无机化学(下)模拟试卷3与参考答案

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无机化学下试题库及答案

无机化学下试题库及答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. CD. N答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：H2O- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO32. 请填写下列元素的电子排布：- 钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴- 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²三、简答题1. 什么是离子键？请举例说明。

离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

例如，NaCl中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间就形成了离子键。

2. 什么是共价键？请举例说明。

共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。

例如，H2O中的氢原子（H）和氧原子（O）之间就形成了共价键。

四、计算题1. 计算1摩尔H2O的摩尔质量。

水的摩尔质量为18.015 g/mol，因此1摩尔H2O的质量为18.015克。

2. 计算1摩尔NaCl中Na⁺和Cl⁻离子的摩尔数。

由于NaCl是一个离子化合物，1摩尔NaCl中包含1摩尔Na⁺离子和1摩尔Cl⁻离子。

五、实验题1. 描述如何通过实验确定溶液的酸碱性。

可以通过使用pH试纸或pH计来确定溶液的酸碱性。

将试纸浸入溶液中，然后与标准色卡比较，或者使用pH计直接测量溶液的pH值。

2. 描述如何制备硫酸铜晶体。

将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却溶液至室温，硫酸铜晶体会逐渐析出。

无机化学模拟试卷及参考答案

无机化学模拟试卷3一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( )(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+(B) [PtCl 3(NH 3)3]＋(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小(D) [Cu 2+]减小3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3(B) H 3PO 2(C) H 3PO 3(D) H 3A s O 44、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 25、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比（）(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。

该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的∆ f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s)(B) C(石墨)(C) Ne(g)(D) Cl 2 (l)9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－5X －+ X 3－+ 3H 2O(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘10、已知 CO(g) C(s)+12O 2 (g) 的∆ r H m φ＞0，∆ r S m φ＜0，则此反应( ) (A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D) 永远非自发的 11、某温度时，反应H 2（g ）+Br 2(g)=2HBr(g)的K φ =4×10-2，则反应HBr(g)=12 H 2（g ）+12Br 2(g)的K φ是( ) （A ）14×10-2 （B ）14×10-2（C ）4×10-2 （D ）4×10-2 12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（）（A ）H 2O （B ）HCl （C ）SO 3 （D ）NO 213 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（）（A ）He （B ）Ne （C ）Xe （D ）Rn 14、欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3＋，加入下列试剂效果最好的是 ( ) (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 315、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) （A ）自发（B ）吸热（C ）放热（D ）处于平衡状态16、反应N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3（g ）△r H m θ=-92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是（）（A ）低温高压（B ）低温低压（C ）高温高压（D ）高温低压 17、用 Nernst 方程式ϕθ=+0.05912 lg [氧化剂][还原剂]，计算 MnO 4/Mn 2＋的电极电势，下列叙述不正确的是（）(A) 温度应为(C) H ＋浓度的变化对 ϕθ无影响18、pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（） (A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 19、已知: K b (NH 3)= 1.8×10－5 ，K a (HAc)= 1.8×10－5 ，下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和 NH 3 (D) NH 4Cl 和NH 3 20、CaF 2 的 K sp = 3.9×10－11 ，在 F －离子浓度为 3.0 mol.dm －3 的溶液中，Ca 2＋离子可能的最高浓度为 ( ) (A) 1.3×10－11 mol.dm －3 (B) 4.3×10－12 mol.dm －3 (C) 2.0×10－6 mol.dm －3 (D) 6.2×10－6 mol.dm －321、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )Fe3++0.77VFe2+－0.44VFe(A) θ(Fe3+ /Fe)=-0.04 V (B) Fe与稀酸反应生成 Fe2＋和氢气(C) 在酸性溶液中 Fe2＋能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成 Fe3＋和 Cl－22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( )（A）CO （B）CO2（C）CS2（D）CCl423、下列各分子中存在分子内氢键的是( )（A）NH3(B) C6H8CHO （D24、属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1,12(C) 3,3,1,12(D) 3,1, 2,1225、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是( )(A) p x—p x (B) p x—p y (C) s—p x (D) S—P z二、填空题（共20分，每空1分）26、NH3分子键角∠H—N—H,CH4分子键角∠H—C—H, H2O分子键角∠H—O—H,按键角增加的顺序是_________________________________________________。

大学_无机化学模拟试题及参考答案

无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。

解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。

由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。

答：NiII的四面体络合物为d8组态。

中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。

四面体通常会完全转变为平面正方形。

2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。

答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。

而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。

因此，3s与3p轨道的能量不同。

无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。

2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。

无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。

大学无机化学试卷

大学化学试卷3参考答案一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分24小题, 每小格1分, 共30分)1、定量分析工作要求测定结果的误差（ A ）A 、在允许误差范围内Ｂ、略大于允许误差 C 、等于零Ｄ、没有要求 2、可减小分析测定的偶然误差的方法是（ C ）Ａ、进行对照试验 B 、进行空白试验Ｃ、增加平行试验的次数 D 、校准仪器3、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ C ）Ａ、化学计量点Ｂ、突跃范围Ｃ、滴定终点Ｄ、滴定误差4、在下列滴定中，突跃范围由大到小的顺序是（ A ）。

（1）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCl 。

（2）、1.0L mol /NaOH 滴定1.0L mol /HCl 。

（3）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HAc 。

（)108.15-⨯=a K （4）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCOOH 。

（)108.14-⨯=a KA 、（2）>（1）>（4）>（3）B 、（1）>（2）>（3）>（4）C 、（2）>（1）>（3）>（4）D 、（1）>（2）>（4）>（3） 5、下列多元酸或混合酸中（c=0.1mol/L ），用0.1mol/L NaOH 滴定出现两个突跃的是( D )Ａ、H 2S(K a1θ=1.3×10-7,K a2θ=7.1×10-15) Ｂ、H 2C 2O 4(K a1θ=5.9×10-2,K a2θ=6.4×10-5) Ｃ、HCl+一氯乙酸(K a θ (一氯乙酸)=1.4×10-3)Ｄ、H ２ＳO ３(K a1θ=1.54×10－2,K a2θ=1.06×10－７)6、配制1000ml 约0.1L mol /HCl 溶液，需量取8.3ml 浓HCl 。

无机化学试卷 3

如果先在溶液中加入足够量的naf或nh4f则f可与fe3生成更稳定的色配合物ncs便不再与fe3形成配合物分析中都有较多的应用
无机化学试卷 3
一、是非题(本大题分 14 小题,每小题 1 分,共 14 分) 1、HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。（） 2、配合物[Fe(CO)5]应命名为五(一氧化碳)合铁。（） 3、烷烃分子中 C-C 键的键长是炔烃分子中 C C 键长的三倍。（） + 4、按照分子轨道理论，N2 和 N2 的键级相等。（） 5、按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。.（） 6、金属离子 A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为 4105 和 21010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和 B2+的浓度关系是 c(A3+)>c(B2+)。（） 7、已知[HgCl4]2-的 K =1.010-16，当溶液中 c(Cl-)=0.10mol·L-1 时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为 1.010-12。（） 8、f 区元素原子主要在(n-2)f 亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的 f 区元素之间表现出相似的化学性质。.（） 9、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层 d 轨道均被电子占满，所以不可能用内层 d 轨道参与形成杂化轨道。.（） 10、AB2 型分子为直线形时，A 原子必定是 sp 杂化。.（） 11、磁矩大的配合物，其稳定性强。.（） 12、具有 d5 电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE)必定为零。.（） 13、在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。.（） 14、Al3+与 edta（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的 pH 值变小。（）二、选择题(本大题分 24 小题,每小题 1.5 分,共 36 分) 1、元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB 族中各元素性质非常相似，这是由于.（）。 (A)s 区元素的影响；(B)p 区元素的影响； (C)ds 区元素的影响；(D)镧系收缩的影响。 2、在一定温度下，某配离子 ML4 的逐级稳定常数为 K (1)、K (2)、K (3)、K (4)，逐级不稳定常数为 K (1)、K (2)、K (3)、K (4)。则下列关系式中错误的是（）。 (A)K (1)·K (2)·K (3)·K (4)=[K (1)·K (2)·K (3)·K (4)]-1；(B)K (1)=[K (1)]-1； (C)K (4)=[K (1)]-1； (D)K (2)=[K (3)]-1。 7 1 2 3、价电子构型为 4f 5d 6s 的元素在周期表中属于（）。 (A)第四周期ⅦB 族；(B)第五周期ⅢB 族；(C)第六周期ⅦB 族；(D)镧系元素。 4、在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最小的是（）。 2 2 3 2 5 2 6 (A)ns ；(B)ns np ；(C)ns np ；(D)ns np 。 5、关于 pz 原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（）。 (A)前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）； (B)前者为“双球形” ，后者为“双纺锤”形； (C)前者“胖些” ，后者“瘦些” ； (D)前者值小，后者值大。 6、若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了.（）。 (A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。 7、下列叙述中，能够描述测不准原理的是（）。 (A)微观粒子运动的位置和动量没有不准确性； (B)微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性； (C)微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性； (D)微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量。 8、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（）。 (A)n；(B)n,l；(C)n,l,m；(D)n,l,m,ms。 9、O2 的分子轨道排布式正确的是.（）。 2 2 2 4 2 (A)KK(2s) (2s*) (2p) (2p) (2p*) ； (B)KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2(2p*)2； (C)KK(2s)2(2s*) 2(2p)2(2p)4(2p *)2； (D)KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2(2p*)2。

无机化学模拟试卷及参考答案4

无机化学模拟试卷4一、选择题（每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入括号内）。

（2×10=20分）1、下列元素的电子构型中，不合理的是（）（A）15P[Ne]3S23P3（B）26Fe[Ar]4S23d54P1（C）39Y[Kr]4d15S2（D）46Pd[Kr]4d105S02、AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨类型是（）（A）SP2 （B）SP （C）SP3（D）除A、B、C外，还有SP3d3、某化学反应的速率常数的单位是mol.L-1.S-1，该化学反应的反应级数是（）（A）2 （B）1 （C）0 （D）34、下列难溶盐的饱和溶夜中Ag+浓度最大的是（）（A）AgCl （B）Ag2CO3（C）Ag2CrO4（D）AgBr(Ksp,AgCl=1.56×10-10；Ksp,Ag2CO3=8.1×10-12；Ksp,Ag2crO4=9.0×10-12；Ksp,AgBr=5.0×10-13)5、将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。

一段时间后，室温变化情况是（）（A）降温很多（B）降温很少（C）升温很多（D）升温很少（E）不变6、要配制2L，PH=9.40的NaAC溶液，需NaAC的量是多少mol（）(Ka(HAc)=1.76×10-5) （A）2mol （B）3mol （C）2.22mol （D）4.60mol7、A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀H2SO4中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D 置于B的盐溶液中有B析出。

则这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）（A）A＞B＞C＞D （B）D＞B＞A＞C（C）C＞D＞A＞B （D）B＞C＞D＞A8、下列各组物质在标准状态下能够共存的是（）（A）Fe3+，Cu （B）Fe3+，Br2（C）Sn2+，Fe3+ （D）H2O2，Fe2+(已知：ΦΘFe3+/Fe2+=0.77V, ΦΘBr2/Br-=1.08V，ΦΘH2O2/H2O=1.78V，ΦΘCu2+/Cu=0.34V，ΦΘSn4+/Sn2+=0.15V)9、Pb2+离子的离子构型是（）（A）2e-构型（B）（18+2）e-构型（C）18e-构型（D）（9—17）e-构型10、分子间的作用力最常见的是（）（A）范德华力（B）范德华力和氢键（C）氢键（D）色散力和诱导力二、填空题。

(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案

天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。

2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。

4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。

5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。

6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。

7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。

8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。

9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。

10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。

(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。

2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。

(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。

3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。

(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。

4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。

(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。

无机化学(下)参考答案(重要).docx

《无机化学》下册（第三版）习题参考答案武汉大学、吉林大学等校编曹锡章、宋天佑、王杏乔修订高等教育出版社屮国石油大学（华东）化学化工学院第十二章卤族元素1. 单质的活泼性次序为：F 2»Cl 2>Br 2>I 2从F 2到Cl 2活泼性突变，其原因归结为F 原了和厂离了的半径特别小。

F Cl Br I 厂 cr Br _ 厂r/pm 64 99114 133 136 181 195 216 (1)由于F 的原了半径非常小，F —F 原了间的斥力和非键电了对的斥力较大，使 F2的解离能(155KJ/mol)远小于CH 的解离能(240KJ/mol)。

(2)山于F 离了半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离了键更强，键能或晶格能更大。

(3) 由于F 离子半径特别小，F"的水合放热比其他卤素离子多。

2. 氧化性顺序为：F2>C12>Bf2>l2 ；还原性顺序为：I->BF>C 「>F. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氛卤索单质绘很强的氧化剂，随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。

尽管在同族屮氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟。

一种氧化剂在常温下，在水溶液屮氧化能力的强弱,可用具标准电极电势值來表示,0&值的大小和下列过程有关(见课本 P524)3. (1)2C12+Ti =TiCl 4 加热, 干燥 (2)3C12+2A1 =2A1C13 加热, 干燥 (3)C12+H 2=2HC1 点燃 (4)3Cb+2P (过量)=2PCb 干燥 5Cb(过量)+2P=2PC15干燥 (5) C12+H 2O=HC1O +HC1(6) C12+2K2C03+H2OKC1+KC10+2KHC034. (1) CC14为非极性溶剂，【2溶在CC14中后仍为分子状态，显示出12单质在蒸气时的紫颜色。

《无机化学》考试试卷及答案

《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。

A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。

A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。

无机化学实验模拟试题及参考答案

无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。

2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。

无机化学下试题库及答案

无机化学下试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：A2. 以下化合物中，不属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化氢C. 硝酸D. 硫酸答案：A3. 金属元素的原子半径通常随着原子序数的增加而：A. 增加B. 减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加答案：A4. 以下哪种物质是强酸：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于第VIII族的是：A. 铁B. 镍C. 钴D. 铜答案：B6. 以下哪种元素的氧化物不是碱性氧化物：A. 钠B. 镁C. 铝D. 锌答案：D7. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 甲烷答案：B8. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8：A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：B9. 以下哪种化合物是两性化合物：A. 碳酸钠B. 氧化铝C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 以下哪种元素的原子半径最大：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为________。

答案：12. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而________。

答案：增加3. 金属元素通常具有________价。

答案：正4. 非金属元素通常具有________价。

答案：负5. 金属与非金属元素之间形成的化合物通常属于________化合物。

答案：离子6. 元素的氧化态是指元素在化合物中的________。

答案：电荷状态7. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为________。

答案：78. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数为________。

答案：89. 元素的电负性是指元素吸引________的能力。

答案：电子10. 元素周期表中，第IVA族元素的原子最外层电子数为________。

《无机化学下》试题(三)含答案

《无机化学下》试题（三）含答案一、选择题（每题1分，共30分） 1．臭氧层的最主要的功能是（）：(A) 有杀菌作用； (B) 强氧化作用；(C) 消除氮肥氧化物、CO 等气体污染；(D) 吸收地球往太阳发射的紫外线2．下列硫化物中，不溶于Na 2S 溶液的是（）(A) As 2S 3; (B) Sb 2S 3; (C) SnS; (D) SnS 23．下列各配合物或配离子中，没有d-p 反馈π键的是（）(A) Pt(C 2H 4)Cl 3; (B) Co(CN)64-; (C) Fe(CO)5; (D)AlF 63-4．下列化合物中，能发生双聚反应的是（） (A) N 2H 4; (B) NOCl; (C) ClO 2; (D) NO 25．下列碳酸盐中，热稳定性最好的是（） (A) BeCO 3; (B) MgCO 3; (C) SrCO 3; (D) BaCO 3６．下列含氧酸中属于一元酸的是（）(A) H 3BO 3; (B) H 3AsO 3; (C) H 3PO 3; (D) H 4SiO 47．实验室制取少量HI 所采用的方法是（） (A) I 2在水中发生岐化反应 (B) 红磷与碘混合后滴加水 (C) KI 固体与浓硫酸反应 (D) 红磷与水混合后加入固体碘 8．下列含氧酸中酸性最强的是（） (A) HClO; (B) HIO 3; (C) HIO; (D) HClO 39．下列气体中可由PdCl 2溶液检出的是 ( )(A) NO; (B) SO 2; (C) CO; (D) O 310．已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu 2++2e=Cu φoCu2+/Cu =0.337VCu 1++e=Cu φo Cu1+/Cu=0.522V由此算得Cu 2++e=Cu 1+的φo Cu 2+/Cu 1+等于（）(A) 0.184 (B) 0.352 (C) 0.859 (D) 0.152 1 11．在硝酸介质中，欲使Mn 2+氧化为MnO 4－可加下列哪种氧化剂（）(A) KClO 3(B) K 2Cr 2O 7(C) 王水 (D)（NH 4）2S 2O 8（△AgNO 3催化）12．室温下，硫的稳定形式现在确定为（）(A) 长原子链 (B) 双原子链 (C) 八原子环 (D) 六原子环 13．酸性溶液中下列各对离子能共存的是（） (A) SO32—和MnO4—(B) Sn 2+和Hg 2+(C )Sn 2+和Fe 2+(D) Fe 2+和Ag +14．比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（）(A) H 2O ＞NH 3(B) H 2S ＞PH 3(C) H 2Se ＞H 2S (D) H 2Se ＞H 2Te15．往1dm 30.10mol ·L -1HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是（） (A) HAc 的Ka 值增大 (B) HAc 的Ka 值减小 (C) 溶液的pH 值增大 (D) 溶液的pH 值减小 16．H 2S 水溶液放置后变浑是由于（）(A) 与水中杂质作用 (B) 被空气氧化(C) 见光分解 (D) 生成多硫化物 17．既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（）(A) Cu(OH)2(B) Ag 2O (C) Zn(OH)2(D)Cd(OH)218．H 2SiF 6的酸性比HF 的酸性（）(A) 强得多 (B) 稍强 (C) 弱得多 (D)稍弱19．能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（）(A) AgNO 3(B) CaCl 2(C) AlCl 3(D) Ba（NO 3）220．有一含有Cl -、Br -、I -三种离子的混合溶液，今欲使I -氧化为I 2，而不是Br -和Cl -氧化，该选用下列哪一种氧化剂（）(A) KMnO 4(B) K 2Cr 2O 7(C) Fe 2（SO 4）3(D) SnCl 4（已知：φoKMnO4/Mn2+=1.51V ，φoCr2O72-/Cr3+=1.33V ，φoFe3+/Fe2+=0.77V ， 2 φoSn4+/Sn2+=0.15V ，φoCl2/Cl-=1.36V ，φoBr2/Br-=1.07V ，φo I2/I-=0.54V ）21．下列化合物中哪一个氢键表现得最强？（）(A) NH 3 (B) H 2O (C) HCl (D) HF22．含有П46离域大п键的是（）(A) ClO 3- (B) SO 32- (C) SO 3（g ） (D) SOCl 2不等性杂化的是（） 24．+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（）(A) Cr （OH ）3(B) CrO 2- (C) Cr 3+ (D) CrO42-25．与Na 2CO 3溶液反应生成碱式盐沉淀的是（）(A) Al 3+(B) Ba 2+(C) Cu 2+(D) Hg2+26．BF 3与NH 3之间的作用力属于（） (A) 氢键 (B) 离域π键(C) 配位键 (D) 分子间作用力27．下列分子中偶极矩不为零的分子是（） (A) BeCl 2(B) BF 3(C) NF 3(D) CH 428．制备NO 2时，最好采用下列哪种物质热分解（）(A) Pb(NO 3)2(B) NaNO 3(C) KNO 3(D) NH 4NO 329． PbO 2是强的氧化剂的原因是（）(A) Pb 4+的有效电荷大 (B) Pb 2+盐溶解度小(C) Pb 原子存在惰性电子对效应 (D)Pb 2+易形成配离子30．下列那种溶液可做缓冲溶液？（） (A)HAc+HCl （少量） (B) HAc+NaOH （适量）(C) HAc+NaCl （少量） (D) HAc+KCl （少量）二判断正误 (12分)：1．两种分子酸HX 溶液和HY 溶液浓度相等，则其pH 值相同。

无机化学(下)_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机化学（下）_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.碱金属和碱土金属元素的电离能都是自上而下递减，金属性依次增强，它们的水合离子与单质金属所成电对的电极电势也是自上而下依次减小参考答案:错误2.在 FeCl3 与 KSCN 的混合溶液中加入过量 NaF ，其现象是参考答案:变为无色3.在下列条件下，KMnO4 发生反应时产物中没有气体的是参考答案:在酸性条件下与 H2S 反应4.五价态的钒离子在 pH < 1 的溶液中存在的主要形式是参考答案:VO2＋5.和相邻原子相比，Eu、Yb的原子半径为何突然增大呈现明显的“双峰效应”？参考答案:Eu、Yb倾向于分别保持4f 7 、4f 14的半满、全满结构6.H3BO3是一元弱酸，它的分子中三个氢原子只能电离出其中的一个。

参考答案:错误7.从矿石中湿法提取金的试液是参考答案:NaCN8.下列物质属于Lewis 酸的是参考答案:BF3_H3BO39.在下列氢氧化物中，不能稳定存在的是参考答案:Tl (OH)310.BF3与NH3化合是它们之间形成参考答案:配位键11.在铝盐溶液中加入 Na2CO3溶液，主要生成物为参考答案:Al(OH)3 ，CO212.下列含氧酸中属于三元酸的是参考答案:H3AsO413.用于配制潜水用的人造空气的稀有气体是参考答案:He14.下述含有非金属“X”的酸中，电离常数最大的是参考答案:HXO415.均不溶于稀酸，但都可溶于浓酸中的一组硫化物是参考答案:Bi2S3，PbS16.下述有关银的性质的正确论述是参考答案:从氢碘酸中置换出氢17.卤化氢的热稳定性从上到下减弱，其原因在于参考答案:键能减弱18.金刚石硬度最大，而热力学稳定性却小于石墨。

参考答案:正确19.氢氟酸最好储放在参考答案:聚乙烯瓶20.(CN)2是拟卤素，下列反应中与卤素无相似之处的是参考答案:(CN)2 ＋ 2 O2 = 2 CO2 ＋ N221.氦是最难液化的气体参考答案:正确22.石墨能够导电的原因是参考答案:石墨晶体的层内存在大π键23.在下列盐中，能与碳酸钠溶液作用，生成沉淀，而且沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是参考答案:AlCl324.配制 SnCl2溶液时，必须加入参考答案:盐酸25.“人造小太阳”是由氪制成的一种电光源。

无机化学练习(3)(答案)氧-还与电化学

无机化学练习(3)(答案)氧-还与电化学work Information Technology Company.2020YEAR无机化学练习（三）氧化还原反应与电化学（答案）学号 ————————姓名—————————得分—————一．是非题（每题1分,共10分）1．氧化数发生变化的物质不是氧化剂就是还原剂。

-------------------------------------------------------( 〤)2．任何一个氧化还原反应在理论上都可以组成一个原电池。

----------------------------------------------( √)3．一个热力学上判断不能进行的反应，原电池反应也不能进行。

---------------------------------------( √)4．化学反应平衡的标志是Δr G m =0,而电化学反应平衡的标志是E Ө=0----------------------------------- (〤 )5．能斯特公式E =E Ө+n 0592.0lg b a ][][还原型氧化型，对于一个反应物与产物都确定的电化学反应，n 不同写法，则E 也不一样。

-----------------------------------------------------------------------------------------( 〤)6．标准氢电极电势为零，说明该半电池中电对(H +/H 2)的电势差为零。

-----------------------------------( 〤)7．标准电极电势 E o 较小的氧化型物质在反应中不能氧化E o 较大的还原态物质。

------------------- (〤 )8．在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加。

-----------------------------------------------(〤 )9．电对Hg 2+/ Hg 22+和Fe 3+/Fe 2+,加水稀释一倍时，E (Hg 2+/ Hg 22+)和E (Fe 2+/Fe 2+)的值均不变-------- (〤 )10．pH 值的改变可能改变某些电对的电极电势，但不能改变其标准电极电势。

无机化学综合题(3)及试题答案

无机化学综合题（三）一、单项选择题1、下面几种溶液：①0.1 mol.L-1 Cr2(SO4)3；②0.2 mol.L-1 ZnSO4；③0.3 mol.L-1 NaAc；④0.3 mol.L-1尿素。

按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（）。

A、①②③④B、①③②④C、④②①③D、④②③①2、反应2SO2(g) +O2(g)←→2SO3(g)达平衡时，保持体积不变，加入气体N2，使总压力增加一倍，则（）A、平衡向右移动B、平衡向左移动C、平衡不发生移动D、无法判断3、原电池符号为：(-)Zn|ZnSO4‖AgNO3|Ag(+)，若向AgNO3溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时电池的电动势将（）A、增大B、减小C、不变D、不能确定4、下列碱性大小错误的是（）。

A、KOH＜RbOH＜CsOHB、Sn(OH)2＜Sn(OH)4C、Sn(OH)2＞Sn(OH)4D、LiOH＞NaOH＞KOH5、下列物质既具有氧化性又具有还原性的是（）。

A、H2SB、浓H2SO4C、Na2SO3D、(NH4)2S2O86、过渡元素的价电子层结构为（）A．（n-1）d1-10nS1-2B．（n-1）d10nS2C． nS1-2 nP1-6D．nS1-27、下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。

A、ZnSB、CuSC、Ag2SD、HgS8. 不用查表，下列反应中焓变为正值的是（）A、CaCO3(s)—→CaO(s) +CO2(g)B、CaO(s)+H2O(l)—→Ca(OH)2(s)C、2Mg(s)+ O2 (g)—→2MgO(s)D、H2 (g)+1/2 O2(g)—→H2O(l)9、原子n=2的壳层中的电子数目最多时为（）A 、6 B、8 C、32 D、1010、升高温度可以加快反应速率的主要原因是（）A 、加快分子运动速率B、增加活化分子百分数C、增加反应的活化能D、促使平衡向吸热方向移动11、土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）A、蒸汽压下降B、沸点升高C、冰点下降D、渗透压12、在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是（）A 、HF B、HCl C、HBr D、HI13、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。

《无机化学》（下）习题答案

《⽆机化学》（下）习题答案第1章原⼦结构与元素周期律1-1在⾃然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的⽔分⼦？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然⽔中共有多少种同位素异构⽔分⼦？解：共有18种不同核素的⽔分⼦共有9种不同核素的⽔分⼦1-2．答：出现两个峰1-3⽤质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原⼦质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占49.46%，求溴的相对原⼦质量。

解：1-4铊的天然同位素203Tl和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ，已知铊的相对原⼦质量为204.39，求铊的同位素丰度。

解：设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X 204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量⽐m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：1.63810，⼜测得银和氯的相对原⼦质量分别为107.868和35.453，求碘的原⼦量。

解： X= 126.911-8为什么有的元素原⼦量的有效数字的位数多达9位，⽽有的元素的原⼦量的有效数字的位数却少⾄3～4位？答：单核素元素只有⼀种同位素，因⽽它们的原⼦量⼗分准确。

⽽多核素元素原⼦量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样⽅式⽅法等）。

若同位素丰度涨落很⼤的元素，原⼦量就不可能取得很准确的数据。

1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光18)33(313131323=+=+c c c c 9)21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9) = 4.47×1014 Hz 锂是紫红1-14 Br 2分⼦分解为Br 原⼦需要的最低解离能为190kJ.mol -1，求引起溴分⼦解离需要吸收的最低能量⼦的波长与频率。

无机化学（下）模拟试卷3及参考答案

无机化学（下）模拟试卷3及参考答案安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷1一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（）（A）．NaCl和H2SO4（B）.NaCl和MnO2（C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br22.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D. HClO43. 下列有关卤素的论述，正确的是( )（A）溴是由Cl－作氧化剂制得的(B) F－是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D) 碘是最强的还原剂4. 下列化合物与水反应放出HCl 的是( )(A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O75. 过氧化氢(H2O2) ( )(A) 是一种碱(B) 是一种酸(C) 是一种氧化剂(D) 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂6. 既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是( )(A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS7. 硝酸盐热分解可以得到单质的是( )(A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2 (C) Zn(NO3)2 (D) NaNO38. PCl3和水反应的产物是( )(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO9. 有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是( )(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近(D) 都是三元酸10. 关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是( )(A) 它由氯与PCl3反应制得(B) 它容易水解生成磷酸(H3PO4)(C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PCl4＋][PCl6－]的晶体11. 下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( )(A) NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3 (B) Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3(C) BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3 (D) NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO312. 下列化合物中易水解的是( )(A) SiCl4 (B) CCl4 (C) CF4 (D) SiF62－13. 下列氯化物中最不稳定的是( )(A) SnCl4 (B) SnCl2 (C) GeCl4 (D) PbCl414. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是( )(A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S315. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是( )(A) H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 (B) H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4(C) HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 (D) HClO4＞H3PO4＞H2SiO3＞H2SO416. 下列各对元素中化学性质最相似的是( )(A) Na，Mg (B) Al，Si (C) Be，Al (D) H，Li17. 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( )(A) 铂坩埚(B) 石英坩埚(C) 镍坩埚(D) 瓷坩埚18. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是( )(A) CaCO3 (B) BaCO3 (C) MgCO3 (D) SrCO319. Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成( )(A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS20. 加NH3·H2O水于Hg2Cl2上，容易生成的是( )(A) Hg(OH)2 (B) [Hg(NH3)4]2＋(C) [Hg(NH3)2]＋(D) HgNH2Cl+Hg21. 黄色HgO 低于573 K 加热时可以转化成红色HgO，这是因为( )(A)加热改变了结构类型(B)加热使晶体出现了缺陷(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同(D)加热增强了Hg2＋对O2－的极化作用22. 下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是( )(A) Ag2O (B) Cu(OH)2 (C) HgO (D) Cd(OH)223. Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，324. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )(A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd525. 下列锰的氧化物中酸性最强的是( )(A) MnO (B) Mn2O3 (C) MnO2 (D) Mn2O726. 用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是( )(A) 浓硝酸(B) KOH(s)+KClO3(s) (C) Cl2 (D) H2O227. 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是( )(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化28. 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)229. . 同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是( )(A) 趋向形成稳定的高氧化态(B) 先升高后降低(C) 趋向形成稳定的低氧化态(D) 没有一定规律30. 能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1.奈斯勒试剂指____________________混合液,可用于鉴定________离子。

无机化学下试题及答案

无机化学下试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。

A. 铁B. 铜C. 氦D. 锆答案：A2. 氧的原子序数是（）。

A. 6B. 7C. 8D. 9答案：C3. 化合物H2O的化学名称是（）。

A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化物答案：C4. 以下哪种物质是共价化合物？A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl5. 根据周期表，下列哪种元素属于第ⅢA族？A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H2OB. CO2C. NaClD. SO3答案：C7. 元素周期表中，元素的原子序数从左到右逐渐增加，下列说法正确的是（）。

A. 正确B. 错误答案：A8. 根据电子排布规律，下列哪种元素的电子排布是正确的？A. 1s2 2s2 2p6B. 1s2 2s2 2p4C. 1s2 2s2 2p3D. 1s2 2s2 2p1答案：A9. 金属元素通常具有的价电子层是（）。

A. s层C. d层D. f层答案：A10. 下列哪种元素的电子排布符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 磷（P）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。

答案：12. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为______。

答案：73. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数为______。

答案：2或34. 元素周期表中，第ⅤB族元素的价电子数为______。

答案：55. 元素周期表中，第ⅥB族元素的价电子数为______。

答案：66. 元素周期表中，第Ⅷ族元素的价电子数为______。

答案：8或27. 元素周期表中，第0族元素的价电子数为______。

答案：88. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数为______。

答案：19. 元素周期表中，第ⅡB族元素的价电子数为______。