乐山05届一调化学试题(含答案)

乐山市高中2005届第一次调研考试理综（化学）
（ 年 月 日）
班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 S 32 O16 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 （ ） A ．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B ．二氧化硅是生产光导纤维的主要原料 C ．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 D ．酸性的雨水就是酸雨
2．国外试行用汽水（碳酸饮料）浇灌农田，它的作用是 （ ） ①有利于植物呼吸 ②改良碱性土壤，调节pH ③有利于土壤中+
2Ca 、+2Mg 被植物吸收
④加速光合作用
A ．全部都正确
B ．只有②④正确
C ．只有①④正确
D ．只有②③④正确
3．已知在25℃，101 kPa 下，1 g 188H C （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40 kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A ．O(l)9H (g)8CO (g)O 225
(l)H C 222188++
； H ＝＋5518 kJ ·1mol -；
B ．O(g)9H )g (8CO (g)
O 225
(l)H C 222188++； H ＝-48.40 kJ ·1mol -
C ．O(l)9H (g)8CO )
g (O 225
(l)H C 222188++； H ＝-5518 kJ ·1mol - D ．O(l)9H (g)8CO (g)
O 2
25
(1)H C 222188++； H ＝-48.40 kJ ·1mol -
4．常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH 一定等于7的是（ ） A ．0.1 mol ·1L -的某一元酸和0.1 mol ·1
L -的某一元碱 B ．0.1 mol ·1
L -的某二元强酸和0.1 mol ·1
L -的某二元碱 C ．pH ＝2的某一元酸和pH ＝12的某一元碱 D ．pH ＝3的某二元强酸和pH ＝11的某一元强碱
5．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2ZnO O 2Zn 2+，其原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙
述正确的是 （ ）
A ．电解液肯定是强酸
B ．正极发生氧化反应
C ．负极反应为+-
-2Zn 2e Zn
D ．锌为正极，空气进入负极反应
6．下列叙述中，正确的是 （ ） A ．某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物 B ．具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 C ．任何原子都是由质子、中子和电子构成
D ．有单质参加也有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应
7．铁酸钠（42FeO Na ）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：
O H Cl FeO Cl OH Fe 22423++−→−++-
--+，该反应的离子方程式中O H 2的化学计
量数是 （ ） A ．4 B ．6 C ．10 D ．8 8．可逆反应a A （g ）＋b B （g ）
c （g ）＋
d D （g ）； H 同时符合下列两图中各曲
线的规律的是 （ ）
图1 图2 A ．a ＋b ＞c ＋d 1T ＜2T H ＜0 B ．a ＋b ＞c ＋d 1T ＜2T H ＞0 C ．a ＋b ＜c ＋d 1T ＞2T H ＜0 D ．a ＋b ＞c ＋d 1T ＞2T H ＞0
第Ⅱ卷（非选择题 共62分）
二、（本题包括5小题，共62分）
9．（10分）把铝放入过量的NaOH 溶液中，发生反应的离子方程式为______________．若向反应后的溶液中通入足量的2CO 气体，出现的现象是________；若向反应后的溶液中滴加盐酸，看到的现象是________________．
10．（10分）有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数E ＜C ＜D ＜A ＜B ；E 原子最外电子层有4个电子；-
A 离子和+
B 离子的核外电子层结构相同；D 的气态氢化物的化学式为D H 2，D 在其最高价氧化物中的质量分数为40％，且D 原子核内质子数和中子数相等；
C 的原子序数比
D 少5，比B 少8．
（1）D 元素位于第________周期________族．
（2）五种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（写化学式）．
（3）写出B 元素的单质与水反应的离子方程式．
（4）写出C 元素一种氧化物的电子式．
11．（8分）下图四个装置，各工作一段时间后，溶液pH 显著升高的是________；溶液中电解质质量不变的是________．
12．（22分）32CO Na 是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备．下面是他的实验过程．
用50 mL NaOH 溶液吸收2CO 气体制备32CO Na ．为了防止通入的2CO 过量而生成3NaHCO ，他设计了如下步骤：
（ⅰ）用25 mL NaOH 溶液吸收过量的2CO 气体，至2CO 气体不再溶解；（ⅱ）小心煮沸溶液1～2 min （此时3NaHCO 不分解）；（ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL ）NaOH 溶液，使溶液充分混合．试回答：
（1）他能否制得较纯净的32CO Na ________（选填“能”或“不能”）请说出理由． （2）按他的设计，第（i ）步实验装置如下图：
①装置A 使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，一般不用纯碱代替石灰石，原因是什么？
②装置B 使用的试剂是________，作用是________________．
③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH 溶液的容器还可使用________（填仪器名称）． ④有同学认为实验步骤（ⅱ）与（ⅲ）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？________（选填“对”或“不对”）．为什么？
13．（12分）已知X 为FeO 和CuO 的混合物，取两份等质量的X 样品进行了①、②、③步实验，关系如下图（其中固体D 不溶于稀盐酸）：
（1）写出物质D 的化学式：________．
（2）若所得固体D 的质量为32 g ，溶液E 中只含一种金属离子，气体F 在标准状况下体积为5.6 L ，试计算X 中FeO 与CuO 的质量比（写出计算过程）．
参考答案
一、1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．D 8．A 二、9．（10分）↑++-
2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al －＋（4分）有白色絮状沉淀
生成（2分） 先有白色絮状沉淀生成（2分），随着盐酸的不断滴入生成的沉淀又溶解（2
分）
10．（10分）（1）三 Ⅵ （2）4HClO （3）↑++-22H OH 2K 2O 2H 2K ＋
（4）
（每空2分）
11．（8分）④ ①③④（每填对1个给2分）
12．（22分）（1）能（2分） 步骤（i ）中在生成3NaHCO 时，过量溶解的2CO 气体在步骤（ii ）中煮沸时能除去；（2分）步骤（iii ）中加入的NaOH 恰好能使3NaHCO 完全转化为32CO Na ．（2分）
（2）①纯碱是粉末，不易控制反应速率；（2分）不经济，纯碱比石灰石贵．（2分） ②饱和3NaHCO 溶液．（2分） 除去HCl 气体（2分）
③锥形瓶（2分） ④不对，（2分）若不先驱走溶液中溶解的2CO 气体，步骤（iii ）加入的NaOH 将有部分与2CO 反应被消耗掉，使3NaHCO 不能完全转化成32CO Na ．（4分） 13．（12分）（1）Cu （2分） （2）解：a ．由↑++++
22H Fe 2H Fe
知与盐酸反应的Fe 的质量为：
⋅⋅⨯-g 56mol
L 4.22L
6.51
1mol -＝14g （2分） b ．依题意一份X 中含Cu 32 g ÷2＝16 g （1分） 由 Cu Fe Fe
Cu
22++++
差量
64 56 8 16 g
得16 g +
2Cu
与Fe 反应的差量为
648
g 16⨯＝2 g （2分） 与16 g +
2Cu 反应的Fe 的质量为8
g 256⨯＝14 g （2分）
所以一份X 中含Fe 的质量为14 g ＋14g ＝28 g （1分） c ．X 中FeO 与CuO 的质量比为
1
1
11m o l g 80mol
g 64g 16mol g 72mol g 56g 28:----⋅⋅⋅⋅⨯⨯＝9∶5（2分） 注：1．化学专用名词出现错别字，不得分． 2．书写的化学方程式未配平，扣一半的分． 3．考生的其他合理答案给相应分．。