高一化学必修2第四章学案
化学必修2学案：本章整合第四章化学与自然资源的开发利用含解析精品
本章整合知识网络专题归纳专题1海水资源的开发利用1．海水淡化海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善，是目前海水淡化的主要方法。
海水蒸馏原理示意图2．海水中镁、钾、溴、碘等化工产品的提取海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。
因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集问题。
例如：(1)海水中溴的提取流程：①用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。
②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl 。
③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的。
Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4。
④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。
⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。
(2)海带中碘的提取原理：海带中的碘元素主要以I －的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I 2，再萃取出来。
如用H 2O 2作氧化剂，反应的离子方程式是2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
实验时先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H 2O 2、H 2SO 4处理，使得I －被氧化成I 2。
3．海水资源的综合利用(1)从海水中提取淡水——海水淡化。
(2)直接利用海水进行循环冷却。
(3)海水制盐。
(4)从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品。
(5)从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料。
(6)从海水中获取其他物质和能量。
【例题1】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式__________________________。
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。
高一化学教案-化学2第四章 最新
化学2 第四章化学与自然资源的开发利用教学设计案例一、教学内容概述此章是必修Ⅰ和必修Ⅱ学习后的最后一章，它包括二节内容：第一节是开发利用金属矿物和海水资源；第二节：资源综合利用环境保护。
学习此章的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资源和能量资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础；同时，应该注意到这一过程必须同自然环境相互协调，走可持续发展的道路。
这也是贯穿本章始终的重要核心观念。
以金属矿物、海水和化石燃料等为例，了解利用化学变化实现物质间的转化，以及这些过程和产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用。
从科学、技术和社会相互作用背景的角度，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题，并培养做出明达决策的意识和能力；从学科知识的角度，有利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展，主要包括无机物之间的转化（在固态和溶液状态下，金属及其化合物、非金属及其化合物的反应）、有机物之间的转化（裂解反应、聚合反应）。
因此，本章作为高中必修模块的结尾，不仅对于学生总结复习很重要，而且对于学生进一步确定、学习后续的选修模块乃至选择自己未来的升学和就业方向都可能会产生一定的影响。
本章具体教学内容及其相互关系如下：二、本章教学内容在模块内容体系中的地位和作用本章教学内容体现三大特点：基础性、时代性和选择性。
1．基础性：本章主要讨论金属矿物、海水和化石燃料这些人类重要自然资源的综合利用中的化学基本原理和基础知识，如①氧化还原反应原理及其应用；②金属活动性顺序；③典型非金属元素──卤素及其化合物之间的化学转化；④分离混合物的基本操作──蒸馏、分馏；⑤具有典型结构的有机物──乙烯的聚合反应等。
安排在化学Ⅱ的最后一章，既是必修的总结和复习又是为后续的选修模块有机的学习做做铺垫。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
【新步步高 学案导学设计】2018-2019学年高中化学(苏教版,必修2)课时作业 专题4化学科学与人类文明 专题
专题复习化学科学与人类文明错误!一、选择题1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是( )A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．下列有关环境问题的说法正确的是( )A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染3．诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中的催化转化器，可将CO 、NO 、NO 2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。
下列有关说法不正确的是( )A ．催化转化器中的铂催化剂可加快CO 氧化B ．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C ．在铂催化下，NO 、NO 2可被CO 还原成N 2D ．碳氢化合物在铂催化下，被CO 直接氧化成CO 2和H 2O4．下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A ．②③B．①③C．①②③D．②③④5．铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将铝从它的化合物中冶炼出来。
当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用铝制作的，现在还保存在大英博物馆中。
下列有关炼铝的方法正确的是( )A ．Al 2O 3――→熔融通电AlB ．Al 2O 3――→盐酸AlCl 3――→熔融通电Al C ．Al(OH)3――→H 2高温AlD ．Al 2O 2――→C 或CO 高温Al 6．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量相等，但电性相反。
高一下学期化学人教版必修2教案 第四章第1节2
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源【教学过程】第一课时【引言】金属在自然界中的分布很广，但金属元素一般分布在什么区域？【讲解】（正确评价学生的回答，并补充）金属元素广泛分布于矿物中，动植物体内及海洋等区域中。
【质疑】金属元素在自然界中，如矿物或海洋中，是如何存在的呢？这又与什么性质有关？【板书】一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属【介绍】我国的矿产资源现状，国情教育【讲解】我们日常使用的金属材料大多是金属单质或合金。
因此必须把化合态的金属转化为金属单质－金属的冶炼。
【板书】二、金属的冶炼【设问探究】我们该如何从矿石中提炼出金属单质呢？根据什么原理？【学生活动】分组讨论、发言【讲解】（正确评价学生的回答并复述）冶炼金属的根据是用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成单质，经过三个步骤。
冶炼的步骤：第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。
第二步：冶炼：利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂还原。
第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。
【板书】1、金属冶炼的实质【分析探讨】金属离子的得电子能力是否全都相同？这与什么有关？【讲解】由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，对于不同活性的金属离子就必须采取不同的还原方法进行冶炼。
【板书】2、金属冶炼的方法【分析】一些不活泼的金属，它们是在金属活动顺序中位于氢后面的金属，如Hg、Ag等，其阳离子得电子能力很强，所以其还原的条件比较容易达到。
Hg、Ag的氧化物受热就能分解得到单质。
【板书】(1)、热分解法2HgO △2Hg＋O2↑ 2Ag2O△4Ag＋O2↑【分析】位于活动性顺序表中前端的金属如K、Na、Ca、Al等金属，我们知道其还原性很强，容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子；一般的还原剂都无法把它的阳离子还原出来。
我们只能使用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
必修二化学第四章教案
第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n（化合态） M 0（游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl （熔融）电解2Na ＋Cl 2↑ MgCl 2（熔融）电解Mg ＋Cl 2↑ 2Al 2O 3（熔融）电解4Al＋3O 2↑(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2↑ WO 3＋3H 2高温W ＋3H 2O ZnO ＋C高温Zn ＋CO ↑常用的还原剂：焦炭、CO 、H 2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ， Fe 2O 3＋2Al高温2Fe ＋Al 2O 3（铝热反应） Cr 2O 3＋2Al高温2Cr ＋Al 2O 3（铝热反应）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO△2Hg ＋O 2↑ 2Ag 2O△4Ag ＋O 2↑探究实验4 - 1 【提出问题】①活泼金属能像CO 那样做还原剂还原出金属吗？ ②若能， Fe2O3 跟Al 在高温条件下反应生成什么？得电子、被还原 冰晶石反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中——铁。
结论：一些活泼的金属也可作还原剂还原金属 问题：1、镁条的作用是什么？2、氯酸钾的作用是什么？3、写出该反应的化学方程式：5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
高中化学专题二化学反应与能量转化第四单元太阳能生物质能和氢能的利用学案苏教版必修2
第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用美国国家可再生能源实验室目前发现,向海藻的生存环境中加入指定酶,能抑制海藻产生糖,从而使其转向生产氢能。
近年来,我国和美国、日本、加拿大、欧盟等都制定了氢能发展规划,把发展氢能作为21世纪新能源的战略目标。
按照美国氢能技术路线图,到2040年美国将走进“氢能经济”时代,氢能将取代化石能源成为广泛使用的终端能源。
1．了解利用太阳能的几种常见方式。
2．了解利用生物质能开发沼气和乙醇燃料的途径和方法。
3．简单了解太阳能、生物质能、氢能利用的现状,了解开发利用太阳能的广阔前景和尚未攻克的一些技术难题以及氢能源开发的价值与方向。
4．认识开发、利用高效、清洁能源的重要性和迫切性。
一、太阳能的利用1．太阳能是地球上最基本的能源。
太阳能是各种可再生能源中最重要的基本能源,生物质能、风能、海洋能、水能等都来自太阳能。
太阳能作为可再生能源的一种,则是指太阳能的直接转化和利用。
2．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用。
植物体内的叶绿素相当于一个小型工厂,它在太阳光作用下,把CO2、H2O转化为葡萄糖,进而生成淀粉、纤维素等,从而把光能转化为化学能。
(1)光能转化为化学能的方程式：6CO 2＋6H 2O ――→光叶绿素C 6H 12O 6＋6O 2。
(2)化学能转化为热能的方程式：C 6H 12O 6＋6O 2―→6H 2O ＋6CO 2。
二、生物质能的利用1．生物质的定义生物质是指一切有生命的可以生长的有机物质,它包括世界上所有的动物、植物和微生物,以及由这些生物产生的排泄物和代谢物。
各种生物质都具有一定的能量,称之为生物质能量。
2．生物质能的含义生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量。
生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等。
3．生物质能的利用方式(1)直接燃烧(用化学方程式表示)：(C 6H 10O 5)n ＋6n O 2――→点燃6n CO 2＋5n H 2O 。
高一必修2学案：教材梳理_第四章_第一节_人类面临的主要环境问题_word版含解析
知识·巧学一、环境问题的概念和类型1．什么是环境问题环境问题是指在人类过度开发利用自然资源和环境的情况下发生的环境破坏或环境退化，从而危害人类和其他生物生存与发展的所有问题。
环境是指周围事物的境况，周围事物相对中心事物而言。
这里所说的环境，即通常所说的地理环境，是以人类为中心的环境，它包括自然环境和社会环境。
自然环境是人类在环境基础上，通过长期有意识的社会劳动所创造的人工环境。
环境对人类的影响决定于人类对环境系统施加影响的方式。
自然环境系统有自身发展和内部调节功能，在一定范围内，人类活动可以促进环境系统自身发展和内部调节，这种影响对人类生存和环境系统都有利，为正面影响；当人类对环境施加的影响超过一定的程度，超出环境所能承受的范围，环境系统便不能正常发挥原有的功能，而且会大为衰退，这时就会出现环境问题。
2．环境问题的类型根据环境问题的性质，可分为以下四类。
（1）环境污染问题：大气污染、水体污染、土壤污染、生物污染等。
（2）由环境污染演化而来的问题：酸雨、全球变暖、臭氧层破坏等。
（3）生态破坏问题：水土流失、森林砍伐、土地荒漠化、生物多样化等。
（4）自然资源衰竭问题：森林、草原、矿产等资源的减少和破坏。
环境问题主要表现为环境污染和生态破坏两大类，如表4-1所示。
①按环境要素划分：大气污染、水体污染、土壤污染等。
②按生产类型划分：工业环境污染、农业环境污染、生活环境污染等。
③按地理空间划分：区域环境问题、局部环境问题、全球环境问题等。
二、人类面临的主要环境问题1．部分资源趋于枯竭，人均资源拥有量减少资源问题的主要表现（1）森林资源的锐减。
在人类历史发展的初期，地球约有2/3的陆地被森林覆盖，森林面积达76亿公顷。
现在全世界森林面积只有约36公顷。
过度砍伐和开垦，使森林锐减（现在世界上的森林面积几乎每年减少1%），生物多样性面临毁灭性的威胁。
（2）淡水资源短缺。
人类消费淡水量的迅速增加，导致严重的淡水资源短缺。
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第四章化学与可连续发展第一讲开发利用金属矿物和海水资源复习要点：认识化学方法在金属矿物开发（主假如金属冶炼）及海水资源开发中的作用。
复习难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，认识合用于不一样金属的冶炼方法。
知识梳理一、金属的冶炼：金属冶炼是工业大将金属从含有金属元素的矿石中复原出来的生产过程。
金属的活动性不一样，能够采纳不一样的冶炼方法。
总的说来，金属的性质越稳固，越简单将其从化合物中复原出来。
金属冶炼的方法主要有：、热分解法：对于＿＿＿金属，能够直接用＿＿＿＿＿方法将金属从其化合物中复原出来，比如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
、热复原法：在金属活动性次序表中处于＿＿＿地点的金属，往常是用复原剂（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿＿等）将金属从其化合物中复原出来，比如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
、电解法开朗金属较难用复原剂复原，往常采纳电解熔融的金属化合物的方法冶炼开朗金属，比如：（熔融）↑；（熔融）＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿。
一些对纯度要求较高的不开朗金属也能够采纳电解其盐溶液的方法来进行冶炼，比如：↑、有些金属能够利用氧气从其硫化物中冶炼出来，比如：高温＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、海水资源的开发利用、海水资源的开发的方案() 从海水中提取淡水——海水淡化，海水淡化的方法主要有＿＿＿法、＿＿＿＿法、＿＿法等。
() 海水制盐 () 从海水中提取＿、＿、＿、＿等化工产品() 从海水中获得＿＿＿＿作为核能开发的重要原料() 从海水中获得其余物质和能量。
．从海水中提取物质的方法海水中含有的各样元素的特色：种类多，总储量大，富集程度低。
所以，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。
比如：() 从海水中提取溴的主要工艺流程①用蒸馏法将海水浓缩。
用硫酸将浓缩的海水酸化。
②向酸化的海水中通入适当的氯气，使＿＿＿转变为＿＿＿：③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的汲取塔内以达到＿＿的目的：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
必修二第四章导学案
必修2第四章 化学与自然资源的开发利用班级 姓名 第 小组 小组评价 教师评价第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源（1） 【学习目标】1. 了解金属元素在自然界中的存在形态。
2.重点掌握金属冶炼的原理，熟悉金属冶炼的步骤以及方法。
【学习重点】了解化学方法在金属矿物开发中的作用。
【学习难点】学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
【基础知识】 1.金属的存在除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以的形式存在于自然界。
2.金属冶炼的涵义把金属从矿石中提炼出来，这个过程叫金属的冶炼。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n （化合态）得电子，被还原 M 0（游离态）。
3.金属冶炼的一般步骤(1) ：除去杂质 ，提高矿石中有用成分的含量。
(2) ：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属还原成金属单质（粗）。
(3) ：采用一定的方法，提炼纯金属。
4.金属冶炼的方法 ① 热分解法在金属活动顺序中，位于汞以后（包括汞）的不活泼金属可以直接用 的方法从其化合物中还原出来。
例如： 氧化汞分解： ； 氧化银分解： 。
②热还原法对于金属活动顺序表中Zn-Cu 段（包括Zn 和Cu ）的金属的冶炼可以通过 来完成，常用的还原剂有 、 、 、 等。
例如： 氧化铁和一氧化碳反应： ；氧化铜和氢气反应： 。
对于一些高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等可以用 冶炼。
观察〖实验4-1〗，完成下列表格必修2第四章化学与自然资源的开发利用讨论：在实验中为什么要在铝与氧化铁混合粉末的上面加少量的氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条？注意：铝热反应A．本质：Al从氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
B．实例：2Al +Fe2O3高温2Fe +Al2O3C．特点：放出大量的热，使生成的金属呈液态。
D．引发操作：在上面加少量KClO3粉末并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。
高一化学化学必修2第四章导学案(全章)
第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1）【学习目标】1. 了解金属元素在自然界中的存在形态2.重点掌握金属冶炼的原理，熟悉金属冶炼的步骤以及方法。
【教学重点】了解化学方法在金属矿物开发中的作用 【教学难点】学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法 【教学方法】 探究法 【知识链接】金属活动顺序表 【学习内容】 知识点：1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以 的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的含义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n（化合态）（游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤：(1) 富集 ：提高矿石中有用成分的含量。
(2) 冶炼 ：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
(3) 提纯 ：采用一定的方法，提炼纯金属。
【练习】分析下列两个化学反应，标出变价元素的化合价 高温Fe 2O 3+3CO === 2Fe + 3CO 2Fe 2O 3作_______剂，在反应过程中______电子，被_______成Fe ；CO 作________剂。
高温CuO+H 2 === Cu + H 2OCuO 作_______剂，在反应过程中______电子，被_______成Cu ；H 2作________剂。
4、金属冶炼的方法金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n（化合态） M 0（游离态）。
利用氧化还原反应，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子 （1）不活泼金属（Pt 、Au ）——物理方法 （2）不太活泼的金属（Hg 、Ag ）——热分解法氧化汞分解： 氧化银分解：这种方法适用于什么类型的金属的冶炼？ 这些金属的氧化物的稳定性有什么特点？ （3）非常活泼的金属的冶炼 （ K 、Ca 、Na 、Mg 、Al ）——电解法 最强力的还原手段 高温下熔融金属化合物然后进行电解 钠的冶炼： 镁的冶炼： 铝的冶炼： 这种方法适用于什么类型的金属的冶炼？ 用这种方法冶炼金属有什么缺点？ （4）一些较活泼的金属（Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、Cu ）——热还原法加热或者高温下与还原剂反应常用还原剂：C 、CO 、H 2、 活泼金属（如Na 、Al ）高炉炼铁 氢气还原氧化铜 对于一些高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等可以用 冶炼。
必修二化学第四章教案优秀5篇
必修二化学第四章教案优秀5篇为大家整理的必修二化学第四章教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修二化学第四章教案【篇1】【学习目标】1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的.注意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点不同点【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。
二、反应热的计算例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出18.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的反应热？例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？【课堂练习】1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
必修二化学第四章教案
必修二化学第四章教案教案标题：探究物质的组成——化学计量教学目标：1. 了解和掌握化学计量在物质组成中的应用；2. 理解化学计量在化学反应中的重要作用；3. 掌握化学计量相关的计算方法。
教学重点：1. 理解化学反应中的量关系；2. 掌握摩尔、质量与体积之间的转化关系；3. 了解物质的化学式与化学反应之间的关系。
教学难点：1. 理解化学计量在化学反应中的作用；2. 掌握化学计量的计算方法；3. 运用化学计量解决实际问题。
教学准备：1. 教师准备教学投影仪及相关教学辅助材料；2. 准备实验室实验用品和化学试剂；3. 复习学生的预习内容，了解学生掌握情况。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 显示标题：“探究物质的组成——化学计量”；2. 通过提问引导学生思考：你认为化学计量在化学学科中的作用是什么？二、知识讲解与探究（30分钟）1. 介绍化学计量的概念及其重要性；2. 讲解摩尔的概念及计算方法；3. 介绍质量与摩尔之间的转化关系；4. 探究化学计量在化学反应中的应用；5. 分析化学计量在实际问题中的解决方法。
三、案例分析与讨论（15分钟）1. 提供若干化学计量问题的案例，让学生通过计算求解；2. 引导学生讨论案例问题的解题思路；3. 结合实际情境，让学生分析化学计量在日常生活和工业生产中的应用。
四、实验示范与操作（40分钟）1. 进行一项相关的化学实验，如酸碱中和反应或金属活动性实验；2. 引导学生观察、记录实验现象，并完成相关实验报告；3. 分析实验结果，让学生探究化学计量在实验中的应用。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结本节课所学的化学计量相关内容；2. 提出拓展问题，让学生结合所学知识拓展思考；3. 布置课后作业，要求学生运用所学知识解决一道化学计量问题。
六、教学反馈（5分钟）1. 利用口头或书面形式进行学生的听课效果反馈；2. 整理学生反馈内容，为下一步教学调整和改进提供参考。
教学延伸：1. 教师可选取与化学计量相关的实例、游戏或视频，加深学生对该知识的理解；2. 鼓励学生运用所学化学计量知识与生活经验相结合，分析和解决实际问题。
高中化学必修二4
高中化学必修二4.2教案教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 能够根据化学方程式判断反应中的离子种类；
3. 掌握离子的生成方式。
教学重点和难点：
1. 离子反应的特点和规律；
2. 离子生成的方式。
教学准备：
1. PowerPoint课件和实验演示设备；
2. 化学实验器材和试剂。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引入话题，通过实例引发学生对离子反应的思考；
2. 探讨离子反应的定义和特点。
二、讲解与讨论（15分钟）
1. 讲解离子反应的概念和基本规律；
2. 介绍离子的种类和生成方式；
3. 分析并讨论实例中的离子反应。
三、实验演示（20分钟）
1. 展示离子反应实验，观察反应物和生成物的变化；
2. 让学生通过实验分析离子反应过程。
四、练习与讨论（10分钟）
1. 给学生布置练习题，考察他们对离子反应的理解；
2. 讨论学生在练习中遇到的问题。
五、总结（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容；
2. 强调离子反应的重要性和应用价值。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置作业，要求学生总结本节课的内容；
2. 提醒学生复习和准备下节课的学习内容。
教学反思：
本节课采用了理论讲解、实验演示和练习讨论相结合的教学方法，使学生能够深入理解离子反应的概念和规律。
在未来的教学中，需要更多地引导学生进行实践和探索，培养他们的实验操作能力和解决问题的能力。
高一下学期化学人教版必修2教案 第四章第1节
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源本节教材分析三维目标1．知识与技能：（1）了解金属元素在自然界的存在形态。
（2）掌握金属冶炼的原理和方法。
（3）掌握铝热反应及其应用。
（4）了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
（5）帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，了解金属回收和资源保护的意义。
2．过程与方法：（1）培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
（2）通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
（3）通过对案例探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3．情感态度价值观：（1）体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
（2）通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
（3）介绍我国古代在金属冶炼方面的成就，激发学生的爱国主义情感。
高中化学人教版必修二高中化学 第四章 章末复习 教案(2)
优质资料---欢迎下载课题化学与自然资源的开发利用章末复习教学目标知识与技能1．使学生了解金属冶炼的一般原理，理解金属单质的活泼性与选择冶炼方法之间的联系。
2．开发利用金属矿物和海水资源，常识性介绍金属的回收和利用，了解化学与资源综合利用。
3．培养学生的环境意识和资源观念。
过程与方法1．自主学习，自主归纳冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关知识。
开发利用金属矿物和海水资源，了解化学与资源综合利用。
加强环保意识。
2．通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
3．探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。
情感、态度与价值观1．通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。
通过介绍金属回收的重要意义，树立资源保护意识和环保理念。
2．树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。
通过搜集资料，培养学生搜集信息能力和自学能力。
要点提示教学重点：归纳能力、比较能力的培养。
教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。
教具准备：实物投影仪。
教学过程导入新课我们这一章主要学习了资源的开发利用，下面我们进行系统复习。
推进新课第四章复习课,一、金属的冶炼[师]请同学们完成下列填空。
投影：1．在自然界中少数以游离态形式存在的金属，其化学性质________；在自然界中绝大多数以化合态形式存在的金属，其化学性质________。
2．冶炼的实质：用还原的方法，将金属化合物中________离子变成________。
3．金属冶炼的步骤：第一步：矿石的富集。
除去杂质，提高矿石中有用成分含量。
第二步：冶炼。
利用________反应原理，在一定条件下，用________把金属矿石中的________还原成________。
第三步：精炼。
采用一定方法，提炼纯金属。
4．金属冶炼的方法：①热分解法：主要用于________金属的冶炼，如________。
HgO=====△ Ag 2O=====△②热还原法：常用的还原剂有________，用于中等活动程度金属的冶炼，如：Fe 、W 、V 。
必修二第四章导学案
班级 姓名 第 小组 小组评价 教师评价第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源（1）【学习目标】1. 了解金属元素在自然界中的存在形态。
2。
重点掌握金属冶炼的原理,熟悉金属冶炼的步骤以及方法。
【学习重点】了解化学方法在金属矿物开发中的作用。
【学习难点】学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
【基础知识】 1。
金属的存在除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以 的形式存在于自然界. 2.金属冶炼的涵义把金属从矿石中提炼出来，这个过程叫金属的冶炼。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n （化合态）得电子,被还原 M 0（游离态)。
3.金属冶炼的一般步骤(1) ：除去杂质 ，提高矿石中有用成分的含量。
（2) :利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属还原成金属单质（粗）。
（3) ：采用一定的方法，提炼纯金属。
4.金属冶炼的方法 ① 热分解法在金属活动顺序中，位于汞以后（包括汞)的不活泼金属可以直接用 的方法从其化合物中还原出来。
例如: 氧化汞分解: ；氧化银分解： 。
②热还原法对于金属活动顺序表中Zn —Cu 段(包括Zn 和Cu ）的金属的冶炼可以通过 来完成，常用的还原剂有 、 、 、 等。
例如: 氧化铁和一氧化碳反应: ; 氧化铜和氢气反应: 。
对于一些高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等可以用 冶炼. 观察〖实验4—1〗，完成下列表格现象铝与氧化铁反应的化学方程式讨论：在实验中为什么要在铝与氧化铁混合粉末的上面加少量的氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条？注意：铝热反应A ． 本质：Al 从氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。
B ． 实例:2Al +Fe 2O 3高温2Fe +Al 2O 3C ． 特点：放出大量的热,使生成的金属呈液态.D ． 引发操作:在上面加少量KClO 3粉末并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。
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第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源(第一课时)编写人：武李平审定人：李冀萍【学习目标】掌握冶炼金属的一般原理，了解适用于不同金属的冶炼方法，知道铝热反应。
【基础知识】一．金属矿物的开发利用1．金属自然界中存在的形态：除了等极少数金属以外，绝大多数金属以的形式存在于自然界．在这些金属化合物中，金属元素都显化合价．2．金属冶炼的涵义：将其中的金属从其中出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。
也就是在一定条件下，使金属离子电子被还原成，聚集成为金属单质．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，大部分金属的冶炼都是在高温下发生的3．常见金属的冶炼方法（1）热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属（金属活动顺序表中及其以后的金属），如： __________________________ _____ ________________ （２）电解法：适合冶炼活动性很强的金属（一般在金属活动性顺序表中排在及其以前的金属）。
如：；；；（３）热还原法：用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适用于金属活动性顺序表中的与之间的大多数金属的冶炼。
如：；；；；；铝热反应实验现象及化学方程式：现象燃烧，火珠，沙里有火红熔融物铝与氧化铁反应的化学方程式实验说明：⑴Al与Fe2O3能发生铝热反应，与其它较不活泼金属氧化物也能发生铝热反应。
⑵铝热反应的最大特点是放出大量的热，在生产上利用这一特点，可用于焊接钢轨，冶金工业上也常用这一原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等。
如：Al＋ MnO2==4．金属的回收和资源的合理开发和利用地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须合理开发和利用这些矿物资源，有效地使用金属产品、材料。
主要途径有：，，；。
【自主探究】你能总结出金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系？________________________________________________________________________ 【自我测试】1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 ( )A．金属导电性强弱 B．金属在地壳中含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱2．定向爆破建筑物时，应同时切断钢筋和炸碎水泥，除适宜的炸药外，还需用A．氧炔焰 B．铝热剂 C．液氯 D．电弧 ( )3．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 ( )A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B．在加热的情况下用氢气还原Al203得到金属铝C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg4．下列不符合工业冶炼金属实际情况的是 ( )5．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是 ( ) A．Mn02 B．W03 C．Cr203 D．Co3046．(多选)所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。
下表中的金属，难与其他金属形成二元合金的元素是 ( )A．Zn B．Fe C．W D．Ag7．铝的活泼性较强，直到18世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来。
当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用Al制作的，现在还保存在英国博物馆中。
电解熔融的氧化铝(冰晶石作助熔剂)时，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是 ( )A．90 g B．180 g C．270 g D．540 g8．热还原法冶炼金属的反应一定是 ( )A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应9．工业上冶炼金属钙可使用的方法是 ( )A．热分解法 B．热还原法 C．铝热剂法 D．电解法10．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。
海水中主要含NaCl和MgCl2等。
主要步骤如下；(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_______________________________。
(2)加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ____________________ 。
(3)试剂②可以选用___________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________________疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_____________________________________________________________________第一节开发利用金属矿物和海水资源第二课时编写人：武李平审定人：李冀萍【学习目标】掌握海水资源开发利用的方法【基础知识】１．海水资源的广阔性：海洋占地球表面积的，具有十分巨大的开发潜力．仅以海水资源为例，海水和海水具有非常广阔的前景．海水中水的储量约为1.3×109亿吨，约占地球总淡淡量的97%。
海水中除了水以外，还含有多种常量元素和微量元素。
２．海水资源的多样性：海水中含有丰富的水资源；另外，海水中溶解和悬浮有大量的____________和，H O Cl Na K Ca S C F B Br Sr等种元素超过总量的；微量元素计多种．虽然海水中的元素种类，总储量，但富集程度却．３．海水资源的利用（１）海水水资源的利用海水水资源的利用主要包括和等。
海水淡化的途经：从海水中提取或从海水中把都可以达到淡化海水的目的．海水淡化的方法：主要有、、等．其中的历史悠久，技术和工艺也比较完善，但。
因此，海水淡化同结合、同结合，成为海水综合利用的重要方向。
（２）海水化学资源的利用海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。
因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。
【科学探究】１、海水提溴实验方案：⑴用法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。
⑵向酸化的海水中通入适量的，使溴离子转化为溴单质。
⑶向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛溶液的吸收塔内。
⑷向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。
⑸用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的单质。
化学方程式： 2NaBr＋Cl2＝；Br2＋SO2＋2H2O＝；2HBr＋Cl2＝；【科学探究】２、进行从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题①反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂H2O2将其氧化成I2，再用有机溶剂将I2萃取出来。
用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：。
（2）操作步骤：①取约3g干海带，把表面的浮着物用刷子刷净（不要用水冲洗，以免洗去表面的碘化物），用剪刀剪碎后，用酒精湿润，放入坩埚中。
点燃酒精灯，灼烧海带至完全变为灰烬（注意通风）停止加热，冷却。
②将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10ml蒸馏水，搅拌、煮沸2～3min ,过滤。
③在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/l）,再加入1mL H2O2（3%），现象：溶液。
再加入几滴淀粉溶液，现象是：溶液。
【自主探究】常用物质分离的方法有哪些(多多益善)?________________________________________________________________________【自我测试】1．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有( )A．海洋约占地球表面积71％，水储量达1．3×109亿吨，故人类不存在缺水问题 B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物2．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 ( )B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获得淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子3．从海水中提取镁的方法是首先使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。
从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是 ( )A．NaOH B．KOH C．CaO D．Na2O4．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是__________ ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。
(3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________________(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_____________________________________________________________________________。
5．目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的1／3左右。
海水中溴主要以NaBr 的形式存在，工业上从海水中提取溴用下列方法：(1)海水中加入氯水使NaBr氧化，反应的离子方程式为_______________________(2)向溶液中鼓入空气，将Br2吹出，用纯碱吸收，反应的方程式为________________。
(3)将(2)所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，反应的离子方程式为______________________________________________(4)这样制得的溴中含有少量的C12，除去Cl2的方法是_____________________(5)若海水里溴含量为0．07％(质量分数)。
则海水中溴化钠的质量分数为_______。
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）__________________________________________________________________________________________________________________________________________第二节资源综合利用环境保护编写人：武李平审定人：李冀萍【学习目标】⑴了解煤、石油的组成，掌握煤、石油的综合利用⑵掌握环境污染的几种类型及防治，了解其危害⑶了解绿色化学的含义【基础知识】一、煤的综合利用1．煤的组成：_________________________________________________．主要含有___________元素，还含有少量的等元素．2．煤的综合利用主要是通过____________、___________和__________，获得洁净的燃料和多种化工原料．(1)煤的干馏①煤的干馏原理：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，如右图：②煤干馏的主要产物和用途（阅读课本）(2)煤的气化煤的气化是。