2020年高考化学考纲解读与热点难点突破专题17综合题解题方法与策略教学案含解析20190401134.doc
2020届高三全国卷高考化学《化学反应原理》综合题分析及复习策略
（2）主观题——必考题
表3：2013—2017全国卷填空题（必考题）
编号 题型 数目
热点知识及出现次数
1 实验 12 （1）方程式书写及现象描述19处（2）基本操作（分离、除杂
综合 、洗涤、分液、稀释、检验等）17处（3）基本仪器（名称、选
施A是D _____（填标号）。A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是 活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n （氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因 是__H_2是__产__物_之__一_。，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大，平衡逆移，转化率减小。 （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳 链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是： __升_高__温__度__有_利__于__反__应__向_吸__热__方__向_进__行___、__升__高__温_度__反__应__速_率__加__快__；_；590℃之后，丁烯产 率快速降低的主要原因可能是__丁__烯__高_温__裂__解__生_成__短__链__烃__类__。
ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl−
(aq)的ΔH=______。
【2017课标III】 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合 物，有着广泛的用途。回答下列问题：
2020年高考化学考纲解读与热点难点突破专题16选择题解题方法与策略热点难点突破含解析
选择题解题方法与策略可用于盛装食品可用于运输浓硫酸碱性的食物解析A 项』氢氧化钠漆液呈强减性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性』能把玻璃塞黏住, 所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠濬液，错误！ B 莎 因为聚乙烯无毒，所次可以用来盛放食品, 正确$ C 项，用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，正确i D 项，因为铝及氧 化铝既能与酸反应又能与碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或磁性的食物，正确。
答案 A 2 .化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是 A. 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 B. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的 C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅 解析 铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
答案 B5.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 有机玻璃受热软化，易于 加工成型，是一种硅酸盐材料B. 世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经 拯救了上百万生命C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D.硫酸亚铁片和维生素 C 同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果1 .化学与生产、生活有着密切的关系。
下列说法不正确的是 可用于盛放氢氧化钠溶(C D不宜长时间存放酸性或 SQ 所致解析有机玻璃的成分是漿甲基丙烯酸甲酯，属于有机物…工错误!青蒿素除了含C, H外还含有6不属于怪类物质，B错误》纯银器表面在空气中易与空气中的H込反应而使银器表面娈黑，是化学腐蚀，C错误,硫釀亚铁片和维生素C同时服用，维生素C可以促进硫釀亚铁的吸收，从而改善贫血症状，能増强泊疗缺铁性贫血的效果，D正确。
答案D6 .人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（）A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 医疗上常用体积分数为75%勺酒精进行皮肤消毒D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林解析福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。
高考化学-解题方法与技巧
高考化学-解题方法与技巧高考化学-解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y(B)x=0.1+0.5y(C)y=2(x－0.1)(D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
高考化学难点分析与攻克方法
高考化学难点分析与攻克方法化学作为高考科目中的一项重点内容，常常给学生们带来许多困扰和挑战。
本文将从难点分析和攻克方法两个方面进行论述，帮助考生更好地应对高考化学。
一、难点分析1.理论脱节：高考化学的知识体系庞大而复杂，学生在学习过程中难免会出现某些知识点的理解脱节现象，导致知识掌握不牢固。
2.反应机理：许多化学反应的机理会涉及到具体的分子结构、键能和活化能等概念，这对于学生来说是相对较为抽象和难以理解的。
3.理论与实践结合不紧密：高考化学注重理论与实验结合，但实验所涉及的装置、步骤和技术操作较复杂，学生可能会难以准确理解和掌握。
二、攻克方法1.合理规划学习进程：对于每个知识点，学生可以事先制定学习计划，并合理安排时间，保证每个知识点都有足够的时间进行学习与复习，以提高知识的掌握度。
2.注重理论联系实际：学生可以通过查找实际应用案例，探索化学知识与现实生活的联系，从而加深对知识点的理解。
同时，积极参与实验操作，亲自动手操作，理论与实际相结合，提高实践操作能力。
3.培养思维能力：高考化学注重思维能力的培养，学生可以通过多做化学题，提高解题的思维灵活性和逻辑推理能力，加强基本概念的理解和掌握。
4.加强自主学习和问题解决能力：学生可以通过课外阅读、查阅相关资料，主动了解化学领域的前沿知识和发展动态，培养自主学习和问题解决的能力。
5.借助辅助工具：学生在学习过程中可以使用辅助工具，例如化学模型、分子结构模拟软件等，通过直观的展示和模拟实验，帮助加深对化学概念和原理的理解。
6.合理利用课堂资源：学生在上课过程中应积极提问、参与讨论，与教师和同学进行有效互动，及时解决自身疑惑和困惑。
7.多做真题和模拟题：通过解析真题和模拟题，学生可以更直观地感受高考化学的出题思路和考点，有针对性地进行备考。
三、总结高考化学作为一门重要的科目，需要学生掌握大量的知识点和理论基础，同时注重实验操作能力和思维能力的培养。
通过合理规划学习进程，注重理论与实际的联系，培养思维能力和自主学习能力，利用辅助工具和课堂资源，多做真题和模拟题等攻克方法，相信考生们能够在高考化学中取得优异的成绩。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题17综合题解题方法与策略教学案含解析
综合题解题方法与策略题型一反应原理型简答题1．速率、平衡移动类【例1】在密闭容器中充入一定量H 2S，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH＝＋169.8 kJ·mol －1。
下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________，理由是_________________________________________________________________________________。
(2)该反应平衡常数大小：(T1)________(填“>”“<”或“＝”)(T2)，理由是____________________________________________________________________。
(3)如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______________________________________________________________________。
【解析】【答案】(1)p1<p2<p3该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p1条件下H2S的平衡转化率最大，p3条件下H2S的平衡转化率最小HPO4溶液中存在电离平衡，HPO2－4H＋＋PO3－4，加入CaCl2溶液，Ca2＋与PO3－4结合生成(2)NaCa3(PO4)2沉淀，促使Na2HPO4电离平衡向右移动，H＋浓度增大，溶液显酸性【解决方案】溶液中离子平衡简答题思路阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响，即平衡移动方向的判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。
2020高考化学大纲解析
2020高考化学大纲解析2020高考化学大纲解析2020年10月,教育部正式颁布了《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲》，其中化学学科的考试内容和考试要求发生了一些的变化，这将引发了高三化学备考复习的一系列变化。
一、主要变化1 选考模块的调整2020年高考化学《考试大纲》将原来规定的4个选考模块( 化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础)，调整为2个选修模块，即从“物质结构与性质”和“有机化学基础”模块中任选1个模块作答。
调整原因，一是体现学科基础，减少内容的重复考查。
从表面上看是删去了化学与生活、化学与技术两个模块，实际上在近几年的高考试题中，这两个模块的基础内容已在必考部分的元素化合物、反应原理以及化学实验等部分有所体现。
二是体现时代选择和课程改革的趋势。
现在教学过程中专门选取化学与生活、化学与技术模块的人数越来越少，并且在新修订的课程标准中将这两个模块中的基础内容放入必修，专业性较强的内容放入选修II,这样就构建了一个相对完整的高考化学知识体系。
2 内容表述的调整(1)有机化学必考部分调整:增加了“了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体”、“掌握常见有机反应类型”。
增加理由：这是高中化学的基础内容，也是近几年有机化学必考的重点考查内容，因此在考试大纲和说明中进一步明确基本要求。
(2)实验内容调整:原有的实验内容层次不明确。
修改后实验内容要求更符合实验的操作流程，从开始设计实验、选用实验装置、控制实验条件，并能预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，最后得出实验结论;根据要求，评价或改进实验方案。
这样的要求更具体，更符合纸笔考试的特点。
(3)有机化学基础模块的部分内容调整:删去了“了解加成反应、取代反应和消去反应”，因为此内容已调整为必考内容。
删去“结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题”、“了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用”。
高考化学重难点复习教案化学物质及...
高考化学重难点复习教案化学物质及...化学物质及其变化氧化还原反应之物质氧化性还原性强弱的判断氧化还原反应规律及应用ZHI SHI SHU LI知识梳理1．氧化性、还原性的判断：(1)氧化性是指物质__得电子___的性质(或能力)；还原性是指物质__失电子___的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的__难易___程度，与得、失电子数目的__多少___无关。
例如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有__氧化性___，如Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有__还原性___，如金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有__氧化性___又有__还原性___，如Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)依据反应原理——氧化还原方程式判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>__氧化产物___还原性：还原剂>__还原产物___(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越__剧烈___，对应物质的氧化性或还原性__越强___。
如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。
例如：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu (NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu ＋2H2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O →氧化性：浓硝酸>浓硫酸 (3)依据产物中元素价态的高低来判断①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Fe ＋S=====△FeS②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋3Zn ＋2Fe 3＋===3Zn 2＋＋2Fe (4)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
2020高考化学答题策略和答题技巧汇总完整版
2020高考化学答题策略和答题技巧审题要认真：答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上宝贵的时间，危害很大。
细心的审题，正确理解和把握给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。
在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面：1.审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。
审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2.审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。
关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。
关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。
常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等，对同分异构体的限制条件更应该注意，如：分子式为C8H8O2含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环县城有两个对位取代基”就是这一问的关键字。
3.审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。
例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。
这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免“所答所问”造成的不必要的失分。
4.审突破口常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5.审有效数字有效数字的三个依据：①使用仪器的精度如，托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH试纸(整数)等。
②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80g……”，根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字；③题目的明确要求,例如：“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。
2020年高考化学总复习高考化学实战策略
【高考展望】 今年化学高考考试说明和去年相比几乎变化，继续保持对学科主干知识的考查要求，同
时强调与实际相结合，综合考查考生化学学科思想方法及学习能力。要求考生要提高自学能 力即接受、吸收、整合化学信息的能力，尤其要提高对图像和图表的解读和观察能力，注重 知识的迁移应用。另外，要重点提升实验能力及科学探究能力，探究能力考查是一个方向。 【方法点拨】 一、调整良好心态、制定合理战术 1、调整心态
化，油酯(常见的不规范有：元素符号错为 Ce(氯)，mg(镁)，Cu(钙)；分子式错为 Co(CO)，H3P(PH3)， H2O(H2O)。有机物结构简式价键连接不能错位，要注意碳的化合价是不是四价。 ③化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机方程式少写物质(如水等)会造成该
二、选择题的答题策略 选择题难度不大分值又高，所以如果选择题能够得到较高分，即使后面有一些失误，成
绩也不会太低，因此选择题答的好坏，至关重要。化学的选择题小巧灵活，给出信息的方法 和提出问题的形式有较多的变化，常常设陷阱让人防不胜防，容易犯低级的错误。
选择题的基本答题策略是：“求稳、求细、求活、求准”。“求稳”就是不要慌张，不 要急躁，避免忙中出错。“求细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件。“求活”就 是解题时方法要灵活，可以采用排除法、比较法、代入法、猜测法等，既可以题干出发做题， 也能从选项出发验证题干作答。“准”就是要准确。要看准题目要求，切勿答非所问，选准 正确选项。 三、主观题答题注意事项： 1、认真审题
（3）、审突破口：常见的解题突破口有特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜 色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断 中重复出现的物质等等。
广东省2020高考化学二轮复习 专题17 实验方案设计、实验探究原理分析导学案
化学实验方案设计、实验探究原理分析【考纲要求】考试大纲提到“化学实验是科学探究过程中的一种重要方法；能对常见的物质进行检验、分离和提纯；能根据实验试题要求设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法…”。
2020年（广东卷）理科综合考试大纲说明中5道实验综合题中有2题示例涉及实验方案设计和探究：28题选择是2020年广东高考理综化学33题，探究的是H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响，要求设计合理方案并拟定实验表格完整体现实验方案；29题对反应所得气体和固体产物进行实验和探究。
历年高考表明实验方案设计部分得分率普遍偏低，反映出学生审题不清，心态混乱，基础知识应用能力不足，没有透彻理解实验设计和控制变量的思想，思维混乱，方案设计不严谨，表述能力欠缺等。
【知识点拨】一、化学实验设计的基本要求⑴科学性：所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确。
例如，在操作程序的设计上，应取少量固体先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入试剂，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。
⑵安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。
⑶可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。
⑷简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。
⑸经济性：在能达到实验目的的前提下尽量选用常见、容易得到的、低价格的仪器和药品。
二、化学实验方案设计的基本思路⑴明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
⑵选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
2020年高考化学大纲
化学I.考核目标与要求化学科与试为选拔具仃学习潜能彌创新精神的考生•根据普通高尊学咬对新生思想道徳素质和科学文化素股的要求，以能力测试为主导，将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养.化学科命题注币测量自主学习的能力•币视理论联系实际•关注与化学有关的科学技术、社会经济刘生态环境的协谓发展，促进学生在知识和技能、过理和方法、悟磁态度和价值观等方面的全面提升，促进学生徳智体美劳全面发展。
一、对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
(2)通过対自然界、生产和生活中的化学现象的观察.以及实验现象、实物、模型的观察.对图形、图衣的阅读.获取有关飽感性知识和印象.幷逬行初步加工、吸收、有序存(3)从提供的新信息中.准确地提収实质性内容.并与己有知识整合.重组为新知识块。
2.分析和解决化学问题的能力(1)将实际问题分解.通过运用相关知识.采用分析、综合的方法.解决简单化学问题・(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、漠型、图形尊进行衷达，并做出合瑾解释。
3.化学实验与探究的能力(1)掌握化学实验的基本方法和技能.并初步实践化学实验的一般过程。
(2)在解决化学问题的过程中.运用化学原理和科学方法.能设计合理方案.初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(芋握)、综合应用三个层次，高层次卸妥求包含低层次的妥求)典含又分别为：了解^对所学化学知识何初步认识•能纱正确复述、再现、辨认或直接使月。
理解(学握)：领会所学化学知识的含义及其适月条件.能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题.能“知瓦然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上.运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问赵。
2020年高考化学备考策略精选课件
第一阶段复习的具体内容及安排: 1.化学计量在实验中的应用 2.化学物质及其变化（离子反应和氧化还原反应） 3.化学反应与能量 4.金属及其化合物 5.非金属及其化合物 6.物质结构与性质 7.化课本，巩固双基，挖掘隐形关系 2.系统总结，把握知识网络（特别是元素化 合物和反应原理的知识整合） 3.把握高考导向，科学训练 4.讲究方法，归纳技巧 5.重视课本化学实验的细节复习，加强对实 验过程的理解
等车到镇里时雪已经停了，半轮月亮偷偷地爬上了枝丫，镇上的路灯，在白雪的映衬下格外明亮。我踌躇地下了车，冷清的街上，只能隐隐约约地看见一两个人在赶路。我胆怯地辨别着回家的方向，等确定下来后，我就飞奔而去。出了镇里就没有了灯光，我不敢停歇，大步流星地赶着路，手紧紧地攥着包带，鞋在雪地上发出“咯吱咯吱”的声音，这刺耳的声音在这暗夜里更显诡秘。因为走得太急，我不得不停在路边喘喘气，正琢磨着多少时间能到家时，突然间看见一个黑影向我这个方向走来。我连忙屏住呼吸，心脏开始不受控制地狂跳着，我两步并一步地飞走起来，不料那个黑影离我越来越近，我的心都提到了嗓子眼，我该怎么办？我该怎么办？越是害怕越有惊吓，黑影居然说话了，“前边的，我想问一下，小于屯该怎么走？”我不敢回头，闭着眼睛喊着：你别问我，我不知道。说完 就撒腿向前跑去。过了一会看见黑影并没追上来，我才回过头隐约地看见他拐进了旁边的岔道口，向一家亮灯的住户走去。
2.10份开始理综训练 让学生了解理综，适应理综；
3.全仿真训练： 模拟考试的全仿真训练
4.引导学生会答理综试卷: ①开考前五分钟读题； ②根据自身选择答题顺序； 总体原则：先易后难 ③学会合理放弃；——“退步原来是向前” ④指导学生合理选择选考模块；
四、2020年高考我校整体复习计划；
我们学校高三化学复习分为三阶段: 第一轮:整合教材进行知识点复习 第二轮:针对高考题型进行专题训练 第三轮:综合训练、查漏补缺、回归课本
2020高考化学大题答题策略
2021高考化学大题答题策略2021高考化学大题答题策略一、化学学科大题的命题特点化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。
根据对近年高考理综第二卷化学命题情况分析，其存在如下特点：1、一般有4道大题其中包括1道化学反响原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2、试题的综合程度较大一般都涉及多个知识点的考查。
如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比拟实验、离子检验、反响原理等问题。
再如化学反响原理题中的几个小题之间根本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3、重视实验探究与分析能力的考查。
第二卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如根本操作、仪器与试剂选用、别离方法选择、比照实验设计等。
把对实验能力的考查表达得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略1、元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干。
然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比拟、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;有时限定条件缺乏，那么可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
假设题目只要求一组结论，那么选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
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综合题解题方法与策略题型一反应原理型简答题1．速率、平衡移动类【例1】在密闭容器中充入一定量H 2S，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH＝＋169.8 kJ·mol －1。
下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________，理由是_________________________________________________________________________________。
(2)该反应平衡常数大小：K(T1)________(填“>”“<”或“＝”)K(T2)，理由是____________________________________________________________________。
(3)如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______________________________________________________________________。
【解析】【答案】(1)p1<p2<p3该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p1条件下H2S的平衡转化率最大，p3条件下H2S 的平衡转化率最小(2)Na 2HPO4溶液中存在电离平衡，HPO2－4H＋＋PO3－4，加入CaCl2溶液，Ca2＋与PO3－4结合生成Ca3(PO4)2沉淀，促使Na2HPO4电离平衡向右移动，H＋浓度增大，溶液显酸性【解决方案】溶液中离子平衡简答题思路阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响，即平衡移动方向的判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。
一般用如下模式书写：“……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)”。
3．能量变化类【例3】H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：问题1：分析产品室可得到H3PO2的原因_________________________________________________。
问题2：早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。
并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质。
该杂质产生的原因是__________________________________________________________。
【解析】问题1问题2【答案】问题1：阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO－2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2问题2：H3PO4H2PO－2或H3PO2被氧化【解决方案】答题要领：用好动词，指明仪器名称或仪器的某个部位，操作连贯，如身临其境。
2.反应现象描述类【例5】将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
问题1 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，Y管中的实验现象为________________________________________________________________________。
问题2 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，可以观察到的现象是___________________________________，原因是______________________________。
【答案】问题1 红棕色气体颜色变浅，最后褪为无色问题2 Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中该反应是气体体积减小的反应，装置Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸【解决方案】现象描述答题模板(1)溶液中：①颜色由×××变成×××。
②液面上升或下降(形成液面差)。
③溶液变浑浊，或生成(产生)×××色沉淀。
④溶液发生倒吸。
⑤产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。
(2)固体：①固体表面产生大量气泡。
②固体逐渐溶解。
③固体体积逐渐变小(变细)。
④(固体)颜色由×××变成×××。
(3)气体：①生成×××色(味)气体。
②气体由×××色变成×××色。
③先变×××后×××(加深、变浅、褪色)。
3．反应原理或操作目的分析型【例6】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备石灰石（含少量铁的氧化物）――→盐酸 双氧水和氨水小火煮沸① ――→过滤(1)步骤①加入氨水的目的是______________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________。
(二)过氧化钙的制备CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液――→氨水和双氧水冰浴③――→过滤白色结晶 (2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是____________________________。
(3)步骤③中反应的化学方程式为_________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是____________________________________。
(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________。
【答案】(1)调节溶液pH 使Fe(OH)3沉淀 过滤分离 (2)酸 除去溶液中的CO 2(3)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O(或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl) 温度过高时双氧水易分解 (4)去除晶体表面水分【解决方案】答题要领：紧跟题干直述结论，然后再结合实验目的、基本原理或题干信息简述作用或原因。
4．以分离、提纯为主线工艺制备类【例7】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl 难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl ＋Cl －===[CuCl 2]－。
工业上用低品铜矿(主要含CuS 、Cu 2S 、FeO 等)制备CuCl 的一种工艺流程如下：回答下面问题：(1)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：________________________________。
(2)在进行反应Ⅱ时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是_________________。
(3)水洗时，检验是否洗涤干净的方法是________________________________________。
(4)滤饼进行醇洗的目的是_________________________________。
【答案】(1)2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO2－4＋4H＋(2)将Cu2＋全部还原为CuCl，保护CuCl不被氧化(3)取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生沉淀，证明已洗涤干净，否则未洗涤干净(4)加速干燥，防止CuCl被氧化【解决方案】1．洗涤剂的选择除去固体表面吸附着的××杂质；可适2.洗涤的方法3.检验是否洗涤干净的答题模板题型三解答化学计算题的常用方法1．利用守恒思想计算【例1】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法①方法1：45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为______________________________________________________。
②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
M′的化学式为________。
(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu a(OH)b Cl c·x H2O。
为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.080 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2＋(离子方程式为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。
通过计算确定该样品的化3．化学原理综合中的计算【例6】二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。
已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g) ΔH。
(1)几种物质的能量(kJ·mo l－1)如表所示(在标准状态下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时放出的热量为其具有的能量)：ΔH ＝________ kJ·mol －1。
(2)几种化学键的键能(kJ·mol －1)。
a ＝________。
【思路点拨】从宏观的角度讲，反应热是生成物自身的总能量与反应物自身总能量的差值，根据第(1)问中所给出的各物质所具有的能量，可以计算反应的热效应。
从微观的角度讲，反应热是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，已知反应的热效应和部分化学键的键能，可求某一化学键的键能。
【答案】(1)－128 (2)409.25 题型五 填空题审题能力1．利用模型，确保审题的有序性和全面性审题能力较差的学生在面对题目中纷繁复杂的信息时，常常因为思路不清晰，导致审题时获取的信息丢三落四、杂乱无章。