高一化学必修1知识点综合总结整理版【精品】【强烈推荐】
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
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第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
二、离子反应1、电离( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl == K＋+ Cl―Na2SO4 == 2 Na＋+SO42―AgNO3 ==Ag＋+ NO3―BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl―NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3 == Na＋+ HCO3―［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。
4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。
5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。
4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。
三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。
3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。
4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。
四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。
2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。
化学高一必修一知识点大全
化学高一必修一知识点大全在高中化学学习的过程中，了解并掌握必修一的知识点是非常重要的。
必修一主要涵盖了化学的基础知识，对于打下化学学习的基础非常有帮助。
本文将对必修一的知识点进行全面的整理和梳理，以帮助同学们更好地掌握和理解化学这门学科。
1. 物质与化学变化1.1 物质的分类物质可分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可以分为单质和化合物。
混合物可分为均匀混合物和非均匀混合物。
1.2 化学反应及其表示化学反应是指物质发生变化的过程。
化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
2. 原子结构和元素周期律2.1 原子结构原子由原子核和电子组成。
原子核带有正电荷，电子带有负电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，电子在原子周围的能级中运动。
2.2 元素周期律元素周期律是指根据元素的原子序数（即元素的核外电子排布的规律性）将元素分类的一种规律。
按照周期表，元素可分为周期、族和区。
3. 电子排布与元素周期律3.1 电子排布规律按照电子排布规律，每个能级最多容纳2n^2个电子，其中n为能级数。
3.2 周期表的结构周期表按照原子核电荷数递增的顺序排列，可分为周期、族和区。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡元素。
4. 化学键与化合物4.1 化学键化学键是原子之间的相互作用力，主要有离子键、共价键和金属键三种。
离子键是由带正电荷和负电荷的离子之间的吸引力形成的。
共价键是由共享电子对形成的。
金属键是由金属中自由移动的电子所形成的。
4.2 化合物化合物是由两种或更多种元素以一定的比例结合而成的物质。
化合物的性质由构成它的元素的种类和比例决定。
5. 化学方程式与化学计量5.1 化学方程式的平衡化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律，因此在写化学方程式时要保证反应物和生成物的质量和电荷的平衡。
5.2 化学计量化学计量是指利用化学方程式中的摩尔比关系来计算反应物质量、生成物质量和化学反应的产率。
高一必修一化学知识点总结（精选13篇）
高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高一化学必修1知识点综合
高一化学必修1知识点综合化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化以及与其他物质间相互作用的科学。
高一化学必修1是高中化学教材的一部分，主要介绍了一些基础的化学知识点。
本文将综合梳理高一化学必修1中的知识点，从原子结构、化学键、物质的组成、化学方程式、离子反应等方面进行探讨。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子壳组成。
原子核由质子和中子组成，电子壳是电子的轨道。
电子壳层数与周期表上的主族对应，而元素的周期数与电子壳的最外层有多少层相关。
原子的质量数等于质子数加上中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
2. 化学键化学键是原子间的连接力，常见的有共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子的共享而形成，在非金属原子之间形成。
离子键是负电荷和正电荷之间的静电作用力，在金属离子和非金属原子之间形成。
金属键主要存在于金属元素中，通过金属原子之间的电子云共享而形成。
3. 物质的组成物质由元素和化合物组成。
元素是由相同类型的原子组成的单一物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由不同元素的原子以一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应进行分解。
元素通过符号表示，而化合物通过化学式表示。
4. 化学方程式化学反应是一种物质转化为其他物质的过程。
化学方程式用于描述化学反应的发生过程，由反应物、生成物和反应条件组成。
在化学方程式中，反应物在化学反应前，生成物在反应后。
化学方程式需要满足物质的质量守恒和电荷守恒原则。
5. 离子反应离子反应是指在溶液中发生的带电粒子之间的反应。
溶液中的离子可以通过阴离子和阳离子的组合而形成晶体。
在离子反应中，离子的组合和分解是通过电荷的平衡来发生的。
6. 化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压力、物质的物理状态和催化剂等。
温度升高、浓度增加、压力增加、物质细粉和催化剂的存在都可以提高化学反应的速率。
高一化学必修一知识点总结（12篇）
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结(12篇)总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，让我们抽出时间写写总结吧。
我们该怎么去写总结呢？以下是小编精心整理的高一化学必修一知识点总结，欢迎阅读与收藏。
高一化学必修一知识点总结1一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
(2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。
(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则。
比如，p3的轨道式为↓↑洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
高一化学必修1知识点综合总结
高一化学必修1知识点综合总结一、原子的结构与性质1.原子的构成：包括原子核和原子电子，原子核由质子和中子构成，质子具有正电荷，中子中没有电荷，原子电子以电子云的形式围绕着原子核。
2.原子的电子排布：原子电子的排布分为能级和层，能级横跨两个及以上的层，每层的原子电子数量有限，每能级又是有序排列的。
3.原子的特性：同一原子不管处于任何环境都有相同的特性，且由于其内部的质子和电子根据不同的物理和化学作用会表现出不同的电性质。
二、化学原子的定义1.元素的定义：是由具有相同原子组成的物质，其不能再被进一步分解成其它物质，使用字母符号来表示。
2.原子符号的定义：是一种简短的化学符号，由元素周期表里元素的大写字母构成，表示一种特定的原子。
3.原子量的定义：是构成原子核所有质子和中子个数之和，使用元素符号中以数字表示，其中碳原子的原子量为 12。
三、元素周期表的基本特征1.周期：是表示元素周期表中元素的相似性排列的一系列的横行或者竖行排列方式，其相同的元素性质排列于同一行且相邻元素性质有规律的变化。
2.组：是表示元素周期表中元素的有序排列的一系列的间隔的竖列排列，通常每一组有七个元素，其表示元素根据其原子电子排布的性质来分类。
3.金属性：表示元素周期表中不同元素的导电性质，金属元素对电流有较强的吸引，其具有特定的金属光泽，同时金属热导率和电导率也比一般非金属-高。
四、元素分类的基本原理1.有机化学中的碳：碳元素在有机化学中主要用来构建复杂的有机分子，其具有较强的化学稳定性，碳元素根据其原子量可分为iamond和lanthanoide碳，并且由于其具有可以形成四键的能力，它们在有机分子中发挥着重要的作用。
2.无机化学中的氧：氧元素主要用于构建复杂的无机分子，氧元素都具有独特的双价性，因此在构建无机化合物时很容易形成共价键，使得这些化合物具有较高的稳定性，无机药物中的大多数合成的化合物都与氧元素密切相关。
五、物质的分离方法1.溶剂萃取：是指将混合物中的目标物质和其它物质分离的一种方法，在溶剂萃取过程中，使用不同的溶剂的可以有效地将混合物中的目标物质从其它物质中分离出来，从而获得纯净的目标物质。
高一化学必修一知识点总结
千里之行，始于足下。
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结如下：1. 化学基本概念- 化学：研究物质的组成、性质、变化及其规律的科学。
- 物质：具有一定质量和一定空间的物体。
- 组成物质的微粒：原子、分子、离子。
- 分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成的粒子。
- 化学式：用化学符号表示化合物中各种元素的种类和数目的方法。
2. 物质的分类与性质- 纯净物：由同一种物质组成的物质。
- 杂质：混合在纯净物中的其他物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
- 物质的性质：物质本身所固有的特点和表现方式。
- 物理性质：与物质的组成和结构无关的性质，如颜色、硬度、溶解度等。
- 化学性质：与物质的组成和结构有关的性质，如燃烧、腐蚀等。
- 物质的变化：物质在一定条件下发生的转变。
- 物理变化：物质的性质发生改变，但其化学组成不变，如固体的熔化、液体的沸腾等。
- 化学变化：物质的化学组成发生改变，生成新物质，如物质的燃烧、腐蚀、反应等。
3. 原子结构与元素周期表- 原子：构成物质的微小不可分割的颗粒。
- 元素：由同一种原子构成的物质。
- 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 质子：原子核中带正电荷的粒子，质量约为1.67 x 10^-27kg。
- 中子：原子核中不带电的粒子，质量约为1.67 x 10^-27kg。
- 电子：带负电荷的粒子，质量约为9.11 x 10^-31kg，位于原子核外层的能级上。
- 原子序数：元素周期表上元素的序号，等于原子核中质子的数目。
- 原子量：元素的原子质量，等于原子核中质子和中子的总数。
4. 元素的化学反应- 化学反应：物质的化学变化过程。
- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应中生成的新物质。
- 反应方程式：化学反应过程的化学方程式。
- 摩尔：物质的量的单位，用化学符号mol表示。
- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的质量（单位为g）与该物质的摩尔数的比值。
最全高一化学必修一知识点归纳总结
最全高一化学必修一知识点归纳总结高一化学必修一知识点总结11、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
高中化学必修一章节知识点总结
高中化学必修一章节知识点总结
高中化学必修一共分为8个章节，分别是：物质的组成、原子结构与元素周期律、化学键与化合物、物质的量与化学反应、气体与溶液、热化学与能量守恒、物质的结构与性质、化学与社会。
下面是每个章节的知识点总结：
1. 物质的组成：
- 纯物质与混合物
- 常见的纯物质和混合物
- 物理变化与化学变化
2. 原子结构与元素周期律：
- 原子的基本结构
- 元素周期表的组成和特点
- 原子序数、原子量和相对原子质量的概念
3. 化学键与化合物：
- 离子键、共价键和金属键的概念和特点
- 离子、离子化合物和共价化合物
- 氧化还原反应和氧化态的概念
4. 物质的量与化学反应：
- 摩尔与物质的量
- 化学方程式的平衡
- 摩尔质量与摩尔体积的概念- 气体的摩尔体积与比容定律
5. 气体与溶液：
- 理想气体状态方程式
- 溶解度和溶液浓度的概念- 饱和溶液和过饱和溶液
- 溶液的稀释和浓缩
6. 热化学与能量守恒：
- 化学反应的热效应
- 内能、焓和焓变的概念
- 化学反应的热力学方程式- 燃烧反应和燃烧热
7. 物质的结构与性质：
- 物质的物理状态和性质
- 物质的结构与性质的关系- 晶体结构和晶体的特点
- 分子结构与分子间力的影响
8. 化学与社会：
- 制药工业与化学
- 环境保护与化学
- 工业生产与化学
- 农业与化学
这些知识点是高中化学必修一章节中的核心内容，掌握了这些知识点可以帮助学生建立起化学的基本概念和思维模式，为后续的学习打下坚实的基础。
(完整版)高一化学必修一知识点总结
一、物质的分类把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所获取的系统，叫分别系。
被分其他物质称作分别质（能够是气体、液体、固体），起容纳分别质作用的物质称作分别剂（能够是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分别系的比较分别质粒子大小/nm外观特点可否经过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、牢固能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较牢固能有Fe(OH)3 胶体浊液大于100不均匀、不透明、不牢固不能够没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间能够发生各样各样的化学变化，依照必然的标准能够对化学变化进行分类。
（1 ）依照反应物和生成物的种类以及反应前后物质种类的多少能够分为：A、化合反应（A+B=AB ）B、分解反应（AB=A+B ）C、置换反应（A+BC=AC+B ）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2 ）依照反应中可否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3 ）依照反应中可否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应本质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或融化状态下都不能够导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不相同之处是在水溶液中或融化状态下可否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必定在水溶液中或融化状态下才能导电。
③能导电的物质其实不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2 、SO3 、CO2 ）、大多数的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用本质参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不但表示一个详尽的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。
高一化学必修1必背知识点
高一化学必修1必背知识点化学是一门基础性科学，高中化学课程的学习对于培养学生的科学素养和思维能力至关重要。
下面是高一化学必修1的必背知识点，帮助学生系统掌握课程内容。
一、化学的基本概念1. 化学的定义：研究物质的组成、性质、结构、变化规律及其与能量的关系的科学。
2. 物质：物质是构成一切物体的基础，分为纯物质和混合物。
3. 分子和离子：分子是由两个以上原子组成的基本粒子；离子是带电的原子或原子团。
4. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，无法进一步分解；化合物是由不同类型的原子组成，可以分解为两个或更多元素。
5. 物质变化的基本类型：物理变化和化学变化。
物理变化仅改变物质的状态或形态，而化学变化涉及原子或分子之间的重新组合。
二、原子和元素周期表1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子，电子绕核运动。
2. 元素的符号和相对原子质量：每个元素都有一种化学符号，表示元素的名称；相对原子质量指的是元素相对于碳-12的质量比。
3. 元素周期表的结构：元素周期表根据元素的原子序数和相似性将元素分类，分为周期和族。
4. 元素的周期性规律：元素周期表中，原子半径逐渐增加，电负性和电离能逐渐降低。
三、化学键1. 离子键：在离子键中，带正电荷的金属离子与带负电荷的非金属离子形成吸引力。
2. 共价键：共价键由共享电子对形成，分为单共价键、双共价键和三共价键。
3. 金属键：金属键是金属原子之间的电子云交流形成的。
四、化学反应1. 化学方程式：用化学符号和数字表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和化学符号。
2. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应和氧化还原反应。
3. 反应速率：描述化学反应进行的快慢程度，受到浓度、温度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：反应物和生成物浓度达到动态平衡时，称为化学平衡。
平衡常数和平衡常量表征了化学平衡的特性。
五、酸、碱和盐1. 酸碱理论：包括亚硝酸-硝酸理论、氢离子理论和电子配对理论。
高一必修一化学全部知识点
高一必修一化学全部知识点化学是一门研究物质性质和变化规律的科学。
在高一必修一化学课程中，我们将学习各种化学基础知识，包括物质的组成、性质和变化等方面。
以下是本课程的全部知识点。
1. 物质的组成和性质1.1 基本概念物质是构成世界的基本单位，由原子和分子组成。
原子是物质最小的不可再分割的粒子，分子是由两个或多个原子组成的粒子。
1.2 元素和化合物元素是由具有相同原子编号的原子组成的物质。
化合物是由不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。
1.3 化学式和化学反应化学式是描述化合物中元素种类和比例的符号表示。
化学反应是物质之间发生的化学变化，包括物质的组成和性质的改变。
2. 原子结构和元素周期律2.1 原子结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核包含质子和中子，质子的数量决定了元素的化学性质。
2.2 元素周期律元素周期律是一种描述元素周期性变化规律的表格。
元素周期表按照原子序数排列，具有相似性质的元素位于同一垂直列。
3. 化学键和化学反应3.1 化学键化学键是由原子之间的电荷相互作用而形成的粒子之间的连接。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
3.2 化学反应化学反应是物质之间发生的化学变化，反应物转变为产物。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型。
4. 离子和溶液4.1 离子离子是具有正电荷或负电荷的原子或分子。
阳离子是带正电荷的离子，阴离子是带负电荷的离子。
4.2 溶液溶液是由溶质溶解于溶剂中形成的混合物。
溶液的浓度可以通过溶解度、质量浓度和体积浓度等指标来描述。
5. 酸碱和盐类5.1 酸碱酸是指能够生成氢离子的物质，碱是指能够生成氢氧根离子的物质。
酸碱反应是酸和碱在适当条件下发生的化学反应。
5.2 盐类盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
常见的盐类包括氯化物、硝酸盐和硫酸盐等。
6. 化学计量和化学反应速率6.1 化学计量化学计量是通过化学方程式和物质的量关系来计算反应物和产物的质量和摩尔。
高一化学必修一知识点梳理
高一化学必修一知识点梳理1.高一化学必修一知识点梳理一、化学能与热能1.在任何化学反应中，总有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
二、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键2.高一化学必修一知识点梳理1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o32.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o33.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_离子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o离子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o离子方程式：al(oh)3+3h+=al3++3h2o8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so43.高一化学必修一知识点梳理氯气物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味，溶于水，在压力和冷却条件下可变为液体(液氯)和固体。
高中化学必修1知识点总结
高中化学必修1知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的量：用于表示含有一定数目粒子的集体，单位为摩尔（mol）。
2. 摩尔质量：指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
3. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含粒子数，约为6.022 x 10^23 mol^-1。
4. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位为摩尔/升（mol/L）。
二、化学反应基础1. 化学反应方程式：表示反应物和生成物的种类及其比例关系的式子。
2. 化学计量：根据化学反应方程式计算反应物和生成物的质量关系。
3. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应，特征为氧化数的变化。
4. 酸碱反应：酸与碱作用生成水和盐的反应。
三、元素周期律与周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
3. 族（组）：周期表中具有相似化学性质的元素的垂直排列。
4. 周期：周期表中按照电子层数排列的元素水平排列。
四、化学键与分子结构1. 化学键：原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
3. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
4. 分子的几何形状：由原子在空间中的排列决定，如VSEPR理论。
五、溶液与溶解度1. 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
2. 溶解度：在一定温度和压力下，特定溶剂中能溶解特定量溶质的能力。
3. 饱和溶液：在给定条件下，溶质已经达到最大溶解量的状态。
4. 溶解度积（Ksp）：在饱和溶液中，溶质离子浓度乘积的常数值。
六、酸碱理论1. 布朗斯特-劳里（Brønsted-Lowry）理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
2. 酸碱指示剂：能够根据溶液酸碱性改变颜色的物质。
3. pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH = -log[H+]，其中[H+]是氢离子浓度。
最新高一化学重点必修一知识点整理总结5篇分享
最新高一化学重点必修一知识点整理总结5篇分享文章一：原子结构原子是由原子核和电子构成的微粒子，原子核由质子和中子构成。
电子围绕着原子核运动，外层电子数决定着元素的化学性质。
原子核中的质子数即为元素的原子序数，不同元素的原子序数不同。
以氢原子为例，氢原子的原子核只有一个质子，其电子数也是1，在周期表中其原子序数为1。
另一方面，原子的化学性质也与其电子构型有关。
原子的电子结构包括了原子核和电子的组成和排布方式，以及电子的运动和能量状态。
根据泡利不相容原理和狄拉克原理，每个轨道最多只能容纳两个电子，而且电子的自旋方向必须相对。
因此，只有当某一种轨道上的电子已占满时，另一个电子才能进入该轨道。
示例一：氢元素的电子结构 1s1示例二：氧元素的电子结构 1s2 2s2 2p4示例三：铜元素的电子结构 [Ar] 3d10 4s1文章二：化学键化学键是原子之间的吸引力，它们能将原子结合成分子和晶格。
共价键和离子键是最常见的两类键。
共价键由两个或多个原子共用一个或多个电子而形成。
其中，单一共价键由两个电子组成。
双重共价键由四个电子组成，三重共价键由六个电子组成。
在共价键中，原子会通过电子互相吸引而结合在一起。
这些电子称为电子对。
离子键是由两种均带电离子之间的静电作用产生的。
其中一个离子因丢失了电子而带有正电荷，另一个离子因接受电子而带有负电荷。
离子之间的引力足以使它们结合成为晶体结构。
示例一：氯化钠（NaCl）中具有离子键，由钠阳离子和氯阴离子所组成示例二：气态氢氟化物是一个共价键分子，由这样一对原子所构成：氢和氟示例三：碳和氧之间有一个双键，其中一个碳原子和两个氧原子通过一个双键相互相连文章三：化学平衡化学平衡指的是在一个封闭系统中，在给定温度下，在化学反应中反应物和产物之间的相对浓度达到稳定状态的一个条件。
若一化学反应可以到达平衡态，那么在此反应达到平衡态之后，化学反应的组成将不再改变。
在平衡状态下，反应物和产物浓度之间的比值称为化学反应式的平衡常数。
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第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
二、常见事故的处理三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、NSO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
2、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。