港台澳学生联招：化学-镁铝及其化合物选择题2-8(含答案)
高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析
高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。
乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。
制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。
8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。
（1）乙的化学式为，写出它的一种用途。
（2）甲的晶体类型为，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式。
（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有。
（4）气体戊的结构式为，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，验证溶液丁中溶质的实验方法为。
【答案】（1）Al2O3耐高温材料（其他合理均可）（2）原子晶体 Al2O3+ 3C +N2＝2AlN + 3CO（3） Al2O3C Al4C3等（4） AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2+ NH3取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。
【解析】试题分析；据题意可知甲物质为二氧化硅，乙物质为氧化铝。
二氧化硅为原子晶体。
氧化硅与碳在氮气条件下，高温加热，可生成可燃性气体一氧化碳，。
所以Al2O3+ 3C +N2＝2AlN+ 3CO 。
而AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2+ NH3。
，检验NaAlO2的方法是取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。
主要是利用偏铝酸根离子在酸性条件下可转化为氢氧化铝，而氢氧化铝又溶于强酸的这个性质。
【考点】考查金属元素铝及其化合物的相关知识点2.以下有关物质用途的叙述错误的是A．明矾:净水剂B．四氯化碳：灭火剂C．四氧化三铁：红色颜料D．小苏打：治胃酸过多【答案】C【解析】四氧化三铁为红色晶体，不能作红色颜料。
【考点】物质的性质与用途。
港澳台联考化学试卷
港澳台联考化学试卷 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-绝密★启用前2016年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化 学 试 题可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质可用于治疗胃酸过多的是( )A ．NaOHB ．MgCl 2C ．Al(OH)3D ．BaSO 42．下列燃料最环保的是A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气D ．氢气3．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．丙酸的结构简式：C 3H 6O 2B ．F-的结构示意图：C ．中子数为8的碳原子：148C D ．NH 3的结构式：N H HH 4．下列有物质中，用作电解铝辅料是( )A ．冰晶石B ．重晶石C ．萤石D ．方解石5．下列各对物质在强酸性溶液中能够大量共存的是A ．FeCl 3和KIB ．FeCl 3和KSCNC ．FeCl 3和KBrD ．KIO 3和KI6．下列物质既能发生消去反应又能发生水解反应的是( )A ．丙醇B ．2-溴丁烷C ．甲酸甲酯D ．苯甲醇7．某气体的成分可能是NO 、Cl 2、O 2、SO 2、CO 2中的一种或多种。
该气体无色，通过品红溶液后，溶液褪色，溢出气体遇空气呈现红棕色。
下列有关气体成分的说法正确的是( )A ．肯定只有NOB ．CO 2肯定不存在C ．肯定有SO 2和NOD ．Cl 2和O 2可能存在8．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A ．将过量氯气通入溴化亚铁溶液中:C12+2Fe 2+=2Cl －+2Fe 3+B ．将过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO 2+2H 2O+-2AlO =Al(OH)3↓+ 3HCO -C ．将等物质的量的亚硫酸氢钠溶液与氨水混合: 34NH HSO 2OH +--++=23SO -+NH 3↑+2H 2OD ．在碳酸氢镁溶液加入过量石灰水:Mg 2++23HCO -+Ca 2++2OH －=CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为( ) 2Ag+Zn(OH)2充电放电Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。
高考化学专题冲刺专题06镁铝及其化合物含解析
专题06 镁铝及其化合物一选择题1.如图是铝热反应(2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是( )A.a为镁条B.b为氧化铁与铝粉混合物C.2 mol氧化剂参与反应转移电子6N A个D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2【答案】A【解析】a为镁条,起引燃作用,故A正确;b为氯酸钾,故B错误;该反应中氧化剂是氧化铁,2 mol 氧化铁参与反应转移电子12N A个,故C错误;该反应中还原剂是铝,氧化产物是氧化铝,还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1,故D错误。
【题型】选择题【难度】一般2.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。
下列说法错误的是( )A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无金属剩余,则n(Na)≥n(Al)C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越少【答案】D2H2O=2NaOH＋H2↑,Fe3＋＋3OH－=Fe(OH) 3↓,故C正确;等质量的钠和铝分别与足量盐酸反应时,铝放出的氢气多,所以等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越多,故D错误。
【题型】选择题【难度】一般3.下列有关铝及其化合物的说法中不正确的是( )A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理【答案】B【解析】熔融的AlCl3不导电,工业上常用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝,故选B。
【题型】选择题【难度】一般4.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是( )A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2 molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像【答案】C【题型】选择题【难度】一般5.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用 1 mol/L的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.原合金质量为 0.92 gB.产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C.图中m的值为1.56D.图中V2的值为60【答案】 C【题型】选择题【难度】较难6.已知X、Y、Z、W均为化学中常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。
高一化学镁铝及其化合物试题答案及解析
高一化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。
已知：SiO2能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。
回答下列问题：（1）用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有。
（2）固体A的主要成分是。
（3）进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该。
（4）进行操作Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的化学方程式是。
（5）溶液X和盐酸反应的离子方程式为。
【答案】（1）Fe3+、Al3+、H+（2）SiO2（3）过量（4）NaAlO2+2H2O+CO2====NaHCO3+Al(OH)3↓（5）HC+H+====H2O+CO2↑【解析】铝土矿中的Fe2O3、Al2O3溶于盐酸，得到的阳离子是Fe3+、Al3+，由于是酸性溶液，所以阳离子还有H+，过滤得到的滤渣是SiO2。
在进行操作Ⅱ时，需要加入过量的NaOH溶液，发生反应Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓、Al3++4OH-====Al+2H2O，过滤分离出Fe(OH)3，利用NaAlO2弱酸盐的性质，制取Al(OH)3。
过滤后的滤液中含有NaHCO3和NaCl。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液【答案】D【解析】镁、铝都与硫酸、盐酸反应，都不与氨水反应；铝与NaOH溶液反应，而镁不反应，故选D。
【考点】铝及铝合金3.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是()A．制石灰乳：CaO+H2O====Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na====2NaCl+Mg【答案】D【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为CaO+H2O====Ca(OH)2，故A正确；氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2，故B正确；用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O，故C正确；在MgCl2溶液中加Na，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解熔融氯化镁得到，故D错误。
2023年华侨、港澳、台联考高考化学试卷含答案解析
绝密★启用前2023年华侨、港澳、台联考高考化学试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1.下列试剂与标签不对应的是 ( ) A. AB. BC. CD. D2.下列消毒剂不是利用其氧化性进行消毒的是( ) A. 0.5%过氧乙酸溶液 B. 1%次氯酸钠溶液 C. 75%乙醇溶液D. 3%双氧水溶液3.下列物质水解能生成果糖的是( ) A. 淀粉B. 纤维素C. 蔗糖D. 麦芽糖4.下列属于非极性分子的是( ) A. 对二甲苯B. 苯甲酸C. 对硝基甲苯D. 苯甲醚5.工业制乙炔的反应为CaC 2+2H 2O =C 2H 2↑+Ca(OH)2，下列说法错误的是( ) A. CaC 2为离子化合物B. Ca 2+的结构示意图为C. C 2H 2含有极性和非极性共价键D. H 2O 的电子式为：6.关于HF +OD −=F −+HOD(D 为氘)，下列说法正确的是( ) A. HOD 与H 2O 的质量数相同 B. HF 和DF 为同分异构体 C. H 和D 的电子数相同D. OD −和OH −的中子数相同7.向X 溶液加入等体积的Y 溶液后，导电性显著增加且酸碱性显著改变的是 ( )A. AB. BC. CD. D8.能正确表达下列反应的离子方程式为( )A. 碘化亚铁溶液与浓硫酸反应：2Fe 2++SO 42−+4H +=2Fe 3++SO 2↑+2H 2O B. 硫酸铝溶液与过量的浓氨水反应：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+C. 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应：2Cu 2++2I −=2Cu ++I 2D. 硫酸锌溶液和硫化钡溶液反应：Zn 2++Ba 2++2S 2−+2H 2O =ZnS ⋅Ba(OH)2↓+H 2S ↑9.采用如图所示装置电解饱和硫酸氢钾溶液制备过二硫酸钾(K 2S 2O 8)，下列有关叙述正确的是( )A. 在阳极a 生成K 2S 2O 8B. 过二硫酸钾中氧的化合价均为−2C. 电池总反应为2H 2O =O 2+2H 2↑D. b 为阴极，发生反应2HSO 4−=S 2O 82−+2H ++2e −10.通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序错误的是( ) A. 熔点：SiO 2>P 2O 5>SO 3 B. 水中溶解度：CH 4>NH 3>HFC. 沸点：异丙醇>乙醇>甲醇D. 酸性：HNO 3>H 2CO 3>H 3BO 311.由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应(kJ ⋅mol −1)如图所示。
镁、铝及其重要化合物 专题训练及答案
镁、铝及其重要化合物专题训练及答案一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)1.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是【解析】选D;铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体,B错误;氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀,C错误;用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈红色,D正确。
2.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,下列叙述正确的是( )A.A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3B.AB段发生的反应是Al3++3OH-Al(OH)3↓C.原混合物中MgCl2的质量是1.90 gD.AlCl3的质量是1.335 g【解析】选C。
在浊液中加入HCl溶液至10 mL,沉淀质量一直为1.16 g,说明浊液显碱性,A点的沉淀物是Mg(OH)2,A 错误;在AB段Al错误！未找到引用源。
,转变为Al(OH)3沉淀,B错误;原混合物中:m(MgCl2)=错误！未找到引用源。
×95 g·mol-1=1.90 g,C正确;根据AlCl3～Al错误！未找到引用源。
～HCl,n(AlCl3)=1 mol·L-1×(30-10)×10-3 L=0.02 mol,m(AlCl3)=0.02 mol×133.5 g·mol-1=2.67 g,D错误。
【加固训练】室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列说法正确的是( )A.a点,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.a～b段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离C.b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解【解析】选C。
高考化学(全国通用)：镁、铝及其化合物作业(答案+解析)
镁、铝及其化合物作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-11,14-17,21-23题为三星，12-13,18,24-28为四星,19-20,29-30为五星1．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法正确的是（）☆☆☆A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B．常温下不与任何酸、碱反应C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁D．工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝【解答】A．铝的表面容易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化膜结构，所以抗腐蚀性能好，故A正确；B．常温下Al与盐酸、NaOH均反应生成盐和氢气，故B错误；C．Al为地壳中含量最多的金属元素，则含量高，储量丰富，故C错误；D．Al为活泼金属，工业上可以用电解法冶炼铝，即用电解熔融的氧化铝制备Al，而不是用钠与铝盐溶液反应来制备铝，与氯化铝反应首先是钠与水反应，故D错误；故选A．2．下列关于铝的性质和用途描述正确的是（）☆☆☆A．铝能与所有的酸和碱反应放出氢气B．用酒精灯外焰加热铝箔，可以看到少量液滴悬而不落，说明铝的熔点比氧化铝高C．铝合金质轻，强度大，耐腐蚀，可以用作门窗D．氢氧化铝能溶于氨水【解答】A．铝与酸或强碱溶液反应生成氢气，而与氨水不发生反应，故A错误；B．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以可用作门窗，故C正确；D．氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氨水，故D错误；故选C．3．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）☆☆☆①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．3A．③⑤⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．③⑤⑨D．⑥⑧⑨【解答】凝胶制③制炊具⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3胃舒平药片⑨包装糖果和小食品，都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制。
高三化学镁铝及其化合物试题答案及解析
高三化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】K、Na、Fe均与氧气反应生成相应的氧化物，氧化物对内部金属不具有保护作用，而Al 与氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而保护内部的Al不被继续氧化，答案选D。
【考点】考查金属与氧气的反应2.用铝箔包装0．1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到气体的为 ()A．O2和H2的混合气体B．大于0.05molH2C．0.05molH2D．小于0.05molH2【答案】B【解析】 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;n(Na)=0．1mol；则Na与水反应产生氢气0．05mol,n(NaOH)=0．01mol；发生第二个反应放出氢气0．15mol,因此一共产生氢气的物质的量是0．20mol,大于0．05molH2，因此选项是B。
【考点】考查Na、Al的化学性质的知识。
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。
【考点】考查物质性质与应用的正误判断4.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B．H2SiO3SiO2SiCl4C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3【答案】B【解析】A、正确；B、二氧化硅为酸性氧化物不与处HF外的其它酸反应，错误；C、正确；D、硫酸为不挥发性酸，直接加热硫酸铁溶液可以得到晶体，正确。
高三化学《镁铝及其化合物》测试卷附参考答案
高三化学《镁、铝及其化合物》测试卷1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是() A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋3．下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O37．将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
则此AlCl3溶液的浓度可能是() A．1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1C．0.6 mol·L－1D．0.4 mol·L－18．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
港澳台侨全国联考化学真题及答案
中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学1. 总分150分，用时120分钟。
共25道题。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr52 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba137 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每个小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求。
1. 著名化学家门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出分子学说B. 发现元素周期律C. 提出化学元素概念D. 发现质量守恒定律2. 下列有关PM2.5说法错误的是（）A. 是指大气中粒径小于2.5µm的颗粒物B. 可被吸入肺中，危害人体健康C. 包括各种微小固体D. 是指一种化学物质3. N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A. 含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N AB. 100 mL 4 mol/L 的硫酸与足量的锌反应，转移电子数为0.4N AC. 2 L 1 mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AD. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A4. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 硫原子的结构示意图：B. 溴化铵的电子式：C. 原子核内有16个中子的磷原子：3115PD. 间甲基苯酚的结构简式：5. 下列有机物分子中所有原子都处于同一平面的是（）A. 溴苯B. 对二甲苯C. 环己烷D. 丙烯6. 下列叙述正确的是（）A. IA族元素的金属性均比IIA族元素的金属性强B. 同周期主族元素的简单离子均具有相同的电子层结构C. N 、P 、As 的氢化物的沸点依次升高D. Na 、Mg 、Al 最高价氧化物水化物的碱性依次减弱7. 下列各物质中完全燃烧所得CO 2和H 2O 的物质的量之比相同的是（ ）A. 丙烯、丁二烯B. 乙二醇、乙醚C. 苯、甲苯D. 乙酸、葡萄糖8. 除去MgCl 2溶液中少量Fe 3+的步骤是，现在加热搅拌下加入试剂X ，过滤后再加入适量的盐酸。
港澳台华侨生联考：化学模拟试题(含答案)
Al2O3 + N2 + 3C
2AlN + 3CO
A．在氮化铝的合成反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂
B．上述反应中每生成 2mol Al N，N2 得到 3mol 电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
北京博飞华侨港澳台学校
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应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是
（）
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
△H=－510kJ／mol
D．热化学方程式为 CO(g)+2H2（g）
CH3OH（g）
△H=－91kJ／mol
（2）由（1）推断，CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线 a 代表一定条件下该反应
【答案】C
6. 下列离子方程式正确的是（ ）
A.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性
2H++SO
2 4
+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【答案】B 7. 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
（5）O2 或 Cl2，（1 分） 2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O （2 分）
华侨港澳台联考真题化学卷(精确校对版)
2014年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列离子半径最小的是（）（A）Al3+ （B）Na+ （C）F—（D）O2—2.下列各组中，化合物都有颜色的是（）（A）NO，CuSO4，Pb3O4 （B）CCl4，NO2，HgI2（C）PbO2，KAl(SO4)2·12H2O，N2O4（D）K2Cr2O7，NO2，HgS3.在N2H4，NH2OH，NCl3和NaN3中，氮的价态依次为（）（A）+2，+1，+3，0 （B）-4，-1，-3，1 3 -（C）-2，-1，+3，13-（D）-4，+1，+3，13-4.氢氰酸(HCN)是弱酸。
在下列溶液中，氢氰酸浓度相同，则其电离度最大的是（）（A）0.1mol/L的NH4CN溶液（B）0.1mol/L的HCl溶液（C）0.1mol/L的CH3COONa溶液（D）0.1mol/L的NaCl溶液5.下列应用与盐的水解无关的是（）（A）用纯碱溶液去除油污（B）用灰锰氧（KMnO4）消毒（C）由AlCl3溶液加热制备Al2O3 （D）用明矾净水6.下列叙述正确的是（）（A）共价化合物中可能含有离子键（B）离子化合物中可以含有共价键（C）金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构（D）共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构7.下列各组反应可用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（）（A）HCl+Ba(OH)2 （B）CH3COOH+NaOH（C）NaHCO3+NaOH （D）H2SO4+Ba(OH)28.pH等于2且含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）（A）AlO2—（B）ClO—（C）Cl—（D）SO42—9.下列说法正确的是（）（A）0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)（B）0.1mol/L(NH4)2S溶液中：c(NH4+)=2c(S2—)（C）0.1mol/LBa(OH)2溶液和0.1mol/LNa2SO4溶液等体积混合：c(Na+)=2c(Ba2+)（D）0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LNaBr溶液分别与0.1mol/LAgNO3溶液等体积混合：c(Cl—)>c(Br—)10.不能．．利用下列装置收集的气体和相应的吸收液是（）（A）氯气、氢氧化钠溶液（B）氨气、稀盐酸（C）二氧化碳、石灰水（D）硫化氢气体、氢氧化钠溶液11.下列化合物中，生成的一氯取代物超过一种的是（）12.下列关于乙炔和苯的叙述错误的是（）（A）在空气中燃烧时都伴有黑烟（B）具有相同的碳氢比（C）室温下都能被高锰酸钾氧化（D）都能发生加成反应13.将等物质的量的乙烷、乙烯、乙醇、乙醛和环氧乙烷分别在充足的氧气中燃烧，消耗氧气量最少且相等的两种化合物是（）（A）乙烷和乙烯（B）乙烯和乙醇（C）乙醇和乙醛（D）乙醛和环氧乙烷14.在甲酸和甲醇生成甲酸甲酯和水的平衡体系中加入重水，过一段时间后，该平衡体系中含重氢的化合物（不考虑催化剂）有（）（A）一种（B）两种（C）三种（D）四种15.能正确表示下列反应的离子方程式是（）（A）漂白粉在空气中反应：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—（B）氯化镁溶液与足量氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（C）等物质的量的FeBr2与Cl2完全反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（D）CuSO4溶液与过量的浓氨水反应：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓16.一种称作闪烁晶体的发光材料，简称BGO，由IVA元素Ge，VA元素Bi和VIA元素O 组成。
镁、铝及其重要化合物 2022届高考化学一轮复习练习(含解析)
镁、铝及其化合物一、选择题（共10题）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是( )A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B ．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C ．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D ．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、向滤液中通入过量CO 2后过滤D ．MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al4．被称为“国防金属”的镁，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )A.海水――→石灰乳Mg(OH)2――→MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg5．某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为()A．70 mL B．60mLC．80 mL D．128 mL6．下列变化中的离子方程式书写正确的是()A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O B．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3＋＋NH＋4＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2OC．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－37．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCO－3、K＋、Ca2＋C．在强碱性环境中：AlO－2、SiO2－3、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH＋4、AlO－2、HCO－3、Na＋8．下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是()A．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2D．FeC13溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体9．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()A．N一定是HCl(aq)B．X可能为Al或C12C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O310．已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()11．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_________________________________________________________________________________________；2)流程乙加入烧碱后生成SiO2－3________________________________________________________________________________________________________。
华侨生联考真题：镁铝及其化合物推断题(含答案)
（注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出） （1）写出气体 B 的电子式 ，气体 D 的结构式 。 （2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是 。 （3）8.00 固体 X 所含阴离子的物质的量是 mol。 （4）固体 X 受热分解的化学方程式是 。 8． 现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F 是化合物， B 是红棕色气体，C 在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的 2 倍，它们之间有 如图所示的相互转化关系(部分反应条件已略去)。
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据此回答下列问题： （1）I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、D 所含物质的化学式 固体 B ；沉淀 D 。 （3）写出①、②反应的离子方程式： ① ； ② ； （4）以 Fe2O3 为原料，可制备 FeCl2 溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。 13．(8 分)有三种金属单质 A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质 A、B、 C 能与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件 没有标出）。
请回答下列问题： （1）写出 A、B、的化学式：A______________、B______________ （2）试剂 a 最好选用___________（选填 A、B、C、D）。 A．NaOH 溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水 （3）写出 Al2O3 与 NaOH 反应方程式：_____________ _ （4）写出少量明矾加入氢氧化钡溶液中与反应方程式：___________________ （5）写出反应①的方程式：_________________________ （6）固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_________________ 3．（８分）单质 Z 是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题： 北京博飞教育中心
高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析
高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（）A．CuS B．FeS C．Al2S3D．FeCl2【答案】B【解析】A、单质铜和硫化合时生成Cu2S，错误；B、单质铁和硫化合生成FeS，也可由FeCl2和Na2S发生复分解反应得到，正确；C、Al2S3只能由铝粉和硫粉化合制得，Al2S3在水溶液中发生双水解，水溶液中不存在Al2S3，错误；D、Fe和Cl2化合生成三氯化铁，错误。
【考点】考查元素化合物知识。
2.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()。
A．溶液A和B均可以是盐酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施【答案】C【解析】硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸。
3.有关物质间转化关系如下图，试回答：（1）转化①的反应条件为 .（2）转化②的化学方程式为 .转化③的离子方程式为 .（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择（填名称）.（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH)3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 mL。
【答案】（1）融熔、电解（各1分，共2分）（2）2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，MnO2+4 H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2 H2O（3）氨水（ 2分）（4）150mL、550mL（各2分，共4分）【解析】1）工业制备铝，是电解融熔的氧化铝。
（2）反应的化学方程式分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，MnO2+4 H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2 H2O（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，由于氢氧化铝能溶于强碱，所以选择氨水弱碱溶液可以使铝离子尽可能转化为沉淀。
港澳台联考化学试题及答案版
绝密★启用前2013年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学试题一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是A. SO xB. CO2C. NO xD. CO2. 下列生产过程所发生的反应中，不属于氧化还原反应的是A. 用石灰石制生石灰B. 用赤铁矿冶炼铁C. 用氯气、消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨3. 钢铁制品在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀, 这时微电池正极上发生的主要反应是A. Fe一2e一= Fe2+B. 2H2O + O2 + 4e一= 4OH一C. 4OH一一4e一= 2H2O + O2D. 2H+ + 2e一= H24. 同温同压下，在体积相同的两个容器中，一个盛有CO2 ，另一个盛有CO和CO2 ，两个容器的气体一定具有A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量5. 进行一氯代反应后不可能产生同分异构体的烷烃是A. 2-- 甲基丙烷B. 2, 2-- 二甲基丙烷C. 2-甲基丁烷D. 2,3-- 二甲基丁烷6. 1.10 g元素X的单质与 2.50 g氧气反应形成X2O4 ，该元素的原子量为A. 14B. 19C. 32D. 35.57. 某元素的原子序数为83，该元素的1个原子必然含有A. 83个中子B. 83个电子C. 41个中子和42个质子D. 1个中子、41个电子和41个质子8. 已知89.6L(标准状况)氢气完全燃烧生成水蒸气，放热966.4kJ，则下面的热化学方程式正确的是A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -483.2kJ/molB. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = +483.2kJ/molC. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = +966.4kJ/molD. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -966.4kJ/mol9. 下列关于氯水的叙述正确的是A. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B. 新配制的氯水可使紫色石蕊试液先变蓝色后褪色C. 新配制的氯水呈黄绿色，而久置的氯水是无色的D. 新配置的氯水的成分主要有Cl2和H2O分子以及H一和Cl一离子10. 下列物质在空气中久置因氧化而变浑浊的是A. 亚硫酸B. 氢硫酸C. 澄清石灰水D. 漂白粉溶液11. 在下列关于铿的结构与性质的叙述中,错误的是A. 锂是强的还原剂B. 锂的原子半径比钠小C. 锂的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D. 锂离子的最外层电子数和钠离子的相同12. 下列各组中的物质分别在空气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比都为1:1 的是A. 甲醛、甲酵B. 甲醇、乙炔C. 乙炔、乙酸乙酯D. 乙酸乙酯、甲醛13. 下列叙述错误的是A. 在常温常压下，苯与氢气可发生还原反应B. 在光照下，甲苯与氯气发生侧链上的取代反应C. 烯烃与溴(四氯化碳溶液)能发生加成反应D. 乙醛与溴水能发生氧化还原反应14. 室温时，在含有H+, Feat和CI一的溶液中加入下列离子后，溶液中各种离子仍能大量共存的是A. Br一B. ClO一C. HSO3一D. I一15. 下列实验措施中，可明显提高反应速率的是A. 做钠与水反应的实验时，增大水的用量B. 用稀硫酸与锌反应制取氢气时，改用浓硫酸C. K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D. 做铁与水蒸汽反应的实验时，将铁丝改为铁粉16. 制造普通水泥的主要原料是A. 二氧化硅和纯碱B. 消石灰、粘土和砂子C. 生石灰和黏土D. 石灰石和黏土17. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. 光气(COC12 )B. 三氯化硼(BCl3)C. 四氟化氙(XeF4)D. 五氯化磷(PCl5)18. 以石墨为电极电解pH=a的1L NaOH溶液. 通电一段时间后，在阳极上逸出bL气体(标准状况)，下列说法正确的是A. 溶液pH减小B. 阳极生成的气体是氢气bC. 消耗水的质是--------- x 36gD. 溶液pH不变22.4二、根据要求解答19-25题，将答案写在答短卡相应位置上.19. (18分)在一定容积的密闭容器中进行如下反应：A(g) 2B(g) H >0。
高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析
高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。
B．铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗。
C．盐桥中通常装有琼脂的KCl溶液，形成如图所示原电池的闭合回路时，氯离子向正极移动，钾离子向负极移动。
D．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw变大。
【答案】C【解析】A、铝是活泼的金属，极易被氧化生成氧化铝，所以用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝，A正确；B、铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性。
应用牛奶或蛋清属于蛋白质，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗，B正确；C、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，则阴离子向负极移动。
所以盐桥中氯离子向负极移动，钾离子向正极移动，C不正确；D、水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw变大，D正确，答案选C。
【考点】考查铝和氧化铝的性质、蛋白质变性、原电池原理有机外界条件对水电离平衡的影响2.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。
现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：Ⅰ.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)（1）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析
高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。
33. 根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关（填写编号）。
a. 金属的导热性b. 金属元素在地壳中的含量c. 金属的活动性顺序d. 金属的延展性34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。
35. 比较铝、铁的活泼性，可用一个实验事实说明：__________________________________；但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是____________________________。
36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。
【答案】33. c （1分）34. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（1分）35. 相同形状大小的铝片和铁片放入相同浓度的盐酸中，观察气泡产生的速度，如铝片上产生气泡的速度快，说明铝比铁活泼。
（合理即给分，1分）铝表面形成致密的氧化膜，隔绝空气与内部的铝接触。
（1分）36. AlO2—+ H+ +H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—（2分）【解析】33.金属大规模开发利用的先后顺序跟金属的活动性顺序有关。
34.高炉炼铁的原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
35.金属的活泼性可以与酸反应的速率来判断：相同形状大小的铝片和铁片放入相同浓度的盐酸中，观察气泡产生的速度，如铝片上产生气泡的速度快，说明铝比铁活泼。
因铝表面有一层致密的氧化膜，故铝在空气中却表现出很强的抗氧化性。
高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析
高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份：①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1= V2＞V3D．V1＞V3＞V2【答案】A【解析】三份相同的铝热剂，①与③都是Al与氢气的置换，所以生成的氢气的体积相等；②是铝置换出来的铁与盐酸反应，根据3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，8molAl产生的氢气的体积大于9molFe产生的氢气的体积，所以答案选A。
【考点】考查混合物的计算2.将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。
(1)写出合金溶解的离子方程式______________________________________________。
(2)向所得的溶液中加入足量的盐酸，充分反应后，溶液中大量存在的离子为_______。
【答案】(1)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑(2)Na＋、H＋、Al3＋、Cl－【解析】铝和硅都能与NaOH溶液反应，分别生成NaAlO2、Na2SiO3和H2；当加入盐酸时，NaAlO2与酸反应生成NaCl、AlCl3、H2O，而Na2SiO3与盐酸反应，生成不溶于水的白色沉淀。
3.铝可以制成铝箔是利用了铝的____________性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成__________。
工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁_________。
铁与水蒸气反应的化学方程式为__________________________。
华侨、港澳、台联考高考化学试卷(含答案)
2019年华侨、港澳、台联考高考化学试卷一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）下列高分子材料不宜直接接触食品的是（）A．聚丙烯B．聚乙烯C．聚氯乙烯D．聚对苯二甲酸乙二醇酯2．（3分）下列物质中不属于单质的是（）A．C60B．立方烷C．石墨 D．金刚石3．（3分）古画中的碱式碳酸铅白色颜料久置变暗，欲使其恢复成白色，最佳方法是（）A．用SO2气体漂白B．用CO2熏蒸C．用稀H2O2溶液涂刷D．用氯水擦洗4．（3分）不能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将Br2加入热的NaOH 溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2OB．将Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2OC．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4：S2O3﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2OD．用KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑5．（3分）下列说法错误的是（）A．与化石燃料相比，醇类燃料属于清洁燃料B．NaHCO3、Al（OH）3都可用作抗胃酸药物C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D．聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点6．（3分）生活中处处有化学，下列方法不能达到目的是（）A．使用食用碱溶液洗涤餐具上的油污B．乳酸铁（Ⅲ）可以作为口服补铁剂C．将熟香蕉与西红柿放在密封的塑料袋内催熟西红柿D．向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋提高漂白效果7．（3分）采用浸取方法可从花生中得到食用花生油，应选用的浸取剂为（）A．正己烷B．苯C．蒸馏水D．甲醇8．（3分）下列反应过程中，所生成的沉淀不能溶解的是（）A．石灰水中通入二氧化碳B．硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液C．硝酸银溶液中加入氨水D．硅酸钠溶液中加入稀盐酸9．（3分）下列分子中所有碳原子总是处于同一平面的是（）A B C D10．（3分）化学反应①A⇌B 和②B⇌C 的能量反应进程图如下所示。
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北京博飞华侨港澳台学生联考化学最新训练试题化学镁铝及其化合物选择题2-8（含答案）做最专业的华侨港澳台学生联招辅导班，更多信息请访问官方网站1．将agFe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200mL0.05mol/L 的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3＋、Al 3＋刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为A．0.1mol·L －1B．0.2mol·L －1C．0.4mol·L －1D．0.8mol·L－12．AlCl 3和MgCl 2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，则消耗NaOH 溶液体积（X 轴）和生成沉淀（Y 轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是3．下列说法不正确的是A．Al 2O 3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金D．盛放NaOH 溶液的磨口玻璃瓶要用橡胶塞4．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、Cl ﹣、OH –、CO 32﹣、NO 3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种5．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B．向盛有Fe（NO 3）2溶液的试管中加入0.1mol·L －1H 2SO 4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO 3-被Fe 2＋还原为NO 2C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO 2D．向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖6．氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体的质量比是A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．4∶37．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH 3）n ，关于（AlH 3）n 的推测错误的是A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性8．用铝箔包好的2．3g 钠块投入足量水中，则产生氢气的质量是A．0．1g B．>0．1g C．<0．1g D．无法确定9．用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为A．O 2和H 2的混合气体B．小于0.05molH 2C．0.05molH 2D．大于0.05molH 210．将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量的Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是XY 溶液A Ba（HCO 3）2溶液NaOH 溶液B KOH 溶液Mg（HSO 4）2溶液C Na 2CO 3溶液CaCl 2溶液DCO 2气体石灰水A．A B．B C．C D．D11．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是AB C D Y CO 2FeCl 3C 2H 5OH Fe 2O 3WMgOCuCl 2C 2H 5ONaAl 2O 312．下列实验不能达到目的的是A．向Na 2SiO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na 2SiO 3发生了水解反应B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝C．向HClO 溶液中通入SO 2，生成H 2SO 4，证明H 2SO 4的酸性比HClO 强D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性13．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①SiO 2②Al ③Al 2O 3④Al(OH)3⑤Na 2CO 3溶液⑥Ca(HCO 3)2溶液⑦NH 4HCO 3溶液⑧KHSO 4溶液A．④⑥⑦⑧B、①②③④⑦C．②③④⑥⑦D．②③④⑤⑧14．下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是①NH 3NO 2HNO 3②SiO 2Na 2SiO 3H 2SiO 3③Mg(OH)2MgCl 2(aq)Mg④NaNa 2O 2Na 2CO 3A．①②③B．②④C．①④D．③④15．以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是（图1）（图2）（图3）（图4）A．图1：向含0.01mol KOH 和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO 2B．图2：向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．图3：向KAl（SO 4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．图4：向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸16．下列物质的转化在给定条件下能实现的是17．对溶液中的反应，如右图像中m 表示生成沉淀的物质的量，n 表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl 3和NaOH B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO 2C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH 的混合溶液中通入CO 2D．符合丙图像的反应可以是在NH 4Al(SO 4)2溶液中加入NaOH18．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是：物质选项a b c A Al 2O 3AlCl 3Al(OH)3B CuO Cu(OH)2CuCl 2C Fe FeCl 3FeCl 2DCO 2NaHCO 3Na 2CO 319．某溶液中含有NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH 溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是：A．Al 3+B．NH 4+C．Fe 3+D．Fe2+20．某溶液中加入铝粉产生H 2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是：A．K +、Na +、Cl －、NO 3－B．Mg 2+、K +、Cl －、SO 42－C．K +、Na +、Cl －、HCO 3－D．K +、Na +、Cl －、SO 42－21．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL（折算到标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀。
下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%D．得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL 22．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 将铁片插入到硫酸铜溶液中铁片表面呈紫红色铁单质的氧化性强于铜单质B 常温下将Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C 将一小块Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应23．右图表示在某溶液中滴加Ba （OH）2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba （OH）2溶液的体积变化关系。
该溶液的成分可能是A．NH 4Al（SO 4）2B．KAl（SO 4）2C．Al 2（SO 4）3D．Na 2SO 4与NaAlO 2组成的混合物24．Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn 2+，跟强碱反应时生成ZnO 22-，现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl 2、ZnCl 2、AlCl 3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH 溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH 溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl 2、ZnCl 2、AlCl 3三种溶液一一对应的正确图象是A．③②①B．③②④C．③⑤①D．③⑤④25．Al、Fe、Cu 都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法26．某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg 的活泼性B、将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C、将Mg（OH）2浊液倒入装有滤纸的漏斗中，搅拌，静置，洗涤并收集沉淀D、将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体27．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀28．下列各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是选项化合物A B C D Y CO 2Fe 2O 3H 2O FeCl 3WMgOAl 2O 3HFCuCl 229．向30mL 1mol/L 的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L 的NaOH 溶液，若产生0.78g 白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL30．某些金属氧化物粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是()31．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
右图所示各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D.32．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁33．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料34．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为0．92g B．图中V2为60C．沉淀的质量m为1．56g D．OP段发生的反应为：OH-+H+═H2O35．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝不能熔化金属铝的熔点较高D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I236．镁、铁混合物13．4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6．72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为A．26．8g B．28．7g C．29．1g D．29．5g37．为了测定某镁铝合金的成分，取14．7g合金完全溶于500mL3mol/L的硫酸中，再加入400mL8mol/L 的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。