营口市2014-2015年高一化学期末试题及答案
辽宁省营口市高一上学期化学期末考试试卷
辽宁省营口市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A . Na2CO3溶液B . NaOH溶液C . 盐酸D . 硫酸2. （2分）下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤制豆腐C . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱3. （2分） (2017高二上·漳州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣B . 滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣C . =1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣4. （2分）以下说法正确的是（）A . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品B . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C . 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D . 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气5. （2分） (2015高一上·大田月考) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ ．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A . 还原性B . 氧化性C . 碱性D . 酸性6. （2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1 L）则下列判断正确的是（）A . 图中线段oa:ab=3:lB . NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1C . 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D . 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：17. （2分）标准状况下①9.6gCH4 ②1molHCl分子③17.92 L H2S④2.408×1023个NH3分子。
14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)
2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
高中2014年高一第二学期化学期末试题答案
高中2014年高一第二学期化学期末试题答案摘要高中频道的编辑就为您准备了高中2014年高一第二学期化学期末试题答案一、选择题(每题1分，共10题，共10分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B B C C B B B二、选择题(每题2分，共40题，共80分)题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A C C D A B A A题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B B D C D A C B D B题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 D D A B C C D B D A题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50答案 D C B B A B B A C A三、双选题(每题2分，选一个对的得1分，全对得2分，其它错误不得分，共10分)题号 51 52 53 54 55答案 BC BD CD AD AB四、双选题(每题4分，选一个对的得2分，全对得4分，其它错误不得分，共12分)题号 56 57 58答案 CD AB AD五、填空题(38分)(原题59题10分、61题11分，现调整为59题9分，61题12分)59. (9分)(1)羟基、羧基(2分)(2)CH3CHO(1分)(3)加成反应、取代(2分)(4)① CH2=CH2 + Cl2 rarr; CH2ClCH2Cl(2分)② HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OO CCH+2H2O(2分)(缺条件与没有配平共扣1分)② 其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)(2分)。
(2)① (2分，缺条件未配平共扣1分)② 催化剂的聚集状态(或催化剂的表面积)(1分)61.(12分)(1)① 第三周期第ⅦA族(1分，只答周期或第ⅦA族不给分)② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2uarr;(2分，缺条件未配平共扣1分)③ 吸收多余的Cl2(尾气处理)(1分);④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性(2分);⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2分)(2)淀粉碘化钾溶液(1分)(3)① Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2uarr;+2H2O(2分，未配平扣1分)② 丁中气体的红棕色(颜色)变深(1分)62. (10分)(1)过滤(1分)、玻璃棒(1分)(2)不可行，因为用硝酸钡代替氯化钡会引入硝酸钾杂质(2分);(3) (2分);(4)(各1分)BaSO4 ;K2CO3KCl、KBr、K2CO3三种全才得分);蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)。
辽宁省营口市高一上学期化学期末考试试卷C卷
辽宁省营口市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B . 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D . Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂2. （2分） (2016高三上·河北期中) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（）A . 步骤④⑤是为了富集溴B . 步骤③说明溴具有挥发性C . 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣D . 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离3. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是（）A . 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1B . 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化C . 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mLD . 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL4. （2分） (2018高一上·汕头期末) 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－B . Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－C . S2－、Na＋、K＋、Cl－D . Na+、 Fe3+ 、SO42－、I－5. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4B . 澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OC . 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣6. （2分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . x＝2.24B . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象C . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 钠的物质的量为0.2 mol7. （2分）能使淀粉一KI溶液变蓝的是（）A . 稀盐酸B . 新制氯水C . NaCl溶液D . MgSO4溶液8. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（）A . 铝片与稀盐酸反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 甲烷在氧气中燃烧9. （2分）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一下·盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 可以在实验室安全快速制取氨气的方法是（）A . 在浓氨水中加固体NaOHB . 混合NH4Cl溶液和NaOH溶液C . 加热分解NH4Cl晶体D . 加热消石灰和NH4NO3的固体混合物12. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（）①炽热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4•5H2O⑧铁、铝．A . ③④B . ①②⑤⑧C . ①②③④⑦D . ⑥⑦13. （2分） (2017高一下·莆田期中) 光导纤维的主要成分是（）A . 硅B . 玻璃C . 二氧化硅D . 沙子14. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列有关非金属单质的说法正确的是（）①硅单质可用来制造太阳能电池②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．A . ①②③⑤⑥B . ②③⑥⑦C . ①②③④⑦D . ①②④⑥15. （2分） (2019高二下·温州期末) 固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。
23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
2014--2015年下学期期末考试高 一 化 学 试 题
20142015年下学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 P：31 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活密切相关，学好化学终生有益。
如人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食NaNO2，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有：A. 碱性B. 还原性C. 氧化性D. 酸性2. 钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是：A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质D. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg3. 根据元素周期律作出的有关推断正确的是：A. H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强B. Na、Mg、Al的金属性依次增强C. HF、HCl、HBr的稳定性依次增强D. NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱4. 下列各组物质中互为同分异构体的是：5. 下列关于“绿色化学”的描述不合理的是（）A. 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，其核心内容之一就是减少对环境的污染；B．绿色化学即是用化学的技术和方法去减少或消灭那些对人类健康、环境有害的物质的使用和产生。
防患于未然，是从源头上阻止污染的化学；C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；D．绿色化学体现了化学、技术与社会的相互联系和作用，它告诉人们化学的负面作用是不可避免的，有化工生产就无法构建和谐的生态环境。
6. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是：A. H2O Na2O2 CO2B. CaCl2 NaOH H2OC. HCl MgCl2 NH4ClD. C2H6 H2O2 C2H47. 下列说法中正确的是：A. 组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B. 由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应C. 淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物D. 丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上8. 下列装置或操作能达到实验目的的是：A. 除去乙醇中的乙酸B. 形成原电池C. 制取乙酸乙酯D. 石油的分馏9．下列化学用语表示正确的是 ( )A. HClO的结构式：H—O—Cl B．四氯化碳的电子式：C．CO2的比例模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH210. 下列反应的离子方程式书写不正确的是：A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H++OH－=H2OB. 氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH－=Al（OH）3↓C. 碳酸钡溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D. 氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+11、诗句、谚语是我们文学的精华，下列诗句、谚语描述的事实与物质的化学性质无关的是：（）A. 蜡烛成灰泪始干B. 真金不怕火来炼C. 雷雨发庄稼D. 酒香不怕巷子深12. 下列叙述中正确的是：A. 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸B. 将标况下22.4LHCl溶于1L水中可配制1mol〃L－1的盐酸C. 31g白磷（P4为正四面体结构）所含共价键数为6.02×1023D. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－13. 下列有关资源的开发利用说法正确的是（）A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到14. 下列化学式只表示一种纯净物的是：A. C4H10B. C2H4Cl2C. C2H6D. C2H6O15. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（S）2C（g）达到平衡状态的标志是A. 当生成C的速率为0时B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:216. 下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯 C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与水的混合液第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17. （12分）Ⅰ. 在C136、C146、N147、O178几种核素中：（1）互称为同位素的是_____________；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是___________；（3）中子数相等，但不是同一种元素的是____________；Ⅱ. A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：（4）常温下含碳量最高的气态烃是___________（填字母）；（5）能够发生加成反应的烃有____________（填字母）；（6）一卤代物种类最多的是_____________（填字母）；18. （14分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。
2014—2015学年高一年级期末化学试题
2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。
满分100分，考试用时100分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。
3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。
高一上化学期末试卷及答案
2014——2015学年上学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷16题，共48分，第Ⅱ卷为5题，共52分。
全卷共计100分，考试时间为100分钟。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Al-27Fe-56 Ba-137 S-32 K-39 Mg-24 Cu-64 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，只交答题卡。
第Ⅰ卷一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法正确的是( )A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 2．下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是( )A.酒精、液态氧、碘酒B.空气、氮气、胆矾C.氨水、白磷、石灰石D.冰水混合物、铁、盐酸3．右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的 是( )A ．化学反应中分子的种类发生了改变B ．该反应类型是分解反应C ．反应生成的丙物质属于单质D ．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙 分子中含有2个A 原子4．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是( )A.用焰色反应可鉴别出NaCl 、KCl 和Na 2SO 4三种物质B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+C.在某未知液中加入NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH 4+D.在某未知液中先加入BaCl 2溶液再加入稀硝酸出现白色沉淀，则溶液中可能有SO 32－5．设N 0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.在过氧化钠与水的反应中，若转移电子的数目为0.2N 0，则产生的气体与标况下 2.24LSO 3含有相同的分子数B.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N 0个SO 2分子C.0.1mol/L 的BaCl 2溶液中， Ba 2+与Cl -离子总数为0.3N 0D.在Na 2O 2与Na 2O 的混合物中，阴阳离子个数比为1:2 6．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且再加入盐酸过程中有沉淀和气体生成的是( )A. K ＋、 Cl －、AlO 2－、CO 32－B.Na ＋、NO 3－、CO 32－、K ＋C. Na ＋、NO 3－、AlO 2－、SO 42－D.Na ＋、Cl －、HCO 3－、SiO 32-7.科学家为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m ）恢复了磁性。
辽宁省营口市高一上学期期末化学试卷(I)卷
辽宁省营口市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A . 金属氧化物、氧化铁、FeOB . 非金属氧化物、二氧化硫、SO2C . 碱性氧化物、过氧化钠、 Na2O2D . 碱、纯碱、 Na2CO32. （2分）下列说法不正确的是（）A . KMnO4和SO2的反应速率可通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算．B . 蒸馏时可用多种方法控制温度，用水浴加热分离碘并回收苯时，实验结束后，碘留在蒸馏烧瓶中．C . 金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠保存在煤油中，白磷则可保存在水中．D . 工业上电解饱和和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开3. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 常温下加水稀释时c（H+）/c（OH﹣）明显增大的溶液：CH3COO﹣、Ba2+、NO3﹣、Br﹣B . pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C . 由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣4. （2分）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质是（）①Si②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3A . 全部B . ①②④C . ②④⑤D . ②③④5. （2分）将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A . ①②③④B . ②④C . ①②③D . ②③6. （2分） (2015高二上·重庆期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5NAB . 1mol羟基中含有的电子数为10NAC . 标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 LD . 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA7. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . Na2CO3溶液的水解：CO32﹣+H3O+⇌HCO3﹣+H2OB . AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC . 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑D . 向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O8. （2分） (2016高二下·汕头期末) 天津港“8•12”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，其爆炸品中有金属钠．运输金属钠的集装箱应贴有的警示标识是（）A . 氧化剂B . 爆炸品C . 剧毒品D . 遇湿易燃物品9. （2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . AlCl3 Al(OH)3 [Al(OH)4 ]-B . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)C . NaHCO3(s) Na2CO3 NaOH(aq)D . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3 (s)10. （2分）实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是A . 装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B . 装置②中，白色沉淀为BaSO3C . 装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D . 装置④能用于测量气体体积的装置11. （2分）(2018·兰州模拟) 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
辽宁省营口市化学高一下学期期末考试试卷
辽宁省营口市化学高一下学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·秦安期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小D . 增大压强，X的转化率一定增大2. （2分） (2016高二上·广水期中) 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1 kJ•mol ﹣1 HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（）A . Q1=Q2=57.3B . Q1＞Q2＞57.3C . Q1＜Q2=57.3D . 无法确定3. （2分）已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/molC2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（）kJ．A . 0.5Q2﹣1.5Q1﹣0.5Q3B . 0.5（Q1+Q2+Q3）C . 0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3D . 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q34. （2分） (2016高一下·大庆期中) 一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（）A . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=（a+b）kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣15. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4 ，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋53 kJ/mol，获得如下数据。
2014—2015学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷
2014—2015学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷命题学校：鞍山一中命题人：曹书楷校对人：邹海彬考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1.下列人为活动对表中3个空气质量指标不会产生影响的是（）A. 焚烧垃圾B. 使用含磷洗衣粉C. 汽车排放的尾气D. 用煤和石油产品作燃料2.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 胶体粒子带电荷C. 分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D. 产生丁达尔效应3.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. 二氧化碳碳酸钠B. 硫酸钠乙醇C. 盐酸甲烷D. 蔗糖氢氧化钠4.下列有关元素存在及应用的说法正确的是（）A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法C. 水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在5.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A. 1 : 1B. 1 : 2C. 3 : 2D. 6 : 16.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。
由此你得到的信息和作出的推测是（）A. 可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取KIO3B. “烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解C. 1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD. 食用加碘盐的目的是预防龋齿7.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。