无机化学(上)模拟试卷3及参考答案
无机化学模拟试卷及参考答案
无机化学模拟试卷3一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( )(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+(B) [PtCl 3(NH 3)3]＋(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小(D) [Cu 2+]减小3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3(B) H 3PO 2(C) H 3PO 3(D) H 3A s O 44、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 25、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ）(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。
该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的∆ f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s)(B) C(石墨)(C) Ne(g)(D) Cl 2 (l)9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－5X －+ X 3－+ 3H 2O(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘10、已知 CO(g) C(s)+12O 2 (g) 的∆ r H m φ＞0，∆ r S m φ＜0，则此反应( ) (A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D) 永远非自发的 11、某温度时，反应H 2（g ）+Br 2(g)=2HBr(g)的K φ =4×10-2，则反应HBr(g)=12 H 2（g ）+12Br 2(g)的K φ是( ) （A ）14×10-2 （B ）14×10-2（C ）4×10-2 （D ）4×10-2 12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ）（A ）H 2O （B ）HCl （C ）SO 3 （D ）NO 213 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（ ）（A ）He （B ）Ne （C ）Xe （D ）Rn 14、欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3＋，加入下列试剂效果最好的是 ( ) (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 315、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) （A ）自发 （B ）吸热 （C ）放热 （D ）处于平衡状态16、反应N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3（g ）△r H m θ=-92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是（ ） （A ）低温高压 （B ）低温低压 （C ）高温高压 （D ）高温低压 17、用 Nernst 方程式ϕθ=+0.05912 lg [氧化剂][还原剂]，计算 MnO 4/Mn 2＋的电极电势，下列叙述不正确的是 （ ）(A) 温度应为(C) H ＋浓度的变化对 ϕθ无影响18、pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（ ） (A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 19、已知: K b (NH 3)= 1.8×10－5 ，K a (HAc)= 1.8×10－5 ，下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和 NH 3 (D) NH 4Cl 和NH 3 20、CaF 2 的 K sp = 3.9×10－11 ，在 F － 离子浓度为 3.0 mol.dm －3 的溶液中，Ca 2＋ 离子可能的最高浓度为 ( ) (A) 1.3×10－11 mol.dm －3 (B) 4.3×10－12 mol.dm －3 (C) 2.0×10－6 mol.dm －3 (D) 6.2×10－6 mol.dm －321、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )Fe3++0.77VFe2+－0.44VFe(A) θ(Fe3+ /Fe)=-0.04 V (B) Fe与稀酸反应生成 Fe2＋和氢气(C) 在酸性溶液中 Fe2＋能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成 Fe3＋和 Cl－22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( )（A）CO （B）CO2（C）CS2（D）CCl423、下列各分子中存在分子内氢键的是( )（A）NH3(B) C6H8CHO （D24、属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1,12(C) 3,3,1,12(D) 3,1, 2,1225、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是( )(A) p x—p x (B) p x—p y (C) s—p x (D) S—P z二、填空题（共20分，每空1分）26、NH3分子键角∠H—N—H,CH4分子键角∠H—C—H, H2O分子键角∠H—O—H,按键角增加的顺序是_________________________________________________。
大学_无机化学模拟试题及参考答案
无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。
解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。
由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：NiII的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。
而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。
因此，3s与3p轨道的能量不同。
无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。
2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。
无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。
2022年考研专业课无机化学模拟试题3
2022年考研专业课无机化学模拟试题3(总分149.98,及格分0, 做题时间:180分钟 )1、一、选择题1. 下列配合物中，CO2-最有可能成为双齿配体的是______。
3A[Co(NH3)4CO3]+B[Co(NH3)5CO3]+C[Pt(en)(NH3)CO3]D[Pt(en)2(NH3)CO3]2+2. 下列分子或离子中，显反磁性的是______。
A O2B O2-C O2+D O22-3. 对于H2O2和N2H4，下列叙述中正确的是______。
A都是二元弱酸B都是二元弱碱C都具有氧化性和还原性D都可作氧化剂4. 由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是______。
A3Cr2+→2Cr3++CrB Cr+Cr2+→2Cr3+C2Cr→Cr2++Cr3+D2Cr3++Cr→3Cr2+5. 下列元素在地壳中丰度最高的是______。
A TiB ZrC VD Nb6. 下列关于FeCl3性质的叙述中正确的是______。
A FeCl3是离子化合物B气态时以氯化铁分子存在C可用加热FeCl3·6H2O脱去结晶水的方法制取无水氯化铁D Fe3+是一种中间氧化态，既可被氧化又可被还原7. 工业上生产碘的方法之一是采用碘酸根离子(IO3-)与亚硫酸氢根离子(HSO3-)溶液相互作用，亚硫酸氢根离子被氧化成硫酸根离子，而碘酸根被还原成碘。
还原1molIO3-需要亚硫酸氢根离子的物质的量是______。
A0.4molB1.0molC2.0molD2.5mol8. 下列氢氧化物中，不溶于氨水的是______。
A Fe(OH)2B Co(OH)2C Ni(OH)2D Cu(OH)29. 下列有关标准电极电势的叙述中正确的是______。
A．同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同B．电对中有气态物质时，标准电极电势一般是指气体处在273K和1.00×105Pa下的电极电势 C．电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势D．由标准电极电势不等的电对组成电池，都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变EA无10. 下列元素中，属放射性元素的是______。
无机化学模拟试题答案[1页][003]
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第1页，共1页无机化学期末考试保密★★★ 模拟试题答案适用班级：一、填空题（每空1分。
共20分） 1. [Ar]3d 54s 1，24，四，Ⅵ，3d 54s 1。
2．θa K ·θb K =w K θ。
3．{}{}2(A)(B)v k p p =⋅，3， 1/27， 4 4．分压5． 1K θ/2K θ。
6．硫酸四氨合铜（Ⅱ），Cu 2+，NH 3，4。
7．()2p CO '8．(-)Zn│Zn 2+（c 1）‖Cu 2+(c 2）│Cu (+)，Cu 2++2e=Cu ， Cu 2++ Zn= Cu+ Zn 2+。
二、选择题（每题2分，共30分，请把正确答案的序号填在括号内）1．2MnO 4-+ 5SO 32-+6H +=2 Mn 2++ 5SO 42-+3H 2O …………………………………………………4分 2．湿润的淀粉KI试纸遇到Cl 2显蓝色，但继续与Cl 2接触，蓝色又褪去。
………………2分2KI+ Cl 22KCl+I 2………………………………1分 I 2 + 5Cl 2 +6H 2O2HIO 3+10HCl 。
………………………1分3．五、计算题（1题5分、2题9分，3题、4题各7分，共28分）1． 因为c′/θaK ＞500，可用分析浓度代替平衡浓度，即可用最简式计算。
………………1分 [H +]＝c K a 'θ＝1.01075.15⨯⨯-=1.32×10-3 …………………2分PH=－lg[H +]＝－lg 1.32×10-3=2.88…………………2分2．解：设反应平衡时CO 的转化浓度为x CO(g) + H 2O(g)H 2(g)+ CO 2(g)起始浓度/(mol/L) 0.02 0.02 0 0平衡浓度/(mol/L ) 0.02-x 0.02-x x x ……………………………1分， ……………………………2分x ＝ 0.015平衡时 c （H 2）＝ c （CO 2）＝ 0.015mol/L …2分c （CO ）＝c （H 2O ）＝ 0.02-0.015 ＝ 0.005mol/L ……………………2分%75%10002.0015.0)CO (=⨯=α …………………………2分 3．解 NH 3+H +NH 4+ NH 3过量，反应后余c （NH 3）=(30×0.2－20×0.1)/50=0.08 mol/L ……………………………………2分生成 c （NH 4+）=（20×0.1）/50=0.04 mol/L ……………………………………2分pH=p a K θ－lg ()()3'4'NH c NH c +=―lg1×10－14/1.8×10－5 －lg0.04/0.08=9.56 …………………3分4．解 电极反应为：MnO 4- + 8H + + 5e ⇌ Mn 2+ + 4H 2O当pH=5，即[H +] = 1×10-5时-2+-2+44-+842+MnO /Mn MnO /Mn[MnO ][H ]0.0592lg 5[Mn ]φϕϕ=……………………………………2分= 1.507 + 1)10(1lg50592.085-⨯= 1.412 V …………………………………………………………… 2分 同理 当pH=3时-2+4MnO /Mn ϕ= 1.223 V ……………………………………………………1分即随着溶液酸度的增加，其电极电势值增大，氧化型物质MnO 4－的氧化性增强。
大学无机化学试卷
大学化学试卷3参考答案一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分24小题, 每小格1分, 共30分)1、定量分析工作要求测定结果的误差（ A ）A 、 在允许误差范围内 Ｂ、略大于允许误差 C 、等于零 Ｄ、没有要求 2、可减小分析测定的偶然误差的方法是（ C ）Ａ、进行对照试验 B 、进行空白试验 Ｃ、增加平行试验的次数 D 、校准仪器3、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ C ）Ａ、化学计量点 Ｂ、突跃范围 Ｃ、滴定终点 Ｄ、滴定误差4、在下列滴定中，突跃范围由大到小的顺序是（ A ）。
（1）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCl 。
（2）、1.0L mol /NaOH 滴定1.0L mol /HCl 。
（3）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HAc 。
（)108.15-⨯=a K （4）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCOOH 。
（)108.14-⨯=a KA 、（2）>（1）>（4）>（3）B 、（1）>（2）>（3）>（4）C 、（2）>（1）>（3）>（4）D 、（1）>（2）>（4）>（3） 5、下列多元酸或混合酸中（c=0.1mol/L ），用0.1mol/L NaOH 滴定出现两个突跃的是( D )Ａ、H 2S(K a1θ=1.3×10-7,K a2θ=7.1×10-15) Ｂ、H 2C 2O 4(K a1θ=5.9×10-2,K a2θ=6.4×10-5) Ｃ、HCl+一氯乙酸(K a θ (一氯乙酸)=1.4×10-3)Ｄ、H ２ＳO ３(K a1θ=1.54×10－2,K a2θ=1.06×10－７)6、配制1000ml 约0.1L mol /HCl 溶液，需量取8.3ml 浓HCl 。
2021届高三上学期第三次模拟考试化学试卷(含答案).docx
2021届高三年级第三次月考理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l B-ll N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7.化学与中华古文化、生产、生活、科技发展密切相关。
下列说法错误的是A.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起, 乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”的主要成分为纤维素，“马尾”的主要成分为蛋白质C.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醍、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
其中氯仿的化学名称是三氯甲烷。
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Z Cu2\ Cd2\ Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附8.下列工艺流程的有关说法中正确的是A.氯碱工业，电解饱和食盐水时，氯气从阴极析出B.海水提镁，直接加热MgCl2溶液可得到无水氯化镁，再电解制镁C.海水提漠，用硫酸酸化苦卤的目的主要是将海水调节至酸性并抑制Cb、Bh与水反应D.海带提碘，可以用乙醇将碘单质从其水溶液中萃取出9.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.2g石墨烯和1.2 g金刚石均含有O.IN A个碳原子B.0.1 mol环氧乙烷中含有的共价键数为0.3N AC.常温下，0.56g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.03N AD.标准状况下，22.4L氯气溶于水形成的溶液中：C(C1-)+C(C1O-)+C(HC1O)=2N A10.氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。
《无机化学》考试试卷及答案
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
无机化学实验模拟试题及参考答案
无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。
2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。
无机化学实验模拟试题及参考答案
无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。
2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。
无机化学综合试卷3
无机化学综合试卷3一、填空题( 每空1分，共40分)1．水分子中，氧原子以______杂化轨道分别与两个氢原子形成共价键，分子的几何构型为____________。
2．0.1 mol/L NaCN溶液的pH值______7。
3．某元素的的最外层电子构型是6s26p3，则该元素位于第______周期，第______族，属于______区，该元素原子核外有______个电子。
4．Fe，Fe2+，Fe3+的半径由大到小的顺序为____________，极化力最强的是______，还原性最强的是______。
5．d区元素最高能级组的电子构型为__________________。
6．根据分子轨道理论，N的分子轨道排布式为________________________，键级是______。
7．配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的系统命名是__________________，中心离子的配位数是______，配位原子是______和______。
8．在氢卤酸中，酸性最强的是______，还原性最弱的是______，稳定性最差的是______，氢氟酸应装在______瓶中。
9．由可知能发生歧化反应的物质是____________。
10．电子运动的两大特征是____________和____________。
原子核外电子运动可以用____________四个量子数描述。
11．具有d7构型的离子，在八面体弱场中，dε轨道上有______个电子，dr轨道上有______个电子；在强场中，dε上有______个电子，dr上有______个电子。
12．相同浓度的NaAc，NaCN和NaF稀溶液，水解度由大到小的顺序为_______________。
Ac-，CN-，F-，OH-碱性由强至弱顺序为_______________。
已知电离常数HAc K，HCN K，K HF。
13．离子键的特征是无__________性和__________性；共价键的类型分为_____键和_____键。
无机化学练习(3)(答案)氧-还与电化学
无机化学练习(3)(答案)氧-还与电化学work Information Technology Company.2020YEAR无机化学练习（三）氧化还原反应与电化学（答案）学号 ————————姓名—————————得分—————一． 是非题（每题1分,共10分）1． 氧化数发生变化的物质不是氧化剂就是还原剂。
-------------------------------------------------------( 〤)2．任何一个氧化还原反应在理论上都可以组成一个原电池。
----------------------------------------------( √)3．一个热力学上判断不能进行的反应，原电池反应也不能进行。
---------------------------------------( √)4．化学反应平衡的标志是Δr G m =0,而电化学反应平衡的标志是E Ө=0----------------------------------- (〤 )5．能斯特公式E =E Ө+n 0592.0lg b a ][][还原型氧化型，对于一个反应物与产物都确定的电化学反应，n 不同写法，则E 也不一样。
-----------------------------------------------------------------------------------------( 〤)6．标准氢电极电势为零，说明该半电池中电对(H +/H 2)的电势差为零。
-----------------------------------( 〤)7．标准电极电势 E o 较小的氧化型物质在反应中不能氧化E o 较大的还原态物质。
------------------- (〤 )8．在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加。
-----------------------------------------------(〤 )9．电对Hg 2+/ Hg 22+和Fe 3+/Fe 2+,加水稀释一倍时，E (Hg 2+/ Hg 22+)和E (Fe 2+/Fe 2+)的值均不变-------- (〤 )10．pH 值的改变可能改变某些电对的电极电势，但不能改变其标准电极电势。
无机化学综合题(3)及试题答案
无机化学综合题（三）一、单项选择题1、下面几种溶液：①0.1 mol.L-1 Cr2(SO4)3；②0.2 mol.L-1 ZnSO4；③0.3 mol.L-1 NaAc；④0.3 mol.L-1尿素。
按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（）。
A、①②③④B、①③②④C、④②①③D、④②③①2、反应2SO2(g) +O2(g)←→2SO3(g)达平衡时，保持体积不变，加入气体N2，使总压力增加一倍，则（）A、平衡向右移动B、平衡向左移动C、平衡不发生移动D、无法判断3、原电池符号为：(-)Zn|ZnSO4‖AgNO3|Ag(+)，若向AgNO3溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时电池的电动势将（）A、增大B、减小C、不变D、不能确定4、下列碱性大小错误的是（）。
A、KOH＜RbOH＜CsOHB、Sn(OH)2＜Sn(OH)4C、Sn(OH)2＞Sn(OH)4D、LiOH＞NaOH＞KOH5、下列物质既具有氧化性又具有还原性的是（）。
A、H2SB、浓H2SO4C、Na2SO3D、(NH4)2S2O86、过渡元素的价电子层结构为（）A．（n-1）d1-10nS1-2B．（n-1）d10nS2C． nS1-2 nP1-6D．nS1-27、下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。
A、ZnSB、CuSC、Ag2SD、HgS8. 不用查表，下列反应中焓变为正值的是（）A、CaCO3(s)—→CaO(s) +CO2(g)B、CaO(s)+H2O(l)—→Ca(OH)2(s)C、2Mg(s)+ O2 (g)—→2MgO(s)D、H2 (g)+1/2 O2(g)—→H2O(l)9、原子n=2的壳层中的电子数目最多时为（）A 、6 B、8 C、32 D、1010、升高温度可以加快反应速率的主要原因是（）A 、加快分子运动速率B、增加活化分子百分数C、增加反应的活化能D、促使平衡向吸热方向移动11、土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）A、蒸汽压下降B、沸点升高C、冰点下降D、渗透压12、在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是（）A 、HF B、HCl C、HBr D、HI13、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。
浙江工业大学《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷及答案（原稿）
浙江工业大学《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷及答案（原稿）《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷试卷(一)一、填空题( 每空1分,共30分)1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则、________________原则、_________________原则。
3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1) 第四周期第ⅣB族________________________;(2) 第五周期第ⅥA族________________________.4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_________, 胶体分散系是一种_________.6.已知反应: ２NO+Cl2=２NOCl,当C NO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为______________,该反应为___________级反应.7.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知ＫHAc=1.8×10-58.从水的E—pH图可知:(b)线代表_________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,(a)(a)线代表________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。
9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
化学模拟试卷(三)答案
化学模拟试卷(三)答案化学模拟试卷(三)一、选择题1.A2.A3.B4.C5.C6.D7.A8.D9.C 10.C 11.B 12.A 13.C 14.D 15.B 16.C17.D 18.A 19.A 20.C二、填空与简答21.(1)①2N ②Ca 2+ ③KOH ④S +4O 2(2)①4个二氧化碳分子 ②一个二氧化碳分子中含有两个氧原子22.(1)①乳化 ②空气中的氧气和水 加快了铁的锈蚀速率(2)①石油 5.6 ②风能(答案合理即可) 氢气的熄灭产物只要水,无污染23.(1)①氢、氧两种元素 ②混合物 肥皂水 煮沸 ③Fe 2O 3(2)①D ②不利于 ③生活污水集中处置后再排放(答案合理即可)24.(1)B(2)氧气和水 铝在常温下与空气中的氧气反响生成了一层致密的氧化铝薄膜,阻止了外部的铝进一步被氧化(3)①Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑ 锌外表有白色固体物质析出,溶液由蓝色变为无色 ②ZnSO 4 Zn>R>Cu>Ag 25.(1)Na 2CO 3、BaCl 2、NaCl(2)Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2(3)Na 2SO 4、BaCl 2、NaCl(4)NaCl三、实验与探求26.(1)集气瓶(2)2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ A 将带火星的木条放在集气瓶口,假定木条复燃,那么证明氧气已满(3)BD Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 27.(1)NaCl NaCl 溶液呈中性,不能使酚酞试液变红(2)Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑(3)敞口露置的NaOH 溶液与空气中的CO 2反响生成碳酸钠,使氢氧化钠不纯 白色沉淀 完全除去溶液中的C O 32-,防止其对OH -检验形成搅扰 【实验结论】NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液四、剖析与计算 28.(1)22 g(2)解:设样品中碳酸钙的质量为x。
河南省鹤壁市高中2022-2023学年高三上学期第三次模拟考试化学试题及答案
鹤壁市高中2023届第三次模拟考试化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的近似相对原子质量 Na：23 H：1 S：32 O：16 Al:27第I卷（选择题）一、单选题(每题3分，14题和15题4分，共47分)1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C．陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品D．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2gNaHSO4晶体中含有氢离子的数目为0.1N AB．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和等于N AC．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，氧化剂分子数为0.3N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A3．下列说法不正确．．．的是A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3-、K+、Cl-、Na+B．无色溶液中：NH4+、K+、MnO4-、NO3-C．含有SO24-的溶液中：NO3-、OH-、Na+、Ba2+D．含有OH-的溶液中：Na+、CO23-、Cl-、K+5．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为：2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO2。
关于此反应，下列说法错误的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol氧气被还原6．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.011mol L-⋅)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。
无机化学模拟考试试题
无机化学模拟考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氢（H）2. 根据周期表，元素的电子排布遵循什么规则？A. 杜邦规则B. 鲍林规则C. 奥芬巴赫规则D. 马斯规则3. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. CaOD. MgBr24. 离子键和共价键的主要区别是什么？A. 离子键是金属与非金属形成的，共价键是非金属元素之间形成的B. 离子键是正负离子之间的吸引力，共价键是电子对的共享C. 离子键是原子核之间的吸引力，共价键是电子之间的吸引力D. 离子键是分子内部的键，共价键是分子之间的键5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2O + CO2 → H2CO3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O6. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成酸和碱C. 酸和盐反应生成盐和水D. 碱和盐反应生成碱和盐7. 以下哪种物质是路易斯碱？A. HClB. NH3C. CO2D. H2O8. 什么是路易斯酸碱理论？A. 一个理论，认为酸是能够提供电子对的物质，碱是能够接受电子对的物质B. 一个理论，认为酸是能够提供质子的物质，碱是能够接受质子的物质C. 一个理论，认为酸是能够提供离子的物质，碱是能够接受离子的物质D. 一个理论，认为酸是能够提供能量的物质，碱是能够接受能量的物质9. 以下哪种物质是路易斯酸？A. BF3B. F-C. OH-D. NH2-10. 什么是同位素？A. 原子序数相同，质量数不同的原子B. 原子序数不同，质量数相同的原子C. 原子序数和质量数都相同的原子D. 原子序数和质量数都不同的原子二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子的电子排布遵循_______原理，能量最低原理和_______原理。
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安顺学院化学系第一学期期末考试无机化学模拟试卷3一、选择题（共50分，每小题2分） 化学系 系 2007级 化生 专业 姓名 学号 ――――――――⊙――――――――装―――――――⊙―――――订―――――⊙―――――――线――――――――⊙――――――――⊙――――――－ 考 生 答 题 不 得 超 过 此 线 (A) [PtCl2(NH3)4]2+ (B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+ (D) [PtCl(NH3)5]32、向 [Cu(NH3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( )(A) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 增大 (B) [Cu2+]增大(C) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 减小 (D) [Cu2+]减小3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( )(A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO44、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( )(A) 1s2 2s2 2p5 (B) 1s2 2s2 2p6 (C) 1s2 2s2 2p6 3s1(D) 1s2 2s2 2p6 3s25、当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ） (A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D)5∶46、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性7、硫酸瓶上的标记是：H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm－3; 分子量98.0 。
该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm－3 (B)14.1mol.dm－3 (C)14.1mol.kg－1（D)16.6mol.dm8、下列单质的Δ f H mφ 不等于零的是 ( )(A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl2 (l)9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )X2 + 2OH－ ==X－ + XO－ + H2O3X2 + 6OH ==－5X－ + X3－+ 3H2O(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘10、已知 CO(g) C(s)+O2 (g) 的DΔr H mφ＞0，Δr S mφ＜0，则此反应( )(A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D)永远非自发的11、某温度时，反应H2（g）+Br2(g)=2HBr(g)的Kφ =4×10-2，则反应HBr(g)=H2（g）+Br2(g)的Kφ是( )（A） （B） （C）4×10-2 （D）12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ） （A）H2O （B）HCl （C）SO3 （D）NO213 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（ ）（A）He （B）Ne （C）Xe （D）Rn14、欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3＋，加入下列试剂效果最好的是 ()(A) 氨水 (B) NaOH (C) H2S水 (D) Cu2(OH)2CO315、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) （A）自发 （B）吸热 （C）放热 （D）处于平衡状态16、反应N2（g）+3H2(g) 2NH3（g）△r H mθ=-92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是（ ） （A）低温高压 （B）低温低压 （C）高温高压 （D）高温低压17、用 Nernst方程式ϕθϕ =ϕ⎝ +lg ，计算 MnO4/Mn2＋的电极电势，下列叙述不正确的是 （ ） (A) 温度应为 298 K (B) Mn2＋浓度增大则减小－(C) H＋浓度的变化对 ϕθ无影响 (D) MnO4浓度增大，则增大18、pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH是（ ）(A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.019、已知: K b (NH3)= 1.8×10－5 ，K a (HAc)= 1.8×10－5 ，下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9 的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc和NaAc (B) NH4Cl和HAc (C) HAc 和 NH3 (D) NH4Cl和NH320、CaF2 的 K sp = 3.9×10－11 ，在 F－ 离子浓度为 3.0 mol.dm－3 的溶液中，Ca2＋ 离子可能的最高浓度为 ( ) (A) 1.3×10－11 mol.dm－3 (B) 4.3×10－12mol.dm－3(C) 2.0×10－6 mol.dm－3 (D) 6.2×10－6mol.dm－321、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )Fe3+ Fe2+ Fe(A) jϕθ(Fe3+ /Fe)=-0.04 V (B) Fe与稀酸反应生成 Fe2＋和氢气(C) 在酸性溶液中 Fe2＋能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成 Fe3＋和 Cl－22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( ) （A）CO （B）CO2 （C）CS2 （D）CCl423、下列各分子中存在分子内氢键的是( )（A）NH3 (B) C6H8 (C) HO- －CHO （D）24、属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1, (C) 3,3,1, (D) 3,1, 2,25、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是( )(A) p x—p x (B) p x—p y (C) s—p x(D) S—P z二、填空题（共20分，每空1分）26、NH3分子键角∠H—N—H,CH4分子键角∠H—C—H, H2O分子键角∠H—O—H,按键角增加的顺序是_________________________________________________。
27.在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是:3－(2)加入Na2CO3得到______________________；(3)加入NaOH得到_________________；加入过量NaOH生成______________。
28、填写下列空格:CO2CH3Br中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)分子结构式O=C=O分子几何构型四面体分子有无极性分子间作用力各有哪几种色散力聚向力、诱导力、色散力29、周期表中最活泼的金属是 ，最活泼的非金属是 。
30、基元反应 正反应的活化能/KJ·mol-1A 70 20B 16 35C 40 45D 20 80在相同温度时：（1）正反应是吸热反应的是 ；（2）放热最多的反应是 ；（3）反应可逆性最大的反应是 ；31、质子理论规定凡 称为酸，NH4+的共轭碱是 。
32、对某体系作165J，该体系应 热量 J才能使内能增加100J。
三、问答题（共10分）1、根据下列半反应的电极电势ϕθ/VFe3＋+ e－ Fe2＋ 0.77 Cl2 + 2e－ 2Cl－1.36I2 + 2e－ 2I－ 0.54 MnO4－+ 8H＋+ 5e－ Mn2＋+ 4HO 1.512Fe2＋+ 2e－ Fe -0.44判断 (1) 哪个是最强的氧化剂，哪个是最强的还原剂?(2分)(2) 要使Cl－氧化应选何氧化剂?（4分）(3) 要使Fe3＋ 还原应选何还原剂?（4分）四、计算题（共20分，第一题10分，后两题各5分）33、27℃，9.20 g N2O4按方程 N2O4 =2NO2 分解，达平衡时，体系体积为2.95 dm3，压力为101 kPa 。
(1) 求转化率 ；(2) 求27℃时的K p ；（3）若在 127℃时 △r G mφ = -13.6 kJ.mol－1，求 △r H mφ 和 △r S mφ；（4) 27℃时，若p N2O4 = p NO2 = 50.7 kPa，则反应将向何方向自发进行?34、已知在 967K 时，反应 N2 O → N2 + 1/2 O2 的速率常数k=0.135 s－1 ;在 1085 K 时 k= 3.70 s－1 . 求此反应的活化能 E a。
35、将50.0 cm3 4.20mol.dm－3 NH3.H2O与50.0cm3 4.00mol.dm－3 HCl混和，试计算在此混和溶液中 (1) [OH－] = ? (2) 溶液的 pH 值? (3) 在此混合液中滴加 Fe2＋生成沉淀，则Fe(OH)2开始沉淀时的 Fe2＋ 离子浓度为多少? (已知: KNH3..H2O)=1.8×10－5 ，K sp Fe(OH)2b(=1.0×10－15 )无机化学模拟试卷3 参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）1、（D）2、（D）3、（C）4、（C）5、（C）6、（C）7、（B）8、（D）9、（A） 10、（D） 11、（B） 12、（D） 13、（C） 14、（A） 15、（D） 16、（C）17、（C） 18、（B） 19、（D） 20、（B） 21、（C）22、（A）23、（D）24、（B）25、（B）二、填空题（每空1分，共20分）26、∠H—C—H27、(1)Cr(OH)3 (2)Cr(OH)3 (3)Cr(OH)3, NaCr(OH)428、CO2CH3Br等性sp等性sp3o=c=oH|H-C-Br|H直线形四面体形无有色散力取向力，诱导力，色散力29、铯（Cs ）氟(F) 30、(1)A (2)D (3)C 。
31、能给出质子的，NH3 32、放出65J三、问答题（10分）37、（1） MnO4-（ ϕθMno4-/Mn2+=1.53v）Fe （ϕθFe2+/Fe=－0.44v）（2）应选MnO4-作氧化剂(ϕθMnO4-/Mn2+=1.53v)。
（3）可选：Fe (ϕθFe4/Fe=-0.44v)和I-（ϕθI2/I-=0.54v）四、计算题（前两小题各5分，后一小题10分，共20分）33、(1) a=20%； (2) K p = 0.17；(3) △r H = 58.4 kJ·mol－1 ，△r S= 180 J·mol－1·K－1(4) 反应为逆向自发进行。
34、解： 967K时：LgK1=+lgA1085K时：LgK2=+lgAlg=()lg=()Ea=2.4×102KJ.mol-136、解： NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O50×10-3×4.20=0.21mol 50×10-3×4=0.2mol 两者溶液混合后，部分中和，得一缓冲溶液。