高中化学必修2 P72习题及答案

高一化学必修二全册课后习题答案

P36
1�吸收能量�放出能量�反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
2�热量�放出。
3�C�CO2。 4�②③④⑤�①。
5�AD 6�C 7�AD 8��1�D �2�C
9�反应物中化学键断裂需要吸收能量�生成物中化学键形成则要放出能
量�当成键放出的能量大于断键吸收的能量时�反应最终放出能量�
这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于
海带中提取碘�H2O2�2I��2H�=I2�2H2O 氧化性强弱比较� Cl2 �Br2�SO2 H2O2�I2 (1) Cl2�2NaBr=2NaCl�Br2 (2) 不反应 (3) Cl2�2NaI=2NaCl�I2 (4) 不反应
6��1�Al2O3�2NaOH=2NaAlO2�H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用�形成时可能有电子的得失。 6�稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7�略 8�以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2�以非极性键结合的有 F2 和 O2。 9��1�HCl、CO2、H2O、CH4 中存在极性共价键�NaF、MgCl2、CaO 中存在离子键�NaOH 中含有离子键和极性共价键�H2、Cl2 中含有非极性共价键。
2
12�(1)Q=890×1000/22.4= KJ �2�39732×80%/�75×4.18�=126.76Kg
P44 1�氧化还原反应�化学能�电能�负极�氧化�正极�还原�导电。 2��1�Pb+PbO2+2H2SO4�浓�=2PbSO4+2H2O �2�浓硫酸�逐渐变小�充

人教版化学必修二全册课后习题答案必修2答案

化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li7 3Li； (2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。

6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。

11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。

P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。

高中化学必修二课后习题答案 (2)

高中化学必修二课后习题答案第一章：物质的组成和分类1. 下面哪些是化学变化？• A. 金属生锈• B. 纸燃烧• C. 水沸腾• D. 冰融化答案： B. 纸燃烧2. 下面哪些是物理变化？• A. 水蒸气凝结为水• B. 铜制品失去光泽• C. 铁生锈• D. 醋与小苏打发生化学反应产生二氧化碳答案： A. 水蒸气凝结为水、B. 铜制品失去光泽3. 以下有关离子的说法，哪个是正确的？• A. 阳离子失去电子，变成带正电荷的离子• B. 阴离子获得电子，变成带负电荷的离子• C. 阳离子是带正电荷的离子• D. 阴离子是带负电荷的离子答案： A. 阳离子失去电子，变成带正电荷的离子、D. 阴离子是带负电荷的离子第二章：离子反应与化学方程式1. 化学方程式3H2 + N2 -> 2NH3中，反应物与生成物的摩尔比例是多少？答案： 3：12. 离子方程式AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq)中，产生的不溶物是什么？答案： AgCl3. 对于化学方程式H2 + O2 -> H2O，下面哪个是正确的解释？• A. 1 mol H2反应生成1 mol O2• B. 1 mol H2反应生成2 mol H2O• C. 1 mol H2反应生成1 mol H2O• D. 1 mol H2反应生成2 mol O2答案： C. 1 mol H2反应生成1 mol H2O第三章：氧化还原与电位1. 下面哪个是捕捉电子的化合物？• A. 氧化剂• B. 还原剂• C. 氧化还原剂• D. 氧化物答案： B. 还原剂2. 氧化还原反应Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag中，铜是什么？答案：还原剂3. 在电解质溶液中，下面哪个是阴极反应？• A. 正极的质子接受电子• B. 阴极的质子接受电子• C. 阳极的电子失去• D. 电解质溶液中没有阴极反应答案： A. 正极的质子接受电子第四章：化学反应速率1. 下面哪个因素不会影响化学反应速率？• A. 温度• B. 反应物浓度• C. 压强• D. 反应物粒子大小答案： C. 压强2. 反应速率是如何定义的？答案：反应物消失的速度，或生成物增加的速度3. 反应速率随着温度的升高会发生什么变化？答案：反应速率会增加第五章：化学平衡1. 写出平衡常数表达式。

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化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。

6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。

11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。

P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7．略8．以极性键结合的有NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。

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化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li ；7；1 ；F；F。

2 ．C 3 ．C 4 ．A 5 ．(1) 36 Li7 14 14 23 2473 Li ；(2) 164 C 174 N；(3) 2113 Na 2142 Mg。

6 ．7．8．略9 ．4Li+O 22Li 2O 10．(1) 甲C 二IVA ；乙O 二VIA ；丙Na 三IA ；丁Al 三IIIA(2)甲与乙：C+O2CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2Na2O2乙与丁：4AI+3O2AI2Q。

11. 12.略P191 .减小；减弱；增强；Na；NaOH；AI (OH)3；HCIO4。

2. B 3 . C 4 .⑴金属性K> Na (2)金属性Al > B (3)非金属性Cl > P(4)非金属性Cl > S (5)非金属性0> S5. (1)酸性HNO> HP0(2)碱性Ca(0H)2 > Mg( OH) (3)碱性Mg(OH) >Al ( 0H) 36. 略7 .( 1 )钡比铍剧烈；( 2)钡应该用煤油液封后密封保存。

8. (1) X:碳元素Y :氧元素Z :钠元素W:铝元素；( 2 )画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；( 3)C+02C024Na+0 2=2Na20 或者2Na+02Na2024Al+30 22Al203。

9. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10. 略。

11. 7 个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA 族；金属元素。

P241 .略2. C 3 . D 4. D5. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

高中化学必修二习题附答案

高中化学必修二习题附答案第一章化学反应和能量选择题1. 燃烧甲烷的反应式为(CH_4+2O_2→CO_2+2H_2O)，该反应的氧化数变化是：A. 炭和氧的氧化数都是0B. 炭的氧化数从-4变为+4，氧的氧化数从0变为-2C. 炭的氧化数从+4变为-4，氧的氧化数从0变为+2D. 炭和氧的氧化数都是-2答案：B2. 下列物质中能够与氧气反应的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氨水D. 乙醇答案：D3. 化学反应放热时能量的变化是：A. 化学能转化为热能，温度升高B. 热能转化为化学能，温度降低C. 化学能转化为电能，电流流过D. 化学能转化为机械能，物体运动答案：A4. 已知化学反应的物质量，求该反应所放出的热量需要知道的是：A. 晶格能B. 成键能C. 热容量D. 反应热答案：D5. 同一量的物质参与不同化学反应时，这些反应所释放的能量：A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同，要根据反应类型及物质性质而定D. 不确定答案：C6. 摩尔反应热的单位是：A. J/gB. J/LC. kJ/molD. kJ/L答案：C7. 摩尔反应热的符号正负表示反应放热或吸热，以下符号代表放热的反应是：A. ΔH>0B. ΔH<0C. ΔH=0D. ΔH没有符号答案：B8. 化学反应的焓变可以根据：A. 物质的量B. 参与反应的化学物质C. 组成物质的元素种类和数量D. 以上三种方法的组合答案：A9. 实验测量可燃气体燃烧的焓变时，其测量原则为：A. 直接燃烧法B. 间接计算法C. 直接计算法D. 间接燃烧法答案：D10. 一些物质在燃烧时所放出的总能量，不能完全被转化为功，部分能量被转化为：A. 电能B. 化学能C. 热能D. 动能答案：C填空题1. 化学反应类型中，按符号表示元素和离子的能力从右至左依次增强的顺序是_____________。

答案：共价→极性共价→离子型2. 某化学反应的热效应为-150kJ，说明该反应为________。

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化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。

6．7．8．略9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。

11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性Ca(OH)2﹥Mg （OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O24Al+3O2△2Al2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。

P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。

人教版化学必修二全册课后习题答案必修2答案

混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年消耗量为 30 亿只，因疏于回收而丢失铜 740 吨，锌 1.6 万吨，锰粉 9.7 万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒），这两种工业公害病，都在日本发生过，造成很多人死都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要求顾客在购买电池时，同时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。 9. 略
△
4Al+3O 2 2Al 2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。 11．7 个电子层，最外层电子数为 6；第七周期，第 VIA 族；金属元素。
(4) 不反应
6．（1）Al 2O3＋2NaOH=2NaAl2O＋H2O (2)NaAlO 2+2H2O+CO2=Al(OH) 3↓ +NaHC3O
△
(3)2 Al(OH) 3 Al 2O3+3H2O
(4)2Al
消耗能量最多的是第四步。 7．w=76.0%×56×3÷(56 ×3+16×4)=55%
1不正确具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构2不正确某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水说明该有机人教版化学必修二全册课后习题答案必修2答案物中一定含有碳氢两种元素可能含有氧元素
化学必修二全册课后习题答案：
P11
6
1．1；1；Cs；Li ；7； 1 ；F；F。

人教版化学必修二全册课后习题答案必修2 答案

化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li7 3Li； (2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。

6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。

11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。

P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。

【人教版】高中化学必修2 全册配套习题(Word版,含答案)

第一章物质结构元素周期律训练1元素周期表[基础过关]一、原子序数与核电荷数关系及其应用1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明() A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定有相同的原子序数D．核外电子个数一定相等2．已知原子序数，可推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥二、元素周期表的结构3．下列说法正确的是() A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期4．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是() A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期三、确定元素在周期表中位置的两种方法5．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是() A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族6．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116,124,126号元素。

试判断116号元素应位于周期表中的() A．第六周期，第ⅣA族B．第七周期，第ⅥA族C．第七周期，第ⅦA族D．第八周期，第ⅥA族四、周期表中相邻元素原子序数的关系7．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8. 原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外) ()A．4x B．4x＋6 C．4x＋10 D．4x＋14[能力提升]9．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。

如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是() A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行B．第10纵行元素全部是金属元素C．第18纵行元素单质全部是气体D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是()A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 11.结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易失去个电子；碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。

卤素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易得到个电子；在卤族元素中非金属性最强的是，原子半径最小的是。

2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷 B ．钙 C ．铁 D．碘3．下列关于F、 C1、 Br 、 I 性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）4．放射性同位素钬67166A． 32B． 67C． 99 D ．1665．在36 Li 、37Li 、1123Na、1224 Mg、614C、714 N 中：（1）和互为同位素；（2）和的质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。

7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置( 周期和族 ) ，并指出这些元素的核电荷数。

8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。

试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。

9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。

(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。

(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到 1999 年，人们已经发现了113 种元素，是否可以说我们已经发现了113 种原子 ?为什么 ?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

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化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li7 3Li； (2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。

6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。

11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。

P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。

7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。

高中化学必修2 P72习题及答案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料课本第72页习题1．工业生产中使用的乙烯主要来源于，乙烯甲烷在结构上的主要差异是，与乙烯结构相似的烃被称为，这些烃都能与反应。

答案：石油，乙烯中含有碳碳双键，烯烃，氧气（空气）、酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液（溴水）等。

2．苯与甲烷都可以发生取代反应，反应条件分别是和；苯与乙烯都可以发生加成反应，反应条件分别是和。

答案：FeBr3作催化剂，光照苯在镍做催化剂及加热条件下与H2加成乙烯与溴加成在常温常压下，与H2、HCl、Cl2、水等在一定条件下。

3．在下述反应中，属于取代反应的是；氧化反应的是；加成反应的是；。

①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应答案：⑤；②④；①③4．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳答案：B5．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯 B．氯化铁 C．乙烷 D．乙烯答案：D6．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A．乙烯与氯气加成(1，2一二氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)答案：C7．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与液溴混合后撒入铁粉答案：A、 D8．比较甲烷与氯气、乙烯与溴的反应，以及甲烷、乙烯在空气中燃烧的现象，9．上网查阅资料，了解我国乙烯的主要产地、原料来源、市场价格，讨论乙烯的产量和价格对有机化工生产的影响。

答案：我国乙烯的主要产地是新疆的克拉玛依。

除此之外，还有大庆、北京、南京、上海、齐鲁。

我国国内有很多乙烯装置，韩国和日本也有很多。

新疆、福建、茂名、兰州、大庆、天津、镇海、抚顺、宁波、四川等都有大型乙烯项目。

化学必修二习题答案

化学必修二习题答案在化学必修二的课程中，习题是帮助学生巩固和检验所学知识的重要手段。

这里提供一些习题答案的示例，但请注意，实际的习题答案应与学生所学内容和具体习题相匹配。

化学平衡1. 习题：某化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。

如果增加反应物的浓度，化学平衡将如何移动？答案：根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度会使得正反应速率增加，为了重新达到平衡状态，化学平衡会向正反应方向移动，即生成更多的生成物。

2. 习题：在一定温度下，如果一个反应的正反应是放热反应，那么降低温度，化学平衡将如何移动？答案：降低温度会使得正反应（放热反应）的速率增加，因为系统会倾向于吸收热量以恢复平衡。

因此，化学平衡会向正反应方向移动。

氧化还原反应1. 习题：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？答案：氧化剂是能够接受电子的物质，它在反应中被还原；还原剂是能够提供电子的物质，它在反应中被氧化。

2. 习题：如何判断一个物质是氧化剂还是还原剂？答案：可以通过观察反应中元素的化合价变化来判断。

如果某元素的化合价降低，则该物质是氧化剂；如果化合价升高，则为还原剂。

有机化学基础1. 习题：在有机分子中，碳原子的四个价电子是如何参与键合的？答案：碳原子的四个价电子可以形成四个共价键，通常与其他原子共享电子形成稳定的分子结构。

2. 习题：什么是同分异构体？答案：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。

它们可能具有不同的物理和化学性质。

习题答案的注意事项- 习题答案应与所学内容和习题要求一致。

- 解题时要考虑所有可能的影响因素，如温度、压力、浓度等。

- 答案应简洁明了，避免冗长和复杂。

请根据具体的习题内容和要求，调整上述答案以适应实际情况。

如果需要更详细的答案或有特定的习题需要解答，请提供具体的习题内容。

高一化学必修二课后题答案

P11 1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。

7 3 2．C 3．C 4．A 5．(1)3 Li 点燃 6 Li； (2) 6 C C 14 14 7 N； 11 Na (3) IVA ；乙点燃 23 24 12 Mg。

二 6． 8． 7．略 VIA；丙 Na 9． 4Li+O2 三或者 2Li2O 三 Na2O2 10．(1)甲 IIIA 二 O IA；丁 2Na+O2 Al △（2）甲与乙： 2 C+O CO2 △乙与丙： 4Na+O2=2Na2O 乙与丁：4Al+3O2 2Al2O3。

11．12．略P19 1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性 K＞Na (2)金属性 Al＞B （3）非金属性 Cl＞P （4）非金属性 Cl＞S （5）非金属性 O＞S 5．（1）酸性 HNO3＞H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2 ＞Mg（OH）2 （3）碱性 Mg（OH）2 ＞ Al(OH)3 6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2 点燃 CO2 或者 2Na+O2 △ 4Na+O2=2Na2O 4Al+3O2 △ Na2O2 2Al2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7 个电子层，最外层电子数为 6；第七周期，第 VIA 族；金属元素。

P24 1．略 2．C 3．D 4．D 5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

2022年人教版化学必修二全册课后习题答案必修答案

化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 73Li；(2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。

6．7．8．略9．4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二IVA ；乙O 二VIA；丙Na 三IA；丁Al 三IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。

11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应当用煤油液封后密封保留。

8．（1）X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；（2）画出其原子构造示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△2O24Al+3O2△2Al2O3。

9．锗、锡、铅在元素周期表中旳位置为依次同一主族从上到下旳位置，最外层电子数相似而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，因此金属旳活泼性依次增强，因此被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。

11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA 族；金属元素。

P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成旳作用力，形成时没有电子旳得失，只也许有电子对旳偏移。

离子键是阴阳离子之间旳静电力旳作用，形成时也许有电子旳得失。

6．稀有气体中每个原子旳和歪点子排布都到达了稳定构造。

7．略8．以极性键结合旳有NH3、CH4、SO2；以非极性键结合旳有F2和O2。

化学必修2习题答案

化学必修2习题答案化学必修2习题答案化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。

在学习化学的过程中，习题是非常重要的一环。

通过解答习题，我们可以巩固所学的知识，提高解决问题的能力。

本文将给出化学必修2习题的答案，帮助读者更好地理解和掌握化学知识。

第一章：化学与生活1. 什么是化学？答案：化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。

2. 什么是元素？答案：元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，是构成物质的基本单位。

3. 什么是化合物？答案：化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质。

4. 什么是混合物？答案：混合物是由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成的物质。

5. 什么是纯净物？答案：纯净物是由单一元素或者化合物组成的物质，具有确定的化学组成和固定的性质。

第二章：离子反应和电解1. 什么是离子反应？答案：离子反应是指在溶液中，由于离子的相互作用而发生的化学反应。

2. 什么是电解？答案：电解是指通过外加电流使电解质溶液中的离子发生氧化还原反应的过程。

3. 什么是电解质？答案：电解质是指在溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。

4. 什么是非电解质？答案：非电解质是指在溶液中不能导电的物质。

5. 什么是电解池？答案：电解池是进行电解反应的装置，包括阳极、阴极和电解质溶液。

第三章：化学反应速率和化学平衡1. 什么是化学反应速率？答案：化学反应速率是指化学反应物质浓度变化的快慢程度。

2. 影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、表面积、催化剂等。

3. 什么是化学平衡？答案：化学平衡是指在封闭容器中，反应物和生成物浓度达到一定比例时，正反应和逆反应同时进行，反应速率相等的状态。

4. 什么是平衡常数？答案：平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值的稳定值。

5. 什么是化学平衡的移动？答案：化学平衡的移动是指改变反应条件，如温度、浓度等，使平衡位置发生变化的过程。

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