1.1.3 化学实验基本方法(第二课时)

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人教版必修1 1.1化学实验基本方法--化学实验2课时(共17张PPT)

人教版必修1  1.1化学实验基本方法--化学实验2课时(共17张PPT)
写出上述反应的化学方程式
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 ↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaSO4 ↓ 2AgNO3+BaCl2=2AgCl ↓+Ba(NO3)2 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 ↑
总结:硫酸根(SO42-)离子的检验方法 用试管取少量待测溶液,先加过量盐酸,无沉 淀,再加少量氯化钡(BaCl2)溶液,若有沉淀 作生用成:,排证除明C含O有32S- OS4O2- 32- Ag+等干扰。 CO32- + 2H+ = H2O+CO2 ↑ SO32- + 2H+ = H2O+ SO2
③过滤和蒸发都用到玻璃棒,它们的作用分别是 过滤时引流溶液 蒸发时搅拌散热
(2)粗盐的提纯 粗盐中的主要杂质是氯化镁(MgCl2),常用方法
沉淀剂
四步
盐酸
物质溶解性一般规律
钾、钠、铵、硝都易溶,盐酸除银(亚)汞, 再说硫酸盐,不溶有钡、铅, 其余几类盐,只溶钾、钠、铵, 最后说碱类,溶解钾、钠、氨和钡。
作业: 1、预习下一课时:蒸馏和萃取 2、完成本课时作业(2) 3、完善笔记。
(四)课堂达标练习:
[探究举例] 实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有 混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么: (1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?
(2)进行操作①后,如何判断SO42-已除尽,方法是 __________________________。
(3)操作②的目的是________,为什么不先过滤后再加碳酸 钠溶液?理由是_________________________________。

高中化学《化学实验基本方法》(第2课时)教案7新人教版必修1

高中化学《化学实验基本方法》(第2课时)教案7新人教版必修1

高中化学《化学实验基本方法》(第2课时)教案7新人教版必修1第一篇:高中化学《化学实验基本方法》(第2课时)教案7新人教版必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第二课时)教学目标:1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取,能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案,并初步掌握其操作技能。

情感目标:能发现生产、生活中有意义的化学问题,建立化学为生产、生活服务的观点。

教学重点难点:蒸馏和萃取的掌握和应用。

[实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50ml分液漏斗(15)、10ml量筒(15)、烧杯(15)、铁夹台、铁圈(15)、CCl4、碘水。

教学过程:[纠正作业]作业中的问题:语言叙述不严密,不符合逻辑,无因果关系;规范答案。

2-[复习提问]过滤、蒸发操作及SO4检验方法。

[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离?[学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。

[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法 [板书]2、蒸馏和萃取[幻灯]展示:自来水制取蒸馏水示意图[思考与交流] 自来水制取蒸馏水利用了什么原理?[阅读]P7最后一自然段。

[讲解并板书](1)蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。

[实验]1-4;先阅读实验内容。

[思考、回答]氯离子的检验方法:[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。

[学生分组实验]老师巡回指导,并参与部分学生实验。

[填表]P8实验纪录表,学生组内交流。

[强调并板书] 蒸馏操作注意:自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。

[讲述]淡水资源短缺,节约用水的道理。

[幻灯]展示:海水淡化工厂相关新闻(位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水)[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的?为何要珍惜淡水资源?[过渡]对于液态混合物,我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。

【原创】2013学年高一化学说课稿《化学实验基本方法》(第二课时)(新人教版版必修1)

【原创】2013学年高一化学说课稿《化学实验基本方法》(第二课时)(新人教版版必修1)

第二课时一、教学目标1.知识与能力通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验,复习实验原理和步骤,使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2.过程与方法通过亲自实验和教师指导,让学生掌握做好实验的方法。

3.情感态度与价值观通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯,通过分组实验培养学生的合作精神,让学生明白细节决定成败的道理,体验成功的乐趣。

重点难点过滤和蒸发的操作二、混合物的分离和提纯:二、混合物的分离和提纯〖思考与交流〗1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离2、如何分离铁屑和沙子粗盐是有哪几种成分组成的?成分:提纯NaCl晶体杂质:〖思考与交流〗粗盐的提纯需经过哪几个步骤呢?1、过滤⑴实验用品:⑵操作步骤:①仪器的组装,原则:②溶解:玻璃棒的作用③过滤:注意一贴二低三靠玻璃棒的作用思考:①经过一次过滤后,溶液仍然浑浊,怎么处理?②经多次过滤后,溶液还浑浊,可能是什么原因?③取少量过滤后的溶液以便其它离子的检验。

2、蒸发(1)使用蒸发皿应注意的事项:①②(2)蒸发时应注意:①②〖思考与交流〗1.过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离,他们适用的对象一样吗?2.若有两种固体,要使它们分离开来,可以采用什么办法?〖思考〗(1)不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤?(2)过滤后,烧杯内的物质可能是哪些?(3)蒸发过程利用的是物质的什么性质?(4)蒸发后得到的盐的成分可能是什么?3、其他离子的检验:①过滤后的溶液中除Na+、Cl-外还存在的离子有、、。

②除杂质的原则是。

③试剂加入的顺序为:。

④所发生的化学方程式为:4、SO42-的检验方法试剂:反应方程式:。

化学实验基本方法(第二课时导学案)

化学实验基本方法(第二课时导学案)

化学实验基本方法(第二课时)学习目标:1.了解粗盐提纯实验,掌握溶解,过滤,蒸发等基本操作。

2.通过实验中杂质离子的检验与除杂质的方法的讨论。

加深对提纯操作原理和方法的理解。

重点难点:1.粗盐的提纯方法及各种分离提纯操作。

学习过程1.粗盐的提纯分为那几个步骤?2.你认为操作完成后得到的是纯净的氯化钠吗?可能还有什么杂质没有除去?用什么方法可以检验出它们呢?3.怎样除去检验出来的杂质离子,应加什么试剂?试写出化学反应方程式.4.实际操作中,还要考虑所加试剂的顺序,用量,以及试剂过量之后如何处理等.你设计的除杂方案中有没有引入其他离子?想一想可用什么方法除去?当堂检测:1.实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。

可用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

2.粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。

对粗盐中的这些杂质可采用过滤和_________的方法除去。

(两题均选填“过滤、蒸馏、蒸发、萃取、渗析、加热分解等)3.氯酸钾和二氧化锰的混合物加热分解,现要对反应完全后所得的混合物进行分离,为此下列方法可供选择:(a)干燥(b)过滤(c)溶解(d)水洗(e)盐酸洗涤(f)高温灼烧(g)蒸发滤液、结晶(h)高温加碳还原,其中正确的组合是A(c)(b)(d)(a)(e)B(c)(b)(g)(h)C(c)(b)(d)(e)(f)D(c)(b)(d)(a)(g)4.在KNO3晶体中混有少量NaCl,提纯KNO3晶体的实验操作为A溶解、蒸发、结晶、过滤B溶解、结晶、过滤C加热、溶解、结晶、过滤D溶解、加热、结晶、过滤。

化学实验基本方法第二课时PPT优选课件

化学实验基本方法第二课时PPT优选课件

(5)用自来水制取医用蒸馏水 ( F )
(6)除去氧化钙中的碳酸钙 ( D )
(7)分离柴油和水的混合物 ( B )
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小结
物质分离的几种方法 、不可溶性的固体和液体分离—— 过滤 、可溶性的固体和液体分离—— 蒸发 、沸点不同的液体混合物分离—— 蒸馏
、溶解度不同的可溶性混合物分离——萃取
A.过滤
B.蒸发
C.分液 D.萃取
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课堂练习
4.下列混合物的分离和提纯方法 中,主要是从溶解性的角度考虑 的是 ( CD ) A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取
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课堂练习
5.下列仪器使用前必须检查其是
否漏水的是 ( A )
A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸发皿 D.长颈漏斗
A.萃取分液
B.分液
C.过滤
D.加热分解 E.蒸发
F.蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法
最合适?(把选用方法的标号填入括号内)
(1)除去 Na2CO3 溶液中悬浮着的 CaCO3 颗粒 (C )
(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来( E )
(3)除去酒精中溶解的微量食盐( F )
(4)把碘水中的碘提取出来 ( A )
3
如果有一堆铁屑和铜屑的混 合物,提纯铜屑的最简单的 方法是什么?
用磁铁将混合物中的铁屑分离出来 物理方法
加盐酸,将铁屑溶解掉 化学方法
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1.原理——利用液态混合物(互溶)中各组分沸点的不同, 加热使其某一组分变成蒸气,经过冷凝后再变成液体,从 而跟其他组分分开,目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.

1.1化学实验基本方法(第2课时)

1.1化学实验基本方法(第2课时)
A.直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿
B.加热过程中不断用玻璃棒搅拌
C.加热到液体全部消失
D.蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时,停止加热,利用蒸发皿的余热烘干
2进行过滤操作应选用的一组仪器是( B )
A.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
B.烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸
C.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
2、下列实验操作中,正确的是( )
A.用剩的药品不要乱丢,要放回原试剂瓶里
B.给试管里的液体加热,液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D.加热后的蒸发皿,要用坩埚钳夹取
二、预习检测:
过滤的操作要点有哪三点?具体内容有哪些?
1、“________”:_________________________________________________
现象:有白色沉淀,证明有SO42―离子。
加盐酸酸化的目的:为了排除碳酸根的影响,改用硝酸可以吗?
(不可以,因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根)
【师生共同探讨2】实验1-2表明,经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍然含有可溶性杂质硫酸盐。实际上有CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐,那么如何除去他们?
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2佳
Ⅲ、典型例题:
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法(D)
A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,再加适量硝酸
B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,再加适量硝酸
C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,再加适量硝酸
D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,再加适量硝酸
Ⅳ、课堂检测:
1、在蒸发皿中蒸发液体,下列操作不正确的是(C)

化学实验基本方法第二课时

化学实验基本方法第二课时
铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用吸 铁石将铁屑从沙里吸出而分离。
• 过滤:分离不溶性固体和 液体 混合物的操作方法。
过滤的注意事项: 一贴:滤纸用蒸馏水润湿紧贴 在漏斗内壁上, 使滤纸与漏斗 内壁不残留有气泡; 二低:滤纸边缘略低于漏斗边缘;
滤液液面略低于滤纸边缘; 三靠:漏斗颈的下端靠在承接滤液的烧杯内壁上;
在日常生活和工业生产中经常需要使用 比较纯净的物质,而自然界中的物质绝大多 数以混合物的形式存在。如何从混合物中将 各组分分离开获得纯净物?
[思考与交流]
沙里淘金的方法其原理是什么? 铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么?
沙里可以淘金是因为黄金的密度大,沙子 的密度小,利用在水里淘洗的方法可以将金子 从沙里分出来。
10
玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上; 盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。 [思考]玻璃棒的作用?
a
3
蒸发:把溶液加热,使液体受 热汽化,从溶液中分离出固体 物质的方法,可得到晶体,用
于溶液的浓缩。
• 蒸发的注意事项: • 1.加入蒸发皿的液体不应超过 • 蒸发皿容积的2/3; • 2.在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,防止由于局部 温
度过高,造成液滴飞溅;
• 3.接近蒸干前(即蒸发皿中出现较多量的固体时)应停 止加热,利用余热把溶剂蒸发完;
• 4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上,而不能
直接放在实验台上。
a
4
SO42-离子的检验
[实验操作] 滤 [实液验→现几象滴] 盐酸酸化→滴几滴BaCl2 溶液→观察现象 产 [结生论不和溶化于学稀方盐程酸式的] 白色沉淀BaSO4(硫酸钡)。 Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+2NaCl [注意事项] 等①产检生验干SO扰42-离子须用稀盐酸酸化,以防CO32-、PO43②每次应取少量试样或配好的试样溶液进行检验 ③化学方程式要配平,气体、沉淀符号应标出

化学实验基本方法第二课时

化学实验基本方法第二课时

化学实验基本方法第二课时《化学实验基本方法》教学设计第二课时一、教材分析《化学实验基本方法》这一课是人教版高中化学选修1第一章第一节的内容。

本节内容主要是高中化学实验的一些基本要求与简单的实验操作以及对设计实验有一个整体的认知。

本节课既是对以前初中化学实验的一个总结与提升,也是为高中同学学习今后的化学实验提供一个整体的思路,为今后化学实验的设计、操作以及分析都奠定了良好的基础。

“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上,通过“粗盐的提纯”实验,复习过滤和蒸发等操作。

蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。

在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法——萃取。

本节还结合实际操作引入物质检验的知识,这样由已知到未知,由简单到复杂,逐步深入。

二.学情分析学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识,本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。

初中学生实验过程中已经涉及一些实验安全问题、分离的方法。

已经初步了解了粗盐提纯的方法,蒸馏的简易装置。

在本章中要在初中学习的基础上巩固粗盐提纯的操作,掌握蒸馏的实验室正规的装置和规范的操作,学习新的分离提纯的方法——萃取,还要了解有关离子的验检。

可以看到第一节中学生学习的重点是混合物的分离与离子的检验。

在分离提纯的学习过程中纯盐提纯有关的操作学生比较熟悉,其学习的难度不大。

但对于课本中提到的提纯后溶液依然存在的杂质如何设计简单的实验进行分离提纯,对学生而言涉及物质的性质,和对性质的灵活应用,需要一定分析和逻辑思维能力,是学生学习的难点。

蒸馏和萃取的实验学生比较陌生,所以学习过程中也存在一定的困难。

并且学生尚未形成适合高中的学习方法。

三.教学目标1.知识与技能①初步学会物质的分离和提纯的常见方法;②掌握实验提纯的基本操作;③学会常用离子的检验方法。

2.过程与方法①初步学会物质的检验、分离和提纯的基本实验技能。

②学会规范性地进行化学实验的方法。

人教版化学必修一1.1《化学实验基本方法(第二课时)萃取和分液》说课讲稿

人教版化学必修一1.1《化学实验基本方法(第二课时)萃取和分液》说课讲稿

人教版高中化学《必修1》§1-1(第二课时)《化学实验基本方法》萃取和分液说课稿山西省晋城市高平市第一中学廖玲各位评委老师:大家好!今天我说课的题目是人教版高中化学必修一第一章第一节《化学实验基本方法》中的萃取和分液。

我将从以下几个方面进行说课:展PPT-2 凡事预则立,不预则废,确定一个详细且针对性强的目标是上好每堂课的第一步。

我是沿着这样的思路来确定目标的:一、教学背景分析分析课标要求:(PPT-3)课标要求学生初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能,体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。

并能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象,完成实验报告,并能主动进行交流。

教材分析:萃取与分液对于学生来说是全新的分离和提纯操作,它是对溶解性规律的一个应用,其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现,在生活中也有多方面的应用。

也是高中阶段的两个基本实验操作,学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生,本节课的主要目的就是让学生了解其操作及过程,学习主要仪器分液漏斗的使用方法,并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。

学情分析:我校属于山西省示范高中,学生基础较好,主动性较强,探究积极。

展示ppt-4已有知识:初中已经学过了有关物质分离提纯的方法,能进行简单的实验操作,在上节课他们已经熟悉了过滤和蒸发及蒸馏这三种分离方法;已具备能力:学生具备简单实验方案的设计能力,能够合作完成实验探究;但缺乏:对分离和提纯方法的进一步认识,实验技能的进一步提高。

基于教材的重要地位及学生的实际情况,我为本节课设定了以下教学目标:展示ppt-5二、实验教学目标及重难点知识与技能:掌握萃取和分液的原理及操作;掌握分液漏斗的使用方法;过程与方法:体验实验室较正规的萃取和分液的操作法;学会对混合物采取合理的分离和提纯的方法。

情感态度与价值观:通过组织学生完成实验让学生养成良好的实验习惯,通过分组实验培养学生的合作精神,让学生明白细节决定成败的道理,体验成功的喜悦。

高中化学 1.1化学实验的基本方法(2)教案 新人教版必修1

高中化学 1.1化学实验的基本方法(2)教案 新人教版必修1

化学实验基本方法[投影小结实验]实验1-3 实验室制取蒸馏水实验现象1、在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。

加硝酸银溶液有白色沉淀产生,且沉淀不溶解2、在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),如图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。

加热烧瓶,弃去开始馏出的总分液体,用锥形瓶收集约10 mL 液体,停止加热加热,烧瓶中水温升高到100℃沸腾,在锥形瓶中收集蒸馏水3、取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中,无沉淀[思考]1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触,带走尽可能多的热量) 2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线?(对于蒸馏来说,只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的,而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度,故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)3、在日常生活中,我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化,或制造无水酒精。

若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物,先蒸馏出来的物质是什么?(酒精沸点低,先蒸出的是酒精。

)4、从这个实验中,大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离?[投](4)蒸馏的使用范围:液态混合物中,沸点不同,除去难挥发或不挥发的物质。

[思考]蒸馏与蒸发的区别:(加热是为了获得溶液的残留物时,要用蒸发;加热是为了收集蒸气的冷凝液体时,要用蒸馏)[过渡]在日常生活中,有时我们的衣服粘了油渍,可以用汽油擦洗,这就是萃取的应用。

接下来我们学习另外的一种分离方法,叫做萃取与分液。

[板书]2、萃取[过]我们先来认识这个新的仪器:分液漏斗。

[展示仪器]分液漏斗的组成,分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。

使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。

方法为:关闭活塞,在漏斗中加少量水,盖好盖子,用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转思考与讨论研究,强化蒸馏的操作过来用力振荡,看是否漏水[投](1)定义:利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来,在利用分液的原理和方法将它们分离开来。

化学实验基本方法(第二课时)

化学实验基本方法(第二课时)
粗盐的提纯
福泉中学 刘国庆
回忆
粗盐→ 溶解→ 过滤→蒸发→ 产品
是纯净物NaCl
吗?
主要成分:NaCl
产品 杂质成分:MgCl2,CaCl2,硫酸盐 “奸细” Na+、ClMg2+、Cl-、Ca2+、Na+、SO42-

思考:如何制备纯净NaCl ?
除掉“奸细”:Mg2+、Ca2+、SO42-
根据物质的溶解性表,设计实验方案。
1. 除“奸细”试剂的选取 2.“干”掉“奸细”加入试剂的顺序及 依据 3.试剂的用量及过量试剂的处理 4.小结
请选择
溶解
过滤
蒸发
选择试剂 “干掉”粗盐中“奸细”的分析过程 方案设计
Cl SO42CO3 特征 资 H+Na+ OH-溶、挥 32- Ba2+溶、挥 Na+ CO 溶 Cl除杂试剂 料 1.往溶液中加入稍过量碱、盐把三个 Na+ OH溶 溶CO 2- 溶 溶 卡 Ba2+ 过量的 “奸细”转化为沉淀过滤“干”掉。 3 Ca2+ + 微 - 溶 片 不 + Cl- 微 Na+ CO 2除杂试剂 H Cl H 3 2+ Ba 溶 溶 不 不 2.往滤液中加入稍过量盐酸把产生气 Mg2+ 不 +、Cl溶 溶 CO 微 2控制pH Na 体蒸发“干”掉,同时不能带入新的 OH
NaCl
HCl

NaCl NaOH Na2CO3
1.BaCl2→Na2CO3→NaOH →HCl
过滤
过滤
2.BaCl2→NaOH→Na2CO3 →HCl
过滤
3.NaOH→BaCl2→Na2CO3 →HCl 1.Na2CO3在BaCl2之后加入,用Na2CO3

第一章 化学实验基本方法 第二课时

第一章 化学实验基本方法 第二课时
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 蒸发操作 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌(以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅)。
*加热至剩余少量液体时,应停止加热,利 用余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上,要垫
上石棉网。
蒸馏和萃取
饮用水处理
制取蒸馏水
1.原理——利用液态混合物(互溶)中各组分沸点的不同, 加热使其某一组分变成蒸气,经过冷凝后再变成液体,从 而跟其他组分分开,目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。 2.装置
碘水与CCl4刚刚混合 静置以后
为什么会出现颜色的转变?
I2从原来的水层中转移到了CCl4中。
碘(I2)
水和四氯化碳
利用某种物质(溶质)在①互不相溶的溶剂里②溶解度 的不同,用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶
解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
注 意 事 项
萃取剂的选择条件:
1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应; 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别(在萃取 剂中的溶解度大); 3.溶质不与萃取剂发生任何反应;
漏斗、滤纸、烧杯、 提纯粗食盐 玻璃棒 蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯 烧杯、酒精灯、玻 璃棒、漏斗、滤纸 蒸发食盐溶液制得 固体食盐 提纯硝酸钾(硝酸 钾中含少量氯化钠 杂质)
结晶
蒸馏
ห้องสมุดไป่ตู้
蒸馏烧瓶、温度计、 蒸馏水 冷凝管、酒精灯、 接受器、锥形瓶
萃取
互不相溶的两种液 体的分离
烧杯、分液漏斗
用四氯化碳把溶于 水的碘提取出来并 分液
油和水可以用蒸馏法分离吗?
4.蒸馏法的应用
蒸馏法
除此之外,还有反渗透法、 电渗析法、离子交换法、冰 冻法等。 反渗透法
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练习: 1.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂具备的 性质是(B ) A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应. B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小
2.阅读下列材料,按要求回答问题: 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大 都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈 紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。 1、下列能用分液漏斗分离的是( D ) A、液溴和CCl4 B、酒精和煤油 C、CaCl2和Na2SO4溶液 D、苯和蒸馏水 2、在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中, (1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是( 苯,CCl4) 3、CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么?
(2) 分液
1、仪器
——分液漏斗
2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法
一部分有机物溶剂 s 汽油 密度比水小 煤油 上层 植物油 苯 四氯化碳 (密度比水大,下层) 无机溶剂


分液注意事项:


(1)分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 (2)把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁 圈上,使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁,静置片刻。 ( 3 )下层液体从漏斗颈流出,上层液体须从漏斗 上口倾倒出。
(3) 萃取:
•原理:利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中 的溶解性不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组 成的溶液中提取出来的方法。
A和C组成溶液,加一种溶剂B,A易溶于B,A 难溶于C,所以B可以把A在A和C组成的溶液中萃取 出来. ▲萃取剂的选择条件: 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
• 主要仪器:分液漏斗
P9 实验1-4
萃取实验步骤:装液---振荡---静置---分液
P9



注意事项: (1)振荡时,须不断放气,以减少分液漏斗内的 气压。 (2)萃取原则:少量多次。 (3)选择萃取剂的要求:与原溶剂不相溶;溶质 在其中的溶解度要比在原溶剂中大;溶质、原溶剂、 萃取剂之间均不反应。
温度计水银 球处于支管 口处 溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
操作注意: 1、先通水,再加热 2、全程严格控制好温度
水,下 入上出
投放沸石 或瓷片
实验 现象 加AgNO3后有白色 1、在试管中加入少量自来水,滴 入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和 沉淀生成,再加稀硝酸, 白色沉淀不溶解,证明 几滴稀硝酸。 样品含有Cl2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 烧瓶中的水变成 来水,再加入几粒沸石,按图1-4 水蒸气, 连接好装置,向冷凝管中通入冷 水蒸气经过冷凝 却水。加热烧瓶,弃去开始馏出 管后变成液态水,流 的部分液体,用锥形瓶收集约 到锥形瓶里。 10mL液体,停止加热。 3、取少量蒸馏出的液体加入试管 加AgNO3和稀硝酸, 中,然后加入几滴AgNO3溶液和 没有白色沉淀生成,说明 几滴稀硝酸。(得到的液体中含 经蒸馏冷凝后得到的液 有Cl-吗?) 体没有Cl-
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
D.蒸发
3.检验某未知溶液是否含有SO42-,下列操作最合理的是( C )
A.
B. C. D.
先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液.
加BaCl2溶液即可. 先加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液. 加Ba(NO3)2溶液即可
不能,酒精与CCl4混溶
【问题】
要提取食盐中的单质碘,你设计的最 佳方法是什么? (4)升华法:分离易升华的物质。 碘、萘的提纯
小结:
混合物的分 离和提纯 蒸馏 分液 萃取 升华
课堂练习: 1.在实验里进行分液操作,下列仪器中用不着的是(D )
A.锥形瓶
B.分液漏斗
C.玻璃棒
D.温度计
2.已知丙酮通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点 约为55℃.要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来,下列方 法最合理的是( B )
第一章 从实验学化学
二、混合物的分离和提纯
2、蒸馏和萃取:
(1) 蒸馏:利用混合物中各组成成分的沸点 不同,用加热的方法将其分离的过程。 对象:沸点不同液态混合物; 目的:分离(或除去)难挥发(或不挥 发)的杂质。 如:利用自来水制备蒸馏水
蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷 凝 管
尾 接 管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性!
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