苏教版高中化学必修一专题四测试卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题四测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．全球曾发生多起动物集体死亡事件，原因不明，这给“环境污染”敲响了警钟。

下列措施不利于．．．环境保护的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量答案：D解析：加大化石燃料的供应量，不能改善空气质量，D项符合题意。

2．甲型H1N1流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易被其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏它的活性。

下列不能．．杀灭流感病毒的物质是()A．H2O2溶液B．矿泉水C．醋酸D．NaClO溶液答案：B解析：H2O2溶液、NaClO溶液均具有氧化性，醋酸具有酸性，B项符合题意。

3．下列各组物质中能产生如图现象的是()A．硝酸与氨水B．硫酸与氨水C．盐酸与氯化铵溶液D．硝酸与氢氧化钠溶液答案：A解析：硝酸、氨水均具有较强的挥发性，能生成NH4NO3白色烟环，A项正确。

4．下列关于SO2和NO2的说法中错误．．的是()A．两者均是大气污染物B．均能使石蕊试液变红C．均具有氧化性和还原性D．均能与水反应生成强酸答案：D解析：SO2、NO2溶于水都生成酸使石蕊试液变红，B项正确；由化合价可知，C项正确；SO2与水反应生成H2SO3，NO2与水反应生成硝酸，D项错误。

5．下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是()A．NH＋4、Na＋、Cl－、NO－3B．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．Ba2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．K＋、Fe2＋、ClO－、Cl－答案：A解析：CO2－3与H＋、Ba2＋与SO2－4会发生反应；在酸性条件下，ClO－能氧化Fe2＋；A项符合题意。

6．下列说法中正确的是()A．Cl2、Na2O2的漂白原理与SO2不同B ．将少量硝酸密封保存在橡胶塞的棕色细口瓶中C ．将足量CO 2通入CaCl 2溶液中，开始产生沉淀，后来沉淀又逐渐溶解D ．将足量CO 2通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 答案：D解析：Cl 2没有漂白性，A 项错误；硝酸会腐蚀橡胶，B 项错误；CO 2通入CaCl 2溶液中不能产生沉淀，C 项错误；硅酸不溶于水，且酸性比碳酸弱，D 项正确。

7．某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )A.完成喷泉实验B.除去NO 2中的NOC.除去Cl 2中的HClD.验证SO 2的还原性答案：D解析：CO 2难溶于饱和小苏打溶液，无法完成喷泉实验，A 项错误；NO 2与水反应，B 项错误；干燥管不能盛放液体除杂剂，C 项错误；D 项正确。

8．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳(C 2O 3)，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。

下列关于三氧化二碳的说法中正确的是( )A ．C 2O 3与CO 2互为同素异形体B ．C 2O 3在氧气中不充分燃烧的产物为CO C ．在一定条件下C 2O 3能还原氧化铜D ．C 2O 3能使澄清石灰水变浑浊 答案：C解析：同素异形体的研究对象是单质，A 项错误；根据化合价，C 2O 3在氧气中燃烧的产物只能是CO 2，B 项错误；C 2O 3与CO 的化学性质相似，与CO 2不同，故D 项错误，C 项正确。

9．下列化学反应的类型属于图中阴影部分的是( ) A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===Fe(OH)3 B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 答案：C解析：C 项的反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任一种，C 项符合题意。

10．某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表所示，则下列说法中不正确．．．的是( ) 溶液中所含离子Mg 2＋ Fe 2＋X SO 2－4 物质的量浓度(mol·L －1)323cA.若X 是NO －3，则c 为3.5B ．若使Fe 2＋浓度降低，可以加入氯水 C ．X 可能是阳离子或阴离子D ．若加入BaCl 2溶液，能产生两种沉淀，则X 可能是CO 2－3 答案：D解析：若X 为NO －3，根据电荷守恒有2c (Fe 2＋)＋2c (Mg 2＋)＝c (NO －3)＋2c (SO 2－4)，则c ＝3.5，A 项正确；加入氯水可将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，而使其浓度降低，B 项正确；X 可能为满足电荷守恒且不与其他三种离子反应的阴离子或阳离子，C 项正确；CO 2－3与Mg 2＋、Fe 2＋不能共存，D 项错误。

11．下列气体中，可用如图所示装置干燥、收集的是( )①H 2 ②CO 2 ③SO 2 ④CH 4 ⑤NH 3 ⑥Cl 2 ⑦HCl ⑧NO ⑨NO 2 A ．①⑤⑥⑨ B ．②③⑤⑧ C ．②③⑥⑦⑨ D ．③④⑥⑦⑧⑨ 答案：C解析：密度比空气大的气体用此装置收集，NO 会与O 2反应，无法用排空气法收集，C 项正确。

12．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子体，NF 3能与水发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。

下列说法中正确的是( )A ．NF 3只作氧化剂B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为：5C ．每生成0.2 mol HNO 3，转移电子的物质的量为0.4 molD ．HF 为还原产物 答案：C解析：NF 3在反应中N 的化合价由＋3价转化成＋2价和＋5价，故NF 3既作氧化剂又作还原剂，A 项错误；作氧化剂的NF 3和作还原剂的NF 3的物质的量之比为：1，B 项错误；HF 既不是氧化产物也不是还原产物，D 项错误；C 项正确。

13．将硫在空气中燃烧生成的气体A 溶于水得到B ，向B 中滴入溴水，溴水褪色，B 变成C ，向C 中加入Na 2S 产生气体D ，将D 通入B 中得到沉淀E ，则A 、B 、C 、D 、E 依次是( )A ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、SB ．SO 2、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、SC ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、SO 3D ．SO 2、SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S 答案：A 解析：本题中涉及的反应有：S ＋O 2=====点燃SO 2，SO 2＋H 2O H 2SO 3，H 2SO 3＋Br 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，Na 2S ＋H 2SO 4===H 2S ↑＋Na 2SO 4，SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ，故A 项正确。

14．将过量的铁粉逐渐加入一定量的浓硫酸中，产生气体的体积随着时间和条件的变化如图所示(t 1后开始加热)。

下列是某学生根据图像和反应原理获得的结论，其中不正确．．．的是( ) A ．①部分图像，因为Fe 在常温下遇浓硫酸不反应B ．②部分图像产生的气体是SO 2C ．③部分图像发生反应的离子方程式是Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋D ．④部分图像发生反应的离子方程式是Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ 答案：A解析：金属铁在常温下被浓硫酸氧化生成致密的氧化膜，使浓硫酸和铁不能接触，反应停止，A 项错误；根据氧化性强弱，加热过程发生的反应依次是：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O ，Fe 2(SO 4)3＋Fe===3FeSO 4，Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，B 、C 、D 三项均正确。

15．用下列方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( )A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀 B ．检验试液中的NH ＋4：试液――→烧碱溶液产生气体――→红色石蕊试纸变蓝色 C ．检验试液中的NO －3：试液――→少量铜粉与稀硫酸加热产生无色气体至试管中上部变红棕色D ．检验试液中的CO 2－3：试液――→BaCl 2溶液白色沉淀――→足量稀盐酸沉淀溶解 答案：C解析：A 项无法排除SO 2－3的干扰；B 项石蕊试纸没有润湿；D 项无法排除SO 2－3等离子的干扰；C 项符合题意。

16．将标准状况下3 360 mL SO 2气体通入100 mL 2 mol·L －1NaOH 溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是( )A ．Na 2SO 3B ．NaHSO 3C ．Na 2SO 3和NaHSO 3D ．NaOH 和Na 2SO 3 答案：C解析：n (SO 2)：n (NaOH)＝3 360×10－322.4(0.1×2)＝：4，因为12<n (SO 2)n (NaOH)<1，所以溶质为Na 2SO 3和NaHSO 3的混合物，C 项正确。

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(8分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________________________________________________________________________。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________(填序号)，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质且既有氧化性又有还原性的是________(填序号)，写出过量的该物质与④的溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

答案：(1)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ (2)2；②；CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O (3)⑩；SO 2＋NaOH===NaHSO 318．(8分)A 、B 、C 、D 、E 分别代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。