无机化学(下)模拟试卷5及参考答案
无机化学下试题库及答案
无机化学下试题库及答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. CD. N答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：H2O- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO32. 请填写下列元素的电子排布：- 钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴- 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²三、简答题1. 什么是离子键？请举例说明。
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间就形成了离子键。
2. 什么是共价键？请举例说明。
共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。
例如，H2O中的氢原子（H）和氧原子（O）之间就形成了共价键。
四、计算题1. 计算1摩尔H2O的摩尔质量。
水的摩尔质量为18.015 g/mol，因此1摩尔H2O的质量为18.015克。
2. 计算1摩尔NaCl中Na⁺和Cl⁻离子的摩尔数。
由于NaCl是一个离子化合物，1摩尔NaCl中包含1摩尔Na⁺离子和1摩尔Cl⁻离子。
五、实验题1. 描述如何通过实验确定溶液的酸碱性。
可以通过使用pH试纸或pH计来确定溶液的酸碱性。
将试纸浸入溶液中，然后与标准色卡比较，或者使用pH计直接测量溶液的pH值。
2. 描述如何制备硫酸铜晶体。
将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却溶液至室温，硫酸铜晶体会逐渐析出。
无机化学模拟试卷及参考答案
无机化学模拟试卷3一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( )(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+(B) [PtCl 3(NH 3)3]＋(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小(D) [Cu 2+]减小3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3(B) H 3PO 2(C) H 3PO 3(D) H 3A s O 44、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 25、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ）(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。
该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的∆ f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s)(B) C(石墨)(C) Ne(g)(D) Cl 2 (l)9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－5X －+ X 3－+ 3H 2O(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘10、已知 CO(g) C(s)+12O 2 (g) 的∆ r H m φ＞0，∆ r S m φ＜0，则此反应( ) (A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D) 永远非自发的 11、某温度时，反应H 2（g ）+Br 2(g)=2HBr(g)的K φ =4×10-2，则反应HBr(g)=12 H 2（g ）+12Br 2(g)的K φ是( ) （A ）14×10-2 （B ）14×10-2（C ）4×10-2 （D ）4×10-2 12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ）（A ）H 2O （B ）HCl （C ）SO 3 （D ）NO 213 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（ ）（A ）He （B ）Ne （C ）Xe （D ）Rn 14、欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3＋，加入下列试剂效果最好的是 ( ) (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 315、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) （A ）自发 （B ）吸热 （C ）放热 （D ）处于平衡状态16、反应N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3（g ）△r H m θ=-92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是（ ） （A ）低温高压 （B ）低温低压 （C ）高温高压 （D ）高温低压 17、用 Nernst 方程式ϕθ=+0.05912 lg [氧化剂][还原剂]，计算 MnO 4/Mn 2＋的电极电势，下列叙述不正确的是 （ ）(A) 温度应为(C) H ＋浓度的变化对 ϕθ无影响18、pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（ ） (A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 19、已知: K b (NH 3)= 1.8×10－5 ，K a (HAc)= 1.8×10－5 ，下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和 NH 3 (D) NH 4Cl 和NH 3 20、CaF 2 的 K sp = 3.9×10－11 ，在 F － 离子浓度为 3.0 mol.dm －3 的溶液中，Ca 2＋ 离子可能的最高浓度为 ( ) (A) 1.3×10－11 mol.dm －3 (B) 4.3×10－12 mol.dm －3 (C) 2.0×10－6 mol.dm －3 (D) 6.2×10－6 mol.dm －321、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )Fe3++0.77VFe2+－0.44VFe(A) θ(Fe3+ /Fe)=-0.04 V (B) Fe与稀酸反应生成 Fe2＋和氢气(C) 在酸性溶液中 Fe2＋能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成 Fe3＋和 Cl－22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( )（A）CO （B）CO2（C）CS2（D）CCl423、下列各分子中存在分子内氢键的是( )（A）NH3(B) C6H8CHO （D24、属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1,12(C) 3,3,1,12(D) 3,1, 2,1225、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是( )(A) p x—p x (B) p x—p y (C) s—p x (D) S—P z二、填空题（共20分，每空1分）26、NH3分子键角∠H—N—H,CH4分子键角∠H—C—H, H2O分子键角∠H—O—H,按键角增加的顺序是_________________________________________________。
大学_无机化学模拟试题及参考答案
无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。
解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。
由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：NiII的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。
而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。
因此，3s与3p轨道的能量不同。
无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。
2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。
无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》笔记和课后习题详解(下册)第五、第
第22章ds区金属一、选择题1．废弃的溶液不能倒入（）。
A．含的废液中B．含的废液中C．含的酸性废液中D．含的碱性废液中【答案】C2．长久暴露于潮湿空气中的铜，表面会有一层蓝色的铜锈，其组成是（）。
【答案】C3．胆矾的化学式是（）。
【答案】B4．在晶体中，中心离子铜的配位数是（）。
A．4B．5C．6D．8【答案】C5．能较好地解释离子是平面四方构型的理论是（）。
A．VSEPRB．杂化轨道C．晶体场D．姜-泰勒效应【答案】D6．在AgSCN中，Ag＋离子的配位数是（）。
A．2B．3C．4D．6【答案】A7．将过量的KCN加入溶液中，其生成物是（）。
【答案】B8．下列电极反应，标准电极电势代数值最小的是（）。
【答案】A9．在标准状态下，反应达平衡时的温度是（）。
A．71KB．548KC．656KD．1236K【答案】D10．在下列银的配阴离子中，最稳定的是（）。
【答案】D11．铜与许多金属形成合金，制作康铜热电偶的主要成分是（）。
A．Cu-ZnB．Cu-NiC．Cu-SnD．Cu-Be【答案】B12．与的反应中，离子的作用为（）。
A．还原B．配位C．还原、配位D．氧化【答案】C13．与汞不能生成汞齐合金的金属是（）。
A．CuB．AgC．ZnD．Fe【答案】D14．在亚汞的卤化物水溶液中，最不稳定的是（）。
【答案】A15．在下列硫化物中，溶于溶液的是（）。
A．CuSB．C．ZnSD．HgS【答案】D16．下列化合物中，电离度最小的是（）。
【答案】D17．下列氮化物，性质最不安定（易爆炸）的是（）。
【答案】D18．分离，应选用的最佳试剂为（）。
【答案】A19．在最稳定的配离子中，Xˉ应为（）。
【答案】D20．解释上述稳定性大小的理论为（）。
A．价层电子对互斥理论B．惰性电子对效应C．软硬酸碱理论D．对角线规则【答案】C21．在下列离子中，加入离子后产生白色沉淀，继而在加入氨水后又变成灰色的是（）。
【答案】A22．在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是（）。
无机化学(下)模拟试卷5与参考答案
安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷5一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )(A) Cl－(aq)和Cl2 (g) (B) Cl－(aq)和ClO3－(aq)(C) Cl－(aq)和ClO2－(aq) (D) Cl－(aq)和ClO4－(aq)2.下列叙述中正确的事( )(A)卤素的最高氧化数均等于其族数(B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小(C)卤素的电负性随着原子序数的增大而变小(D)卤素的化学活泼性(氧化性)中以I2最弱,所以自然界中有单质碘3.碘化钾与浓硫酸反应不适于用来制备HI,主要原因是( )(A)反应太慢 (B)碘化氢被氧化(C)硫酸的酸性没有HI的强 (C)获得的碘化氢不纯4.氢卤酸酸性强弱的顺序是( )(A)随着卤素原子序数的增大,酸性增强(B)随着卤素原子序数的增大,酸性减弱(C)除氢氯酸为强酸外,其余均为弱酸(D)除盐酸为强酸外,其余氢卤酸的酸性随卤素原子序数的增大而减弱5. 锌粉与亚硫酸氢钠反应生成 ( )(A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2S3 (D) Na2S O46.H2S与SO2反应的主要产物是( )(A)H2S2O3 (B)S (C)H2S2O4 (D)H2SO37.加热下列硫酸盐能得到金属单质的是( )(A)Na2SO4 (B)CuSO4 (C)Ag2SO4 (D)Fe2(SO4)38.稀硝酸与铜反应的产物除Cu(NO3)2外,主要的是( )(A) NH4+ (B) NO2(C) NO (D) N29.五氧化二磷的分子式为( )(A) P2O5 (B) P4O10 (C) (P2O5)x (D) (P2O5)210. 下列各含氧酸中，三元酸是 ( )(A) H3PO4 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3BO311. ⅣA族元素从Ge到Pb; 下列性质随原子序数的增大而增加的是 ( )(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性12. SiCl4在潮湿的空气中发“烟”，这种现象的正确解释是（）（A）SiCl4不稳定而易分解为Cl2和Si（B）SiCl4发生水解，生成SiO2和HCl（C）SiCl4发生水解，生成H4SiO4和HCl（D）SiCl4被O2氧化为SiO2和OCl213.SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+。
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案
天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。
(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
无机化学(下)参考答案(重要).docx
《无机化学》下册（第三版）习题参考答案武汉大学、吉林大学等校编曹锡章、宋天佑、王杏乔修订高等教育出版社屮国石油大学（华东）化学化工学院第十二章卤族元素1. 单质的活泼性次序为：F 2»Cl 2>Br 2>I 2从F 2到Cl 2活泼性突变，其原因归结为F 原了和厂离了的半径特别小。
F Cl Br I 厂 cr Br _ 厂r/pm 64 99114 133 136 181 195 216 (1)由于F 的原了半径非常小，F —F 原了间的斥力和非键电了对的斥力较大，使 F2的解离能(155KJ/mol)远小于CH 的解离能(240KJ/mol)。
(2)山于F 离了半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离了键更强，键能或 晶格能更大。
(3) 由于F 离子半径特别小，F"的水合放热比其他卤素离子多。
2. 氧化性顺序为：F2>C12>Bf2>l2 ；还原性顺序为：I->BF>C 「>F. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氛卤索单质绘很强的氧化剂，随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。
尽管在同 族屮氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟。
一种氧化剂在常温下，在水溶液屮 氧化能力的强弱,可用具标准电极电势值來表示,0&值的大小和下列过程有关(见课本 P524)3. (1)2C12+Ti =TiCl 4 加热, 干燥 (2)3C12+2A1 =2A1C13 加热, 干燥 (3)C12+H 2=2HC1 点燃 (4)3Cb+2P (过量)=2PCb 干燥 5Cb(过量)+2P=2PC15干燥 (5) C12+H 2O=HC1O +HC1(6) C12+2K2C03+H2OKC1+KC10+2KHC034. (1) CC14为非极性溶剂，【2溶在CC14中后仍为分子状态，显示出12单质在蒸气时的紫颜 色。
《无机化学》考试试卷及答案
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
无机化学实验模拟试题及参考答案
无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。
2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。
无机化学(下册)习题参考解答
无机化学（下册）第三版武汉大学吉林大学等校编习题参考答案H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te HF>HCl>HBr>HI卤族元素氢化物的热稳定性比同周期的氧族元素氢化物热稳定性高。
可见，氧族元素的氢化物与卤族元素氢化物的性质递变规律相同。
7． （略）8．VO H e H g O VO H e H O H VO H Mn e H MnO 6824.024)(776.122223.124222222222==++==++=+=++++++ϑϑϑϕϕϕ由标准电极电位可知，)/()/(22222O H O H Mn MnO ϑϑϕϕ<+22O H ∴能将Mn 2+氧化成MnO 2，)/()/(22222O H O Mn MnO ϑϑϕϕ>+2MnO ∴又可被H 2O 2还原成Mn 2+，H 2O 2被氧化得到O 2，这样形成一个循环连续的反应过程，所以Mn 2+能加快H 2O 2的分解。
9．SO 3为H 2SO 4的酸酐，SO 3溶于水即得H 2SO 4：S O 3+H 2O=H 2SO 4发烟硫酸是指浓硫酸吸收SO 3后，硫酸中有颜色，而且上部有烟雾。
即硫酸中含有过量的SO 3，则为发烟硫酸。
气态的SO 3分子呈平面三角形结构，S 为sp 2杂化，分子中有一个64π键。
固态SO3为多聚体，主要以SO4四面体共用两个顶点氧形成环状或链状俩种结构形式存在。
10. S 2O 32-:硫代硫酸根过二硫酸根连二硫酸根；连二亚硫酸根；282262242O S O S O S2．氢负离子置换法：3LiAlH 4+4BF 3−−→−乙醚2B 2H 6+3LiF+3AlF 33NaBH4+4BF3−−→−乙醚2B 2H 6+3NaBF 4 B 2H 6 的结构见课本P 7783．三卤化物的熔沸点顺序见课本P780三卤化硼的蒸气分子均为单分子，AlF 3的蒸气为单分子。
无机化学下试题库及答案
无机化学下试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：A2. 以下化合物中，不属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化氢C. 硝酸D. 硫酸答案：A3. 金属元素的原子半径通常随着原子序数的增加而：A. 增加B. 减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加答案：A4. 以下哪种物质是强酸：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于第VIII族的是：A. 铁B. 镍C. 钴D. 铜答案：B6. 以下哪种元素的氧化物不是碱性氧化物：A. 钠B. 镁C. 铝D. 锌答案：D7. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 甲烷答案：B8. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8：A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：B9. 以下哪种化合物是两性化合物：A. 碳酸钠B. 氧化铝C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 以下哪种元素的原子半径最大：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为________。
答案：12. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而________。
答案：增加3. 金属元素通常具有________价。
答案：正4. 非金属元素通常具有________价。
答案：负5. 金属与非金属元素之间形成的化合物通常属于________化合物。
答案：离子6. 元素的氧化态是指元素在化合物中的________。
答案：电荷状态7. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为________。
答案：78. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数为________。
答案：89. 元素的电负性是指元素吸引________的能力。
答案：电子10. 元素周期表中，第IVA族元素的原子最外层电子数为________。
天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案.doc
WORD格式天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）( 每小题 1 分, 共 10 分)1、 (X) 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、 (X) SnS 溶于 Na2S溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、 (X) 磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、 (X) 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
2--16--12+2-的 K=1.010，当溶液中c(Cl )=0.10mol ·L时，c(Hg )/c([HgCl4]) 的比值为 1.010-12 。
6、 ( √ ) 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、 (X) 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
- - 2- 。
8、 ( √) 在浓碱溶液中 MnO可以被 OH还原为 MnO4 49、 ( √ ) 配合物Na3 [Ag(S 2O) ] 应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ) 酸钠。
3 210、 (X) Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题 1 分,共 20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是...............(B) 。
(A)HClO 3； (B)HClO ； (C)HClO4； (D)HCl 。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s) 反应制取较纯HI(g) 的是 ...............(C) 。
(A) 浓HCl； (B) 浓 H2SO4； (C) 浓 H3 PO4； (D) 浓 HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ ) 具有强氧化性的是...............(D) 。
(A)熵效应； (B) 螯合效应； (C) 屏蔽效应； (D) 惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金................(C) 。
《无机化学》（下）习题答案
《⽆机化学》（下）习题答案第1章原⼦结构与元素周期律1-1在⾃然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的⽔分⼦？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然⽔中共有多少种同位素异构⽔分⼦？解：共有18种不同核素的⽔分⼦共有9种不同核素的⽔分⼦1-2．答：出现两个峰1-3⽤质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原⼦质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占49.46%，求溴的相对原⼦质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ，已知铊的相对原⼦质量为204.39，求铊的同位素丰度。
解：设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X 204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量⽐m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：1.63810，⼜测得银和氯的相对原⼦质量分别为107.868和35.453，求碘的原⼦量。
解： X= 126.911-8为什么有的元素原⼦量的有效数字的位数多达9位，⽽有的元素的原⼦量的有效数字的位数却少⾄3～4位？答：单核素元素只有⼀种同位素，因⽽它们的原⼦量⼗分准确。
⽽多核素元素原⼦量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样⽅式⽅法等）。
若同位素丰度涨落很⼤的元素，原⼦量就不可能取得很准确的数据。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光18)33(313131323=+=+c c c c 9)21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9) = 4.47×1014 Hz 锂是紫红1-14 Br 2分⼦分解为Br 原⼦需要的最低解离能为190kJ.mol -1，求引起溴分⼦解离需要吸收的最低能量⼦的波长与频率。
无机化学试卷(附答案)
课程名称：无机化学任课教师：考试时间：120 分钟考试性质（学生填写）：正常考试（）补考（）重修（）提前修读（）注：所有答案写在试卷后所附答题纸上，写清题号,不必抄题！一、单项选择题（本题包含10小题，每题2分，共20分）1、在298k时，将压力为3.33×104Pa的氮气0.4L和压力为4.67×104Pa 的氧气0.6L移入1.2L的真空容器，则氮气的分压力为（）A、1.11×104PaB、2.34×104PaC、3.45×104PaD、8.00×104Pa2、化学反应能否正向进行的判据是（）A、∆G>0B、∆G=0C、∆G<0D、都不正确3、菱镁矿的煅烧反应：MgCO3(s)⇌MgO(s)+CO2(g)，Δr Hθm>0，达到平衡后，下列变化将使MgCO3的量增大的是（）A、加入MgO；B、及时除去CO2；C、在温度不变时，增大反应系统的体积；D、增加系统的压力。
4、根据质子理论，反应PO43-+H2O→HPO42-+OH-，其中的酸碱分别是（）A、HPO42-和H2OB、HPO42-和PO43-C、PO43-和H2OD、OH-和HPO42-5、已知K spθ(MnS)＝2.5⨯10-10，K spθ(FeS)＝6.3⨯10-18，K spθ(NiS)＝3.2⨯10-19，MnS、FeS、NiS在水中溶解度的大小顺序为（）A、FeS >NiS > MnSB、FeS > MnS >NiSC、MnS >FeS >NiSD、MnS >NiS >FeS6、已知2/0.5345I I Vθϕ-=，2/1.36Cl Cl Vθϕ-=，42/0.154Sn SnVθϕ++=，则还原型物种还原能力由强到弱的顺序为（）A、Sn2+> I-> Cl-B、I-> Cl-> Sn2+C、Cl-> Sn2+> I-D、I- >Sn2+> Cl-7、配位化合物[Co(NH3)3Cl3]的名称为( )A、三氯化三氨合钴（III）B、三氯·三氨合钴（III）C、三氨化三氯合钴（III）D、三氨·三氯合钴（III）8、a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：4，2，0；b：4，1，0；c：4，1，-1。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案药学无机化学是一门研究药物中无机物质的化学性质、结构、反应及其在药物制备和作用中应用的学科。
以下是一份药学无机化学的模拟试题及答案，供参考：药学无机化学模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于周期表中的主族元素？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 氯（Cl）2. 根据离子半径的比较，下列哪种说法是正确的？A. Na+ > Mg2+ > Al3+B. O2- > F- > Na+C. Cl- > K+ > Ca2+D. S2- > Cl- > K+3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + H2O → H2CO3二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据周期表，第IA族元素的原子序数依次为______、______、______。
7. 原子半径最大的元素位于周期表的______区。
8. 金属元素通常具有______电性，而非金属元素通常具有______电性。
9. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个______，因为它能______质子。
10. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态______，还原剂的氧化态______。
三、简答题（每题15分，共30分）11. 简述离子键和共价键的区别。
12. 描述氧化还原反应的基本概念，并给出一个例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 给定一个化学反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。
计算反应物和生成物的摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的Fe和3.0摩尔的Cl2参与上述反应，计算反应后生成FeCl3的摩尔数。
无机化学下试题及答案
无机化学下试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁B. 铜C. 氦D. 锆答案：A2. 氧的原子序数是（）。
A. 6B. 7C. 8D. 9答案：C3. 化合物H2O的化学名称是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化物答案：C4. 以下哪种物质是共价化合物？A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl5. 根据周期表，下列哪种元素属于第ⅢA族？A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H2OB. CO2C. NaClD. SO3答案：C7. 元素周期表中，元素的原子序数从左到右逐渐增加，下列说法正确的是（）。
A. 正确B. 错误答案：A8. 根据电子排布规律，下列哪种元素的电子排布是正确的？A. 1s2 2s2 2p6B. 1s2 2s2 2p4C. 1s2 2s2 2p3D. 1s2 2s2 2p1答案：A9. 金属元素通常具有的价电子层是（）。
A. s层C. d层D. f层答案：A10. 下列哪种元素的电子排布符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 磷（P）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。
答案：12. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为______。
答案：73. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数为______。
答案：2或34. 元素周期表中，第ⅤB族元素的价电子数为______。
答案：55. 元素周期表中，第ⅥB族元素的价电子数为______。
答案：66. 元素周期表中，第Ⅷ族元素的价电子数为______。
答案：8或27. 元素周期表中，第0族元素的价电子数为______。
答案：88. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数为______。
答案：19. 元素周期表中，第ⅡB族元素的价电子数为______。
(完整)大学无机化学第五章试题及答案,推荐文档
） D .Ni2+
14.下列元素原子半径的排列顺序正确的是（ A. Mg＞B＞Si＞Ar C. Si＞ Mg＞ B ＞Ar
） B. Ar＞Mg＞Si＞B D. B ＞Mg＞ Ar ＞Si
15.下列元素中，原子半径最接近的一组（ 大版)
A. Ne 、Ar、Kr、Xe C. B、C、N、O
）(《无机化学例题与习题》吉
E
13.6 n2
eV
。
第二节：微观粒子运动的特殊性
1：掌握微观粒子具有波粒二象性（ h h ）。 P mv
2：学习运用不确定原理（
x
P
h 2 m
）。
第三节：核外电子运动状态的描述
1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电
子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及 4 个量子
力也增加，使原子半径逐渐减小；○2 随着核外电子数的增加，电子间的相互斥 力也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的 核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外 层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
3.写出下列元素的符号、名称、价电子构型和惰性气体在周期表中的分区。
(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 第四周期的惰性气体
B. 第四周期的ⅣB 族元素
C. 5p 电子半充满的元素
4.K 和 Ca 中的 4s 能量和 3d 能量哪个低？（试用斯莱特经验公式求算 E 值）电 子排布式应是什么？
5.回答下列问题：
7
3.Fr,F,五 Tc
无机化学(下)模拟试卷3及参考答案
无机化学(下)模拟试卷3及参考答案
安顺学院《无机化学》试题
安顺学院化学系第二学期期末考试
无机化学模拟试卷1
一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（）
（A）．NaCl和H2SO4 （B）.NaCl和MnO2
（C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br2
2.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）
A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D. HClO4
3. 下列有关卤素的论述，正确的是 ( )
（A）溴是由Cl－作氧化剂制得的 (B) F－是最强的氧化剂
(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂
4. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是 ( )
(A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O7
5. 过氧化氢(H2O2) ( )
(A) 是一种碱 (B) 是一种酸
(C) 是一种氧化剂 (D) 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂
6. 既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是 ( )
(A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS
7. 硝酸盐热分解可以得到单质的是 ( )
(A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2 (C) Zn(NO3)2 (D) NaNO3
8. PCl3和水反应的产物是 ( )
(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO
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学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷5一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是( )(A) Cl－(aq)和Cl2 (g) (B) Cl－(aq)和ClO3－(aq)(C) Cl－(aq)和ClO2－(aq) (D) Cl－(aq)和ClO4－(aq)2.下列叙述中正确的事( )(A)卤素的最高氧化数均等于其族数(B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小(C)卤素的电负性随着原子序数的增大而变小(D)卤素的化学活泼性(氧化性)中以I2最弱,所以自然界中有单质碘3.碘化钾与浓硫酸反应不适于用来制备HI,主要原因是( )(A)反应太慢(B)碘化氢被氧化(C)硫酸的酸性没有HI的强(C)获得的碘化氢不纯4.氢卤酸酸性强弱的顺序是( )(A)随着卤素原子序数的增大,酸性增强(B)随着卤素原子序数的增大,酸性减弱(C)除氢氯酸为强酸外,其余均为弱酸(D)除盐酸为强酸外,其余氢卤酸的酸性随卤素原子序数的增大而减弱5. 锌粉与亚硫酸氢钠反应生成( )(A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3(C) Na2S3(D) Na2S O46.H2S与SO2反应的主要产物是( )(A)H2S2O3 (B)S (C)H2S2O4(D)H2SO37.加热下列硫酸盐能得到金属单质的是( )(A)Na2SO4(B)CuSO4(C)Ag2SO4(D)Fe2(SO4)38.稀硝酸与铜反应的产物除Cu(NO3)2外,主要的是( )(A) NH4+ (B) NO2(C) NO (D) N29.五氧化二磷的分子式为( )(A) P2O5(B) P4O10(C) (P2O5)x(D) (P2O5)210. 下列各含氧酸中，三元酸是( )(A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO311. ⅣA族元素从Ge到Pb; 下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性12. SiCl4在潮湿的空气中发“烟”，这种现象的正确解释是（）（A）SiCl4不稳定而易分解为Cl2和Si（B）SiCl4发生水解，生成SiO2和HCl（C）SiCl4发生水解，生成H4SiO4和HCl（D）SiCl4被O2氧化为SiO2和OCl213.SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+。
为了防止SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是（）（A）加入还原剂Na2S2O3（B）加入盐酸（C）加入盐酸和金属锡（D）加入金属锡14. 叠氮酸的分子式是( )(A) HN3(B) H3N (C) H2N4(D) NH2OH15.按照Lewis酸碱理论，硼酸应为（）（A）一元酸（B）二元酸（C）三元酸（D）Lewis碱16.制备无水氯化铝，不能采用加热AlCl3·6H2O脱水的法，这是因为（）（A）水是配合物的[Al(H2O)6]Cl3界，加热脱不掉（B）加热会使氯化铝和氧气反应生成Al2O3（C）AlCl3·6H2O受热会分解成金属铝和氯气（D）AlCl3·6H2O受热会水解生成Al(OH)3和HCl17.下述碳酸盐，溶解度最小的是（）(A)Na2CO3 （B）NaHCO3 （C）Li2CO3 （D）K2CO318.碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律（）（A）从Be至Ba依次递增（B）从Be至Ba依次递碱（C）从Be至Ba几乎不变（D）从Be至Ba变化无规律19. [Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是( )(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，1220. [Ni(CN)4]2－是平面四形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8(C) d2sp3，d6(D) dsp2，d821. 现有ds区某元素的硫酸盐A 和另一元素氯化物B 水溶液，各加入适量KI溶液，则A 生成某元素的碘化物沉淀和I2。
B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是( )(A)ZnSO4,Hg2Cl2(B)CuSO4,HgCl2(C)CdSO4,HgCl2(D)Ag2SO4，Hg2Cl222.荧光粉的主要成分是（）（A）ZnS晶体（B）无定形ZnS粉末（C）ZnS与HgS的混合物（D）ZnS晶体与微量活化剂（Cu,Mn,Ag）的混合物23.将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是（）（A）Hg2S （B）HgS （C）Hg （D）HgS和Hg的混合物24.过渡元素常有多种氧化态，同一期的过渡元素，从左到右，元素的氧化态（）（A）随族数而逐渐升高（B）随族数而逐渐降低（C）先升高而后降低，即中间高两头低（D）先降低而后升高，即中间低两头高25.工业上一般采用的制备金属钛的法是（）（A）高温时用C还原TiO2（B）用H2高温还原TiO2（C）用金属Mg热还原TiCl4（D）TiCl4受热分解26.Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是（）（A）Fe(OH)3与HCl的反应（B）Co(OH)3与HCl的反应（C）Ni(OH)3与HCl的反应（D）都是发生的中和反应27. 在硝酸介质中，欲使Mn2＋氧化为MnO4－可加的氧化剂是( )(A) KClO3(B) (NH4)2S2O8(Ag＋催化) (C) K2Cr2O7(D) 水28. 在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是( )(A) Ni(OH)2(B) Zn(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Al(OH)329.在所有元素中，熔点最高的金属是（）（A）W （B）Cr （C）Os （D）V30.要洗净长期存放高锰酸钾试液的试剂瓶，应选用（）（A）浓硫酸（B）硝酸（C）稀盐酸（D）浓盐酸二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1.漂白粉的有效成分是________________，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效的程式是_________________________________________________________。
2. 下列四种硫的含氧酸盐中：Na2S O4，Na2S2O3，Na2S4O6，K2S2O8氧化能力最强的是_____________ ，还原能力最强的是___________ 。
3. 完成并配平二氧化铅与硫酸反应的化学程式：_________________________________________________________。
氧化剂是_____________________; 氧化产物是________________。
4. 写出下列物质的化学式：升汞______、萤______、锌钡白______、明矾______。
5. 配位化合物[Co(en)3]Cl3的名称为__________________，配体是______，配位原子是______，中心离子的配位数是______。
6. 在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是___________。
7. 碘在碱溶液中歧化的离子程式是______________________。
8.“波尔多”液的配置法是CuSO4·5H2O:CaO:H2O=__________________。
9. 用＞或＜号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。
(1) Na2CO3 ______ BeCO3; (2) NaHCO3 ______ Na2CO3;(3) MgCO3 ______ BaCO3; (4) PbCO3 ______ CaCO3。
10. 在乙硼烷分子中，6个氢原子中有_____个氢原子与硼原子形成正常的_____(填键的类型)单键,另_____个氢原子与两个硼原子各共用_____个电子组成_______________键。
11. 红色不溶于水的固体____________________与稀硫酸反应，微热，得到蓝色__________溶液和暗红色的沉淀物___________ 。
取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色___________溶液。
三，问答题（该题有5个小题，每题3分，共15分）。
1.氯化氢HCl 的分子量大于HF,但HF 的熔沸点却大于HCl,为什么?2.完成并配平下列反应式:Na 2S 2O 3+HClNaAl(OH)4+NH 4ClPCl 3+H 2O 3.为什么在硼酸H 3BO 3中加入甘油 的酸性会增强？4.干燥硫化氢气体，可用下列干燥剂中的哪一种：浓硫酸、固体碱、或无水氯化钙？为什么？5.硝酸银AgNO 3应保存在什么容器中，为什么？四、推断题（本题共10分）铬的某化合物A 是橙红色，溶于水的固体，将A 用浓HCl 处理产生黄绿色刺激性气体B 和生成暗绿色溶液C ，在C 中加入KOH ，先生成蓝色沉淀D ，继续加入过量KOH ，沉淀溶解，变成绿色溶液E ，在E 中加入H 2O 2，加热即生成黄色溶液F ，F 用酸酸化又变为原来的化合物A 的溶液。
问A 、B 、C 、D 、E 、F 各为什么，写出反应程式。
CH 2–OH 后，H 3BO 3 | CH –OH|CH 2–OH学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷5 参考答案一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. B，2. C，3. B，4. A，5.A，6. B，7.C，8. C，9. B，10. A，11. A，12. C，13. D，14.A，15.A，16. D，17. C，18. A，19. B，20. D，21. B，22. D，23. D，24. C，25. C，26. A，27. B，28. B，29. A，30. D二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1. Ca(ClO)2，Ca(ClO)2+CO2+ H2O = CaCO3 + 2HClO、2HClO = 2HCl + O2。
2. K2S2O8，Na2S2O33. 2PbO2 + 2H2SO4△Pb+ O2 + 2H2O，PbO2，O24. HgCl2，CaF2，BaSO4•ZnS，KAl(SO4)2•12H2O5. 三氯化三乙二氨合钴(Ⅲ)，en，N，6。
6. LiOH7. 3I 2+6OH -= IO 3-+ 5I -+ 3H 2O8. CuSO 4·5H 2O:CaO:H 2O=1:1:100 9. (1) Na 2CO 3 ＞ BeCO 3; (2) NaHCO 3 ＜ Na 2CO 3;(3) MgCO 3 ＜ BaCO 3; (4) PbCO 3 ＜ CaCO 3。