2011届高考化学第一轮单元专题复习教案32
江苏省2011届高三化学一轮过关测试(3)
江苏省2011届高三化学一轮过关测试（3）可能用到的相对原子质量：Fe：56 N：14 O：16 H：1 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．氮的固定是指：（）A．植物从土壤中吸收含氮养料；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
2．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+3．吸进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如·∙∙∙∙O·等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是4．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( )①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③5．（2004年上海高考题）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色6．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸7．用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（）A．86t B．8.6t C．4.3t D．43t二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题46
(时间：60分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．(2011·江苏，11)β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是()A．β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体[解析]A项，β紫罗兰酮中的可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B项，中间体X有2个,1个—CHO，均可与H2发生加成反应；C项，醇羟基不与NaOH溶液反应；D项，中间体X的右侧链比β紫罗兰酮多一个碳原子。
[答案]A2．异甜菊醇(isosteviol)具有降糖调脂等功能，一种合成方法如下：下列说法不正确的是()A．化合物Ⅰ中含有三种官能团B．化合物Ⅰ的分子式为C23H40O3C．检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用溴的四氯化碳溶液D．异甜菊醇可以发生酯化反应[解析]化合物Ⅰ中含有碳碳双键、羰基和酯基三种官能团，A正确；化合物Ⅰ和化合物Ⅱ中均含有碳碳双键，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别，C错误；异甜菊醇中含有羧基和羟基，能发生酯化反应，D 正确。
[答案]C3．下列有关高分子化合物的说法正确的是()A．聚丙烯的结构简式为CH2CH2CH2[解析]聚丙烯的结构简式为，A错；[答案]B二、填空题4．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
(1)E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
同温同压下，E的密度是H2的21倍。
核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。
E的结构简式为____________________。
(2)反应类型：①________，④________。
(3)反应条件：③________，⑥________。
(4)反应②、③的目的是：_________________________。
高三化学(苏教版)总复习 1-1-1-1物质的分类及转化 分散系 73张
必修部分
专题1 第一单元 课时1
高考化学总复习
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专题1 第一单元 课时1
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物质的分类及转化
一、元素 1．概念：具有相同________(或________)的同一类原 子的总称。 2．分类：按性质可分为________和________。 3．自然界中的存在形式：主要有________态和 ________态，地壳中元素含量排在前五位的元素依次是 ____________(由多到少的顺序)。
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3．(1)金属 水
非金属
(2)①碱
盐和水
②酸
盐和
4．(1)化合反应 (2)氧化还原以应
分解反应
置换反应
复分解反应
非氧化还原反应
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知识点2： 1．(1)一种(或几种)物质分散到另一种物质里 粒直径的大小 溶液 浊液 胶体 液溶胶 固溶胶 (3) 工 (2)微
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3．氧化物的分类 (1)按组成元素：氧化物分为________氧化物和 ________氧化物。 (2)按氧化物的性质： ①酸性氧化物：能与________反应生成________的氧 化物。 如：SO2、SO3、SiO2、CO2、P2O5等。
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2．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作 用。下列分类标准合理的是( )
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A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化 合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解 质、弱电解质
2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时2 官能团与有机化学反应、烃的衍生物
3．物理性质 ． 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味道。甲醇、乙 的醇为油状液体， 醇、丙醇可与水任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶 丙醇可与水任意比混溶； 至 个 的醇为油状液体 于水； 12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体 不溶于水。与烷烃类似， 以上的醇为无色无味的蜡状固体， 于水；含12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。与烷烃类似， 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 随着分子里碳原子数的递增，醇的沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
c．实际上氯原子起了催化作用。 ．实际上氯原子起了催化作用。 (2)臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、动物 和植物，造成全球性的气温变化。 和植物，造成全球性的气温变化。
1．酚的概念 ． 羟基与苯环直接相连的化合物 称为酚。 称为酚。 2．苯酚的分子式 ． 苯酚的分子式为C 苯酚的分子式为 6H6O，结构简式为 ， 3.苯酚的物理性质 苯酚的物理性质 (1)纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 纯 晶体， 气味，易被空气中氧气氧化呈粉红色。 (2)苯酚常温下在水中的溶解度不大 ，高于 ℃时与水互溶，苯酚易溶于酒 苯酚常温下在水中的溶解度 高于65℃时与水互溶， 精。 (3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上立即用 酒精 苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用， 苯酚有毒 洗涤。 洗涤。 或 C6H5OH 。
3．乙醛的结构、性质 ．乙醛的结构、 (1)结构：分子式 C2H4O ，结构简式 CH3—CHO 官能团为醛基 结构： 结构 ，官能团为醛基(—CHO)。 。 (2)物理性质：乙醛是一种无色 、 有刺激性气味的液体 ，密度比水小 ，易挥发 ， 物理性质：乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发， 物理性质 易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 (3)化学性质 化学性质 A．加成反应：醛基中的羰基 ．加成反应：醛基中的羰基( CH3CHO＋H2 ＋ CH3CH2OH )可与 2、HCN等加成，但不与 2加成。 可与H 等加成， 可与 等加成 但不与Br 加成。
专题九 原子结构
专题九原子结构【高考考点】1．了解原子构成2．了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及他们之间的相互关系3．了解元素、核素、同位素的定义4．以短周期元素为例，了解原子核外电子排布规律，并会画出相应原子或离子结构示意图5．了解相对原子质量的定义。
【基础知识梳理】一、原子的构成(1) 原子序数= = = ；(2)质量数、质子数、中子数质量数(A)＝＋二、原子的核外电子排布12(1)各电子层最多容纳的电子数是个(用n表示电子层)；(2)最外层电子数不超过个(K层是最外层时，不超过个)，次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量较的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步的电子层里，(即排满了K层，再排L层，排满了L层，再排M层)3．原子(或离子)结构示意图三、元素、核素、同位素【例题1】有种元素，种核素，组同位素【例题2】（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt 的说法正确的是（ ） A ．20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素 B ．20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ．20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D ． 20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 【例题3】科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A ．该粒子不显电性B ．该粒子质量数为4C ．与氢元素的质子数相同D ．该粒子质量是氢原子的四倍【例题4】某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A ．所含质子数＝A －nB ．所含中子数＝A －ZC ．所含电子数＝Z ＋nD ．质量数＝Z ＋A【例题5】(07年高考理综上海卷·)地球上氦元素主要以4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He ，据估算3He 核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
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重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
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重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。
高考化学第一轮复习离子反应
强电解质和弱电解质的比较
相同点 键型 电离程度 电离过程 电离式表示方法 同条件下导电性 化合物类型
物质类别 溶液里溶质粒子
弱电解质 强电解质 在水溶液里都能电离、 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 完全
仅在水溶液中
部分 电离
部分电离 不电离
例2 1.金属铜 2.固态 固态NaCl 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 7.KOH水溶液 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 熔融状态的KNO 9.葡萄糖 10.稀硫酸 12.水 13.硫酸钡 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O 11、 上列物质中属于强电解质的是（2、4、8、11、13 ） 上列物质中属于强电解质的是（ 属于弱电解质的是（12、14、15、16 属于弱电解质的是（12、14、15、 ）
下列叙述中， 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ D） A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程 ． 称为电离。用电离方程式表示。 称为电离。用电离方程式表示。 ２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同， 与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同， 电解质溶液之所以能够导电， 电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的 离子；在一定浓度范围内， 离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。 子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。
高考化学专题复习——有机教案
一、教案主题：高考化学专题复习——有机教案二、教学目标：1. 理解有机化合物的概念及特点；2. 掌握常见有机化合物的结构、性质和反应；3. 提高有机化学问题的分析能力和解决能力。
三、教学内容：1. 有机化合物的概念及分类；2. 烃类化合物的结构与性质；3. 醇、醚、酮类化合物的结构与性质；4. 羧酸、酯类化合物的结构与性质；5. 杂环化合物及有机合成反应。
四、教学过程：1. 引导：回顾有机化合物的概念及特点，激发学生对有机化学的兴趣；2. 讲解：详细讲解烃类化合物的结构与性质，引导学生理解其分子结构与性质的关系；3. 互动：进行醇、醚、酮类化合物的结构与性质的学习，引导学生通过实验观察和分析其性质；4. 探究：探讨羧酸、酯类化合物的结构与性质，引导学生运用知识解决实际问题；5. 拓展：介绍杂环化合物及有机合成反应，引导学生了解有机化学的应用领域。
五、教学评价：1. 课堂讲解：观察学生对有机化合物的概念、分类的理解程度；2. 实验操作：评估学生在实验中对有机化合物性质的观察和分析能力；3. 课后作业：检查学生对有机化学知识点的掌握情况；4. 单元测试：评估学生对有机化合物的结构、性质和反应的掌握程度。
六、教案主题：高考化学专题复习——有机教案（续）七、教学内容：1. 有机化合物的命名原则；2. 有机化合物的同分异构现象；3. 有机化合物的结构推断；4. 有机化合物的合成策略；5. 有机化合物的应用案例。
八、教学过程：1. 引导：通过实例讲解有机化合物的命名原则，让学生掌握基本的命名规则；2. 讲解：详细讲解同分异构现象，引导学生理解分子结构对性质的影响；3. 互动：进行结构推断的练习，让学生通过实验数据和性质分析推断有机化合物的结构；4. 探究：探讨有机化合物的合成策略，引导学生运用所学知识进行有机合成；5. 拓展：介绍有机化合物的应用案例，让学生了解有机化学在生活中的应用。
九、教学评价：1. 命名练习：评估学生对有机化合物命名规则的掌握程度；2. 同分异构分析：观察学生在分析同分异构现象时的思维过程；3. 结构推断：检查学生通过实验数据和性质推断有机化合物结构的能力；4. 合成设计：评估学生对有机合成策略的理解和应用能力；5. 应用案例分析：让学生了解有机化学在实际生活和工业中的应用。
1_3氧化还原反应(新课标)
2011届高考化学二轮专题复习学案：1.3氧化还原反应（新课标）【考纲点击】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
【核心要点突破】点拨：1.根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断： 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl 2+C12↑+2H 20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据反应速率的大小来判断：如：2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4（快）， 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（慢）， 322SO 2O SO 2催化剂∆+，其还原性： Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 26.根据被氧化或被还原的水准来判断： 如：22CuCl Cl Cu 点燃+，S Cu SCu 22∆+， 即氧化性：S Cl 2>。
又如：O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓，O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓， 即有还原性：H B r H I >。
7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
2011届高考化学原子结构与性质复习
周期(7个横行)
①__________( 一､二､三周期)每周期元 短周期 素种类数分别为______ 2 ､______ 8 ､______ 8 ②__________( 长周期 四､五､六周期)每周期元 素种类数分别为______ 18 ､______ 18 ､______ 32
③不完全周期(__________) 七周期 元素种类
多数基态原子的核外电子排布｡
二､能量最低原理 电子云与原子轨道
1.能量最低原理､基态与激发态光谱 (1)能量最低原理
构造原理 原子的电子排布遵循__________ 能使整个原子的 能量 最低 __________ 处于__________ 状态｡
(2)基态的激发态 原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,跃迁过程中伴随着 能量的变化｡
基态原子
(吸收能量 ) ( 释放能量 )
激发态原子
(3)光谱
释放能量 光(辐射)是电子__________ 的重要形式之一｡不同元素的原
吸收 释放 子发生跃迁时会__________ 或__________ 不同的光,用光
吸收光谱 发射光谱 谱仪摄取各种元素的电子的__________ 或__________, 总 特征谱线 称为原子光谱｡利用原子光谱上的__________ 来鉴定元素,
数__________ 不到32种
族(18个纵行) 主族区 ①__________(ⅠA～ⅦA共7个) ②副族(ⅠB～ⅦB共7个) Ⅷ族 ③__________(8､9､10纵行) 0族 ④__________(稀有气体)
2.从电子排布式认识元素周期表
周 原 基态原 期 子 子的电 序 子排布 数 式 二 3 [He] 2s1 [Ne] 3s1 [Ar] 4s1 [Kr] 5s1 [Xe] 6s1 原 子 序 数 10 18 36 54 86 基态原子的电子排布式
2011届高考化学一轮复习课件：第6讲 离子反应
答案:C
解析 : A项, 应生成CaCO3 ; B项, H 前化学计量数应为4;C项
正确, 通入过量CO 2将生成HCO3 ; D项, 在强碱性溶液中, 产
物H 将最终生成H 2O｡
4 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形
式, 如NaHCO3溶液中应拆成“Na HCO3 ” (NaHSO 4溶液
中应拆为“Na H SO 2”｡ ) 4
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水 溶液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程 式｡
①测得溶液A､C､E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消
失; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿 色,最后变成红褐色｡
根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是____________;
【方法归纳】 对于电解质的相关知识,需要注意以下几点: (1)无论是电解质还是非电解质都是化合物,单质､混合物被 排除在外; (2)化合物溶解于水能导电,必须是自身能电离出能够自由
移动离子的才是电解质,否则是非电解质;
(3)能导电的物质不一定是电解质,如金属､石墨等导体;电 解质也不一定能导电,如氯化钠固体不导电; (4)划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完 全电离,而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无必然
1.(2009 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ）
高考化学专题复习——有机教案
有机化学本部分知识可分为如下三大块：烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质。
在“烃”一章中，主要目的是学习一些有机化学中的基本概念，属有机化学启蒙章节，主要包括：有机物烷、烯、炔的及苯性质，同系物，同分异构体及加成、消去反应等。
无论从考试中的题目含量上，还是知识本身的灵活变通性上，“烃的衍生物”都是有机化学中的核心，也是我们在学习有机化学中应着重花费功夫的地方。
包括“醇”、“酚”、“醛”、“羧酸”、“酯”等几大知识块。
在中学阶段，“糖类、蛋白质”知识只能达到初步涉猎的层次，一些基本的概念及知识在本章显得尤为重要。
在有机计算及有机推断中经常用到一个强有力的工具——不饱和度的应用，这在后面的知识中有所叙述。
有机物燃烧前后，掌握压强的变化也是比较重要的能力。
有机实验是很有代表性的，根据一些基本原理设计出新的实验也是我们要掌握的内容。
一、知识基础1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。
H—C—H键角为109°28′,应将这个规律推广：凡是一个碳原子周围以4个单键与其它原子相结合，无论这些原子是否相同，所形成的以该碳原子为顶点的键角均约为109°28′，这在判断有机分子中各碳原子是否在同一平面上有着积极的意义。
2.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。
①取代反应：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。
取代反应是一类范围很广的反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。
②氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O③高温分解、裂化裂解：CH4C＋2H2C4H10CH4＋C3H6C4H10C2H6＋C2H43.同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。
①结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。
例：—OH与—CH2OH不能互称为同系物。
②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
高考化学一轮复习2.2离子反离子方程式(讲)
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。
【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时1 有机化合物的结构与性质烃
分子中含有一个碳碳双键 的一类 链烃 叫烯烃。含有 2～4 个碳原子的烯烃
常温下是气态，烯烃随着分子中碳原子数的递增，其沸点和密度都 增大 。 (2)组成和结构 烯烃的通式可以表示为 CnH2n(n≥2) 。其结构特点是 含一个碳碳双键 ， 为链烃。
(3)化学性质
烯烃的化学性质与 乙烯 类似，可以发生 加成 、 氧化 和 加聚 等。 烯烃 能 使酸性KMnO4溶液退色。
(4)等效氢法：即有机物中有几种氢原子，其一元取代物就有几种，这是判断该
有机物一元取代物种数的方法之一。等效氢一般判断原则：①同一碳原子上的H
是等效的；②同一碳原子上所连甲基上的H是等效的；③处于镜面对称位置上的 氢原子是等效的。
C．收集方法： 排水法 。
D．注意的问题 a．实验时，要用 饱和食盐水代替 水 ，目的是减小反应速率，以便得到平稳 的乙炔气流 。
b．取用电石要用 镊子 夹取，切忌用手拿电石，且取用电石后，盛电石的
试剂瓶要及时密封，否则
电石与空气中的水蒸气反应而失效 。
c．如果在大试管中制取，大试管管口最好 放团棉花 ，以防止 生成的泡沫从 导气管中喷出 。 d．实验室中不用 启普发生器(填仪器名称)制取乙炔，主要原因是：反应放热； CaC2与水反应太剧烈，无法使反应自行停止 。 e．由电石制得的乙炔中往往含有 H2S、PH3 CuSO4溶液的洗气瓶可使杂质除去。 等杂质，使混合气体通过盛有
(3)碳原子之间可以是单键(
或叁键( )。
)，也可以是双键(
)
2．有机化合物的同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象 化合物具有相同的 分子式 ，但由于原子排列方式 不同，因而产生了结构 上 的差异的现象。 (2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础 课时3 有机合成及其应用、合成高分子化合物
取代反应
氧化反
应
(5)CH ＝CHCH COOH，CH CH
【例2】 下面是一种线型高分子的一部分：
由此分析，这种高分子化合物的单体至 少有______种，它们的结构简式为 _____________________________________
________________。
解析：从本题所示的高分子化合物的长链 结构中可以看出多处出现类似酯结构 的 结构单元，所以这种高分子 化合物是由酸与醇缩聚而成的聚酯。 据长链可以得知结合处为 ， 则断裂处亦为 ，断裂 后 部分加羟基，其余部分加氢， 从左到右可依次得出它们的结构简 式。
2．合成纤维
(1)合成纤维：利用
为原料制
成单体，再经聚合反应而制成的纤维。其原料本身不是纤维。
(2)人造纤维：利用
为原料如芦苇、甘蔗渣、短
石油、天然气、煤和农副产品
棉、木材等经化学加工和纺织而制成的纤维。它是利用原料本 身所含的纤维素而制得的纤维。
天然纤维
尼龙
(3)合成纤维中，维纶具有较好的吸湿性， 被称为“ ”；涤纶目前产量占第一位，
上加氢，在羰基碳上加羟基，即得高聚物 单体。
性结构的，其单体为两种；在亚氨基上加氢，羰基碳原子上加羟基，即得高聚
物单体。
(3)凡链节中间(不在端上)含有 酯基结构的高聚物，其合成单体为两种， 从 中间断开，羰基碳原子加羟 基，氧原子上加氢原子，即得高聚物单体。
(4)高聚物 其链节 中的—CH2—来自于甲醛，故合成单体 为
CH2===CH—CH===CH2
丁苯橡胶 (SBR)
氯丁橡胶 (CBR)
2011届高考化学难点专题突破---虚拟法
2011 届高考化学难点专题打破--- 虚构法2011 届高考化学难点专题打破--- 虚构法所谓虚构法，就是在剖析或解决问题时，依据需要和可能，虚构出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转变的思想方法。
●难点磁场请试做以下题目，而后自我界定学习本篇能否需要。
A、B、c、D 为四种易溶物质，它们在稀溶液中成立以下均衡：A ＋2B＋ H2oc＋D当加水稀释时，均衡向_______( 填“正”或“逆”) 反应方向挪动，原因是。
●事例研究［例题］600 时，在容积可变的透明容器内，反响2HI(g)I2(g) ＋ H2(g) 达到均衡状态A。
保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到均衡状态B。
图 8—1(1)按图 8— 1 所示的虚线方向察看，可否看出两次均衡容器内颜色深浅的变化 ?并请说明原因。
答：(2)按图 8— 1 所示的实线方向察看 ( 活塞无色透明 ) ，能否看出两次均衡容器内颜色深浅的变化?并请说明原因。
答：命题企图：考察学生对均衡挪动及有色气体浓度被等知识的认识。
知识依靠：勒夏特列原理。
错解剖析：从实线方向察看，依据A、 B 两状态下的I2 的浓度关系：cB(I2)=2cA(I2)误认为能察看到容器内颜色的变化。
解题思路：状态 A 与状态 B 的不一样点是： pB＝2pA，但题设反响是气体物质的量不变的反响，即由状态 A 到状态 B，固然压强增大到本来的 2 倍，可是均衡并未发生挪动，因此对系统内的任何一种气体特别是I2(g)而言，下式是成立的：cB［ I2(g) ］ =2cA［I2(g)］。
对第 (2) 小问，可将有色气体I2(g)沿视野方向所有虚构到活塞平面上——如同夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。
则视野方向上的 I2 分子多，气体颜色就深；反之，则浅。
答案： (1) 能够察看到颜色深浅的变化。
因为方程式两边气体物质的物质的量相等，容积减半，压强增大到 2 倍时，I2( ｇ ) 及其余物质的物质的量均不变，但浓度却增大到本来的 2 倍，故能够看到I2( ｇ ) 紫色加深。
弱电解质的电离
2011届高考化学一轮复习第11讲弱电解质的电离【高考目标定位】【要点名师精解】一、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质区别2.常见的强弱电解质（1）强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…③大部分盐：（2）弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。
HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。
H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等] ③个别的盐：如HgCl2，HgBr2等④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。
【例1】下列物质中:(1)能导电的是__________(2)属于电解质的是__________;(3)属于非电解质的是__________;(4)属于强电解质的是__________;(5)属于弱电解质的__________A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水 H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇变式1 下列说法中不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤变式2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2二、外界条件对电离平衡的影响1.影响电离平衡的外界条件（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
2011届高考化学复习课件状元之路系列：11 无机非金属材料的主角——硅
透明陶瓷
超导陶瓷
体验热身 ti yan re shen
1.北京2008奥运会金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成, 昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用二氧 化硅和金属化物的形式可表示为( A.CaO·MgO·SiO2·H2O B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O C.2CaO·MgO·SiO2·2H2O )
铁坩埚
H2SiO3
S iO 3 2 H
H 2 S iO 3
解析:(1)由题意可知Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱反应类似,
均是生成盐和CO2,Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2;SiO2与 Na2CO3反应生成Na2SiO3｡
(2)滤液中含有Na2SiO3和NaAlO2,向其中加入盐酸二者均可 与盐酸反应,Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀,而NaAlO2
【方法归纳】 读懂信息､找突破口是解题的关键｡
类比迁移 lei bi qian yi
1.(2008·广东)硅单质及其化合物应用范围很广｡请回答下 列问题: (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷 (SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意
图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 ____________________________________________-｡ ②整个制备过程必须严格控制无水无氧｡SiHCl3遇水剧烈反 应生成H2SiO3､HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程
N a 2 C O 3 A l 2 O 3 2 N a A lO 2 C O 2
N a 2 C O 3 S iO 2 N a 2 S iO 3 C O 2 ,
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贵州省册亨一中2011届高三化学备考学案10：
等质混与等体混
两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。
本篇可以把这一难点化易。
●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
密度为0.91 g ·cm －
1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用
等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( )
A.等于12.5%
B.大于 12.5%
C.小于 12.5%
D.无法确定
●案例探究
［例题］把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm －
3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶
质的质量分数是
A.0.35
B.＜0.35
C.＞0.35
D.≤0.35
命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。
知识依托：有关质量分数的计算。
错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。
解题思路：本题有以下两种解法。
方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为：
w 混=
2
%
70222121=+=⨯+⨯w w m m w m m =35%
而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。
方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。
·
· 7
(2)求出
2
2
1w w +，并在数轴上标示出来。
(3)标出w 混：w 混在2
2
1w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。
答案：C
评注：方法2是方法1的一种升华。
●锦囊妙计 1.等质混
两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时： w 混=
2
2
1w w + 2.等体混
两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时： W 混∈［
2
2
1w w +，W (ρ大)］ 具体解题时，常用数轴表示法。
●歼灭难点训练
1.(★★★)有甲、乙两种 H 2SO 4(aq)，甲中 H 2SO 4 的质量分数为 3a %，乙中 H 2SO 4 的质量分数为 a %，取甲、乙两溶液等体积混合，搅拌均匀后所得 H 2SO 4(aq) 中溶质的质量分数( )
A.＞2a %
B.＜2a %
C.＝2a %
D.无法确定
2.(★★★)将上题中的“H 2SO 4(aq)”改为“氨水”；其余不变，试选之。
( )
3.(★★★★)有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为 25%，乙中水的质量分数为 15%，将甲、乙两种溶液各取 100 mL 混合，则所得溶液中水的质量分数( )
A.＞0.80
B.＜0.80
C.＞0.20
D.＜0.20
4.(★★★★★)在100 g 浓度为 18 mol ·L －1
密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水
稀释成 9 mol ·L
－1
的硫酸，则加入水的体积为( )
A.＜100 mL
B.＝100 mL
C.＞100 mL
D.＝
ρ
100
mL
附：参考答案 难点磁场
提示：氨水越浓密度越小。
因为ρ1＞ρ2，所以w 混离w 1 更近，即 w 混＜0.125。
答案：C
歼灭难点训练
1.提示：
答案：A 2.提示：
答案：B
3.提示：水的酒精溶液密度小于 1，即水越多，密度越大。
则：
答案：BC
4.解析：由题意知，稀释结果，溶液的物质的量浓度成为原来的一半，则溶液的体积成为原溶液体积的 2 倍。
18 mol ·L －1
浓 H 2SO 4密度比水的密度 1 g ·cm
－3
大的多：ρ(浓
H 2SO 4)=1.8 g ·cm －
3
，100 g 该浓 H 2SO 4体积 V 比 100 mL 小得多：V (浓
H 2SO 4)=
1.8
100mL 100mL g g 1001
-==⋅ρρmL=56 mL 。
这样所加水的体积肯定小于 100 mL ，但绝
对不是100ρmL，即其所形成溶液的体积不能简单地相加，因而 A 项可选，但 D 项不可选。
答案：A。