专题讲座 元素化合物之间的相互转化及推断
高考化学二轮复习 第三单元 专题12 无机物的转化与推断课件
无机推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、 氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的 热点。解题方法是抓住特征，找突破口，然后反复推 敲、认真辨析，根据与其他元素或物质间的相互关系， 通过逻辑推理，分析判断而得出结论，定量计算与框 图题结合是高考试题开发的一类新题型。无机推断题 是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为 一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、 思考容量大等特点。这类题既能考查学生掌握元素与 化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻 辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系 复杂，导致学生解题时常常难以入手，对考生有很好 的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将 依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以 Ⅱ卷的综合题为主。
4.A、B、C、X 是中学化学常见 物质，均由短周期元素组成，转化 关系如图。请针对以下三种不同情 况回答：
(1)若 A、B、C 中均含同一种常见金属元素，该
元素在 C 中以阴离子形式存在，将 A、C 的水溶液混 合可得 B 的白色胶状沉淀。
①A 中含有的金属元素在元素周期表中的位置为 ____________________，向水中加入 X 物质，X 对水 的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或 “无影响”) 。
围中加热脱水制得无水 MgCl2 D.工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁
【解析】A.除去粗盐中的 SO24－、Ca2＋、Mg2＋、 Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2 溶液→NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→过滤后加盐酸(NaOH 溶液也可 以加在 BaCl2 溶液之前)，错误；B.石灰水与 NaHCO3 和 Na2CO3 均反应，生成白色沉淀，不能鉴别，错误； C.MgCl2·6H2O 水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热促 进水解，最终得氢氧化镁，所以为了抑制水解，要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2，正确；D.用惰 性电极电解饱和 MgCl2 溶液得到氢氧化镁沉淀，得不 到镁单质，错误。答案选 C。 【答案】C
高中化学专题讲座(三)“位-构-性”综合推断题的解题方法(讲) 解析版
专题讲座（三）“位-构-性”综合推断题的解题方法【知识点解读】1．建立“位—构—性”关系模型1．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
4．熟记常见题眼，是解题的“突破口”(1)微粒的电子层结构特征稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋；②与Ne 原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等；③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。
(2)周期表中特殊位置的常见元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge等。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca等。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C等。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
高考化学二轮复习课件：元素及其化合物的转化关系
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专题四 元素及其化合物
解析：d 为红棕色气体，且是＋4 价氧化物，则 d 为 NO2；结合图中物质中 元素化合价及物质类别推知，a 为 NH3，b 为 N2，c 为 NO，e 为 HNO3。f 和 g 均 为正盐且焰色反应火焰为黄色，则含 Na 元素，结合图示推知，f 为 NaNO3，g 为 NaNO2。
第2轮 化学
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专题四 元素及其化合物
(非金属及其化合物的性质与转化) (2022·辽宁鞍山模拟)下图是某元素常见物质的“价—类”二维图，其中 d 为 红棕色气体，f 和 g 均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法不正确的是( B )
A．e 的浓溶液可以用铝槽车运输 B．气体 a、c 均可用浓硫酸干燥 C．常温下，将充满 d 的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅 D．d 可与 NaOH 溶液反应生成 f 和 g
第2轮 化学
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专题四 元素及其化合物
(1)钠及其重要化合物
第2轮 化学
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专题四 元素及其化合物
微点拨：重要反应的化学方程式： ①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； ③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3； ④2NaHCO3==△=== Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
第2轮 化学
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专题四 元素及其化合物
2．非金属及其化合物 复习非金属及其化合物，可以按照物质类别，认识“氢化物←单质→氧化物 →含氧酸→盐”的性质及转化关系。 (1)氯及其重要化合物
第2轮 化学
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专题四 元素及其化合物
微点拨：重要反应的化学方程式：①MnO2＋4HCl(浓)==△=== MnCl2＋Cl2↑ ＋2H2O；②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制取漂白粉)；③2NaOH ＋ Cl2===NaCl＋ NaClO ＋ H2O(制 取 漂 白 液 ) ； ④Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===H2SO4 ＋ 2HCl。
元素、化合物的相互转化解析
D
通电
B①
点燃
②G
A 加热 C
E 加热 F
③
B
小贴士
了解物质的特征，熟悉反应条件， 反应类型对于解答与化学变化相 关题目相当有利
（1）写出图中①②③反应的化学方程式
① H2O 通电 2H2 + O2 ② 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ③ 3H2 + Fe2O3 高温 Fe + 3H2O （2）组成A的元素有： H、O、Fe 。
化合反应：A + B = AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=B+AC 复分解反应：AB+CD=AD+CB
以上各物质可确定物质类别的是 为化合物。
为单质，
2、各类反应中的物质状态和反应条件特征
➢化合反应、分解反应、置换反应，多为固、 气体参加反应，反应一般需要较高温度， 物质越不活泼，反应条件要求越高。
碱性氧化物与酸
(二) 其它
CuO + CO Cu + CO2 CH4 + 2O 2 点燃 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O 2 点燃 2CO2 + 3H2O 2H2S + 3O2 点燃 2SO2 + 2H2O 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
(三) 反应特征
1、用符号示意各类反应
(2) 分析甲乙两个小组的产物为什么不同？ 甲组进行实验时氧气 充足，甲醇充分燃烧；乙组进行实验时氧气不充足，甲醇不 能充分燃烧。
(3) 可否将A、B两个装置对调？为什么？ 不可以。因为A、 B两个装置对调后不能证明甲醇的燃烧产物中有水。
高考化学(新课标)一轮复习讲解课件：专题讲座三 元素化合物之间的相互转化及推断 (共21张PPT)
X NH3 Na2O2 CuSO4 Al2(SO4)3
Y NO NaOH CuCl2 AlCl3
Z NO2 Na2CO3 Cu(OH)2 NaAlO2
答案 D A项,N2与氧气反应只能生成NO,所以W不能发生图中转化 生成Z;B项,Na不能一步反应生成Na2CO3,所以W不能发生图中转化生成 Z;C项,Cu不能一步反应生成Cu(OH)2,所以W不能发生图中转化生成Z; D项,Al与硫酸反应生成X,Al与盐酸反应生成Y,Al与过量NaOH反应生 成Z,Z与过量硫酸反应生成X,X与BaCl2反应生成Y,Y与过量NaOH反应 生成Z,反应均可进行,综上所述故选D。
(2)
X可能为弱酸的铵盐,如(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH
4 2
) SO3或NH4HSO3等。
(3)三角转化关系
典例1 (2016江苏泰州模拟)如图所示甲~丁四种物质均含有同一种元 素,甲可以是单质也可以是气态氢化物,丁是该元素最高价氧化物对应 的水化物,则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是 ( )
③Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg ④Na Na2O2 Na2CO3
A.②④
B.③④
C.①④
D.①②③
答案 A
解析 ①氨气被催化氧化生成NO,不能直接生成NO2,故①错误;②SiO2
与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和水,Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3 和氯化钠,故②正确;③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化
成碳酸氢钠,符合图中转化;C项,氨气与氧气反应生成NO,NO与氧气反
应生成二氧化氮,符合图中转化;D项,硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧 化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫,可以实现;综上
专题四 考点二 元素及其化合物的转化关系
考点二元素及其化合物的转化关系(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O 2的原理。
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
(二)铝及其化合物 铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。
学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Al →Al 2O 3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧ NaAlO 2AlCl 3Al 2(SO 4)3KAl (SO 4)2·12H 2O(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
初中科学精品课件—专题23 元素化合物间的相互转化
①无明显现象 待测溶液是硫酸钠
②产生白色沉淀
溶液
中滴入适量氯化钡
溶液
根据上表回答问题：
(1)龙龙同学滴加的试剂可能是BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液(写出一种 即可)．
(2)龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是加入的稀硫酸中的硫酸
根离子对实验产生干扰．
考点三
16
中考大一轮复习讲义◆ 科学
考点二 12
中考大一轮复习讲义◆ 科学
知识回顾
考点三 物质的鉴别 1. 常见离子的检验方法： (1)H＋：加紫色石蕊试液；加锌粉(生成的气体具有可燃性)． (2)OH－：紫色石蕊试液和无色酚酞试液均可． (3)CO：用盐酸和澄清石灰水． (4)Cl－：用AgNO3溶液和稀HNO3. (5)SO：用BaCl2溶液和稀HNO3. (6)区别Cl－和SO：可用Ba(NO3)2溶液但不能用AgNO3溶液． (7)Fe3＋：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能生成红褐色絮状沉淀． (8)Cu2＋：加入NaOH溶液(可溶性碱溶液)能生成蓝色絮状沉淀． (9)NH：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体．
化学反应，但必须符合有关的反应发生条件．
考点二
9
中考大一轮复习讲义◆ 科学
练习 1 (2012·义乌)下列物质间的转化可以实现的是(B) A. Cu稀H――2→SO4CuSO4 B. CO2H――2→OH2CO3 C. Fe2O3稀――H→ClFeCl2 D. BaSO4―K―C→l BaCl2
应用举例
非金属、酸性氧化物、酸、盐的转化．体现氧化物、酸、碱、盐的化学性
质． 根据物质间的相互转化图，可查找各类物质的可能制法．从“八框图”
中找到制取盐的十种可能方法如下： 金属＋非金属→无氧酸盐 酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐 碱＋酸→盐＋水 碱性氧化物＋酸→盐＋水 酸性氧化物＋碱→盐＋水 盐＋盐→两种新的盐 盐＋碱→新盐＋新碱 盐＋酸→新盐＋新酸 金属＋酸→盐＋氢气 金属＋盐→新盐＋新金属 提醒要点：“无机物之间的关系图”中用线相连的两类物质间可以发生
初中化学 初高中衔接专题知识讲座 物质间的相互转化
初高中化学衔接——物质间的相互转化初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O 2、H 2、C 、S 、P 等为代表的非金属单质，以Fe 为代表的金属单质，以CO 、CO 2等为代表的非金属氧化物，以Fe 2O 3 、CuO 等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。
这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。
1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）在上图中所涉及的反应规律可简记为：两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）17条规律须牢记反应规律 示例纵向：（1）金属+−−−→−∆/2点燃O 金属氧化物（碱性氧化物）O Na O Na 2224=+ CuO O Cu 222∆+（2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶）NaOH O H O Na 222=+（3）碱（难溶）−−−→−∆高温/碱氧（难溶） + 水∆==2)(OH Cu O H CuO 2+（4）酸+碱→盐+水O H PO Na PO H NaOH 2434333+=+O H CuSO SO H OH Cu 244222)(+=+（5）非金属+−−→−点燃2O 非金属氧化物（酸性氧化物） 22CO O C 点燃+ 522254O P O P 点燃+（6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）3222CO H O H CO =+ 4325223PO H O H O P =+（7）酸（易挥发 / 难溶）→酸氧+水（易挥发 / 难溶）↑+=2232CO O H CO H 2232SiO O H SiO H +∆从纵向来看，金属→碱性氧化物→碱→盐，其中金属元素相同。
非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。
横向：（8）金属+非金属→（无氧酸）盐NaCl Cl Na 222点燃+（9）碱氧+酸氧→（含氧酸）盐32CaSiO SiO CaO 高温+（10）含氧酸盐→碱氧+酸氧↑+23CO CaO CaCO 高温（11）盐+盐→两种新盐↓+=+AgCl NaNO AgNO NaCl 33交叉：（12）酸+碱氧→盐+水O H CuSO CuO SO H 2442+=+（13）碱+酸氧→盐+水O H CO Na CO NaOH 23222+=+（14）酸+盐→新酸+新盐32423242CO H SO Na CO Na SO H +=+↑+=2232CO O H CO H（15）碱+盐→新碱+新盐↓+=+2424)(2OH Cu SO Na CuSO NaOH（16）金属+酸→盐+↑2H↑+=+2442)(H ZnSO SO H Zn 稀（17）金属+盐→新盐+新金属44ZnSO Cu CuSO Zn +=+以上十七条规律的应用：（1）可知某物质的性质。
专题09 元素及其化合物之间的转化关系及综合推断2021年高考化学二轮核心考点总动员(解析版)
【母题再现】题型介绍：元素及化合物综合应用型试题在高考中为必考题型，在各省市及全国卷中均有出现。
在考查形式上通常以工艺流程题，物质制备、性质探究类试题，综合推断试题（少数省市，逐渐淡化），还有结合物质结构进行推断等。
元素及化合物知识，在考查中与基本概念、基本理论、实验等知识融入越来越深，这也就要求我们队元素及化合物知识不再是单纯的记和背了，而是从原理的角度进行掌握，进行整体分析，通过联系、对比、归纳等方法进行解决。
高考选题：【2016年高考新课标Ⅲ卷】（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。
“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124−R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH 4VO 3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
【答案】（1）V 2O 5＋2H ＋=2VO 2＋＋H 2O ；SiO 2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）碱；（5）K ＋；（6）2NH 4VO 3高温V 2O 5＋H 2O ＋2NH 3↑。
(新课标)18届高考化学大一轮复习专题讲座三元素化合物之间的相互转化及推断课件
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Z NO2 Na2CO3 Cu(OH)2 NaAlO2
答案 D A项,N2与氧气反应只能生成NO,所以W不能发生图中转化 生成Z;B项,Na不能一步反应生成Na2CO3,所以W不能发生图中转化生成 Z;C项,Cu不能一步反应生成Cu(OH)2,所以W不能发生图中转化生成Z; D项,Al与硫酸反应生成X,Al与盐酸反应生成Y,Al与过量NaOH反应生 成Z,Z与过量硫酸反应生成X,X与BaCl2反应生成Y,Y与过量NaOH反应 生成Z,反应均可进行,综上所述故选D。
1.(2016湖南长沙调研)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有
相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系: 甲 乙 丙
下列有关物质的推断中不正确的是 (
A.若甲为Fe,则丁可能是Cl2 B.若甲为焦炭,则丁可能是O2 C.若甲为SO2,则丁可能是氨水 D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2
丁为CO2,物质转化关系为NaOH
故D正确。
2.(2016江苏盐城期中)下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件
下(不含电解)发生转化,其中6步转化均能一步实现的一组物质是 ( )
选项 A B C D
W N2 Na Cu Al
X NH3 Na2O2 CuSO4 Al2(SO4)3
Y NO NaOH CuCl2 AlCl3
3.(2016天津河西模拟)甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所
示。下列说法中正确的是 ( )
A.若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应 B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质 C.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱
D.若丁为水,则该反应一定是复分解反应
答案 A 一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳,B错误;生成 沉淀的反应较多,如碳酸钠和氯化钙在溶液中反应生成碳酸钙沉淀,C错 误;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,但不属于复分解反 应,D错误。
2019高考化学 元素及其化合物 专题04 元素及其化合物的循环转化知识点讲解
专题四元素及其化合物的循环转化知识点讲解1、钠及其化合物相互转化关系：2、镁及其化合物相互转化关系：3、铝及其化合物相互转化关系：4、铁及其重要化合物间的转化关系5、铜及其重要化合物间的转化关系。
6、氯及其重要化合物间的转化关系7、碳硅及其重要化合物间的转化关系。
8、硫及其重要化合物间的转化关系。
9、氮及其重要化合物间的转化关系。
例1（2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查）甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。
下列各组物质转化，不能满足此关系的是【答案】C【解析】A.甲→乙，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，乙丙，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，甲+丙→乙，NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O ，故A不符合题意；B. 甲→乙，AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl，乙丙，Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓+NaCl，甲+丙→乙，3NaAlO2＋AlCl34Al(OH)3↓+3NaCl ，故B不符合题意；C. 乙→丙，不能一步转化，故C符合题意；D.甲→乙，S+ O2SO2，乙丙，SO2+H2O2H2SO4，C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，甲+丙→乙，S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，故D不符合题意。
故选C。
例2（2018届河南省高三高中毕业班阶段性测试二）甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示，下列各组物质中不能按图示关系转化的是【答案】C例3 （2018届江西省新余市第一中学高三毕业班第四次模拟考试）X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a 所含元素原子的核电荷数相差2【答案】B例4（2018届辽宁省鞍山市第一中学高三上学期第一次模拟考试）下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有A. ①②③B. ①③④C. ②③D. ②③④【答案】A课后练习1．（2018届山西省太原市高三上学期期末考试） X 常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是A. 若 X 为 O2， a 为一种固态单质，则 c 可能为 CO2或 SO3B. 若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族，则 c 也能与 X 反应C. 若 a、 b、 c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则 a 中可能既含有离子键又含有共价键D. 若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1【答案】A【解析】A、当a是固体S时，不可能与氧气直接反应生成SO3，所以A错误；B、若b为固态非金属单质硫，则X为氧气，二者所含元素同主族，c为SO2也能与氧气反应，所以B正确；C、依题意可得出a可能是NaOH，b为Na2CO3，c为NaHCO3，X为CO2，所以C正确；D、b与X所含元素同周期，b为气态非金属单质N2，则X为O2，a为NH3，c为NO，则N和O元素的核电荷数相差1，所以D正确。
高考化学二轮复习专题5元素化合物的转化与推断
盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存
在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3 C．Na2SO3、BaCO3
B．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
第四章 非金属及其化合物
依据物质的性质结合题目步骤进行推理 性质：①NaHCO3、Na2SO3、Na2CO3、CuSO4 易溶于水 ②Al(OH)3、AgCl、BaCO3 难溶于水，AgCl、BaSO4 不溶于酸 ③NaHCO3、Na2SO3、BaCO3、Na2CO3 与盐酸或硫酸反应有气 体产生。
SiO2=====Si＋2CO↑，
高温 C＋H2O(g)=====CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。
④非金属―→金属：用 H2、C 冶炼金属。
第四章 非金属及其化合物
[典题例证]
[例 1] (2016·全国Ⅱ卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其
成分进行如下实验：( )
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀
第四章 非金属及其化合物
解析：C [NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生， 生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误； AgCl 不溶于酸，加入稀盐酸后，固体不能全部溶解，B 项错误；亚 硫酸钠和碳酸钡加入足量水后，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解， 加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体 全部溶解；将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸 钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；Na2CO3、CuSO4 中 加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误。]
第四章 非金属及其化合物
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Z
NO2 Na2CO3 Cu(OH)2 NaAlO2
答案 D A项,N2与氧气反应只能生成NO,所以W不能发生图中转化 生成Z;B项,Na不能一步反应生成Na2CO3,所以W不能发生图中转化生成 Z;C项,Cu不能一步反应生成Cu(OH)2,所以W不能发生图中转化生成Z; D项,Al与硫酸反应生成X,Al与盐酸反应生成Y,Al与过量NaOH反应生 成Z,Z与过量硫酸反应生成X,X与BaCl2反应生成Y,Y与过量NaOH反应 生成Z,反应均可进行,综上所述故选D。
答案 A A项,若甲为Fe,丁为氯气,铁和氯气反应生成氯化铁,而氯化 铁与氯气不反应,故A错误;B项,甲为C,丁为O2,物质转化关系为C CO CO2,故B正确;C项,若甲为SO2,丁为氨水,物质转化关系为SO2
NH4HSO3
(NH4)2SO3,故C正确;D项,若甲为NaOH 溶液,
Na2CO3 NaHCO3,
4 2
) SO3或NH4HSO3等。
(3)三角转化关系
典例1 (2016江苏泰州模拟)如图所示甲~丁四种物质均含有同一种元 素,甲可以是单质也可以是气态氢化物,丁是该元素最高价氧化物对应 的水化物,则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是 ( )
A.Cl 答案 D
B.Fe
C.C
D.N
解析 根据分析可知丁是一种强酸,排除B选项(最高价氧化物对应的水化 物是碱)、C选项(最高价氧化物对应的水化物是弱酸);Cl的气态氢化物不能 被氧气氧化,Cl2不能通过两步反应生成最高价氧化物,则排除A选项。
镁,不能得到镁,故③错误;④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧
化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故④正确。
1.(2016湖南长沙调研)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有 相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系: 甲 乙 丙 下列有关物质的推断中不正确的是 ( A.若甲为Fe,则丁可能是Cl2 B.若甲为焦炭,则丁可能是O2 C.若甲为SO2,则丁可能是氨水 D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2 )
沉淀的反应较多,如碳酸钠和氯化钙在溶液中反应生成碳酸钙沉淀,C错
误;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳Байду номын сангаас钙沉淀和水,但不属于复分解反 应,D错误。
4.(2016甘肃天水一中期中)下表各组物质中,物质之间不可能实现X
Y
选项
A B C D
Z转化的是 (
X
Fe(s) NaOH(aq) NH3(g) S(s)
特别提醒 物质之间的特征转化关系
(1)连续氧化反应:A B C D(酸或碱)
①NH3(g) N2 NO NO2 HNO3
②H2S(g) S SO2 SO3 H2SO4
③C CO CO2 H2CO3
④Na(s) Na2O Na2O2 NaOH
(2)
X可能为弱酸的铵盐,如(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH
丁为CO2,物质转化关系为NaOH 故D正确。
2.(2016江苏盐城期中)下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件 下(不含电解)发生转化,其中6步转化均能一步实现的一组物质是 ( )
选项
A B C D
W
N2 Na Cu Al
X
NH3 Na2O2 CuSO4 Al2(SO4)3
Y
NO NaOH CuCl2 AlCl3
化学
课标版
专题讲座 元素化合物之间的相互转化及推断
以元素化合物的知识为主体,集基本概念、基本理论和基本实验为 一体进行综合考查,常见的命题角度有元素及其化合物的性质与转化、 工业生产流程或物质的推断等。
一般而言,推断题的思维方法可分为三种:一是顺向思维,从已有条 件一步步推出未知信息;二是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;三则 是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,还可同时找到几个 突破口,并从几条解题线索着手,配合推断。
应生成二氧化氮,符合图中转化;D项,硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧
化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫,可以实现;综上 所述,故选A。
5.(2016福建福州一中模拟)X、Y、Z均为中学化学常见物质,在一定条 件下,X能与强酸或强碱溶液发生如下图所示的反应(部分反应物、生 成物及反应条件略去)。则下列说法中不正确的是 ( )
)
Y
FeCl2 Na2CO3 NO SO2
Z
FeCl3 NaHCO3 NO2 SO3
M
Cl2 CO2 O2 O2
答案 A A项,Fe与氯气反应不能生成FeCl2,不符合图中转化;B项, NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠溶液与二氧化碳反应生 成碳酸氢钠,符合图中转化;C项,氨气与氧气反应生成NO,NO与氧气反
气体Y X 气体Z
A.若X为金属单质,则Y、Z可能为同一物质 B.若X为盐,则Y在标准状况下的密度一定是1.96 g· L-1
C.若X为盐,则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.若X为正盐,则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大
答案 B 若X为Al,能与强酸、强碱反应生成氢气,A正确;若X为盐,能 与强酸、强碱反应生成气体,则X为弱酸形成的铵盐,X可以为碳酸铵、 亚硫酸氢铵、硫化铵等,则Y可能为二氧化碳、二氧化硫或硫化氢,Y为 二氧化碳时,标准状况下密度为1.96 g· L-1,二氧化硫或硫化氢的密度不 是,B错误;若X为盐,能与强碱反应生成气体Z,则Z为氨气,氨气能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝,C正确;若X为正盐,能与强酸、强碱反应生成气
3.(2016天津河西模拟)甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所 示。下列说法中正确的是 ( )
A.若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应
B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质 C.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱 D.若丁为水,则该反应一定是复分解反应 答案 A 一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳,B错误;生成
典例2 (2016江西宜春月考)下列物质间的转化在给定条件下能实现的 是 ( ①NH3 ②SiO2 ) NO2 HNO3 Na2SiO3 H2SiO3
③Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg ④Na Na2O2 Na2CO3 A.②④ B.③④ C.①④ D.①②③
答案 A 解析 ①氨气被催化氧化生成NO,不能直接生成NO2,故①错误;②SiO2 与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和水,Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3 和氯化钠,故②正确;③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化