【免费下载】无机化学之 酸碱平衡题目答案
无机化学之 酸碱平衡题目+答案
第9章酸碱平衡1． (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C）(A) Cl- (B)NH4+ (C)HCO-(D) H3O+32. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（D）(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ⨯10-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是……………………………（A）(A) 0.10 mol·dm-3 (B) 0.13 mol·dm-3(C) 1.3 mol·dm-3 (D) 2.0 mol·dm-3 4． (6627) K w的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ⨯ 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（C）(A) 水的电离是放热过程 (吸热)(B) 在25℃时水的pH值大于在18℃时的(pH=7.1)(C) 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ⨯10-7 mol·dm-3(D) 仅在25℃时，水才是中性的5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D）(A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl(B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc(C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3(D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO36． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ⨯10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D）(A) 9.2 ⨯ 10-3 mol·dm-3 (最简式)(B) 1.8 ⨯ 10-2 mol·dm-3(C) 2.9 ⨯ 10-3 mol·dm-3(D) 8.8 ⨯ 10-3 mol·dm-3（近似式）7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B）(A)NH+ (B) CN- (C) Ac- (D)NO2-48. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C）(A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+](C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/39. (6506) 0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是…（B）(A) 9.6 ⨯ 10-3(B) 2.1 ⨯ 10-4(C) 1.25 ⨯ 10-6(D) 4.8 ⨯ 10-510. (6679) 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………（C）(A) 14 - pOH (B) K w /pOH(C) 10 - (14- pOH)(D) 10 - pOH11. (6673)将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是……………（D）(A) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 H3PO4(B) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 HNO3(C) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HAc(D) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HNO312. (6666) 0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的K a是………（D）(A) 4.5 ⨯ 10-2(B) 4.5 ⨯ 10-10(C) 4.5 ⨯ 10-8(D) 4.5 ⨯ 10-413. (6664) 0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到……（D）(A) 4 dm3(B) 5 dm3(C) 6 dm3(D) 8 dm314． (6643) 欲使 0.10 mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，应加入的物质是（D）(A) NaHSO4(B) HClO4(C) NH4NO3(D) K2CO315． (3696) 将0.10 mol·dm-3HAc与0.10 mol·dm-3NaOH 等体积混合，其pH值为……………………（B）(K a(HAc) = 1.76 ⨯ 10-5)(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 16． (6609) 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。
无机及分析化学第九章 酸碱平衡和酸碱滴定法课后练习与答案
第九章酸碱平衡与酸碱滴定法一、选择题1. 根据酸碱质子理论,下列只可以作酸的是 ( )A．HCO3- B．H2CO3C．OH- D．H2O2. 下列为两性物质是 ( )A．CO32-B．H3PO4C．HCO3- D ．NH4+3．若要配制pH=5的缓冲溶液,应选用的缓冲对是( )A．HAc-NaAc B．NH3-NH4Cl C．Na2HPO4-Na3PO4 D．HCOOH-HCOONa 4．某酸碱指示剂的pK HIn=5.0，则其理论变色范围是( )A．2-8 B．3-7 C．4-6 D．5-75．下列用于标定HCl的基准物质是( )A．无水Na2CO3 B. NaHCO3C．邻苯二甲酸氢钾 D. NaOH6. 某混合碱首先用盐酸滴定至酚酞变色,消耗HCl V1 mL,接着加入甲基橙指示剂,滴定至甲基橙由黄色变为橙色,消耗HCl V2mL,若V1=V2,则其组成为( )A．NaOH-Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3-NaOH D．NaHCO3-Na2CO3 7．NaOH滴定HAc时,应选用下列哪种指示剂( )A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D．都可以8．某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，则其理论变色范围为( )A．pH=4～6 B．pH=3～5 C．pH=5～6 D．pH=6～89．下列物质的浓度均为0.10mol.L-1，其中能用强碱直接滴定的是（）A．氢氰酸（K a=6.2×10-10） B．硼酸（K a=7.3×10-10）C．醋酸（K a=1.76×10-5） D．苯酚（K a=1.1×10-10）10.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A.H2+Ac-HAc；B.NH3-NH2-；C.HNO3-NO3- ；D.H2SO4 -SO42-11．根据酸碱质子理论，下列非水溶剂中，不属于质子性溶剂的是 ( )。
2009-6_酸碱平衡习题答案
第六章 酸碱平衡习题(p148-149)参考答案1.解答：（1）]OH []HAc []H [-+=+(2) ]OH []PO [3]HPO [2]PO H []H [342442----++++=(3) ]OH []CO []NH []CO H []H [23332--+++=+ (4) ]OH []NH []BO H []CO H [2]HCO []H [333323--++=+++(5)设NaH 2PO 4浓度为c 1, Na 2HPO 4浓度为c 2。
以-42PO H 为零水准2342443][OH ]2[PO ][HPO ]PO [H ][H c -++=+---+ 以-24HPO 为零水准][OH ][PO ]PO 2[H ]PO [H ][H 3414342---++=-++c 2.解答 (1) pH=9.06； (2) pH=1.29； (3) pH=8.30； (4) pH=4.013.解答：（1）pH=2.28（2）pH=4.71（3）pH=7.21（4）pH=9.674.解答： pH=8.955.解答： pH=1.816.解答：溶液中主要存在形式是-24HPO ，其浓度是0.099mol·dm -37.解答： （1） 因为0.20mol/LNaX 水溶液的pH=7.0，说明X -离子在水中不参与质子传递（既不水解）。
所以HX 应该是强酸，其酸度不能用K a 表示； （2）3θa 102HY -⨯=）（K（3） 5θa102HZ -⨯=）（K 8.解答： [H +]=0.041mol/L ； [H 2PO 4-]=0.041mol .L -1； [PO 43-]=7.0×10-19mol .L -19.解答：（1）M =312.0； (2) 5θa 107.1-⨯=K ；（3）pH=8.7810.解答：因为 V 2>2V 1 所以该溶液由H 3PO 4和NaH 2PO 4构成0603.043PO H =c mol·dm -3 ； 0330.042PO NaH =c mol·dm -311.解答：pH=5.3不可选用甲基橙（3.1~4.4）作指示剂，可以选甲基红（4.4~6.2）作指示剂。
《酸碱平衡及酸碱滴定》习题答案
《酸碱平衡》习题答案1. 计算pH=5.00时，0.10mol·L -1的HAc 溶液中各型体的分布系数及平衡浓度。
解：()36.01076.11010][][500.500.5=×+=+=−−−++θδa r r K H H HAc ()()()1036.036.010.0−⋅=×=⋅=L mol HAc c HAc c r δ()()64.036.0111=−=−=−HAc Ac δδ()()()11064.064.010.0−−−⋅=×=⋅=L mol Ac c Ac c r δ2. 计算0.10mol·L -1的HCOONH 4溶液的pH 。
解：由于HCOO -和NH 4+分别为弱碱和弱酸，此溶液为两性溶液体系，其中：()()()5143441077.110/1077.1−−+−×==×=NH K K NHK HCOOH K b w a aθθθ所以，根据两性物质溶液体系pH 计算公式可得：()()500.6 1077.1101077.1lg lg 51444=×××−=−=−−−+NH K HCOOH K pH a aθθ* 两性物质溶液体系pH 计算公式中涉及到的两个平衡常数均是酸的解离常数。
* 根据有效数字修约规则，本题计算结果需要保留有效数字三位，也就是6.500。
3. 欲配置pH=5.00的缓冲溶液，现有0.1mol·L -1的HAc 溶液100mL ，应加0.1mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？解：设需要加0.1mol·L -1的NaOH 溶液x mL ， 则根据缓冲溶液体系pH 计算公式可得：()()()()()()()()()00.5 101.0101001.0101.0lg1076.1lg lg lg ][][lg3335=××−××××+×−=−+=+=+=−−−−−−x x NaOH V NaOH c HAc V HAc c NaOH V NaOH c pK HA n A n pK HA A pK pH r r r a a rr a θθθ解方程得到：()()mL mL x 2106.064×≈=4. 取50mL0.10mol·L -1的某一元弱酸溶液，与20mL0.10mol·L -1的NaOH 溶液混合，稀释到100mL ，测得此溶液的pH=5.25，求此一元弱酸的θa K 。
酸碱平衡试题及答案高一
酸碱平衡试题及答案高一一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 酸碱反应的实质是：A. 离子交换B. 电子转移C. 质子转移D. 能量转换答案：C3. 根据酸碱理论，下列哪种物质是碱？A. H2SO4B. NH3C. Na2CO3D. HCl答案：C4. 强酸和强碱反应生成的产物是：A. 盐和水B. 酸和水C. 碱和水D. 盐和酸答案：A5. 溶液的pH值小于7，则该溶液是：A. 碱性B. 中性C. 酸性D. 无法判断答案：C6. 以下哪种物质是两性物质？A. NaOHB. H2SO4C. Al2O3D. HCl答案：C7. 以下哪种物质属于强碱？A. KOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Na2CO3答案：A8. 以下哪种物质属于强酸？A. H2SO4B. CH3COOHC. H2CO3D. HClO答案：A9. 以下哪种物质属于弱酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. CH3COOH答案：D10. 以下哪种物质属于弱碱？A. NaOHB. NH3C. Ca(OH)2D. KOH答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 酸的定义是能够释放________（质子）的物质。
答案：H+2. 碱的定义是能够接受________（质子）的物质。
答案：H+3. 溶液的pH值等于7时，该溶液是________。
答案：中性4. 溶液的pH值大于7时，该溶液是________。
答案：碱性5. 溶液的pH值小于7时，该溶液是________。
答案：酸性6. 强酸和强碱反应生成的产物是________和________。
答案：盐；水7. 两性物质是指既能表现出酸性，又能表现出碱性的物质，例如________。
答案：Al2O38. 强酸是指在水溶液中完全电离的酸，例如________。
答案：HCl9. 强碱是指在水溶液中完全电离的碱，例如________。
酸碱平衡习题答案
第三章 酸碱平衡习题一、选择题1、pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍数是（ C ）A.3倍B.4倍C. 1000倍D. 300倍2、某弱碱的b θK = 1.0⨯10-9，则其0.1 mol ⋅L -1水溶液的pH 为（C ）A. 3.0B. 5.0C. 9.0D. 11.03、某缓冲溶液含有等浓度的HA 和A -，若A - 的b θK = 1.0⨯10-10，则该缓冲溶液的 pH 为（ B ）A. 10.0B. 4.0C. 7.0D. 14.04、下列物质中是弱电解质的是（D ）A. NaAcB. NH 4ClC. KNO 3D. H 2S5、下列物质的水溶液呈中性的是（A ）A. NaClB. K 2CO 3C. Al 2(SO 4)3D. (NH 4)2SO 46、0.1 mol·L -1 H 2SO 4溶液中H + 浓度为（B ）A. 0.1 mol·L -1B. 0.2 mol·L -1C. 0.3 mol·L -1D. 0.4 mol·L -17、在 H 2CO 3 H + + HCO 3- 平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（B ）A. 加NaOHB. 加盐酸C. 加水D. 升高温度8、在含有0.1 mol·L -1 HCl 和 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中，c (H +)同c (Ac -)关系正确的是（ C ）A. c (H +) = c (Ac -)B. c (Ac -) ＞ c (H +)C. c (H +)>> c (Ac -)D. 无法知道9、某二元弱酸H 2A 的a1θK = 6 ⨯ 10-8，a2θK = 8 ⨯ 10-14，若其浓度为0.05mol·L -1，则溶液中A 2- 浓度约为（B ）A. 6 ⨯ 10-8 mol·L -1B.8 ⨯10-14 mol·L -1C. 3 ⨯ 10-8 mol·L -1D.4 ⨯ 10-14 mol·L -110、下列说法正确的（ C ）A. 凡是物质都能接受质子B. 中性溶液的PH 值一定为7.00C. 凡是能给出质子的物质都是酸D. 酸和共轭碱只是所含质子数的不同二、判断题1、强酸性水溶液中不含OH -，强碱性水溶液中不含H +。
无机化学——酸碱反应 习题解答⑤
第3章习题解答⑤一、是非题：1. 根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。
（）解：对2. 根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)6]3+是碱。
.（）解：错3. 根据酸碱质子理论，HSO4-是酸。
（）解：错4. 根据酸碱质子理论，Ac-是碱。
.（）解：对5. 根据酸碱质子理论，NH4+是酸。
（）解：对6. 根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱也愈强。
（）解：错7. 根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，H2O和CN-都是碱。
（）解：对8. 根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸。
（）解：对9. 根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。
（）解：错10. 具有空轨道能接受孤对电子形成配位键的原子或离子是Lewis酸。
（）解：对11. 能给出孤对电子形成配位键的分子或离子是Lewis碱。
.（）解：对12. 所有盐类都是强电解质。
（）解：错13. 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
（）解：错14. 强电解质在水溶液中，无论浓度大小，其表观解离度均为1%。
.（）解：错15. 溶液中的离子浓度越大，活度系数f值越大。
.（）解：错16. 含有1.0mol·L-1NaCl的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度比不含有NaCl的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度大。
.（）解：对二、选择题：1. OH-的共轭酸是（）。
(A)H+；(B)H2O；(C)H3O+；(D)O2-。
解：B2. CH3OH的共轭酸是.（）。
(A)H3O+；(B)OH-；(C)CH3OH2+；(D)CH3O-。
解：C3. H3O+的共轭碱是.（）。
(A)H+；(B)OH-；(C)H2O2；(D)H2O。
解：D4. CH3OH的共轭碱是.（）。
(A)OH-；(B)CH3OH2+；(C)CH3O-；(D)H3O+。
【无机化学试题及答案】第五章酸碱解离平衡
第四章化学反应速率一、填空题1，若化学反应的半衰期与反应物的初始始浓度无关，则该反应为______级反应；若化学反应的半衰期与反应物的初始浓度成正比，则该反应为______级反应。
2，反应速率系数与______无关，但与______有关。
3，催化剂加快反应速率的根本原因是______。
4，反应A + B Y + Z，若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea′，则该化学反应的摩尔焓变ΔrHm = ______。
5，对于元反应A(aq) + 2B(aq) Y(aq) + Z(aq)，速率方程为______，反应级数为______，速率系数的SI单位是______。
6，若反应A(aq) Y(aq)为零级反应，则以______对______做图得一直线，直线的斜率为______。
7，已知化学反应2A(aq) Y(aq)的速率系数为6.93×10－3 min－1，则此反应为______级反应，反应的半衰期为______。
二、是非题1，对于绝大多数反应而言，升高温度，吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小。
2，质量作用定律同样适用于复合反应。
3，对于任意化学反应，反应级数等于反应分子数。
4，对于同一反应，反应物的消耗速率与产物的生成速率总是相等的。
5，在一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。
6，当反应物浓度增大时，活化分子的分数增大，所以反应速率加快。
7，化学反应自发进行的趋势越大，其反应速率就越快。
8，由反应速率系数的单位，可以判断反应级数。
9，反应物的浓度与反应速率的关系符合质量作用定律的化学反应，一定是元反应。
10，按简单碰撞理论，能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。
三、问答题1，为什么反应速率通常随反应时间的增加而减慢？2，什么叫有效碰撞？反应物分子发生有效碰撞的条件是什么？3，什么叫催化剂？催化剂为什么能改变反应速率？4，简述一级反应的基本特征。
四、计算题1，化学反应2A(aq) Z(aq)，当A的浓度为0.010 mol·L－1时，反应速率为1.4×10－6 mol·L－1·s－1。
无机化学之-酸碱平衡题目+答案
无机化学之-酸碱平衡题目+答案第9章酸碱平衡1． (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C）(A) Cl- (B)NH4+ (C)HCO-(D) H3O+32. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（D）(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ⨯10-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是……………………………（A）(A) 0.10 mol·dm-3 (B) 0.13 mol·dm-3(C) 1.3 mol·dm-3 (D) 2.0 mol·dm-3 4． (6627) K w的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ⨯ 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（C）(A) 水的电离是放热过程 (吸热)(B) 在25℃时水的pH值大于在18℃时的(pH=7.1)(C) 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ⨯10-7 mol·dm-3(D) 仅在25℃时，水才是中性的5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D）(A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl(B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc(C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3(D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO36． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ⨯10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D）(A) 9.2 ⨯ 10-3 mol·dm-3 (最简式)(B) 1.8 ⨯ 10-2 mol·dm-3(C) 2.9 ⨯ 10-3 mol·dm-3(D) 8.8 ⨯ 10-3 mol·dm-3（近似式）7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B）(A)NH+ (B) CN- (C) Ac- (D)NO2-48. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C）(A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+](C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/39. (6506) 0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是…（B）(A) 9.6 ⨯ 10-3(B) 2.1 ⨯ 10-4(C) 1.25 ⨯ 10-6(D) 4.8 ⨯ 10-510. (6679) 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………（C）(A) 14 - pOH (B) K w /pOH(C) 10 - (14- pOH)(D) 10 - pOH11. (6673)将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是……………（D）(A) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 H3PO4(B) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 HNO3(C) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HAc(D) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HNO312. (6666) 0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的K a是………（D）(A) 4.5 ⨯ 10-2(B) 4.5 ⨯ 10-10(C) 4.5 ⨯ 10-8(D) 4.5 ⨯ 10-413. (6664) 0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到……（D）(A) 4 dm3(B) 5 dm3(C) 6 dm3(D) 8 dm314． (6643) 欲使 0.10 mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，应加入的物质是（D）(A) NaHSO4(B) HClO4(C) NH4NO3(D) K2CO315． (3696) 将0.10 mol·dm-3HAc与0.10 mol·dm-3NaOH 等体积混合，其pH值为……………………（B）(K a(HAc) = 1.76 ⨯ 10-5)(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 16． (6609) 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。
大学无机化学第七章试题及答案
第七章 酸堿解離平衡本章總目標：1：了解酸堿理論發展の概況2：了解同離子效應和鹽效應對解離平衡の影響。
3：掌握酸、堿、鹽以及緩沖溶液のpH 值の相關計算。
4：了解離子活度、活度因子、離子強度等概念。
5：了解緩沖溶液の組成；緩沖作用原理；緩沖溶液の性質。
各小節の目標：第一節：弱酸和弱堿の解離平衡1：掌握一元弱酸の解離平衡常數の意義、用途和計算。
2a H K c θ+⎡⎤⎣⎦=2;掌握一元弱堿の解離平衡常數の意義、用途和計算。
20b OH K c OH θ--⎡⎤⎣⎦=⎡⎤-⎣⎦當 0400b c K θ>時，OH -⎡⎤=⎣⎦3:解離度概念——平衡時已經解離の濃度與起始濃度之比。
4：同離子效應——在弱電解質の溶液中國，加入與其具有相同離子の強 電解質，使弱電解質の解離平衡左移，從而降低弱電解質の解離度。
5：掌握多元弱酸の解離平衡の計算。
6：了解水の離子積常數、溶液のpH 等基本概念。
7：熟練掌握緩沖溶液pH 值の計算：lg a pH pK θ=-（c 酸/c 鹽）；lg bpOH pK θ=-（C 堿/C 鹽） 8：可以解釋緩沖溶液可以達到緩沖目のの原因。
第二節：鹽の水解1：掌握水解平衡常數の計算：1.弱酸強堿鹽：W h a K K K θθθ=；2.強酸弱堿鹽：W h bK K K θθθ=；3.弱酸弱堿鹽：Wh a bK K K K θθθθ=2：可以運用公式——211211ln ()K H K R T T θθ∆=-來解釋升溫促進水解の原因。
3：掌握單水解過程の計算——OH -⎡⎤==⎣⎦H +⎡⎤==⎣⎦ 4;掌握雙水解pH值の計算：H +⎡⎤=⎣⎦第三節：電解質溶液理論和酸堿理論の發展1：掌握離子強度、活度の概念和離子強度の計算212i i I b z =∑。
2：理解鹽效應對弱電解質解離度の影響。
3：了解酸堿質子理論、酸堿溶劑體系理論和酸堿電子理論。
Ⅱ習題一 選擇題1.某弱酸HA のKa=2.0×10-5，若需配制pH=5.00の緩沖溶液，與100ml ，1.0mol/L のNaAc 相混合の1.0mol/LHA 體積應為（ ）A. 200mlB.50mlC.100mlD.150ml2.已知相同濃度の鹽NaA ，NaB,，NaC ，NaD の水溶液のpH 依次增大，則相同濃度の下列溶液中解離度最大の是（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版)A .HA B.HB C.HC D.HD3.pH=3和pH=5の兩種HCl 溶液，以等體積混合後，溶液のpH 是（ ）A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.04.已知K b 0(NH3)=1.8×10-5，其共軛酸のK a 0值為（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版)A . 1.8×10-9 B. 1.8×10-10 C. 5.6×10-10 D. 5.6×10-55.難溶電解質M 2X の溶解度S 與溶度積Ksp 之間の定量關系式為（ ）A.S =KspB.S=（Ksp/2）1/3C. S =Ksp 1/2D.S =（Ksp/4）1/36.下列物質中，既是質子酸，又是質子堿の是（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版)A.OH -B.NH 4+C.S 2-D.PO 43-7.欲配制pH=13.00のNaOH 溶液10.0L,所需NaOH 固體の質量是（ ）（原子量Na=23）×10-11×10-12g8.H 2AsO 4-の共軛堿是（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版)A. H 3AsO 4B. HAsO 42- C . AsO 43- D. H 2AsO 3-9.往銀鹽溶液中添加HCl 使之生成AgCl （Ksp=1.56×10-10）沉澱，直至溶液中Cl -の濃度為0.20mol/L 為止。
第五章酸碱平衡课后习题参考答案
第五章酸碱平衡课后习题参考答案1解：共轭碱：CN -；H 2AsO 4-；NO 2-；F -；H 2PO 4-；IO 3-；H 4IO 6-；[Al(OH)2(H 2O)4]2+；[Zn(OH)(H 2O)5]+。
2解：共轭酸：HCOOH ；PH 4+；HClO ；HS -；HCO 3-；H 2SO 3；HP 2O 73-；HC 2O 4-；C 2H 4(NH 2)(NH 3+)；CH 3(NH 3+)。
3解：酸：H 3AsO 3；H 3PO 3； 碱：SO 32-；Cr 2O 72-；NH 2-NH 2；BrO -； 两性：H 2C 2O 4-；HCO 3-；H 2PO 4-；HS -。
4解：（1）查表得：50℃时的K θw =5.31×10-14； ∴ 7141030.21031.5][--+⨯=⨯==θW K H pH=6.64同理：100℃时的K θw =5.43×10-13； ∴ 7131037.71043.5][--+⨯=⨯==θW K H pH=6.13（2）[H +]=0.20 pH=0.699（3）[OH -]=8.0×10-3 pH=11.90（4）[H +]=0.05×0.1÷1=5×10-3 pH=2.30（5）333102.15.0100.14.01021.0][---+⨯=⨯⨯+⨯⨯=H pH=2.92 （6）[H +]=0.1/2=0.05 pH=1.30（7）5461005.521010][----⨯=+=OH pH=14-4.30=9.70（8）[OH -]=(0.1-0.01)/2=0.045 pH=12.65 8解：（1）酸HClO 2---共轭碱ClO 2-；碱NO 2----共轭酸HNO 2；7.16100.6100.1)()(]][][[]][][[]][[]][[422222222222=⨯⨯====--+-+---HNO K HClO K H NO HClO H ClO HNO NO HClO ClO HNO K a a （2）HPO 42-(酸)—PO 43-(碱)；HCO 3-(碱)—H 2CO 3(酸)671332143332434321007.1102.4105.4)()(]][[]][[------⨯=⨯⨯===CO H K PO H K HCO HPO PO CO H K a a （3）NH 4+(酸)—NH 3(碱)；CO 32-(碱)—HCO 3-(酸)82.11108.1107.4100.1)()(]][[]][[51114322423433=⨯⨯⨯⨯===---+-+-CO H K NH K CO NH NH HCO K a a （4）HAc(酸)—Ac -(碱)；OH -(碱)—H 2O(酸)9145108.110108.1)(]][[][⨯=⨯===----W a K HAc K OH HAc Ac K （5）HAc(酸)—Ac -(碱)；NH 3(碱)—NH 4+(酸)414554341024.310108.1108.1)()(]][[]][[⨯=⨯⨯⨯===---++-NH K HAc K HAc NH NH Ac K a a （6）H 2PO 4-(酸)—HPO 42-(碱)；PO 43-(碱)—HPO 42-(酸)5138433432344224241038.1105.4102.6)()(]][[]][[⨯=⨯⨯===------PO H K PO H K PO PO H HPO HPO K a a 15解：由缓冲溶液公式得： ∴ C 酸=0.28（mol/L ）所需体积为250×0.28÷6=11.7（ml ）18解：（1）刚好中和为NH 4Cl 溶液。
无机及分析化学(习题含答案)-酸碱
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
1-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。
1-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。
1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
1-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释至100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增大，OH -离子浓度也增大。
1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。
1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H + 离子浓度也就增大。
1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH -）越大，溶液pH 值越大。
1-10 NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
1-11 pH 值小于7的溶液一定是酸。
1-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH 值大于25℃时的pH 值。
1-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。
1-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液至100mL ，则HAc 的解离度增大，平衡向HAc 解离方向移动，H +离子浓度增大。
1-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
1-16在0.1 mol ·L -1 H 2C 2O 4溶液中，c(H +)=2c(C 2O 42-)。
1-17凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。
无机化学(周祖新)习题解答-第四章
第四章酸碱平衡和溶解沉淀平衡习题解答（4）思考题1．强电解质的水溶液有强的导电性，但AgCl和BaSO4水溶液的导电性很弱，它们属于何种电解质？1．答：AgCl和BaSO4水溶液的导电性虽很弱，溶液中离子浓度很小，这是由于AgCl和BaSO4本身溶解度小，致使溶液中自由离子浓度小，导电性弱。
而AgCl和BaSO4（溶解部分）在溶液中还是全部解离的，所以是强电解质。
2．在氨水中加入下列物质时，NH3•H2O的解离度和溶液的pH将如何变化？⑴NH4Cl ⑵NaOH ⑶HAc ⑷加水稀释2．NH3•H2O NH4++OH-⑴加入NH4Cl，氨水解离度下降，pH减小。
⑵加入NaOH，氨水解离度下降，pH增加。
⑶加入HAc，氨水解离度增加，pH减小。
⑷加水稀释，氨水解离度增加，pH减小。
3．下列说法是否正确？若有错误请纠正，并说明理由。
⑴酸或碱在水中的解离是一种较大的分子拆开而形成较小离子的过程，这是吸热反应。
温度升高将有利于电离。
⑵1×10-5 mol•L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0。
⑶将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2时，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2。
⑷pH相同的HCl和HAc浓度也应相同。
⑸酸碱滴定中等当点即指示剂变色点。
⑹某离子被完全沉淀是指其在溶液中的浓度为0。
3．⑴错。
在解离即较大的分子拆开而形成较小离子的吸热反应的同时，较小离子与水分子的水合是是放热的，总反应的吸放热取决于两过程热效应的相对大小，有吸热也有放热，故温度升高不一定有利于解离。
⑵错。
在pH值远离7的时候，溶液每稀释10倍，pH近视增加一个单位，这是没有计算水解离出的H+，当pH接近7的时候，水解离出的H+就不能再忽略了，所以酸性溶液不管怎么稀释，只能越来越接近中性，不可能变为碱性。
⑶错。
NaOH溶液稀释为原来1/2时OH-浓度确实减小为原来的1/2；但氨水在稀释过程中，其解离平衡向右移动，会解离出更多的OH-，稀释一倍后，其OH-浓度大于原来的一半。
无机化学练习题(含答案)第4章酸碱平衡
第4章酸碱平衡4-1: 对于下面两个反应，指出其中的酸和碱，并说明各个过程是配合物的生成过程还是酸碱置换过程。
(a) SO3 + H2SO4→H2S2O7(b) H2S2O7(H2SO4·SO3) + H2O→H2SO4 + H2SO4答：(a) 路易斯酸SO3, 碱H2SO4, 配合物的生成过程;(b) 两个碱: H2O 和H2SO4·SO3 中的H2SO4, 置换过程。
4-2: 给出用HF 腐蚀SiO2 玻璃的反应式，并用路易斯和布朗斯特酸碱理论解释SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O, 其中，SiO2 和SiF4 为碱，HF 和H2O 为酸。
4-3: 苯甲酸（可用弱酸的通式 HA 表示，相对分子质量122）的酸常数Ka= 6.4×10-5，试求：（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4 mol·L-1的 NaOH 溶液多少毫升？（2）求其共轭碱的碱常数Kb。
（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 g·L-1，求饱和溶液的pH 。
4-4: 将下列路易斯酸按照最强酸到最强碱的顺序排序：(a) BF3 , BCl3 , BBr3 ; (b) SiF4 , SiCl4 , SiBr4 , SiI4 ; (c) BeCl2 , BCl3 .请解释。
答：路易斯酸性是表示物种接受电子对能力的强弱。
在上述(a)、(b)两卤化物序列中，卤素原子的电负性越大，中心原子上电荷密度越小，接受外来电子对的能力应该越强，序列(b)符合这种情况。
序列(a)则相反，原因在于BX3 中形成了π键，而B 原子的体积较小，形成的π键比较强，同时卤素原子的体积按F，Cl，Br 的顺序增大，形成的π键依次减弱的缘故。
4-5: 计算下列各种溶液的 pH ：（1）10mL 5.0×10-3 mol·L-1 的 NaOH 。
（2）10mL 0.40 mol·L-1 HCl 与 10mL 0.10 mol·L-1 NaOH 的混合溶液。
【免费下载】北师大无机化学四版习题答案6章酸碱平衡
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根保通据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资配，料置不试技仅卷术可要是以求指解，机决对组吊电在顶气进层设行配备继置进电不行保规空护范载高与中带资负料荷试下卷高总问中体题资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试5写交卷、重底保电要。护气设管装设备线置备4高敷动调、中设作试电资技，高气料术并中课3试中且资件、卷包拒料中管试含绝试调路验线动卷试敷方槽作技设案、，术技以管来术及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
第九章酸碱平衡之练习参考答案
第九章酸碱平衡之练习参考答案1解: 质子酸: H 2S,H 3O +,NH 4+;其对应的共轭碱是:HS -,H 2O,NH 3.质子碱:SO 42-,S 2-,OH -,CO 32-;其对应的共轭酸是: HSO 4-,HS -,H 2O,HCO 3-.两性物质:H 2PO 4-,NH 3,HSO 4-,[Al(H 2O)5OH]2+,H 2O,HS -,HPO 42-.其共轭酸: H 3PO 4,NH 4+,H 2SO 4,[Al(H 2O)6]3+,H 3O +,H 2S,H 2PO 4-其共轭碱: HPO 42-,NH 2-,SO 42-,[Al(H 2O)4(OH)2]+,OH -,S 2-,PO 43-.4解: (1) 所需NaOH 的毫升数=1.22/122÷0.4×1000=25(ml)(2) ∵Kw=Ka ·Kb ∴Kb=Kw/Ka=10-14/6.4×10-5=1.56×10-10(3) C HAc =2.06/122=0.0169(mol/L)C/Ka=0.0169/6.4×10-5=264<500,则不能近似计算.设[H +]=x mol/L 52104.60169.0-⨯=-=xx K a ∴ x=1.01×10-3(mol/L) pH=-lg1.01×10-3=3.00 5解: (1) pH=14-(- lg5.0×10-3)=11.7(2) 混合后HCl 的浓度为(10×0.40-10×0.10)÷20=0.15(mol/L),pH=-lg0.15=0.824(3) 混合后溶液中含有NH 3和NH 4Cl.其中NH 3的浓度为(10×0.2-10×0.1)÷20=0.05(mol/L), NH 4Cl 的浓度为10×0.1÷20=0.05(mol/L).此溶液为缓冲溶液,则:75.405.005.0lg 10774.1lg lg 5=-⨯-=-=-盐碱C C pK pOH b ∴ pH=14-4.75=9.25 (4) 混合后C HAc =0.2/2=0.10(mol/L),C NH4Cl =0.2/2=0.10(mol/L) 体系中同时存在两个平衡: HAc == H + + Ac - K 平1=1.76×10-5NH 4+ + H 2O == NH 3 + H 3O + K 平2=Kw/Kb=10-14/1.774×10-5=5.64×10-10因K 平1 远远大于K 平2,可忽略平衡2对溶液中H +浓度的贡献,则)/(1033.11.01076.1][35L mol C K H a --+⨯=⨯⨯==酸 ∴ pH=2.889解: H 3PO 4的起始浓度为15÷141.94×2÷0.75=0.282(mol/L)H 3PO 4 == H + + H 2PO 4- Ka1=7.52×10-332434211052.7][282.0][][]][[-++-+⨯=-==H H PO H PO H H K a ∴ [H +]=4.24×10-2(mol/L) [H 2PO 4-]≈[H +]=0.0424(mol/L)对于平衡 H 2PO 4- == H + + HPO 42- Ka 2=6.23×10-8∵ [H 2PO 4-]≈[H +] ∴ [HPO 42-]≈Ka 2=6.23×10-8对于平衡 HPO 42- == H + + PO 43- Ka 3=2.2×10-13)/(1023.30424.01023.6102.2][][][1981324334L mol H HPO K PO a ---+--⨯=⨯⨯⨯== 11解: CO 32-在溶液中存在平衡:CO 32- + H 2O == HCO 3- + OH - K h1=K w /K a2=10-14/5.61×10-11=1.78×10-4∵ C/K h1=0.1/1.78×10-4=561<500, 可采用近似计算)/(1022.41.01078.1][341L mol C K OH h ---⨯=⨯⨯==盐∴ pH=14-(-lg4.22×10-3)=11.63CO 2-的水解度为4.22×10-3÷0.1×100%=4.22%HCO 3- + H 2O == H 2CO 3 + OH - K h2=K w /K a1=10-14/4.3×10-7=2.32×10-8∵ [HCO 3-]≈[OH -] ∴ [H 2CO 3]≈K h2=2.32×10-8HCO 3-的水解度为2.32×10-8÷4.22×10-3×100%=5.50×10-4%13解: (1) 设HAc 的浓度为x,则Ac -的浓度为1-x,代入Ka 表达式得: -=+Ac HAc a C C K H ][ ∴ x x -⨯=--11076.11054 x=0.850(mol/L) Ac -的浓度为1-0.850=0.150(mol/L)(2) 设HAc 的浓度为y, 同理: y y -⨯=--11076.11055 ∴ y=0.362(mol/L) Ac -的浓度为1-0.362=0.638(mol/L)14解: 由盐酸C C pK pH a lg -=得:5.0=4.75-lg(0.5/C 盐) ∴ C 盐=0.889(mol/L)所需NaAc 的克数为0.889×0.3×136=36.3克.16解: 设Na 2CO 3的含量为x 克,则NaHCO 3为30-x 克.由3232][CO Na NaHCO a C C K H =+得: 10684301162.101061.510x x ---⨯⨯= ∴ x=22.4(g)NaHCO 3为30-22.4=7.6(g)19解: 混合后HAc 的初始浓度为10×0.3÷30=0.10(mol/L),HCN 的初始浓度为20×0.15÷30=0.10(mol/L).体系中同时存在下列平衡:HAc == H + + Ac - K HAc =1.76×10-5HCN == H + + CN - K HCN =4.93×10-10∵ K HAc 》K HCN ∴ 计算[H +]时可忽略HCN 的解离平衡.则)/(1033.11.01076.1][35L mol C K H HAc --+⨯=⨯⨯==酸[Ac -]≈[H +]=1.33×10-3(mol/L)又][]][[HCN CN H K HCN -+= ∴ )/(1071.31033.11.01093.4][][][8310L mol H HCN K CN HCN ---+-⨯=⨯⨯⨯== 20解: (1) 选HCOOH 最好,因其pKa 值最接近3.50.(2) 设缓冲溶液中,酸的浓度为x,则盐的浓度为1-x.由盐酸C C pK pH a lg -=得: xx --⨯-=-1lg 1077.1lg 50.34 ∴ x=0.640(mol/L) 盐的浓度为1-0.640=0.360(mol/L).所需的酸为(0.640+0.360)×1÷4.0=0.250(L);所需NaOH 为0.360×1×40=14.4(g).22解: (1) 混合后生成NH 3为50×0.2÷100=0.10(mol/L)和0.10mol/L 的NaCl.则溶液中的[OH -]由NH 解离而得.∴ )/(1033.11.010774.1][35L mol C K OH b ---⨯=⨯⨯==碱pH=14-(-lg1.33×10-3)=11.12(2) 混合后生成NH 3为25×0.2÷75=0.0667(mol/L),NH 4Cl 为(50-25)×0.2÷75=0.0667(mol/L) 该溶液为缓冲溶液,则75.40667.00667.0lg 10774.1lg lg 5=-⨯-=-=-盐碱C C pK pOH b ∴ pH=14-4.75=9.25 (3) 混合后生成NH 3为25×0.2÷75=0.0667(mol/L),未反应的NaOH 为25×0.2÷75=0.0667(mol/L), 则溶液中的[OH -]应由NaOH 解离而得,即[OH -]=0.0667(mol/L)∴ pH=14-(-lg0.0667)=12.82(4) 混合后生成NaHC 2O 4为10×1.0÷50=0.20(mol/L), Na 2C 2O 4为10×1.0÷50=0.20(mol/L) 该溶液为缓冲溶液,则19.420.020.0lg104.6lg lg 52=-⨯-=-=-盐酸C C pK pH a 23解: (1) ∵C/Ka>500 ∴)/(1029.52.0104.1][34L mol C K H a --+⨯=⨯⨯==酸pH=2.28(2) 混合后HLac 的浓度为0.2×10÷30=0.0667(mol/L), NaLac 的浓度为0.2×10÷30=0.0667(mol/L) 该溶液为缓冲溶液,则85.30667.00667.0lg 104.1lg lg 4=-⨯-=-=-盐酸C C pK pH a (3) 溶液中酸和碱刚好中和,生成NaLac 的浓度为0.2×20÷40=0.10(mol/L)∴ 64141067.210.0104110][----⨯=⨯⨯==。
大学无机化学第七章试题及答案
第七章酸碱解离平衡本章总目标：1：了解酸碱理论发展的概况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。
3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH值的相关计算。
4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理;缓冲溶液的性质。
各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算.2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。
当时，3：解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4：同离子效应—-在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强电解质,使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度.5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算.6：了解水的离子积常数、溶液的pH等基本概念。
7:熟练掌握缓冲溶液pH值的计算:（c酸/c盐)；（C碱/C盐）8:可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因.第二节：盐的水解1：掌握水解平衡常数的计算：1。
弱酸强碱盐：；2。
强酸弱碱盐：；3.弱酸弱碱盐：2：可以运用公式-—来解释升温促进水解的原因.3：掌握单水解过程的计算—-，4;掌握双水解pH值的计算：第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展1:掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算。
2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。
3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。
Ⅱ习题一选择题1.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1。
0mol/L 的NaAc相混合的1。
0mol/LHA体积应为（）A. 200ml B。
50ml C.100ml D。
150ml2。
已知相同浓度的盐NaA ,NaB，,NaC，NaD的水溶液的pH依次增大,则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是( )（《无机化学例题与习题》吉大版）A .HA B。
HB C。
HC D.HD3。
pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）A 。
无机化学练习酸碱平衡,答案
无机化学练习(二)酸碱平衡，沉淀溶解平衡(答案)学号 姓名 得分一.判断题(每题1分，共15分)1 . 强酸性水溶液中不含 OH , 强碱性水溶液中不含 H + o------------------------------------ (X )2 .将pH 值等于的盐酸溶液冲稀 1000倍，溶液的pH 值等于(X )3 . 使 甲 基 橙 显 黄 色 的 溶 液一定 是 碱 性 的。
---------------------------------------------- (X )4 . 在一定温度下，改变溶液的 pH 值，水的离子积不变。
(,)5 . 弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。
(,)6 .在 mol ? L -1的稀 HPO 溶液中，H +的浓度为 mol ? L -1。
----------------------------(X )7 .将 HAc 和 HCl 溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中［H +］浓度均减小为原来的1/2。
(X )8 .在H 3PO 溶液中，由于第一步解离出较多的 H +,抑制了第二，第三步解离，使 K oa2、K a3较小。
一 (^ )9 . AgCl 水溶液导电性很弱，所以 AgCl 是弱电解质。
------------------------------------ (X )10 .用水稀释含BaSO 固体的水溶液时，BaSO 的溶度积不变，浓度也不变。
--------------------- (V)11 . 分别中和 pH=的 HCl 和 HAc , 所用 NaOH 的量是不同的。
----------------------------- (,)12 .在HAc 溶液中加入HCl,由于同离子效应，HAc 的解离度减小，使溶液的 pH 值增加。
---------------- ()13 .将适量的NaHC 印口 NaCO 两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。
第四章 酸碱平衡习题答案
第六章 酸碱平衡习题解答（p138-142）1． 选择正确答案（1）C (2) B (3) C (4) D (5) B (6) B (7) A (8) C (9) C (10) C (11) B (12) C (13) BC (14) B (15)D (16) A (17) C2.在下列空线上填入适当的内容 （1）已知θa(HCN)K =6.2×10-10，则0.10mol .dm -3NaCN 溶液中[OH -]=__1.3×10-3____ mol .dm -3，[CN -]=__0.10__mol .dm -3，[H +]=_7.9×10-12__mol .dm -3，pOH=__2.89___。
（2）根据酸碱质子理论，H 2PO 4-是_两性物_；其共轭酸是__H 3PO 4_；在水中能够存在的最强碱是__OH -__，最强酸是__H 3O +___。
（3）浓度为0.010mol .dm -3的一元弱碱(K =1.0×10-8)溶液，其pH=_9.00__，此碱溶液与水等体积混合后，pH=__8.85___。
（4）在液氨中，醋酸是____强__酸，在液态HF 中，醋酸是___碱___，它的共轭__酸___是_CH 3COOH 2+。
（5pH=3.4，今向溶液中加入一定量的NaCl ，则甲基橙的理论变色点将_不变_。
（6）NaOH 标准溶液吸收空气中的CO 2，以甲基橙作指示剂，用它滴定强酸时，对分析结果_____无影响____。
（7）某混合碱液，可能是NaOH,Na 2CO 3,NaHCO 3中的任何二种，各取V 0cm 3碱液，用浓度为c 的HCl 溶液滴定。
第一份用酚酞作指示剂，消耗V 1cm 3HCl 溶液；第二份用甲基橙作指示剂，消耗体积为V 2cm 3,且V 2>2V 1。
则此混合碱组成为___Na 2CO 3和NaHCO 3__。
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第9章 酸碱平衡1． (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ C ）(A) Cl - (B) (C) (D) H 3O +NH 4+HCO 3-2. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（ D ）(A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ⨯ 10-5，并有1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是…………………………… （ A ）(A) 0.10 mol·dm -3 (B) 0.13 mol·dm -3 (C) 1.3 mol·dm -3 (D) 2.0 mol·dm -34． (6627) K w 的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ⨯ 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（ C ）(A) 水的电离是放热过程 (吸热)(B) 在25℃ 时水的pH 值大于在18℃时的(pH=7.1)(C) 在18℃ 时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ⨯10-7 mol·dm -3(D) 仅在25℃ 时，水才是中性的5．(6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D）(A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl(B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc(C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3(D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO36．(3661) 某酸HA的K a = 8.4 ⨯10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D）(A) 9.2 ⨯ 10-3 mol·dm-3 (最简式)(B) 1.8 ⨯ 10-2 mol·dm-3(C) 2.9 ⨯ 10-3 mol·dm-3(D) 8.8 ⨯ 10-3 mol·dm-3（近似式）7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B ）(A) (B) CN- (C) Ac- (D)+NO2-NH48. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C）1(A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =[H+]2(C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/39. (6506) 0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是…（B）(A) 9.6 ⨯ 10-3(B) 2.1 ⨯ 10-4(C) 1.25 ⨯ 10-6(D) 4.8 ⨯ 10-510. (6679) 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为………… （C）(A) 14 - pOH (B) K w /pOH(C) 10 - (14- pOH)(D) 10 - pOH11. (6673)将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是……………（D）(A) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 H3PO4(B) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 HNO3(C) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HAc(D) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HNO312. (6666) 0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的K a是………（D）(A) 4.5 ⨯ 10-2(B) 4.5 ⨯ 10-10 (C) 4.5 ⨯ 10-8(D) 4.5 ⨯ 10-413. (6664) 0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到……（D）(A) 4 dm3(B) 5 dm3(C) 6 dm3(D) 8 dm314．(6643) 欲使0.10 mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，应加入的物质是（D）(A) NaHSO4(B) HClO4(C) NH4NO3(D) K2CO315．(3696) 将0.10 mol·dm-3HAc与0.10 mol·dm-3 NaOH等体积混合，其pH值为……………………（B）(K a(HAc) = 1.76 ⨯ 10-5)(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 16．(6609) 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。
一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的K a为…………（C）(A) 5.0 ⨯ 10-5(B) 2.0 ⨯ 10-4(C) 1.0 ⨯ 10-4(D) A, B, C均不对17．(6629) pH = 3和pH = 5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（B）(A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.018． (3678)把100 cm 3 0.1 mol·dm -3 HCN (K a = 4.9 ⨯ 10-10)溶液稀释到 400 cm -3，氢离子浓度约为原来的… （ A ）(A)½倍 (B)倍 (C) 2倍 (D) 4倍1419． (3675) 20 cm 3 0.10 mol·dm -3 HCl 和20 cm 3 0.20 mol·dm -3 NH 3·H 2O 混合，其pH 为………… （ C ）(NH 3·H 2O ：K b = 1.76 ⨯ 10-5)(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.2520． (3672) 0.36 mol·dm -3 NaAc 溶液的pH 为……（C ）(HAc ：K a = 1.8 ⨯ 10-5)(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85 21． (3671) 0.10 mol·dm -3 Na 2HPO 4水溶液的pH 值约为…………………………（ B ）(H 3PO 4：p K a1 = 2.1，p K a2 = 7.2 ，p K a3 = 12.7)(A) 4.65 (B) 9.95 (C) 7.40 (D) 7.3322．(3666) 一个一元弱酸的0.20 mol·dm-3溶液，其pH = 3.0，它的电离常数K a是（D）(A) 0.60 (B) 1.0 ⨯ 10-3(C) 2.0 ⨯ 10-4 (D) 5.0 ⨯ 10-623． (3664) 20 cm3 0.10 mol·dm-3的HCl溶液和20 cm3 0.10 mol·dm-3的NaAc溶液混合，其pH 为………（B）(K a(HAc) = 1.76 ⨯ 10-5)(A) 3.97 (B) 3.03 (C) 3.42 (D) 3.3824． (3659) 制备2.00 dm3 pH = 9.4的NaAc溶液，需NaAc的物质的量为……（A）(K a(HAc) = 1.76 ⨯ 10-5)(A) 2.2 mol (B) 1.1 mol(C) 5.7 ⨯ 10-10 mol (D) 1.9 ⨯ 10-10 mol25． (0624) 0.1 mol·dm-3碳酸氢钠溶液的pH值…( C )(A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D)13.026． (0620) pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH 值是… （ C ）(A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.527． (0668)已知：H 3PO 4 K 1 = 7.1 ⨯ 10-3，K 2 = 6.0 ⨯ 10-10，K 3 = 4.4 ⨯ 10-13 Na 2HPO 4和Na 3PO 4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H +]应是………（ D ）(A) 7.1 ⨯ 10-3 (B) 6.0 ⨯ 10-8 (C) 4.3 ⨯ 10-10(D) 4.4 ⨯ 10-1328． (6601) 向0.10 mol·dm -3 HCl 溶液中通H 2S 气体至饱和(0.10 mol·dm -3)，溶液中S 2- 浓度为………（ A）(H 2S ：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) 1.0 ⨯ 10-18 mol·dm -3 (B) 1.1 ⨯ 10-12mol·dm -3(C) 1.0 ⨯ 10-19 mol·dm -3 (D) 9.5 ⨯ 10-5 mol·dm -32212-2]H []H []S [+=a a K K S 29． (3695) HX 的电离常数K a = 6 ⨯ 10-7，在0.6 mol·dm -3 HX 和0.9 mol·dm -3的盐NaX 溶液中，其 [H +] 近似为……………………… （ C ）(A) 2 ⨯ 10-4 mol·dm -3 (B) 4 ⨯ 10-8mol·dm -3(C) 4 ⨯ 10-7 mol·dm -3 (D) 9 ⨯ 10-7mol·dm -330． (3662) 欲配制pH = 7的缓冲溶液，下列几种物质的共轭酸碱对中最合适的是（ C ） (A) 羟氨，K b = 1.0 ⨯ 10-9 (B) NH 3·H 2O ，K b = 1.8 ⨯ 10-5 (C) NaH 2PO 4，K a2 = 6.2 ⨯ 10-8 (D) 甲酸，K a = 1.0 ⨯ 10-4 31． (0686) 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是…（ D）(A) NH 3和NH 4Cl (B)和H PO 24-HPO 42- (C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的HCl32． (0684) 下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是……（ B ）(A) 10 cm 3 0.2 mol·dm -3 HCl 和10 cm 3 0.1 mol·dm -3 NaCl (B) 10cm 3 0.2mol·dm -3 HAc 和10cm 3 0.1 mol·dm -3 NaOH (C) 10cm 3 0.2 mol·dm -3 HAc 和10cm 3 0.3mol·dm -3 NaOH (D) 10cm 3 0.2 mol·dm -3 HCl 和10cm 3 0.2 mol·dm -3NaOH33．(0683)已知:K b (NH 3) = 1.8 ⨯ 10-5，K a (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，下列各对酸碱混合物中，能配制pH = 9的缓冲溶液的是………………………………（ A ） (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和NH 3 (D) NH 4Cl 和NH 334． (6674) 已知HAc 的K a = 1.76⨯10-5，NH 3的K b = 1.77⨯10-5，H 3PO 4的K a1 = 7.6⨯10-3，K a2 = 6.3⨯10-8，K a3 = 4.4⨯10-13，为了配制 pH = 7.5 的缓冲溶液，最好选用下列试剂中的…（ A ）(A) KH 2PO 4 与 K 2HPO 4 (B) HAc 与 NaAc (C) NH 4Cl 与 NH 3 (D) NaAc 与 HCl 35． (6682) 如果醋酸的= 1.75 ⨯ 10-5，若配制K pH = 6.2的缓冲溶液，需醋酸和醋酸钠的浓度比为……（ D ）(A) 6.3/17.5 (B) 6.3/1.75 (C) 63/1.75 (D) 6.3/17536． (3692) 将0.20 mol·dm -3 HAc 溶液和0.20mol·dm-3 NaAc溶液等体积混合，其pH = 4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的pH值是…………（D）(A) 2.4 (B) 9.6 (C) 7.0 (D) 4.837．(3694) 0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc 溶液等体积混合，pH为（B）(p K HAc = 4.75)(A) 2.95 (B) 4.75 (C) 4.67 (D)9.4338．(3658) 用0.20 mol·dm-3HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol·dm-3HAc溶液为……………（D）(p K a(HAc) = 4.75)(A) 6.4 ⨯ 102 cm3 (B) 6.5 ⨯ 102 cm3(C) 3.5 ⨯ 102 cm3 (D) 3.6 ⨯ 102 cm3。