2008届天河区高三二模试题(化学)
2008届高三化学模拟考试题参考答案
2008届高三化学模拟考试题参考答案与评分标准19．（12分）（1）除去表面的油污；氧化铜（各1分）(2) 防止反应剧烈，有液体溅出；避免硝酸分解。
（2分，其它合理答案也给分）（3）避免引入过多NO3－，影响后面的实验（1分）（4）溶液出现晶膜（1分）；（5）①CuSO4·5H2O（1分）；②重结晶（1分）（6）坩埚钳（1分）；避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3或蒸发溶液时不能蒸干等（2分，其它合理答案也给分）（7）化学（1分）20．（共11分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe ；漏斗（2）为减少过滤时硫酸亚铁的损失（3）抑制硫酸亚铁水解（4）Fe2+ + H2C2O4 == FeC2O4↓+ 2H+（2分）（5）①A试管口略向上倾斜；产生的水会回流使试管炸裂；②结晶水；CO、CO2；Fe、FeO21．（13分）第二步：Fe2+(1分) 第三步：②③(各1分，共2分)第五步：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2分) Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色) (2分)H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3左移，红色消失(2分)取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色(3分) 说明：⑴加入H2O2与KSCN溶液的顺序可以互换；⑵上面离子方程式中的SCN－写成HSCN不扣分；⑶简答中要有仪器、试剂、操作、现象、结论共5个要点，现象“产生气泡”和“红色褪去”2点不能少；⑷若把“溶液褪色”答成“溶液变为黄色或棕色”照样给分。
第六步：还原性(1分)（以上各问中，其他合理答案也给分）22．（9分）（1）0.5（2分）；（2）大于（1分）；该反应正向为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小，所以T1℃大于850℃（2分）；（3）向左（1分）；b（1分）；（4）小于（2分）。
高中化学2008届高三第二次模拟考试试题试题
高中化学2008届高三第二次模拟考试试题试题2019.091,二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)△催化剂2SO3(g)。
某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。
根据图示回答下列问题：①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。
该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－574 kJ/molCH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N A表示)，放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
转化流程如图所示：请写出MFe2O x分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。
2,由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：请分析后回答下列问题：（1）反应的类型分别是①___________、②________________；（2）D物质中的官能团为___________________________；（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_________________________。
08年高三化学第一学期第二次月考试题.doc
08年高三化学第一学期第二次月考试题化 学 试 卷范围:中学化学 命题人:高三化学备课组 时间: 2008-10-11可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共54分）选择题（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列有关叙述正确的是( )A ．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B ．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C ．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D ．只含一种元素的物质是单质 2．在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al 、+4NH 的溶液中，加入足量的22O Na 固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）A ．+3FeB ．+2FeC ．+3AlD ．+4NH 3．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是 ( )4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ( )A ．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO 2与N 2O 4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B ．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C ．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2~3滴即可D ．向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。
5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确．．．的是( ) A ．氧化性：ClO –>I 2>SO 42–B ．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中一定正确的是( ) A ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B ．1L0.5mol ／L 的CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －数为0.5×6.02×1023C ．常温常压下，16g 14CH 4所含中子数为8×6.02×1023D ．1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A 7．下列离子反应方程式正确的是( )A ．澄清石灰水来吸收氯气：Cl 2＋OH －＝Cl －＋ClO －＋H ＋B ．将金属Na 加入冷水中：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O 8．下列说法正确的是：( )A 、化学式符合XOH （X 代表某一元素）的物质一定是碱B 、分子式为C 6H 6的物质一定是苯C 、最简单的烯烃一定是乙烯D 、含碳量最高的烃一定是乙炔9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )①CO 、O 2； ②Cl 2、CH 4； ③NO 2、O 2； ④N 2、H 2；A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③10、向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。
08届高三年级理综化学部分第二次模拟考试(附答案)
08届高三年级理综化学部分第二次模拟考试理科综合能力测试 (化学部分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)6.关于用惰性电极电解氯化钠溶液的实验，下列叙述正确的是 A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到钠B.若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 7.若N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A.9g 重水含有的电子数为5N A B.1molMgCl 2中含有的离子数为N AC.7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N AD.1molC 10H 22分子中共价键总数为31 N A8.pH ＝3的盐酸aL 分别与下列3种溶液充分混合后溶液呈中性：①pH ＝11的氨水bL ；②物质的量浓度为10－3mol/L 的氨水cL ；③c(OH －)＝10－3mol/L 的Ba(OH)2溶液dL 。
试判断a 、b 、c 、d 的大小关系为 A.a ＝b>c>dB.b>a ＝d>cC.c>a>d>bD. c>a ＝d>b9.在含有FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 A.Na＋B.Al 3＋C.Fe 3＋D.Fe 2＋10.将1molSO 2和1molO 2通入一容积固定密闭容器中，在一定条件下反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)达到平衡时，n(SO 3)＝0.3mol ，若保持温度不变，移走0.5mol SO 2和0.5mol O 2，则重新达到平衡时，SO 3的物质的量 A.等于0.3molB.等于0.15 molC.大于0.15 molD.小于0.15 mol11.已知M 2O 2－ n 可把R 2－氧化为R 单质，变为M 2＋。
08届高三化学上册第二次月考试题
08届高三化学上册第二次月考试题化学试卷命题人：陈学龙根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是 A 、晶体熔点达2500 C B 、晶体不导电，溶于水导电 C 、晶体不导电，熔融能导电D 、温度越高，溶解度越大从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”； “苏丹红”；③“碘元素”；④“亚硝酸盐”等化学名词出现。
上述化学名词所提到的物质A 、2 B 、4 C 、6 D 、8 已知反应：⑴ 101KPa 时：2C （S ） + O 2（g ） = 2CO （g ） ; △ H = — 221 kJ/mol⑵在稀溶液中： H +（aq ） + OH -（aq ） = H 2O （l ） ; △ H = — 57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A 、 碳的燃烧热大于 110.5 kJ/molB 、 反应⑴的反应热为 221 kJ/molC 、 稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热为一 57.3 kJ/molD 、 稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 8、 V L 浓度为0.5mol/L 的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（A 、 通入标准状况下的 HCI 气体11.2VLB 、 加入10mol/L 的盐酸0.1VL ，稀释至1.5VLC 、 将溶液加热浓缩到 0.5VLD 、 加入 VL1.5mol/L 的盐酸混合均匀9、 利用下列试剂，选用合适方法鉴别 Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na z CO s 、NaCl 四种溶液，最佳试剂组是（）A 、AgNO 3和 BaCl 2 溶液考试时间: 90分钟 试卷分值：100分Cl : 35.5 Ag ： 108 H : 1 Na : 23 选择题共45分）、选择题（每一题只有一个选项符合题意，每小题 在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是：可能用到的相对原子质量： 0: 16 第I 卷 1、 3分，共45分））C 、2、3、 ②中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是（）A 、②③④B 、②③C 、③④ 下列各离子组，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A 、K +、Na +、HSO 3—NO 3—C 、K +、Fe 2+、Cl —、S 2—下列反应的离子方程式书写正确的是（A 、 碳酸氢镁溶液和过量 NaOH 溶液的反应：B 、 氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：C 、 亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合： SO 32—+ 2H + = SO 2 f + H 2OD 、 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe 2+ +2H + + H 2O 2 = Fe 3+ + 2H 2O NO 3—+ Zn + OH 一 + H 2O — NH 3 + Zn （OH ） 42一配平后，离子方程式中 出0的化学计量数是 4、 5、6、( D 、只有③) Mg 2+、Al 3+、SO 42—、OH K +、Ba 2+、N03—、SO 32—)2+ 2一 一Mg +2HCO 3 + 20H = MgCO 3^ +2出0 Ba 2++ 2OH 一 + 2H + +SO 42「= BaSO 4 J +2出0SOf + 2H7、 B 、BaCl 2、HCl 、石蕊溶液A 、B 、11、下列有关实验操作的叙述不正确的是（A、用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pHB、在中学“硫酸铜晶体里结晶中含量的测定”的实验中，至少需要进行四次称量操作C、制备Fe （OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeCb溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止D、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网12•以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法不正确的是（）ZoVcHjCHCHI冰毒摇头丸A、这四种毒品都各于芳香族化合物B、K粉的分子式为C13H12C1NOC、1mol大麻最多可与含3molBr2的溴水发生反应D、摇头丸在一定条件下可发生加成反应13、质量分数为a%,物质的量浓度为c mol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度,若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）A、小于2c mol/LB、等于2c mol/LC、大于2c mol/LD、在c mol/L s 2c mol/L 之间14、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液，应采用的方法是（）A、滴加NaOH溶液B、滴加氯化钙溶液C、加热D、滴加石灰水15、设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A、常温常压下，0. 1N A个H2O分子的质量为1. 8gB、7. 1g C12变为氯离子时，得到的电子数为0.1N A个C、20 C、1.01 X0 Pa时，11. 2 LH2所含原子数为N A个D、1 L0.2mol L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0. 2N A个C、AgNO 3 和HNO3 溶液D、BaCb HCl、品红溶液10、某气体的摩尔质量为Mg • mo「1, N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。
08年高考化学模拟试卷(二)
08年高考化学模拟试卷（二）化学注意事项：1．本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共150分。
考试时间120分钟。
2．请把第I卷的答案填涂在答题卡上，第II卷的答案写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—l Li一7 C—12 O—16 N—14 Na一23 Si一28Cl一35.5 K一39 Ca一40 Cr一52 Ba一137第I卷(选择题共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物 B．N4沸点比P4(白磷)高C．N4与N2互为同素异形体 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①② B．③④ C．①③ D．②④3．人们在禽流感疫区通常用到处洒石灰的做法消灭病毒，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，效果较好。
根据有关化学知识，判断下列说法错误的是A．由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，可以使病毒蛋白失去活性B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变c．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2+的物质的量不变D．给饱和石灰水溶液升高温度，c(OH一)的浓度降低4．某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：下列说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
2008学年广州市高三化学二模试题
试卷类型：A 2008年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学2008.4 本试卷共12页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）涂黑。
在答题卡右上角的“试室号”栏填写本科目试室号，在“座位号”列表内填写座位号，并用2B铅笔将相应的信息点涂黑。
不按要求填涂的，答案无效。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列关于水的说法错误．．的是A．水是生命活动必不可少的物质B．水是含有极性共价键的共价化合物C．水的电离是放热过程D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于72. 下列有关说法正确的是A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水3. 下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜作负极B．在铁制品上电镀铜时，用铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极D．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极4. 下列说法正确的是A．乙烯和聚乙稀都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应5. 下列叙述正确的是A．用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色B．将SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失C．将碘盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色D．向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色6. 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应7. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1N AB．0.1mol·L-1硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1N AO原子中含中子数为N AC．0.1mol188D．4.6g NO2气体中含有的原子数为0.1N A8. 下列分离或提纯方法正确的是①用酒精萃取碘水中的碘②用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量CaSO4③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A．①②B．②③C．③④D．②④9. 某温度下，向容积为2L 的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20％，则该温度下反应2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) 的平衡常数为A ．3.3×103 mol -1·LB ．1.6×103 mol -1·LC ．8.0×102 mol -1·LD ．4.0×102 mol -1·L二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
08届高三化学上册第二次月考试题.doc
08届高三化学上册第二次月考试题化学试卷考试时间：90分钟 试卷分值：100分命题人：陈学龙可能用到的相对原子质量：O ：16 Cl ：35.5 Ag ：108 H ：1 Na ：23第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题（每一题只有一个选项符合题意，每小题3分 ，共45分）1、在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是：（ ）A 、B 、C 、D 、2、根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是（ ）A 、晶体熔点达2500℃B 、晶体不导电，溶于水导电C 、晶体不导电，熔融能导电D 、温度越高，溶解度越大3、从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”；②“苏丹红”；③“碘元素”；④“亚硝酸盐”等化学名词出现。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是（ ）A 、②③④B 、②③C 、③④D 、只有③4、下列各离子组，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A 、K +、Na +、HSO 3—、NO 3—B 、Mg 2+、Al 3+、SO 42—、OH —C 、K +、Fe 2+、Cl —、S 2—D 、K +、Ba 2+、NO 3—、SO 32—5、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 、碳酸氢镁溶液和过量NaOH 溶液的反应：Mg 2+ +2HCO 32－+ 2OH －= MgCO 3↓+2H 2OB 、氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba 2++ 2OH －+ 2H + +SO 42－= BaSO 4↓+2H 2OC 、亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO 32－+ 2H + = SO 2↑+ H 2OD 、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2+ +2H + + H 2O 2 = Fe 3+ + 2H 2O6、NO 3－+ Zn + OH － + H 2O —NH 3 + Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H 2O 的化学计量数是（ ）A 、2B 、4C 、6D 、87、已知反应：⑴101KPa 时：2C(S) + O 2(g) = 2CO(g)；△H = －221 kJ/mol⑵在稀溶液中：H +(aq) + OH -(aq) = H 2O(l)；△H = －57.3 kJ/mol下列结论正确的是（ ）A 、碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB 、反应⑴的反应热为221 kJ/molC 、稀硫酸和稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD 、稀醋酸和稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量8、VL 浓度为0.5mol/L 的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（ ）A 、通入标准状况下的HCl 气体11.2VLB 、加入10mol/L 的盐酸0.1VL ，稀释至1.5VLC 、将溶液加热浓缩到0.5VLD 、加入VL1.5mol/L 的盐酸混合均匀9、利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2CO 3、NaCl 四种溶液，最佳试剂组是（ ）A 、AgNO 3和BaCl 2溶液B 、BaCl 2、HCl 、石蕊溶液 班级 姓名 考号C 、AgNO 3和HNO 3溶液D 、BaCl 2、HCl 、品红溶液10、某气体的摩尔质量为Mg ·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为X 。
08届高三化学2月统一考试试题.doc
08届高三化学2月统一考试试题化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷41分，第II 卷59分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答第I 卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
每题选出答案后，都必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3．答第II 卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。
必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（必做 共41分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指 （ ）A ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B ．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品C ．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D ．所有奥运用品全都是绿色的2．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。
2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。
长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。
已知在298K 时，2g 氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ ，则此反应的热化学方程式为下列的 （ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H=－285.8KJ·mol －1B ．2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H=+285.8KJ·mol －1C ．H 2(g)+21O 2(g) === H 2O(l) △H=－285.8KJ·mol －1 D ．H 2(g)+ 21O 2(g) === H 2O(g) △H=－285.8KJ·mol －1 3．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
2008学年广州市高三化学二模答案
2008年广州市普通高中毕业班综合测（二）化学试题参考答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）三、（本题包括3小题，共33分） 19.(10分)（1）c(HCOOC 2H 5)·c(H 2O) c(HCOOH)·c(C 2H 5OH) （2分） （2）① 6（1分） 6（1分）② A 、C （2分） 浓H 2SO 4可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物的浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。
（2分）③ 大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应。
（2分） 20.（13分）（1）HCl （或H 2SO 4） （1分)（2）KClO 3＋6HCl （浓）＝3Cl 2↑＋KCl +3 H 2O （2分) （3）（1分） （1分）（4）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度（2分) （5）39.2 g 0.75 mol 30.6 g （各2分，共6分)FeCl 2溶液21.（10分）（1）药匙（1分）（2）该混合物中肯定含有NH 4HCO 3，肯定不含有CuSO 4 。
（2分） （3）四、（本题包括3小题，共34分） 22.（10分）（1）Se （1分）1分）（2）SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O （2分） （3）（或其它合理答案，如“不稳定性”，但答“漂白性”不得分）23．（11分）（1）Al 、Al 2O 3、油脂 （2分）（错漏一个扣1分，错漏两个得0分） （2）H 2SO 4（1分）Ni 2+ 、Fe 2+ （2分）（错漏一个扣1分，错漏两个得0分，多写Fe 3+不扣分 ） （3）防止在浓缩结晶过程中Ni 2+水解（2分）（4）H 2O 2的用量不足（或H 2O 2失效）、保温时间不足（2分） （5）2 Ni 2+ +ClO －+4OH －＝ 2NiOOH ↓+ Cl －+ H 2O （2分）HClBr 2NaOH/H 2O （1）HgCl 42－（2分） HgCl 2（2分） （1）Hg 2++2H 2OH g (O H )2↓+2H +（2分） 在硝酸中配制（1分）（3）① Cu + Hg 2+ ＝ Cu 2+ + Hg （2分） ② HgCl 2 + S 2－= HgS↓+ 2Cl －（2分）（4）Hg + 2HBr ＝ HgBr 2 + H 2 （2分）五、（本题包括1小题，共10分） 25.（10分） （1）气态（2分）（2）① H 2（2分） C 5H 8（2分）② A （2分） ③ 降低温度（2分）六、（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题） 26.（10分）（1） C ＝C （1分）（2）H 2C ＝CH －CH ＝CH 2（1分） （1分） （1分） （1分）（1分）（3）HOOC －CH ＝CH －COOH （2分） HOCH 2CH 2OH （2分）COOH H HOOCHH 2C－CH ＝CH －CH 2Br BrH 2C －CH ＝CH －CH 2 OH OH H 2C －CH 2－CH －CH 2 OHOHCl（1）① A（1分）②A（1分）③ AlCl．．．．．．．．。
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2008届天河区高三二模试题（修改稿）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷从第1页至第5页，第II 卷从第5页至第11页，满分150分。
考试时间120分钟。
考试结束后，将第I 卷答题卡和第II 卷答题纸一并交监考老师。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目；2．第I 卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．第II 卷答题应答在答题卡中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；保持字迹工整、笔迹清楚；可能用到的原子量： H ：1C ：12N ： 14 O ： 16Ll ：7 Al ： 27 Zn 65第Ⅰ卷 选择题（70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分） 1．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有―生物金属‖之称。
下列有关Ti 4822和Ti 5022的说法中正确的是A. Ti 4822和Ti 5022原子中均含有22个中子 B. Ti 4822和Ti 5022在周期表中位置相同，都在第4纵行 C. 分别由Ti 4822和Ti 5022组成的金属钛单质互称为同分异构体D. Ti 4822与Ti 5022为同一核素 2、下列叙述正确的是A 、乙烯的结构简式为CH 2CH 2B 、石英的化学式为：CaSiO 3C 、在CS 2、PCl 38电子的稳定结构D 、Ar3．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．②③⑤4．下列说法中错误．．的是A．苯的硝化、碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的风化等都是化学变化B．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化C．甘油不是油，纯碱不是碱D．水煤气、天然气都是混合物5．提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是6．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A．在强碱的溶液中：K＋、S2—、SO42—、ClO－B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3—C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3—7．臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：2KI + O3 + H2O =2 KOH + I2 + O2；下列叙述中正确的是：A．O3在反应中被氧化成O2B．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C．H2O是氧化剂D．该反应中的还原产物是KOH8．A、B、C、D、E均为短周期元素。
A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4。
E原子半径是短周期元素原子半径最大的。
则下列叙述正确的是A．A和C能形成共价化合物B．由B、D原子构成的分子的结构是正四面体C．E和C只能形成E2C 一种化合物D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐9．关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是A．它们都能以游离态存在于自然界B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C．气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，其△H都大于零10．已知：1mol 肼（N2H4）（g）与NO2在一定条件下，完全反应生成N2(g)和水蒸气放出567.85 kJ的热量。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是：A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7 kJ/molB．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O(g)；△H = +1135.7kJ/molC．N2H4+ NO2＝3/2N2+ 2H2O ；△H = –567.85kJ/molD．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7 kJ/mol二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4++OH—，下列叙述正确的是：A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46g四氧化二氮含有的原子总数为3N AB．20gD2O中含有D—O键的数目为N AC．1molNH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个D．2molFeC13制成胶体，所得氢氧化铁胶体的胶粒数为2N A13．下列离子方程式中错误的是A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O====SO-2＋2HClO3B．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O2H＋＋SO-24+OH－=NH3↑+H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+414．T℃时，在恒容密闭容器中，A、B、C三种气体反应浓度变化如图所示（a）；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的含量变化如图（b）。
则下列说法正确的是A．达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率和A的转化率均增大B．达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动D、T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC恒容开始反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L15．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1－x MO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法不正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－x MO2===LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，若锂、锌分别各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小C ．锂离子电池放电时电池内部Li +向负极移动D ．锂离子电池充电时阴极反应为C 6Li 1－x ＋xLi +＋x e －===C 6Li16．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 A 、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c （NH 4+）﹥c （Cl —）﹥c （OH —）﹥c （H +）B 、浓度均为0.1mol/L 的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c （Na +）﹥c （SO 42—）﹥c （NH 4+）﹥c （H +）﹥c （OH —）C 、浓度为0.1mol/L 的碳酸钠溶液c （Na +）+ c （H +）=2c （CO 32—）+c （OH —）D 、 浓度为0.1mol/L 的醋酸钠溶液c （Na +）=c （CH 3COO —）﹥c （OH —）= c （H +）17．在相同条件下，现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序为：①50mL0.01mol/LCaCl 2溶液 ②50mL0.01mol/L 的氨水 ③50mL0.01mol/LAgNO 3溶液 ④50mL 蒸馏水 A ． ②＞①＞③＞④B ．②＞④＞③＞①C ．④＞②＞①＞③D ．④＞③＞②＞①18．诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成 代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。
下列关于诺龙 性质的说法中不正确．．．的是 A ．能与氢气反应B ．能与金属钠反应C ．能与NaOH 溶液反应D ．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A ．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性B ．X 单质可在氧气中燃烧生成XO 3CH 3OHOC．离子半径大小：r (M3+)<r (T2-)D．L2+和X2-的核外电子数相等20．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol第Ⅱ卷非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共29分）21．(4分)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．制取乙酸乙酯时，先将乙醇和乙酸混合后再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中。
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。
G．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比22．（15分）某教科书对―铝热反应‖实验的现象有这样的描述：―反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒‖，―纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中‖。
已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。
根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的方法：。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。
请填写下列表格：（3）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。