2010年全国安徽卷高考理综试题化学部分
2010年全国高考理综化学试题及答案全国
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再先涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3. 本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一．选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个先项中，只有一项是符合题目要求的。
） 6. 下列反应中，可用离子方程式 H + + O H -=2H O 表示的是A ． 432N H C l+N aO H =N aC l+N H H O ∆↑+ B. 222M g(O H )+H C l=M gC l +2H O C. 3232N aO H +N aH C O =N a C O +H O D. 332N aO H +H N O =N aN O +H O7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃,101kPa ）：① 41022213C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (l) 2878k J/m o l 2H ∆=- ② 41022213C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (g ) 2658k J/m o l 2H ∆=-③ 410229C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (l) 1746k J/m o l 2H ∆=- ④ 410229C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (g ) 1526k J/m o l 2H ∆=-由此判断，正丁烷的燃烧热是A. -2878kJ/molB. -2658kJ/molC. -1746kJ/molD. -1526kJ/mol 8. 在相同条件下，下列说法错误的是A ．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C ．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO 2的利用率9. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是10. 若424()N H S O 在强热时分解的产物是2S O 、2N 、3N H 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 11. 在一定的温度、压强下，向100mL 4C H 和Ar 的混合气体中通入400mL 2O ，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前混合气体中4C H 和Ar 的物质的量之比为A ．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1 12. 短周期元素W 、X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，且W 、X 、 Y 、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。
【高考试卷】2010年安徽省高考化学试卷
2010年安徽省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2．（6分）（2010•安徽）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．量取15.00mLNaOH溶液B．定容C．电解制Cl2和H2D．高温燃烧石灰石3．（6分）（2010•安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣ D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣4．（6分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．（6分）（2010•安徽）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．（6分）（2010•安徽）图是一稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱7．（6分）（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2010•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关位于元素周期表第周期表族，应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（3）W的基态原子核外电子排布式是．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．9．（17分）（2010•安徽）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A→B的反应类型是，D→E的反应类型是，E→F的反应类型是．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的它能团名称是．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是（写结构简式）．（5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．10．（14分）（2010•安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为．（2）第③步反应的离子方程式是．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L﹣1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有Na2CO3参加了反应．11．（13分）（2010•安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是．a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d．银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag 的离子方程式：．（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3﹣在不同条件下的还（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3﹣都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：．2010年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等2．（6分）（2010•安徽）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．量取15.00mLNaOH溶液B．定容C．电解制Cl2和H2D．3．（6分）（2010•安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣+2﹣2﹣++2﹣﹣4．（6分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡5．（6分）（2010•安徽）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2+6．（6分）（2010•安徽）图是一稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强7．（6分）（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2010•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关位于元素周期表第3周期表VIA族，酸性较强的是HClO4（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是H﹣Z，键长较长的是H﹣Y．（3）W的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．9．（17分）（2010•安徽）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A→B的反应类型是氧化，D→E的反应类型是还原，E→F的反应类型是取代．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的它能团名称是硝基、羧基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是a、c、d．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是（写结构简式）．（5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．为：为为：，，，含有的官能团的名称有：硝基、羧基，故答案为：．10．（14分）（2010•安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为Al（OH）3．（2）第③步反应的离子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：滤纸破损、滤液超过滤纸边缘．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L﹣1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有 6.36g Na2CO3参加了反应．11．（13分）（2010•安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe （NO 3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe （NO 3）3溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 ade ．a ．边振荡盛有2%的AgNO 3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止b ．将几滴银氨溶液滴入2mL 乙醛中c ．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d ．银氨溶液具有较弱的氧化性e ．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH 增大[提出假设]假设1：Fe 1+具有氧化性，能氧化Ag ．假设2：Fe （NO 3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO 3能氧化Ag ．[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe 3+，验证了假设1成立．请写出Fe 3+氧化Ag的离子方程式： Fe 3++Ag=Fe 2++Ag + ．（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO 3﹣在不同条件下的还（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe （NO 3）3溶液中的Fe 3+和NO 3﹣都氧化了Ag ．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：不同意，同学检验出了Fe 2+，可确定Fe 3+一定氧化了Ag ；乙同学虽然验证了此条件下NO 3能氧化Ag ，但在硝酸铁溶液氧化Ag 时，由于没有检验NO 3的还原产物，因此不能确定NO 3﹣是否氧化了Ag ．。
2010年高考安徽卷理综试题参考答案
2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试试题参考答案第Ⅱ卷共11小题，每小题6分，共180分。
21.（18分）Ⅰ.（6分）⑴0.617(0.616～0.619)。
⑵0.675Ⅱ.（6分）⑴连线如右图。
⑵很大； 1.0×103(965～10400)Ⅲ.（6分）d联立⑼⒀⒁得2m/s≤v’D＜8 m/s⒂设乙在水平轨道上的落点距B点的距离为x’，有x’= v’D t ⒃联立⑵⒂⒃得0.4m≤x’＜1.6m25.(14分)⑴三ⅥA HClO4⑵2 H-Cl H-S⑶1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2⑷SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270.0kJ·mol-126.(17分)⑴氧化反应还原反应取代反应⑵⑶硝基、羧基a、c、d⑷CH2CH或CH2 CH⑸+2H2O+H++ CH3CH2CH2COOH+CH3OH 或+2H2O+ + CH3CH2CH2COOH+CH3OH27.（14分）⑴Al(OH)3⑵4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O⑶烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘（其他合理答案均可）⑷6.4（或6.36）28.（13分）⑴a、d、e⑵Ag+Fe3+=Ag++ Fe2+⑶⑷不同意。
甲同学检验出了Fe，可确定Fe一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag。
[⑶、⑷其他合理答案均可]29.（18分）Ⅰ.⑴光照强度（或光强）土壤含水量⑵土壤含水量40%~60% 合理密植Ⅱ.⑵接种等量的摩西球囊霉菌菌种不接种（或接种与A组等量的经灭菌处理的摩西球囊霉菌菌种）⑶相同且适宜⑷干旱（或停止浇灌）紫花苜蓿死亡率（或存活率，或存活天数）结果预测与分析：A组紫花苜蓿死亡率明显低于B组。
2010年安徽卷理综化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2010年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理综化学本试卷共11题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题 共120分）1.亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH+H 2⎯⎯→←⎯⎯Li 2NH+LiH ，下列有关说法正确的是A. Li 2NH 中N 的化合价是1−B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C.+Li 和H −的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 2.下列实验操作或装置符合实验要求的是A ．量取15.00mL NaOH 溶液 B.定容 C.电解制Cl 2和H 2 D.高温煅烧石灰石 3.在pH =1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A.Mg 2+、Na +、ClO -、NO 3-B.Al 3+、4NH +、B r −、C1-C.K +、Cr 2O 72-、CH 3CHO 、24SO −D.Na +、K +、23S O i −、C1- 4.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)180?C⎯⎯⎯→←⎯⎯⎯催化剂2N 2(g)+3H 2O H 0∆＜ 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5.某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2+O 2=2H 2O ，下列有关说法正确的是A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e --=4OH --C ．每转移0.1mol 电子，消耗1.12L 的H 2D ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极6.右图是三种稀酸对Fe-Cr 合金随Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO 3(稀)=Fe （NO 3）3+3NO 2 ↑+3H 2OC. Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr 合金的腐蚀性最强D.随着Cr 含量增加，稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱7.将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温， 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③ C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④ 8.（14分）(1) Y 位于元素周期表第_ 周期第) 族，Y 和Z 的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式） (2）XY 2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在_ 个键。
2010年全国高考理综试题及答案-安徽
2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
14．伽利略曾设计如图所示的一个实验．将摆球拉至M点放开，摆球会达到同一水平高度上的N点。
如图在E或F处钉上钉子，摆球将沿不同的用弧达到同一高度的对称点，反过来，如果让摆球从这些高度它同样会达到水平硬度上的要点。
这个实验可以说明，物体由静止开始沿不同倾角的斜面（或弧线）下滑时，其中速度的大小A．只与斜面的倾角有关B．只与斜面的长度有关C．只与下滑的高度有关D．只与物体的质量有关15．一列沿x轴正方向传播的简谐横波，某时刻的波形如图所示。
P为介质中的一个质点，从该时刻开始的一段极短时间内，P的速度v和加速度a的大小变化情况是A．v变小，a变大B．v变小，a变小C．v变大，a变大D．v变大，a变小16．如图所示，在xOy平面内有一个以O为圆心，半径R=0．1m的圆，P为圆周上的一点，O，P两点连线与x轴正方向的夹角为θ。
若空间存在沿y轴负方向的匀强电场，场强大小E=100V/m，则O、P两点的电势差可表示为A．U OP=-10sinθ（V）B．U OP=10sinθ（V）C．U OP=-10cosθ（V）D．U OP=10cosθ（V）17．为了萤火星及其周围的空间环境的探测，我国预计于2011年10月开始第萤火星探测器“萤火一号”。
假设探测器在火星表面为度分别为A1和A2的圆轨道上运动时，周期分别为T1和T2。
火星可视为度量分布均匀的球体。
忽略火星的自转影响，万有引力常量为G。
仅利用以上数据，可以计算出A．火星的密度和火星表面的重力加速度B．火星的质量和火星对“萤火一号”的引力C．火星的半径和“萤火一号”的质量D．火星表面的重力加速度和火星对“萤火一号”的引力18．如图所示，M、N是平行板电容器的两个据板，其为定值最阻R1、R2为时调电阻，用绝缘细线将质量为m，带正电的小球悬于电容器内部，闭合电键S，小球静止时受到悬线的拉力为F，调节R1、R2关于F的大小判断正确的是A．保持R1不变，缓慢增大R2时，F将变大B．保持R1不变，缓慢增大R2时，F将变小C．保持R1不变，缓慢增大R2时，F将变大不变，缓慢增大R2时，F将受小D．保持R19．L型上面光罩，贮在固定就面上，轻弹簧一项固定在木板上，另一端与置于木板上表面的滑块Q相连，如图所示，若P、Q一起沿斜面匀速下滑，不计空气阻力。
2010年高考安徽卷理综化学选择题解析
2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试化学部分试题解析淮南一中张汉生⒎亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【解析】⑴Li2NH和LiNH2中N的化合价均为-3，LiH中H的化合价是-1。
⑵，该反应中H2既是氧化剂又是还原剂。
⑶电子层结构相同的离子，核电荷大者半径小。
Li+和H-的离子结构示意图分别为、，Li+半径小于H-。
⑷此法储氢为化学变化。
钢瓶储氢为物理变化。
各种储气钢瓶【点评】⑴本题考查了元素化合价判断、粒子半径大小比较、氧化还原反应分析、物理变化与化学变化的区别等，需对这些知识内容达到“理解”的层次，难度中等。
⑵题材新颖，体现了化学与STSE的密切关系。
⑶在倡导低碳环保的今天，氢能开发利用乃大势所趋。
实现氢能经济的关键，一是廉价而又高效的制氢技术，二是安全高效的储氢技术。
其中，开发新型高效的储氢材料和安全的储氢技术是当务之急。
⒏下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温煅烧石灰石【答案】A【解析】A.图示滴定管构造像酸式滴定管，但注明“耐强酸、强碱的新型活塞”，可用于装碱液。
B.定容时，应“将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切”。
图示液面距刻度线较远，此时应直接“注入”，而不应“用胶头滴管滴加”。
C.电解饱和食盐水制Cl2和H2，阳极须用惰性电极。
图示阳极用Cu，错误。
D.酒精灯“加热”，火焰温度一般为400~500℃，最高可达800℃。
酒精喷灯“高温”，火焰温度一般为800℃左右，最高可达1000℃。
2010全国高考新课标理综试卷(化学部分)
2010年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试（新课标）一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列有关细胞的叙述，正确的是A．病毒是一类具有细胞结构的生物B．蓝藻细胞具有细胞核且DNA分子呈环状C．人体所有细胞的细胞周期持续时间相同D．内质网膜和高尔基体膜都具有流动性【答案】D2．下列关于呼吸作用的叙述，正确的是A．无氧呼吸的终产物是丙酮酸B．有氧呼吸产生的【H】在线粒体基质中与氧结合生成水C．无氧呼吸不需要O2的参与，该过程最终有【H】的积累D．质量相同时，脂肪比糖原有氧氧化释放的能量多【答案】D3．若要在普通显微镜下观察到质壁分离、RNA和脂肪，下列四组材料中应选择的一组是A．水稻胚乳和花生子叶B．天竺葵叶和水稻胚乳C．紫色洋葱和花生子叶D．天竺葵叶和紫色洋葱【答案】C4．水中氧含量随水温的升高而下降。
生活在寒温带湖泊中的某动物，其血液中的血红蛋白含量与其生活的水温有关。
右图中能正确表示一定温度范围内该动物血液中血红蛋白含量随水温变化趋势的曲线是A．甲B．乙C．丙D．丁【答案】A5．将神经细胞置于相当于细胞外液的溶液（溶液S）中，可测得静息电位。
给予细胞一个适宜的刺激，膜两侧出现一个暂时性的电位变化，这种膜电位变化称为动作电位。
适当降低溶液S中的Na+浓度，测量该细胞的静息电位和动作电位，可观察到A．静息电位值减小B．静息电位值增大C．动作电位峰值升高D．动作电位峰值降低【答案】D6．在白花豌豆品种栽培园中，偶然发现了一株开红花的豌豆植株，推测该红花表现型的出现是花色基因突变的结果。
为了确定该推测是否正确，应检测和比较红花植株与白花植株中A．花色基因的碱基组成B．花色基因的DNA序列C．细胞的DNA含量D．细胞的RNA含量【答案】B29．（9分）将同种大鼠分为A、B两组，A组大鼠除去淋巴细胞后，产生抗体的能力丧失；从B组大鼠中获得淋巴细胞并转移到A组大鼠后，发现A组大鼠能够重新获得产生抗体的能力。
2010年安徽高考理综卷及答案
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2010 年安徽高考理综卷及答案
本卷共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量） ：H 1 Li 7 C 12 Mn N 55 14 O 16 N4 23
S 32 Cl 35.5
1.下列关于生物膜结构和功能的叙述，正确的是 A.肌细胞的细胞膜上有协助葡萄糖膜 运输的载体 B.胞膜上的受体是细胞同信息交流所必需的结构 C.线粒体内膜上只分布着合成 ATP 的酶 D.膜上的枝孔可以让蛋白质和 RNA 自由进出 2.雄蛙的一个体细胞经有效分裂形成四个子细胞（C1，C2）,一个初级精母细胞经减数第一次分裂形成 两个次级精母细胞（S1，S2） ，比较 C1 与 C2，S1 与 S2 细胞核中 DNA 数目及其贮存的遗传信息，正确的是 A.DNA 数目 C1 与 C2 相同 S1 与 S2 不同 C.DNA 数目 C1 与 C2 不同 S1 与 S2 相同 B.遗传信息 C1 与 C2 相同 S1 与 S2 不同 D.遗传信息 C1 与 C2 不同 S1 与 S2 相同
3.大肠杆菌可以直接利用葡萄糖， 也可以通过合 成β －半乳糖苷酶的乳糖分解为葡萄糖和半乳糖加 以利用。将大肠杆菌培养在含葡萄糖和乳糖的培养 基中。测定其细胞总数及细胞内β －半乳糖苷酶的 活性变化（如图） 。据图分析，下列叙述合理的是 A.0～50 min，细胞内无β －半乳糖苷酶基因 B.50~100 min，细胞内无分辨葡萄糖的酶 C.培养基中葡萄糖和乳糖同时存在时，β －半乳糖苷酶基因开始表达
2010年安徽省部分市联考理综能力测试试卷(化学试卷)
2010年安徽省部分市联考理综能力测试试卷（化学试卷）第一套安徽省黄山市屯溪一中 胡征善命题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，共7道试题；第Ⅱ卷为非选择题，共4道试题。
考试时间为50分钟，满分100分。
答卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Al —27 Cu —63.5Zn —65 Ag —108 Pb —207第Ⅰ卷（共42分）选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分）6．下列日常生活中的一些行为正确的是A ．用反复加热的食用油来煎制某些食品B ．用热水洗净生铁锅和菜刀并用干布揩干C ．在煤气或天然气泄漏的场所拨打手机报警D ．直接进入长期密不通风的菜窖中取用蔬菜瓜果7．设N A 为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A ．2.7 g 铝与NaOH 溶液反应生成了2.24L(标准状况)氢气，则转移了0.2N A 电子B ．100 mL 0.1 mol/L 的FeCl 3溶液中，Fe 3+的数目为0.01N AC ．标准状况下，2.24L 辛烷(C 8H 18)完全燃烧产生17.92LCO 2气体和0.9N A 个H 2O 分子D ．已知1 mol 电子带—96.49kC 电量。
在锂电池中，若电路中转移的电子数为0.1N A ，则产生了964.9C 电量8．按下列装置图进行的实验（气体的收集装置略去）不能达到预期目的的是加热NH 4HCO 3制干燥的氨气 H 2O 2催化分解制O 2A BNa 2CO 3粉末与稀硫酸反应制CO 2 制氢氧化亚铁并能做到“随开随制，随关随停” 可长时间观察到白色沉淀CD NaOH 溶液 煤油FeSO 4溶液碱石灰9．下列反应不能发生的是A ．Ca 2+（aq ）+2ClO -（aq ）+ 2SO 2 + 2H 2O （l ）=CaSO 4↓+2Cl -（aq ）+SO 42-（aq ）+4H +（aq ）B ．H +（aq ） + F -（aq ）===HF （aq ）C ．Ag 2S + 2I -（aq ）===AgI ↓+ S 2-（aq ）D ．Fe + 6HNO 3（浓）=====Fe(NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O10．对于反应A 2 (g)+ 3B 2 (g)2C (g) △H ＜0，则下列说法错误的是A ．气体C 的分子式为AB 3B ．使用催化剂能使平衡向生成C 的方向移动，放出更多的热量C ．C 的平衡产率与温度、压强（P ）关系的示意图如下：D ．一定温度下，若恒容时密闭容器内压强或平均摩尔质量不再变化，都可表示此反应建立平衡11．下列粒子物质的量浓度关系不正确的是A ．已知氢硫酸的K 1、K 2均比碳酸的小，则在NaHS 溶液中：c(Na +)＞c(HS —)＞c(H +)＞c(OH —)B ．已知：常温下，NH 4Cl 和NH 3·H 2O 混合溶液在两者物质的量浓度相同时，溶液的pH ＞7。
2010年高考理综试题及答案(安徽卷)
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，
其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是
直平内且下边缘平行于磁场上功界。设线圈I、Ⅱ落地
时的速度大小分别为y1、y2在磁场中运动时产生的热量分
别为Q1、Q2，不计空气阻力则
A．v1<v2,Q1<Q2B．v1=v2,Q1=Q2
C．v1<v2,Q1>Q2D．v1=v2,Q1<Q2
（在此卷上答题无效）
绝密★启用前
2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）
D．UOP=10cosθ（V）
17．为了萤火星及其周围的空间环境的探测，我国预计
于2011年10月开始第萤火星探测器“萤火一号”。
假设探测器在火星表面为度分别为A1和A2的圆轨道上运动时，周期分别为T1和T2。火星可视为度量分布均匀的球体。忽略火星的自转影响，万有引力常量为G。仅利用以上数据，可以计算出
6．生物兴趣小组为了调查两个河口水域的水母类动物类群（甲、乙）的种类组成及其数量特征。使用浮游生物捕捞网（网口内径50cm，网身长145cm，网目孔径0．169mm）各随机取样3次，调查结果如表（单位：个）。
物种１ 物种２ 物种3物种4物种5物种6物种7物种8物种9物种10
甲 样本155100151204202110
a．用刻度尺测出物体下落的高度h,并测出下落时间t．
通过v=gt计算出瞬时速度v。
2010年高考理综全国卷-化学部分
已知以下信息： 已知以下信息： 可使溴的CCl4溶液褪色； 溶液褪色； ①A可使溴的 可使溴的 中有五种不同化学环境的氢； ②B中有五种不同化学环境的氢； 中有五种不同化学环境的氢 可与FeCl3溶液发生显色反应： 溶液发生显色反应： ③C可与 可与 不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱 褪色， ④D不能使溴的 不能使溴的 为单峰。 为单峰。 请回答下列问题： 请回答下列问题： （1）A的化学名称是丙烯 ； ） 的化学名称是 （2）B的结构简式为 ） 的结构简式为 ； 反应生成E的化学方程式 （3）C与D反应生成 的化学方程式 ） 与 反应生成 为 ；
11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ．己知： 与 反应的 ； △H= -12.1 KJ.mol-1， HCl(aq)与 与 NaOH(aq)反应的△H= -55.6 KJ.mol-1。 反应的△ 反应的 在水溶液中电离的△ 等于 等于（ 则HCN在水溶液中电离的△H等于（ C ） 在水溶液中电离的 A． −67.7kJ gmol −1 ． B． −43.5kJ gmol −1 ．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可 ）要加快上述实验中气体产生的速率， 升高反应温度、 （ 采取的措施有 升高反应温度、适当增加硫 答两 酸的浓度、 酸的浓度、增加锌粒的比表 种）； 面积等 （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成 ） 速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量 将表中所给的混合溶液分别加入到 个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得 粒的反应瓶中，收集产生的气体， 粒的反应瓶中 相同体积的气体所需时间。 相同体积的气体所需时间。
2 D．Ag + (aq) + Co( s) = 2 Ag ( s) + Co 2+ (aq) ．
2010年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)(理综化学部分)解析版
2010年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）（理综化学部分）解析版第I卷一、选择题(共42分)7．下列各项表达中正确的是( )A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为解析：A选项考查电子式的书写，离子化合物的电子式的阴离子需用中括号，在其右上角标上所带负电荷数，故A项错误；B选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算，由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知，因而无法求出CO2的量，B项错误；C项考查同位素和核素的概念，氮元素的质子㶼为7，但有不同有核素(即原子)，故中子数不一定为7，故C项正确；D项考查原子结构示意简图的书写，Cl－的最外层电子数为8，故D项错误。
答案：C点评：该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念，本题具有综合性，属于基础题。
8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种B．4种C．5种D．6种解析：不考虑立体异构共有4种结构：两个氯原子同时连在同一个碳原子上有2种；分别连在不同的碳原子上又有2种，共4种。
答案：B点评：该题考查的是卤代烃同分异构体的书写，属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。
9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇解析：A项，由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属加成反应，故A项错误；B 项。
由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，B项错；C项，由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷属加成反应，故C项也是错误；D项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应，所以D项正确。
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合 化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I 卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 1．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是 A ．为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液 B ．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C ．为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗D ．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下2．科学家正在研究将汽车尾气中的NO 和CO 转变为CO 2和N 2，反应如下：NO(g) + CO(g) N 2(g) + CO 2(g)；△H ＝－373.4 kJ · mol －1一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO 的转化率，采取的正确措施是 A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时移出CO 2 3．下列叙述错误．．的是 A ．14 g 氮气中含有7 N A 个电子（N A 代表阿伏加德罗常数） B ．HClO 和CH 2Cl 2分子中的化学键都是极性共价键 C ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D ．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高124．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．在FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2固体，溶液中c (Fe 3＋)下降B ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液中c (OH －)和K w 都增大 C ．0.1 mol/LNa 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－) + c (H 2CO 3) + c (H ＋) D ．常温下，向0.01 mol/L NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c (Na ＋) > c (NH 4＋) > c (SO 42－) > c (OH －) ＝ c (H ＋)5．下列实验或操作能达到预期目的的是 ①用溴水鉴别苯、乙醇、溴苯②用盐酸酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④将碘水倒入分液漏斗，加入CCl 4，振荡后静置，可将碘萃取到CCl 4中 ⑤在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．②④⑤6．如图所示，将纯Fe 棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl 溶液中。
2010全国高考新课标理综试卷化学部分 及答案
2010年高考全国新课标理综试卷1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010全国新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq) 5．反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol6．（2010全国新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2010年高考试题——理综(安徽卷)精校版(含答案)
绝密★启用前2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。
全卷满分300分。
考生注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．．．答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡．．．上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡．．．规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指定的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在．．．．．．．．．．．．．．．试题卷、草稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．．．4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 551．下列关于生物膜结构和功能的叙述，正确的是A．肌细胞的细胞膜上有协助葡萄糖跨膜运输的载体B．细胞膜上的受体是细胞间信息交流所必需的结构C．线粒体内膜上只分布着合成ATP的酶D．核膜上的核孔可以让蛋白质和RNA自由进出2雄蛙的一个体细胞经有丝分裂形成两个子细胞（C1、C2），一个初级精母细胞经减数第一次分裂形成两个次级精母细胞（S1、S2）。
比较C1与C2、S1与S2细胞核中DNA数目及其贮存的遗传信息，正确的是A．DNA数目C1与C2相同，S1与S2不同 B.遗传信息C1与C2相同，S1与S2不同C．DNA数目C1与C2不同，S1与S2相同 D. 遗传信息C1与C2不同，S1与S2相同β-半乳糖苷酶将乳糖分解为葡萄糖3．大肠杆菌可以直接利用葡萄糖，也可以通过合成和半乳糖加以利用。
2010年高考试题——理综化学部分(安徽卷)解析版
2010年安徽高考理科综合——化学部分解析7. 亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。
下列有关说法正确的是 A. Li 2NH 中N 的化合价是－1 B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 C.Li ＋和H ＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同7答案：B解析：A 选项中Li 2NH 中氮的化合价为-3;C 选项中Li +半径小于H —；D 选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH 溶液B.定容C.电解制Cl 2和H 2D.高温燃烧石灰石8答案：A解析：B 滴管口不能伸入到容量瓶内；C 铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D 选项坩埚不能密闭加热。
9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3—B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl -C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42-D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 9答案：B解析：酸性环境下A 中生成次氯酸，C 中Cr 2O 72-氧化CH 3CHO ，D 中生成硅酸沉淀。
10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 2（g ）＋NO （g ）＋NH 2（g ）150−−−→℃催化剂2H 3（g ）＋3H 2O （g ） ∆H <0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大10答案：C解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。
2010年安徽高考理科综合——化学部分解析
2010 年安徽高考理科综合——化学部分分析7. 亚氨基羟（ Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢资料，其储氢原理可表示为Li2NH＋ H2＝LiNH2＋ LiH。
以下有关说法正确的选项是A. Li2NH 中 N 的化合价是－ 1B.该反响中 H2既是氧化剂又是复原剂＋＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理同样C.Li和 H7答案： B分析： A 选项中 Li2NH 中氮的化合价为+—-3;C 选项中 Li 半径小于H ；D 选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
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8.以下实验操作或装置切合实验要求的是A.量取 15.00 mL NaOH 溶液B.定容C.电解制 Cl2和 H2D.高温焚烧石灰石聞創沟燴鐺險爱氇。
8答案： A分析： B 滴管口不可以伸入到容量瓶内；C铜电极应当为阴极才能制备出氯气和氢气； D 选项坩埚不可以密闭加热。
9.在 pH=1 的溶液中能大批共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg 2+、 ClO—、 NO3—B. Al3+、NH4+、Br-、Cl-残骛楼諍锩瀨濟溆。
C. K+、Cr2 O72-、CH3CHO、 SO42-D. Na+、 K+、 SiO32-、 Cl-酽锕极額閉镇桧猪。
9答案： B分析：酸性环境下 A 中生成次氯酸， C 中 Cr2O72-氧化 CH3CHO， D 中生成硅酸积淀。
10.低脱硝技术可用于办理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：2NH2（g）＋ NO（ g）＋ NH2（ g）2H3（g）＋ 3H2O（ g）H<0在恒容的密闭容器中，以下有关说法正确的选项是A.均衡时，其余条件不变，高升温度可使该反响的均衡常数增大B.均衡时，其余条件不变，增添NH3的浓度，废气中氮氧化物的转变率减小C.单位时间内耗费NO 和 N2的物质的量比为1∶ 2 时，反响达到均衡D.其余条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转变率增大10 答案： C分析： A 选项，放热反响升温均衡常数减小，错误；增大一个反响物浓度另一反响物转变率增大， B 错；使用催化剂均衡不挪动，D错。
2010年安徽高考理科综合试题Word版
2010 年安徽高考理科综合试题Word 版
2010 年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）
理科综合能力测试
本卷共20 小题，每小题6 分，共120 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23
S 32 Cl 35.5 Mn 55
1.下列关于生物膜结构和功能的叙述，正确的是ww w.ks5 u.co m
A.肌细胞的细胞膜上有协助葡萄糖跨膜运输的载体
B.细胞膜上的受体是细胞间信息交流所必需的结构
C.线粒体内膜上只分布着合成ATP 的酶
D.核膜上的核孔可以让蛋白质和RNA 自由进出
2.雄蛙的一个体细胞经有丝分裂形成四个子细胞（C1，C2）,一个初级精母细胞经减数第一次分裂形成两个次级精母细胞（S1，S2），比较C1 与C2，
S1 与S2 细胞核中DNA 数目及其贮存的遗传信息，正确的是
A.DNA 数目C1 与C2 相同S1 与S2 不同
B.遗传信息C1 与C2 相同S1 与S2 不同
C.DNA 数目C1 与C2 不同S1 与S2 相同
D.遗传信息C1 与C2 不同S1 与S2 相同
3.大肠杆菌可以直接利用葡萄糖，也可以通过合成半乳糖苷酶将乳糖分解
为葡萄糖和半乳糖加以利用。
将大肠杆菌培养在含葡萄糖和乳糖的培养基。
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2010年安徽高考理科综合——化学部分解析
7. 亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。
下列有关说法正确的是
A. Li 2NH 中N 的化合价是－1
B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂
C.Li ＋和H ＋的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
8.下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00 mL NaOH 溶液
B.定容
C.电解制Cl 2和H 2
D.高温燃烧石灰石
9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3—
B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl -
C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42-
D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl -
10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH 2（g ）＋NO （g ）＋NH 2（g ）150−−−→℃
催化剂2H 3（g ）＋3H 2O （g ） ∆H <0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
11.某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b 极流向a 极
B.b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
C.每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2
D.H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极
12.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
13.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3④NaCl
A.①>②>③>④
B.①>②>④>③
C.①=②>③>④
D.①=②>③=④
25.（14分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键。
在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
（3）W的基态原子核外电子排布式是。
W2Y在空气中煅烧生成W2O 的化学方程式是。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+1
2
O2(g)=XO2(g) ∆H=－283.0 kJ·mol－2
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) ∆H=－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是。
26.（17分）
F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A→B的反应类型是，D→E的反应类型是，E→F的反应类型是。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构式）。
①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的它能团名称是。
已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是。
a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产
b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c.甲醇即是反物，又是溶剂
d.D的化学式为C2H2NO4
（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是（写结构简式）。
（5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是。
27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程
如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为。
（2）第③步反应的离子方程式是。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。
定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有Na2CO3参加了反应。
28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。
a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。
至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。
请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：。
在不同条件下的还原（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO
3
产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。
则丙同学由此得出结论：Fe
都氧化了Ag。
（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO
3
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。