中考化学总复习第一篇考点聚焦第6讲元素检测
2024年中考化学考前必背知识点
一.元素及其中子、电子的概念
1.元素：由一种原子组成的物质，无法由简单物质分解，可以由化学
反应组合成其它物质。
2.原子：元素最小的不可再分解的结构单位，由核和电子组成，核中
含有正电荷的质子和零质量的中子，电子具有负电荷，且质子和电子数量
相等。
3.核：原子一部分，由质子和中子构成，中心位置，质量较大，占据
原子的99%以上，质子数和中子数相等，构成原子序数。
4.电子：原子的另一部分，由负电荷构成，质量较轻，占据原子的1%以下，质子数大于电子数，构成原子的稳定性。
二.元素周期表
1.周期表：反映原子结构和性质的表格，元素按原子序数增加的顺序，根据元素原子核内电子层数构成，横向分为族，纵向分为周期。
2.族：周期表横向分类，元素原子核内电子数目增加，元素性质发生
一定变化，形成横向区分。
3.周期：周期表纵向分类，元素原子核内电子层数增加，元素性质发
生变化，形成纵向区分。
三.元素结构
1.气态元素：原子核内电子只有一层的元素，具有一定的活性，如氢、氧、氦、氩等。
2.液态元素：原子核内电子有多层的元素，易于熔融成液体，如钾、钠、钙等。
精准讲解《中考化学总复习》中考必考知识点一轮复习精讲
精准讲解《中考化学总复习》中考必考知识点一轮复习精讲中考化学总复习是为了帮助学生复习中考化学知识而编写的一本复习资料。
本文将对其中的必考知识点进行一轮复习的精讲，以帮助学生更好地理解和掌握这些知识。
1.物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，如金属和非金属元素；化合物是由两种或两种以上的元素化合而成的物质，如水和二氧化碳。
2.元素的基本性质：元素可以通过化学方法和物理方法进行分离和纯净化。
通常使用化学方法进行分离和纯净化，如电解和还原等。
3.化学反应识别：化学反应的标志有气体产生、颜色变化、放热或吸热等。
例如，酸和碱反应会产生气体，金银水反应会产生红色颜料。
4.常见化学反应：常见的化学反应有酸碱中和反应、金属与非金属的反应、金属氧化反应和盐的合成反应等。
5.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
6.金属与非金属的反应：金属和非金属反应会产生金属氧化物，如钠和硫反应生成硫化钠。
7.金属氧化反应：金属可以与氧气反应生成金属氧化物，如铁与氧气反应生成氧化铁。
8.盐的合成反应：金属和酸反应可以生成对应的盐和氢气，如铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气。
9.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身所固有的性质，如颜色、形状、熔点和沸点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与酸碱反应、燃烧和氧化等。
10.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧气或其他氧化剂发生反应而发生的反应。
其中，氧化剂会接受化学物质的电子，而还原剂会给予化学物质电子。
以上是《中考化学总复习》中的必考知识点的一轮复习精讲。
希望这些内容能够帮助学生更好地理解和掌握化学知识，并在中考中取得好成绩。
最新人教版初中九年级《化学》上册第六6单元全单元总复习知识点考点重难要点整理复习完整完美精品打印版
最新最新人教版初中九年级《化学》上册第六单元复习知识点考点重难点要点综合归类整理复习梳理汇总汇编精品复习资料精品精编精选超级完整版完美版打印版1第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、单质碳的物理性质（不相同）1.金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（C）石墨（C）C注意：2.木炭、焦炭、活性炭和炭黑这些物质的主要成分也是碳单质，而它们的结构则与石墨类似。
（均属于混合物）①木炭：具有疏松多孔的结构，有吸附性。
3② 活性炭的吸附性比木炭强。
应用于防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、净化水吸附色素和异味、装修时吸附有害气体等。
③ 铅笔里面不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
铅笔中H 、B 字母代表的意思分别是硬、黑二、单质碳的化学性质（单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同）1. 常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子的最外层电子数是4，不易得失电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？2. 可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）——做燃料① 氧气充足时：C+ O 2 CO 2 ② 氧气不充足：2C+ O 22CO3. 还原性——用于冶炼金属A. 以木炭还原CuO 为例① 现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊。
i. 能判定反应开始的实验现象是石灰水变浑浊。
ii.最能说明这个反应已经完成的实验现象是装有澄清石灰水的试管中导管口不再冒气泡。
iii.实验结束后，若先取出导管，此时空气往往进入试管，则铜被氧化。
若先撤酒精灯，则石灰水倒流入试管，使试管炸裂。
要防止红色物质被氧化，又要防止试管破裂必须对装置进行改进，改进措施是在胶皮管处夹上弹簧夹。
② 方程式：C + 2CuO2Cu + CO 2↑③ 注意：在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中，以提高温度。
B. 碳还可以同其他金属氧化物反应，2Fe 2O 3+3C 4Fe+3COC. 碳也可以同非金属氧化物CO 2反应：C + CO 2 2CO三、氧化还原反应1. 氧化反应：物质与氧发生的反应。
中考化学全册常考知识点汇总
中考化学全册常考知识点汇总化学是一门重要的自然科学学科，中考中化学占有较大的比重。
下面是中考化学全册的常考知识点的汇总：1.元素及元素的性质：元素是由原子组成的物质，具有一定的性质。
常见元素包括金属、非金属和半金属元素。
2.金属元素及其性质：金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
常见的金属元素有铁、铜和铝等。
3.非金属元素及其性质：非金属元素通常不具备良好的导电性和导热性，常见的非金属元素有氧、氢和碳等。
4.典型金属元素的性质：钠、镁、铜等金属元素和氧、氯等非金属元素的常见化合物的性质及应用。
5.元素的周期律：元素周期表是根据元素的原子序数和电子结构而排列的。
周期表可以用来预测元素的性质。
6.化学反应与化学方程式：化学反应是指原料物质在一定条件下相互转化为产物物质的过程，化学方程式是反应过程的记述方式。
7.各种常见化学反应：包括酸碱中和反应、置换反应、氧化还原反应等。
8.酸、碱和盐：酸是指能溶于水产生氢离子（H+）的物质，碱是指能溶于水产生氢氧根离子（OH-）的物质，而盐是由酸和碱通过中和反应生成的物质。
9.酸性、碱性和中性：指物质所呈现的酸、碱或中性性质。
10.燃烧和燃烧反应：燃烧是指物质和空气中的氧气反应产生能量的过程。
11.碳的化学：碳是生物体的基本组成部分，常见的碳的氧化物有二氧化碳、一氧化碳等。
12.物质的分解和合成：物质可以通过分解反应分解成更简单的物质，也可以通过合成反应合成更复杂的物质。
13.物质的组成：物质通常由原子、分子或离子组成。
14.气体、液体和固体：分别是物质的三种常见的状态，具有不同的性质。
15.溶液和溶剂：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
16.晶体和非晶体：晶体是由具有规则排列的离子、分子或原子构成的物质，而非晶体是由无规则排列的离子、分子或原子构成的物质。
17.电解质和非电解质：电解质是在溶液或熔融状态下能导电的物质，非电解质是指在溶液中不导电的物质。
中考专题复习-第6课时自然界的水
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2．自来水厂净化过程 过滤 →________ 吸附 →消毒→配水 取水→沉淀→________ 注意：①净化程度由低到高的顺序是：静置沉淀、吸附 沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 ②自来水厂净水时，只有投药消毒属于化学变化，其余 都属于物理变化。
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考点3 硬水和软水 可溶性钙、镁化合物 1．概念：硬水是含有较多__________________________ 可溶性钙、镁化合物 的水；软水是不含或少含_______________________ 的水。 2．检验硬水和软水的方法 少 ，有白色垢状物产生的是硬 加肥皂水。产生的泡沫 ______ 多 的是软水。 水。产生泡沫______ 3 ． 硬水带来的危害： ①洗衣服时浪费肥皂，衣服变得更 硬；②硬水会使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，而且会使锅炉管 道局部过热，易引起管道变形、损坏、爆炸。 煮沸 和蒸馏。 4．硬水的软化方法：________
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考点2 水的净化 1．净化方法 (1)沉淀： ①静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中 沉降下来，净化程度相对较低。 明矾 ②吸附沉淀：利用某物质 ( 如 ________) 溶于水后生成的胶 状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。 固体 液体 分离的一种 (2)过滤：把不溶于液体的________ 与________ 方法，它适用于分离固—液型的混合物。 活性炭 (3)吸附：常用__________ 除去有臭味的物质和一些可溶性 杂质。 (4)蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，得到的蒸馏水可以 看成是纯净物，净化程度相对较高。
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实验结论： (1)水在通电的情况下，发生分解反应，生成氢气和氧气。 通电 2H2↑＋O2↑ 2 ______H 2O=====____________ (2)本实验还可证明分子可以破裂变成原子， 原子又重新组合 变成新的分子。
中考化学总复习知识点规纳
中考化学总复习知识点规纳化学是一门涉及物质组成、性质和变化的科学学科。
中考化学考察的内容主要包括物质的组成与性质、化学反应、物质的转化与能量的变化等方面的知识。
下面是对中考化学知识点的大致总结：1.物质的组成与性质：(1)物质的分类：根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
(2)纯物质：指组成相同、性质统一的物质，包括单质和化合物。
-单质：由一个种类的原子组成的纯物质，如金属、非金属元素等。
-化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定的化学方式结合而成的纯物质，如水、氧化铁等。
(3)混合物：由两种或两种以上的纯物质按照一定的比例混合在一起形成的物质，如空气、溶液等。
(4)物质的性质：包括物理性质和化学性质。
-物理性质：不改变物质组成的性质，如颜色、形状、密度等。
-化学性质：指物质在发生化学反应时所表现出的性质，如酸碱中和、金属与酸反应产生气体等。
2.化学反应：(1)化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程式，分为不可逆反应和可逆反应。
(2)反应物与生成物：反应物是参与反应发生的起始物质，生成物是通过反应转化生成的物质。
(3)化学方程式的平衡：指在反应进行的过程中，反应物与生成物浓度达到一定比例的状态。
(4)探究化学反应的条件：包括温度、浓度、催化剂等对化学反应速率的影响。
3.物质的转化与能量的变化：(1)物质的转化：-氧化还原反应：指物质在与氧气或其他氧化剂反应时，电子的转移。
-酸碱中和反应：指酸与碱反应生成盐和水的反应。
-金属与非金属反应：金属可以与非金属元素反应，生成金属化合物。
(2)能量的变化：-放热反应和吸热反应：反应过程中释放出能量的反应称为放热反应，吸收能量的反应称为吸热反应。
-化学能：物质内部存储的能量，可以通过化学反应释放出来。
-燃烧：是一种放热反应，是物质与氧气发生强烈反应，释放出能量。
初中化学名师整理：九年级化学各单元中考必背知识点
初中化学名师整理：九年级化学各单元中考必背知识点九年级化学各单元中考必背知识点绪言1、俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、判断物理变化和化学变化的依据：是否有其它（新）物质生成。
2、物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。
3、化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。
4、闻药品气味方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定：二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素；水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。
2、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，木条燃烧更旺的是氧气,木条立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。
课题3 走进化学实验实1、药品取用规则：①三不原则：不闻，不触，不尝。
②节约原则：液体1-2ml，固体盖满试管底即可。
③剩余药品处理：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。
2、固体药品取用：固体药品保存在广口瓶；块状固体用镊子；粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
3、液体药品取用：液体药品保存在细口瓶。
①倾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，从而污染药品），标签放在手心（防止残留液体腐蚀标签），口紧挨，缓慢倒。
②量筒取用：视线与凹液面的最低处保持水平；仰视则读数偏小，液体的实际体积（＞读数）偏大；俯视则读数偏大，液体的实际体积（＜读数）偏小。
③滴管取用：竖直悬空，不深入容器内，不接触容器壁。
4、天平：称量时左物右码；若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数（质量偏小）；氯化钠纸上称量，氢氧化钠烧杯中称量。
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第六单元：碳和碳的氧化物(人教版)
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第六单元：碳和碳的氧化物（人教版）中考知识点归纳知识点一碳单质金刚石石墨C60外观无色透明，_正八面体_形状的晶体深灰色，金属光泽，不透明的_细鳞片状_的固体形状似足球，有金属光泽结构微粒构成由原子构成由原子构成由分子构成导电性不导电导电不导电硬度天然存在的最硬的物质质软质脆导热性不导热良好不导热导电性不导电导电不导电用途钻头、剃刀、装饰品电极、铅笔芯、润滑剂制备新材料（超导、催化、医学等领域）相同点①都由碳元素组成的单质①在氧气中完全燃烧，都生成二氧化碳决定性质差异的原因碳原子__排列方式__不同，导致几种碳单质的物理性质有较大差异，但__化学性质__相似①一种元素可以组成不同种单质。
①石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化。
①活性炭的吸附性是物理性质。
知识点二碳单质的化学性质C+O2CO2 _应用：做燃料2C+O2 2CO还原性①C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （置换反应）现象：_固体由黑色变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体CuO是__氧化剂__，C是__还原剂___（填“氧化剂”或“还原剂”）①和CO2反应：____C＋CO2=====点燃2CO____CO2是__氧化剂__，C是__还原剂___（填“氧化剂”或“还原剂”）应用：冶金工业知识点三二氧化碳的性质1.性质物理性质__无___色，___无 __味的___气体 __，密度比空气_大 __，__能 __溶于水，高压低温下可得固体___干冰 __化学性质一般情况下__不能燃烧 __，也__ 不支持燃烧 __，不能__ 供给呼吸 __ 与水反应生成___碳酸__： ______ CO 2+H 2O==H 2CO 3 ________，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液__变红 ___。
___H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ __，碳酸___不稳定__，__易分解 __能使澄清的石灰水变__浑浊 ___：CO 2+Ca （OH ）2==CaCO 3↓+H 2O 本反应用于检验___ 二氧化碳 __。
初三化学元素知识点
初三化学元素知识点以下是初三化学元素的一些基础知识点：1. 元素符号和名称：每个化学元素都有一个唯一的符号，由一个或两个字母组成。
例如，氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na。
同时，每个元素都有一个名称，如氧、钠等。
2. 原子序数：每个元素都有一个原子序数，表示其在元素周期表中的位置。
原子序数越大，元素的原子结构越复杂。
例如，氧的原子序数为8，钠的原子序数为11。
3. 原子量：原子量是指一个元素的平均原子质量。
原子量单位为相对原子质量单位（AMU），也可以用克/摩尔来表示。
例如，氧的原子量约为16克/摩尔，钠的原子量约为23克/摩尔。
4. 原子结构：每个元素都由原子组成，原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则环绕在核外的电子壳层中。
原子的质子数等于其电子数，因此原子是电中性的。
5. 价电子：原子的外层电子（也称为价电子）决定了其化学性质。
化学反应通常是由元素之间的价电子的重新组合而引起的。
例如，氧具有6个价电子，可以接受2个电子形成稳定的氧化态-2。
6. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数将元素分类排列的表格。
元素周期表可以帮助我们理解元素之间的相似性和趋势，例如周期性增加的原子半径和电负性。
7. 元素分类：元素可以根据其化学性质和物理性质进行分类。
周期表中的元素通常被分为金属、非金属和类金属（也称为半金属）三类。
金属具有良好的导热性和导电性，非金属通常具有较高的电负性，而类金属具有中间性质。
以上是初三化学元素的一些基础知识点，希望对你有帮助！。
中考化学考前必背知识点总结
中考化学考前必背知识点总结1.元素周期表：-元素周期表是按照原子序数从小到大排列的，它分为周期和族两个方向。
-周期数代表原子核电荷的数量，族数代表元素的化学性质。
2.元素：-元素是由相同原子数（带正电荷和负电荷）的原子组成的物质。
-金属元素通常是固体，有良好的导电导热性和延展性。
-非金属元素通常为气体或固体，多为绝缘体。
3.化学键和化合价：-化学键是原子间的电子共享或转移，常见的化学键有共价键和离子键。
-共价键是通过电子对的共享而形成的，用于连接非金属元素。
-离子键是通过电子的转移而形成的，用于连接金属和非金属元素。
4.物质的分类：-纯物质分为单质和化合物，混合物分为均质混合物和不均质混合物。
-单质是由同一种元素组成的纯物质。
-化合物是由不同元素组成的具有确定组成比例和特定化学性质的纯物质。
-均质混合物是成分相同、性质均匀的混合物。
-不均质混合物是成分不同、性质不均匀的混合物。
5.酸碱中和反应：-酸和碱反应会产生盐和水，称为中和反应。
-酸的特征是酸性溶液导电、酸性物质变红蓝石蕊。
-碱的特征是碱性溶液导电、碱性物质变红石蕊蓝。
6.氧化还原反应：-氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
-氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。
7.反应速率：-反应速率是指化学反应单位时间内发生的反应物的消失量或生成物的生成量。
-反应速率受影响因素包括温度、浓度、催化剂等。
8.相变：-相变是指物质从一种状态转换到另一种状态的过程。
-固体的升华和凝华是固态与气态之间的相变过程。
-液体的汽化和液化是液态与气态之间的相变过程。
9.有机化合物：-有机化合物是由碳和氢以及其他元素按照一定的比例和结构组成的化合物。
-有机化合物包括烃类、醇类、醚类、酮类、醛类、酸类、酯类等。
10.常见化学实验操作：-常见实验操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥、固体之间的反应、气体的收集等。
2015届【聚焦中考】(人教版)中考化学课件【第6讲】元素中考考点荟萃+中考回顾+展望中考
[答案]A 解析：观察硅元素在元素周期表中的单元格可知，硅原子的原子 序数为14，而质子数＝原子序数＝14，A正确；硅元素属于非金属元素，B 错误；地壳中含量最高的元素是氧，硅处于第二位，C错误；相对原子质量 不是以“g”为单位的实际质量，它是以碳12原子质量的1/12为标准，其他原 子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，它在国际单位制中的单位是“1” ，一般省略不写，即硅元素的相对原子质量应是28.09，D错误。
[答案]C
解析：地壳中元素含量由多到少的顺序
为O、Si、Al、Fe、Ca，含量最ห้องสมุดไป่ตู้的金属元素为Al 。
• 【例2】(2014，威海)C－12和C－14是碳元素的两种不同 的原子，二者的不同点有( ) • ①原子中的电子数 ②原子核内的中子数 ③原子核内 的质子数 ④原子的质量 • A．①② B．③④ C．①③ D．②④
• 【例4】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相 应问题：
• (1) 图 甲 是 铯 元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 信 息 ， 则 铯 元 素 属 于 ____________( 填 “金属 ” 或 “非金属 ” ) ， 该元素原子的核外电子数 为____________。 • (2) 图乙为元素周期表的一部分 ， X 、 Y 、 Z 代表三种不同元素 ， 以下 ____________判断正确。 • A．原子序数：Z>Y • B．核外电子数：X＝Y • C．Y和Z处于同一周期
元素符号)
1．元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字 母来表示元素 ， 如果几种元素名称的第一个字母相 同时 ， 可再附加一个小写字母来区别。应记住教材 中出现的三十多种元素符号 ，并明确元素符号表示 的 含 义 ： ① 表 示 ____________ ；②表示这种 一种元素 ______________________ 。 元素的一个原子
第06讲 元素-中考化学一轮总复习基础通关
知识点一元素1．定义质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2．元素的分类3．地壳中元素的含量顺序氧、硅、铝、铁元素的分类举例最外层电子数得失电子离子种类金属元素钠、镁、铝＜4易失电子阳离子非金属元素硫、磷、氧＞4易得电子阴离子稀有气体元素氦、氖、氩2或8稳定4．元素只论种类，不论个数表示氮元素N表示一个氮原子2N则只能表示2个氮原子。
元素符号前加数字，只有微观意义。
1．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。
下列说法正确的是（）A．甲和丙是同一种元素B．乙和丙是同一种元素C．甲和乙是同一种元素D．甲、乙和丙是同一种元素【答案】C。
【解析】根据元素的概念，元素是相同质子数的一类原子的总称。
据题意可知：甲和乙原子核内的质子数相同，中子数不同，故甲和乙属于同种元素，且互为同位素原子；丙原子和甲原子、乙原子质子数不同，故不是同种元素。
2．我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。
这里的“钙”“铁”指的是（）A．原子B．物质C．元素D．分子【答案】C【详解】这里的“钙”“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
3．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（）A．硒B．硅C．铝D．锡【答案】B【详解】地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；故选：B。
4．下列属于非金属元素的是（）A．铝B．铁C．钙D．氧【答案】D【详解】A、铝含有“钅”字旁，属于金属元素；B、铁含有“钅”字旁，属于金属元素；C、钙含有“钅”字旁，属于金属元素；D、氧含有“气”字旁，属于非金属元素。
故选D。
1．“117号元素的诞生让我们接触到了现代科技可能实现的领域边缘”。
2023年中考化学知识点(一)
2023年中考化学知识点(一)2023年中考化学知识点详解一、化学元素•元素的概念：物质的基本单位，由原子组成，具有不可分割的性质。
•周期表：按照元素的原子序数排列，可分为周期和族，周期数与能级数相同，族数与最外层电子数有关。
•元素的符号和名称：元素符号为拉丁文或拉丁文缩写，元素名称一般与符号有一定的对应关系。
二、化学反应•化学反应的基本概念：由一种或多种物质转变成为一种或多种新的物质的过程。
•化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
•物质的氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
•酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水的过程，其中产生的盐和水称为中和盐和中和水。
•反应条件对反应速率的影响：温度、浓度、催化剂等因素都会影响化学反应的速率。
三、离子方程式•溶液中的电离和离子方程式：某些物质在溶液中会产生离子，通过离子方程式可以表示溶液中的离子反应。
•溶液中的酸碱反应：酸和碱在溶液中反应产生离子，并通过离子方程式表示。
四、化学式与化合价•化学式：用元素符号表示化合物中元素的种类和相对数目。
•电价：元素在化合物中所带电荷的大小。
•价态：元素在化合物中的化合价。
•原子团电价：由多个原子共享电子形成的团体，其中元素的化合价可以通过共享电子数计算得到。
五、化合物•化合物的概念：由两种或两种以上的元素以确定的比例结合而成的物质。
•离子化合物和共价化合物：离子化合物是由正、负离子通过离子键结合而成的，共价化合物是由共用电子对形成的共价键结合而成的。
•水的结构和性质：水由氧原子和氢原子通过共价键结合而成，具有良好的溶解性和热性质。
以上是2023年中考化学考试的相关知识点详解，希望对大家有所帮助。
加油！六、溶液与溶剂•溶液的概念：由溶质和溶剂组成的混合物。
•饱和溶液和不饱和溶液：当溶液中溶质的溶解度达到一定限度时，称为饱和溶液；否则称为不饱和溶液。
•溶解度：单位质量溶剂中所能溶解的最大物质量。
•浓度：溶质在溶液中的质量或体积的比例。
初中化学中考备考重点知识点
初中化学中考备考重点知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化原理以及与能量之间的关系的科学。
对于初中化学的学习，了解并掌握一些重点的知识点，将有助于提高考试成绩。
本文将介绍初中化学中考备考的重点知识点。
1. 元素和化合物1.1 元素元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
在元素周期表中，元素按照原子序数的递增顺序排列。
在备考中，应掌握前20个元素的符号、原子序数和相对原子质量。
1.2 化合物化合物是两个或两个以上不同元素的化学组合物。
备考时，应了解常见的化合物及其组成元素、成分比例、命名规则和化学式写法。
2. 反应类型2.1 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在反应中的电荷状态发生变化的过程。
备考时，需要掌握氧化还原反应的基本概念、电荷状态的变化、氧化剂和还原剂的判定方法等。
2.2 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间的反应过程，生成盐和水。
备考时，需要了解酸碱中和反应的基本概念、反应方程式的写法以及酸碱指示剂的使用。
2.3 钙的通用化学反应钙是化学实验中经常使用的金属元素。
备考时，需要熟悉钙的通用化学反应，包括与酸反应、与水反应、与氯气反应等。
3. 物质的组成和结构3.1 原子原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
备考时，需要了解原子内部结构，以及原子序数、质子数和中子数的关系。
3.2 分子分子是由两个或两个以上的原子通过共价键连接而成的粒子。
备考时，需要了解分子化合物的命名规则、分子式的写法以及一些常见分子的结构。
3.3 离子离子是失去或获得电子的带电粒子。
备考时，需要了解离子的命名规则、离子式的写法以及常见离子的组成和结构。
4. 化学反应速率化学反应速率是指反应物浓度改变的快慢程度。
备考时，需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
5. 化学方程式化学方程式用于描述化学反应的过程和产物。
备考时，需要学会平衡化学方程式的方法，并能够根据实验数据写出化学方程式。
通过掌握以上的重点知识点，相信能够更好地备考初中化学中考，取得优异的成绩。
中考化学突击知识点总结
中考化学突击知识点总结一、化学元素和周期表1.化学元素是组成物质的基本单位，可以根据原子序数和化学性质来排列。
元素周期表是根据元素的物理和化学性质排列的表格。
2.周期表上的元素具有周期性规律性，可以帮助我们理解元素之间的关系和规律。
3.通过周期表可以了解元素的原子结构，包括原子序数、电子数、主、次量子数等。
二、原子结构1.原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成，原子核包含质子和中子，质子数量决定了原子的元素。
2.原子的电子排布遵循一定的规律，可以通过主、次量子数来描述。
三、化学键1.离子键是通过正、负离子之间的静电作用形成的化学键。
2.共价键是通过原子间共享电子形成的化学键。
3.金属键是金属原子之间通过电子云的共享形成的键。
4.通过化学键的形成可以形成化合物，不同化合物之间具有不同的性质。
四、化学反应1.化学反应是化学变化，原物质通过化学反应可以形成新物质。
2.化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型。
3.化学反应的速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
五、酸碱中和1.酸碱是化学物质的一种性质。
根据氢离子的含量可以判断溶液的酸碱性。
2.酸性溶液含有较多的氢离子，碱性溶液含有较多的氢氧根离子。
3.酸碱中和是酸、碱反应产生盐和水的化学过程。
六、氧化还原反应1.氧化还原反应是指氧化剂与还原剂之间的电子转移反应。
2.氧化还原反应可以通过电子的失去或获得来判断。
3.氧化还原反应是很多化学反应的基础，如腐蚀，电化学反应等。
七、离子反应1.离子反应是指在水溶液中离子间的反应过程。
2.离子反应可以通过反应物和生成物的离子平衡来表示。
3.离子反应可以用来制备沉淀、生成气体或溶解物质。
八、物质的分离与提纯1.物质的分离与提纯包括物理方法和化学方法。
2.物理方法包括过滤、蒸馏、结晶、离心、萃取等。
3.化学方法包括沉淀法、吸附法、萃取法等。
4.通过分离与提纯可以得到纯净的物质，提高物质的质量。
中考化学总温习第一篇考点聚焦第6讲元素检测1
第6讲元素一、选择题1．(2016，百色)豆腐是人们喜爱的食物，其中含铁和钙。
那个地址所指的“铁”“钙”明白得为( D )A．分子 B．原子 C．离子 D．元素2．(2016，柳州)以下元素名称对应符号书写正确的选项是( B )A．铜—CU B．碳—CC．铝—aL D．钠—na3．(2016，临沂)与元素的化学性质关系最紧密的是( A )A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量C．元素的核电荷数 D．原子的核外电子数4．(2016，襄阳)地壳中含量最多的元素是( C )A．Al B．FeC．O D．Si5．(2016，南京)在元素周期表中硅元素的某些信息如下图，以下有关硅的说法错误的选项是( A )A．属于金属元素B．元素符号为“Si”C．原子序数为“14”D．相对原子质量为“”6．(2016，衡阳)日本曾向美国借了331千克武器级钚，至今赖着不还。
钚除用于核电外，还可用于制造核武器，此刻日本已是世界第六大钚贮存国。
钚元素的有关信息如图，以下说法正确的选项是( D )A．钚原子中有94个中子B．钚原子核外有150个电子C．钚的相对原子质量是244 gD．钚是金属元素7．(2016，临沂)某元素原子取得2个电子后形成具有与Ne相同核外电子排布的粒子，以下说法正确的选项是( C )A．该粒子为阳离子B．该粒子原子序数为10C．该粒子可表示为O2－D．该元素位于元素周期表第一周期8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的一部份，A —F 代表六种不同短周期元素。
以下说法不正确的选项是( A )A ．原子序数E<CB ．A 、D 同族C ．A 、B 同周期D ．C 、F 化学性质相似9．(2016，济宁)以下符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子。
正确的选项是( C )①Cu ②N ③H 2O 2 ④K 2CO 2 ⑤CH 4 A ．①② B ．③④ C ．③⑤ D ．②④10．(2016，孝感)以下对化学用语的表述正确的选项是( B ) A ．2O ——表示两个氧元素 B ．2N 2——表示两个氮气分子C ．Ca 2＋——表示钙元素显＋2价 D ．FeSO 4——表示硫酸铁11．(2016，宜昌)溴元素的原子结构示用意及其在周期表中的信息如下图。
中考化学第1篇考点聚焦第6讲元素
______，不表示
________
原子
__化__学_变_化__中_____的最小粒 子 种类
个数
微观概念，既表示 _______，又表示
________
表示物质的宏观组成。 表示物质的微观构成，如 如水是由氢元素和氧元 1个水分子是由2个氢原子
第二页，共十九页。
3. 分 类 ： 元 素 可 分 为 金__属__元__素_____ 、非__金__属__元__素_____ 、 ___稀___有__气__体___(x_ī_y_ǒ_u三qì 大tǐ)类元。素
A．镁的相对原子质量为12 B．镁原子在化学反应中易失去2个电子 C．硫离子核内有16个质子 D．Mg2＋与S2－的最外层电子数相等
第十二页，共十九页。
1．(2016，宜昌)宜昌“富硒茶”是较好的保健饮品，这里的“硒”指的
是( ) D
A．原子
B．分子
C．单质
D．元素
2．(2016，株洲)元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法(shuōfǎ)中
第十页，共十九页。
[对应练习] 1．(2016，乐山)硒是人体必需的微量元素，在元素周期表中硒元素 的某些信息如图所示，下列有关硒的说法正确的是( ) B A．属于金属元素 B．原子序数为34 C．原子核内中子(zhōngzǐ)数为34 D．相对原子质量是78.96 g
第十一页，共十九页。
2．(2016，滨州)根据如图有关(yǒuguān)信息判断，下列说法错误的是(A )
错误的是( ) C
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
中考化学知识梳理：元素
中考化学知识梳理：元素
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中考化学知识梳理：元素
(1)元素：具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。
(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。
)
(2)元素可以组成物质：由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号：
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。
(金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。
)
(5)元素周期表：
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
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第6讲元素
一、选择题
1．(2016，百色)豆腐是人们喜爱的食品，其中含铁和钙。
这里所指的“铁”“钙”理解为( D )
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
2．(2016，柳州)下列元素名称对应符号书写正确的是( B )
A．铜—CU B．碳—C
C．铝—aL D．钠—na
3．(2016，临沂)与元素的化学性质关系最密切的是( A )
A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量
C．元素的核电荷数 D．原子的核外电子数
4．(2016，襄阳)地壳中含量最多的元素是( C )
A．Al B．Fe
C．O D．Si
5．(2016，南京)在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是( A )
A．属于金属元素
B．元素符号为“Si”
C．原子序数为“14”
D．相对原子质量为“28.09”
6．(2016，衡阳)日本曾向美国借了331公斤武器级钚，至今赖着不还。
钚除用于核电外，还可用于制造核武器，现在日本已是世界第六大钚贮存国。
钚元素的有关信息如图，下列说法正确的是( D )
A．钚原子中有94个中子
B．钚原子核外有150个电子
C．钚的相对原子质量是244 g
D．钚是金属元素
7．(2016，临沂)某元素原子得到2个电子后形成具有与Ne相同核外电子排布的粒子，下列说法正确的是( C )
A．该粒子为阳离子
B．该粒子原子序数为10
C．该粒子可表示为O2－
D．该元素位于元素周期表第一周期
8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的一部分，A—F代表六种不同短周期元素。
下列说法不正确的是( A )
A ．原子序数E<C
B ．A 、D 同族
C ．A 、B 同周期
D ．C 、F 化学性质相似
9．(2016，济宁)下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子。
正确的选项是( C )
①Cu ②N ③H 2O 2 ④K 2CO 2 ⑤CH 4 A ．①② B ．③④ C ．③⑤ D ．②④
10．(2016，孝感)下列对化学用语的表述正确的是( B ) A ．2O ——表示两个氧元素 B ．2N 2——表示两个氮气分子
C ．Ca 2＋
——表示钙元素显＋2价 D ．FeSO 4——表示硫酸铁
11．(2016，宜昌)溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示。
下列说法错误的是( A )
A ．n ＝5
B ．该元素为非金属元素
C ．形成的离子是Br －
D ．原子序数为35
12．(2016，随州)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( A ) A ．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B ．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，所以盐中一定含有金属离子和酸根离子
C ．分子都是由原子构成的，所以分子一定都比原子大
D ．有机物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 二、填空题
13．用元素符号或化学式填空。
(1)二氧化氮__NO 2__； (2)镁元素__Mg __； (3)2个氢原子__2H __； (4)氧化铝__Al 2O 3__。
14．(2016，河池)化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号填空。
(1)硫元素__S __。
(2)氯酸钾中氯元素的化合价__KCl ＋5
O 3__。
(3)氮气__N 2__。
(4)五氧化二磷__P 2O 5__。
(5)如图是某原子的结构示意图，则x ＝__5__。
15．下图A摘自元素周期表，B是某元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
(1)A图中氧元素的质子数为__8__；
(2)B图中x＝__12__；
(3)以上两种元素组成化合物的化学式是__MgO__。
16．(2016，娄底)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
(1)具有相似化学性质的元素是__②③__。
①Na、Cl ②O、S ③F、Cl ④Cl、Ar
(2)右图所示结构是由氟原子__得到__(填“得到”或“失去”)电子形成的。
(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是__铝__。
17．(2016，枣庄)如图是元素周期表的一部分，请回答：
(1)①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为__Al2O3__，该化合物中②处元素的化合价为__＋3__。
(2)表示如表中__④__(填表中序号)的原子结构示意图，该原子易__得__(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为__Cl－__。
18．(2016，百色)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律，下图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布。
(1)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，同一周期元素原子的__核外电子层数__相同。
(2)11号元素属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中形成的离
子与__Ne__(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布。
(3)表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个__族__。
19．(2016，天津)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如上图所示，图中①表示的是__原子__，②表示的是__分子__。
(2)下列说法正确的是__A__(填字母)。
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)下图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是__7__。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的__最外层电子数__相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的__质子数__不同。