2第二讲 化学式
第二讲：细胞中的元素、化合物、无机物(33张PPT)
APT(N、P)
氨基酸(N、少数含有S)
核苷酸(N、P)
葡萄糖(只有C、H、O)
叶绿素(N、Mg)
磷脂(N、P)
血红蛋白 N、Fe
糖类、脂肪
N、I
甲状腺激素
CHO
NP
磷脂、核酸、ATP
叶绿素 N、Mg
N S等 蛋白质
1、细胞中的化合物从何而来？ 一部分从环境中吸收，一部分自身合成
d.细胞内许多化学反应需要水的参与。 参与代谢
增强 细胞 代谢
e.运输营养物和代谢废物。 f.缓和温度变化
运输
细胞的物质基础——无机物——水：自由水|结合水
②结合水 细胞中一部分水(4.5%)与细胞内部 的其他物质(蛋白质、多糖)结合， 叫做结合水。
结合水的作用： 作为细胞结构的重要组成部分。 增强细胞抗逆性(如：植物的抗旱、 抗寒等。)
5、水在细胞中以什么形式存在？ 自由水、结合水
细胞的物质基础——无机物——水：自由水|结合水
①自由水 绝大多数的水呈游离状态，可以自由流动，叫做自由水。
a.细胞内良好的溶剂。
溶剂
b.细胞内的生化反应需要在水中进行。 代谢的介质
c.多细胞生物体的绝大多数细胞，必须浸润 内环境成分 在以水基础的液体环境中。
1、不同生物体内的含水量不同
2、同种生物个体发育的不同时期含水量不同
1、细胞中的水从何而来？ 从外界吸收，细胞代谢生成（合成蛋白质、合成ATP、 合成多糖、合成核酸等）
2、水以什么方式进出细胞？ 自由扩散
3、人体水的含量是不是固定不变，靠什么方式进行调节？ 靠神经体液调节使其处于动态平衡中
4、当细胞中水的含量下降，意味着什么？ 细胞衰老
2025届高三化学一轮专题复习讲义(06)-专题二第二讲 原子、分子结构与性质
A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°
B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子（32Ge）基态核外电子排布式为4s24p2
D．IVA族元素单质的晶体类型相同
解析：A项，金刚石中C原子为sp3杂化，键角为109°28'，石墨中的C为sp2杂化，键角为120°，错误；B项，Si—H、Si—Cl中的共用电子对均偏离Si，化学键为极性键，SiH4、SiCl4都是正四面体结构，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，正确；C项，Ge的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，错误；D项，金刚石和晶体硅为共价晶体，石墨为混合型晶体，锗、锡、铅等为金属晶体，错误。
（3）固体HF中存在氢键，则(HF)3的链状结构为 ，故答案为： 。
（4）CF2=CF2中C原子存在3对共用电子对，其C原子的杂化方式为sp2杂化，但其共聚物ETFE中C原子存在4对共用电子对，其C原子为sp3杂化；由于F元素的电负性较大，因此在与C原子的结合过程中形成的C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，故答案为：sp2、sp3、C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定。
答案：A
例2．（2022·全国甲卷）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH2=CH2）与四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为_______。
【体系再构】
第二讲“铝三角”及其图像
第二讲铝三角及其图像【相互转化】①A l3+AlO2-②④③⑤⑥Al(OH)3【图像分析】(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消失方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+H2O 图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消失方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。
方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==A l(O H)3↓A l(O H)3+3H＋==Al3＋+3H2O图像：(4) 向H＋溶液中加入AlO2―现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：作业：例1、有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？解：(1) 设原合金中Mg的质量为X，Al的质量为yMg -----M g(O H)2Al-----A l(O H)324 58 27 78x 11.6 y 19.4-11.6==7.8x=4.8 g y == 2.7 g(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)则c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L［点击试题］1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为( )A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g2．向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL 和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。
第二讲 物质的组成、性质、分类及化学用语
其中属于物理变化的有： 属于化学变化的有
要点精讲
1．五种符号 元素符号：如H、Ca 离子符号：如 五 种 符 号 化合价符号：如 核素符号：如 原子(离子)结构示意图，如Na＋
2．四种式子
分子式(化学式)：如H2O
四 种 式 子 电子式：如 结构式：如 结构简式：如CH2===CH2
D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7
解析：聚乙烯的结构简式为 答案：C ．
4．下列关于氧化物的叙述正确的是(
)
A．酸性氧化物均可跟强碱起反应
B．酸性氧化物在常温常压下均为气态 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
解析：由酸性氧化物概念：能与碱反应生成盐和水 的氧化物叫做酸性氧化物，A正确．酸性氧化物中的
3．化合物
4．酸
5．碱
6．盐
温馨提示：
(1)NO、CO是不成盐氧化物．它们既不和酸反应又不和 碱反应，此性质可作为无机框图推断题的突破点．
(2)Na2O2不属于碱性氧化物，为过氧化物．
(3)在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强，HClO4的酸性最强． (4)酸酐不一定是氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱 性氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物； 非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
(1)常见的物理变化 ①三态变化；②金属导电；③蒸馏、分馏；④挥发、 升华；⑤吸附、盐析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解； ⑦盐的焰色反应． (2)常见的化学变化 ①风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝 化、(油脂、水泥)硬化、同素异形体间的相互转化； ②脱水、脱氧；③干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸； ④电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀．
九年级人教版化学：常见的酸和碱-教师版
第二讲常见的酸和碱【学习目标】（1）熟练掌握常见的酸碱及其性质（2）学会探究中和反应及其反应后的成分（3）学会探究物质变质后的成分考点一、常见酸碱及其性质【考点扫描】一、酸碱性与酸碱度1.酸碱性溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略的测定溶液的酸碱性。
2.常见的酸碱指示剂及变色情况石蕊和酚酞在酸碱性不同的溶液中的变色情况酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色（无色）3.酸碱度溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，利用酸碱指示剂无法测定，常用pH表示。
4.pH的范围pH的范围通常在0~14之间。
如图所示：二、常见的酸及其性质盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸：无色粘稠的油状液体稀硫酸：无色无味的液体特点浓盐酸具有强挥发性，浓硫酸具有吸水性；瓶口处易出现白雾（盐酸小液滴）浓硫酸具有脱水性；浓硫酸具有强腐蚀性；浓硫酸溶于水时会放出大量热；浓硫酸具有强氧化性；用途金属表面除锈、制药；人体胃液中含有盐酸；洁厕灵的主要成分是盐酸；用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂（不可干燥碱性气体如氨气）；三、酸的通性酸的通性举例使指示剂变色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色酸与金属发生置换反应2HCl+Mg=MgCl 2+H 2↑酸与氧化物发生复分解反应3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 酸与碱发生复分解反应H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 酸与盐发生复分解反应2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O四、常见的碱及其性质五、碱的通性碱的通性举例使指示剂变色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红色氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（俗称消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解；微溶于水，溶于水时放热不明显；用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污；用于制作漂白粉、建筑材料；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中可以证明二氧化碳；碱与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碱与酸发生复分解反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱与盐发生复分解反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【例题精讲】酸碱指示剂及其性质例1微型实验具有节约成本、现象明显等特点。
主题II 第二讲质量守恒定律、化学方程式及其计算
；B项，该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式 为： ；C项，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，正确的 化学方程式应为：Fe+CuCl2 FeCl2+Cu。
答案：D
·科学（化学）
例2（2013· 梅州）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往 盛有219 g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气的质量与所 加铁粉样品的质量关系如图1所示。
科学（化学）
科学编辑QQ：641533812
·科学（化学）
主题Ⅰ物质的变化
第二讲 质量守恒定律、化学方程式及其计算
1.质量守恒定律 2.化学方程式
·科学（化学）
1.质量守恒定律 （1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反 应后生成的各物质的质量总和。 （2）微观解释：在化学反应前后，原子的 种类 、 数目 、 质量 均 保持不变（原子的“三不变”）。 （3）化学反应前后： ①一定不变:宏观：反应物、生成物的 质量 不变；元素 种类 、 质量 不变； 微观：原子的种类、数目、质量不变。 ②一定改变:宏观：物质的 种类 一定变； 微观： 分子种类 一定变。 ③可能改变： 分子总数 可能变。
反应过程 质量变化（不含容器质量）
反应前 34.3 g
反应后 32.7 g
若反应后，过氧化氢溶液分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理 的是（ ） A.反应速率逐渐加快 B.最多得到氧气的质量为1.6 g C.催化剂二氧化锰的质量为0.3 g D.反应得到水和氧气的质量比为9∶8 思路点拨：本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量 分数的计算。解题关键是知道反应前的质量减去反应后的质量为生成氧气的质量。 解析：A.随着反应的进行，过氧化氢溶液的溶质质量分数逐渐减小，故反应速率逐 渐变小，故A错误。B.根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的 质量总和，生成氧气的质量为34.3 g-32.7 g=1.6 g，故B正确。
2015年中考必备：专题：化学式与化合价
专题二第二讲化学式与化合价：一．选择题（共16小题）1．（2014•齐齐哈尔）医疗上静脉注射常用到5%的葡萄糖注射液．葡萄糖的化学式为C6H12O6，有关葡萄糖的说法正确的是（）A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成B．葡萄糖属于无机化合物C．葡萄糖是由三种元素组成的D．葡萄糖含有24个原子2．（2014•丹东）草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质．关于乙酸乙酯的说法错误的是（）A．它是有机物B．它的一个分子中含有14个原子C．其中C、H、O元素质量比为2：4：1 D．它的相对分子质量为883．（2014•抚州）在中考体育考试中，很多学生在完成1分钟跳绳项目后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6O3），下列说法正确的是（）A．乳酸是一种氧化物B．1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成C．葡萄糖中氢元素的质量分数与乳酸中氢元素的质量分数相等D．葡萄糖中碳元素与氧元素的质量比为1：14．（2014•随州）食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸的分子结构模型如图所示，下列有关醋酸的说法正确的是（）A．醋酸不属于有机化合物B．醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成C．醋酸中氧元素的质量分数最大D．醋酸的相对分子质量为60g5．（2014•滨州）2013年3月在上海和安徽相继发现H7N9型禽流感，达菲是一种抗病毒药物，能有效防治H7N9型禽流感，其化学式为C16H28O4N2，下列有关说法不正确的是（）A．达菲由四种元素组成B．一个达菲分子由50个原子构成C．达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为48：7：16D．达菲完全燃烧后只生成二氧化碳和水6．（2014•益阳）新药帕拉米韦（化学式为C15H28O4N4）注射液可用于治疗H7N9型禽流感，下列关于帕拉米韦的说法正确的是（相对原子质量：C﹣12，H﹣1，O﹣16，N﹣14）（）A．帕拉米韦的相对分子质量为328gB．帕拉米韦是由15个碳原子，28个氢原子，4个氧原子，4个氢原子构成的C．帕拉米韦是由碳，氢，氧，氮四种元素组成的D．帕拉米韦中碳元素的质量分数为×100%7．（2014•哈尔滨）乙烷是重要的燃料和化工原料．下列有关叙述错误的是（）A．乙烷由碳、氢元素构成B．每个乙烷分子中有8个原子核C．此有机物中含有两种原子D．此分子中质子数等于电子数8．（2014•徐州）清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法错误的是（）A．薄荷脑是3种元素组成的有机物B．1个薄荷脑分子中含有31个原子C．薄荷脑中碳元素的质量分数很大D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2 9．（2014•泰安）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料．已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（）A．E uO B．E u2O3C．E u3O2D．E uO310．（2014•泉州）为增加食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7）．有关柠檬酸的说法不正确的是（）A．是有机化合物B．碳元素的质量分数为37.5%C．氢元素与氧元素的质量比为8：7D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成11．（2014•乐山）下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．N2B．O C．C u D．C O2 12．（2014•温州）硫化镉是“纹身彩贴”的主要成份，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢，已知硫化镉中镉（Cd）元素的化合价为+2、硫（S）元素的化合价为﹣2，其化学式是（）A．C d2S B．C dS2C．C d2S3D．C dS13．（2014•安徽）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4 C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成14．（2014•德阳）2014年4月兰州发生了自来水苯超标事故，引起人们对水安全的关注．已知苯的化学式为C6H6，下列有关说法正确的是（）A．苯中的C、H元素的质量比为12：1B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成C．苯分子中碳的原子结构示意图为D．苯中碳、氢元素均位于元素周期表的第二周期15．（2014•东营）下列化学用语表达错误的是（）A．复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4B．碳原子的结构示意图：C．在人体组织里葡萄糖的转化：C6H12O6+6O26CO2+6H2OD．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：16．（2014•广州）下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是（）A．H2SO3溶液能使紫色石蕊变红B．1个H2SO3分子中含1个SO2分子C．H2SO3的相对分子质量为82gD．H2SO3的S元素的质量分数为×100%二．填空题（共9小题）17．（2014•丹东）用化学式填空（1）生理盐水中的溶质_________；（2）空气中含量最多的气体_________；（3）胃液中含有的酸_________；（4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分_________．18．（2014•锦州）生活中处处有化学，写出符合下列要求的化学式：（1）碘酒中的溶剂_________；（2）天然气的主要成分_________；（3）石灰石的主要成分_________；（4）人体中含量最多的物质_________．19．（2014•黄冈）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式：（1）相对分子质量最小的氧化物_________；（2）铅蓄电池中含有的酸_________；（3）会造成温室效应的单质_________；（4）可以治疗胃酸过多的一种盐_________；（5）一种钾肥_________．20．（2014•巴中）酒精（C2H5OH）是一种很好的可再生资源，它是由_________种元素组成，其一个分子中共有_________原子，其中碳、氢元素的质量比_________．21．（2014•湘潭）今年3.15晚会的主题为“让消费更有尊严”，食品行业依旧是消费者最为关注的行业．经检测，某品牌某批次袋泡茶中含有被国家禁止在茶叶上使用的高毒农药灭多威．灭多威是一种白色晶状固体，略具有硫磺的气味，其化学式为C5H10N2O2S．（1）灭多威是由_________种元素组成，它属于_________（填“无机化合物”或“有机化合物”）．（2）灭多威中碳元素和氧元素的质量比是_________（填最简整数比）．（3）在灭多威中，所含元素质量分数最小的元素是_________（填元素名称）．22．（2014•德州）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内．（1）最常用的溶剂_________；（2）常用于制作导线或电气设备_________；（3）可用于灭火和人工降雨_________；（4）用作实验室热源燃料_________．23．（2014•凉山州）从H、C、O、Cl、Mg、Ca、Na七种元素中选择合适的元素，写出符合要求的化学式：（1）自然界中硬度最大的物质_________；（2）被称为“生命之源”的液体物质_________；（3）生活中不可缺少的调味品_________；（4）饮料中常见的一种酸_________．24．（2014•株洲）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl．漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2）．（1）已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO﹣），则另一种酸根离子对应的酸的化学式为_________．若将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式可表示为_________．（2）在Ca（NO3）Cl中氮元素的化合价为_________．25．（2014•嘉兴）某科考小组在云南乌蒙山区发现了一种矿石，敲开表层发现里面有许多金黄发亮的晶体物质，酷似黄金，经检测其成分有黄铁矿（主要是FeS2）．使回答：（1）在FeS2中，硫元素的化合价为﹣1价，则铁元素的化合价为_________．（2）这种矿石中蕴藏这海洋生物化石，这可为_________提供有力的证据．三．解答题（共5小题）26．（2014•嘉兴）近年来，因建设“PX”项目而引发的争议时有发生，PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物．PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精．请回答下列有关问题：（1）对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“”代表碳原子．“”代表氢原子．试根据分子模型写出对二甲苯的化学式_________．（2）计算对二甲苯中各元素的质量比．（3）PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性．结合题干信息，在下列各种观点中，选出你认同的一种观点_________（选填字母）．A．PX是一种重要的化工原料，应该大力发展PX项目B．在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目C．化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目．27．（2014•邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4．试计算：（1）C15H28N4O4的一个分子中共有_________个原子．（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是_________．28．（2014•揭阳）阿莫西林，又名安莫西林或安默西林，是一种最常用的青霉素类广普β﹣内酰胺类抗生素，在酸性条件下稳定，胃肠道吸收率达90．阿莫西林杀菌作用强，穿透细胞膜的能力也强．是目前应用较为广泛的口服青霉素之一，其基本成分如下表，根据表格内容回答以下问题：通用名阿莫西林化学名（2S，5R，6R）﹣3，3﹣二甲基﹣6﹣[（R）﹣（﹣）﹣2﹣氨基﹣2﹣（4﹣羟基苯基）乙酰氨基]﹣7﹣氧代﹣4﹣硫杂﹣1﹣氮杂双环[3.2.0]庚烷﹣2﹣甲酸三水合物．分子式C16H19N3O5S•3H2O419相对分子质量（1）求阿莫西林中有关原子个数比C：O：S=_________．（2）求阿莫西林中N元素的质量分数为_________%（计算结果保留小数点后一位）．29．（2014•无锡）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．（1）现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：①天然气的主要成分_________；②极易与血红蛋白结合的有毒气体_________；③能供给呼吸的气体_________；④可作复合肥的硝酸钾_________．（2）右图是某陨石样品中各种元素含量的比例图．①该陨石中含_________种非金属元素，其中含有量最多的是_________元素．②钠离子的结构示意图为，则X=_________．③此陨石样品中不可能含有的化合物是_________．A．CaCO3B．K2SO4C．Al2O3D．SiO2．30．（2014•威海）探秘海滩上的物质在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的．原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成最常见的单质，但更多的是和其他原子结合成各种化合物，请回答：（1）从化学的视角认识物质①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）_________，贝壳的主要成分是_________；②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或化学式_________（Ⅰ）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成；（Ⅱ）根据分类，与①中两种物质的主要成分类别不同③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成的化学式是_________，假设海水中无机盐的含量为3.5%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg海水中含有氯化钾质量的计算公式为_________．④各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是_________．⑤食用微钠盐可预防高血压，低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是_________造成的．（2）用化学的方法改造物质海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图2：①步骤一中发生反应的化学方程式为_________，_________．②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是_________．③在步骤一中，分离出沉淀A的方法是_________．。
2019高考化学一轮复习第二章第二讲电解质离子反应精品文档
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析1
2．强电解质和弱电解质的比较
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析1
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析1
【典例1】
(2019·新泰月考)下列说法中一定正确的是
(
)。
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
第二讲 电解质 离子反应
1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 4．了解常见离子的检验方法。 5．能正确书写离子方程式。
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考点通解 能力对接
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热点透析1
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－ CO32－。
H＋＋
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判断电解质强弱时应注意哪些问题？ 提示 (1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何 外界因素无关。 (2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、 CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离 的，所以它们是强电解质；相反，易溶于水的未必都是强 电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然易溶于水，但溶 解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 (3)电解质溶液的导电能力，是由溶液中的离子浓度及所带 电荷决定的，而与电解质的强弱无直接关系。
===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；若是加入少量的NaOH溶液(只
2初三科学第二讲 化学式与化合价
第二讲化学式与化合价【知识要点】一、化学式用元素符号来表示物质组成的式子二、混合物和纯净物纯净物：由一种物质组成，有唯一的化学式．混合物：由不同种物质组成，各物质保持原有的性质．三、单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质．化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物．四、常见元素的化合价1.口诀:一二铜来二三铁，铝三硅四氟负一二四六七便是锰，氯有负一一五七硫有负二正四六，氮有负三二四五磷有负三正三五，碳有正二和正四剩下只有负二氧注意：单质化合价均为02.原子团化合价：氢氧根离子：OH—；硝酸根离子：NO3—；碳酸氢根离子： HCO3—；磷酸根离子PO43- ；铵根离子：NH4+；硫酸根离子：SO42—；碳酸根离子：CO32—五、化学式1．化学式的意义：（1）表示一种物质（2）表示组成这种物质的元素（3）表示各种元素原子的个数比（4）表示这种物质的一个分子（5）表示物质的相对分子质量（6）某元素的质量分数2．化学式的计算：（1）相对原子质量以C －12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
相对原子质量= =（2）相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。
（3）质量分数的计算：①知道化学组成求单一元素的质量分数②知道元素的质量分数求分子量【经典例题】例1． 某物质经分析只含有一种元素，则对该物质的说法正确的是（ ）A. 一定是纯净物B. 一定是混合物C. 一定是单质D. 一定不是化合物 例2. 下列化学式书写错误的是（ ）A. Na 2SO 4B. AlOC. ZnCl 2D. K 2O例3.我省盛产茶叶,“太平猴魁”“黄山毛峰”等绿茶享誉海内外。
绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C 76H 52O 46，下列关于单宁酸的说法不正确的是 ( )A.由碳氢氧三种元素组成B.一个分子含76个碳原子C.碳氢氧原子个数比为76：52：46D.一个分子中含23个氧分子例4.一个SO 2分子和一个SO 3分子中，含有一样多的是 （ ）A ．硫元素的个数B ．硫元素的质量分数C ．硫原子的个数D ．氧元素的质量 例5.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a 克，若另一种原子的质量为b 克，则另一种原子的相对原子质量为 （ ）A. a/bB. b/aC. 12b/aD. 12a/b例6． 使CO 2和CO 中含有相同质量的氧元素，则CO 2和CO 的质量比是 ；若CO 2和CO 的质量相等，则CO 2和CO 中的碳元素质量比为 。
2第二讲 岩浆和岩浆作用
成岩 温度
鉴别
介于岩流与 灰流之间
斑晶、晶屑、 浆屑 熔岩
火山喷发：裂隙式与中心式
裂隙式喷 发
岩墙群 侵入体 碎斑熔岩 次火山岩 喷发带 喷发中心连结成带(旋回晚期),众多中心式火山
裂隙带(旋回早期),标志
辐射状裂隙/岩墙/岩脉 近于 岩浆上升-喷发 内倾 30-75° 同时 链状裂隙/岩墙/岩脉 中心比边陡
火山灰流
气相包裹岩浆碎块的 火山灰流 中酸性为主(含碱性) 远/近火口 最大120～160km/h 几十至200km 几十至上千km3 迅速涌出,600～800º C 635º C开始熔结 535º C全熔结 体积缩小1/2～1/3 体重1.3→2.4 晶屑为主(含斑晶) 变形玻屑+火山尘
泡沫流
包裹着大量 气体的熔岩流 中酸性为主 近火口 多种产状 介于岩流与 灰流之间 规模很小
出露的岩基
3_17
岩床 捕虏体
岩盖
岩基
不整合侵入体 岩墙
岩盆 整合侵入体
火成岩产状示意图
岩株
42
43
（3）侵入体深度 按侵入体定位深度，分为三个相: 浅成相(epizone)：深度为0—3km。规模较小，与围岩多呈 不整合接触。常见岩墙 、岩床、岩盖、小岩株等. 岩体具细粒 、隐晶质结构及斑状结构，斑晶可具熔蚀或暗化边结构。岩体 接触变质较弱. 中深成相(mesozone)：深度为3—10km，多属较大的侵入 体，如岩株、岩基、岩盆等。岩石具中粒、中粗粒结构、似斑 状结构。接触变质带较宽，有时有云英岩化带，常见矽卡岩带. 深成相(catazone)：深度>10Km。岩体较大，岩体走向与 区域构造线理方向一致，围岩为区域变质岩，岩体主要为花岗 岩类。岩体常为片麻状构造，交代结构发育。岩体无冷凝边， 围岩无接触变质带，与围岩多为逐渐过渡关系.
2第二讲+化学品分类和标签规范(GB30000.18-27)-健康危害
危险化学品登记管理
c 类别5的指标是旨在能够识别急性毒性危害相对较低的，但在 某些情况下，对敏感群体可能存在危害的物质。这些物质预期它 的经口或经皮肤LD50的范围为2000—5000mg/㎏体重，吸入途径为 上述的当量剂量。类别5的具体准则为： 1）如果现有可靠的证据表明LD50（或LC50）在类别5的数值范围 内，或者其他动物研究或人体毒性效应表明对人体健康有急性影 响，那么该物质应被分为这一类别。 2）通过数据的推断、评估或测定，如果不能分类到更危险的类 别，并有如下情况时，该物质分到此类别： —得到的可靠信息说明对人类有显著的毒性效应； —通过经口、吸入或经皮肤接触试验直至类别4的剂量水平时 观察到死亡； —在试验至类别4的数值时，除了出现腹泻、被毛蓬松、外观 污秽之外，专家判断确定有明显的临床毒性表现； —专家判定来自其他动物研究的可靠信息表明存在潜在的明显 急性毒性效应的。 国家安全生产监督管理总局化学品登记中心
危险化学品登记管理
3.如果有一种组分在混合物中的浓度为1%或更大而无任何可利 用的信息时，不能够对该混合物作出肯定的急性毒性估计值。在 这种情况下，该混合物应根据仅已知道的组分来分类，并附加说 明该混合物由质量百分数（%）的未知毒性组分组成。 4.如果未知急性毒性的组分的总浓度小于等于10%时，则应采用 “1”中提出的公式。如果未知毒性的组分总浓度大于10%时，则 对“1”中的公式进行校正：
国家安全生产监督管理总局化学品登记中心
危险化学品登记管理
1 急性毒性（GB 30000.18-2013）
经口或经皮肤给予物质的单次剂量或在24h内给予的 多次剂量，或者4h的吸入接触发生的急性有害影响
/trans/danger/publi/ghs/g hs_welcome_e.html 2011 rev4
第二讲-晶体化学式计算
0.001 K+ 0.005
0.22 Ca2+ 0.005
3.046
X=8/ =2.626
(Na0.967K0.005Ca0.005)0.977(Al1.003Si3.002)4.005O8
(2) 含(OH)– 矿物化学式的计算法
如果矿物结构中含有氢氧根，则根据下列 关系式换算： 2(OH)– = H2O + O2亦即每两个氢氧根相当于一个氧化物分子 和一个氧原子。
孔雀石：Cu2(CO3)(OH)2
孔雀石
CuO ZnO CO2 Total
Al
Wt%
71.31 0.45 19.78 91.54
A2
分子量
79.55 81.34
44
A3
A1/A2
0.896 0.006 0.450
A4
阳离子 系数
0.896 0.006 0.450
氧原子 系数
0.896 0.006 0.900
以固定的氧原子数为计算基础
(based on fixed atoms of oxygen)
Y=Y’ X (Y为单位晶胞中的阳离子数；Y’为阳离子 系数；X氧原子系数)
以YnOm为例， Y’=n氧化物重量百分比/氧化物分子量； X=已知通式中的氧原子数/(m氧化物重量百分比/ 氧化物分子量)
AAll22OO33 CCrr22OO33
FeOFe2O3或Fe3O4。
4. 矿物晶体式的书写
(1) 单质元素的化学式只写元素符号；如石墨：C (2) 金属互化物的化学式按元素的电负性递增顺序从
左到右。呈类质同像替代的元素用圆括号包括， 按数量多少先后排列。
楚碲铋矿：BiTe
(3) 离子化合物的化学式的书写顺序为： 正离子排左，负离子排右，正离子电价由低到高； 附加的负阴离子放在主要的阴离子后面； 矿物中的结晶水分子写在化学式的最后。
化学总复习解析训练第2章第2讲《离子反应》
第二讲离子反应一、选择题(本题共7个小题，每题6分,共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．（2013·广安一检）下列说法中正确的是( ）.A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水,但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质,选项B说法正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D错误。
答案B2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）.①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③ B．②③C．③⑤ D．①④解析离子方程式可表示一类反应,如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应.答案A3．（2012·海南化学，改编)能正确表示下列反应的离子方程式为（）.A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO错误!＋Cl－＋H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O=== 2［Al（OH)4]－解析A中忽略了碳酸钙的生成;B中没配平离子方程式;C中忽略了硫酸钡的生成。
第二讲：表示元素符号和表示物质符号
第二讲（1）：表示元素符号和表示物质符号一、元素符号的写法：1、①国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
②当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，用小写表示。
元素符号的意义：⑴一种元素或者一种物质；⑵这种元素的1个原子；元素符号前面的数字只表示微观2：符号的意义： N____________________Fe ________________________ Cl __________________ 3：下列只表示微观粒子，不能表示宏观意义的是：（）A ： C B：Fe C：Mg D：2O4、二氧化碳、水、氧气中都含有（）A、氧气B、氧原子C、氧分子D、氧元素5、下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（）A．都含有氧气B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都含有6、氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯______ 氩钾钙思考：1 元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的物质是否可用元素符号来表示呢？水、氧气、氢气分别由哪些元素组成?2 从构成物质的粒子看：二氧化碳气体是由构成的，一个二氧化碳分子是由和构成的。
用来表示物质分子组成的式子称化学式化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。
不能凭空想象，一种物质只有一种。
例如：水：一氧化碳：氧气：氢气：二氧化碳：化学式的书写原则单质化学式的写法：先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。
根据以上规则写出下列物质的化学式：氦气氖气氩气氧气氮气氯气臭氧金属铝金属铜金刚石固态磷化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字根据以上规则写出下列物质的化学式：一氧化碳一氧化氮氯化氢二氧化硫二氧化碳水氯化钠硫化锌（3）化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。
第二讲同位素相对原子质量高一化学
第二讲同位素相对原子质量【核心要点】1．________是具有相同核电荷数的同一类原子的总称；具有一定质子数和中子数的一种原子叫做__________。
一种原子即为一种核素；一种元素可能包含多种原子。
2．具有相同和不同的同一种元素的原子互称为，大多数天然元素都有同位素。
3．同位素与同素异形体4．原子的相对原子质量：以碳-12原子()质量的(约1．661×10－27kg) 作为标准，其他原子的真实质量跟它的___________，就是该原子的相对原子质量。
5．元素的相对原子质量：按照各种天然同位素原子所占的计算出来的平均值。
公式：A=A1·x1+A2·x2+A3·x3+…+A n·x n其中，x1+x2+x3+…+x n =1【课程学习】一．同位素元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，即同种元素原子的质子数一定相同，那么中子数是否相同呢?事实证明，它们不一定相同，例如：氕、氘、氚3种原子的质子数相同，属于同一种元素(氢元素)。
但中子数均不相同，是3种不同的原子；我们又称这3种不同的原子为3种不同的核素，即一种原子就是一种核素。
核素指具有一定质子数和中子数的一种原子。
那么这3种原子（或三种核素）是什么关系呢？具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
大多数天然元素都有同位素，如，，；，，等。
同位素由于质量数不同，导致具有不同的物理性质；但具有几乎完全相同的化学性质，在元素周期表中占据同一个位置；在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分率（丰度）一般为定值。
自然界稳定或较稳定存在的氧的同位素中占了该元素总数量的99.8﹪，所以一般所指的氧原子就是。
氢有氕、氘、氚3种同位素，但一般所指的氢原子就是氕。
氯的稳定同位素有和，在自然界的丰度分别为75.5﹪和24.5﹪，元素周期表中所列的氯的相对原子质量是二者按丰度计算的平均值。
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1、化学式的书写：
（1）、写出下列单质的化学式：氧气_____ 氢气_____ 氮气______ 氦气______ 氖气______氩气______ 碳______硫磺______ 红磷______ 金刚石______ 镁条______ 锌粒______ 铜丝______ 铝片______ 铁屑______
（2）、根据名称直接写化学式：一氧化碳______ 二氧化碳______ 二氧化硫______ 三氧化硫______二氧化锰______ 四氧化三铁______ 五氧化二磷______二氧化硅______
（3）、根据化合价写化学式：氯化钾_______ 氯化铵______ 氯化铝______ 氧化钠______ 氧化铜______硫化亚铁______ 硫酸亚铁__________硫酸铁__________ 碳酸钠________ 碳酸钙________硝酸钡________ 硝酸银________硝酸铵________ 氢氧化锌________ 氢氧化铜。
________
（4）、要求记忆的几个化学式：水______ 过氧化氢______ 氯酸钾________ 高锰酸钾_________ 锰酸钾________ 盐酸______碳酸_______ 硫酸_______甲烷______酒精（乙醇）________ 2、我会书写
1、两个氮原子
2、3个铝离子
3、4个五氧化二磷分子
4、2个氢氧根离子
5、氧化铁中铁元素的化合价
6、氯气
7、2个钠离子
8、硫酸根离子
9、n 个亚铁离子10、负2价的硫元素11、空气中的主要气体
12、空气中含量最多的元素13、生物细胞中含量最多的物质
14、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物
15、能导电的一种单质16、是生命之源17、等气体可用作多用途的电光源18、能造成酸雨的一种气体19、写出电解水的化学方程式
该反应中不变的最小粒子是，发生了变化的粒子是；保持水的化学性质的是，该反应的类型是
20、物质是由粒子构成的，例如：由分子构成的一种单质；一种化合物
由原子构成的一种物质；由离子构成的一种物质。
21、密度最小的一种气体； 22、常用来充灌飞艇的气体是；
23、物质在空气中和在氧气中燃烧的火焰颜色不同
24、碳酸钙是由元素组成的。
25、硝酸铵的化学式为，并标出氮元素的化合价
一、单质
1、由原子直接构成的单质：
（1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银
K钾Ba 钡Ca钙Pt铂Mn锰Hg 汞Fe铁Au 金……
（2）非金属固体：C 碳S 硫P 磷
（3）稀有气体：He 氦气Ne 氖气Ar氩气
2、由分子构成的物质
N2氮气H2氢气N2 氮气O2 氧气O3 臭氧Cl2 氯气H2 氢气
1
2。