中考化学选择题必备知识点及试题

固体。
石灰水变浑浊；能参与光 用；干冰用于人工降雨
合作用
或舞台云雾
CO
无色无味，密度比空气略 可燃性；毒性
小，难溶于水。
燃料
CH4
无 色 无 味 ， 密 度 比 空 气 可燃性
小，极难溶于水。
燃料
（2）固体
物理性质
性质
化学性质
用途
铁
银白色金属光泽的固体， 易 与 水 和 氧 气 反 应 生 锈 用途最广泛的金属
前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是
（）
A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰
（2）溶液的性质:
不同的物质在同一溶剂中的溶解能力不同。 例如：食盐易溶于水中，食用油不易溶于水中。
影响物质溶 解性的因素
同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。 例如：食用油易溶于汽油中，食用油不易溶于水中。
Ｃ．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
Ｄ．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
2.（09 期末）下列不属于影响固体物质溶解度的因素的是
（）
A．溶质的种类 B．溶剂的种类 C，溶剂的质量 D．温度
2．(2004 年江苏连云港)右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。将 t3℃时 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，进行以下操作。下列说法正确的是（ ）
化学性质 通电能生成氧气和氢气；能 最常见的溶剂 与二氧化碳反应生成碳酸； 能参与光合作用；能与氧化 钙反应生成氢氧化钙 在二氧化锰在催化作用下 制取氧气 能分解生成氧气 腐蚀性；能和石灰石反应生 实验室制取二氧化碳 成二氧化碳，能与一些活泼 金属反应生成氢气
1、常见物质的颜色： （1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、NaCl、4；铁、镁为银白色 （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷、 （4）溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕 黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 2、常见气体和离子的鉴别：
① t3 ℃ 时 ， 将 三 种 饱 和 溶 液 分 别 恒 温 蒸 发 相 同 质 量 的 水 ， 析 出 晶 体 最 多 的 是 甲 ， ② t3℃时，分别取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到 t2 ℃ 时 ， 析 出 晶 体 最 多 的 是 甲 , ③将三种饱和溶液分别从 t3℃降低到 t2℃时，所得溶液中溶质质 量分数大小顺序为：甲>乙>丙,
第一学期化学期末复习（选择题必备知识点及试题）
1、物．质．的．变．化． 2、物．质．的．性．质．
物理变化：没有新物质生成的变化 化学变化：有新物质生成的变化，又称化学反应。物质发生变化时常
伴有一些现象，如发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。 物理性质：不需通过化学反应就能反映出来的性质。包括：颜色、气味、 味道、状态、密度，硬度、导电性、导热性、熔点、沸点、溶解性、挥 发性，活性炭的吸附性等。 化学性质：通过化学变化体现出来的性质。比如，助燃性、可燃性、还 原性、氧化性、热不稳定性、毒性、腐蚀性等。
质子（+）
原子核
原子
中子
核外电子（—）
（1）由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等、电性相反，整个原子不显电性（呈电
中性）。因此：
核电荷数=== 质子数 === 核外电子数
（2）由于电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量==== 质子数 +中子数
3． 国际上以一种碳原子质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，就 是该种原子的相对原子质量。（单位为 1，省写）：
某原子的质量
相对原子质量=== ———-----—— ×12
碳原子质量
1．3．．．化．合．价．的．计．算．
1．4．.．化．学．方．程．式．：．
1、三种基本反应类型：
（1）化合反应—— 多变一： A+B＝C
（2）分解反应 ——变多： C＝A+B
（3）置换反应 ——单质+化合物
单质+化合物 A+BC＝AC+B
④将三种饱和溶液分别从 t3℃降低到 t1℃时，所得溶液中溶质质 量分数大小顺序为：乙>甲>丙
A.只有①② B．只有①③ C．①②④
D．②③④
1．6．．．溶．液．
（1）物质溶解于水时，常伴有能量的变化
溶于水时吸热，导致温度降低的物质有：硝酸铵（NH4NO3） 溶于水时放热，导致温度升高的物质有：浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰（CaO）
1．1．．．化．学．式．的．意．义． （以 H2O 为例）
1、 表示一种物质：水，是一种化合物
宏观 2、表示物质的组成：水氢、氧元素组成
3、表示物质的相对分子质量：水的 M r（H2O）=18 4、表示组成元素的质量比： m（H）：m（O）=1：8
化学式表示
的意义
1、表示物质的一个分子；一个水分子
微观 2、表示物质的构成：一个水分子有 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
物质失去氧：是氧化剂、具有氧化性。被还原、发生还原反应。产物是还原产物。
（2）三种常用还原剂是：C、H2、CO。
1．5．．．溶．解．度．及．溶．解．度．曲．线．曲．线．
①大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型，如硝酸钾。
②少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型，如氯化钠。
2.由原子构成的物质，其化学性质由原子来保持。例.铜的化学性质由铜原子保持。
3. 由分子构成的物质在发生化学变化时,分子发生改变而原子不变.(原子是化学变化中最
小的微粒：原子的种类不变、个数不变、质量不变）。
4 分子和原子的本质区别是：在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。
(三)离子:带电的原子或原子团。
③极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型，如氢氧化钙。
中考题目：
1（. 09 中考）将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉 10g 水，并冷却到 T℃时，
分别析出 2g 甲和 3g 乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是
（）
Ａ．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
Ｂ．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
要成分，是一种白色难溶
化碳
于水的固体。
石墨
深灰色，有金属光泽，不 具有可燃性，还原性
电极材料、润滑剂、燃
透明细鳞片状固体，质
料、还原剂
软，有良好的导电性
（2）液体
性质
用途
物理性质
水
无色无味；液态
过 氧 化 无色无味；液态
氢
盐酸
纯净的盐酸是无色有刺
HCl
激性酸味的液体，有挥
发性。
9．．．物．质．的．鉴．别．
②分子在不断运动（温度越高，分子运动速度越快）
③分子之间有空隙：固体、液体的空隙较小，气体的空隙较大。
温度越高，空隙越大（热胀冷缩）；压强越大，空隙越小（压缩）。
(二)原子: 原子是构成物质的一种微粒。
1. .一些物质由原子构成：
例:常见金属（Cu、Fe、Hg）等，稀有气体（He、Ne、）等，金刚石（C）、硅（Si）等。
3、氧化反应：有氧气参与的反应：A+O2=B+…… （1）剧烈的氧化反应（燃烧）：发光放热 （2）缓慢的氧化反应（金属的锈蚀、食物的腐败、酒和醋的酿造、有机肥的腐熟、动植
物的新陈代谢）：不发光只放热。
2、氧化—还原反应以及氧化剂、还原剂 （1）物质得到氧：是还原剂、具有还原性。被氧化、发生氧化反应。产物是氧化产物。
碘易溶于酒精中，碘不易溶于水中。
同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关。 例如：温度越高，硝酸钾在水中的溶解能力越强。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
饱和溶液
①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度[Ca(OH)2 除外]
①加溶剂
②升高温度[Ca(OH)2 除外]
7．化．石．燃．料．
（1）化石燃料：（1）煤：也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；（2）
石油：“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天然气：“西气东输”
的燃料，主要成分为甲烷（CH4）。 （2）化石燃料的综合利用：（1）煤干馏（化学变化）会分解成焦炭（冶金工业的重要原
点燃
C + O2═══CO2；（2）当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，放出热量少，不仅浪费燃
点燃
料，还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境。2C + O2═══2CO 。所以，我们要想 方设法增大可燃物与氧气的接触面积，如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好。 （4）爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切 可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化爆炸如车胎爆炸）。
有良好的延性和展性，质 （主要成分为 Fe2O3,红棕
软，是电和热的导体
色，疏松多孔）；能与酸
反应
氢 氧 化 俗名熟石灰、消石灰，白 能与二氧化碳反应，有腐 建筑、澄清石灰水能检
钙
色粉末，微溶于水，放热， 蚀性。
验二氧化碳
其澄清水溶液叫石灰水，
碳酸钙 它是石灰石、大理石的主 高温分解，能与盐酸反应 建筑，实验室制取二氧
中考题目：
1．（2003）下列实验操作后，溶液温度会升高的 ①浓硫酸倒入水中 ②氢氧化钠固体溶于水中 ③生石灰放入水中
（）
④浓盐酸滴入浓烧碱溶液中 ⑤氯化钠晶体溶于水中 ⑥硝酸铵晶体溶于水中
A．只有①②③ B．只有①②③④ C．只有①②③④⑤
D．有①②③④⑤⑥
2．（2004）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用
1..一些物质由离子构成（由金属元素和非金属元素组成的物质）：例.氯化钠、碳酸钙等。
2. 由离子构成的物质其化学性质由离子保持。例. 食盐化学性质由钠离子和氯离子保持。
二、原子的构成：
1.原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
2.原子核一．般．又是由质子和中子构成的。（一种氢原子的核内没有中子）
Cu2（OH）2CO3
5．反．应．的．现．象．（．详．情．参．照．相．关．讲．义．）． 6．燃．烧．（．条．件．、．灭．火．）． （1）燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火 点。 （2）灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3） 降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 （3）完全燃烧与不完全燃烧：（1）当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出热量多。
淡蓝色的；
应，有很强的助燃性
H2
无色无味，密度最小，难 可燃性
溶于水；
高效清洁燃料
N2
无色无味，难溶于水； 化学性质稳定，一般不与 保护气，生产氮肥
其他物质发生反应
CO2
无 色 无 味 ， 密 度 比 空 气 不可燃；不助燃；能与水 灭火；检验澄清石灰水；
大，能溶于水。干冰是 CO2 反应生成碳酸；能使澄清 生产汽水；参与光合作
3、表示分子中原子个数比：分子中氢、氧的原子个数比为：
N（H）: N（O）=2：1
1．2．．．微．粒．（．概．念．、．特．征．）．
一、构成物质的基本微粒：
构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子。
（一）分子：分子是构成物质的一种微粒。
1.一些物质由分子构成：例.H2、O2、N2、H2O、CO2 等。 2.由分子构成的物质，其化学性质由分子来保持。例.氢气化学性质由氢分子（H2）保持。3. 分子的特性：①分子很小（体积小、质量小）
料）、煤焦油（化工生产的重要原料）、焦炉煤气（重要的燃料）；
（2）石油分馏（物理变化）可得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
8．常．见．物．质．的．性．质．和．用．途．
（1）气体
物理性质
性质
化学性质
用途
O2
无色无味，密度比空气略 化学性质活泼，高温下能 助燃（炼钢，火箭助燃
大，不易溶于水，液氧是 与 很 多 物 质 发 生 氧 化 反 剂）；供给呼吸
证明被鉴别物质
方法
现象
含 CO32-的物质 滴加盐酸(HCl)产生气体通入 Ca(OH)2 白色沉淀
H2
点燃、火焰上方罩干燥小烧杯
有水珠出现
CO
点燃、产生的气体与石灰水反应
白色沉淀
CO2
石灰水
变浑浊
O2
带水星木条
1．0．．．质．量．守．恒．定．律．在．化．学．方．程．式．中．的．具．体．应．用．
复燃
3．物．质．的．名．称．和．俗．名．
Hale Waihona Puke Baidu
俗 名 化学名称
化学式
俗名
化学名称
水银
氧化铁
干冰
四氧化三铁
生石灰
盐酸
氢氧化钙
食盐
碳酸钙
酒精
双氧水
醋酸
甲烷
4．物．质．的．分．类．
物质
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子
构成 分子
离子
混合物
分类
单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物
（一种物质）化合物：氧化物、酸、碱、盐
化学式