离子反应及离子反应方程式
离子反应与离子方程式
备注：
1、完全电离的酸是指：HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4等强酸；
2、中强酸（H2SO3 H3PO4）,弱酸（H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）则不能改。
1、溶液无色透明时，则溶液中肯定
无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO42、溶液澄清时，溶液一定无色吗？ 3、强酸性溶液，在判断时要加上H+ 4、强碱性溶液，在判断时要加上OH5、由水电离的[H+]=1*10-13，可能是
强酸或强碱溶液中。
写出下列反应的离子方程式：
1．碳酸氢镁与澄清的石灰水
2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O → 2OH- + H2 ↑+ 2Na+ C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O D、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H ↑
2.下列离子方程式正确的是（ C ）
A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH- + CO2→ CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液: NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- → BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2ClD、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉 淀:
高中化学离子反应方程式
最佳答案1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
离子反应 离子方程式
③目标型：
Hale Waihona Puke 明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀
NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性
NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀
3、下列反应的离子方程式正确的是（ D ） A．锌片插入硝酸银溶液中： Zn＋Ag＋＝Zn2＋ ＋ Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋ ＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H＋＝Cu 2＋ ＋2H2O
亚硫酸应该被氧化为硫酸，最 终生成硫酸钙。
(2) 离子或分子式写错：
如：醋酸与碳酸钙反应 CaCO3+
+= 2H 2++H Ca 2O+CO 2↑
(3) 原子守恒而电荷不守恒： Fe3+ + Cu = Fe2++ Cu2+
(4) 未弄清量的关系：
如：通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO -+H2O+CO 2= CaCO 3↓+2HClO
感悟高考
2.下列反应的离子方程式正确的是( A C ) A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ B、饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O C、向稀氨水中加入稀盐酸: NH3· 2O+H+＝NH4++H2O H D、碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
高考化学考点突破：离子反应和离子方程式
离子反应和离子方程式【知识梳理】1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。
2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(3)根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析出溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
3．电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱NH 3·H 2O 、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式盐a ．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO －3、HS －、HSO －3等；b ．强酸的酸式酸根离子(如HSO －4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO 4应写成Na ＋、H ＋和SO 2－4；而在熔融状态下HSO －4不能拆开，应写成Na ＋和HSO －4。
离子反应和离子方程式
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ —删去方程式两边不参加反应的离子：_____________________________。 原子 守恒和________ 电荷 守恒。 —检查方程式两边是否符合________
书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、全部电离的物质(可溶性强电解质包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参 加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用 化学式表示。 (2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写 成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式， 如 NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H
＋ ②AlO－ ＋ H ＋H2O===Al(OH)3↓ 2 － ＋
③CO2 3 ＋H ===HCO3
－ ＋
－
＋ ④HCO－ 3 ＋H ===H2O＋CO2↑
⑤Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(5)向含有 H 、Al3 、NH4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子
＋ ＋ ＋
• 1．书写下列反应的离子方程式。 • (1)Na与H2O反应：_________________________________________________ 。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ • (2)将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：___________________________________ 。 － 3Fe2＋＋4H＋＋NO3 ===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ • (3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_________________________________ 。 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ • (4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_________________________________。 － 2－ 2OH ＋ SO ===SO 2 3 ＋H2O • (5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_____________________________________ 。 ＋ 3＋ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H • (6)Na O 溶于水：___________________________________________________ 。
离子反应方程式举例
离子反应方程式举例离子反应方程式是描述化学反应中离子之间的相互作用的化学方程式。
离子反应可以涉及不同种类的离子，包括阳离子和阴离子之间的反应，也可以涉及不同电荷数的离子之间的反应。
下面列举了十个符合要求的离子反应方程式：1. 氯化钠和硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。
NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO42. 高锰酸钾和二氧化硫反应生成二氧化锰和硫酸钾。
KMnO4 + SO2 → MnO2 + K2SO43. 氯化银和氯反应生成氯化银。
AgCl + Cl- → AgCl2-4. 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水。
Na2CO3 + 2HCl → CO2 + 2NaCl + H2O5. 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO46. 硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO37. 氯化铁和硫酸钠反应生成硫酸铁和氯化钠。
FeCl3 + 3Na2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6NaCl8. 氯化铵和硝酸钠反应生成氯化钠、硝酸铵和氯气。
NH4Cl + NaNO3 → NaCl + NH4NO3 + Cl29. 硫酸铜和氯化钾反应生成氯化铜和硫酸钾。
CuSO4 + 2KCl → CuCl2 + K2SO410. 碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水。
CaCO3 + 2HCl → CO2 + CaCl2 + H2O以上是十个符合要求的离子反应方程式的例子。
这些方程式描述了离子之间的相互作用，并且符合要求中的要求。
离子反应方程式是化学反应中的重要工具，可以用来描述离子之间的转化和生成。
常考离子反应方程式
常考离子反应方程式离子反应是高中化学重要学习工具之一，今天小编老师就为大家总结了以下常考离子方程式。
有关用量：1.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-2.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=SO32-+2NH4++H2O3.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3-+NH4+4.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-5.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-7.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O9.等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O10.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O11.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-12.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Fe3++6Cl-+2Br213.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O有关盐的水解：1.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓2.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑3.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+4.醋酸钠溶于水：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-5.氯化铵溶于水：NH4++H2O?H++NH3·H2O有关弱电解质：1.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-2.醋酸和KOH、NaOH溶液反应：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-3.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-+Ca2+4.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O5.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2++H2O其他：1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）：H++OH-=H2O2.碳酸氢钙溶液跟硝酸、盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑3.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-4.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O5.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=Mg(OH)2↓+BaSO4↓6.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-7.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑8.碘化钾溶液与适量溴水反应：Br2+2I-=I2+2Br-9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+10.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O11.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12.氯气通入水中：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+13.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag14.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+15.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O16.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O17.实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl-==2H2O+Cl2↑+Mn2+18.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O19.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑20.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-21.用硫氰化钾检验铁离子的存在：Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3。
离子反应和离子方程式
二、离子反应和离子方程式1. 离子反应：⑴定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应。
⑵常见类型：①溶液中进行的复分解反应和置换反应②有离子参加的氧化还原反应③生成稳定的络合物或络离子的络合反应⑶发生的条件是：复分解反应：生成物中有①气体②难溶物质③难电离物质氧化还原反应：强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质络合反应：生成稳定的络合物或络离子⑷离子反应的本质：反应物或生成物中的某些离子的物质的量发生改变。
2．离子方程式(1) 定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
试完成下列反应的离子方程式NaOH+HCl；NaOH+H2SO4；KOH+HCl；AgNO3+NaCl；AgNO3+HCl(2) 意义：表示一定物质的反应时实际参加反应的是哪些离子或物质。
表示同一类型的离子反应，即不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类型的反应。
3. 书写方法：⑴总原则：①.只能将可溶性的强电解质写成离子形式，其它一律写成分子式形式。
②.不在水溶液中进行的离子反应，不能书写成离子方程式.⑵离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
如：实验室制Cl2第一步：写（基础）-----写出正确的化学方程式MnO+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+2H2O第二步：拆（关键）-----把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体或单质等仍用化学+ 4H++4Cl-Mn2+ +2Cl- + Cl2↑+2H2O式表示）MnO+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2O第三步：删（途径）-----两边不参加反应的离子MnO第四步：查（保证）-----检查（质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要求得失电子守恒）+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2OMnO⑶离子方程式的书写注意事项:①.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
离子反应离子方程式整理
离子反应离子方程式整理1.有水参加的离子反应⑴Na2O2投入水中Na2O2＋H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑⑵Na投入水中2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑⑶氯气通入水中Cl2＋H2O=(可逆)H+＋Cl-＋HClO⑷FeCl3溶液滴入沸水中Fe3+＋3H2O=(△可逆)Fe(OH)3(胶体)＋3H+⑸AlCl3溶液与NaAlO2、NaCO3、NaHCO3的双水解反应①Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓②2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑③Al3+＋3HCO32-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑⑹氯碱工业2Cl-＋2H2O=(通电)Cl2↑＋H2↑＋2OH-2、有碱参加的离子反应⑴稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液①混合NH4+＋OH-＝NH3·H2O②共热NH4+＋OH-=(△)NH3↑＋H2O⑵Al投入NaOH溶液中2Al＋2OH-＋6H2O＝2AlO2-＋3H2↑⑶用NaOH溶液吸收氯气Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O⑷AlCl3溶液滴入NaOH溶液中①少量Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋H2O②后续3AlO2-＋Al3+＋6H2O＝4Al(OH)3↓⑸澄清石灰水中通入CO2①少量Ca+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O②过量OH-＋CO2＝HCO3-⑹NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O⑺向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液①少量HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O②过量2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2O⑻向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液NH4+＋HCO3-＋2OH-＝NH3·H2O＋CO32-＋H2O3.有酸参加的离子反应⑴MnO2与浓盐酸共热制氯气MnO2＋2Cl-＋4H+=(△)Mn2+＋Cl2↑＋2H2O⑵稀硝酸与Fe反应①少量Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O②过量3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O⑶H2S气体通入FeCl3溶液中2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋H2O⑷Fe2O3与HI反应＋I2＋3H2O⑸Ca(ClO)2溶液中通入CO2、SO2 ①少量-Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO过量ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋HCO3-②Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+⑹饱和NaCO3溶液中通入CO22Na+＋CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3⑺NaAlO2溶液中通入CO2①少量2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-②过量AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-4.其它盐溶液的离子反应⑴FeBr2溶液中通入Cl2①少量②过量2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-⑵FeCl3溶液腐蚀铜2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+⑶NaAlO溶液与NaHCO3溶液混合AlO2-＋HCO3-＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32-。
离子反应
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能写成：H++OH-＝H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
离子反应与离子方程式
离子反应与离子方程式离子反应是化学反应中的一类重要反应类型，它涉及到溶液中离子的相互作用和转化。
通过描述离子反应的离子方程式，我们能清楚地了解反应中离子的变化和生成过程。
离子反应有两种基本类型，包括酸碱反应和盐的溶解反应。
酸碱反应是指酸和碱的中和反应，它们的离子可互相转化。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的中和反应如下所示：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应中，氢氧根离子（OH-）和氯离子（Cl-）相结合生成晶体盐（NaCl）并释放水分子（H2O）。
盐的溶解反应是指将固体盐溶解在水中时，固体盐中的离子解离出来，形成水合离子。
例如，氯化钠（NaCl）溶解在水中的反应如下所示：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个反应中，固体氯化钠（NaCl）通过水的溶解变成了水合钠离子（Na+）和水合氯离子（Cl-）。
水合离子在水中呈现出离解的状态，并且带有正负电荷。
离子反应的描述常常使用离子方程式。
离子方程式是一种简明的化学方程式，它能清晰地表示出反应中产生、消耗和转化的离子。
离子方程式采用离子符号（+和-）来表示离子的电荷。
例如，当氯化钠溶解在水中时，可以用离子方程式表示为：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个离子方程式明确地显示了固体钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的生成过程。
同时，方程式中的(aq)表示这些离子是以水合态的形式存在的。
在离子方程式中，还可以使用“+”和“-”表示水合离子的电荷。
例如，氢氧化钠和盐酸的中和反应的离子方程式可以表示为：OH-(aq) + H+(aq) → H2O这个方程式清晰地表明了氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）的结合生成了水分子（H2O）。
总结起来，离子反应与离子方程式是用于描述溶液中离子相互作用和转化的重要工具。
通过离子方程式，我们能够准确地了解反应中离子的变化和生成过程，进而深入理解离子反应的本质。
化学反应中的离子反应与离子方程式实例
化学反应中的离子反应与离子方程式实例在化学反应中，离子反应是一个重要的概念。
离子反应指的是溶液中的离子之间发生的化学反应过程，其中离子是带电的原子或分子。
在离子反应中，离子会发生氧化还原反应、酸碱中和反应等。
离子方程式是描述离子反应的化学方程式，其中将溶液中存在的离子以准确的比例表示出来。
下面将通过一些实例来详细解释离子反应与离子方程式的概念。
实例一：氯化银与硝酸的反应当氯化银溶液与硝酸溶液混合时，会发生离子反应。
氯化银会分解成银离子（Ag+）和氯离子（Cl-），而硝酸则会分解成硝根离子（NO3-）和氢离子（H+）。
离子反应的方程式如下：AgCl(s) + HNO3(aq) → AgNO3(aq) + HCl(aq)在该方程式中，无机固体氯化银（AgCl）在溶液中分解成了银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）。
同时，无机酸硝酸（HNO3）在溶液中分解为硝根离子（NO3-）和氢离子（H+）。
最终，银离子与硝根离子结合形成了溶于水中的无机盐银硝酸（AgNO3），而氯离子和氢离子结合形成了盐酸（HCl）。
实例二：氧化亚铁与氯化铜的反应当氧化亚铁溶液与氯化铜溶液混合时，会发生离子反应。
氧化亚铁（FeO）会被氯化铜（CuCl2）氧化成三价铁离子（Fe3+），同时氯离子（Cl-）会与亚铁离子（Fe2+）结合形成氯化铁（FeCl2）。
离子反应的方程式如下：FeO(s) + CuCl2(aq) → FeCl2(aq) + Cu(s)在该方程式中，氧化亚铁（FeO）被氯化铜（CuCl2）氧化成了三价铁离子（Fe3+）。
同时，氯离子（Cl-）与亚铁离子（Fe2+）结合形成了溶于水中的氯化铁（FeCl2）。
最终的产物中还有铜离子（Cu2+）和铜固体（Cu）。
总结：离子反应是溶液中的离子之间发生的化学反应过程。
离子方程式是描述离子反应的化学方程式，其中溶液中存在的离子以准确的比例表示出来。
通过实例，我们可以更好地理解离子反应与离子方程式的概念，并将其应用于化学实验和问题的解答中。
离子反应和离子方程式知识
离子反应和离子方程式（一）离子反应1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型（1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。
③生成挥发性物质。
如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、 Cl －、K +、NO 3- 浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br －之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
高中化学离子方程式知识点归纳
高中化学离子方程式知识点归纳高中化学离子方程式知识点归纳漫长的学习生涯中，是不是经常追着老师要知识点？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。
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高中化学离子方程式知识一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl 2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
离子反应离子方程式
离子反应、离子方程式作者：尹燕鹏目的：①了解离子反应和离子方程式的含义②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法过程：一、离子反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2共同点：①溶液中发生反应②盐+盐→新盐和新盐③都生成AgCl沉淀分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑即CO32-+2H+=H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑即CO32-+2H+=H2O+CO2↑总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应离子反应的分类：1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)二、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。
离子反应与离子方程式
离子反应与离子方程式离子反应是指化学反应中产生和消失的离子种类及其数量的变化。
离子方程式则是用离子的形式来描述化学反应的平衡状态。
一、离子反应的基本概念离子反应是指反应中发生的离子之间的相互转化。
化学反应中，通常会有离子的生成和离子的消失。
离子反应的关键是要确定反应物和生成物中的离子种类及其数量的变化。
二、离子反应的表示方法1. 离子方程式的表示方法离子方程式是用离子的形式来表示化学反应的形式。
在离子方程式中，反应物和生成物的离子以及它们的系数都能够清晰地表示出来。
例如，对于氯化钠和硝酸银的反应可以写为：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + Na+ + NO3-其中，↑表示固体沉淀生成，Na+和NO3-是溶解在水中的自由离子。
2. 离子平衡方程式的表示方法离子平衡方程式是指在化学反应中，离子产生和消失的平衡状态。
在离子平衡方程式中，反应物和生成物的离子种类及其数量都需要考虑进去。
例如，对于硫酸铜和氢氧化钠的反应，可以表示为：Cu2+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + Na2SO4其中，↓表示固体沉淀生成，Cu(OH)2是沉淀物。
三、离子反应的步骤离子反应可以通过以下步骤来分析：1. 确定反应物和生成物中的离子种类及其数量。
2. 根据反应物和生成物中离子的价态和共价价态，推导出离子反应的离子方程式。
3. 对离子方程式进行平衡，保持反应前后离子数量的守恒。
四、离子反应的应用离子反应的应用广泛，常见的应用包括：1. 金属离子交换反应：用来制备金属盐或纯净水。
2. 酸碱中和反应：用来测定酸碱溶液的浓度。
3. 沉淀反应：用来检测金属离子的存在以及分离混合物中的离子。
4. 氧化还原反应：用来制备和分离金属离子。
总结：离子反应是化学反应中离子之间相互转化的过程。
离子方程式和离子平衡方程式是描述离子反应的重要工具。
通过分析离子反应的步骤，可以推导出离子方程式并进行平衡。
离子反应及离子反应方程式知识点
第七节离子反应及离子反应方程式①离子反应的概念与实质在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应溶液中的置换反应等都属于离子反应。
电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。
②离子反应的发生条件(1)生成难溶物质。
例如AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓(2)生成挥发性的物质(气体)。
例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)生成难电离的物质(H2O、弱酸、弱碱等)。
例如：H2SO4+2NaOH=Na2S04+2H20,HCI+NaClO=NaCl+HClO，NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O划重点①离子反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。
②在离子反应中，并不一定是所有的反应物都以自由移动的离子形式参加反应，只要有一种即可。
知识点2离子方程式1、定义用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式和化学方程式一样，都是描述化学反应的一种化学用语。
离子方程式不仅可以表示某一个反应的实质，还能表示某一类反应的实质。
如可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中反应的实质是Ba2++SO42-=BaSO4↓。
重点：在离子方程式中应该改写成离子形式的物质是易溶于水的强电解质，其他物质均不能拆。
易溶于水的强电解质有：①强酸：HCL、H2SO4、HNO3等。
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等，属于弱电解质的盐除外，如(CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3等第八节离子共存及离子推断能发生离子反应的离子不能大量共存。
1、离子不能大量共存的条件①生成难溶物质；②生成挥发性的物质(气体)；③生成难电离的物质(弱酸、弱碱、H2O等)；④能发生氧化还原反应(如MnO42-与S2-不能大量共存)②常见的不能大量共存的离子(1)若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存，如：Ba2+、Ca2+与CO32-、S042-、SO32-等；Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-等。
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离子反应及离子反应方程式（第一课时）
【课时目标】
1．能够从四个角度（生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应）判断离子之间能够发生反应，并能进行离子共存的判断；
2．进一步熟练表达常见离子反应的离子方程式
【梳理与探究】
一、关于离子间反应趋于完成条件的探讨
1．写出下列反应的离子方程式，并分析该反应趋于完成的条件
．．．．．．．．．．．．．。
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液
②石灰乳[Ca(OH)2浊液]与Na2CO3溶液
③NH4Cl溶液与KOH溶液
④NaClO溶液与稀H2SO4溶液
⑤碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
⑥FeS溶于稀盐酸
⑦用稀硫酸和锌粒反应制氢气
⑧KI溶液与溴水
⑨实验室用MnO2与浓盐酸加热制氯气
其中：因生成难溶物而趋于完成，因生成弱电解质而趋于完成，因生成气体而趋于完成，因发生氧化还原反应而趋于完成。
2．（1）因非氧化还原反应而不能大量共存，其具体原因：
(2) HCO3-既不能与H+也不能与
OH-共存，其解释。
类似HCO3-离子的还有。
（3）Fe3+、HCO3-不能共存的理由；
类似的情况还有；（4）因发生氧化还原反应而不能共存
①常见的具有氧化性的离子 MnO4－、Fe3＋、ClO－、(H＋＋NO3－)；
②常见的具有还原性的离子S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－、Fe2＋；
（5）某些离子在水溶液中的颜色
【练习1】书写下列反应对应的离子反应方程式：
硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钠溶液碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液氧化铜溶于稀硫酸
氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液氯气与氢氧化钠溶液反应
钠与冷水反应
【练习2】下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO-2
3
+ 2H+ =CO2↑+ H2O B．硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+ = H2S↑
C．碳酸氢钠溶于醋酸溶液HCO3¯ + CH3COOH = H2O+CO2↑+ CH3COO¯D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl¯
〖方法点拨〗判断离子方程式的正误应着眼于以下几个方面：
①看离子反应是否符合客观事实。
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2就不符合客观事实。
②看“＝”、“
”、“↓”“↑”的运用是否正确。
③注意酸式酸根。
如HCO3-不能写成CO32-＋H+,而HSO4-应写成SO42-+H+
④看是否漏掉部分反应。
如Ba(OH)2溶液和硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑤离子方程式两边的原子和电荷都应守恒。
如：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
⑥看是否符合题设条件的要求。
如过量、少量、等物质的量、适量、任意量、以及滴加顺序对反应方程式的影响。
【迁移提升】
1．写出下列离子方程式
（1）用稀硫酸清除铁锈
（2）铜粉放入硝酸银溶液里
（3）氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应
（4）氨气通入醋酸溶液中（5）碳酸钡溶于醋酸、
（6）金属钠跟水反应
（7）FeCl3溶液与Fe
（8）Fe2(SO4)3溶于水
（9）浓硫酸与铜加热
（10）稀硝酸与铜反应
2．下列反应的离子方程式正确的是：
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO C．硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑
D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
E．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O F．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4+ + OH—H2O + NH3↑
G．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—== H2O
H．单质铜与稀硝酸反应Cu + 2H+ + 2NO3—== Cu2+ + 2NO↑+ H2O
I．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH—== AlO2—+ 2H2O
J．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + CO32-=2HCO3-
K．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+ H+ == CO2↑+ H2O
L．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—M．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3-＋SO32－
N．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
O．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
P．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2
Q．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2 =CaCO3↓+2HClO
R．酸性硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+ =Fe3++4H2O
S．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2 =NH+
4
+HSO-
3
T．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O = Fe(OH)3↓+3NH+
4
2．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B．NaOH溶液与盐酸混合
C．Cu(OH)2和硫酸溶液反应D．H2S通入NaOH溶液中
E．醋酸溶液溶解氢氧化镁F．氨水与碳酸氢钠溶液。