绵阳实验高中2015级第二次理科综合训练化学

绵阳实验高中2015级第二次理科综合训练
化学测试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法不正确的是（）
A．用SO2漂白过的草帽日久会变色
B．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
C．―84消毒液‖杀死病菌是因为蛋白质变性
D．用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染
8．下列实验装置或操作正确的是（）
9．有关下图所示化合物的说法中，不正确的是（）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
10．酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高
B．电极A的反应：H2O+C2H5OH﹣4e﹣= CH3COOH+4H+
C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小
D．电池反应：O2+C2H5OH = CH3COOH+H2O
11．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．常温下，28 g乙烯中所含极性键的数目为4N A
B．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+
C．标准状况下，22.4 L甲醇的分子中所含羟基数为N A
D．10 L pH=1的硫酸溶液中，含有的H+数为2N A
12．X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。

下列叙述一定正确的是
A．含氧酸的酸性R＞X B．简单氢化物稳定性Y<X
C．由Z和R形成的化合物为离子化合物D．最高正化合价Z< X <Y< R
13．在2L恒容密闭容器中，充入反应物M (g)和N (g)，发生反应M (g) + N (g)2P (g) + Q (s)，所得实验数据如下表所示。

下列说法正确的是：（）
A
B．实验②中达到平衡后，增大压强，M的转化率增大，平衡常数不变
C．600℃时该反应的平衡常数K=3.0
D．实验③中，达到平衡时，x<0.10
26．(14分)KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。

(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M。

该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。

由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li + M = LiM(s)，消耗8.7g M时转移0.1mol电子。

则该电池正极的电极反应为。

(2)实验室用KMnO4制备O2和Cl2。

取0.4 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol O2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol Cl2。

设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a + b = 0.8 mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为L；
(3)电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。

工业上通常以软锰矿(主要成分MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4 ，化学方程式为。

用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。

上述过程用流程图表示
如下：则D的化学式为；阳极的电极反应式为：；K+离子迁移方向是。

[填“从左向右”;“从右向左”]
(4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。

实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为SO42-)。

过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键(-O-O-)。

写出检验Mn2+的离子方程式。

如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用。

[选填：饱和KCl 溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液]
27．(14分)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。

(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无害化处理。

请回答下列问题：
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：
②过滤操作需要的玻璃仪器有。

③活性炭的作用是。

(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O2－7形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。

①写出还原池中发生反应的离子方程式：。

②石灰水处理后生成的沉淀有(用化学式表示)。

③现处理1×102L含铬(Ⅵ)39 mg·L－1的废水，需要绿矾g。

28.(15分)已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：
CH3COOCH2CH3＋H2O
CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸
———→
120℃
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
CH3CH2OH+CH3CH2OH浓硫酸
———→
140℃
CH3CH2OH浓硫酸
CH2=CH2↑＋H2O
———→
170℃
沸点：乙醇78.5 ℃、乙酸117.9 ℃、乙酸乙酯77.1 ℃
某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置(部分类持仪器省略)。

实验步骤：
①在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入8 mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8 mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，摇匀。

按图组装仪器。

滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5 cm～1 cm处。

②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110 ℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。

滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130 ℃，不再有馏出液为止。

③洗涤粗产物。

请回答下列问题：
(1)碎瓷片的作用是。

冷凝管的作用是，水要从(填―A‖或―B‖)口进入。

馏出液的成分有。

(2)整个实验过程要严格控制温度在℃左右，否则会。

(3)洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入溶液，然后用分液法分离。

下列有关分液操作的叙述正确的是(填字母序号)。

a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水
b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡
c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层
d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出
(4)为了得到更纯的产物，需向(3)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过________法分离。

下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是__________________________________。

a．用溴水检验b．用金属钠检验
c．测定沸点d．用新制Cu(OH)2悬浊液检验
(5)本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？(至少提出两点)
①；
②。

35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。

回答下列问题：
(1)单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为。

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是(写元素符号)。

元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为。

(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为g·cm–3。

（写出计算式，不要求计算结果。

阿伏加德罗常数为N A）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是。

此化合物的氨水
溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为。

36.【化学—选修5有机化合物】(15分)甲苯是有机化工生产的基本原料之一。

利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

请回答：
(1) 写出下列反应方程式
①B+D→E：。

②G→H：。

(2) ①的反应类型为；②的反应类型为；F的结构简式为。

(3) E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。

要求：①与E、J属同类物质；②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种：
化学参考答案
7—13 B A D C A C D
10.【解析】A、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，原电池放电时，单位时间内通过电量越大，需要的燃料越多，则酒精含量越高，故A正确；
B、该原电池中，投放酒精的电极是负极，负极上乙醇失电子和水反应生成乙酸和氢离子，电极反应式为：H2O+C2H5OH-4e-=CH3COOH+4H+，故B正确；
C、原电池投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；
D、该原电池是乙醇被氧化生成乙酸和水，电池反应式为O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O，故D正确
13.【解析】A．实验①中，若5 min时测得n(N)=0.05 mol，则N变化物质的量为0.20 mol - 0.05 mol，M 的变化物质的量为0.15 mol，0~5 min时间内平均反应速率v(P) = 2v(M) = 2×[(0.15 mol÷2 L) ÷5 min] = 0.03 mol/(L·min)，故A错误；
B．实验②中达到平衡后，增大压强，因反应前后气体物质的量不变，因此平衡不移动，M的转化率不变，温度不变，平衡常数也不变，故B错误；
C．600℃该反应平衡时，M的物质的量为0.20 mol - 0.12 mol = 0.08 mol，N的物质的量为0.30 mol - 0.12 mol = 0.18 mol，此时平衡常数K = c2(C)/[c(A) × c(B)] = (0.12)2/(0.04×0.09) = 4.0，故C错误；
D．依据上述方法可计算出实验①中平衡常数K=12，可知升高温度时，反应逆方向进行，实验③若仍为600℃时，结合平衡常数K=4，可知平衡时P的物质的量为0.10 mol，温度升高平衡逆向移动，750℃时，达到平衡时x小于0.10，故D正确。

26题．(14分)(1) 1︰2（2分）MnO2 + e- + Li+ = LiMnO2（2分）（2）13.44 （2分）
(3)2MnO2+4KOH +O２△
===2K2MnO4 ＋2H2O（2分）KOH（1分）MnO42-－e- = MnO4-（1分）从左向右（1分）
(4)2Mn2+＋5S2O82-＋8H２O＝2MnO４-＋10SO42-＋16Ｈ+(2分)饱和K2SO4溶液(1分)
27.（14分）(1)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋= 2Fe3+＋2H2O （3分）②烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
③吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味（2分）
(2)①Cr2O72-＋6Fe2+＋14H＋= 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（3分）
②Cr(OH)3、Fe(OH)3（2分）③62.55（2分）
28.（15分）(1)防止液体暴沸冷凝收集乙酸乙酯A 乙酸乙酯、乙酸、乙醇
(2)120 发生副反应，使制得的乙酸乙酯不纯(或含有乙醚) (3)饱和碳酸钠d (4)蒸馏ad (5)①加入过量的乙醇②将乙酸乙酯从反应液中不断蒸出，使平衡向乙酸乙酯产生的方向移动
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）(1)金属晶体金属键12 (每空1分，共3分)
(2)1s22s22p63s23p5 Ar HClO4正四面体(每空1分，共4分)
(3)①CuCl （每空2分，共4分）
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）Cu(NH3)4]2+ （每空2分，共4分）
【解析】（3）①根据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为8×1/8+6×1/2=4，氯原子个数为4，该化合物的化学式为CuCl ；则1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的质量为4×99.5g，又
晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为g·cm–3。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物。

该溶液在空气中Cu(I)被氧化为Cu(II)，故深蓝色溶液中阳离子的化学式为Cu(NH3)4]2+ 。

36.（15分）(15分）(1)
②(2)取代反应酯化反应(或取代反应)
(3)。