辽宁省第一高级中学高中化学必修一：4二氧化硅和硅酸 Word版含答案
高中化学人教版必修一课时作业18二氧化硅和硅酸 Word版含解析
课时作业18二氧化硅和硅酸一、选择题1．下列说法正确的是()A．硅的氧化物及硅酸盐是构成地壳的主要物质，硅是地壳中含量最多的非金属元素B．硅和碳都是不活泼的非金属，在自然界中大多以游离态的形式存在C．硅是一种亲氧元素，因此硅在自然界中都以氧化物的形式存在D．硅是构成岩石及矿物的基本元素【解析】地壳中含量最多的非金属元素是氧，硅仅次于氧，A 项错误；自然界中不存在游离态的硅，存在游离态的碳，B项错误；硅在自然界中除以氧化物形式存在外，还以硅酸盐的形式大量存在，C项错误。
【答案】 D2．下列叙述正确的是()A．CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸B．SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应C．SiO2与CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应D．水晶的主要成分是SiC【解析】A项，CO2与水反应，SiO2与水不反应，也不溶于水；B项，SiO2为酸性氧化物，能与氢氟酸反应，但CO2不能与酸反应；D项，SiC俗称金刚砂。
【答案】 C3．下列反应不能一步完成的是()A．SiO2―→Na2SiO3B．SiO2―→H2SiO3C．SiO2―→CaSiO3D．H2SiO3―→SiO2【解析】二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠；氧化钙可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙；硅酸可直接加热分解生成二氧化硅，故只有B符合题意。
【答案】 B4．除去SiO2中混有少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③过滤④加稀盐酸⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是()A．①③B．④③C．⑤③D．②③【解析】加稀盐酸与CaO、CaCO3反应生成CaCl2溶液，然后过滤得到SiO2固体。
注意不能选用稀H2SO4，因CaSO4微溶，不易分离出SiO2。
【答案】 B5．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是()A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液【解析】生石灰能溶于水生成氢氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙沉淀，碳酸钙不溶于水，所以有不溶于水的物质出现，不能说明杂质是否含有碳酸钙和二氧化硅，A错误；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化硅不溶于盐酸，生石灰溶于盐酸生成氯化钙和水，所以有气体产生说明有碳酸钙，有不溶物，说明有二氧化硅，B正确；碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙，微溶于水，二氧化硅不溶于硫酸，所以有不溶于水的物质出现，不能确定是碳酸钙还是二氧化硅，C错误；碳酸钙不溶于氢氧化钠，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，生石灰溶于水，所以不能确定是否含有二氧化硅，D错误。
高中化学(人教版)必修一课时训练19二氧化硅和硅酸 Word版含解析
课时训练19二氧化硅和硅酸一、硅和二氧化硅在自然界的存在1.下面关于硅的叙述中,正确的是()A.硅的非金属性比碳的强,只有在高温下才能与氢气发生化合反应B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态形式存在2.下列物质的主要成分不是SiO2的是()A.石英B.水晶D.玛瑙,其他三项的主要成分都是二氧化硅。
二、二氧化硅的性质3.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A.CO2、SiO2都是酸性氧化物B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C.CO2是酸性氧化物,SiO2是两性氧化物和SiO2都是由相应的分子组成的可溶于水生成H2CO3,但SiO2却不能溶于水生成H2SiO3,B错误;SiO2与CO2都是酸2性氧化物,A正确,C错误;CO2是由CO2分子组成的,而SiO2中不存在分子,D错误。
4.把过量CO2气体通入下列溶液中,溶液始终保持澄清的是()A.Na2SiO3溶液B.澄清石灰水C.CaCl2溶液)2溶液SiO3溶液与CO2气体反应生成H2SiO3胶体;澄清石灰水与CO2气体反应先生成白色2沉淀,然后白色沉淀又溶解;CaCl2溶液与CO2气体不反应;Ca(ClO)2溶液与CO2气体反应先生成白色沉淀,然后沉淀又溶解。
5.下列关于二氧化硅的叙述中,不正确的是()A.二氧化硅是一种坚硬难溶的固体,化学性质不活泼B.二氧化硅不溶于水,也不能与水反应生成酸C.二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别,不与任何酸反应可与HF反应生成SiF4和H2O。
26.能表明SiO2是酸性氧化物的是()A.与水反应生成H2SiO3B.属非金属氧化物C.与强碱反应生成盐和水,必然是与碱或碱性物质反应。
三、硅酸的性质与制备7.下列说法中正确的是()A.二氧化硅是酸性氧化物,它可以和强碱反应,但不能与任何酸反应B.根据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,可推知硅酸的酸性比碳酸的强C.CO2气体通入Na2SiO3溶液中可制得硅酸与水反应可得到硅酸与氢氟酸反应,SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,A项错;B项反应是在高温条件下进行的, 2由于CO2是气体,生成后脱离反应体系使反应得以继续进行,但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的强,B项错;由于H2CO3的酸性比H2SiO3的强,所以可利用反应Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3(胶体)+Na2CO3来制得硅酸,C项正确;二氧化硅不溶于水,也不能与水反应,D项错误。
人教版化学必修一《二氧化硅和硅酸》课后作业及答案
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．下列说法不正确的是()A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B．在反应SiO2＋2C Si＋2CO↑中SiO2作氧化剂C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸2．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2的熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶3.由下列实验事实得出的结论正确的是()A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B．由SiO2＋2C Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物4．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解5．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④6．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO37．关于工业制金刚砂的反应：SiO2＋3C SiC＋2CO↑，下列说法正确的是()A．SiO2是氧化剂，C为还原剂B．碳的还原性比硅强C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1D．1 mol SiO2参与反应时，转移4 mol电子8．下列关于SiO2性质的说法错误的是()A．与强碱反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，盛放碱性药品的试剂瓶不能用玻璃塞B．与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可用来雕刻玻璃C．高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3，可用来做石英坩埚D ．与水反应：SiO 2＋H 2O===H 2SiO 3，具有酸性氧化物的通性9．下列应用与二氧化硅的性质无关的是( )A ．氢氟酸不能用玻璃瓶盛装B ．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C ．可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃D ．硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体10．试管中加入3～5 mL Na 2SiO 3饱和溶液，滴入2～3滴酚酞试液，再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，至红色变浅并接近消失停止，下列解释错误的是( )A ．发生的反应为Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaClB ．滴加酚酞呈红色，说明硅酸钠溶液呈碱性C ．盐酸的酸性比硅酸强D ．盐酸的酸性比硅酸弱11．下列说法正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物，它可以与强碱反应，但不能与所有的酸反应B ．根据反应SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的强C ．CO 2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D ．CO 2与SiO 2均可溶于水生成相应的酸12．下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A ．工业上用二氧化硅制取单质硅时，理论上1 mol C 能置换出1 mol SiB ．二氧化硅具有酸性氧化物的通性C．二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应D．由于硅酸比碳酸的酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应课后作业1．A。
高中化学必修一 4-1-1 二氧化硅和硅酸 测试 含答案 精
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第1课时)1．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是()A．熔点很高B．是酸酐，与水反应生成对应的酸C．可与生石灰反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质【答案】B【解析】地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅是难溶于水、熔点高、硬度大的化合物，在高温下，能与CaO和碳反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3；SiO2+2C 高温Si+2CO↑。
2．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．硅酸 B．玛瑙 C．水晶 D．石英【答案】A【解析】硅酸是H2SiO3，玛瑙、水晶、石英的主要成分为SiO2。
3．二氧化硅是酸酐的原因是（）A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物【答案】C【解析】SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。
4．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 () A．碳酸钠溶液 B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液【答案】C【解析】玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。
氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。
碳酸钠溶液碱性较弱，不与玻璃中各种成分反应。
氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。
5．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚【答案】D【解析】陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3。
专题4.1.1二氧化硅和硅酸2018-2019学年高一化学人教版(必修1)Word版含解析
第四章第一节非金属及其化合物无机非金属材料的主角——硅第 1 课时 二氧化硅和硅酸一、硅元素的存在1．硅元素在地壳中的含量是 26.3%，仅次于氧。
硅元素在自然界中主要以 存在，原因是 。
的形式2．硅的化合物主要是_____价的化合物，原因是硅的原子最外层有_____个电子，反应中既 不易_______电子也不易________电子。
二、二氧化硅 1．存在 存在形态有_____形和_____形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是 _______________。
2．结构 SiO2 晶体是由 Si 和 O 按原子数之比为 个硅原子周围结合 的比例组成的 结构的晶体。
每 个 Si 原子。
个 O 原子，每个 O 周围结合3．物理性质 熔点 _____ 硬度 _____ 溶解性 _____溶于水4．化学性质5．用途 (1)以SiO2为主要成分的沙子是基本的__________。
(2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作__________。
(3)用石英和玛瑙制作__________。
三、硅酸 1．物理性质 硅酸是一种_____溶于水的_____胶状物。
2．硅酸的性质 (1)弱酸性向Na2SiO3溶液中通入CO2，反应的化学方程式为 _______________________________。
结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性_______。
(2)不稳定性 H2SiO3受热易分解，反应方程式为___________________________________。
3．硅酸的制备 实验操作 实验现象 相关反应 实验结论Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO34．硅酸的存在及用途 (1)浓度小时：形成____________。
(2)浓度大时：形成____________。
(3)硅胶。
硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶，称为“____________”，具有很强的 ________，常用作______或______的载体。
高中化学人教版必修1学案：第四章 第一节 第一课时 二氧化硅和硅酸 Word版含答案
第一节⎪⎪ 无机非金属材料的主角——硅第一课时 二氧化硅和硅酸 [课标要求]1．了解SiO 2的结构、性质和用途。
2．了解硅酸的制备和化学性质。
1．硅元素的存在和原子结构2．二氧化硅 (1)存在与形态SiO 2的存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石，石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅。
(2)结构1．石英、沙子、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2。
2．SiO 2是硅酸的酸酐，但硅酸不能由SiO 2与水反应制得。
3．熟记三个化学方程式(1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
(2)SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(3)Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3(证明H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3)。
硅元素的存在与二氧化硅SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。
(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作光导纤维。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用石英坩埚。
[特别提醒] 硅是一种亲氧元素，自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
1．为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)提示：当玻璃瓶配玻璃塞时，瓶口内壁和瓶塞外壁都进行了磨砂处理。
玻璃中含SiO2，磨砂玻璃遇到强碱如NaOH溶液时，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，使试剂瓶受腐蚀。
Na2SiO3溶液有良好的粘结性，它易使瓶口与瓶塞粘在一起而难以开启。
故使用橡胶塞而不能使用玻璃塞。
2．实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？提示：不能。
因为氢氟酸腐蚀玻璃，和玻璃中的成分SiO2反应。
高一化学人教版必修1练习4.1.1二氧化硅和硅酸Word版含解析
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属资料的主角——硅第 1 课时二氧化硅和硅酸1．硅的原子构造与硅元素在自然界中的存在(1) 原子构造硅的原子构造表示图为，最外层有 4个电子，反响中既不易失掉电子也不易获得电子，主要形成＋4价的化合物。
(2) 存在硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧；硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，存在形态所有是化合态。
2．二氧化硅(1) 存在地球上二氧化硅的存在形态有结晶形和无定形两大类，统称为硅石。
石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分是SiO 2。
(2)构造： SiO 2晶体是由 Si和 O按 1∶2的比率构成的立体网状构造的晶体，每个 Si与 4个(3)物理性质： SiO 2硬度大，熔点高，不溶于水。
(4)化学性质：(5) 用途① 沙子是基本的建筑资料。
②纯净的 SiO2是现代光学及光纤制品的基本资料，能够制作光导纤维。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④ 实验室中使用石英坩埚。
3．硅酸(1) 硅酸的制备实验操作实验现象滴加酚酞后溶液呈红色，滴加稀盐酸后溶液变成无色，有白色胶状积淀生成结论Na2SiO3溶液呈碱性，滴加稀盐酸后发生反响的化学方程式为Na2 SiO3＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2SiO3↓(2)物理性质H2SiO3是一种难溶于水的白色胶状物质。
(3)化学性质①弱酸性a．硅酸酸性比碳酸弱，向 Na2SiO3溶液中通入少量 CO2气体，反响的化学方程式为 Na2SiO3＋ CO2＋ H2O===Na2CO3＋ H2SiO3(胶体 )。
b．硅酸只与强碱反响，与NaOH 溶液反响的化学方程式为H2SiO3＋ 2NaOH===Na 2SiO3＋2H 2O。
②不稳固性△硅酸受热易分解，化学方程式为H2SiO 3===== SiO 2＋H 2O。
(4)硅胶硅酸凝胶经干燥脱水后获得多孔的硅酸干凝胶，称为硅胶。
硅酸拥有强吸附性，常用作干燥剂或催化剂的载体。
高中化学必修一 4-1-2 硅酸盐和硅 测试 含答案 精品
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第2课时)1．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（）A．Al B．O C． Si D．C【答案】C【解析】自然界中无游离态的硅，硅的化合物几乎全部都是二氧化硅和硅酸盐，它们广泛地存在于地壳的各种矿物和岩石中，硅是构成地壳基本骨架的非金属元素。
2．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料【答案】D【解析】硅的非金属性比碳弱，A项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以C项也错，答案应选D。
3．下列不是水玻璃用途的是（）A．肥皂填料 B．木材防火剂C．纸板黏胶剂 D．建筑装饰材料【答案】D【解析】Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，常作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。
4．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃 B．水泥C．光导纤维 D．陶瓷【答案】C【解析】陶瓷、玻璃、水泥都是传统的硅酸盐材料。
5．下列各组物质中，不互为同素异形体的是()A．石墨和C60 B．晶体硅和无定形硅C．CO和CO2 D．O2和O3【答案】C【解析】同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质，同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。
6．下列用氧化物法对硅酸盐组成表示中不正确的是()A．正长石KAlSi3O8：K2O·A12O3·3SiO2B．三硅酸镁晶体Mg2Si3O8·nH2O：2MgO·3Si2O·nH2OC．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OD．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4：Al2O3·2SiO2·2H2O【答案】A【解析】用氧化物形式表示硅酸盐的时候，应注意其书写原则：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：4.1 第1课时 二氧化硅和硅酸 Word版含解析
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
[学习目标] 1.了解并掌握硅及二氧化硅的性质，了解二者在生产、生活中的应用。
(重点)
2．掌握硅酸的性质，了解常见硅酸盐的制备、表示方法及其应用。
(重点)
3．学会运用观察、实验比较、分类等方法来研究物质的性质，体会物质的性质与其用途之间的关系。
4．根据无机非金属材料在生产、生活中的应用来研究材料的性能及应用，认识到材料对生产、生活的影响。
5．了解材料的开发应用与化学学科发展之间的关系。
第1课时二氧化硅和硅酸
一、硅元素的存在
1．存在
在地壳中硅的含量为26.3%，仅次于氧；主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，因为硅是一种亲氧元素。
2．原子结构
硅原子的原子结构示意图最外层有4个电子，反应中既不易失去电子也不易得到电子，能形成＋4价的化合物。
二、二氧化硅
1．存在
SiO2的存在形态有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。
2．结构
SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为12的比例组成的立体网状结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子，每个O周围结合2个Si原子。
3．物理性质
熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。
4．化学性质。
专题4.1.1二氧化硅和硅酸 2018-2019学年高一化学人教版(必修1)Word版含解析
第四章非金属及其化合物4.1.1 二氧化硅和硅酸（时间：30分钟）一、选择题1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B．高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2C．光导纤维的主要成分是SiO2D．太阳能发电板的主要材料是SiO2【答案】C2．《资治通鉴·后晋高祖天福二年》有言：“闽主作紫微官，饰以水晶”。
下列关于水晶主要成分的说法正确的是A．是一种硅酸盐B．分子式为SiO2C．是酸性氧化物，不溶于任何酸D．在高温条件下可与碳酸钠反应【答案】D【解析】A. 水晶主要成分是二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，选项A错误；B. 二氧化硅是原子晶体，其化学式为SiO2，不存在分子，选项错误；C. 二氧化硅是酸性氧化物，能溶于氢氟酸，选项C错误；D. 在高温条件下可与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，选项D正确。
答案选D。
3．下列关于二氧化硅的叙述不正确的是①在固态和液态时，几乎不导电②能跟强碱反应，但不能与水反应③SiO2的物理性质与CO2类似④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物A．②和③B．③和④C．②和④D．①和④【答案】B【解析】①正确，SiO2在固态和液态时均无自由移动的电子或离子；②正确，如2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O；③不正确，SiO2与CO2的熔点、沸点、硬度、密度差别很大；④不正确，SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物。
4．下列说法正确的是A．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4 Si C．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．Si和SiO2都用于制造光导纤维【答案】A5．在一定条件下，下列不能与二氧化硅反应的物质是①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙A．只有③⑤⑦B．只有⑤⑦C．只有②⑤D．只有⑤【答案】D【解析】二氧化硅一般不与酸反应(除氢氟酸外)，只有⑤不能与二氧化硅反应。
2019-2020学年高中化学必修一人教版检测第四章第一节第1课时二氧化硅和硅酸Word版含答案
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸1．下列说法不正确的是( )A．碳元素在自然界中既有游离态又有化合态B．硅元素只以化合态存在于自然界中，因硅元素有亲氧性C．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅D．SiO2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的解析：SiO2是由Si原子和O原子以1∶2的比例结合形成的立体网状结构，并不以分子的形式存在。
答案：D2．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．CO2是气体，SiO2是固体B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D．CO2通入Na2SiO3溶液中析出白色胶状沉淀答案：D3．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是( )A．Na2SiO3溶液B．盐酸C．氢氟酸 D．NaOH溶液解析：玻璃中含有SiO2，与NaOH溶液长时间作用会生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，可将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，故A、D项错误；氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，故一般用塑料瓶盛装氢氟酸，C项错误。
答案：B 4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是( )A．盐酸 B．氢氟酸C．烧碱 D．纯碱答案：B5．下列变化不能一步实现的是( )B．H2SiO3→SiO2A．Na2SiO3→H2SiO3C．SiO2→H2SiO3D．SiO2→Na2SiO3解析：A中Na2SiO3可与HCl反应得H2SiO3；B中H2SiO3在加热条件下分解可得到SiO2；C不能一步实现；D 中SiO 2可与NaOH 反应得到Na 2SiO 3。
答案：C6.为确认HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的 (不必选其他酸性物质)。
请据此回答：(1)圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。
(2)装置B 所盛的试剂是________，其作用是________。
【师说】2021-2022学年人教版高一化学必修一练习：4.1.1二氧化硅和硅酸 Word版含答案
4.1.1 课后作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2021·经典习题选萃)下列说法不正确的是( ) A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑中SiO 2作氧化剂 C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸 【解析】 A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
【答案】 A 2．(2021·太原一中检测)下列说法正确的是( )A ．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，它们可以跟强碱反应，但是不能与任何酸反应B ．依据SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强C ．二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D ．二氧化硅对应的水化物只有H 2SiO 3【解析】 二氧化硅可以跟氢氟酸反应，化学方程式为SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，A 不正确；B 项中的反应只有在高温条件下才能进行，由于CO 2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以连续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸强，比较二者的酸性强弱应比较它们在水溶液中电离出H ＋的难易程度，B 不正确；C 正确，化学方程式为Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓；H 2SiO 3、H 4SiO 4都是二氧化硅对应的水化物，D 不正确。
【答案】 C 【点拨】 SiO 2与CO 2虽然在组成上是相像的，但因二者的结构不同，所以在物理性质和化学性质上存在差异。
高中人教版化学必修一习题：第四章《非金属及其化合物》课时跟踪检测(十九) 二氧化硅和硅酸 Word版含答案
课时跟踪检测（十九） 二氧化硅和硅酸1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是( ) A ．干冰 B ．水晶 C ．玛瑙D ．硅石解析：选A 干冰为固体CO 2，主要成分不是SiO 2，B 、C 、D 项物质的主要成分都为二氧化硅。
2．下列说法正确的是( ) A ．SiO 2能和水发生化合反应生成硅酸 B ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C ．SiO 2的俗名叫石英，能溶于水 D ．SiO 2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中解析：选D SiO 2不溶于水，不能和水化合生成硅酸，A 、C 项错误；SiO 2可以与氢氟酸反应生成SiF 4无色气体，B 项错误；SiO 2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中，D 项正确。
3．下列不需要用到二氧化硅的是( ) A ．光导纤维 B ．半导体材料 C ．石英钟表D ．普通玻璃解析：选B A 项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，正确；B 项，半导体材料主要成分为Si ，错误；C 项，石英的成分为二氧化硅，D 项，玻璃的成分中含有二氧化硅；C 、D 正确。
4．熔融烧碱应选用的器皿是( ) A ．石英坩埚 B ．普通玻璃坩埚 C ．生铁坩埚D ．陶瓷坩埚(含有SiO 2)解析：选C 石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO 2。
高温下，烧碱能与SiO 2发生反应而使坩埚腐蚀；铁在高温下不与NaOH 反应。
5．下列说法不正确的是( )A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑中SiO 2作氧化剂 C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析：选A A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
高一化学人教版必修1练习：第四章第一节第1课时二氧化硅和硅酸Word版含解析
I.NaOH KOHL_| B2.(2018A. N aHCO 3B. SiO2C. AI 2O3D. CaO-NaHCO3 ,3)SiO2Al 2O3I D3.A.B.C.D.Na2SiO3 (HCl) , ,NaHCO3 ,A ;SiO2 SiO2 ,B ;Al 2O3 ,,C ;CaO Ca(OH)2, ,D+:Na2SiO3+CO2+H2O 2Na +C2+:Ca(OH)2+2CO2 Ca +2HC:SiO2+4H++4F-SiF4 +2H2O+H 2SQ3_1 -SQ2+2OH5Si +H 2O,CO2 ,5HC -,A,CCa(OH) 2___ D4. SiO2A.B.H2SQ3 , ( ) C.D.加入足量的氢氟酸后，过滤解析SiO2不溶于水，可溶于氢氟酸和氢氧化钠溶液；H2SiO3不溶于水，也不溶于氢氟酸，但可溶于氢氧化钠溶液，且加热时可分解为二氧化硅和水。
答答案C5•如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，请选用下面提供的试剂和操作，将标号填在表内。
供选试剂：A.盐酸 B.烧碱溶液E.CO2F.不用其他试剂供选操作：①加热②加热熔融含杂质的物质所加试剂主要操作(1)SiO2(NaHCO3)(2)SiO2(CaCO3)(3)NaCl(SiO 2)(4)SiO2(H2SiO3)(5)CaCO3(SiO2)解析(1)除去SiO2中的NaHCO s可用水溶法。
(2) 除去SiO2中的CaCO s可用盐酸溶解，CaCO s+2HCl CaCb+H 2O+CO2 f,然后再过滤。
(3) 除去NaCl中的SiO2可用过滤、结晶法，因NaCl溶于水而SiO?不溶于水。
△ I(4) 除去SiO2中的H2SQ3可用加热法，H2SiO3 H2O+SQ2。
(5) 除去CaCO3中的SiO2可用烧碱溶液，溶解SiO?后再过滤。
答案(1)D ③(2)A ③(3)D ③④(4)F ①⑸B ③能力提升1. 现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是() A.纯水 B.盐酸C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液解析硅酸钠、石灰石、二氧化硅中后两种难溶于水；加入盐酸分别出现白色胶状沉淀、气体和无明显现象；只有硅酸钠可与硝酸银反应生成白色沉淀，其余无明显现象；加入碳酸钠溶液三者均无明显现象。
2019版化学人教版必修1训练：第4章 第1节 第1课时 二氧化硅和硅酸 Word版含解析
第1课时二氧化硅和硅酸课时过关·能力提升一、基础巩固1。
光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。
光导纤维的主要成分是（）A。
CaCO3 B.SiO2D.CaSiO33SiO2，CaCO3是石灰石、大理石的主要成分,Na2SiO3是水玻璃的主能的名称及其作用是( )A.活性炭、吸附剂B。
KMnO4、氧化剂C。
氯化钠、干燥剂,活性炭是黑色粉是紫红色粉末状晶体,性状、用途均不符,氯化钠是无色晶体,性状不符，A、B、C三4,D项正确.KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )SiO2反应，生成有黏性的Na2SiO3,使瓶口与玻璃塞相互黏结.因此碱.玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行刻蚀,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（)A.烧碱B。
纯碱D.盐酸SiF4气体,故可用来在玻璃上雕花或刻字.烧碱也）A。
石英坩埚B。
普通玻璃坩埚C。
生铁坩埚D.陶瓷坩埚(含有SiO2)SiO2.高温下，烧碱能与SiO2发生反应而使坩埚腐蚀；NaOH反应。
)A。
其对应氧化物均为酸性氧化物B。
碳和硅的最高正价都是+4价C。
硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位项中CO不是酸性氧化物;C项中氧元素在地壳中的含量占第一位;D项中硅为亲氧元素,.)A.CO2溶于水生成碳酸而SiO2却不溶于水B。
高温时发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑C.碳酸比硅酸受热易分解通入Na2SiO3的水溶液中有白色胶状物质生成2CO2溶于水形成碳酸，碳酸与Na2SiO3溶液反应得到硅酸SiO2所表现的化学性质或作用，在A~E选项中选择正确答案①SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O( )②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（）③SiO2+2C Si+2CO↑（）④SiO2+3C SiC+2CO↑(）⑤SiO2+4HF SiF4↑+2H2O（)A.作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B.氧化性C。
2020-2021学年高一化学人教版必修1课时训练：4.1.1 二氧化硅和硅酸 Word版含解析
第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅 第1课时 二氧化硅和硅酸一、选择题1．下列叙述中，正确的是( ) A ．自然界中存在大量的单质硅B ．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C ．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D ．自然界中二氧化硅都存在于石英中 2．下列关于SiO 2的叙述中正确的是( )①SiO 2能与水反应生成硅酸 ②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸 ③硅原子和碳原子的价电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同 ④SiO 2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO 2是两性氧化物 ⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性 ⑥在SiO 2中，每个硅原子结合2个氧原子A ．①③⑤B ．①④⑥C ．只有③D ．只有⑤3．下列反应能说明SiO 2是酸性氧化物的是( )A ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2OD ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑ 4．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( ) A ．陶瓷坩埚 B ．石英坩埚 C ．一般玻璃坩埚 D ．生铁坩埚5．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( ) A ．纯水 B ．盐酸C ．硝酸银溶液D ．碳酸钠溶液 6．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的共同性质是( )①易溶于水；②水溶液能与CO 2作用；③与稀H 2SO 4发生复分解反应；④水溶液有黏结性能 A ．④ B ．①②③ C ．除②外 D ．①②③④7．要除SiO 2中的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是( ) A ．纯碱溶液 B ．盐酸C ．硫酸D ．苛性钠溶液8．把过量CO 2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是( ) A ．Na 2SiO 3溶液 B ．澄清石灰水 C ．CaCl 2溶液 D ．Ca(ClO)2溶液 二、综合题9．为探究HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次试验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
高中化学必修一：4二氧化硅和硅酸word版含答案
葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科二氧化硅和硅酸一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )A．两者均为弱酸 B．两者均可使紫色石蕊试液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D．两者受热时均可以分解2．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是( )①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A．③⑤⑦⑧B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤3．(双选题)下列离子方程式书写不正确的是( )A．往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO－3B．H2SiO3与NaOH溶液混合：2OH－＋H2SiO3===2H2O＋SiO2－3C．石英砂与烧碱溶液反应制取水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO2－34．(双选题)下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( )A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高、硬度大B．不可用石英坩埚熔融烧碱C．二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维D．二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的5．下列说法中，不正确的是( )A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应B．水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品C．SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO36．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是( )A．Na2SiO3→Ｈ2SiO3B．SiO2→Na2SiO3 C．H2SiO3→SiO2D．SiO2→Ｈ2SiO3 7．下列说法正确的是( )A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B ．CO 2通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)可以得到原硅酸C ．CO2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D ．SiO 2的俗名叫水晶8．由下列实验事实得出的结论正确的是()A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，可知碳的非金属性大于硅C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物9．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A ．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B ．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C ．加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成D ．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH 溶液中看其是否溶解10．将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液②浓Na 2SiO 3溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na 2CO 3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是()A ．①②③④B ．②④C ．①②③D ．②③11. 下列说法正确的是()A ．SiO 2高温时与Na 2CO 3反应产生CO 2，将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可生成H 2SiO 3，说明H 2SiO 3的酸性有时比H 2CO 3强，而有时比H 2CO 3弱B ．SiO 2既能与NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO 2是两性氧化物C ．氢氟酸不应装在玻璃瓶中D ．NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中12．10 g 含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO 2 0.1 mol ，则此样品中可能含有的杂质是A ．KHCO 3和MgCO 3B ．MgCO 3和SiO 2C ．K 2CO 3和SiO 2D ．无法确定二、非选择题(共52分)13．(10分)硅石和石英的主要成分都是SiO 2，前者是结构疏松的SiO 2，后者是结构致密的SiO 2，二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途。
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：4-1-1二氧化硅和硅酸b Word版含解析
04 课后优化训练典皇家科学院宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。
光导纤维的主要成分是( )A ．SiB ．SiO 2C ．Na 2SiO 3D ．SiCl 4解析 光导纤维的主要成分为SiO 2。
答案 B2．[2022·日照高一期末检测]能证明碳酸比硅酸酸性强的试验事实是( ) A ．CO 2是气体，SiO 2是固体B ．高温下能发生反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水 D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成解析 用于比较酸性强弱的依据是在溶液中“强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐”。
答案 D3．[2022·宜昌一中、沙市中学、公安一中高一期末]下列叙述正确的是( ) A ．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B ．由于CO 2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C ．SiO 2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D ．工业上制玻璃的主要原料有黏土、石灰石、石英解析 A 项，二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应生成四氟化硅与水，A 不正确；B 项，依据较强酸制备较弱酸的原理可知，CO 2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强，B 正确；C 项，SiO 2晶体中，每个硅原子与4个氧原子相连，C 不正确；D 项，工业上制玻璃的主要原料有纯碱、石灰石、石英，D 不正确。
答案 B4．下列除去杂质(括号内的物质)时，选用的试剂正确的是( )解析 A 项，无法除去Na ＋，同时引入新杂质Ag ＋。
B 项，在大量CO 2存在下，少量CO 不行能燃烧。
C 项，Fe 、Al 均溶于稀硫酸。
D 项，CaCO 3溶于盐酸，SiO 2不溶，正确。
答案 D5．搪瓷是SiO 2含量较高的玻璃瓷釉，有极好的耐腐蚀性能，因此广泛用于日常生活用品中，下列有关SiO 2的说法不正确的是( )A ．SiO 2可读作二氧化硅B ．SiO 2中Si 原子与O 原子个数比为1∶2C ．SiO 2的化学性质稳定D ．SiO 2中Si 元素的化合价是＋2价解析 A 项，由化学式的读法可知，SiO 2可读作二氧化硅，故A 正确；B 项，由化学式的意义可知，SiO 2中Si 原子与O 原子个数比为1∶2，故B 正确；C 项，由题意可知，搪瓷是含SiO 2量较高的玻璃瓷釉，有极好的耐腐蚀性能，说明白SiO 2的化学性质稳定，故C 正确；D 项，由化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可求出SiO2中Si元素的化合价是＋4价，故D不正确。
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葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科二氧化硅和硅酸一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于碳酸(H 2CO 3)和硅酸(H 2SiO 3)的说法中不正确的是( )A ．两者均为弱酸B ．两者均可使紫色石蕊试液变红色C ．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D ．两者受热时均可以分解2．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气A ．③⑤⑦⑧B ．⑤⑦⑧C ．⑤⑧D ．⑤3．(双选题)下列离子方程式书写不正确的是( )A ．往NaOH 溶液中通入少量CO 2：CO 2＋OH －===HCO －3B ．H 2SiO 3与NaOH 溶液混合：2OH －＋H 2SiO 3===2H 2O ＋SiO 2－3C ．石英砂与烧碱溶液反应制取水玻璃：SiO 2＋2OH －===SiO ＋H 2O 2－3D ．往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋2Na ＋＋CO 2－34．(双选题)下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( )A ．二氧化硅晶体是由SiO 2分子构成的，它的熔点高、硬度大B ．不可用石英坩埚熔融烧碱C ．二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维D ．二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的5．下列说法中，不正确的是( )A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，均可与NaOH 溶液反应B ．水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品C ．SiO 2和CO 2在一定条件下，均可与CaO 发生反应D ．SiO 2不溶于水，而CO 2可与水反应，生成H 2CO 36．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是( )A ．Na 2SiO 3→H 2SiO 3B ．SiO 2→Na 2SiO 3C ．H 2SiO 3→SiO 2D ．SiO 2→H 2SiO 37．下列说法正确的是( )A ．因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸，或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B ．CO 2通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)可以得到原硅酸C ．CO 2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D ．SiO 2的俗名叫水晶8．由下列实验事实得出的结论正确的是( )A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B ．由SiO 2＋2C Si ＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅=====高温 C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物9．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A ．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B ．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C ．加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成D ．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH 溶液中看其是否溶解10．将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液 ②浓Na 2SiO 3溶液③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A ．①②③④B ．②④C ．①②③D ．②③11. 下列说法正确的是( )A ．SiO 2高温时与Na 2CO 3反应产生CO 2，将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可生成H 2SiO 3，说明H 2SiO 3的酸性有时比H 2CO 3强，而有时比H 2CO 3弱B ．SiO 2既能与NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO 2是两性氧化物C ．氢氟酸不应装在玻璃瓶中D ．NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中12．10 g 含有杂质的CaCO 3和足量的盐酸反应，产生CO 2 0.1 mol ，则此样品中可能含有的杂质是A ．KHCO 3和MgCO 3B ．MgCO 3和SiO 2C ．K 2CO 3和SiO 2D ．无法确定二、非选择题(共52分)13．(10分)硅石和石英的主要成分都是SiO 2，前者是结构疏松的SiO 2，后者是结构致密的SiO 2，二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途。
由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。
(1)用NaOH溶液溶解石英________。
(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：________。
(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：____，写出硅胶的一种用途：________。
14．(10分)如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)？将所选答案的编号填入表中相应的空格内。
(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)可供选择的试剂：A.盐酸 B．NaOH溶液 C．O2 D．H2O E．CO2可供选择的操作：①分液 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶粉末状混合物所加试剂主要操作(1)SiO2(CaCO3)(2)CaCO3(SiO2)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(Na2SO4)15．(10分)如图是常见物质之间的转化，其中B是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。
(1)试推测A________、C________、F________(写化学式)。
(2)试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：B→A________________________________________________；C＋E→F_____________________________________________。
(3)在B＋碳→A＋D的反应中，碳的作用是___，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为________。
16．(11分)A 、B 、C 、D 四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
阴离子Cl －、SiO 、OH －、NO 2－3－3阳离子H ＋、Ag ＋、Na ＋、K ＋已知：A 溶液呈强酸性，且A 溶液与B 、C 溶液混合均产生白色沉淀，B 的焰色反应呈黄色。
回答下列问题：(1)写出A 、B 、C 、D 的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出A 溶液与B 溶液反应的离子方程式：________________。
(3)请选出适合存放A 、C 、D 溶液的试剂瓶的序号：溶液A C D试剂瓶序号17．(11分)某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O)制备新型的净水剂。
实验流程如下：其中滤液C 就是欲制备的净水剂。
试完成下列问题：(1)写出混合物A 、B ，滤液C 、沉淀D 的主要成分：A________；B________；C________；D________。
(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：________、________。
(3)该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有________。
A ．玻璃坩埚B ．瓷坩埚C ．氧化铝坩埚D ．铁坩埚1.B2.C 3 AD 4.AD 5.B 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B 11. C 12.B13.解析：(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO 2，SiO 2与碱反应生成盐和水，2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 。
(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na 2SiO 3(aq)，硅酸钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓。
(3)微热，H 2SiO 3(aq)浓缩，聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶：H 2SiO 3H 2O↑＋SiO 2。
=====△ 答案：(1)2OH －＋SiO 2===SiO ＋H 2O(2)SiO ＋2H ＋===H 2SiO 3↓(3)H 2SiO 32－32－3H 2O↑＋SiO 2；干燥剂(或催化剂载体)=====△ 14.解析：(1)因为SiO 2除了溶于氢氟酸外不溶于其他酸，而CaCO 3溶于盐酸，其反应的化学方程式为：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，所以，该小题的答案为：A ；④。
(2)根据SiO 2能溶于NaOH 溶液，即SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ，而CaCO 3不能，所以，该小题的答案为：B ；④。
(3)因为NaCl 溶于水，而SiO 2不溶于水，所以该小题的答案为：D ；④⑤。
(4)因为SiO 2不溶于盐酸，而Fe 2O 3溶于盐酸，即Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O ，所以该小题的答案为：A ；④。
(5)因为H 2SiO 3受热分解生成SiO 2，即H 2SiO 3SiO 2＋H 2O ，所以该小题的答案为：不加试剂；③。
(6)因为SiO 2不溶于水，=====△ 而Na 2SO 4溶于水，所以该小题的答案为：D ；④。
答案：(1)A ④ (2)B ④ (3)D ④⑤ (4)A ④ (5)不加试剂 ③ (6)D ④15.解析：(1)光导纤维的主要成分是SiO 2，所以B 为SiO 2；SiO 2在高温下与碳反应得到的是硅与一氧化碳，而其中只有硅可与氯气反应，所以A 为硅，D 为CO ，G 为SiCl 4；SiO 2与氢氧化钠溶液反应，可得硅酸钠，所以C 为Na 2SiO 3；而E 是由CO 得到，从反应的过程看，应为CO 2，所以F 为硅酸。
(2)在这两个反应中第二个为离子反应，所以要写成离子方程式的形式。
(3)在SiO 2＋2C Si ＋2CO↑反应中，碳是还原剂，而且当有1 mol Si 生成=====高温 时，转移电子数为4mol 。
答案：(1)Si Na 2SiO 3 H 2SiO 3 (2)SiO 2＋2C Si ＋2CO↑SiO ＋CO 2＋H 2O===CO ＋H 2SiO 3↓=====高温 2－32－3(3)还原剂 4 mol16.解析：因都为易溶于水的化合物，故Ag ＋一定与NO 组成AgNO 3，H ＋不会与OH －或SiO －3组合，故应与Cl －组成盐酸，则A 为盐酸，因A 与B 、C 混合均产生白色沉淀且B 的焰2－3色反应为黄色，则B 为Na 2SiO 3，C 为AgNO 3，剩余的一种物质D 为KOH 。