高一化学原电池测试题
高一化学原电池试题答案及解析
高一化学原电池试题答案及解析1.下列有关原电池的说法中，正确的是()A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质【答案】B【解析】A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能反应，所以尽管镁片较活泼，但是作正极，错误；B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由于Al在室温下在浓硝酸中会发生钝化，所以铜作负极，正确；C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，由于金属活动性Zn>Fe>Sn，所以对前者较易被腐蚀的是Zn,Fe就得到了保护，而后者较易被腐蚀的是Fe。
所以镀层破损后，后者较易被腐蚀，错误；D．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极，Cu片或C棒作正极，FeCl3溶液作电解质，错误。
【考点】考查原电池反应原理、组成、结构及应用的知识。
2.在下图所示的原电池中，正极发生的反应是A．2H++2e―H2↑B．Cu–2e―Cu2+C．Cu2++2e―Cu D．Zn–2e―Zn2+【答案】A【解析】在该装置中构成了原电池，Zn是负极，Cu是正极。
在正极Cu上溶液中的H+得到电子变为氢气产生，电极反应式是2H++2e―=H2↑，故选项是A。
【考点】考查原电池的反应原理的知识。
3.（8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到____ （填锌或铜），溶液中H+向移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值（填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______ 。
专题6-§3-2化学电源 同步练习-2020-2021学年高一化学苏教版(2019)必修第二册
专题6-§3-2化学电源（同步练习）班级姓名座号一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.利用离子反应“Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋”设计原电池，下列设计不合理的是( )①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池③铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A.①②B.②③C.③④D.②④2.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是( )A.锌外壳是负极，石墨棒是正极材料B.在外电路中电子从石墨棒流向锌外壳C.电流从锌外壳流到石墨棒上D.电池内部阳离子从石墨棒向锌外壳移动3.(2020·湖北四地七校期中联考)如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。
下列有关该装置的说法正确的是( )A.铜为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B.其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将发生改变D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光4.(2020·河北保定一中高一期中)某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A.锌片作正极B.碳棒上有气泡产生C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经导线流向锌片5.(2019·吉林第三中学阶段测试)原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是( )A.正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C.正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D.正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液碱性锌锰电池铅－硫酸蓄电池原电池银锌纽扣电池2B.图Ⅰ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅰ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D.图Ⅰ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag7.(2019·山东邹平一中高一)某普通锌锰干电池的结构如图所示。
高一化学化学电源试题答案及解析
高一化学化学电源试题答案及解析1.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()。
A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol【答案】C【解析】要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。
将上述两个电极反应合并可得：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。
而在制取Cl2时，每生成1 mol Cl2，电子转移2 mol，现需要转移电子0.050 mol×2＝0.100 mol。
由铅蓄电池总反应可知，每转移0.100 mol电子，将消耗0.100 mol硫酸。
2.“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1. 12 LH2B．b极上发生的电极反应是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH－C．d极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2OD．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A【答案】D【解析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池。
ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e－＝2H2↑；当有0.1 mol电子转移时，a电极生成0.05mol氢气。
氢气的状态不能确定，不能计算氢气的体积，A不正确；b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑，B不正确；d为负极，氢气失去电子发生氧化反应：2H2－4e－＝4H+，C不正确；c是正极，c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A，选项D正确，答案选D。
高一化学原电池试题答案及解析
高一化学原电池试题答案及解析1.（8分）现有A,B,C,D四种金属片，①把A,B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C,D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A, C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片_______ 发生氧化反应；（2）在②中，金属片_______ 作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_______上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是__________________。
【答案】（1）B；（2）C；（3）D；（4）B>A>C>D【解析】（1）在①中，金属片A上有气泡产生；则证明在A上溶液中的H+得到电子，发生还原反应；在B上发生氧化反应，所以金属活动性：B>A；（2）在②中，由于D发生还原反应则金属活动性：C>D；在构成的原电池中活动性强的C作负极，发生氧化反应，活动性弱的D上发生还原反应，作原电池的正极；③把A, C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C,则金属活动性：A>C。
所以上述四种金属的活动性顺序是B>A>C>D。
如果把B、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则由于金属活动性B>D,所以在活动性较弱的D金属片上发生还原反应，产生气泡。
【考点】考查金属活动性的比较、原电池反应原理及应用的知识。
2.已知Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，能实现该反应的原电池的正确组成是()【答案】D【解析】Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋是氧化还原反应，Zn失去电子，作原电池的负极，任何活动性比Zn弱的电极为正极，电解质溶液为含有Cu2+的溶液。
因此选项是D。
【考点】考查原电池的构成的知识。
3.下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极2-向正极移动C．电流通过硫酸溶液，SO4D．铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过【答案】D【解析】A、构成原电池正负极的材料不一定都是金属，如锌、石墨和稀硫酸也能构成原电池，故A错误；B、原电池中，易失电子的金属作负极，所以由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，Zn是负极，故B错误；C、原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向负极移动，故C错误；D、负极电极反应为Zn-2e-＝Zn2+，根据锌和转移电子关系得转移电子的物质的量=（13g÷65g/mol）×2=0.4mol，故D正确；故选D。
高一化学电化学试题答案及解析
高一化学电化学试题答案及解析1.如图所示：甲为稀硫酸，乙为氯化铜溶液，电极材料用元素符号表示，则下列说法中正确的是A．甲装置将电能转变为化学能B．乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出C．甲中Cu为阳极D．甲中Fe的质量少了0.56g，乙中右边的碳棒质量增加了0.64g【答案】D【解析】铁和稀硫酸反应生成氢气，则根据装置图可知，甲是原电池，乙是电解池，A不正确。
甲中铁是负极，铜是正极。
所以乙装置中左边的碳棒是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，B不正确；C不正确，D正确，0.56g铁是0.01mol，失去0.02mol，则根据电子的得失守恒可知，乙中右边的碳棒析出铜的物质的量是0.01mol，质量是0.64g，答案选D。
【考点】考查电化学原理的有关应用点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。
该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
2.下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②B．②③C．②④D．全部【答案】B【解析】电离，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成离子的过程。
电解是指将电流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程。
电镀是利用电解的原理将导电体铺上一层金属的方法。
不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
【考点】化学概念点评：化学概念是学习化学的基础，考生在备考过程中应注意区分各个概念，把握概念的关键词。
题型一般为选择题，难度较低。
3.下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④【答案】B【解析】电解池是将电能转变成化学能的装置，所以①错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，故③正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，故④正确；电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为化学变化，故⑤错误，所以③④的叙述是正确的，本题答案选B。
高一化学必修2原电池专题
高一化学必修2原电池专题work Information Technology Company.2020YEAR化学能与电能的转化—原电池专题1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
【例题分析】例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）A．①④ B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4、电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
5、原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
6、原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
高一化学原电池练习题
第一节原电池(1)班级姓名学号1．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D. 电子从负极流向正极2．下列关于原电池的叙述正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( )A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生B. 电流方向是从锌片流向铜片C. 溶液中H2SO4的物质的量减少D. 电解液的PH保持不变4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是5．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A. Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极D. Mg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E8．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。
高一化学原电池试题
高一化学原电池试题1.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图a中，插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】A、图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A 错误；B、图b中开关由M置于N，Cu-Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C、图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D、图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误，故选B。
【考点】考查金属的腐蚀及防护2.高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（）A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子【答案】C【解析】A．电流的流向是正极流向负极，故A错误．B选项放电时正极K2FeO4发生得电子的还原反应，即FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，故B错误。
D选项高铁酸钾中的铁化合价降低，故应是被还原故D错。
所以答案先C【考点】考查原电池的相关知识点。
3.氢氧燃料电池是一种新能源。
下图为氢氧燃料电池示意图。
下列说法不正确的是A．电子由B极通过导线流向A极B．A极是负极，B极是正极C．该装置能将化学能转化为电能D．产物为无污染的水，属于环境友好电池【答案】A【解析】氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，通氢气的A极为原电池的负极，氧气发生还原反应，通氧气的B极为原电池的正极。
高一化学化学电源习题 .
高一化学化学能与电能练习题选题人：孙影秋 选题时间:20XX 年4月10日 一、选择题1、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 （ ）2、A 、B 、C 都是金属：B 中混有C 时，只有C 能被盐酸溶解；A 与B 组成原电池时，A 为电池的正极。
A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为 （ ）A ．A ＞B ＞C B ．A ＞C ＞B C ．C ＞B ＞AD ．B ＞C ＞A3、下列说法正确的是（ ） A ．原电池是把电能转化为化学能的装置 B ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动4、 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是NiO(OH)H 2122Ni(OH) 判断，下列叙述中错误的是( ) A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 值不断增大 B ．电池放电时，镍元素被氧化C ．电池充电时，氢元素被还原D ．电池放电时，H 2是负极5、 把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a 、c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） A ．a > b > c > d B ．a > c > d > b C ．c > a > b > d D ．b > d > c > a6、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A ．利用电池外壳的金属材料B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D ．回收其中石墨电极 7、下列装置能构成原电池的是（ ）8、实验室中欲制氢气,最好的方法是（ ）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 9、铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（ ）A.铝铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉10、．原电池产生电流的本质原因是（ ）A ．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B ．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C ．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D ．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移11、X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 和Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。
2014届高一化学必修二小测验5——原电池
小测验5 班级姓名1、负极：一般为活泼金属，电子，化合价升高，发生反应。
负极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，溶液中阳离子电子，化合价降低，发生反应。
正极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
2、铜锌原电池和电极反应：如图所示装置的叙述，负极是 ,电极方程式为属于反应正极是 ,电极方程式为属于反应电子从流向；若电路中有1 mol电子转移，则在标准状况下产生气体的体积为________L。
3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡；b、d相连时，b上产生大量气泡。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的为______________。
小测验5 班级姓名1、负极：一般为活泼金属，电子，化合价升高，发生反应。
负极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，溶液中阳离子电子，化合价降低，发生反应。
正极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
2、铜锌原电池和电极反应：如图所示装置的叙述，负极是 ,电极方程式为属于反应正极是 ,电极方程式为属于反应电子从流向；若电路中有1 mol电子转移，则在标准状况下产生气体的体积为________L。
3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡；b、d相连时，b上产生大量气泡。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的为______________。
小测验5 班级姓名1、负极：一般为活泼金属，电子，化合价升高，发生反应。
负极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，溶液中阳离子电子，化合价降低，发生反应。
正极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
2、铜锌原电池和电极反应：如图所示装置的叙述，负极是 ,电极方程式为属于反应正极是 ,电极方程式为属于反应电子从流向；若电路中有1 mol电子转移，则在标准状况下产生气体的体积为________L。
高一化学原电池试题
高一化学原电池试题，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的1.如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH值变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应【答案】B【解析】a的活动性比氢要强，b为碳棒，该装置能自发的发生氧化还原反应而构成原电池，a作负极，碳棒作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，碳棒上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。
A、该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；B、该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极，故B错误；C、该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；D、a作负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确；故选：B。
【考点】考查原电池工作原理＝2AgCl。
下列说法正确的是2.某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D【解析】根据电池总反应为2Ag+Cl═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电2+2e-═2Cl-，故A错误；B、子生成氯离子，A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧═2AgCl可知，用NaCl溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl2溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确．故选：D．【考点】考查了原电池原理的应用及沉淀反应的相关知识点。
高一化学(下)原电池电解池练习(附答案)
高一化学（下）原电池电解池练习一、单选题1.把A 、B 、C 、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A 、B 相连时,A 为负极;C 、D 相连时,D 上产生大量气泡;A 、C 相连时,电流由C 经导线流向A;B 、D 相连时,电子由D 经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>A>C>D2.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法正确的是( )A.通电后,Ag +向阳极移动 B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag ++e-AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初3.若将两个铂电极插入KOH 溶液中,向两极分别通入CH 4和O 2,即构成甲烷燃料电池。
已知通入甲烷的一极,其电极反应为2432CH 10OH 8e =CO 7H O -－－＋－＋,下列叙述正确的是( ) A ．通入甲烷的一极为正极 B ．通入氧气的一极发生氧化反应C ．该电池总反应为42223CH 2O 2OH =3CO H O -－＋＋＋ D ．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动4.电解100mL c (H +)=0.30mol/L 的下列溶液,当电路中通过0.04mol 电子时,理论上析出金属的质量最大的是( )A.含0.10mol/L Ag +的溶液B.含0.20mol/L Zn 2+的溶液C.含0.20mol/L Cu 2+的溶液D.含0.20mol/L Pb 2+的溶液5.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。
关于标有“-”的接线柱,下列说法正确的是( ) A.充电时作阳极,放电时作正极 B.充电时作阳极,放电时作负极 C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时作正极6.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( ) A ．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B ．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C ．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极7.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极I为Al,其他均为Cu,则( )A.电流方向:电极IV→A→电极IB.电极I发生还原反应C.电极II逐渐溶解D.电极III的电极反应:2+-Cu+2e=Cu8.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高9.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
高一化学苏教版2019核心考点归纳与测试考点5化学电源(核心考点测试)(原卷版)
考点5 化学电源【合格考达标练】1．（2022春·山西太原·高一山西大附中校考阶段练习）下列电池工作时，O 2在正极放电的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．铅蓄电池D ．镍镉电池2．（2022春·黑龙江绥化·高一校考阶段练习）微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，正极的电极反应式为：Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，电池总反应式为Ag 2O+Zn=2Ag+ZnO 。
判断下列叙述中正确的是B ．在使用过程中，电子由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极C ．负极的电极反应式为：Zn-2e -=Zn 2+D ．在使用过程中，电池负极区溶液pH 增大3．（2022春·贵州贵阳·高一统考期末）近年来，大数据电子信息产业蓬勃发展，长安携手华为和宁德时代让“中国智造”更强大。
下列有关说法不正确的是 A ．新能源汽车中使用的芯片材料为高纯硅B ．华为数据中心进行信息传输的光导纤维成分为2SiOC ．宁德时代的年产能约16GWh 的锂电池属于一次电池D ．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生4．（2022春·甘肃武威·高一校考期末）锌锰干电池是生活中常见的化学电源，其电池反应为()42322Zn 2NH Cl 2MnO n NH l =Z C +++()2MnO OH ，图a 为锌锰干电池构造示意图，图b为电池反应前后能量变化。
下列说法错误的是A．锌锰干电池中，锌筒作电池的负极B．电流从锌筒经外电路流到石墨棒上C．该电池放电时发生反应为放热反应D．该原电池装置将化学能转化为电能5．（2022春·内蒙古呼伦贝尔·高一校考期末）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH-向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O6．（2022春·云南红河·高一云南省石屏县第一中学校考阶段练习）普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。
化学反应与能量变化之原电池原理(基础版) 高一化学人教版必修第二册 (含解析)
原电池原理（基础版）一、单选题（本大题共12小题）1.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。
下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是()A. a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出B. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成C. a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2++2e−=CuD. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+向铜电极移动2.有关原电池的描述中错误的是A. 原电池的负极上一定发生氧化反应B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D. 原电池工作时，溶液中阳离子向正极附近移动3.图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A. 铜片为负极B. 铁片上发生还原反应C. 该装置将电能转变为化学能D. 电子由铁片沿导线流向铜极4.如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()①锌片逐渐溶解②烧杯中溶液逐渐呈蓝色③电子是由Zn经外电路流向Cu ④H+向Zn电极移动⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L⑥负极的电极反应式为Zn+2e−=Zn2+A. ①③B. ①③⑥C. ①③⑤D. ①②③④5.下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是()实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极②H+向负极移动③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol⑥正极电子反应式：Zn−2e−=Zn2+A. ①②③B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ②③④6.有关电化学知识的描述正确的是()A. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池。
B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。
高一化学电化学试题
高一化学电化学试题1.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原【答案】D【解析】原电池的正极得到电子，发生还原反应。
电解池的阴极得到电子，发生还原反应，因此答案选D。
【考点】考查原电池中电极反应式的判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。
明确原电池和电解池的工作原理是答题的关键，有利于培养学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。
2.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。
该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
下列说法中正确的是（）①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动A．①B．①②④C．①②③D．①②③④【答案】C【解析】根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液PH值的变化。
④溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，故错。
故选C。
故选C。
【考点】原电池和电解池的工作原理点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液PH值的变化即可解答本题。
3. 0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是A．0.3 mol B．0.6 mol C．0.4 mol D．0.2 mol 【答案】D【解析】根据化学方程式3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑可知，反应中被还原的硝酸是参加反应的硝酸的1/4，所以如果0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是0.2mol，答案选D。
高一化学原电池练习题
高一化学原电池练习题高一化学原电池练习题导语：在高一学习化学的过程中，原电池是一个重要的概念。
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通过化学反应产生电流。
为了提高对原电池的理解和掌握，下面将给出一些高一化学原电池的练习题，帮助同学们巩固知识。
练习题一：选择题1. 下列哪个不是原电池的特点？A. 产生电能B. 化学能转化为电能C. 通过化学反应产生电流D. 可以反复使用2. 下列哪个不是原电池的组成部分？A. 阳极B. 阴极C. 电解质溶液D. 电阻器3. 下列哪个不是原电池的常见类型？A. 锂电池B. 铅酸电池C. 干电池D. 碳酸电池4. 下列哪个不是原电池的工作原理？A. 氧化还原反应B. 离子迁移C. 电子流动D. 热能转化为电能5. 下列哪个不是原电池的应用领域？A. 电子产品B. 交通工具C. 医疗设备D. 建筑工程练习题二：填空题1. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通过化学反应产生________。
2. 原电池的基本组成部分包括阳极、阴极和________。
3. 原电池的工作原理是通过氧化还原反应，使阳极发生________反应，阴极发生________反应。
4. 原电池的电动势是指电池在闭路中产生的电压，单位是________。
5. 锂电池是一种常见的原电池，其正极材料通常是________。
练习题三：解答题1. 请简要描述原电池的工作原理。
2. 举例说明原电池在日常生活中的应用。
3. 解释原电池的电动势和电流之间的关系。
答案解析：练习题一：选择题1. D。
原电池可以反复使用是不正确的，一般使用一段时间后会失效。
2. D。
电阻器不是原电池的组成部分，它是用来控制电流的元件。
3. D。
碳酸电池不是原电池的常见类型。
4. D。
热能转化为电能不是原电池的工作原理。
5. D。
建筑工程不是原电池的应用领域。
练习题二：填空题1. 电流2. 电解质溶液3. 氧化，还原4. 伏特5. 锂离子练习题三：解答题1. 原电池的工作原理是通过氧化还原反应，在阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
2022-2023学年四川省广安市贤明中学高一化学模拟试题含解析
2022-2023学年四川省广安市贤明中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成参考答案：B略2. 在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不相等的是A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO参考答案：D3. 人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A．回收并合理处理废电池 B．将煤转化为水煤气作燃料C．发电厂的煤经脱硫处理 D．电镀废液经中和后直接排放参考答案：D略4. 下列电离方程式书写正确的是( )A. 把CaCl2放入水中：CaCl2===Ca2＋＋Cl2－B. 把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC. 把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=== Ba 2＋＋(OH)2－D. 把H2SO4放入水中：H2SO4=== H2＋＋SO42－参考答案：BA. 氯化钙易溶于水，CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2＋＋2Cl－，故A错误；B. 硫酸是强酸，完全电离，因此NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故B正确；C. Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2= Ba 2＋＋2OH－，故C错误；D. H2SO4的电离方程式为：H2SO 4= 2H＋＋SO 42－，故D错误；故选B。
5. 我国科学家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰岛素，为了证明人工合成和天然的是否为同一物质，在人工合成牛胰岛素中掺入放射性14C，然后将人工合成和天然牛胰岛素混合得到了放射性14C分布均匀的结晶物，从而证明了两者都是同一物质，为我国在国际上首先合成具有生物活性的牛胰岛素提供了有力证据。
山东省青岛市即墨第一中学2022年高一化学测试题含解析
山东省青岛市即墨第一中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。
原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于（）A.8.0mol/LB. 0.12 mol/LC.0. 8mol/LD.1.2mol/L参考答案：D略2. 下列有关电池的说法不正确的是（）A. 锌锰干电池中，锌电极是负极B. 甲醇燃料电池的能量转化率可达100%C. 手机上用的锂离子电池属于二次电池D. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行参考答案：B分析：A．锌锰干电池中锌失去电子；B．燃料电池能提高能源利用率，但达不到100%；C．锂离子电池可充电和放电；D．充电是放电的逆过程。
详解：A．锌锰干电池中锌失去电子，则Zn作负极，A正确B．甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相似，均为原电池装置，将化学能转化为电能，能源利用率较高，但能量转化率达不到100%，B错误；C．锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，C正确；D．充电是放电的逆过程，因此充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，D正确；答案选B。
点睛：本题考查原电池原理、常见的化学电源，为高频考点，把握电源的种类、工作原理、能源利用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。
3. 若aA n+与b B2－两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A. b+n+2B. b+n－2C. b－n－2D. b－n+2参考答案：A略4. 下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是：A．蒸馏B．蒸发C．萃取D．丁达尔效应参考答案：D5. 黑火药爆炸时发生如下反应：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑ +3CO2↑ ，该反应中作还原剂的物质是( )A. KNO3B. CC. KNO3、SD. N2、CO2参考答案：B6. 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A. 89.6mLB. 112mLC. 168mLD. 224mL参考答案：D略7. 用下列方法：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是A. 3:2:1B. 1:1:1C. 1:2:1D. 2:2:1参考答案：D略8. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．【解答】解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D．【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．9. 用锌片与1mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A. 对该反应体系加热B. 用浓硫酸代替稀盐酸C. 不用锌片，改用锌粉D. 加入少量1mol·L-1硫酸参考答案：B【详解】A项、加热能使反应速率加快，故A能使氢气生成速率增大；B项、锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能制取氢气，故B不能使氢气生成速率增大；C项、改用锌粉，增大了反应物的接触面积，故C能使氢气生成速率增大；D项、加入1 mol?L-1硫酸，则氢离子浓度增大，故D能使氢气生成速率增大。
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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速
率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生高.考.资.源.网.独.家成速率的原因是 ； （3）实验室中现有24N a SO 、4M gSO 、24Ag SO 、
24K SO 等4中溶液，可与实验中4C uSO 溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V 1= ，V 6= ，V 9= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量4C uSO 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的4C uSO 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因 。