乙醇上课用
人教版(中职)化学通用类 8.1 乙醇 课件(28张PPT)
结 论：水中的羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，钠更 容易置换出水中的羟基氢。
2、乙醇的氧化反应
①可燃性：淡蓝色火焰，放热。
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②催化氧化
现 象：
黑色的CuO被还原成亮红色的 Cu，锥形瓶口可闻到刺激性气 味气体。
丙 三 醇 球 棍 模 型
物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、凝固点低、吸湿 性强。 化学性质：与乙醇相似。 用途：制印泥、化妆品，防冻剂，制炸药（消化甘油）。
反应方程式：
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
思 考：
（1）. 此反应中哪个键断裂，哪个键生成？ 反应类型是什么？
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
（2）. 乙醇与钠反应与水与钠反应有何异同？可得 出哪些结论？某实验中残余的金属钠可如何 除去？
【思考】 1、乙醇与水的混合液如何分离?
乙醇与水互溶，不能用分液方法。因二者的 沸点不同，可用蒸馏法加以分离。工业酒精约含 乙醇96%(质量分数)。欲制无水乙醇(99.5%以上) 通常加新制的生石灰混合加热蒸馏。 2、如何检验酒精中是否含有水?
将无水CuSO4加到酒精中观察是否变蓝， 作出判断。
二、乙醇的分子结构
如果短时间内饮用大量酒精，初始酒精
会象轻度镇静剂一样，使人兴奋、减轻抑郁 程度，这是因为酒精压抑了某些大脑中枢的 活动，这些中枢在平时对极兴奋行为起抑制 作用。这个阶段不会维持很久，接下来，大 部分人变得安静、忧郁、恍惚、直到不省人 事，严重时甚至会因心脏被麻醉或呼吸中枢 失去功能而造成窒息死亡。
初中化学乙醇教案
初中化学乙醇教案教学目标：1. 了解乙醇的物理性质和化学性质。
2. 掌握乙醇的制备方法和应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 乙醇的物理性质和化学性质。
2. 乙醇的制备方法和应用领域。
教学难点：1. 乙醇的化学性质的实验操作和理解。
2. 乙醇的应用领域的拓展。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、滴定管等。
2. 实验试剂：乙醇、浓硫酸、碘单质等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示酒类的图片，引导学生思考酒类的共同成分是什么。
2. 学生回答后，教师揭晓答案：乙醇。
二、乙醇的物理性质（10分钟）1. 介绍乙醇的分子式、分子量、颜色、气味等基本信息。
2. 引导学生通过观察和闻觉来描述乙醇的物理性质。
三、乙醇的化学性质（15分钟）1. 介绍乙醇的燃烧反应，演示实验：乙醇的燃烧。
2. 引导学生观察实验现象，并解释原因。
3. 介绍乙醇的氧化反应，演示实验：乙醇的氧化。
4. 引导学生观察实验现象，并解释原因。
四、乙醇的制备方法（10分钟）1. 介绍乙醇的制备方法，如发酵法、合成法等。
2. 演示实验：发酵法制备乙醇。
3. 引导学生观察实验现象，并解释原因。
五、乙醇的应用领域（10分钟）1. 介绍乙醇的应用领域，如燃料、溶剂、医药等。
2. 引导学生思考乙醇在其他领域的应用可能性。
六、总结与评价（5分钟）1. 学生总结本节课所学的乙醇的物理性质和化学性质。
2. 学生评价自己在实验中的操作能力和科学思维。
教学反思：本节课通过展示酒类的图片，引导学生思考酒类的共同成分，激发学生的学习兴趣。
在教学过程中，通过实验演示和观察，让学生直观地了解乙醇的物理性质和化学性质，提高学生的实验操作能力和科学思维。
同时，介绍乙醇的制备方法和应用领域，拓展学生的知识视野。
在教学过程中，要注意引导学生思考和讨论，提高学生的参与度和积极性。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对乙醇有了更深入的了解。
乙醇(公开课)ppt课件
（绿色）
精选ppt课件2021
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四、乙 醇 用 途
❖用作燃料，如酒精灯等 ❖制造饮料和香精外，食品加工业
❖一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
❖乙醇又是一种有机溶剂。
❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
精选ppt课件2021
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小结
乙醇
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质： ➢化学性质:
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
精选ppt课件2021
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5、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ） A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基 取代后的产物 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上 的氢原子不如水中的氢原子活泼
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，
CH3COOH
酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━ （橙色）
Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O
分子式：C2H6O
烃的衍生物
HH 结构式：
H C—C—O—H
HH
结构简式：
CH3CH2OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
或C2H5OH
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子
被羟基所取代的产物精选ppt课件2021
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官能团: 决定化合物的特殊性质的原子或原子团
乙醇公开课课件
乙醇公开课课件一、教学内容本节课的教学内容选自人教版《科学》教材第五单元“物质的性质与变化”中的第一课时“乙醇”。
本节课的主要内容包括：乙醇的物理性质、化学性质以及乙醇的制备方法和应用。
1. 乙醇的物理性质：乙醇是一种透明、无色、具有刺激性气味的液体，沸点为78.3℃，密度为0.789g/cm³。
2. 乙醇的化学性质：乙醇具有羟基，能与水分子形成氢键，易溶于水；乙醇具有还原性，能被氧化成乙醛，进一步氧化成乙酸；乙醇能与酸、碱、盐发生酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：实验室中常用乙烯与水在硫酸催化下反应乙醇；工业上常用粮食发酵法制备乙醇。
4. 乙醇的应用：乙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、橡胶、纤维、制药、化妆品等行业；乙醇还可以作为燃料，具有较高的燃烧热值和较低的环境污染。
二、教学目标1. 了解乙醇的物理性质、化学性质及其制备方法和应用。
2. 掌握乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质及酯化反应的原理。
2. 教学重点：乙醇的制备方法及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔、试管、酒精灯、烧杯、滴定管等。
2. 学具：教材、实验报告册、实验试剂、实验仪器等。
五、教学过程1. 实践情景引入：以日常生活中常见的酒精为切入点，引导学生思考酒精的化学性质及其在生活中的应用。
2. 知识讲解：介绍乙醇的物理性质、化学性质、制备方法和应用。
3. 例题讲解：分析乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理，并通过实验演示酯化反应过程。
4. 随堂练习：学生分组讨论，回答乙醇的制备方法及其应用。
5. 实验操作：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧现象，测定乙醇的沸点。
六、板书设计1. 乙醇的物理性质：颜色、气味、沸点、密度。
2. 乙醇的化学性质：羟基、水溶性、还原性、酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：乙烯水合、粮食发酵。
乙醇---上课用
△
CH3CO18OCH2 CH3+ H2O
• 实质：酸去羟基、醇去氢（羟基上的） • 注意：可逆反应（酯在碱性条件下水解）
“酒是陈的香”
（四）、乙酸的用途
• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途
小结：
O
CH3—C—O—H
酸性 酯化
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果 和花草中。如：梨里含有 乙酸异戊酯，苹果和香蕉 里含有异戊酸异戊酯等。 酯的密度一般小于水，并 难溶于水，易溶于乙醇和乙 醚等有机溶剂。
C： ② ④
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放 入下列物质中，能使铜丝变红，而且质 量仍为m g的是( BD ) A： 稀硫酸 B： 酒精 C： 稀硝酸 D： CO 4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂 是( B ) A： CuSO4·5H2O B：无水硫酸铜 ·
C：浓硫酸
D： 金属钠
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴 水不褪色的是( B ) A： NaOH溶液 B：酒 精 C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液 6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种 物质完全吸收，这种物质是( C ) A：浓硫酸 B：浓NaOH溶液
2、乙醇分子结构（C2H6O）
结构式
H H H — C—C—O—H H H
结构简式
CH3CH2OH
或C2H5OH
球棍模型
比例模型
【乙烷与乙醇结构的异同】
H H H H
H — C—C—O—H
H H
H — C—C—H
H H
相同点：两个碳原子都是以单键相连
不同点： 1、乙烷中的6个氢原子相同，只有一种等效氢； 2、而乙醇中有三种等效氢。
高中化学乙醇的教案人教版
高中化学乙醇的教案人教版教材分析：本节课将讲解乙醇的性质和用途，是高中化学课程中的重要知识点。
学生在学习本节课后，应能够掌握乙醇的化学性质、物理性质，以及乙醇在日常生活和工业中的应用。
教学目标：1. 了解乙醇的分子结构和化学式。
2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质。
3. 了解乙醇在日常生活和工业中的应用。
教学重点和难点：重点：乙醇的分子结构和化学性质难点：乙醇在日常生活和工业中的应用教学方法：讲授相结合，实验演示，小组讨论教学过程：一、导入（5分钟）1. 引出问题：你知道乙醇是什么物质吗？在生活中我们有哪些可以接触到乙醇的产品？2. 激发学生的学习兴趣，引出本节课的主题。
二、讲解乙醇的性质（15分钟）1. 介绍乙醇的分子结构和化学式。
2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质。
三、乙醇的用途（15分钟）1. 讲解乙醇在日常生活中的应用，如消毒酒精、酒精饮料等。
2. 讲解乙醇在工业中的应用，如化工、医药、食品等领域。
四、实验演示（15分钟）进行乙醇的简单实验，让学生亲自操作，观察乙醇的性质和反应过程。
五、小组讨论（10分钟）分组讨论乙醇的性质和用途，让学生展示各自的研究成果并互相交流。
六、作业布置（5分钟）布置作业：总结乙醇的性质和用途，在家里寻找包装上标明含有乙醇成分的产品。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的重点知识进行回顾，并强调乙醇在生活中的重要性。
教学反思：通过本节课的讲解和实验，学生对乙醇的性质和用途有了更深入的了解。
同时，通过小组讨论和实验演示的方式，学生的动手能力和合作能力得到了锻炼。
希望学生能够在课后通过自主学习，进一步深入了解乙醇的相关知识。
乙醇公开课ppt课件
使用过程中安全问题及注意事项
远离火源和热源
乙醇易燃，使用时应远离火源和 热源，避免引发火灾和爆炸事故
。
防止静电
在乙醇的运输和使用过程中，应采 取防静电措施，如使用导电性良好 的容器和管道，避免静电积聚引发 火灾。
注意通风
在使用乙醇的场所，应保持良好的 通风，避免乙醇蒸气积聚引发中毒 和火灾事故。
废弃物处理与环保要求
主要生产国家及地区
美国、巴西、中国等是全球主要的乙 醇生产国家，其中美国和巴西以玉米 和甘蔗为原料生产乙醇，中国则主要 以粮食和木薯为原料。
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元 化、市场拓展等方面取得显著进展， 生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重 点。
中国乙醇产业发展现状及挑战
中国乙醇产量及消费情况
废弃物分类
将乙醇废弃物与其他废弃物分类 收集，避免对环境造成污染。
回收利用
对于可回收利用的乙醇废弃物， 应进行回收处理，减少资源浪费
。
无害化处理
对于无法回收利用的乙醇废弃物 ，应进行无害化处理，如通过焚 烧或生物降解等方式，避免对环
境造成危害。
06
实验操作演示与互动环节
实验目的和原理介绍
01
实验目的
03
乙醇应用领域拓展
能源领域：生物柴油、燃料乙醇等
01
生物柴油
利用乙醇与脂肪酸或脂肪酸酯 进行酯交换反应，生成生物柴 油，具有可再生、环保等优点
。
02
燃料乙醇
将乙醇与汽油按一定比例混合 ，形成燃料乙醇，可有效降低 汽车尾气排放，改善空气质量
。
03
乙醇燃料电池
直接将乙醇转化为电能，具有 高效、清洁、可再生等特点， 是未来能源领域的研究热点。
乙醇课件(公开课)
乙醇课件(公开课)教案内容一、教学内容本节课的教材内容选自人教版科学六年级下册第五单元第三节“生活中的化学——乙醇”。
本节课主要介绍乙醇的性质、制法和用途，通过实验和探究活动，使学生了解乙醇的化学性质，掌握乙醇的制法，以及了解乙醇在日常生活中的应用。
二、教学目标1. 了解乙醇的化学性质、制法和用途。
2. 能够通过实验和探究活动，观察和分析乙醇的性质变化。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质和制法。
2. 教学重点：乙醇的用途和在日常生活中的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（试管、酒精灯、镊子、滴管等）。
2. 学具：笔记本、实验记录表。
五、教学过程1. 引入：通过多媒体课件展示乙醇的图片，引导学生思考乙醇在日常生活中的应用。
2. 探究乙醇的性质：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧性质，记录实验结果。
3. 讲解乙醇的制法：教师通过多媒体课件讲解乙醇的制法，引导学生理解乙醇的制备过程。
4. 探究乙醇的用途：学生分组进行实验，观察乙醇在不同条件下的性质变化，记录实验结果。
6. 课堂练习：教师出题，学生回答，巩固所学内容。
六、板书设计1. 乙醇的性质可燃性溶解性2. 乙醇的制法发酵法化学合成法3. 乙醇的用途燃料溶剂医疗用途七、作业设计乙醇为什么可以燃烧？乙醇的溶解性如何？乙醇在日常生活中的应用有哪些？2. 答案：乙醇可以燃烧，因为它具有可燃性。
乙醇的溶解性较好，可以溶解许多有机物。
乙醇在日常生活中的应用包括燃料、溶剂和医疗用途等。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过实验和探究活动，学生对乙醇的性质、制法和用途有了更深入的了解。
在教学过程中，要注意引导学生观察和分析实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 拓展延伸：引导学生进一步研究乙醇在其他领域的应用，如乙醇汽油、乙醇燃料电池等，激发学生的学习兴趣和创新思维。
初中化学有机物乙醇教案
初中化学有机物乙醇教案教学目标：1. 了解乙醇的物理性质及用途。
2. 掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。
教学重点：1. 乙醇的物理性质及用途。
2. 乙醇的分子结构和主要化学性质。
教学难点：1. 乙醇的分子结构。
2. 乙醇的化学性质。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、钠金属等。
2. 教学课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾有机物的概念和特点。
2. 提问：你们听说过乙醇吗？乙醇在我们的生活中有什么应用？二、乙醇的物理性质及用途（15分钟）1. 介绍乙醇的物理性质，如颜色、气味、溶解性等。
2. 讲解乙醇的用途，如作为溶剂、燃料等。
三、乙醇的分子结构（15分钟）1. 介绍乙醇的分子结构，重点讲解乙醇分子中的官能团——羟基。
2. 通过示例或实验，让学生了解乙醇分子中的碳氢键和氧氢键。
四、乙醇的主要化学性质（20分钟）1. 与钠的反应：a. 讲解钠的性质和与乙醇反应的原理。
b. 进行钠与乙醇反应的实验，观察并记录实验现象。
2. 氧化反应：a. 讲解乙醇的氧化反应，如燃烧、催化氧化等。
b. 进行乙醇燃烧的实验，观察并记录实验现象。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结乙醇的物理性质、分子结构和主要化学性质。
2. 提问：乙醇还有哪些其他的应用和性质？引导学生进行思考和讨论。
教学反思：本节课通过讲解和实验，让学生了解了乙醇的物理性质、分子结构和主要化学性质。
在教学过程中，要注意引导学生通过观察实验现象，理解乙醇的化学性质。
同时，结合生活实际，让学生了解乙醇的应用，提高学生的学习兴趣。
在拓展环节，可以引导学生思考和讨论乙醇的其他性质和应用，培养学生的思维能力和创新能力。
乙醇说课稿(通用10篇)
乙醇说课稿（通用10篇）《乙醇》说课稿（通用10篇）作为一名专为他人授业解惑的人民教师，就有可能用到说课稿，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。
如何把说课稿做到重点突出呢？以下是小编帮大家整理的《乙醇》说课稿，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
《乙醇》说课稿1一、说教材分析《乙醇》是苏教版高中化学必修2专题3第二单元一课时内容。
该部分从学生的日常生活经验出发，以食品中的有机化合物为线索，引导学生学习了乙醇组成与性质，了解了乙醇的结构特点。
结合乙醇的结构认识了乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化，并且在此基础上拓展了醛的相关知识，以此带领学生认识到乙醇在日常饮食中的重要性和在生产生活中的应用。
通过本节课的学习，可以进一步引导学生认识有机物结构与性质之间的关系，逐步建立“结构决定性质、性质决定用途”的学习方法，同时拓展了视野，认识了化学与STSE 之间的关联。
(过渡：一堂好课不仅要熟悉教材，而且要对学生的情况有所了解，这样才能做到因材施教、有的放矢。
)二、说学情分析学生在日常生活中接触了很多的酒精制品，对于酒精的物理性质很熟悉，但是对其化学性质并不了解。
考虑到学生的抽象逻辑思维正在发展当中，并且已经具有了一定的自主分析解决问题的能力，所以针对乙醇化学性质的学习，我将充分发挥学生的主体性，引导学生参与到乙醇化学性质的探究过程当中，营造“自主、合作、探究”式的课堂。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、说教学目标1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构;能够书写乙醇的催化氧化方程式。
2.通过对比钠与水、乙醇的反应，锻炼对比、观察、分析问题的能力;通过实验探究乙醇的分子结构，提高科学探究能力和实验操作技能。
3.认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、说教学重难点【重点】乙醇和钠的反应及其催化氧化。
初中乙醇教案
初中乙醇教案教学目标：1. 让学生了解乙醇的基本概念、性质和用途。
2. 培养学生对化学实验的兴趣和能力。
3. 引导学生运用所学知识分析生活中的化学现象。
教学重点：1. 乙醇的基本概念、性质和用途。
2. 化学实验的基本操作和方法。
教学难点：1. 乙醇的化学性质。
2. 化学实验的安全注意事项。
教学准备：1. 乙醇溶液。
2. 实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 安全用品：防护眼镜、口罩、手套等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酒精的概念，提问：你们知道酒精还有什么名字吗？2. 学生回答：乙醇。
二、探究乙醇的性质（15分钟）1. 分组讨论：请同学们自由组成小组，根据已有知识，分析乙醇的性质。
2. 各小组汇报：乙醇是无色液体，有特殊的香味，易挥发，可燃性等。
3. 教师总结：乙醇的化学式为C2H5OH，具有醇的通性，能与水以任意比例互溶，具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水。
三、实验：乙醇的燃烧（15分钟）1. 教师演示实验：点燃乙醇溶液，观察火焰颜色和形状。
2. 学生实验：每组同学用镊子夹取一小块乙醇溶液，点燃观察。
3. 注意事项：实验过程中要注意安全，佩戴防护眼镜、口罩和手套，避免乙醇溶液沾染皮肤和眼睛。
四、乙醇的用途（15分钟）1. 学生讨论：请同学们思考乙醇在日常生活中有哪些用途。
2. 学生回答：乙醇可用作燃料、溶剂、消毒剂等。
3. 教师补充：乙醇在医药、化妆品、饮料等行业也有广泛应用。
五、总结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：乙醇的基本概念、性质、用途和实验方法。
2. 学生复述：乙醇是无色液体，具有醇的通性，能与水互溶，具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水。
乙醇在日常生活中可用作燃料、溶剂、消毒剂等。
教学反思：本节课通过讨论、实验和总结等方式，使学生了解了乙醇的基本概念、性质和用途。
在实验过程中，学生掌握了化学实验的基本操作和方法，培养了实验兴趣。
但部分学生对乙醇的化学性质理解不够深入，需要在今后的教学中加强引导和讲解。
乙醇课件(公开课)-(含多场合)
乙醇课件(公开课)一、引言乙醇是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本课件旨在通过公开课的形式，向大众介绍乙醇的基本知识、制备方法、性质和应用，使大家对乙醇有一个全面、深入的了解。
二、乙醇的基本知识1.乙醇的结构与命名乙醇的分子式为C2H5OH，由乙基和羟基组成。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中乙基表示一个乙烷分子去掉一个氢原子后剩下的基团，羟基表示一个氧原子和一个氢原子组成的官能团。
乙醇的IUPAC命名为乙醇，俗称酒精。
2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。
乙醇的密度比水小，可溶于水，与水可以形成任意比例的混合物。
乙醇的挥发性较强，易燃，具有可燃性。
3.乙醇的化学性质乙醇是一种醇类化合物，具有醇类化合物的通性。
它可以发生脱水反应、氧化反应、取代反应等多种化学反应。
乙醇的化学性质使其在许多领域具有重要的应用价值。
三、乙醇的制备方法1.发酵法发酵法是工业上最早采用的乙醇生产方法。
发酵法以淀粉质或糖类为原料，通过微生物发酵乙醇。
发酵法具有原料丰富、成本低廉等优点，但生产效率较低，乙醇纯度不高。
2.水合乙烯法水合乙烯法是一种重要的乙醇生产方法。
该方法以乙烯为原料，在催化剂的作用下与水发生加成反应乙醇。
水合乙烯法具有生产效率高、乙醇纯度高等优点，但原料成本较高。
3.生物质转化法生物质转化法是一种新兴的乙醇生产方法。
该方法以生物质为原料，通过化学或生物催化转化为乙醇。
生物质转化法具有原料可再生、环保等优点，但技术尚不成熟，生产成本较高。
四、乙醇的性质与应用1.消毒剂乙醇具有杀菌消毒作用，可用作消毒剂。
75%的乙醇溶液对细菌、病毒等病原体具有良好的灭活效果，广泛用于医疗卫生、食品加工等领域。
2.燃料乙醇具有可燃性，可作为燃料。
乙醇燃料具有清洁、环保等优点，可减少化石能源消耗，降低大气污染。
乙醇燃料在汽车、火箭等领域有广泛应用。
3.化工原料乙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、高分子材料、涂料、染料等领域。
乙醇教案素材范文
乙醇教案素材范文一、课堂导入教师可通过提出以下问题对学生进行导入：1.你们是否听说过乙醇？2.你们是否知道乙醇在生活中的应用？3.乙醇有什么特点或属性？二、知识讲解1.什么是乙醇？乙醇是一种无色、无臭、有毒的液体，化学式为C2H5OH，是一种醇类有机化合物。
乙醇是一种可以被人体摄入的酒精，具有麻醉、脱水和抗菌的作用。
2.乙醇的性质：-物理性质：乙醇有较强的溶解能力，可以溶解一些有机物和一些无机物，如酸、脂肪、酮和醚等。
-化学性质：乙醇可以进行酯化反应、酸碱中和反应、脱水反应等。
3.乙醇的制备方式：-乙烯的水合制醇法：乙烯与水在存在催化剂的作用下反应产生乙醇。
-淀粉、纤维素发酵制酒法：母液经过蒸馏、发酵、过滤等步骤制得乙醇。
三、实验演示1.乙醇燃烧实验：将一定量的乙醇倒入燃烧器中，点燃乙醇，观察乙醇燃烧时的现象，并让学生分析乙醇燃烧产生的产物是什么。
2.乙醇与脱水剂反应：将一定量的乙醇放入试管中，加入少量的浓硫酸或磷酸，观察乙醇与脱水剂反应后产生的气体以及产物。
四、案例分析通过案例让学生了解乙醇在生活中的应用，例如：1.酒精消毒液：乙醇可以通过稀释制成酒精消毒液，具有杀菌、消毒的作用。
2.酒类饮料：乙醇是酒类饮料中的主要成分，具有麻醉、放松等作用。
3.化妆品：乙醇可以用作化妆品中的溶剂、稀释剂等。
五、小结与展望通过本节课的学习，学生了解了乙醇的基本知识，以及乙醇在生活中的应用。
教师可以进行小结，总结本节课的重点内容，并与学生畅聊乙醇进一步可能的应用与发展前景。
六、作业布置1.写一份小论文，探讨乙醇的生产与利用。
2.设计一个实验，演示乙醇的其中一性质或反应。
以上仅为乙醇教案素材的一部分，教师可以根据教学内容和学生实际情况进行调整和补充。
乙醇教案疫情导入
乙醇教案疫情导入
教案标题：乙醇教案疫情导入
教案目标：
1. 了解乙醇的定义、性质和用途；
2. 探讨疫情对乙醇需求的影响；
3. 分析乙醇在疫情中的应用。
教案步骤：
引入（5分钟）：
1. 引导学生思考：在疫情期间，我们经常听到乙醇这个词汇，你们对乙醇有了
解吗？
2. 提问学生：你们知道乙醇是什么？它有什么特点和用途？
知识讲解（15分钟）：
1. 介绍乙醇的定义和性质：乙醇是一种无色、可燃的液体，化学式为C2H5OH。
2. 解释乙醇的用途：乙醇常用作溶剂、消毒剂、燃料等，也可用于制备酒精饮料。
3. 分析疫情对乙醇需求的影响：疫情期间，乙醇被广泛应用于制备消毒液、洗
手液等防疫用品，需求量大幅增加。
讨论（20分钟）：
1. 分组讨论：将学生分为小组，让他们就以下问题展开讨论：
a. 疫情对乙醇需求的增加有哪些影响？（例如：乙醇价格上涨、供应不足等）
b. 乙醇在疫情中的应用有哪些？（例如：制备消毒液、洗手液、消毒湿巾等）
c. 疫情结束后，乙醇的需求会如何变化？
2. 每个小组派代表发表讨论结果，并进行全班讨论。
总结（5分钟）：
1. 总结乙醇的定义、性质和用途；
2. 总结疫情对乙醇需求的影响；
3. 总结乙醇在疫情中的应用。
作业（5分钟）：
1. 要求学生以乙醇为主题，写一篇短文，讨论乙醇在疫情中的应用和未来的发展。
教学辅助材料：
1. 乙醇的定义和性质的简介；
2. 疫情期间乙醇需求增加的相关新闻报道。
备注：根据学生的年级和学科不同，教案的具体内容和深度可以进行相应的调整和拓展。
化学《乙醇》教案（通用10篇）
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。
化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
教学设计22：3.3.1 乙 醇
第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇教材分析及教材处理《生活中两种常见的有机物》是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2模块中第三章《有机化合物》中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物——乙醇。
在整个高中有机化学体系中，本课时起到了承前启后的重要作用。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。
因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。
通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。
教学模式与学习方式设计乙醇、乙酸教学模式设计是各类公开课或观摩课经常选用的内容，具有很丰富的素材来源可参考。
在新课程中，乙醇的教学模式也将是重点开发的领域，可以由生活实际入手，利用小组设计实验，讨论交流等形式讨论乙醇的结构、性质；也可以通过观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→总结实验现象→解析乙醇的结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或查阅乙醇的用途→调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。
为了更好的落实三维目标，突出重点，突破难点，我设计了以下教学模式与学习方式：1. 情境-陶冶教学策略创设情境，激发学生学习情绪，使学生迫切知道乙醇的性质；设计实验，使学生掌握乙醇的性质，并回答情境时的疑问，加深对知识点的学习；总结转化，通过教师的启发与总结，使学生实现科学知识和道德情感的内化。
2. 知识联系生活策略：在教学过程都运用了知识联系生活的教学策略，力求让学生明白学习化学知识的目的在于运用到社会生产生活中。
学习内容分析在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
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5.下列哪些属于酒精的用途？
①消毒用的碘酒
主要利用了酒精（ 可作溶剂 ）的性质。
②用75％的酒精给皮肤消毒 ③生病发烧，可以用酒精进行物理降温
主要利用了酒精（ 易挥发 ）的性质。
5.下列哪些属于酒精的用途？
④火锅加热可用酒精炉。 主要利用了酒精（ 可燃 ）的性质。
⑤乙醇汽油 主要利用了酒精（可燃，能与汽油互溶 ）的性质。 ⑥电脑键盘脏了，可用无水酒精擦洗，最好不用水擦洗。 主要利用了酒精（ 是非电解质 ）的性质。
思考
焊接银器、铜时，要 去掉表面发黑的氧化 膜，可以先把铜、银 在火上烧热，马上蘸 一下酒精。这样做有 道理吗？
12
思考 运用你学的乙醇的性质想一想，有
+6
什么方法可以检查出来是否喝酒了 呢？ Cr2(SO4)3 （绿色）
CH3COOH
+3
K2Cr2O7 （橙红色）
CH3CH2OH
强氧化剂
乙醇
乙酸
总式 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO+2H2O
由此可见，实际起氧化作用的是O2，Cu是催化剂
醇氧化机理:
①
H 2 CH3—C—O—H
③
H
Cu 2 CH3 + O —O △
—C=O + 2H2O
乙醛
H
①-③位断键
乙醇
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化 成乙酸。
【比较】 结构式
乙醇
乙烷
• 烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而 生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
思考 乙醇的取代反应和催化氧化
2CH3CH2OH +2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑ HH
︱ ︱ Cu △
都与分子中哪个结构有关？
HH
︱ ︱
2H-C-C-O-H +O2 ︱ ︱ HH
1.如何鉴别C2H5OH
—NO2
2.请完成下列转化 CH2=CH2 C2H5OH
CH3CHO
1. 教材P76-1.2.3. 2. 查找资料解释 酒精为什么是“可再生能源”？ 为什么说它为“低碳经济”做了大贡献？ 3.结合下一节课《乙酸》内容，查找资料 解释为什么“酒是陈的香”？
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
钠与乙醇
沉在液体下部
响声很小
有 缓慢 否
反应方程式
1.乙醇与钠发生了反应，并生成氢气。
2.乙醇与水在结构上有相似性。
3.水中-OH的氢原子比乙醇中-OH的氢 原子活泼。
官能团的结构决定主要化学性质
乙醇钠是如何生成的？
氧化反应
① 燃烧 CH3CH2OH +3O2
2H-C-C=O +2H2O ︱ H
羟基 氧 氢
官能团:决定有机化合物的化学特 性的原子或原子团
2. 铜漆包线是在铜线表面镀了一层绝缘漆。 电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线 头放在火上烧一下，将绝缘漆熔掉，然后用 酒精处理后再焊接。 请问用酒精处理的目的是什么？请写出相 关方程式。
2Cu + O2 △ 2CuO
小资料： 一、乙醇在肝脏中经过催化氧化为乙醛。乙醛 对肝脏有明显的损害，长期饮用轻则引起脂肪 肝，重则引起肝硬化。当饮酒过量，人体内乙 醛含量过高，无法及时分解，乙醛进入血液并 被吸收，出现头脑兴奋，头晕目眩，呕吐及各 种不适现象，这就是 “酒醉”。 二、短时间内大量饮酒，初始酒精会使人兴奋ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 减轻抑郁程度，这是因为酒精压抑了大脑中对极 度兴奋行为起抑制作用的中枢神经。接下来，酒 精的镇静催眠作用使人变得安静、忧郁、恍惚， 直至不省人事。
点燃
2CO2 + 3H2O
因此：乙醇可用作内燃机的燃料，如：乙醇 汽油已被广泛使用。
②催化氧化
2Cu + O2 H H △ 2CuO
△
红色变为黑色
H
CH3—C—O—H + CuO
乙 醇
CH3 —C=O +Cu+H2O
乙 醛
现象： Cu 丝烧后由红色变为黑色，插入乙醇 后黑色又变为红色，产生特殊气味。
生活中两种常见的有机物
第一课时 乙醇
请说出乙醇的物理性质
颜
气
状
色 ： 无色透明 味 ： 特殊香味 态： 液体
挥发性： 易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
乙醇的分子结构
请根据乙醇的分子式 C2H6O ,结合C, H, O 三种元素的成键方式，小组讨论推测乙醇 可能的结构，并动手组装所有可能结构的 球棍模型，并在探究报告中写出结构式。
对比可能结构的相同点和不同点，并结合 实验事实:
1. Na和H2O反应可以生成氢气。 2. Na和CH3CH3不能反应生成氢气。
H
H O H H C
H
C H
H
H
钠与哪种结构反应会放出氢气？
钠与乙醇反应
钠是否浮在液面上 有无声音 有无气泡 剧烈程度 是否熔成小球
钠与水 浮在水面 发出嘶声
有 剧烈 是
△
CH3CH2OH + CuO
CH3CHO+Cu+H2O
3.丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可跟哪些物质发生 化学反应 （ ） ①溴水 ②钠 A.只有②③④ C.只有①③ ③氧气 ④酸性高锰酸钾溶液 B.只有②③ D.全部
4.等物质的量的下列醇与足量的金属钠 反应，产生气体最多的是（ ） A.CH3OH B. C2H5OH C.CH2 CH CH2 D. CH2 CH2