广东省河源市中英文实验学校九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐(第二课时)导学案2(无

课题1 生活中常见的盐（第二课时）导学案2

模块一：温故知新（独立进行）

学习目标与要求：回顾盐的化学性质的有关知识点。

复习内容

1、前面我们所学的化学反应基本类型有、、。请分别写出一个化学方程式：；；。

2、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是，

反应的化学方程式为。

3、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应并写出相应的化学方程式：

铁和硫酸铜反应：

铜和硝酸银反应：

模块二：自主学习（独立进行）

学习目标与要求：知道并背诵常见酸碱盐的溶解性

学习内容

1）【阅读】课本114页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：

钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶，其他都溶。盐酸盐除________不溶，其他都溶。碳酸盐只溶______________。

注：钾盐是指金属离子是K+ 的盐，盐酸盐是指酸根离子是Cl-的盐，其余的依此类推。

2)理解记忆并背诵以下口诀(溶解性表口诀）

钾钠铵根溶水快；硫酸除去钡银钙。氯盐不溶氯化银；硝酸溶液都透明。口诀未有皆下沉[Ba(OH)2除外]

3)【阅读】课本73页第一自然段和87-88页内容，用红笔画出重点知识。并完成下面的问题

1、粗盐中有较多的可溶性杂质（、）和不溶性杂质等

2、粗盐通过、、、、等处理，可以得到初步提纯。

3、粗盐提纯使用的仪（带铁圈）、、、、、、、

、、。

4)【尝试性练习】查P114表，根据要求写出相应的化学式并熟记：

蓝色沉淀的碱红色沉淀的碱盐酸盐的白色沉淀

硫酸盐的白色沉淀碳酸盐的白色沉淀、

模块三：交流研讨（小组合作、展示、精讲）

学习目标与要求：通过类比、讨论等学习方法掌握复分解反应及其发生的条件判断。

研讨内容随堂笔记

【对子研讨内容】

2、复分解反应的判断

根据复分解反应发生的条件，并利用书后P114页附录I的溶解性表，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。

NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3) 2溶液稀硫酸

判断依据

3、在粗盐提纯实验（P87）中，四次使用玻璃棒所起的作用分别是什么？

3)大组长抽签确定展示方案并组织展示；其他组给出质疑和评价

展示方案一：复分解反应的条件及判断

建议：1、白板展示“复分解反应的条件及判断”的相关答案并逐一进行解说；2、有必要时可用化学方程式辅助说明。

展示方案二：粗盐提纯

建议：1、白板展示粗盐提纯的过程及玻璃棒的作用，并逐一解说。

模块四：老师精讲（认真听并记录要点）

学习目标与要求：梳理本节课的重难点

精讲内容

初中阶段常见的沉淀颜色及相关性质

P76物质的分类

课题：生活中常见的盐（第二课时）班级：姓名：

一、基础题：

1、下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式

（1）硫酸和硝酸钠溶液：

（2）氢氧化钾溶液和硝酸：

（3）氯化钠溶液和硝酸银溶液：

（4）硫酸铜溶液和氯化钡溶液：

2、下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（）

Ａ．过滤时用玻璃棒引流Ｂ．蒸发至固体完全干燥时停止加热

Ｃ．滤纸边缘应该低于漏斗的边缘Ｄ．滤液如果浑浊应再过滤一遍

3、下列混合物的范例需要按照“溶解－过滤－蒸发”的步骤进行的是（）

Ａ．氯化钾与碳酸钙Ｂ．食盐与硝酸钾Ｃ．苛性钠与硫酸镁Ｄ．碳酸钙与硫酸钡

4、小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，

然后加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精以及一些药物等，搅拌均匀后制得牙膏。

⑴牙膏是__________________（填纯净物、混合物）

⑵小远测定自制牙膏及其他清洁用品的p H，记录如下：

物质自制牙膏洁厕灵油污净

pH 8 2 12

自制牙膏显________(填酸性、碱性、中性)，洁厕灵可使紫色石蕊试液变成__________。

⑶牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的，

请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式：______________________.

二、发展题：

1、将下列各组物质放入水中, 有化学反应发生, 但既无沉淀生成,又无气体放出,且溶液为无色的

一组是（）

A．CaCl2、 KOH、 Na2CO3 B．K2CO3、BaCl2、HCl

C．K2SO4、 H2SO4、 NaOH D．CuSO4、HNO3、NaCl

2、向一定量的Ba(OH) 2溶液中逐滴加入稀硫酸，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（）

3、鉴别氯化钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液, 最好使用的一种试剂是（）

A．稀硫酸 B．石灰水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

4、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。右图是一种治疗胃病药物的标签。

请回答：

（1）该药物的主要作用是：____________________________，

这种药物在胃中发生反应的化学方程式是：__________ ____________________________。

（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应

的化学方程式是：_________________________________________。

三、提高题：

1、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（ ）

选 项 物 质 杂 质 除杂试剂或操作方法 A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤 B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤 C 熟石灰 石灰石 高温煅烧 D

二氧化碳

一氧化碳

通过澄清石灰水

2、下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ）

A ．硝酸、氢氧化钙、氯化钠

B ．硝酸钾、氯化铜、硫酸铵

C ．氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡

D ．盐酸、碳酸钠、硝酸钙

3、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。

他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

① 可能是NaOH ； ② 可能是Na 2CO 3； ③ 可能是NaOH 与Na 2CO 3的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na 2CO 3。 请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

______________________________________ 。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH 。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

__________________________________________________________________________。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl 2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl 2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是 ； 在小红所做的实验中，若把BaCl 2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。

____________________________________。

胃泰××× 抑酸剂

计量：每次1～2片，每天3次

有效成分：氢氧化铝