高一化学物质的分类1
第01讲 物质的分类(学生版)高一化学同步精品讲义(人教2019必修第一册)
第01讲物质的分类模块一物质的分类知识精讲一、同素异形体1.定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2.实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。
3.产生原因：（1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。
（2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。
思考与交流：由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？易错提醒由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。
如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
二、物质的分类方法1.树状分类法按照一定标准对同类事物进行再分类，如：氧化物的分类（1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：SO2+H2O===H2SO3；SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：Na2O+H2O===2NaOH；Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 明辨是非（1）碱性氧化物一定是金属氧化物（）（2）金属氧化物一定是碱性氧化物（）（3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（）（4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（）易错提醒（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。
（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。
（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。
2.交叉分类法对同一物质按不同的标准进行分类明辨是非（1）Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐（）（2）HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法（）（3）Na2CO3含有氧元素，属于氧化物（）（4）CuSO4·5H2O属于混合物（）（5）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑是置换反应（）（6）只由一种元素组成的物质，可能是混合物（）经典例题题型一：物质的分类【例1】（2021·浙江高一月考）根据物质的组成与性质进行分类，CO2属于A．碱B．碱性氧化物C．酸D．酸性氧化物【变1-1】（2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高一期中）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、四氧化三铁、烧碱B．氯气、纯碱、石灰水C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、盐酸【变1-2】（2021·三台县芦溪中学高一开学考试）关于物质分类正确的组成是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D【例2】（2020·长春市第一五一中学高一期中）下列说法中正确的是A．Na2SO4·10H2O是混合物B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物【变2】（2020·福建省南安市柳城中学高一期中）下列有关氧化物的判断正确的是A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D．金属氧化物一定是碱性氧化物【例3】（2020·三亚华侨学校高一月考）下列树状分类法正确的是A．纯净物⎧⎧⎪⎨⎨⎩⎪⎩金属单质单质非金属单质化合物B．物质⎧⎪⎧⎨⎨⎪⎩⎩混合物溶液纯净物化合物C．化合物⎧⎪⎧⎧⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩有机物氧化物酸非氧化物无机物碱盐D ．纯净物⎧⎧⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎩⎪⎪⎩单质无机物氧化物化合物有机物【变3-1】（2020·福建省晋江市养正中学高一月考）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确．．．的是A ．Na 2CO 3既属于钠盐又属于碳酸盐B ．甲图所示的分类方法属于树状分类法C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物D ．碱性氧化物一定是金属氧化物【变3-2】（2020·抚松县第五中学高一期中）下列图示错误的是A ．B ．C．D．【例4】（2021·云南省大姚县第一中学高一月考）请对下列化合物：①NaCl 、②HCl 、③CaCl 2、④CuO 、⑤H 2O 、⑥Fe 2O 3进行分类：(1)依据通常状况下物质的_______为标准分类，属于固体的是_______，属于液体的是_______，属于气体的是_______。
第一章第一节物质的分类及其转化课件高一上学期化学人教版必修第一册
（连线）Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
①酸性氧化物：能跟 碱 起反应生成 盐 和 水 的氧化物；
如：大多数的非金属氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2 等，少数金属氧化物(Mn2O7 )
苛性钠在空气中变质（化学方程式表示）： 2NaOH + CO2==Na2CO3+H2O
举例
浊液
>100nM
不均一、不稳定、不透明泥浆水（悬浊液）、油水（乳浊液）
溶液 胶体
<1nM 1~100nM
均一、稳定、透明 均一、较稳定、透明
NaCl溶液、CuSO4溶液 豆浆、牛奶、血液、墨水
沸腾的蒸馏水
饱和的FeCl
5、Fe(OH)3胶体的制备：向40mL
中逐滴加入5~6滴
溶液3 。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学方程式：
溶纳分散质的物质，称作
分散剂
。
组成：分散系由分散质和分散剂组成， 分散质：被分散成粒子的物质（气态、液态、固态均可），如糖和盐； 分散剂：溶纳分散质的物质（气态、液态、固态均可），如水 。
按分散质粒子直径的大小分散系分为：溶液、浊液、胶体
硫酸铜溶液 粒子直径：<1nM
泥水——浊液 粒子直径：>100nM
人追不踪可 着以鹿有的傲猎气人，是但看不可见以山无的傲。骨
Al2O3 ——两性氧化物 Mn2O7——酸性氧化物 Fe3O4——复杂氧化物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
人生不各 可有以志有。傲C气．，但酸不可性以无氧傲骨化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
Mn2O7——酸性氧化物
CO——不成盐氧化物 H2O——中性氧化物
第01讲物质的分类(学生版)高一化学讲义(人教2019)
第01讲物质的分类考点导航知识精讲知识点一：一、根据物质的组成和性质分类1．化学研究的基础：任何物质都是由组成的，根据元素组成对物质进行分类是的基础。
2．根据元素组成的物质种类(1)单质①元素组成：由组成的纯净物，每一种元素都可以形成单质，属于元素的态存在形式。
②同素异形体：(2)化合物微点拨由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物；只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。
3．常见物质的分类方法(1)树状分类法①含义：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。
②实例：根据可对物质进行如下分类：(2)交叉分类法①含义：从对物质进行分类的一种方法。
②示例：微警示交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。
4．根据性质对氧化物进行分类(1)酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物：如CO2、SO3等。
多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸：如CO2＋H2O===。
(2)碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物：如CaO、Fe2O3等。
有的碱性氧化物能溶于水生成碱：如CaO＋H2O===。
(3)两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物：如Al2O3等。
Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O; Al2O3＋2NaOH=== 2NaAlO2＋H2O;归纳总结微警示①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
③碱性氧化物一定是金属氧化物。
④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
【即学即练1】1．秒判正误(正确的打“√”，错误的打“×”)①构成物质的粒子一定是原子或分子（）②同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子（）③只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素（）④同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
高一化学必修一物质的分类知识点
高一化学必修一物质的分类知识点高一化学必修一(一)第一节物质的分类胶体分散系相关概念分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
分散质：分散系中分散成粒子的物质。
分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：分散系分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）1nm－100nm（粒子直径在10-9~10-7m）＞100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
胶体的性质：①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。
是胶体稳定的原因之一。
③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。
高一化学物质分类
常见物质分类
1.物质的分类
物质包括：纯净物和混合物
金属单质（Na,Cu,Fe等）
单质
纯净物非金属单质（S,氮气，氯气等）
化合物：氧化物，酸，碱
酸性氧化物（二氧化硫，二氧化碳等）
氧化物碱性氧化物（氧化钠，氧化镁等）
两性氧化物（三氧化二铝等）
不成盐氧化物（一氧化碳，一氧化氮等）
按强弱分：强酸（HCl,硝酸，硫酸等）酸弱酸（醋酸，碳酸等）
按电离出一元酸（HCl,HI等）
氢离子数二元酸（硫酸，碳酸等）
多元酸（磷酸等）
按强弱分：强碱（氢氧化钠，氢氧化钾等）碱弱碱（氨水等）
按电离出氢一元酸（HCl,HI等）
氧离子数二元酸（硫酸，碳酸等）
多元酸（磷酸等）
正盐（碳酸钠，硫酸钠等）
盐酸式盐（碳酸氢钠，硫酸氢钠等）
碱式盐（碳酸氢氧化二铜等）
溶液（氯化钠溶液，硝酸钾溶液）
混合物悬浊液（泥水混合物），乳浊液（油水混合物）
胶体（氢氧化铁胶体，碘化银胶体等）
2.物质分类中要注意以下两点
（1）金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，三氧化二铝属于两性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物。
（2）非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮等。
高一化学基础知识点汇总
高一化学基础知识点汇总高一化学基础知识点一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。
8、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。
高一化学第一章物质及其变化 1、物质的分类学生版
第一章 物质及其变化物质的分类按物质种类：混合物和纯净物1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）2.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO 4 ·5H 2 O)都是纯净物纯净物按元素种类：单质和化合物1. 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物2.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物（有机物和无机物）无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物（氧化物，酸碱盐）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（酸性氧化物，碱性氧化物和其他氧化物）a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO 2 ，SO 2 ，SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO 2 + H 2O= H 2CO 3 SO 2 + H 2O= H 2SO 3 SO 3 + H 2O= H 2SO 4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.其他氧化物酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的pH值小于7酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（）、二元酸（）和三元酸（）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 SO4,HNO3, H3 PO4 ）无氧酸（HCl, H2 S ）鉴定酸（鉴定H＋）的方法碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
高一化学化学物质及其变化知识点总结百度文库
高一化学化学物质及其变化知识点总结百度文库第1节物质的分类1、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者称为分散质，后者称为分散剂。
9种分散系335、胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能6、丁达尔效应——区分胶体与溶液的一种常用物理方法：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。
放电影时、光线透过树叶间的缝隙射入密林时都可以观察到丁达尔效应。
7、溶液也可以发生丁达尔效应，但是极其微弱，无法观察到。
8、胶体粒子带电：（1）电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。
★Fe（OH）3胶体的电泳：在电极两端加上直流电压后，带有正电荷的Fe（OH）3胶体粒子向阴极移动，阴极附近颜色逐渐加深，阳极附近颜色逐渐变浅。
（2）聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液后，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
带有相反电荷的胶体粒子相混合时，也会发生聚沉。
★聚沉后的胶体若仍包含着大量分散剂，就成为半固态的凝胶态，如豆腐、肉冻、果冻。
（3）应用：★利用胶体粒子带电的性质，除去胶体体系中的有害物质，如工厂中的静电除尘装置。
★存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理。
（十二水合硫酸铝钾，又称白矾，KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OHˉ结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。
失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。
这样，水就变得清澈干净了。
）★胶体化学应用于制备纳米材料。
第2节离子反应1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、电离：酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液里发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
第一章第1课时物质的分类高一化学卓越讲义
【情境】面对丰富多彩的物质世界，你是否想过：这些物质之间有什么内在联系？物质可以分类认识和研究吗？如果可以，怎样分类才能更有效地帮助我们认识物质世界呢？【问题探究】1．自然界中存在碳元素多种形态的单质。
如金刚石、石墨、C60等。
金刚石石墨C60(1)上述三种碳的单质是同种物质吗？它们的性质相同吗？【解析】不是同种物质；性质不相同。
(2)上述碳的单质叫作碳的同素异形体，你能归纳出同素异形体的定义吗？【解析】由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体。
(3)石墨在一定条件下可以转化成金刚石，这种转化是物理变化还是化学变化？【解析】同素异形体间的转化是化学变化。
(4)除碳元素的三种同素异形体外，你还知道哪些同素异形体？【解析】O2和O3(臭氧)；白磷与红磷等。
2．含碳元素物质的家族(如图所示)第一章第1课时物质的分类01 能从元素组成(宏观)和微粒构成(微观)的角度认识分析物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。
02熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
认识胶体是一种常见的分散系。
考点突破1 根据组成和性质对物质分类情境·探究(1)CO、CO2都是非金属氧化物，二者都是酸性氧化物吗？你判断的依据是什么？写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式。
【解析】CO2是酸性氧化物，而CO不是；依据是CO2能与碱反应生成盐和水，CO与碱不反应；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(2)纯碱的化学式是Na2CO3，它属于正盐(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”，下同)。
食用小苏打的主要成分是NaHCO3，它属于酸式盐。
(3)钟乳石、石笋的主要成分是CaCO3，它属于盐(填“酸”“碱”或“盐”)。
3．分类可以帮助人们更好地认识物质的性质，厘清物质间的关系，有利于对物质进行分类学习。
同种物质按不同的分类方法可得到不同的物质类别。
请将下列5种碱按不同的分类方法进行分类(填代号)。
高一化学物质的分类知识点
高一化学物质的分类知识点
1 元素分类：金属和非金属元素
2 化合物分类：有机物(含C)和无机物
氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、
SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)
碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物)、
两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3、ZnO
不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)
分散系溶液(很稳定) 分散质粒子小于1nm，透明、
稳定、均一
胶体(介稳定状态) 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
物质的分类知识点浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子
大于100nm，不透明、不稳定、不均一
化学反应的分类四大基本反应类型
化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2uarr;+ H2O
置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3uarr;+2H2O
是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应：Cl2+H2O = HCl+HClO
非离子反应：2Fe+3Cl2 =2FeCl3
是否有元素电子得失或偏移(有升降价)
氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2uarr;
非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
热量的放出或吸收
放热反应：3Fe+2O2 Fe3O4
吸热反应：C+CO2 2CO。
高一化学物质的分类及转化知识点。
高一化学物质的分类及转化知识点。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物。
1. 纯物质纯物质是由同种类型的分子或原子组成的物质，具有确定的化学组成和独特的性质。
根据纯物质的组成和性质，可以分为元素和化合物。
元素是由同种类型的原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。
元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上不同纯物质按一定比例混合而成的物质。
混合物可以通过物理方法分离成组成它的纯物质。
根据混合物的形态和组成，可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物等。
二、物质的转化物质的转化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
物质的转化可以分为化学变化和物理变化两种类型。
1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
化学变化伴随着化学键的形成、断裂和能量的释放或吸收。
化学变化是永久性的，不可逆转的。
化学变化的特征包括：(1) 颜色的变化：反应前后物质的颜色发生明显变化。
(2) 气体的产生：反应中产生气体，如气泡、气味等。
(3) 沉淀的生成：反应中形成不溶于反应溶液的固体沉淀。
(4) 温度的变化：反应过程中放热或吸热，导致温度的升高或降低。
(5) 光的发射或吸收：反应中产生光的现象，如发光、发热等。
2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生形态或性质的改变，但其化学组成不发生变化的过程。
物理变化可以是可逆的，通过改变物理条件可以恢复原有的物质。
常见的物理变化包括：(1) 相变：物质由一个相态转变成另一个相态，如固体溶解成液体、固体升华成气体等。
(2) 研磨、切割等：物质的形态或大小发生改变，但其化学组成没有发生变化。
高一化学专题一的所有知识点
高一化学专题一的所有知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在高一化学课程中，专题一主要介绍了化学的基本概念和知识点，包括物质的分类、化学反应和化学计量等内容。
接下来，我们将对高一化学专题一的所有知识点进行详细讲解。
一、物质的分类物质是指构成一切物体的基本单位，根据其性质和组成可以进行分类。
常见的物质分类包括纯物质和混合物。
1. 纯物质纯物质是指由同种类型的物质组成的物质。
根据物质的组成，纯物质又可分为元素和化合物两类。
（1）元素：元素是由同种原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。
常见的元素有氧、氢、铁等。
（2）化合物：化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的纯物质。
化合物可以通过化学方法分解成其他物质。
例如，水（H2O）是由氢和氧元素按照2:1的比例组成的化合物。
2. 混合物混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。
根据混合物的形态和组成可以分为均相混合物和非均相混合物。
（1）均相混合物：均相混合物是指组成均匀、无法分辨各组分的混合物。
例如，盐水是由盐和水混合而成的均相混合物。
（2）非均相混合物：非均相混合物是指组成不均匀、可以分辨各组分的混合物。
例如，沙子和水混合而成的混合物就是非均相混合物。
二、化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生的物质变化过程。
化学反应有许多类型，常见的有氧化反应、还原反应、置换反应等。
1. 氧化反应氧化反应是指物质与氧气反应产生氧化物的过程。
氧化反应的特征是氧的添加，同时伴随着物质质量的增加和能量的释放。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物。
2. 还原反应还原反应是指物质失去氧化剂，或者与还原剂反应释放出电子的过程。
还原反应的特征是物质质量的减少和能量的吸收。
例如，氧气与镁反应生成镁的氧化物。
3. 置换反应置换反应是指在化学反应中，一个元素或离子被另一个元素或离子置换的过程。
置换反应可以分为单置换反应和双置换反应。
三、化学计量化学计量是研究化学反应中物质数量关系的科学。
高一化学必修1-第二章第一节-物质的分类第一课时PPT课件.ppt
复习回忆： 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
1、初中学习中，将元素分为了 金属 元素和 非金属元素； 其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等属于 金属元素，O、S、 P、Cl等属于 非金元属素。 2、我们还知道，对于自然界中的物质，从状态上可分 为 气 、 液 、 固 三态。例如：对于空气、水、硫酸、 矿石、石油、煤炭，从状态分类，可以将 空气 归 为一类，将 矿石、煤炭 归为一类，将水、石油、硫酸 归为 一类。 3、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分 为： 酸 、 碱 、 盐 、氧化物 四大类，是否还可 以对它们继续分类？试举一例。 4、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应 类型。分别是 化合、 分解、和 置换 、复分解 。
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
讨论小结1：
3.酸
酸＋指示剂
酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 酸＋盐 新盐＋新酸 某些含氧酸 水＋酸性氧化物
答案：
6.NaOH
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2 2NaOH + CO2 ==Na2CO3+H2O
55万种化合物
110万种，45年加倍
236.7万种，25年加倍天哪，这
414.8万种
怎么能学
593万种，10年加倍 完呢？
785万种
1057.6万种，我10木年须加龙倍 超过2000万种都就够别呛说，你 超过3000万种 了
什图 么书 你馆 很里 快有 就许 找许 到多 你多 需的 要书 的籍 书， ？为
高一化学物质分类(一)
高一化学物质分类(一)高一化学物质分类一、无机物和有机物的分类•无机物：指那些不含有碳氢化合物的化学物质。
它们主要由无机元素组成，如金属、非金属和金属loid(半金属)元素。
无机物有一定的晶体结构，大部分不可燃且具有良好的热与电导性。
•有机物：指那些含有碳氢化合物的化学物质。
它们主要由碳和氢元素组成，并通常包含氧、氮、硫和卤素等其他元素。
有机物多为分子形式存在，大部分可燃且对热和电不导。
二、无机物的分类1.金属：具有强烈金属光泽，大多数是固体，可导电、导热性能良好的元素。
常见的金属包括铁、铜、铝、锌等。
2.非金属：不具有金属光泽，一般为气体、液体或固体，导电、导热性能较差。
常见的非金属包括氧、氮、氢、碳等。
3.金属loid(半金属)：介于金属和非金属之间的元素，具有一些金属和非金属的特征。
常见的金属loid有硅、锑、砷等。
4.稀有气体：位于元素周期表第18族的气体，具有稳定的电子排布和较高的电离能。
常见的稀有气体有氦、氖、氩等。
5.酸、碱及盐：酸具有溶液呈酸性、可以和碱中和生成盐的特性；碱具有溶液呈碱性、可以和酸中和生成盐的特性；盐是由酸和碱中和生成的化合物。
三、有机物的分类1.烃：由碳和氢元素组成的有机化合物。
常见的烃有烷烃、烯烃和炔烃。
2.卤代烃：烃中的氢原子被卤素原子取代的化合物，如氯代烷、溴代烷等。
3.醇：由羟基取代烃基得到的化合物，如甲醇、乙醇等。
4.醛、酮：含有羰基的有机化合物，醛的羰基位于分子的端部，酮的羰基位于分子的内部。
5.酸、酯：酸是羧基取代烃基得到的化合物，酯是酸与醇经酯化反应得到的化合物。
6.脂肪族化合物和芳香族化合物：脂肪族化合物由烷基或取代烷基组成，芳香族化合物含有苯环结构。
以上分类仅为高一化学物质分类的基础知识，随着学习的深入，还会接触到更多的化学物质及其分类。
了解这些分类对于理解化学性质和化学反应具有重要意义。
高一化学物质的分类及转化
高一化学物质的分类及转化化学是一门研究物质的科学，它主要关注物质的分类和转化。
在高中化学课程中，学生需要学习物质的分类及其转化的基本概念和原理。
以下是一个关于高一化学物质分类及转化的详细讲解。
第一部分：物质的分类1. 物质的基本分类1.1. 纯物质和混合物1.1.1. 纯物质：由同一种类型的物质组成，具有固定的化学组成和特定的性质。
可以分为元素和化合物。
1.1.2. 混合物：由两种或更多种不同的物质混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
1.2. 元素和化合物1.2.1. 元素：由同一种类型的原子组成，无法通过化学方法分解成其他物质。
1.2.2. 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以确定的化学比例结合而成，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 物质的进一步分类2.1. 元素的分类2.1.1. 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，大部分为固体。
2.1.2. 非金属元素：导电性和导热性较差，大部分为气体或固体。
2.1.3. 过渡元素：位于周期表中B族元素的区域，具有特殊的化学性质。
2.2. 化合物的分类2.2.1. 无机化合物：主要由金属和非金属元素组成。
2.2.2. 有机化合物：主要由碳和氢元素组成，通常还包含其他非金属元素。
第二部分：物质的转化1. 物质的化学变化1.1. 化学反应的基本概念1.1.1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应后生成的物质。
1.1.2. 反应的化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
1.2. 化学反应的类型1.2.1. 合成反应：两个或更多物质结合成一个新物质。
1.2.2. 分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质。
1.2.3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子。
1.2.4. 双替换反应：两个化合物中的离子交换位置。
2. 物质的物理变化2.1. 物质的相态变化2.1.1. 固态到液态：熔化2.1.2. 液态到气态：汽化2.1.3. 固态到气态：升华2.1.4. 气态到液态：凝结2.1.5. 液态到固态：凝固2.2. 物质的溶解和溶液2.2.1. 溶解：溶质分子或离子与溶剂分子之间相互作用，形成溶液。
人教版高一化学必修一第一节物质的分类课件
HCl+NaOH HCl+Na2O HCl+AgNO3 HCl+Zn
NaOH+HNO3 NaOH+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3
盐的通性
所有的盐之间都能发生反应吗？
1. 与酸反应生成新盐和新酸 2. 与碱反应生成新盐和新碱 3. 与盐反应生成两种新盐 4. 与金属反应生成新盐和新金属
Na2CO3+HCl MgCl2+NaOH AgNO3+BaCl2 Fe+CuSO4
物质的分类
简单分类法及其应用
分类：根据事物的特点分别归类
➢ 分类的标准是唯一的吗？
对以下化学物质可以怎样分类？
1空气、2乙醇、3硫酸铁、4铜、5碘、6 明矾、7氢气、8石墨、9食盐水、10烧碱、 11盐酸
空气、乙醇、硫酸铁、铜、碘、明矾、
氢气、石墨、食盐水、烧碱、盐酸
1 根据通常的存在状态分类
分类可以有诸多标准；且标准 不同，分类结果也不同
分类的方法
1、交叉分类法 同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法
Na2CO3
钠盐
以物质所含 金属元素的
不同划分
Na2SO4
钾盐
K2SO4 K2CO3
硫酸盐 碳酸盐
以物质所含 酸根的不同
进行划分
人教版高一化学必修一第一章第一节 物质的 分类第 一课时 课件（共24张ppt）
按是否含氧
含氧酸、 无氧酸 HNO3 HCl
酸 按酸性强弱
酸与酸性物
质有什么关 按提供氢离 系？能划等 子数目
号吗？
强酸 HCl、H2SO4、HNO3 中强酸 H3PO4、H2SO3
弱酸 CH3COOH、H2CO3
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第一节 物质的分类（第二课时）
阅读P25—P26有关内容，并思考：
1、什么是分散系？有哪几部分组成？ 2、分散系可以如何分类？分类的依据是什么？ 3、悬浊液、乳浊液、溶液这三种分散系的本质 区别是什么？
二、分散系及其分类
1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。
比单个分子或离子大
溶 液
微粒直径d 微粒组成 外观 能否通过滤 纸 丁达尔效应 能否通过半 透膜
胶 体
浊 液
<1n m
1~100n m
>100n m
小液滴或固体 小颗粒 不均一、不稳定
分子或离子 分子的集合体 或高分子
均一、稳定 均一、介稳定
能
无 能
能
有 不能
不能
无 不能
分类
悬浊液、乳浊液 饱和溶液、 气溶胶、液溶胶、 不饱和溶液 固溶胶
(1)定义： 分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。 (2)本质特征： 分散质粒子的直径在1~100nm之间。
溶液 粒子直径d 微粒组成 外 观 胶体 浊液
<1n m
分子或离子 均一、稳定
1~100n m
分子的集合体或 高分子 较均一、较稳定
>100n m
小液滴或固体 小颗粒 不均一、不稳定
分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的物质。
2、分类 (1)根据分散剂和分散质的状态分： 分散质 分散剂
•气 •液 •固
9种分散系
•气 •液 •固
实 例
(2)分散剂是液体时，按照分散质粒子的大小来分：
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液
乳浊液
（固+水） （油+水）
3、胶体
1nm＝10-9m
阅读P28-29《科学视野》,思考：
1、 胶体为什么比较稳定？ 2、如何使胶体聚沉？ 3、举例说明胶体化学的应用。
随堂检测：
１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm) 的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中 的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的 数量级的是( C ) Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液 ２．下列分散系属于胶体的是( AC ) Ａ．豆浆 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒 ３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或 沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航 班停飞，雾属于下列分散系中的( D ) Ａ．溶液 Ｂ． 悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ． 胶体
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
分散质 分散剂
气 液 固 气 液 固 气 气 气 液 液 液 云、雾 烟、尘
实 例
空气、爆鸣气，排气法收集的气体
肥皂水泡沫、灭火泡沫、汽水、自来水 白酒、醋、牛奶，豆浆，石油 食盐水、糖水
气
液 固
固
固 固
馒头、面包、砖块、泡沫塑料、冰箱吸味剂
湿砖块、珍珠、受潮的固体物品、干燥剂吸潮 合金、有色玻璃、有色塑料制品、蓝绿宝石
（3）胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：
气溶胶：烟、云、雾等。 胶体 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。 固溶胶：有色玻璃等。
常见的胶体有： 淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、 墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶 体等。
（4）氢氧化铁胶体的制备
①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾， ②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续 煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。
加热
FeCl3+3H2O（沸水）== Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（5）胶体的性质:
丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对 光线产生 散射作用，从与光线垂直的方向可以看 到 有一条光亮的通路 。 丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。
科学探究：把Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体进行过滤，
观察过滤后的现象，填写实验记录表
过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3悬浊液 滤纸上无滤渣，滤液颜色不变尔效应
想一想
腌制咸鸭蛋时,Na+、 Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入 蛋白质内,而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜,请说明 半透膜上孔径的大小：半透膜孔径比胶粒小,
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面还有一大片可以灌溉的肥沃水田呢。所以，即使大量坡地上的所有作物全都颗粒无收，水田里收的粮食也好歹能对付上一阵 子。仅就这一点，已经很让周围全旱地村庄的人们羡慕不已了。总之，这里虽然说不上有多么富庶，但乡民们靠着勤劳耕种， 过着有滋有味、简单而快乐的小日子，倒也自由自在，并不在乎岁月的流逝。事实上，小镇上的多数人家所关心的，只是四季 的交替和庄稼长的好坏；所期盼的，除了能够有一个风调雨顺的好年景之外，再就是家里的老人们都身体硬硬朗朗的，娃儿们 都聪明伶俐，健健康康地快快长大，以及那一个个繁华热闹的“三六九”集市日了。倘若站在高处远远望去，这个小镇连同青 石山、清泉池和一片树林，看起来就像是一只展翅欲飞的凤凰。串联起近千户人家房舍的十字大街是她的身子和双翅；镇子北 面的青石山恰好是她头顶上的漂亮羽冠；青石山西南方向的清泉池，犹如她闪动着的美丽大眼睛；而镇子南面的那一片繁茂的 树林子，就恰似她那异常美丽的凤尾了。此外，在这只凤凰的左翼下，有一条长年流淌的小河；由北至南潺潺而下的清清河水， 更为这只神奇的“展翅凤凰”增添了无限遐想。北街上，有一个北方农村并不多见，但很是像模像样的铁匠铺。铁匠铺的铺面 是五间板房，通红的炉火每日里都在呼呼地燃烧着，丁丁噹噹的打造声常年不断。由于几位师傅们终日里面对着通红的炉火和 炙热的铁块儿，加之干的也都是重体力活儿，所以总是汗流浃背的，即使在冬日里，也几乎只是穿着单衣。虽然这些师傅们黝 黑的脸上经常会有一些横七竖八的黑道道，看起来活像戏里的大花脸，不甚雅观，但他们的手艺却是相当说得过去的。大到铡 刀、铁锹、锄头、菜刀，小到剪刀、锥子、缝衣针，没有他们做不来的。在铁匠铺的旁边，是一个只有三间铺面的石匠铺。铺 子里边，靠墙立着三个宽大结实的木柜，里面摆放着几位石匠师傅的杰作：有各种小巧玲珑的动物、供观赏的小石磨、小石碾、 小石磙。偶尔地，也会有人来铺子里观光，饶有兴致地欣赏一番之后，也许会掏腰包买上一两件石头玩艺儿带给自家的娃儿们 玩，或者放在家里作为观赏品什么的。几位石匠师傅都是小镇周围村里的农民。农忙时，他们就回家种地去了。每逢这个时候， 如果十里八乡的村民们想打一个石磨，一个石碾子，或者打一对儿院门前的石狮子的话，就必须自家准备石材，然后亲自到师 傅家去请师傅，如果与师傅比较熟悉的话，就托人捎个口信儿，师傅就会到主家去打造制作，真正在铺子里做活计的情况并不 多见。农闲了，师傅们就再来铺子里，有活就干活，没活就悠闲地蹲在铺子外面晒太阳、聊闲天，或者一边随心所欲地雕刻一 些石头玩意儿，一边等候顾客的光临。靠近十
４．区别溶液和胶体的最简单的方法是( B ) Ａ．观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热 ５．胶体的最本质的特征是( C ) Ａ．丁达尔效应 Ｂ．可以通过滤纸 Ｃ．分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 6、下列事实与胶体性质无关的是( D )
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.盐碱地里土壤保肥能力差 C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一 条光亮的通路