氧化还原方程式配平
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化还原需要掌握一些技巧的。
氧化还原方程式的配平原则：（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。
（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
可使用氧化还原反应电子转移的方法：双线桥法、单线桥法来配平方程式，重点看双线桥法。
1. 氧化还原方程式的配平步骤① 标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。
② 列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
③ 求得失电子数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
④ 配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
2. 氧化还原方程式的配平方法（1）左配法对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
例1：配平Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O解答：这是一道有三种元素化合价变化的氧化还原方程式配平题。
从方程式分析Cu 由+1价升高为+2价，S 由-2价升高为+6价，N 由+5价降低为+2，其中Cu 2S 只做还原剂，HNO3做氧化剂的同时还起酸的作用，配平过程同上述相同，只是将不同元素升高化合价合并计算。
类题：配平答案：32223Cu 8HNO )2NO 4H O ++↑+3(稀)=3Cu(NO（2）右配法反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应，自身氧化还原反应（包括分解、歧化反应）。
一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）。
例2：配平P+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4解答：此反应既有CuSO 4氧化P 的氧化还原反应，又有P 的自身氧化还原反应，本题较为复杂。
其电子得失情况，具体分析如下。
氧化还原反应方程式的配平
方 程 式 的 配 平
一、配平原理：氧化还原反应中化合价的升、 降总数相等。 二、一般步骤：1、标明化合价的变化； 2、乘上最小公倍数(即系数O3+( 2)H2O=(5)NO+( 3)H3PO4
5×3
3×5
0
+5
+2
+5
练: 0 +5 +4 +2 3 Si+ 4 HNO3+12HF= 3 SiF4+ 4 NO+ 8 H2O
P4O+ 21/4 Cl2 3/2 P2Cl5+POCl3
五．由方程式化学计量数化为最简单的 整数比
4P4O+21Cl2
练习
6P2Cl5+4POCl3
(x-1) 2O (3x+1) _Na2Sx+______NaClO+_____NaOH (3x+1) (2x-2) x _Na2SO4+_____NaCl+____H
4×3
3×4
三、注意：1、隐系数，即分子中的原子个 数。应乘上化合价完全变化且变化程度一致 的物质分子中的隐系数；并将系数先配在乘 了隐系数的物质分子前面。 1× 2 × 5 例: 2KMnO4+16HCl= 2MnCl2+ 2 KCl+ 5Cl2 5×2 + 8 H2O
+7 -1 +2 0
练1: 4 Zn+ 10HNO3= 4 Zn(NO3)2+ 1N2O+ 5H2O
二．根据相等的条件列出等式 注意:在设定化学计量数时用过的条件不能 再用。 ２a=5b+(4-2b)*3 (Cl原子守恒) ４-2b=1 (O原子总数相等)
氧化还原方程式的配平
氧化还原方程式的配平1.配平原理：⑴还原剂化合价升高总数等于氧化剂化合价降低总数，本质为还原剂所失去的电子数等于氧化剂所得到的电子数；⑵质量守恒定律。
2. 配平步骤：划好价→列变化→求总数→配系数。
3. 配平技巧：⑴集合原子，优先列变化化合价发生同种变化的元素的原子，以多个原子的集合体出现时，在列变化时集合考虑。
例：Fe+ Cl2点燃FeCl3⑵多种变价，整体考虑若一种物质中有2种及2种以上的元素的化合价同时发生变化时，列变化时作为一个整体来考虑。
例：FeS2+ O2高温Fe2O3+ SO2练习：配平下列化学方程式①FeS2+ Na2O2 = Fe2O3+ Na2SO4+ Na2O②Cu2S+ HNO3 = Cu(NO3)2+ NO↑+H2SO4+ H2O⑶自身反应，逆向配平在一些分子内发生的氧化还原反应中，由于发生氧化还原反应的只有一种物质或一种分子，所以发生氧化还原反应的原子个数不容易判断，可以将方程式逆向配平。
例：Cl2+ KOH(浓)加热KClO3+ KCl+ H2O练习：配平下列化学方程式①P4+ NaOH+ H2O = NaH2PO4+ PH3↑②P4+ CuSO4+ H2O = Cu3P+ H2SO4+ H3PO4⑷无法定价，零价配平在一些氧化还原反应中，一些物质的化合价比较复杂，无法标出或正确判断出这些元素的化合价，可以利用化合价规则，将此物质中的各种元素的化合价均视为零价。
例：Fe3C+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO2↑+ CO2↑+ H2O练习：配平下列化学方程式Na2Sx+ NaClO+ NaOH = Na2SO4+ NaCl+ H2O⑸多物参与，系数待定对于三种或三种以上的物质所参加的氧化还原反应，电子得失不容易分配，配起来比较复杂，可采用待定系数法。
如：KI+KIO3+H2S→K2SO4+I2+H2O，可设定反应物的系数分别为1，x，然后用x表示出产物的系数，最后以原子守恒列出方程式求解。
高中化学氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质 ：得失电子守恒
方程式配平原则： 质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法： 化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标价态：列出发生氧化和还原反应
的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）
；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
D．转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl 2的体积为 11.2L
例 8、单质 X 和 Y 相互反应生成 X 2+和 Y 2-，现有下列叙述： ① X 被氧化 ② X 是氧化剂 ③ X 具有氧化性 ④ Y 2-
是还原产物 ⑤ Y 2-具有还原性 ⑥ X 2+具有氧化性 ⑦ Y 的氧化性比 X 2+氧化性强，其中正确的是（
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B ．HCN 既是氧化剂又是还原剂
C． CaCN2 是氧化产物， H2 为还原产物
② Cl 2 + NaOH —— NaCl + NaClO 3+ H2O
③ AgNO 3 —— Ag + NO 2↑+ O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例 4】： FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ① Cu2S + HNO 3 —— Cu(NO3)2 + NO↑＋ H 2SO4 + H 2O ② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
氧化还原反应方程式配平
三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓) —Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合P+ KOH+ H2O —PH3+ KH2PO2KClO3——KCl + O2↑NH3 + NO —N2 + H2ONO＋O2＋H2O —HNO34、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2Cu2S+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2OP+ CuSO4+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO4KMnO4+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O KClO3 + HCl —Cl2↑+ KCl + H2OCl2 + NH3 —NH4Cl + N2S + KOH —K2S + K2SO3 + H2OCrI3+ Cl2+ KOH—K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! Cr2O72-+ Cl-+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2OMnO4- + I-+ H+—Mn2++ IO3-+ H2OCl-+ ClO2-+ H+—Cl2↑+ H2OCr2O72-+ Fe2++ H+—Cr3++ Fe3++ H2O五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
KMnO4+ KNO2+ [ ]= MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O MnO4- + Cl-+ [ ] —Mn2++ Cl2↑+ H2OP + KOH+ [ ] = KH2PO4 + PH3MnO4- + NO2-+ [ ] = MnO42-+ NO3- + H2OKI+ KIO3+ [ ] —I2+ K2SO4+ H2O。
氧化还原反应方程式配平方法整理
氧化还原反应方程式配平方法整理一、简介氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，原子曾经的组合，化合状态和电荷状态都会发生改变。
因此，为了描述反应过程中的电子转移，我们需要平衡氧化还原反应方程式。
二、常见的配平方法1. 配平方法一：改变系数法通过改变反应物和生成物的系数来平衡方程式。
首先，识别氧化和还原的物质，然后根据电荷守恒和质量守恒原则，在反应物和生成物两侧添加适当的系数，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目保持平衡。
2. 配平方法二：半反应法这种方法将氧化还原反应分为两个半反应，分别处理氧化和还原的物质。
首先，将氧化剂和还原剂的半反应写出来，以确保原子数目和电荷数目平衡。
然后，平衡半反应中的原子数目和电荷数目。
最后，根据反应的实际情况，将两个半反应合并为完整的氧化还原反应方程式。
3. 配平方法三：氧化数法利用氧化数法来平衡氧化还原反应方程式。
氧化数是描述物质中原子与电荷状态的指标。
通过确定氧化剂和还原剂的氧化数变化，可以确定每个原子的电荷变化。
然后，通过调整系数和电荷数目来平衡方程式。
三、注意事项在配平氧化还原反应方程式时，需要遵循以下注意事项：1. 确保所有原子数目和电荷数目在方程式两侧保持平衡。
2. 注意反应物和生成物的化合价和电荷状态，以便正确配平方程式。
3. 遵循质量守恒和电荷守恒原则，在调整系数和原子数目时保持平衡。
四、总结氧化还原反应方程式的配平方法可以通过改变系数法、半反应法和氧化数法来实现。
在进行配平时，需要注意原子数目和电荷数目的平衡，以及化合价和电荷状态的正确设置。
氧化还原方程式的配平
氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平是指在化学反应中，保持原子数目守恒的同时，使得反应中的氧化剂和还原剂的原子数目平衡。
配平的目的是为了满足质量守恒和电荷守恒的原则，确保反应方程式的平衡性。
在配平氧化还原反应方程式时，首先需要确定反应中涉及的氧化剂和还原剂，以及它们的氧化态和还原态。
然后，根据氧化态的变化来确定需要配平的原子数目。
配平的基本原则是，通过在反应物和生成物中添加系数，使得反应方程式中涉及的元素的原子数目相等。
配平的具体步骤如下：1. 确定反应中的氧化剂和还原剂，并写出它们的氧化态和还原态。
2. 根据氧化态的变化确定需要配平的原子数目。
3. 从反应物开始逐个元素配平，可以通过在反应物和生成物中添加系数来实现。
4. 检查配平后的方程式，确保原子数目和电荷数目都平衡。
举个例子来说明配平氧化还原方程式的过程。
考虑以下反应：Fe + HClO4 → Fe(ClO4)3 + H2O在这个反应中，Fe是还原剂，它的氧化态从0增加到+3；HClO4是氧化剂，它的氧化态从+7减少到-1。
要使得反应方程式平衡，需要平衡Fe、H、Cl和O这四种元素的原子数目。
我们可以观察到反应物中的Fe原子数目为1，生成物中的Fe原子数目为1，所以Fe元素已经平衡。
接下来，我们来看H、Cl和O 这三种元素。
在反应物中，H原子数目为1，生成物中的H原子数目为2，所以需要在反应物一侧的HClO4前面添加系数2来配平H原子数目。
在反应物中，Cl原子数目为1，生成物中的Cl原子数目为3，所以需要在生成物一侧的Fe(ClO4)3前面添加系数3来配平Cl原子数目。
在反应物中，O原子数目为4，生成物中的O原子数目为12，所以需要在反应物一侧的HClO4前面添加系数6来配平O原子数目。
完成配平后的方程式为：6Fe + 8HClO4 → 2Fe(ClO4)3 + 4H2O通过以上步骤，我们成功配平了氧化还原反应方程式。
在实际的化学实验和工业生产中，配平氧化还原方程式是非常重要的。
氧化还原反应方程式的配平(八大配平技巧
③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
配平练习A组：
0
+2
P4+ 15 CuSO4+ 24 H2O —
+1 -3
+5
5Cu3P+ 6 H3PO4+ 15H2SO4
65
56
关键：把Cu3P当作一个整体，算出该分 子化合价总降低值为6—基准物质的选择
11P4+ 60 CuSO4+ 96 H2O — 20Cu3P+ 24 H3PO4+60 H2SO4
（一）、正向配平(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左 边反应物着手配平—即选择反应物 作为基准物质。
配平练习A组：
0
-2 +4
3 S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
22 41
+6
K2Cr2O7
+
1468
-1
HCl
—
+3
0
2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ，可 将分子看作一个整体作为基准物质进 行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
Fe3C + HNO3 =
Fe(NO3)3 + CO2+ NO2↑+ H2O
注意1：整体归一法更适合元素化合价
用零价法配平：
00
+1
氧化还原反应方程式的配平
反应物 氧化剂 还原剂 性质 氧化性 表观特征 化合价降低 化合价升高 实质 变化过程 变化结果 被还原 被氧化 生成物 还原产物 氧化产物 得电子 还原反应 失电子 氧化反应
还原性
从氧化还原反应的实质和表观特征分析此反应： 化合价降低2，得到2e△ MnO2 + 4HCl（浓）==MnCl 2 + Cl2↑+2H2O
KMnO4+ HCl（浓） —— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
△
0 催化剂 +2 -2
-2
练习： C + 4 HNO3(浓) — CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ H 2
2 H2S+ 3 O2 —— 2 SO2+ 2 H2O
Cr2O72- + 6 Cl - +14 H+ — 2 Cr3+ + 3 Cl2 ↑+ 7H2O
点燃
例：配平下列氧化还原反应 4 NH3 + 6 NO — 5 N2 + 6 H2O 4 NO＋3 O2＋ 2H2O— 4 HNO3
总结：归中、化合反应——用反应物作为参照物
练习： H2S+ SO2 —— S+ H2O
Fe(OH)2+ O2+ H2O —— Fe(OH)3
例：配平下列氧化还原反应 3 Cu + 8 HNO3(稀) — 3 Cu(NO3)2 +2 NO ↑+ 4H2O 2AgNO3 — 2Ag+ 2 NO2 ↑+ O2 ↑ 3 S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O 总结：歧化、分解、部分氧化还原反应——用生成物作为参照物 练习： Cl2 + NH3 — NH4Cl + N2
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平是化学中重要的一步，它可以使得化学反应方程式符合守恒原理，即化学反应前后所有物质的种类和数量是相同的。
而氧化还原反应方程式的配平方法有多种，下面将详细介绍几种方法。
一、半反应法半反应法是氧化还原反应中最常用的配平方法。
它基于氧化还原反应中产生/失去的电子数目相等原理，将反应物和生成物分别按照氧化和还原两个方向进行配平，并在两个方向上达到电子数目相等，最终得到平衡的化学反应方程式。
例如，下面是钾过氧化物和硫酸的氧化还原反应：K2O2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2首先，将反应中涉及到的原子离子的氧化态列出：K2O2：K+1 O-1（较稳定的离子态是O-1）H2SO4：H+1 S+6 O-2可以发现，反应中涉及到的氧化态种类有两种，即O-1和O-2。
因此，我们需要先将两个离子态配平，使得它们之间的氧化态相同。
首先考虑氧化的部分，也就是钾过氧化物与硫酸之间的反应。
考虑通过添加一些电子使得反应中的氧化态达到平衡，即：这样，氧化的部分中涉及到的氧化态已经平衡了，但是电荷并不相等。
为了使得电子数也相等，我们在两个反应物的左右分别乘以对方所产生的电子数，即：最终，通过半反应法我们得到了平衡的氧化还原反应方程式。
二、氧化数法氧化数法也是一种配平氧化还原反应方程式的方法，它是通过对化学反应中涉及到的原子离子的氧化态进行修改来实现配平化学反应方程式的目的。
具体来说，它可以通过修改原子离子的氧化态来平衡相应的反应物和生成物，以符合守恒原理。
例如，在氧化还原反应 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO 中，我们可以通过修改Cu 和NO 的氧化态来平衡两边的反应物和生成物：Cu：0 → +2HNO3：+5 → NO：+23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这种方法在反应物和生成物氧化态种类较多时，效果较明显，但需要较强的数学计算能力。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，也是人们在日常生活中经常接触到的化学反应。
在进行氧化还原反应时，往往需要进行方程式的配平，即保证反应前后所涉及的原子数量不变，以维持物质守恒定律的成立。
本文将介绍氧化还原反应方程式的配平方法，以帮助读者更好地理解和掌握这一重要的化学知识。
氧化还原反应方程式的配平方法主要有以下几种：1. 常规配平法常规配平法是最基本的配平方法，通过调整反应物和生成物中原子的系数，使得反应前后所涉及的原子数量相等。
例如对于下面的反应方程式：Fe + H2O -> Fe3O4 + H2我们可以通过调整各个原子的系数，使得所涉及的原子数量相等：2. 氧化数法我们可以先确定反应物和生成物中各个原子的氧化数：H3PO4: H(+1) P(+5) O(-2) NaOH: Na(+1) P(+5) O(-2)然后根据氧化数的变化来调整反应方程式：3. 半电子方程法半电子方程法是一种更加精确的配平方法，它将氧化还原反应中的氧化和还原两个半反应分别考虑，然后将它们组合成一个完整的反应方程式。
该方法首先将氧化反应和还原反应中涉及的物质写成半电子方程式，然后根据电子的转移量来调整这两个半反应的数量，最终组成一个完整的反应方程式。
以氢气和氧气发生反应生成水为例：氧化反应：2H2 + O2 -> 2H2O 还原反应：2H2O -> 2H2 + O2首先将氧化反应和还原反应写成半电子方程式：然后根据电子的转移量来调整这两个半反应的数量：最终组成一个完整的反应方程式：这样就完成了反应方程式的配平。
氧化还原反应方程式的配平
四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法）【例1】： C + HNO 3 —— CO 2↑ + NO 2↑ + H 2O2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。
例如：1、 Fe(OH)3＋ClO －＋OH －―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H +―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。
升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
如：3、 S ＋KOH(浓)——K 2S ＋K 2SO 3＋H 2O 。
4、 Al ＋HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO ↑＋H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑＋NH 3↑＋N 2↑＋H 2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
（选择方程式两边只出现一次的元素）如： 6、 S ＋C ＋KNO 3——CO 2↑＋N 2↑＋K 2S ，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 28、Cu 2S + HNO 3 ——Cu(NO 3)2 + NO↑+ H 2SO 4 + H 2O（5）关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）9、Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________ 练习：配平下列方程式① KNO3 + FeCl2+ HCl —— KCl + FeCl3+ NO↑ + H2O② KMnO4 + HCl —— MnCl2+ Cl2↑ + KCl + H2O③ NO2 + H2O —— HNO3+ NO④ Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3+ H2O⑤ NH3 + O2—— NO + H2O⑥H2S + HNO3—— H2SO4+ NO2+ H2O⑦FeS + HNO3—— Fe(NO3)3+ H2SO4+ NO↑+ H2O⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨MnO－4＋Fe2＋＋H＋===Mn2＋＋Fe3＋＋H2O。
氧化还原反应方程式配平方法归纳
氧化还原反应方程式配平方法归纳氧化还原反应是化学反应中常见的类型之一。
在这类反应中，电子的转移引起了物质的氧化和还原。
为了描述这种反应，化学方程式需要配平。
本文将介绍几种常见的氧化还原反应方程式配平方法。
一、半反应法半反应法是配平氧化还原反应方程式的最常用方法之一。
该方法将反应分解为两个半反应，并针对每个半反应进行配平。
首先，确定反应中的氧化剂和还原剂，并将它们的氧化态写在方程式上方。
然后，根据反应类型，确定电子转移的数量。
在仔细观察反应物和产物的电子数目之后，将反应物中的电子数目与产物中的电子数目相等。
接下来，配平非氧化还原离子的数量。
首先，调整氧原子的数量，通过添加水分子来增加氧原子的数量或通过添加氢氧化物离子来减少氧原子的数量。
然后，调整氢离子的数量，通过添加氢离子来增加氢原子的数量或通过添加水分子来减少氢原子的数量。
最后，通过添加电子数目相等的物质来配平电子数目。
在氧化剂一侧，将电子数目添加到反应物的一侧；在还原剂一侧，将电子数目添加到产物的一侧。
然后，将两个半反应合并，并消去相同物质。
最终得到平衡的氧化还原反应方程式。
二、增加和减少氧化态法在一些特殊情况下，可以使用增加和减少氧化态的方法来配平氧化还原反应方程式。
首先，观察反应物和产物中参与氧化还原反应的物质，注意它们的氧化态的变化。
根据氧化态的变化，决定哪些物质氧化态增加，哪些物质氧化态减少。
然后，根据氧化态的变化确定电子的转移数量。
通过观察物质的氧化态变化，将电子转移量配平到反应物和产物方程式中。
最后，按照半反应法的步骤配平除了电子数目之外的物质。
增加或减少氧原子和氢原子的数量，以保持平衡。
最终，将两个半反应合并，并得到平衡的氧化还原反应方程式。
三、使用系数法使用系数法也是一种常见的氧化还原反应方程式配平方法。
首先，观察反应物和产物中每个原子的个数，将反应物和产物的离子个数写在方程式下方。
接下来，配平一个原子的数量。
通过改变反应物和产物的系数，可以调整一个原子的数量。
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧1、逆向配平法即选择氧化产物、还原产物为基准物【例】配平方程式：K 2Cr 2O 7+ HCl(浓）→ KCl + CrCl 3+ Cl 2↑+ H 2O 解析：Cr 由+6价降到+3价（降3⨯2），Cl 由-1升到0价（注意氯气有2个氯原子）所以看成是（升2⨯3）因此可得K 2Cr 2O 7+ HCl(浓）→ KCl + 2CrCl 3+ 3Cl 2↑+ H 2O （先确定CrCl 3和Cl 2的化学计量数，然后用观察法配平）答案：K 2Cr 2O 7+ 14 HCl(浓）→ 2KCl + 2CrCl 3+ 3Cl 2↑+ 7 H 2O对应练习：练1. KMnO 4+ HCl → KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O 练2. Mn 2++ BiO 3-+ H + → MnO 4-+ Bi 3++ H 2O 答案：1题 2、16、2、2、5、8 2题 2、5、14、2、5、72、设“1”配平法设某一反应物或生成物（一般选用组成元素较多的物质作基准物）的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
【例】配平方程式：P 4O+ Cl 2→ POCl 3+ P 2Cl 6解析:可令P 4O 、Cl 2前的系数分别为1和x ，则1P 4O+ x Cl 2→ 1 POCl 3+ 23 P 2Cl 6 由Cl 原子守恒得2x=3+23⨯6,解得x=6 答案:2P 4O+ 12Cl 2→ 2POCl 3+ 3P 2Cl 6对应练习：练1. KClO3+ HCl(浓）→ KCl+ Cl2↑+ H2O练2. Na2Cr2O7+ KI+ HCl→ CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ H2O答案：1题1、6、1、3、3（设KClO3为“1”，KCl便可得出是1，H2O为3，其次HCl为6，最后Cl2为3）也可用得失电子数看，KClO3中的Cl由+5价降到0价，降5⨯1，HCl中的Cl由-1价升到0价，升1⨯5，所以一共6个Cl-，可得Cl2前系数为3，再得HCl前为6，最后看H2O。
氧化还原反应方程式的配平方法
4FeS2+11O2 ═ 2Fe2O3+8SO2
（2）、最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法。 配平关键是找出前后出现“个数”最 多的原子，并求出它们的最小公倍数
例 3：Al+Fe3O4 ─ Al2O3+Fe
8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
MnO4－ + H2C2O4 + H+─ CO2 ↑+ Mn2+ + H2O MnO4－ + Fe2+ + H+ ─ Fe3+ + Mn2+ + H2O
归纳：氧化还原离子方程式配平时要注 意电荷守恒
对某些较复杂的氧化还原反应，如一种 物质中有多个元素的化合价发生变化， 可以把这种物质当作一个整体来考虑。
a Fe+b H2O + c O2=d Fe(OH)3
4 Fe+6 H2O + 3 O2=4 Fe(OH)3
KMnO4+FeS+H2SO4→ K2SO4+MnSO4
+Fe2(SO4)3+S+H2O
aKMnO4+bFeS+cH2SO4=d K2SO4+eMnSO4
a=2d （钾守恒）
+fFe2(SO4)3 +gS+hH2O
FeS+H2SO4(浓)-Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
Fe3C+HNO3(浓) ─ Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
氧化还原反应方程式的配平
+2 -2 4NO + 6H2O
得到2e- ×2×5
失去e- ×4 0 +2 -1 点燃 4. 4 FeS2+ 11O2
失去5e- ×2 ×4 +4-2 +3 -2 2Fe2O3+ 8SO2
得到2e- ×2×11
有什么不同
依据: 化合价升降总数相等 步骤: 1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电 子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降 低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合 价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应 的化学方程式进行配平。
更具体的表现在以下几点
1.电子守恒原则 • 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的 电子总数相等(即化合价升降总数相等) 2.质量(原子)守恒原则 • 即反应前后各元素的原子个数相等 • 3.电荷守恒原则 • 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷 总数相等 • 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+
例：用双线桥表示下列反应转移电子的方向和数目
失去2e-
Cu + 2H2SO4 (浓)= CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
得到2e-
0
+6
△
+2
+4
4×1 0 +5 +4
练习：
+4
C+ 4 HNO3 4NO2 + CO2 +2 H2O
1×4
二、配平的步骤：
(1)标价态：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：根据化合价变化列出元素得到和失去电子数的数值。 (3)求总数：求元素得到和失去的电子数的最小公倍数，确定氧 化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 失去2e- ×3 3 Cu ＋ 8 HNO3（稀）= 3 Cu(NO3)2+ 2 NO ↑ + 得到3e-×2 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的 化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量 守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项 检查配平的方程式是否正确。 0 +5
氧化还原配平方程式大全
作业：1、P+HNO3+H2O H3PO4+NO↑2、CuO+NH3Cu+H2O+N23、I2 + NaClO3= Cl2 + NaIO34、（选做） FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O5、（选做）K2Cr2O7 + HCl(浓)= Cl2↑ +KCl + CrCl3 + H2O6、KMnO4+HCl(浓)=Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O7、（选做）CuS+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+ H2SO4+NO↑+H2O8、（选做）K2S + HNO3(稀) = KNO3+S↓ +NO↑ +H2O9、 Na2O2+CO2=Na2CO3+O2（Na2O2、H2O2中O都是—1价）10、 Na2O2+H2O=NaOH+O2↑11、NH3+O2NO+H2O12、（选做）I2+PI3+H2O =H3PO4+HI（PI3、HI中I都是—1价）13、KMnO4 + CH3CH2OH + H2SO4=CH3COOH +MnSO4 +K2SO4 + H2O14、FeS+H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O15、（选做）As2S3 + HNO3 = H3AsO4+S + NO↑+H2O（As2S3中S为—2价）16、（选做）FeS2+PbO +Na2CO3= Fe2O3+ Pb +Na2SO4+CO2↑17、（选做）Ag3AsO4+Zn+H2SO4=Ag+ZnSO4+AsH3+H2O（AsH3中H为+1价）18、（选做）P4 + KOH(浓) + H2O = PH3↑ + KH2PO2（PH3中H为+1价）19、（选做）P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4（Cu3P中P为—3价）20、KOH +S =K2SO3 + K2S + H2O（K2S中S为—2价）21、Cu(NO3)2=CuO+NO2↑+O2↑22、Al+NaNO3+H2O = Al(OH)3+N2↑+NaAlO2（Al在化合物中都是+3）作业参考答案1、3+5+23+52、3+23+3+13、1 + 2 ==== 1 + 24、（选做） 6+2+4====1+3+2+45、（选做）1 + 14= 3 + 2+ 2+ 76、2+16===5+2+2+87、（选做）3+14 =3+3 +8+48、（选做）3+ 8= 6 + 3 + 2+ 49、 2+2==2+110、 2+2==4+111、4+54+612、（选做）1+ 1 +4 ==1 + 513、4 + 5 + 6→ 5 + 4+ 2 + 1114、2+10（浓）==1 + 9 + 1015、（选做）1 + 10 = 2+3 +10 +216、（选做）2+ 15+4= 1+ 15 +4+4↑17、（选做）2+11+11= 6+11+ 2+818、（选做）1+ 3 + 3 = 1 + 319、（选做）11+15+24=5+6+1520、6 + 3 =1 + 2 + 321、2====2+4+122、10+6+6→4+3+6（Al在化合物中都是+3）作业：1、K2Cr2O7 + C + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2↑ +H2O2、 H2S+HNO3= S↓ +NO↑+H2O3、Cu+ HNO3 （浓）= Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O4、P+HNO3+H2O H3PO4+NO↑5、CuO+NH3Cu+H2O+N26、（选做）PbO2 +Mn(NO3)2 +HNO3= HMnO4 + Pb(NO3)2 +H2O7、（选做）Fe(OH)3+NaOH+Cl2=Na2FeO4+H2O+NaCl8、Mg+HNO3(极稀)=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O（NH3、NH4+中N都是—3价）9、I2 + NaClO3= Cl2 + NaIO310、（选做） FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O11、（选做）K2Cr2O7 + HCl(浓)= Cl2↑ +KCl + CrCl3 + H2O12、KMnO4+HCl(浓)=Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O13、（选做）CuS+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+ H2SO4+NO↑+H2O14、（选做）K2S + HNO3(稀) = KNO3+S↓ +NO↑ +H2O15、 Na2O2+CO2=Na2CO3+O2（Na2O2、H2O2中O都是—1价）16、 Na2O2+H2O=NaOH+O2↑17、NH3+O2NO+H2O18、（选做）I2+PI3+H2O =H3PO4+HI（PI3、HI中I都是—1价）19、KMnO4 + CH3CH2OH + H2SO4=CH3COOH +MnSO4 +K2SO4 + H2O20、FeS+H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+S+H2O21、FeS+H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O22、（选做）As2S3 + HNO3 = H3AsO4+S + NO↑+H2O（As2S3中S为—2价）23、（选做）FeS2+PbO +Na2CO3= Fe2O3+ Pb +Na2SO4+CO2↑24、（选做）Ag3AsO4+Zn+H2SO4=Ag+ZnSO4+AsH3+H2O（AsH3中H为+1价）25、（选做）P4 + KOH(浓) + H2O = PH3↑ + KH2PO2（PH3中H为+1价）26、（选做）P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4（Cu3P中P为—3价）27、KOH +S =K2SO3 + K2S + H2O（K2S中S为—2价）28、Cu(NO3)2=CuO+NO2↑+O2↑29、（选做）Pb3O4+HNO3+MnSO4=HMnO4+PbSO4+ Pb(NO3)2+H2O30、Al+NaNO3+H2O = Al(OH)3+N2↑+NaAlO2（Al在化合物中都是+3）作业参考答案1、2+ 3 + 8 = 2 + 2 + 3 + 82、 6+4=6+4+53、1+ 4（浓）= 1+ 2+ 24、3+5+23+55、3+23+3+16、（选做） 5 +2 +6=2 + 5 +27、（选做）2+10+3=2+8+68、4+10==4+1+39、1 + 2 ==== 1 + 210、（选做） 6+2+4====1+3+2+411、（选做）1 + 14= 3 + 2+ 2+ 712、2+16===5+2+2+813、（选做）3+14 =3+3 +8+414、（选做）3+ 8= 6 + 3 + 2+ 415、 2+2==2+116、 2+2==4+117、4+54+618、（选做）1+ 1 +4 ==1 + 519、4 + 5 + 6→ 5 + 4+ 2 + 1120、2+6====1+3+2+621、2+10（浓）==1 + 9 + 1022、（选做）1 + 10 = 2+3 +10 +223、（选做）2+ 15+4= 1+ 15 +4+4↑24、（选做）2+11+11= 6+11+ 2+825、（选做）1+ 3 + 3 = 1 + 326、（选做）11+15+24=5+6+1527、6 + 3 =1 + 2 + 328、2====2+4+129、（选做）5+ 26+2== 2+2+ 13+ 1230、10+6+6→4+3+6（Al在化合物中都是+3）。
氧化还原方程式的配平
氧化还原方程式的配平类型(一) 氧化还原方程式的一般配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式配平的基本方法 (1)正向配平法适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。
如：(2)逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。
先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。
如： 3S 0＋6KOH(热、浓)===2K 2S －2＋ K 2S ＋4O 3＋3H 2O 化合价降低2×2 化合价升高4由于S 的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K 2S 的化学计量数为2，K 2SO 3的化学计量数为1，然后确定S 的化学计量数为3。
(3)整体配平法若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。
如Cu 2S ＋HNO 3―→Cu(NO 3)2＋NO ＋H 2SO 4＋H 2O ，有Cu 、S 、N 三种元素的化合价变化，Cu 2S 中Cu 、S 元素化合价均升高，看作一个整体，＋HN ＋5O 3 ↓3×10―→Cu ＋2(NO 3)2＋N ＋2O ＋H 2S ＋6O 4＋H 2O ，配平得3Cu 2S ＋22HNO 3===6Cu(NO 3)2＋10NO ↑＋3H 2SO 4＋8H 2O 。
3．氧化还原反应方程式配平的一般步骤[典例1]配平化学方程式：KMnO4＋HCl——MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O [思维建模][对点训练] 1．配平下列化学方程式(1)____FeO·Cr 2O 3＋____Na 2CO 3＋____NaNO 3――→高温____Na 2CrO 4＋____Fe 2O 3＋____CO 2＋____NaNO 2 (2)____NaBO 2＋____SiO 2＋____Na ＋____H 2=== NaBH 4＋____Na 2SiO 3(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O (4)____Fe 3O 4＋____HNO 3(稀)===____Fe(NO 3)3＋____NO ↑＋____H 2O (5)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3(6)____Fe 2＋＋____Cr 2O 2－7＋____H ＋===____Fe 3＋＋____Cr 3＋＋____H 2O答案：(1)2 4 7 4 1 4 7(2)1 2 4 2 1 2 (3)5 1 3 3 3 3 (4)3 28 9 1 14 (5)2 9 3 3 5(6)6 1 14 6 2 7类型(二) 补项配平氧化还原方程式1．配平流程缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H ＋)或碱(OH －)，其配平流程为2．补项原则3.组合方式[典例2]完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO－4＋()C2O2－4＋________===()Mn2＋＋()CO2↑＋________[思维建模][对点训练]2．(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
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对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左 边反应物着手配平—即选择反应物 作为基准物质。
配平练习A组：
3 S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O 2 2 41
6 K2Cr2O7 + 14 HCl 8 +3 +6 -1 0 -2 +4
练习二
用化合价升降法配平下列化学方程式
NH3+ O2(纯) 3×2 ×2
N2+ H2O
4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O 2 ×2 ×3
-3
0
0
-2
Cu+ H2SO4(浓) 2
0 +6
CuSO4+ SO2 +H2O
+2 +4
Cu+ 2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2 +2H2O 2
+2
6 Fe2+ + 3 ClO- +
16
+3
+1
3
-1
H2O —
2 3
+3
2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl-
+2
+1
6 Fe2+ +
+3
3 ClO- + 2 12 3
+3
3
H2O —
-1
2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl①考虑电子得失守恒 ②考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所 带电荷一致；Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+ 所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+ 的系数再乘以3，Fe3+的系数为4。 ③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
2×3 3Zn+ 8 HNO3 2
0 +5
3Zn(NO3)2+ NO + 4 H2O 2
+2
+2
3×2
4×1 0 +5 +4 +4
C+ 4 HNO3 4NO2 + CO2 +2 H2O
1×4
配平原则
1. 质量守恒原则 • 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 • 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的 电子总数相等(即化合价升降总数相等) 3.电荷守恒原则 • 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷 总数相等
S + Ca(OH)2— CaS5 + CaS2O3 + H2O
-
3 S62- + 19 BrO3- + 30OH- — 19 6 3 6 19 3
+6 -1
1 3
+5
18 SO42- + 19 Br- + 15 H2O 左右两边待定物质 OH-和H2O均有O、 H元素，难以用质量守恒配平，对于 离子方程式，可选择电荷守恒配平 左边负电荷：- 25；右边负电荷：- 50
Zn+ HNO3
0 +5
Zn(NO3)2+ NO + H2O
+2
+2
列变化
列出元素的化合价的变化，即 某元素一个原子化合价升高或降低 的绝对值。
2
0 +5 +2 +2
Zn+ HNO3
Zn(NO3)2+ NO + H2O 3
求总数
求化合价升降的最小公倍数， 使化合价升高和降低的总数相等。
2×3
Zn+ HNO3
配平练习B组： 3 Cl2 + 6 KOH — 5 KCl + KClO3 + 3 H2O 15 51
+7
0
-1
+5
8 KMnO4 + 15 KI + 17 H2SO4 —8MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ 9 K2SO4+17H2O 5 8 10 30
401
+2 0 +5
-1
配平练习A组： 3 Pt + 4 HNO3+18 HCl — 3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O 4 3 34 比较两边H、O原子个数不等，可见生成 物中含有H、O元素，再比较反应物比生 成物多8个O、16个H，故知生成物为 H2O，水的系数为8。
令Na2Sx中各元素的化合价均为零价， 利用整体法计算Na2Sx化合价升高总值
零价法适合下列方程式的配平吗？ S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O S + Ca(OH)2— CaS5 + CaS2O3 + H2O
小结：零价法较多适用于 ①难确定化合价的化合物不是以离 子形式出现。
配平练习A组：
11 0 P4+ 4
5 Cu3P+ 6 H3PO4+ 15 H2SO4 65 56 关键：把Cu3P当作一个整体，算出该分 子化合价总降低值为6—基准物质的选择 11 P4+ 60 CuSO4+ 96 H2O — 20Cu3P+ 24 H3PO4+ 60 H2SO4
+1 -3
15 CuSO4+ 24 H2O —
故：30 OH-
12 S + 2 3 Ca(OH)2 —
-5
0
2 CaS5 +
2 -5
CaS2O3 + 4 H2O
221 22 2 5
+2
5 2
2 5
S2: 0→ + 2
S5：0→ *5
x1
5 x 2
再观察配平Ca(OH)2和H2O的系数， 分别为：3和4。
小结：配平的关键
准确判断变价元素化合价升降总数 要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子 中有几种变价元素，每一种变价 元素有几个变价原子 如：Fe3C有两种变价元素，C 有一 个变价原子，Fe有三个变价原子。
0
13 +5 22HNO3 9 +4
— 113
+4
3 Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+
H2O 11
+4 0 0 +3 附注：Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2
价升：3 x3 +4 = 13
（五）零价法： 适用对象：用常规法无法确定化 合物中整数化合价 方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
0 +5 +2 +2
Zn(NO3)2+ NO + H2O 3×2
配系数
先配变价元素，再用观察法 配平其它元素原子的系数。
2×3 3 Zn+ 8 HNO3 2
0 +5 +2 +2
3Zn(NO3)2+ NO + 4 H2O 2 3×2
检查
1.等号两边各种元素的原子总数是 否相等。 2.离子反应的电荷总数是否相等。
②难用常规方法确定化合价的物 质 在反应物中，而不是在生成物中。
能否用别的方法配平此反应呢？
Na2Sx + NaClO + NaOH —
Na2SO4 +
NaCl +
H2O
对于不定方程式Na2Sx，可将原子团Sx作 为一个整体，，根据化合价代数和为零的 原则，确定Na2Sx中Sx的总价为-2价；求 2 得S的平均价为2 反应前后S： x 2
Cu+ HNO3(浓)
Cu(NO3)2+ NO2 + H2O
2×1 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 1×2
0 +4 +2 +4
P4+ HNO3(浓)= H3PO4+ NO2 + H2O
5×4
0
P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2 +4H2O 1×20
+5
+5
用零价法配平： Na2Sx + (3x+1) NaClO + (2x-2) NaOH — x Na2SO4 + (3x+1) NaCl + (X-1) H2O Na2Sx Na: 0→+1 12 S: 0→+6 6x 2 (3x+1) 6x+2 1
+1 +1 -1 0 0 +1
NaClO Cl:+1→-1
+5
+2
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
Fe3C +
HNO3 =
Fe(NO3)3 + CO2+ NO2↑+ H2O
注意1：整体归一法更适合元素化合价 能用常规方法确定其整数化合价 4 - 3 -4 13 +5 Fe3C + 22HNO3 — 9 113 131
22 2.5 821 321
N2 +
5 0 O2 2