1999全国高中生化学竞赛决赛试题及答案

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化学竞赛决赛试题及答案

化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。

答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。

答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。

答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。

答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。

答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

1999年全国高中学生化学竞赛_决赛_理论试题答案及评分标准

。
注 ①理由只答控制酸度给
分。
②加入配合剂络合
防 ,
沉淀产生 , 可给满分
分
选择合适的还原剂防
的氧化 , 可给满分
分
第三题评判分分 , 成绩分分
分
厂士丫一
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中配离子的立体结构分
中配离子的立体结构分
〕分
少量加一
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分和主产物二一
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化学教育
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化学教育
年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题答案及评分标准
福建省化学会命题组
第一题评判分分 , 成绩分
分
①将“ 表面 ”
·
溶解产生
, 使“ 胶粒 ”带正电荷。
各
分
②多加溶解产生大量的
溶胶少 , “
”,
产率低。
分
③少加产生的
第六题评判分分 , 成绩分分
汽丫沙买。
吞吞
评分标准每个结构式或结构简式对都给分 , 错扣分。结构式碳架对 , 若对碳架标氢 , 氢的数目不对 , 每错一处扣

1999年化学竞赛河北试题

1999年化学竞赛河北试题相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 S —32 Cl—35．5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意，请将其序号填入括号内）1．下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是（）（A）生石灰溶于水成石灰乳（B）浓硫酸使有机物炭化（C）浓盐酸敞口放置在空气中质量减少（D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加2．关于冰醋酸的下列说法中正确的是（）①属于纯净物②属于混合物③属于有机物④属于一元酸⑤属于多元酸（A）①③④（B）②③⑤（C）①③⑤（D）②③④3．纯碱是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。

在改进纯碱的生产方面做出杰出贡献的我国著名化学家是（）（A）华罗庚（B）侯德榜（C）詹天佑（D）钱学森4．已知X、Y、Z、R分别是表示四种元素，它们原子核内的质子数分别为a、b、c、d;如果X m＋,Y n＋,Z n－,R m－的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）（A）a－c=m－n (B) a－b=n－m(C)c－d=m＋n (D) b－d=m＋n5．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是（）（A）在潮湿、疏松、透气的土壤中（B）在含铁元素较多的酸性土壤中（C）在干燥、致密、不透气的土壤中（D）在含砂粒较多、潮湿透气的中性土壤中6．下列说法中错误的是（）（A）同种物质制取方法不一定相同（B）式量相同的物质不一定是同种物质（C）同种元素组成的物质一定是同种物质（D）同种分子组成的物质，化学性质一定相同7．在进食过程中与进食后时测定唾液的pH，发现进食开始至10分钟，唾液的酸性逐渐增强；10分钟至40分钟，酸性逐渐减弱。

下列符合此事实的图像是（）8．要使m克某溶液的含水量由98％增加到99％，应向此溶液中加水（）（A）0．1m克（B）0．5m克（C）m克（D）2m克9．从混有少量食盐的硝酸钾晶体中，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高温度下制取该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降低溶液温度；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾主要存在于母液中。

1999年全国化学竞赛初赛

1999年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题第一题(12分)12.0g含2种化合物(由常见元素组成)的近白色固体溶于过量盐酸, 释放出2.94L气体(标准状态), 气体密度为同温度下空气密度的1.52倍; 剩余的不溶性残渣含氧53.2%，既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。

通过计算分别写出2种化学物质的化学式。

计算过程：化学物质的化学式：第三题（12分）铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。

将过量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至50o C后冷至0o C，析出暗棕红色晶体A。

元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。

在极性溶剂中A不导电。

红外图谱证实A有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。

3-1以上信息表明A的化学式为：A的可能结构式为：（请画在右边的大方框中）3-2A中铬的氧化数为：3-3预期A最特征的化学性质为：3-4生成晶体A的反应是氧化还原反应，请写出反应方程式：第四题（12分）市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。

若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。

一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。

已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si(Mo2O7)6]·28H2O、CuCl2·2H2O 和PdCl2·2H2O（注：橙红色为复合色，不必细究）。

4-1CO与PdCl2·2H2O的反应方程式为：4-24-1的产物之一与CuCl2·2H2O反应而复原，化学方程式为：4-34-2的产物之一复原的反应方程式为：第五题（16分）水中氧的含量测定步骤如下:步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。

1999年全国高考化学试题及答案

1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷本试卷分第I 卷（选择题〕和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至10页。

共150分。

考试时间［120]分钟。

第I 卷（选择题共：83分）注意事项：1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。

再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸酐C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D.NO 是红棕色气体3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2684.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.39︰61B.61︰39C.1︰1D.39︰115.右图装置可用于A.加热NaHCO 3制CO 2B.用Cu 与稀HNO 3反应制NOC.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

1988-1999年全国高中化学竞赛试题(附答案)

1988年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第一题（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。

（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。

3Na2CO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑；现象：白色沉淀和气泡逸出。

Na2CO3＋2HAc＝2NaAc＋CO2↑＋H2O；现象：气体逸出。

Na2CO3＋C17H33COOH＝C17H33COONa＋NaHCO3；现象：乳状液。

产物NaHCO3写成Na2CO3，Na2CO3和C17H33COOH产物为CO2，Na2CO3和Al2(SO4)3产物写成NaHCO3均给分。

（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。

CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3；Al(OH)3：Al(OH)3＋3HAc＝Al(Ac)3＋3H2O；C17H33COONa：C17H33COONa＋HAc＝C17H33COOH＋NaAc第二题（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。

此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。

简述原因。

卡车在起动、刹车时排出黑色废烟者，是以柴油为燃料的。

柴油分子中碳原子数目多于汽油分子中碳原子数。

第三题（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。

当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。

（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；3Cu＋2K2Cr2O7＋12(NH4)2CO3＝[Cu(NH3)4]CO3＋[Cu(NH3)4](HCO3)2＋2[Cr(NH3)6](HCO3)3＋2KHCO3＋7H2O。

写离子式的给全分。

（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。

低于10℃，加NaOH使NH3更易成NH3，促进配合，和产物中HCO3－结合，使平衡右移。

全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题答案与评分标准

全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题答案与评分标准第一题 (评判分: 共11分)(1) (3分)3NAlCH 第一步反应: [Al (CH ) ] + 2 NH 2332[NH Al(CH )322]+2CH 4]223 Al(CH )NH [第二步反应: 3170C3]+6 CH 42[(2) (3分) 环铝氮烷的衍生物D 的结构式如下：CH 3Al NN AlAl N3CH 3H C(3) (5分)设: 混合物中2,6-二异丙基苯胺和化合物C 的质量分数分别为X 1和X 2；C j 、H j 、N j 、Al j 分别表示化合物j 中含C 、H 、N 、Al 的原子数；M j 表示化合物j 的分子量；则：编号 j 化合物分子式 C j H j N j Al j 相对分子质量M j1 2,6-二异丙基苯胺C 12H 17NH 21219 1 0 177.32 2 CC 28H 48N 2Al 2 284822466.74根据题意可列出下列二元一次方程组：12+28=0.7371177.32466.7412.011+2=0.0634177.32466.7414.01 X X X X 1212....解上述联立方程组可求得： X 1= 0.175 ， X 2= 0.825答：混合物中2,6-二异丙基苯胺、化合物C 的质量分数分别为0.175、0.825。

评分标准:全题评判分: 共11分.(1) 评判分: 共3分，其中第一步反应为1分, 第二步反应为2分, 没用结构简式表示的不给分, 未配平、但方程中各化合物结构简式写对的, 第一步扣0.5分, 第二步扣1分；(2) 评判分: 3分(3) 评判分: 共5分, 写对求解联立方程组得3分, 方程结果X1、X2各占1分,全对得2分, 错一个扣1分；用百分数表示者, 只要正确不扣分, 结果数字有效位数不正确者, 每个结果扣0.25分。

第二题(评判分: 共18分)1. (评判分: 6分)第一步反应为CaC2O4·H2O脱水反应, N2和O2对反应无影响, 所以热重曲线相同(2分)；第二步反应为CaC2O4的分解,由于CO在O2中氧化放热,使温度升高,加快了反应速率,所以在较低的炉温下CaC2O4即开始分解(2分)；第三步反应为CaCO3 的分解,N2和O2对反应无影响,但由于第二步反应分解速率不同,使所生成的CaCO3有所不同,所以曲线有差异(2分)。

1999年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题

1999年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H ：1 B ：11N ：14O ：16F ：19Na ：23 P ：31S ：32K ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 I ：1271．本试卷共22题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。

一、选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。

请将所选答案填入题后。

1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。

下列名词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭气空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华（） A ．②⑨B ．⑦⑧C ．⑥⑦⑧D ．②⑤⑦2．H －离子可以跟NH 3反应：223H NH NH H +=+--，根据该反应事实，可以得出的正确结论是（） A ．NH 3具有还原性B ．H －是很强的还原剂 C ．H 2既是氧化产物又是还原产物D ．该反应属于置换反应3．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4L CO 2与CO 的混合气体中含有1mol 碳原子B ．活泼金属与盐酸反应，每放出1molH 2，其电子转移的数目为N AC ．由生石膏加热失去结晶水生成1mol 熟石膏时，生石膏失去的结晶水分子数为3N AD ．常温常压，22.4LN 2所含的分子数多于N A 个4．在一定温度下，有A 、B 两个容器，A 是恒容密闭容器，B 是恒压密闭容器。

两容器起始状态完全相同，其中都充有NO 2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：（） 2NO 2N 2O 4，分别经过一段时间后，A 、B 都达到平衡。

下列有关叙述正确的是A ．平衡反应速率：A ＞BB ．平衡时NO 2物质的量：B ＞AC ．平衡时NO 2的转化率：A ＞BD ．平衡时N 2O 4物质的量：B ＞A5．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH 4Cl 和ZnCl 2作电解质（其中加入MnO 2氧化吸收H 2），电极反应可简化为：+=-2Zn e 2Zn ，234H NH 2e 2NH 2+=++（NH 3再用于结合Zn 2＋）。

1999年中国高中化学竞赛奥林匹克(初赛)试题及答案、评分标准与细则

中国化学会第13届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷（1999年9月 9︰00－12︰00 共计3小时）第一题（12分）12.0g 含2种化合物(由常见元素组成)的近白色固体溶于过量盐酸, 释放出2.94L 气体(标准状态), 气体密度为同温度下空气密度的1.52倍; 剩余的不溶性残渣含氧53.2%，既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。

通过计算分别写出2种化学物质的化学式。

第二题（10分）A 和B 两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度，由下至上，温度逐渐升高。

T 1时a 是B 在A 中的饱和溶液的组成，b是A 在B 中的饱和溶液的组成（T 2时相应为c 、d ）。

T 3为临界温度，此时A 和B 完全互溶。

图中曲线内为两相，曲线外为一相（不饱和液）。

某些物质如H 2O 和(C 2H 5)3N ，C 3H 5(OH)3和间－CH 3C 6H 4NH 2有低的临界温度（见示意图2）。

请根据上述事实，回答下列问题：图1 图21．解释图1中T 3存在的原因。

2．说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。

2．描述图2所示的两对物质的互溶过程。

第三题（12分）铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。

将过量30%H 2O 2加入(NH 4)2CrO 4的氨水溶液, 热至50℃后冷至0℃，析出暗棕红色晶体A 。

元素分析报告：A 含Cr 31.1%，N 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt25.1%，H 5.4%。

1999年全国中学化学竞赛(陕西赛区)试题及答案

1999年全国中学化学竞赛（陕西赛区）试题日期：1999年9月12日上午9：00～12：00 满分：180分注意：·3小时内完成第I、II两卷。

·所有答案必须使用黑、蓝色圆珠笔或黑、蓝色钢笔书写，否则无效。

·考完后第I、II两卷分开按考生序号装订。

第I卷（共100分）答卷时间：9：00～10：40可能用到的原子量：H:1.00 C:12.0 N:14.0 P:31.0 Cl:35.5 Ba:137.0 Na:23.0 S:32.0 O:16.0 Cu:64.0 Fe:56.0 Mg:24.0 Ag:108一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每题1分，共15分）1．对复盐Al x Fe y(SO4)z·24H2O，则x+y+z为（）。

A． 6 B．7 C．8 D．92．已知有机物A的结构简式为，可发生硝化反应，则产生的一硝基化合物可能有（）。

A．4种B．5种C．6种D．7种3．将0．4mol/L氨水与0．1mol/L硫酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度由大到小排列正确的是（）。

A．[NH3·H2O]>[NH4+]>[OH－]>[SO42－]>[H+]B．[NH4+]>[NH3·H2O]>[SO42－]>[OH－]>[H+]C．[NH4+]=[NH3·H2O]>[SO42－]>[OH－]>[H+]D．[NH4+]>[NH3·H2O]>[OH－]>[SO42－]>[H+]4．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，以知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42－=PbSO4+2e 正极：PbO2+4H++ SO42－+2e= PbSO4+H2O今若制得Cl2 0.05 mol，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是（）。

高中化学竞赛试题(答案)

高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。

因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。

目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。

1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。

因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。

所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分）（3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。

2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。

全国高中学生化学竞赛试题及答案

全国高中学生化学竞赛试题及答案第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M ，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。

1．M 的元素符号是。

2．M 的最重要矿物的化学式是。

3．M 的三种常见化合物是、和。

【答案】1．Mn （1分） 2．MnO 2（1分） 3．M 的三种常见化合物是MnO 2、MnSO 4和KMnO 4。

（3分）注：必须答MnO 2和KMnO 4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。

第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。

例如：1．计算机的芯片的主要成分是；2．光导纤维的主要成分是：3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。

这类材料在分子结构上的特点是和。

【答案】1．硅（或Si 或单晶硅）（1分） 2．二氧化硅（或SiO 2）（1分） 3．硅（或Si ）（1分） 4．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（1分）注：此题明确是分子筛，不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。

5．具有Si －O 键与硅相连的烃基（2分）第3题（3分）最近有人用高能26Mg 核轰击24896Cm 核，发生核合成反应，得到新元素X 。

研究者将X 与氧气一起加热，检出了气态分子XO 4，使X 成为研究了化学性质的最重元素。

已知的X 同位素如下表所示，上述核反应得到的核素是其中之一，该核素的衰变性质保证了其化学性质实验获得成功。

1999年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题答案

1999年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题答案第一题（12分）要点1：1.52×29.0g·mol－1＝44.1g·mol－1，这种气体是CO2（2分）CO2物质的量：2.94L/22.4L·mol－1＝0.131mol；（2分）（或CO2的质量：0.131mol×44.0g·mol－1＝5.78g）要点2：由上面的计算可知一种物质为碳酸盐：MCO3。

（M＝Mg）设M为常见元素Mg，则MgCO3质量为0.131mol×84.3g·mol－1＝11.0g；（若设M＝Ca，则CaCO3质量为0.131mol×100g·mol－1＝13.1g＞12.0g；不合题意。

若为Na2CO3（106g·mol－1）也不合题意）故M＝Mg（6分）注：若没有对CaCO3的讨论，只给3分。

要点3：既不溶于酸也不溶于稀碱的另一种物质是SiO2 (不可能是M2O，MO，M2O3)：[32.0/(28.1＋32.0) ]×100%＝53.2%（符合题意）（2分）化合物的化学式：MgCO3，SiO2第二题（10分）1．物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，所以在一定的温度下，A和B两种物质能达到完全互溶。

（2分）2．某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间－CH3C6H4NH2存在低的临界温度的原因是它们在较低温度能形成分子间氢键，然而，随着温度的升高，分子间氢键破裂，所以溶解度反而减小。

（4分）3．HOHN2H5C2H52H5+HHC2H5C2H5C2H5N（2分）（若画为1个H2O和2个(C2H5)3N分子形成氢键也给2分）CH2 CH2OHOHOHNH2CH3CH2 CH2OOHOHHHHCH3CH2 CH2OHOHOH3NH2+（2分）（氢键位置不同、生成1、2、3个氢键或其它合理答案均给分）第三题（12分）1．A 的化学式Cr(NH3)3O4或CrN3H9O4（写成其他形式也可以）（2分）A 的可能结构式如下图：（4分）333and/or1式和/或2式均得满分，但无2个过氧键O—O者得零分。

1999年全国高中学生化学竞赛_决赛_理论试题

。
人工制造纳米材料的历史至少可以追溯到一千多年前中国古代铜镜表面的防锈层经实验证
,
分散质微粒的直径大小在
,
至
、
之间的分散系叫做胶体胶体化学法是制备纳米粒子的
”
。
。
重要方法之一其关键是促进成核控制生长
。
不同
试计算在血浆和胃中总药量〔
乙酞水杨酸可溶于
〕
一
」之比给出计算过程
, ,
或
。
等碱性溶液中并分解为水杨酸盐和乙酸盐
・・。。。
。
其溶解反
应式可表示为
为了测定片剂中乙酞水杨酸的含量通常采用返滴定法
溶液
请列出求算每片药物中含乙
化
学
教
育
年第
期
酞水杨酸的质量
片的计算式
。
己知乙酞水杨酸的摩尔质量为
・
一‘
,
水杨酸的
。
第五题
一早在十六世纪人们就将古柯叶的提取液用于抗疲劳
,
、
。
年
,
,
揭示了其活性成分
。
与
中配位离子的立体结构
,
。
。
写出并配平所有的化学方程式
与

1999高中化学竞赛题讲解

一九九九年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题（满分100分，时间120分钟）可能用到的原子量: H 1 B 10.8 C 12 N 14 O 16 Ne 20.2 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题(每小题1分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意。

)根据以下叙述，回答1－2小题。

1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有突出贡献的三位化学家。

C60分子具有空心的类似于足球状结构，在C60的分子表面上存在着共轭双键(类似于1,3—丁二烯中的C=C—C=C)，所以C60又被称为富勒烯。

富勒烯及其化合物有很多优良性能，在催化、润滑，治癌、贮氢以及半导体材料等方面有广阔的应用前景。

1. 富勒烯与金刚石、石墨的相互关系是(A) 同系物(B) 同分异构体(C) 同位素(D) 同素异形体2．下列对富勒烯的推断正确的是①与金刚石相似，有很高的熔点和较大的硬度②不溶于水，也不溶于多数有机溶剂③是一种新型的化合物，式量为720④在一定条件下能催化加氢形成碳氢化合物(A) 只有①(B)只有①和③(C)只有②和④(D) ①②③④3．氨分子中N—H键之间的夹角和白磷分子中P—P键之间的夹角相比较，前者和后者的关系是(A) 大于(B) 小于(C) 等于(D) 不能肯定4．油井发生火灾产生的大量废气含有：①浓烟中的炭粒；②氮的氧化物；③碳的氧化物；④硫的氧化物；⑤碳氢化合物等。

其中造成大气污染，并且导致雨水酸化的有毒气体是(A) ①③⑤(B) ②④(C) ②④⑤(D) ③④⑤5．由等物质的量的镁、铝组成的混合物，取四等分，分别与足量的下列溶液充分反应后，放出氢气最多的是(A) 3mol/LHCL (B) 4mol/L HNO3(C) 8mol/LNaOH (D) 18mol/LH2SO46．据测哈雷彗星上碳的两种同位素12C 和13C 的原子个数比是65：1，地球上这两种同位素的原子个数比是89：1。

已知地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量是(A) 12.015 (B) 12.009 (C) 12.006 (D) 12.0007．已知钍Th 23290的原子可发生下列放射性变化：a X Th 422288823290+→，生成的X 是与钫Fr同周期的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是(A) X 的氢氧化物是一种强碱 (B) X 的碳酸正盐不溶于水(C) X 原子核外有6个电子层 (D) X 的最高化合价为+2价8．由无水醋酸钠与碱石灰共热可以得到甲烷，则由无水苯乙酸钠与碱石灰共热，得到的有机物主要是(A) 苯 (B) 甲苯 (C) 乙苯 (D) 苯甲酸钠和甲烷9．将某气体逐渐通入NaAlO 2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是(A) H 2S (B) CO 2 (C) NH 3 (D) NO 210．Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4 ׃ 1，则溶液中NaCl 与NaClO 的物质的量之比为(A) 1 ׃ 1 (B) 5 ׃ 1 (C) 9 ׃ 4 (D) 11 ׃ 2二、选择题(每小题2分，共20分。

1999年全国高中学生化学竞赛(决赛)实验试题

年全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题一α一呋喃基丙烯酸的制备及含量测定一、实验内容．产品的合成：以呋喃甲醛和乙酸酐为原料，在碱性条件下经反应制得粗产品，再经纯化得到一α一呋哺基丙烯酸纯品，干燥并计算产率。

．产品的分析：用中和滴定法测定产品纯度。

．完成实验报告。

二、主要仪器、试剂及材料．主要仪器标准磨口仪器套量筒、各支布氏漏斗和吸滤瓶套不锈钢刮刀把电热套个研钵副升降台个表面皿（贴标签者用于烘干产品）块铁架台个玻璃棒支水浴锅个称量瓶个烧瓶夹支不锈钢药匙把冷凝管夹支塑料洗瓶个滴定管夹支碱式滴定管支防护眼镜副白瓷板块手套（棉、塑料）各支循环水泵（公用）漏斗个烘箱（公用）烧杯、、各个电子天平（公用）最大称量，士锥形瓶、各个扭力天平（公用）最大称量，士．个台秤（公用）．试剂及材料／的标准液呋喃甲醛（新蒸）化学纯（已装于试剂瓶中）乙酸酐（新蒸）化学纯邻苯二甲酸氢钾（基准物在天平室）无水碳酸钾化学纯酚酞指示剂：．％乙醇水溶液碳酸钠化学纯％硝酸银水溶液浓盐酸化学纯广泛试纸活性碳已活化滤纸碎冰沸石：乙醇水溶液称样纸：中性乙醇水溶液（经处理）碎滤纸．原料和产品的主要性质呋喃甲醛相对分子质量浅黄色液体，密度／，熔点一沸点．℃，难溶于水，易溶于乙醇。

．乙酸酐相对分子质量无色有刺激气味液体，沸点℃，遇水水解。

一α一呋喃基丙烯酸相对分子质量，无色针状晶体，熔点℃～，难溶于水，易溶于碱液中。

一α一呋喃基丙烯酸钠易溶于水：邻苯二甲酸氢钾相对分子质量．三、操作步骤．一α一呋喃基丙烯酸的制备在圆底烧瓶中，依次加入呋喃甲醛（由教师定量供给）、乙酸酐和无水碳酸钾（每人一包），装上空气冷凝管，用电热套加热回流．小时。

反应开始时应控制加热速度（由于逸出二氧化碳，最初有泡沫出现）。

搅拌下趁热将反应物倒入盛有蒸馏水的烧杯中，用固体碳酸钠中和一α一呋喃基丙烯酸至弱碱性，加入活性炭后煮沸～分钟，趁热过滤。

滤液在冰水浴中边搅拌边滴加浓盐酸，至一α一呋喃基丙烯酸析出完全，抽滤，用少量蒸馏水洗涤次。