期中测试试卷

磴 口 一 中 “十 六 字 ”高 效 教 学 法 学 案 （电子版）备课教师 周 蓉 备课组长 孙继良 教导主任 王巧娥 班级 组别 姓名 2013 年_4_月_24任何改革必须具备坚持、坚持再坚持，落实、落实再落实的精神才能成功！——王永恒高一化学期中考试 复习题（2）满分（100分）一．选择题（单选）每题3分，共6051分） 1．下列有关电池叙述正确的是A ．水果电池是高效环保的家用电池B ．锌锰干电池是一种常用的二次电池C ．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D ．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．铝与稀盐酸C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷与O 2的燃烧反应 3．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．氢氧燃料电池B ．锌锰电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池 4．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A ．10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃ 30mL 2molL 的X 溶液C ．20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液D ．10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液5．对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L 盐酸；③多用300mL 1mol/L 盐酸；④用等量锌粉代替锌粒A ．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③6．X 、Y 、Z 三种金属，X 、Y 组成原电池，X 是负极；把Y 放在Z 的硝酸银溶液中，Y 表面有Z 析出。

其活泼顺序是A ．X>Y>ZB ．Z>Y>XC ．X>Z>YD ．Y>X>Z 7．在2 L 容器中发生反应N 2 ＋3H 22 NH 3，经一段时间后NH 3的物质的量增加了2.4 mol ，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为A ．6 sB ．4 sC ．3 sD ．2 s 8．原电池产生电流的本质原因是A ．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B ．有导线将两个活动性不同的电极连接C ．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D ．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移9．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA ．不变B ．先变小后变大C ．逐渐变小D ．逐渐变大 10．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A ．在炭粉中加入KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈B ．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO 4溶液而使反应放出H 2的速率加快C ．双氧水中加入少量MnO 2，可迅速放出气体D ．固态FeCl 3和固体NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀 11．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知 ① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 ④ 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 ⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极 能说明甲的金属性比乙强的是A ．①④B ．③⑤C ．①②③⑤D ．①②③④⑤ 12．一定温度下可逆反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) 达平衡的标志是A ．v 正(N 2) = v 逆(N 2)B ．v 正(N 2) = 3v 正(H 2)C ．v 正(H 2) = 3 v 逆(NH 3)D ．N 2、H 2、NH 3的体积比为1︰3︰2 13．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．正确的是 A ．实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率明显加快 B ．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C ．2SO 2+O 22SO 3反应中，SO 2的转化率不能达到100%D ．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO 2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 14．下列说法正确的是A ．反应条件是加热的反应都是吸热反应B ．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C ．物质燃烧一定是放热反应D ．放热的化学反应不需要加热就能发生 15．下列关于原电池的叙述中，错误．．的是 A ．原电池是将化学能转化为电能的装置教师不替学生说学生自己能说的话，不替学生做学生自己能做的事，学生能讲明白的知识尽可能让学生讲。

——魏书生B ．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应16．已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是A ．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2OB ．CaCO 3高温 CaO+CO 2↑ C ．2H 2O 电解 2H 2↑ + O 2↑ D ．Pb+PbO 2+2H 2SO4 2PbSO 4+2H 2O17．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30%KOH 溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2＋4OH -－4e -==4H 2O O 2＋2H 2O ＋4e -==4OH -下列说法错误．．的是 A ．氢气通入正极，氧气通入负极 B ．燃料电池的能量转化率不能达到100% C ．供电时的总反应为：2H 2＋O 2 ==== 2H 2O D ．产物为无污染的水，属于环境友好电池18．（12分）现有如下两个反应：（A ）NaOH + HCl = NaCl + H 2O （B ）2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2（1）根据两反应本质，可知（A ） （填“能”或者“不能”，下同）设计成原电池，（B ） 设计成原电池。

（2）如果不能设计成原电池，其原因为 。

（3）如果能设计成原电池，则其正极材料为 ，其电极反应式为 ；负极材料为 ，其电极反应式为 。

电解质溶液名称 。

19.（19分）已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C > A> B> D > E;A 和C 同周期,B 和C 同主族;A 和B 形成离子化合物A 2B 中,所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D 和E 可形成4核10电子的分子.试回答下列问题: (1)写出以上五种元素的名称:A B C D E .(2)用电子式表示离子化合物A 2B 的形成过程: (3)写出D 元素形成单质的结构式: (4) 写出下列物质的电子式:E 与B 形成的化合物: A 、B 、E 形成的化合物: C 和E 形成的化合物:(5)A 和B 两元素形成的化合物A 2B 属于 (填离子或共价)化合物,存在的化学键的类型是 ;写出A 2B 2 与水反应的化学方程式: .20．（9分）某元素X 的碳酸氢盐 [X(HCO 3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g 这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g 固体，又知X 的原子核里有20个中子。

（1）通过计算确定X 是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；（2）写出X 的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。

放电教师不替学生说学生自己能说的话，不替学生做学生自己能做的事，学生能讲明白的知识尽可能让学生讲。

——魏书生20．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ）二、填空题（共40分）21．(8分)在Cl 3517原子中含有_____个质子，____个中子，____个电子。

它的质量数等于____。

氯元素在周期表中位于第___周期_____族。

氯的最高价氧化物的化学式为_________，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。

22．（12分）A 、B 、C 、D 均是短周期元素，A 和B 同周期， B 和C 同族，A 元素族序数是周期数的三倍，B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B 与A 能生成化合物BA 2，C 与A 生成化合物CA 2， A 的阴离子与D 的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D 2A 或D 2A 2。

请回答 （1）（2分）写出元素符号B ： C ： （2）（4分）BA 2的电子式 ，BA 2分子中化学键属于 键.。

（3）（2分）D 2A 2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。

（4）（4分）C 在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图为： 23．（6分）卤素元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的氧化性依次_______。

24.(4分)用电子式表示下列过程：① KCl 的形成过程____________________________________________ ② H 2O 的形成过程____________________________________________ 25．（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是反应。

电极反应式为,锌片上观察到的现象为银为极,电极上发生的是反应，电极反应式：教师不替学生说学生自己能说的话，不替学生做学生自己能做的事，学生能讲明白的知识尽可能让学生讲。

——魏书生。