20届高考化学一轮(江苏版) 第4章 本章知识系统及重要化学方程式的再书写_最新修正版
20届高考化学一轮(江苏版) 第4章 第16讲 硫及其化合物_最新修正版
第16讲 硫及其化合物 考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2.了解硫的氧化物对生态环境的影响。
考点一 硫及其氧化物的性质一、硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态2.硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ―――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用1.二氧化硫(SO 2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ②氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 ④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
20届高考化学一轮(江苏版) 第4章 专题讲座_最新修正版
专题讲座 新型无机框图推断题的解题策略(教师用书独具)无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件―――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证1.熟记典型物质(1)金属及其化合物：Na 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、FeCl 3等。
(2)非金属及其化合物：CO 2、SiO 2、Cl 2、HClO 、SO 2、H 2SO 4、NO 2、NH 3、HNO 3等。
2.重要物质的物理性质(1)有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO 2、NH 3、HCl 。
(2)溶液中的有色物质：Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、MnO －4[紫(红)色]。
Br 2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3；黑色固体：MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4；紫(黑)色固体：KMnO 4、I 2；(紫)红色固体：Cu 。
(4)有色沉淀：①白色沉淀：H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS 。
2020年高考江苏版高考化学第4讲 氮及其重要化合物
总 考点二 氨和铵盐 纲 目 考点三 硝酸 录
高考演练
考点一 氮气及氮氧化物
1.氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定
2.氮气 (1)分子式:N2,电子式:② ∶N⋮⋮N∶ ,结构式: (2)氮气的物理性质
颜色 无色
状态 气体
气味 无味
。
水中的溶解性 不溶
(3)氮气的化学性质
(12)CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在。 (✕ ) (13)Mg3N2和盐酸反应生成两种盐。 ( √ )
2.【多维思考】
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:
。
(2)汽车尾气处理系统中的催化转化器可有效减少NOx的排放,当尾气中
方法技巧 实验室制取氨气的三种方法 方法一:加热固态铵盐和碱的混合物
方法二:浓氨水与固态碱性物质反应
方法三:加热浓氨水
题组二 氨气和铵盐的性质
4.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说 法中正确的是 ( )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解
原子个数比进行分析判断。
N(N)∶N(O)
3.NO和NO2混合气与水反应与单一NO2气体和水反应相同,均为3NO2+ H2O 2HNO3+NO,利用反应式计算时,可以用差量法。
4.NO2、NO、O2混合与水反应
三种气体混合与水反应,若满足关系式:V(O2)= 14V(NO2)+ 34V(NO),无气体
高考化学一轮复习 第四单元 氧化还原反应课件 苏教版
考情分析
近年高考中常以社会实际问题或典型实例为载体， 考查氧化还原反应概念的理解与应用，或将氧化还原反 应与物质的推断结合在一起，考查学科内知识的综合应 用能力，题型以选择题为主，考查难度较小；在非选择 题中常将氧化还原反应与酸碱中和滴定、电化学原理、 盖斯定律和电化学原理等综合考查，同时还考查新情景 下氧化还原反应方程式的书写。
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使用建议
2．离子反应也是历年高考的命题热点之一。如离子 方程式的书写及正误判断、离子的共存问题、离子的检验、 鉴别与推断，有关离子反应的应用与计算等都是常考点。 关于离子方程式的正误判断有以下三个特点：
(1)所考查的离子反应大多是中学化学教材上的基本反 应，其错因设置主要有：化学式的拆分不当、电荷不守恒、 产物不合理、忽略了限定条件(如溶液的酸碱性、无色透 明、漏掉部分反应)等；
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(以Cu与稀硝酸 的反应为例)
(1)双线桥法：_____________________________ (2)单线桥法：_____________________________
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第四单元 氧化还原反应
•基 础
• 4．四种基本反应类型与氧化还原反应
知 识
的关系
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使用建议
► 课时安排 本单元建议用10课时完成，其中6课时用于在课堂上 互动式完成第4～7单元，2课时用于处理各讲的习题讲评， 2课时用于测试和讲评。
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•基 础 知 识 巩 固
•考
点 核
第四单元 氧化还原反应
心
突
破
•高 考 真 题 体 验
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考试说明
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．了解常见的氧化还原反应。
2020版高考化学苏教版大一轮温习讲义专题4章末总结
章末总结(教师用书独具)章末总结一几种重要的物质性质比较一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较1．HCl、H2S和NH3的制取方式比较、H2S和NH3的性质比较二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较、SO2和SiO2的化学性质比较CO2＋H2O H2CO3SO2＋H2O H2SO3三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较 1．HCl 、H 2SO 4和HNO 3的物理性质比较、H 2SO 4和HNO 3的化学性质比较 (1)不稳固性浓硝酸具有不稳固性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO 3(浓)=====光照或△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，而盐酸、硫酸那么不易分解。
注意 久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO 3分解生成的NO 2。
因此，实验室中寄存浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。
向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反映的化学方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。
(2)强酸性盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反映。
①与酸碱指示剂的显色反映盐酸、稀H 2SO 4、稀HNO 3均能使紫色石蕊溶液显红色。
注意 浓HNO 3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。
②与金属的反映盐酸、稀H 2SO 4与金属活动性顺序表中位于H 之前的金属单质发生置换反映，反映通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H 2SO 4)―→相应的盐＋H 2↑。
例如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序表中除Pt、Au之外的金属都能发生氧化还原反映，HNO3中的氮元素被还原。
其中Fe、Cu、Hg、Ag等别离与稀HNO3、浓HNO3反映的通式：金属＋稀HNO3―→硝酸盐＋NO↑＋H2O。
高考化学一轮复习：第4章 增分补课4 过氧化物及形式多样的硫的含氧酸盐
(3)检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是______________________________。 (4)CaO2·8H2O 加 热 脱 水 的 过 程 中 ， 需 不 断 通 入 不 含 二 氧 化 碳 的 氧 气 ， 目 的 是 __________________________________________________________。
A.MnO2
B.NaHCO3
C.稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应
的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：______________。
解析 (1)H2O2 具有氧化性，能将 SO2 氧化成 H2SO4，反应的化学方程式为 H2O2＋
拓展 (1)在MnO2或FeCl3催化下，H2O2分解加快，常用于实验室制O2。 (2)H2O2中O的化合价为－1，处于氧元素的中间价态，因而既有氧化性，又有还原性， 但以氧化性为主。 (3)H2O2常用于杀菌消毒、漂白，是H2O2的氧化性所致。 (4)H2O2体现氧化性时，被还原为无污染的H2O，因而常用于除去还原性的杂质离子。
CH3COOH 能与过碳酸钠反应放出 CO2，D 错误。
(4)Cu 与稀 H2SO4、H2O2 反应的化学方程式为 Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，
反应中 Cu 作还原剂，H2O2 作氧化剂，1 mol H2O2 反应转移 2 mol 电子。
答案 (1)
(2)H2O2
H＋＋HO－2
SO2===H2SO4。
(2)H2O2 是二元弱酸，其一级电离方程式为 H2O2
H＋＋HO－ 2 。
(3)因过碳酸钠具有 Na2CO3 和 H2O2 双重性质，加入 MnO2 能使 H2O2 分解，A 错误；
江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测四氧化还原反应含答案解析
氧化还原反应1．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是( )A．煤液化制得清洁能源B．用酒精测试仪检测酒驾C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁解析：选D A项，煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H2和CO 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，涉及氧化还原反应，错误；B项，交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O，涉及氧化还原反应，错误；C项，将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉的原理：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，涉及氧化还原反应，错误；D项，从海水中提取氯化镁时，经历了氯化镁—氢氧化镁—氯化镁的转化过程，不涉及氧化还原反应，正确。
2．下列说法正确的是( )A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe ＋ Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋ D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应解析：选B HClO的氧化性强，A错误；氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，B正确；根据反应2C－＋B2===2B－＋C2可知，还原性C－> B－，与已知矛盾，C错误；如浓硫酸和SO2之间不能反应，D错误。
3．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1解析：选D 溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3＋变为Fe2＋，后又被氧化为Fe3＋，所以最终被还原的是NO－3，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋强，综上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H ＋和NO－3构成强氧化体系，氧化Fe2＋时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；由A知最终被还原的是NO－3，故相当于SO2与NO－3之间的氧化还原反应，有3SO2～2NO－3，则通入SO2与逸出气体的体积比为3∶2，故D错误。
2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题3 本专题知识系统及重要化学方程式的再书写
本专题知识系统及重要化学方程式的再书写1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2Na 2O 2；=====点燃 ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO ；－3⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO ＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －；2－3⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO ＋CO 2＋H 2O===2HCO ；2－3－3⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO ＋OH －===CO ＋H 2O ；－32－3⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；－3⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO ＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO ＋2H 2O 。
－32－32．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式。
①Al 和NaOH 溶液的反应2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO ＋3H 2↑；－2②Al(OH)3和NaOH 溶液的反应Al(OH)3＋OH －===AlO ＋2H 2O ；－2③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ；④Al 2O 3和NaOH 的反应Al 2O 3＋2OH －===2AlO ＋H 2O ；－2⑤Al 2O 3和盐酸的反应Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；⑥NaAlO 2和过量盐酸的反应AlO ＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O ；－2⑦向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体AlO ＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO ；－2－3⑧将NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合AlO ＋HCO ＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO ；－2－32－3⑨将NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合3AlO ＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓；－2⑩将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合Al 3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
高考化学一轮综合复习 第四章 = 本章知识系统及重要化学方程式的再书写练习
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————本章知识系统及重要化学方程式的再书写1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；②SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；③SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；④SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O ??H ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
20届高考化学一轮(江苏版) 第4章 第17讲 氮及其化合物_最新修正版
第17讲 氮及其化合物考纲要求 1.了解氮及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2.了解氮的化合物对生态环境的影响。
考点一 氮气及其氧化物1.氮的固定2.氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质写出有关化学方程式： ①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；③N 2＋O 2=========放电或高温2NO 。
3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
(2)NO 和NO 2的比较(1)固氮反应一定属于氧化还原反应( )(2)NO 中的NO 2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去( ) (3)CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在( ) (4)N 2与O 2在放电条件下直接化合成NO 2( ) (5)NO 2溶于水时，NO 2是氧化剂，水是还原剂( ) (6)可用NO 2与水反应制取硝酸，故NO 2是酸性氧化物( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×解析 (5)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，NO 2既是氧化剂，又是还原剂。
1.汽车尾气主要含有CO 2、CO 、SO 2、NO x 等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
(1)汽车尾气中的CO 来自于______________，NO 来自于________________________。
汽车尾气对环境的危害主要有____________________(至少填两种)。
(2)汽车尾气中的CO 、NO x 在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。
2020版高考化学(苏教版)大一轮复习讲义课件 专题4 专题突破3
2.(2018·武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是 A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
√C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 .(2018·成都高二联考)一种从含Br－废水中提取Br2的过程包括过滤、氧化、正 十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
专题精练 ZHUANTIJINGLIAN
1.(2018·顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案， 下列说法正确的是
A.①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
√C.③中得到的上层溶液中含有I－
D.操作Z的名称是加热
123
密度/g·cm－3 沸点/℃
Br2 CCl4 3.119 1.595 58.76 76.8
正十二烷 0.753
215～217
123
下列说法正确的是 A.用甲装置过滤时，需不断搅拌 B.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
√C.用乙装置将Br－氧化为Br2
D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
大一轮复习讲义
专题4 常见的非金属及其化合物
专题精讲 ZHUANTIJINGJIANG
1.氯的提取——氯碱工业 海水―――→粗盐――精―制―→饱和食盐水――电―解―→
阳极产物：_C_l_2 阴极产物：_H_2_、__N_a_O__H__
化学方程式为 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋。H2↑＋Cl2↑
2.海水提取溴
(1)工艺流程
(2)发生反应的化学方程式 ① 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaC；l ② Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO；4 ③ 2HBr＋Cl2===2HCl＋B。r2 3.海带中提取碘 (1)工艺流程
2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题4 专题突破4 Word版含解析.docx
1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H —O —O —H ，电子式为。
(2)过氧化氢的化学性质①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。
例如：H 2O 2＋2KI ＋2HCl===2KCl ＋I 2＋2H 2O2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OH 2O 2＋H 2S===S ↓＋2H 2OH 2O 2＋SO 2===H 2SO 4注意 在酸性条件下H 2O 2的还原产物为H 2O ，在中性或碱性条件下其还原产物为OH －(或氢氧化物)。
②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。
例如：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO 2、Cu 2＋、Fe 3＋等)快速分解。
2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H 2O 2还可作火箭燃料的氧化剂等。
2．氧气的同素异形体臭氧(O 3)(1)物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。
吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。
(2)化学性质①不稳定性：2O 3=====一定条件3O 2②强氧化性：Ag 、Hg 等金属在臭氧中可以被氧化，O 3能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2③漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。
(3)生产方式：3O 2=====放电2O 3(4)臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
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本章知识系统及重要化学方程式的再书写
1.碳、硅及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应
Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO 2－
3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO ↑；
④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体
SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧
2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C ；
⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体
Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体
OH －＋CO 2===HCO －
3；
⑨除去CO 2中的CO
CO ＋CuO====△CO 2＋Cu ；
⑩生产普通玻璃的原理 Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、
CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2.氯气及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应 Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －
＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －
＋H 2O ；
③Cl 2和石灰乳的反应 Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ④把Cl 2通入Na 2SO 3溶液中 Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －
； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑥将Cl 2通入氢硫酸溶液中
Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；
⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －====△
Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水
2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
；
⑨将浓盐酸与漂白液混合
Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；
⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合
6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；
⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸
2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；
⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －
＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
3.硫及其化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐
3S ＋6OH －====△
2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中
H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋
； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊
2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －
； ④铜丝在硫蒸气中燃烧
2Cu ＋S=====点燃
Cu 2S ；
⑤将SO 2气体通入氢硫酸中
SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ；
⑥把H 2S 气体通入FeCl 3溶液中
H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中
SO 2＋Ca 2＋＋2OH －
===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色
SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋
； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－
3＋H 2O ； ⑩Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；
⑪C 和浓硫酸的反应 C ＋2H 2SO 4(浓)====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；
⑫把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上 H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
4.氮及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N 2和H 2的反应
N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；
②把NH 3通入水中
NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －
； ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2； ④NH 3的催化氧化
4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O ； ⑤NH 4HCO 3溶液中加入过量稀NaOH 溶液 NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O ； ⑥NO 2溶于水
3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －
3＋NO ；
⑦NO 2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐
2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ；
⑧物质的量之比为1∶1的NO 和NO 2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －2＋H 2O ；
⑨Cu 和稀HNO 3的反应
3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； ⑩Cu 和浓HNO 3的反应
Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋
＋2NO 2↑＋2H 2O ；
⑪Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ； ⑫C 和浓HNO 3的反应 C ＋4H ＋＋4NO －3====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ； ⑬浓硝酸见光分解 4HNO 3=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。