初三化学中考专题复习：共存、除杂与相互转化问题及解法
中考化学 物质的共存、检验、鉴别及除杂
知识归纳五物质的共存、检验、鉴别及除杂一、初中阶段常见不共存离子
二、常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2．常见离子的检验
三、常见物质的鉴别
四、常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。
（2）加入的试剂不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。
（3）杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。
2．酸、碱、盐溶液除杂技巧
（1）被提纯物与杂质阳离子相同（如NaCl中含杂质NaOH），选取与杂质中的阴离子（OH-）不共存的阳离子（H+），再与被提纯物中的阴离子（Cl-）组合成除杂试剂（HCl）。
发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）被提纯物与杂质阴离子相同（如NaCl中含杂质BaCl2），选取与杂质中的阳离子（Ba2+）不共存的阴离子（SO42-），再与被提纯物中的阳离子（Na+）组合成除杂试剂（Na2SO4）。
发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同（如NaNO3中含杂质CuSO4），选取与杂质中的阴离子（SO42-）、阳离子（Cu2+）都不共存的阳离子（Ba2+）、阴离子（OH-）组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。
发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
3．气体除杂
4．固体除杂
5．液体除杂。
初中化学共存、除杂、鉴别
共存、除杂、鉴别
一、溶液相关的不共存：
1、生成水：H+与OH—（包括不溶性碱）
2、生成气体：H+与CO32—（包括不溶性碳酸盐），H+与HCO3—，H+与活泼金属，OH—与NH4+
3、生成沉淀：背熟溶解性表
4、置换：较活泼金属单质与不活泼金属离子或H+（如：Fe与Cu2+，Fe与H+）
注意：1、H+或OH—有时用pH表示
2、有相同离子的物质，相互间一般不发生复分解反应
二、除杂的原则
1、显然要能除去杂质（一般用溶液反应，否则不能保证杂质充分反应而除尽）
2、不能生成或引入新杂质
3、允许生成需保留的物质，尽量不消耗需保留的物质
三、物质鉴别的思考顺序
1、本身有颜色
2、可相互反应且有明显现象（颜色、气泡、沉淀）
3、发生第一次反应后的生成物还可发生别的反应
4、有时明显放热或吸热、气味等也可作为鉴别的依据
四、鉴别SO42—
1、加入BaCl2，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是SO42—
3、若沉淀消失且有气泡产生，则为CO32—
五、鉴别Cl—
1、加入AgNO3，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是Cl—。
中考化学专题复习： 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
知识点2 物质的检验与鉴别
3 4
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
3 4
③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
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例题3
3 4
除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
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命题点3 物质的分离与除杂
3 4
14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
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命题点3 物质的分离与除杂
3 4
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
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命题点1 物质的共存
3 4
1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别--解题技巧和方法
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn Zn ＋CuCl2 ==== ZnCl2 ＋ Cu
⑦CaCl2（HCl）加CaCO3 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O
C. CO32－、Na+、K +、Cl－
D. Na+、Cl－、Ba2+、NO3－
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业 废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、 NO3- 、OH- 的三种，其中乙厂的废水显碱性，故 甲厂废水中所含的三种离子是 Ag+__、_F_e_3_+_、__N_O_3_-___;乙 厂废水中所含的三种离子是__O_H_-_、__K_+ 。、 Cl-
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ B） A．NaNO3、 Na2CO3 B．NaNO3、 NaCl C．NaOH、 Mg(OH)2 D．NaCl 、BaSO4
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
二、化学方法
(一) 、原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。
A．K＋、Na＋、H+、Cl－ B．Na＋、Ba 2＋、 SO42－ 、NO3－
D
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Na＋、CO32－、SO4 2－
4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为 无色的是:
A. Ca 2+、Cl－、MnO4－、Na+
2024《中考化学冲刺》离子共存、除杂问题
《中考化学冲刺班》专题复习离子共存除杂问题离子共存和除杂问题是中考化学必考的两道选择题，共4分。
“离子共存”的题型，从实质上来讲也就是物质在溶液中离子间的共存。
一、化学中的“离子共存”问题只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例1：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+例2：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+ 、Na+、H＋、OH－（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
例3：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。
(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－ (B)K+、Na+、OH－、C1－(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－ (D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－例4：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。
中考复习物质的共存与转化
HCO3－ + OH－ = CO32－+H2O
HCO3－ + H＋ =CO2↑+H2O
不共存离子间相互反应所得产物的特征：
（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体； （2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体； （3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸； （4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸） 反应产生CO2气体； （5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2 为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。
二、物质的转化
• 1、下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（
）
• A.C→CO→CO2
B.Mg→MgO→MgCl2
• C.CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D.NaOH→NaCl→NaNO3
2、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示。下列选项不能实现图
示转化关系的是（
）
甲
乙
丙
A
H2SO4
（）
• A．BaCl2、KNO3、NaCl • B．H2SO4、KCl、FeCl3 • C．NaOH、NaCl、HCl
• D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
• 4、分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且
能形成无色透明溶液的是A（
）
• A.Na2CO3 KCl
Na2SO4
• B.CuSO4
HCl
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
D
NaOH
NaCl
中考化学第二轮复习：专题三物质的分离、除杂和共存
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种受温度变化影响大，另一种受 温度变化影响不大时，可考虑降温结晶法，即用冷却热饱和溶液的方法加以分离， 如 NaCl 和 KNO3 的混合物的分离。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如 BaCl2 和 NaCl 的混合物， 可将混合物先溶于水，加入适量的 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 沉淀和 NaCl 溶液。将 沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量稀盐酸，CO2 气体逸出，得到 BaCl2 溶液。再 分别把 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 和 BaCl2 固体。
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3．明确几个优化原则 (1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的 方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质量的方法，即“化腐朽为神 秘”。 (3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀 法、吸取法、转化法等)。
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例2 (202X·四川乐山)除去下列各组物质中的少量杂质，选用的试剂或操作方 法不合理的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法或步骤
A
Cu
Fe
加稀盐酸(足量)、 过滤、洗涤、干燥
B
CO
CO2
C
KCl
MnO2
D
NaNO3 溶液
NaCl
通入足量的 NaOH 溶液 加水溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量的硝酸银溶液、过滤
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例 1 把 CaCO3、NaCl、MgCl2 三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的
试剂依次是(Leabharlann )A．H2O、NaOH、HCl
初三化学离子共存解题思路和中考化学《共存、除杂与相互转化》试卷(含答案)
有关初中化学离子共存问题的小结一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。
中考化学专题复习-专题二 物质的共存、检验、鉴别和除杂(课件)
除杂试剂 过量铁粉 适量氧气 适量Ba（NO3）2溶液 适量稀硫酸
走 3、为达到实验目的，下列实验设计合理的是（ B ）
进 选项
实验目的
实验方案
中A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
考B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸
银溶液
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3
取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气 体通入澄清石灰水
有白色沉淀生成 且沉淀不溶解
有白色沉淀生成 且沉淀不溶解
澄清石灰水变 浑浊
①观察颜色 Cu2＋
②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①观察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 观察颜色
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
考
B
鉴别 NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
C
除去N2中的O2
缓缓通过灼热铜丝网
D
除去CO2中的HCl气体
通入足量NaOH溶液
2、除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是（ A ）
选项 A B C D
物质（括号内物质为杂质） FeCl2溶液（CuCl2） CO2（CO） 盐酸（硫酸） NaCl （NaOH）
类型三 除杂
1、除杂原则 (1)主不减：除杂时不能减少被保留的物质。 (2)杂不增：不能引入新的杂质。 (3)易分离：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 （4）易复原：被保留的物质要能恢复原状。
类型三 除杂
2. 常用的方法 （1）物理方法 ①过滤法： ②结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离或提纯，具体方法有两种： Ⅰ.蒸发溶剂法 Ⅱ.降温结晶法 (2)化学方法：吸收法、转化法、化气法、沉淀法。
初三化学 物质除杂、共存、鉴别、检验专题
高温第8次 物质除杂、共存、鉴别、检验专题突破重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。
掌握物质除杂、共存、鉴别的方法1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl （MnO 2） ② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO 3沉淀，即可达到除去Na 2CO 3的目的。
有的化学方程式： Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝ CaCO 3↓＋2NaOH ；② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl 中的Na 2CO 3。
Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H 2（CO 2、HCl 、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑；再如CuSO 4（CuO ）加稀H 2SO 4有关的化学方程式： CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ；⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
中考专题 物质的共存与除杂
物质的共存与除杂1.物质或离子共存问题快速判断：(1)与 H+不能共存的离子：；(2)与 OH-不能共存的离子：；(3)与CO32-不能共存的离子: ；(4)与SO42-不能共存的离子: ；(5)与Cl-不能共存的离子: 。
2.物质的除杂（一）——溶液的除杂（注：括号内是杂质）①KCl溶液（K2SO4溶液)除杂方法：加入适量，将生成__________过滤，即除去，化学方程式：。
②CaCl2溶液(HCl溶液)除杂方法：加入过量，过滤掉，即除去，化学方程式：。
③KNO3溶液（AgNO3溶液）除杂方法：加入适量，将生成_________ 过滤，即除去，化学方程式：。
④FeSO4溶液（CuSO4溶液）除杂方法：加入过量，将___________过滤，即除去，化学方程式：。
⑤NaCl溶液（Na2CO3溶液）除杂方法：加入适量，直到为止，即除去，化学方程式：。
⑥H2O(H2O2) 除杂方法：加入催化剂，化学方程式：。
⑦NaOH溶液 (Ca(OH)2溶液) 除杂方法：先加入适量，将生成_________ 过滤，即除去，化学方程式：。
1．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl2.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－3. 下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A.K+、NO3-、Na+、OH-B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+C. H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、OH-、SO42-、Cu2+4.（2012.兰州市） 下列除去杂质的方法中正确的是（ ）选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl 2溶液 稀盐酸 过量氢氧化钙溶液 B KOH 溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl 溶液 Na 2CO 3 适量硝酸钙溶液、过滤 DCu(NO 3) 2溶液AgNO 3加入过量的铜粉，过滤5．对粗盐进行精制，以除去粗盐中MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
九年级化学中考专题复习课(二)物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
A.K+、
、Cu2+、SO42-
B.Na+、CO32-、NO3-、Cl-
C.K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
D.H+、Na+、Cl-、SO42-
OH－
【解析】根据题给信息，“碱性”说明溶液中
隐藏着OH－；“无色”则不能存在有色离子。
A、
Cu2+都有颜色，且Cu2+不能与OH－共
存；C、Cu2+有颜色不能与OH－共存；D、H+不能与
1.常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃
CO2 通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 红色石蕊试纸变蓝
水蒸气 通过白色的无水CuSO4粉末 白色粉末变蓝
CO
在玻璃尖嘴处点燃气体，火 ①无水珠;②变浑浊
焰上方罩一个干而冷的小烧杯
H2 ， ① 生成；将烧杯倒转， ①有水珠;②不变浑浊
专题 复习
（二）物质的共存、检验、鉴别和除杂
题型解读与解题策略
【常考题型】 1.判断物质/离子能否共存 2.设计物质的检验/鉴别方案 3.确定/选择除杂试剂
【解题策略】 1.物理方法 根据特殊的物理性质（如颜色、 气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行 分析判断，得出结论。 2.化学方法 利用物质反应时产生的特征现象， 如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等， 通过视察、分析、得出结论。
CH4
倒入澄清石灰水，石灰水 ② 。
①有水珠;②变浑浊
二、物质的检验、鉴别
2.常见离子的检验
离子
试剂或方法
现象
2019年初三化学中考专题：离子共存、物质除杂
物质的共存和除杂一、物质的共存1、物质的共存是溶液中的物质相互间不发生化学反应。
2、.物质共存的条件(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(或物质所含离子)之间不发生化学反应，即不会生成水、气体或沉淀。
3、常见的相互不能共存的离子对常见的不能共存的离子对，记忆口诀：“3气1水8沉淀”。
(1)3气(生成气体)①H++CO32-}H2O+CO2↑②H++HCO3-③N H4++OH-NH3↑+H2O(2)1水(生成水)：H++OH-H2O(3)8沉淀(生成沉淀)①生成盐：Ca2++C O32-CaCO3↓(白色)Ba2++C O32-BaCO3↓(白色)Ba2++S O42-BaSO4↓ (白色)Ag++Cl-AgCl↓(白色)②生成碱：Cu2++OH-Cu(OH)2↓(蓝色)Fe3++OH-Fe(OH)3↓(红褐色)Mg2++OH-Mg(OH)2↓(白色)Al3++OH-Al(OH)3↓(白色)4、.物质共存的隐含条件(1)常见的有颜色的溶液蓝色溶液：含Cu 2+的溶液，如CuCl 2、CuSO 4溶液等。
浅绿色溶液：含Fe 2+的溶液，如FeCl 2、FeSO 4溶液等。
黄色溶液：含Fe 3+的溶液，如FeCl 3、Fe 2(SO 4)3溶液等。
紫红色溶液：KMnO 4溶液。
在无色溶液中，上述溶液中的溶质不能存在。
(2)溶液的酸碱性①酸性：溶液的pH<7，溶液中一定存在H +，则该溶液中一定不含能与H +反应的物质或离子，如OH -、C O 32-、HC O 3-等。
②碱性：溶液的pH>7，溶液中一定存在OH -，则该溶液中一定不含能与OH -反应的物质或离子，如H +、Cu 2+、Mg 2+、N H 4+等。
（3）判断离子共存时，需要注意溶液为中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子，也含阴离子。
例1.[2018湖北荆州] 下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( ) A.NaCl BaCl 2 Na 2CO 3 B.KNO 3 HCl CaCl 2 C.H 2SO 4 FeCl 3 NaNO 3 D.NaOH HNO 3 NH 4NO 3思路分析 氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二者不可在水溶液中共存;硝酸钾、盐酸和氯化钙在水溶液中彼此不反应，可共存且形成无色溶液;氯化铁溶液为黄色；氢氧化钠能分别与硝酸、硝酸铵发生反应，故不可共存。
2021年中考人教版化学复习 题型三 物质的共存检验鉴别和除杂
加入可溶性铜盐(或铁盐)
现象 溶液变① 红 pH<7 ② 有气泡产生 溶液变为蓝色(或黄色) 溶液变③ 蓝 溶液变④ 红 pH>7 生成⑤ 蓝 色(或红褐色)沉淀
类型2 物质的检验与鉴别
续表
离子
检验方法
现象
Cl- 滴加⑥ AgNO3 溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
滴加⑦ Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸
类型2 物质的检验与鉴别
1.物质的检验 (1)常见气体的检验
物质
检验方法
现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶中
木条① 复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水
② 澄清石灰水变浑浊
将气体通过灼热的CuO后,再将生成的 固体由③ 黑 色变为④ 红 色,
CO
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水⑤ 变浑浊
H2O (水蒸气)
Na2CO3溶液(或
加盐溶液
稀盐酸、CaCl2溶液与NaCl溶液(加④ K2CO3溶液等) )
NaCl溶液、NaOH溶液与稀硫酸(加⑤ 紫色石蕊溶液 ) 加酸碱指示剂
类型2 物质的检验与鉴别
特别题型
进行物质的鉴别时,不能向试剂瓶中直接加入鉴别试剂,应先取样,再鉴别。叙述方 式为:分别取适量待鉴别的物质于试管中,加入鉴别试剂,若产生某种现象,则为其中 的某种物质;若产生另一种现象,则为另一种物质。
将气体通过无水CuSO4粉末
无水CuSO4由白色变为蓝色
闻气味
有氨味
NH3
将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口 试纸⑥ 变蓝
类型2 物质的检验与鉴别
(2)常见离子的检验
离子
检验方法
滴加紫色石蕊溶液
测溶液的pH H+
中考化学总复习第二轮重难专题研究专题三物质的共存、检验与鉴别、除杂类型一物质的共存
即：H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O，所以二者不能在溶液中大量共存。
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好题精练
3. (2018原创)向氢氧化钠中滴加盐酸，当恰好反应完全后，继续滴
加盐酸，此时溶质为NaCl和HCl，下列物质在该溶液(róngyè)中能大量存
生成沉淀、气体或水。
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三、常见的相互不能共存(gòngcún)的离子
1. 常见的七大沉淀
(1)白色沉淀：CaCO3：Ca2＋——CO32-
BaCO3：Ba2＋—— BaSO4：Ba2＋—— AgCl：Ag＋——Cl－
C
O
2 3
S
O
2 4
Mg(OH)2：Mg2＋——OH－
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【解析】氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀(chéndiàn)，所以不 能大量共存；硝酸银能与盐酸、硫酸反应生成难溶性的氯化银 或微溶性的硫酸银，所以不能大量共存；碳酸钠能与盐酸和硫 酸反应，生成二氧化碳，所以不能大量共存；硫酸钠与盐酸、 硫酸均不反应，所以可以大量共存，故选C。
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【解析(jiě xī)】
A×
NH4Cl＋NaOH=== NaCl＋NH3↑＋H2O
B×
HCl＋KOH=== KCl＋H2O
C×
BaCl2＋CuSO4=== CuCl2＋BaSO4↓
D
√
K2SO4、NH4HCO3、NaCl之间互不反应，可以 大量共存
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(4)紫红色溶液：含MnO的溶液，如： KMnO4溶液。
物质的共存和除杂专题复习(共24张PPT)
(2)杂不增:不能引入新的杂质。
(3)易分离:使被提纯物质和杂质转化为不同状态
(气液固)，易于分离。
1 用磁铁吸引
2 过滤
物 理 3 吸附
固液分离 去除颜色、气味
除 4 蒸馏
分离沸点不同的液体
杂 5 结晶 蒸发结晶
降温结晶
6 干燥
除水
NaOH
浓硫酸 CaCl2
方法指导
气体除杂
根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。 如:除去CO中的CO2
不可颠倒
能思力维提升升华
常见的物不质共或存离离子子共对存
ห้องสมุดไป่ตู้
1.物质共存条件：
Mg Ca (在会2溶生)+液成中沉，淀物、质气（体或 或离 水子。）之间不发生化学反应( ，)2即+不
Cu OH H CO (2（.21共)+）存酸题性中溶的液隐（含或－条pH件＜：(7）+) 含有：( H+)32－ B(a2)+ S(O)42－
碱性溶液（或pH＞7）含有：OH－
Fe HCO Ag （(3+2)）无Cu色2+、溶F液e2：+、没F有e3沉+、淀M、nO也34－－没有颜色的离子：( +)
Cl－
（3）溶液呈电中性（不显电性），即溶液中同时有阴、
阳离子。
物理除杂：
物质除杂
化学方法：主要是发生化学反应 除杂原则：
(1)主不减:被提纯物质不能和加入的试剂反应。
一题多变
物质共存
1.下列物质在水溶液中能大量共存的是（ B ）
A．NaCl、Na2CO3、H2SO4 B．CuSO4、KNO3、Na2SO4 C．BaCl2 、NaOH、Na2CO3 D．HCl 、Na2SO4、NaOH
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酸碱盐专题复习一共存问题及解法【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.（05·四川眉山）某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。
向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是；肯定存在的物质是。
例3.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。
学有所得：酸碱盐专题复习二除去杂质常见题型及解法例1. （05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是_________ __________________________，过滤是为了除去__________________________________。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。
（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。
蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_______________时停止加热。
学有所得：酸碱盐专题复习三酸碱盐相互转换问题及解法例1.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用右图简单表示。
限选铁、碳、氧气、盐酸、氧①②盐 碱 金属 金属 氧化物 非金属 非金属氧化物 酸 化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水8种物质作为反应物，将右图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）。
③ ④ 例：①C+O 2 点燃══CO 2② ；③ ； ⑤ ⑥ ⑦ ④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ 。
例2.如图中A 、B 、C 、D 、E 、F 各代表碳酸钠溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中的一种物质。
凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。
推断并写出化学式：A ：B ：C ：C ： E ： F ：学有所得：【挑战自我一】1.（06·江苏连云港）下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）A ．FeCl 2、Na 2SO 4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO 3C ．MgSO 4、NaNO 3、KOH D. Na 2CO 3、KNO 3、HCl2.（05·辽宁沈阳）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）A. BaCl 2 NaCl H 2SO 4B. H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3C. Na2SO4KNO3NaOHD. NaOH H2SO4HCl3.（07·山东泰安）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是（）序号甲乙①铜、锌的混台物稀盐酸②硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液③盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液④生锈的铁钉稀盐酸A．①②B．②④C．③④D．只有④4.（06·辽宁沈阳）下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl5.（06·重庆）(12分)从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_________种。
(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是：____________________、__________________。
(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：、_______________________________ ________。
(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是___________________。
6．（07·山东烟台）(4分)国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。
某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。
实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。
(1)请你分析废液的成分：甲班废液含有；乙班废液中含有。
（2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。
甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害? ；你建议如何处理甲班的废液? 。
【挑战自我二】一、选择题（只有1个符合题意的答案）1.（05年南通市海门卷）除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（）A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）C. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气）2.（2006·江西）下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A．Cu(Zn)稀盐酸B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液3.（2006·济南市）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是（）A. N2(O2)：木炭、点燃B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤C. NaCl固体(KCl)：水、过滤D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤4.(2006·北京市)下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）A.CuSO4 (Na2SO4)B.C (CuO)C.CO2(CO)D.NaCl(MgCl2)5.（06江苏省泰州市）某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入（）A.石灰石和铜粉B.生石灰和铁粉C.纯碱和木炭粉D.烧碱和铝粉二、填空题6.请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。
用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）。
．．A．H2O B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液E．Ba(NO3)2溶液F．BaCl2溶液⑴CO(CO2) ⑵NaOH 溶液[Ca(OH)2] ⑶NaNO3溶液(NaCl) ⑷盐酸(硫酸)7.（05年上海市）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（l）写出沉淀A的化学。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。
写出有关反应的化学方程式：。
8.（2006·长春）要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。
该方案不合理，原因是；（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。
该方案不合理的原因是。
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。
所用试剂①和试剂②依次是、。
【挑战自我三】1.(06·威海市)某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为⑴请写出上述方案中所依据反应的化学方程式①；②；③。
⑵请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，将你的2. (4分）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。
请填空：(1)写出下列物质的化学式：A___________，B___________，D____________。
(2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是________________________。
3.已知A～G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H 为常见的单质。
各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。
（1）请写出物质A的化学式。
上述蓝色溶液中的溶质有、。
（2）在①~⑥反应中属于化合反应的是（填序号）。
（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。
请举出其中一例，用化学方程式表示。
4.“探险队员”—硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：入口→→→→→出口。
酸碱盐专题复习一共存问题及解法参考答案例1. AD 例2.（05四川省眉山市）（1）用大注射器吸取（其他方法正确也给分）（2）A：含有水蒸汽B：澄清石灰水变浑浊D：含有CO （3）浓硫酸（4）不完善，缺少尾气处理装置（5）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧例3.碱性1分H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－2分1. A2. C3. B4. B5.10；(1)HCl、Na2CO3；Na2CO3、Ca(OH)2；(2)HCl+NaOH==NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O；(3)NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2、Na2CO3 6．（2007·山东省烟台市）(4分)(1)甲班：NaCl、CaCl2、HCl 乙班：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2 (2)废液会腐蚀水管，造成污染。