高考化学二轮复习 专题二 非选择题专项指导
2024年高考化学二轮复习非选择题专项练三含解析
非选择题专项练(三)1.硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。
请回答下列问题。
(1)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水,其原因是。
②氨硼烷电池放电时的总反应为H3NBH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。
写出负极的电极反应式:。
(2)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式,图甲为一种无限长单链状结构的多硼酸根,其化学式为;图乙为硼砂晶体中的阴离子,其中硼原子采取的杂化类型是。
(3)硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图所示:①该晶体中Na+的配位数为。
标注为“1”的Na+的坐标为。
②已知硼氢化钠晶体的密度为d g·cm-3,N A代表阿伏加德罗常数的值,则a=(用含d、N A的代数式表示)cm。
2.锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料,具有良好的可塑性,其抗蚀性能强于钛的抗蚀性能。
以锆英石(主要成分是ZrSiO4,还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示:(1)分馏属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)锆英石(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏,理由是。
(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4的反应的化学方程式为。
(4)流程中ZrCl4与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl2·8H2O,检验该物质是否洗涤干净的实验操作为。
(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl组成的熔融盐来制取金属锆。
阳极上的电极反应式为;每转移0.4 mol e-,理论上阴极增加的质量为。
3.FeCl2是重要的媒染剂和污水处理剂。
某校化学探究团队查阅有关资料,在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl2,原理为C6H5Cl+2FeCl32FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:Ⅰ.FeCl2、FeCl3不溶于氯苯、二氯苯;Ⅱ.C6H5Cl、C6H4Cl2两者互溶,不溶于水;沸点分别为132 ℃、173 ℃。
高考化学二轮复习选择题专项练二含解析
选择题专项练(二)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021山东泰安二模)《齐民要术》中记载的“浸曲三日,如鱼眼汤沸,酘米”描述的过程是( )A.制米糖B.酿酒C.榨油D.晒盐2.(2021湖南永州二模)以下有关垃圾分类的说法正确的是( )A.茶叶果皮属于厨余垃圾,可通过转化变为有机氮肥B.废旧玻璃属于可回收垃圾,其主要成分为新型无机非金属材料C.食品包装塑料袋属于其他垃圾,其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D.医疗废弃物属于有害垃圾,经过处理、消毒后可加工成儿童玩具3.(2021湖北八市一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.72 g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为N AB.9.3 g MnO2与500 mL 0.8 mol·L-1的盐酸充分反应,至少失去约1.204×1023个电子C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD.25 ℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A4.(2021吉林长春实验中学期末)下列选项正确的是( )A.使pH试纸变成红色的溶液中,可能存在大量的:N、Cu2+、ClO-、Cl-B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,可能存在大量的:K+、Cu2+、Cl-、MnC.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.Na2CO3溶液中滴加少量盐酸:C+H+HC5.(2021湖南郴州质量监测)某有机化合物分子的结构简式如图,下列有关说法错误的是( )A.1 mol该物质可与7 mol H2发生加成反应B.结构中含氧官能团有3种(不考虑醇与酚的区别)C.分子中能与NaHCO3反应的官能团只有—COOHD.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色6.(2021湖南常德一模)短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次递增,R、Z、W不同周期,原子序数:X+Z=W+2R。
(统考版)2023高考化学二轮专题复习 考前非选择题适应性训练训练(二)
训练（二）（满分：58分限时：40分钟）非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
）（一）必考题（共43分）26.（14分）工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为N2（g）＋3H2（g）催化剂高温、高压2NH3（g）ΔH。
（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。
则前5分钟的平均反应速度v（N2）＝。
（2）平衡后，欲提高H2的转化率，可以采取的措施有。
A．加入催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2（3）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图甲所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中的部分微粒）。
写出步骤c 的化学方程式： ；由图像可知合成氨反应的ΔH （填“＞”“＜”或“＝”）0。
（4）将n （N 2）∶n （H 2）＝1∶3的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH 3的体积分数φ（NH 3）关系如图乙。
随着反应器温度升高，NH 3的体积分数φ（NH 3）先增大后减小的原因是 。
某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×107 Pa ，平衡时总压为开始的90%，则H 2的转化率为 。
用某物质的平衡分压（气体分压p 分＝p 总×体积分数）代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K p ），此温度下，该反应的化学平衡常数K p ＝ （分压列计算式、不化简）。
（5）合成氨的原料气H 2可来自甲烷水蒸气催化重整（SMR ）。
我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究。
通常认为该反应分两步进行。
第一步：CH 4催化裂解生成H 2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH 4→C ads /[C （H ）n ]ads ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫2－n 2 H 2；第二步：碳（或碳氢物种）和H 2O 反应生成CO 2和H 2，如C ads /[C （H ）n ]ads ＋2H 2O→CO 2＋⎝ ⎛⎭⎪⎫2＋n 2 H 2。
高考化学二轮复习专题突破—化学实验(二)
高考化学二轮复习专题突破—化学实验(二)一、选择题1.(2021山东日照模拟)下列实验设计正确的是()A.加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体B.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色,验证H2O2的漂白性C.常温下,向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞溶液后变红,验证HN3为弱酸D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液,检验生成的葡萄糖2.(2021广东韶关模拟)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集NH3B.乙装置构成了锌铜原电池C.用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生D.丁装置验证浓硫酸的强氧化性和脱水性3.(2021安徽马鞍山模拟)根据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是()4.(2021山东临沂模拟)利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是()A.配制0.10 mol·L-15.(双选)(2021山东日照模拟)根据下列操作和现象所得到的结论错误的是()二、非选择题6.(2021福建泉州质检)某兴趣小组设计实验探究SO2与新制的氢氧化铜反应的产物。
按图连接好装置(夹持装置省略),打开磁搅拌器,先往20 mL 1.00 mol·L-1的CuCl2溶液中加入20 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液,再通入一定量SO2,三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。
回答下列问题:(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2,虚框中应选用(填“A”或“B”)装置,通入SO2过程中不断搅拌的目的是。
(2)仪器a的名称为,烧杯中发生反应的离子方程式为。
(3)据SO2是酸性氧化物,推测X可能为。
取少量X加入稀硫酸进行验证,观察到,说明该推测错误。
(4)据SO2的还原性,推测X可能为CuCl,做如下验证实验。
①取少量的X,加过量的氨水溶解,露置于空气中迅速得到深蓝色溶液,其中阳离子的化学式为。
②向深蓝色溶液中先加入过量的,再滴加溶液,产生白色沉淀。
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练：胶体的性质和应用(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练胶体的性质及应用一、选择题1、下列有关说法正确的是 ( )A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物C.H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存D.AgI胶体在电场中定向运动,是因为胶体是带电的答案：A。
解析：江河水中含有胶体微粒,在入海时遇到海水中的氯化钠等电解质发生胶体的聚沉,故会形成三角洲,故A项正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠不是碱性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO不是酸性氧化物,故B项错误;胶体遇电解质溶液发生聚沉,故H+、K+、S2-、Br-能使Fe(OH)3胶体聚沉,而不能大量共存,故C项错误;胶体不带电,胶粒可能带电,故一些胶体能在电场中发生电泳现象,故D项错误。
2、下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 ( )。
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体中加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能答案 D解析胶体不带电荷，但某些胶体粒子带电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电，A项错误；向溶液中加电解质也会产生沉淀，如向NaOH溶液中加入CuSO4溶液就会生成Cu(OH)2沉淀，B项错误；胶体是介稳性的分散系，C项错误。
3、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na＋小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸答案：C解析：“钴酞菁”的分子直径为1.3 nm，其大小在胶体粒子范围之内，在水中形成的分散系属于胶体，A项错误；“钴酞菁”分子直径为1.3 nm，Na＋直径小于1 nm，B项错误；“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，C项正确；“钴酞菁”分子(直径为1.3 nm)能透过滤纸，不能透过半透膜，D项错误。
高考化学二轮复习提分试题及答案
高考化学二轮复习提分试题及答案高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。
根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。
高考化学二轮复习 第二部分 非选择题专项练(四)
学习资料专题选择题专项练(四)26.ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点13.9 ℃，沸点974 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。
某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。
回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为__________________________。
(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为___________________(装置可重复使用)，A中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是______________________________________。
(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是_____________________________________________________。
(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号________。
(6)在A装置后可连接题图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是_____________________________________________________________________________________。
(7)ICl和水反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。
解析：(1)利用排水法进行A装置气密性检查，具体方法如下：从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好。
(江苏专用)高考化学二轮复习第二板块非选择题必考题型专攻教学案
（江苏专用）高考化学二轮复习第二板块非选择题必考题型专攻教学案1．(2018·江苏高考)以高硫铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，少量FeS 2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生SO 2，用NaOH 溶液吸收过量SO 2的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃硫去除率＝⎝ ⎛⎭⎪⎫1－焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量×100% ①不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。
②700 ℃焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是____________________________________。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO 2，铝元素存在的形式由______(填化学式)转化为________(填化学式)。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe 2O 3。
Fe 2O 3与FeS 2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe 3O 4和SO 2，理论上完全反应消耗的n (FeS 2)∶n (Fe 2O 3)＝________。
[把脉考点]第(1)问考查离子方程式的书写 第(2)问 考查原料的处理与反应条件的控制第(3)问考查化工原理分析 第(4)问 考查陌生氧化还原反应的相关计算解析：(1)NaOH 吸收过量SO 2的离子方程式为SO 2＋OH －===HSO －3。
(2)①由已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃，不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于杂质FeS 2。
新课标2024高考化学二轮复习第Ⅱ部分非选择题专项练二非选择题标准练非选择题标准练一
非选择题标准练(一)(建议用时：40分钟)1．(14分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：ⅰ.铍、铝元素化学性质相像；BeCl2熔融时能微弱电离。
ⅱ.常温下，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13。
回答下列问题：(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____________(填化学式)；写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列试验操作最合理步骤的依次是____________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，须要加入NaCl，其作用是__________________。
①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)常温下，若滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21 mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是____________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为____________。
2．(14分)KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
制备原理如下：反应①3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O；反应②3H2S＋KIO3===3S↓＋KI＋3H2O。
2022届高考化学二轮复习专题突破练二常用化学计量及应用含解析
高考化学二轮复习：专题突破练二常用化学计量及应用一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州二模)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.pH=1的H2SO4溶液,含H+的数目为N AB.78 g苯含有碳碳双键的数目为3N AC.11.2 L(标准状况)正戊烷含有的分子数目为0.5N AD.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸,溶液呈中性时含CH3COO-数目为N A2.(2021广东1月高考适应性考试)设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2和Fe充分反应,转移电子数为3N AB.标准状况下,1.12 L苯中含有C—H键的个数为3N AC.22 g CO2和足量Na2O2反应,产生气体的分子数为0.25N AD.0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为N A3.(2021湖南常德3月一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L NO2中含氧原子数为2N AB.138 g C2H5OH中含极性键的数目为20N AC.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N AD.向1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性,此时溶液含N数目为N A4.(2021湖南衡阳一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.CH4和C2H4的混合气体2.24 L,含有的C—H键数目为0.4N AB.常温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.2N AC.1 mol Fe3O4被完全还原为Fe2+转移的电子数为2N AD.100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1N A5.(2021湖南永州三模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学二轮复习非选择题专项练二含解析
非选择题专项练(二)非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:此题包括3小题,共39分。
15.(12分)(2021湖南郴州质量监测)2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒。
二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。
氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法,其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60 ℃条件下,发生反应得到ClO2,下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知:①ClO2的浓度较大时易分解爆炸,一般用CO2或空气稀释到10%以下,实验室也常用稳定剂吸收ClO2,生成NaClO2,使用时加酸只释放出ClO2一种气体;②ClO2与KI反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O;③有关物质的沸点如下表:请回答:(1)仪器d的名称是;仪器b的作用是。
(2)反应中甲醇被氧化为甲酸,写出制备ClO2的化学方程式:。
(3)在ClO2释放实验中,发生反应的离子方程式是。
(4)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。
(5)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1∶1的两种阴离子,一种为Cl,则另一种为。
(6)自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度,其实验操作如下:取200.0 mL的水样,加入足量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。
再用0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S22I-+S4),达到滴定终点时用去20.00 mLNa2S2O3标准溶液,测得该水样中ClO2的含量为(保留一位小数)mg·L-1。
16.(13分)(2021湖南衡阳一模)造成大气污染的NO x主要来自于汽车尾气的排放,对其进行处理是我们研究的重要课题。
高考化学二轮复习 (题型专项突破)专题二 非选择题解题技巧与题型分析课件 新人教版
2．解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析每 个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一个知识点、一 个思路上走到底。
【例题3】 (2012·高考安徽卷，27)亚硫酸盐是一种常见食品添 加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含 SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：
【考生应注意的问题】 1．抓纲扣本，明确考查要点：电子排布式、轨道表示式、
电离能、电负性、杂化方式和空间构型等，能利用有关概念和 理论解释元素及晶体的性质。
2．充分利用各种模型、图表等理解原子结构、分子结构、 晶体结构中结构与性质的关系 ，动手组装典型结构模型，提高 空间想象能力和思维能力。
【例题1】 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
第二部分 题型专项突破
专题二 非选择题解题技巧与题型分析
——答题现场•失误点评•规范答题
解题技巧 一、掌握审题技巧 提高解题效率 审题既是解题的前提，又是解题的关键。只有认真审题， 仔细推敲，弄清题意，获取有效信息，才能迅速解题，避免错 误。然而有的同学在解题过程中频频出现失误，究其根源是审 题失误。审题时要么粗枝大叶，一知半解，先入为主；要么抓 不住关键，弄不清题意，跟着感觉走；要么误入歧途，掉入 “陷阱”，“答非所问”等。审题不细、急于求成、考虑不周 是解题的“大忌”。审准题意是解题成功的“法宝”。
2．解答有机合成题的一般思路为： (1)比较反应物和产物的异同，如碳骨架、官能团等；分析 原料和目标分子中的碳原子数、官能团的种类、数量及官能团 所处的位置等。 (2)应用所学知识或题中信息引入官能团，注意引入官能团 的先后顺序。 (3)根据各步反应原料和产物确定有机合成的反应类型和反 应条件。
高考化学二轮复习考前增分技巧非选择题的解题技法点拨与评分细则(124)
二轮专题复习 ·化学
若温度不变，再通入0.50 mol O2后重新达到平衡，则 SO2的平衡浓度______(填“增大”、“不变”或“减 小”)，O2的转化率___(填“升高”、“不变”或“降 低”)，SO2的体积分数________(填“增大”、“不变”或 “减小”)。
【解析】 (1)煅烧FeS的化学方程式为4FeS＋7O2高 温,2Fe2O3＋4SO2,4 mol FeS参加反应时转移电子28 mol，标 准状况下1.12 L SO2为0.05 mol，则反应中转移的电子为0.35 mol。
二轮专题复习 ·化学
(1)不按要求回答，意思相近不得分。 (2)原因解释符合题意，表述规范均可酌情给分。 (3)只要有一处错误，如未表示状态、ΔH漏单位等均不 给分。 (4)写成分式、比例形式均可给分。
二轮专题复习 ·化学
【即学即用】 1．黄铁矿因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误 认为是黄金，故又被称为“愚人金”。黄铁矿的含硫量达 53.45%，工业上黄铁矿是提取硫黄和制造硫酸的主要原 料。 (1)黄铁矿(主要成分为FeS2)中往往混有FeS，试写出煅 烧FeS制取SO2的化学方程式：____________________。 若反应得到标准状况下1.12 L SO2气体，反应中共转移 电子________mol。
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(2)一种车载电池中也用到 FeS，如 Li—Al/FeS 电池，已 知它的正极反应式为 2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，则它的 负极反应式为___________________。
(3)已知室温时 Ksp(FeS)＝5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]＝8×10 －16，若向 c(OH－)、c(S2－)均为 0.1 mol·L－1 的混合溶液中滴加 FeCl2 溶液，先生成的沉淀是________。
高考化学大二轮复习 第2部分 高考题型攻略 第2讲 五类
实验现象
解释原因
打 开 K1 ， 推 动 注 射 器 活 塞 ，
②反应的化学方
使X中的气体缓慢通入Y管 ①Y管中________
程式___________
中
将注射器活塞退回原处并固
生成的气态水凝
Y管中有少量水珠
定，待装置恢复到室温
聚
打开K2
③____________ ④____________
【解析】 (1)①图中给出了两种气体制备装置，一 种是固固加热制气装置，一种是固液加热制气装置。如 果选择 A 装置制取氨气，则反应的化学方程式为 2NH4Cl ＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；如果选择 B 装 置制取氨气，则反应的化学方程式为 NH3·H2O==△=== NH3↑＋H2O。②欲收集一瓶干燥的氨气，首先要除去杂 质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由于氨气溶于水显碱 性，因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的进出口方向 为粗进细出，因此先接 d 后接 c；其次要收集氨气，
序号
实验操作
现象
结论
① 加入几小块CaCO3固体 ② 滴加少量淀粉-KI溶液，振荡
有气泡产生 ______________
Ⅰ或Ⅱ Ⅲ
③ 滴加少量溴水，振荡
______________ Ⅱ
④ 滴加少量酸性KMnO4溶液、 振荡
溶液呈紫色
______
(4)请设计简单实验证明：室温下HSO的电离平衡 常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：______________ ______________________________________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其 连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小 写字母表示)。
高考化学二轮复习专项高考非选择题五大题型突破题型物质结构与性质选做题学案
题型5 物质结构与性质(选做题)(对应学生用书第106页)■题型特点解读·1．试题结构题头(介绍题目背景或物质结构知识，元素推断信息)＋问题(拼盘式考查物质结构相关主干知识)。
2．考查方式(1)直接给出元素，围绕给出元素的原子结构、形成的物质等进行考查；(2)给出元素原子的一些结构特点等，首先推导出元素，然后再进行相应的考查。
3．主要考查点基态原子核外电子排布(电子排布式或价电子的轨道表达式)、第一电离能和电负性递变规律等；共价键类型、数目的判断、氢键配位键的表示、原子轨道杂化类型、分子构型判断、性质比较等；晶体类型的判断、晶体熔沸点高低的比较、氢键对溶解性的影响、晶体密度和晶体参数的计算、晶体空间利用率的计算、金属晶体的堆积方式等。
■解题策略指导·1．基本思路(1)掌握规律、注意特殊。
如电离能、电负性规律和特殊(同周期主族元素，第ⅡA族(n s2)全充满、ⅤA族(n p3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA族和第ⅥA族元素)及核外电子排布中的能级交错等。
(2)根据题目类型总结解题方法。
如化学键类型的判断方法，中心原子杂化轨道和价层电子对数的判断方法，中心原子孤对电子对数的判断方法，晶体类型的判断及计算方法等。
2．破题关键推断元素，确定元素在周期表中的位置，联想变化规律和特殊性，根据要求规范回答问题。
■典例剖析示范·(2017·全国Ⅲ卷)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应CO2＋3H2===CH3OH＋H2O中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性①，显示出良好的应用前景。
回答下列问题：(1)Co基态原子核外电子排布式②为___________________________________。
元素Mn与O中，第一电离能③较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式④分别为________和________。