大学物理化学下_期末考试试卷
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
华南理工大学物理化学期末考试
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷B1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚；所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；．考试形式：闭卷；1.6分，共16分）1）今有AX、BX和CY三种离子化合物，离子半径分别为：r X =0.181nm，rY=0.130nm，rA=0.095nm，rB=0.169nm，rC=0.034nm。
这三种化合物的阳离子配位数大小顺序排列是（）：（A）BX>AX>CY （B）AX>CY>BX（C）BX>CY>AX （D）CY>BX>AX2）下列硅酸盐矿物。
属于链状结构的是（）：（A）镁橄榄石Mg2[SiO4] （B）顽火辉石Mg2[Si2O6]（C）绿柱石Be3Al2[Si6O18] （D）叶腊石Al2[Si4O10](OH)23）斜长石是由钠长石和钙长石所形成的完全互溶固溶体。
欲测定斜长石的性）：（A）单一物质（B）混合物质（C）钠长石和钙长石两者的加和性（D）钠长石或钙长石单一物质4）在Al2O3中掺加0.5%(mol)的NiO和0.02%(mol)的Cr2O3所制备的金黄色人经分析认为是形成了置换型固溶体，此人造黄玉的化学式可写成（）：（A）Al1.996Ni0.005Cr0.0002O2.9975（B）Al1.996Ni0.005Cr0.0002O3（C）Al1.9948Ni0.005Cr0.0002O3（D）Al1.9948Ni0.005Cr0.0002O2.99755）尖晶石（MgAl2O4）型晶体中，O2－作面心立方最紧密堆积，Mg2＋填入（）：（A）四面体空隙的半数（B）四面体空隙的八分之一（C）八面体空隙的半数（D）八面体空隙的八分之一（6）若有一个变价金属氧化物MO，在还原气氛下形成阴离子缺位型非计量化合物，金属原子数和氧原子数之比为：M:O＝1.1:1，则其化学式为（）：（A）M1.1O （B）MO0.89（C）MO0.91（D）MO1.1（7）能单独形成玻璃的氧化物，其单键强度为（）：（A）小于250KJ/mol （B）250～335KJ/mol（C）大于335KJ/mol （D）大于350KJ/mol（8）对于一般的玻璃网络中间体，其阳离子电负性值范围为（）：（A）大于2.1 （B）1.8～2.1（C）1.5～1.8 （D）0.7～1.7（9）在氧离子立方密堆中，若一半八面体空隙均填充一种阳离子，则该阳离子的价态为（）：（A）＋1价（B）＋2价（C）＋3价（D）＋4价（10）某晶面与各轴的截距分别是2a、3b和6c，则其晶面指数为（）：（A）（236）（B）（123）（C）（632）（D）（321）二、回答下列问题（共24分）1、电冰箱能致冷。
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
物理化学期末考试题库(上下册)
46、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）
47、热不可能从低温物体传向高温物体.（×）
48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。
49、热力学温度为0度时，任何纯物质的熵值都等于0.
50、理想溶液混合前后，熵变为0。（×)
51、根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。（×）
A.a点 B.b点 C。c点 D.d点
28、在下,当过冷水蒸气凝结为同温度的水,在该过程中正、负
号无法确定的是（ D ）
A.B。 C。 D。
29、实际气体的化学势表达式为，其中标准态
化学势为（ A ）
A.逸度的实际气体的化学势
B.压力的实际气体的化学势
C.压力的理想气体的化学势
D.逸度的理想气体的化学势
79、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功.(×)
80、不可逆过程的熵变是不可求的。(×)
81、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变.(×）
82、在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态.（√）
83、绝热过程Q= 0，即，所以dS= 0。(×）
84、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。（√）
90、在一绝热体系中有一隔板,两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q= 0，所以S=0。×
91、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（ ）
92、克—克方程比克拉佩龙方程的精确度高.( ）
93、 一定温度下的乙醇水溶液，可应用克—克方程式计算其饱和蒸气压。（ )
1—2 选择题
1、273K，时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B）
45、理想气体的状态改变了，其内能值:（ C ）
物理化学下册广西大学期末考试试卷
学年第 一
计算题。（本大题 6 分 ）
将某电导池盛以0.02 moldm3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S m 1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol dm3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。求： （1）电导池常数K(l/A)； （2）K2SO4溶液的电导率； （3）K2SO4溶液的摩尔电导率。 二.
(1)确定分级数,的值和总反应级数； (2)计算反应的活化能。
四.
计算题。请计算下列各题。 （本大题 6 分 ）
CH4 气相热分解反应 2CH4 C2H6 +H2 的反应机理及各元反应的活化能如下： CH4 CH3- +H，
E1=423 kJ-mol-1 ；
， E2=201 ， kJ-mol-1 ； ； 。
7. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。（本大题共 19 小题，总计 60 分 ） 1. 本小题3分 15. 本小题2分 0.2 mol·dm－3·h－1 7. 本小题3分 解：（3） 解：不是 16. 本小题3分 解：（2） 解：（1） 2. 本小题3分 8. 本小题3分
解： 不是 3. 本小题2分 解：（3） 4. 本小题4分（每空1分） 解：（1）吸附为单分子层 （2）固体表面是均匀的 （3）吸附于表面上的分子无相互 作用力 （4）吸附平衡是动态平衡 5. 本小题3分 解：是 6. 本小题6分 解： 零级 解：不是 9. 本小题3分 解：（4） 10. 本小题3分 解：（3） 11. 本小题2分 解：是 12. 本小题2分 解： 13. 本小题2分 解：（1） 14. 本小题2分 解：不是
电池反应： H2(p ) + Cl2( p ) === HCl (b=0.1 mol·kg-1，=0.796) （2）E = E (Cl|Cl2|Pt) E (H+|H2|Pt) ln a (HCl) = E (Cl|Cl2|Pt) ln a2 (5分) (4分)
山东大学物理化学2019-2020学年第二学期期末考试试卷B
………………………………………………密………………………………封………………………………线……………………………………………山东大学 2019-2020 学年 2 学期 材料物理化学 课程试卷B题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 阅卷人得分学院 专业 级 学号 姓名第 1 页 共 4 页一、填空题（共10分，每空1分）1. 一定温度下，同一气体物质的定压摩尔热容C P 与定容摩尔热容C V 之间的关系为： 。
2. 对于标准摩尔生成焓等于零的指定单质，其标准摩尔生成吉布斯函数 ，标准摩尔熵 。
（选填＞0；＜0或=0）3. 1 mol 理想气体从 p 1=0.5 MPa 节流膨胀到 p 2=0.1 MPa 时的熵变为ΔS =______。
4. 纯组分等温等压下混合成理想液态混合物，混合过程中热效应 ∆mix H ___0，混合过程熵变∆mix S ___0。
5. 热力学温度T 与摄氏温度t 的关系为 ，水的三相点的热力学温度为 。
6. 已知NaHCO 3(s)热分解反应为2NaHCO 3 == Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)今将NaHCO 3(s)，Na 2CO 3(s)，CO 2和H 2O(g)按任意比例混合，放入一个密闭容器中，当反应建立平衡时, 系统的f= 。
二、 单项选择题（共10分，每题1分） 1. 下列各组量中皆为状态函数的是（）。
A. T ,p m C S W B. V ,V m C S U C. T C S Q D. P ,p m C S U2. 某温度时，NH 4Cl(s)分解压力是P ，则分解反应的标准平衡常数为（） A. 1 B. 1/2 C. 1/4 D. 1/83. NaCl 水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 44. 盖斯定律包含了两个重要问题，即（）A ．热力学第一定律和热力学第三定律 B. 热力学第一定律及热的基本性质 C. 热力学第三定律及热的基本性质 D. 热力学第一定律及状态函数的基本特征 5. 300K 时5mol 的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm3，则此过程的（） A.ΔS<0；ΔU ＝0 B.ΔS<0；ΔU<0 C.ΔS>0；ΔU>0 D.ΔS>0；ΔU ＝06. 钢筒内有理想气体反应达到化学平衡A(g)+B(g)==3C(g)，向体系中加入惰性气体，平衡（）移动A ．不移动B ．向右C ．向左D ．不确定7. 某理想气体从0℃、1MPa 的初态，对抗恒定外压0.1MPa 绝热膨胀至16.9L ；若绝热可逆膨胀至0.1MPa ，其终态体积将（）A ．等于16.9LB ．大于16.9LC ．小于16.9LD ．不能确定8. 已知373K 时液体A 的饱和蒸气压为133.24kPa ，液体B 的饱和蒸气压为66.62kPa 。
物理化学-下模拟-1(1)
学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题安徽师范大学 学年 第二学期化材学院各专业 《物理化学II 》课程期末考试试卷（(A 卷) 120分钟 闭卷）题号 一 二 三 四 五 得分 得分得分 评卷人 复核人 一、选择题（每小题2分，共30分）题号 1 234 56789101112131415答案1、下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( )A 、 α = Λm / Λm ∞B 、λm,+∞= t +∞ Λm ∞ C 、λm,+∞，+= Λm ∞－λm,-∞ D 、 Λm = k / c2、用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 Ω 和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) A 、1 : 5 B 、5 : 1 C 、10 : 5 D 、5 : 103、下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律， 其中表示原电池阳极的是 ( )A 、 曲线1B 、 曲线2C 、 曲线3D 、 曲线4 4、当把金属铅插入下列四组溶液中，有可能置换出金属锡的是 ( ) A 、2+Sn a = 1.0，2+Pb a = 0.1 B 、 2+Sn a = 1.0，2+Pb a = 1.0 C 、 2+Sn a = 0.1，2+Pb a = 1.0 D 、 2+Sn a = 0.5，2+Pb a = 0.5 5、有下列两个浓差电池 (a 1<a 2): (1) Cu(s)│Cu 2+(a 1)‖Cu 2+(a 2)│Cu(s)(2) Pt │Cu 2+(a 1)，Cu +(a ＇)‖Cu 2+(a 2)，Cu +(a ＇)│Pt它们的电池反应与电动势 E 1和E 2之间的关系为 ( ) A 、电池反应相同， E 1= E 2 B 、电池反应不同， E 1= E 2 C 、电池反应相同， E 1= 2E 2 D 、电池反应相同， E 2= 2E 16、400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1⋅s -1，如速率常数用 k c 表示，则 k c 应为( )A 、3.326 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1B 、3.0×10-4 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1C 、3326 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1D 、3.0×10-7 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -17、反应 2O 3→ 3O 2的速率方程为 -d[O 3]/d t = k [O 3]2[O 2] -1 ，或者 d[O 2]/d t = k '[O 3]2[O 2] -1，则速率常数 k 和 k ' 的关系是 ( )A 、 2k = 3k 'B 、 k = k 'C 、 3k = 2k 'D 、 -k /2 = k '/3 8、理想气体反应A + BC[ABC]≠→ 产物，若设 E a 为阿累尼乌斯活化能， ∆≠H m $表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差，则 ( )A 、 E a = ∆≠H m $+ RTB 、E a = ∆≠H m $+ 2RTC 、E a = ∆≠H m $+ 3RTD 、E a = ∆≠H m $- 2RT9、关于反应速率理论中概率因子P 的有关描述，不正确的是 ( )A 、P 与∆≠S m 有关B 、P 体现空间位置对反应速率的影响C 、P 与反应物分子间相对碰撞能有关D 、P 值大多数<1， 但也有>1的 10、水在临界温度时的表面Gibbs 自由能 ( )A 、大于零B 、小于零C 、 等于零D 、无法确定11、一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有 ( )A 、 表面能B 、表面张力C 、比表面D 、液面下的附加压力12、如图在毛细管内装入润湿性液体， 当在毛细管内左端加热时，则管内液体将 ( )A 、 向左移动B 、向右移动C 、不移动D 、因失去平衡而左右来回移动 13、在绝热条件下，将液体分散成小颗粒液滴，液体的温度将 ( ) A 、上升 B 、下降 C 、 不变 D 、无法判定14、由 0.01 dm 3 0.05 mol·kg -1 的 KCl 和 0.1 dm 3 0.002 mol·kg -1 的 AgNO 3溶液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值最小的是 ( ) A 、AlCl 3 B 、ZnSO 4 C 、KCl D 、CaCl 215.对于Donnan 平衡，下列哪种说法是正确的 ( )A 、膜两边同一电解质的化学位相同B 、膜两边带电粒子的总数相同C 、膜两边同一电解质的浓度相同D 、膜两边的离子强度相同1、C ，2、B ，3、A ，4、A ，5、D ，6、 A ，7、C ，8、B ，9、C ， 10、C ， 11、B ， 12、B ， 13、B ，14、A ， 15、A 。
物理化学下册期末试题
一、选择题（22分）1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ C ）A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλC.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλD.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( D)A. B αα=±B. 3B αα=±C. 2/1B αα=±D. 3/1B αα=±3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ D ）A.阴极电势变低，阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对4．某电池反应为-++=++OH Hg l O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是 （ D ）A. 0>EB. ϑE E = C. 0<E D. 0=E5．下列说法中正确的是： （D ）A. 反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D. 反应级数不一定是简单正整数6．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为 （D ）A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D. 以上都无法确定7．设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =，若用分压表示浓度，速率方程可写为A P P P k r =，式中c k 与P k 的关系为 （ A ） A. P c k k = B. RT k k P c ⋅= C. RT k k c P ⋅= D. P c k k /1= 8．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是 （ C ）A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是 （ B ）A. 总表面能B. 表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力 10．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 （ A ） A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定 11．在水中加入肥皂液后，将发生 （ A ）A. 0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸附C. 0/>αγd d 正吸附D. 0/>αγd d 负吸附12．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是 （D ）A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 413．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是 （D ）A. 食盐水溶液B. 大分子溶液C. 空气D. Fe(OH)3溶胶14．下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G m f ϑ∆的是 （ A ） A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),Pt B. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),Pt C. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s) D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s) 15．乳状液属于 （ C ）A. 分子分散体系B. 胶体分散体系C. 粗分散体系D. 憎液溶胶 16．兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 （ C ） A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的17．电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ，二者相比不同的是 （C ）A. 电池反应的m r U ∆B. 电池反应的m r H ∆C. 与环境交换的热QD. 电池反应的m r G ∆ 18．一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是 （ B ）A. 原电池中的反应B. 光化学反应C. 催化反应D. 溶液中的反应 19．胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 （B ）A. 布朗运动B. 胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系 20．某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与 （ B ）A. A 的浓度有关B. A 的浓度无关C. A 的浓度和h ν有关D. 不确定21．实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0，三者在数值上近似相等的条件是 （C ）A. 基态振动频率很高B. Ec 很小C. 温度很低D. 基元反应 22．BET 吸附等温式中V m 为 （C ）A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量C. 铺满第一层的吸附量D. 总吸附量二、简答题（16分）1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。
物理化学__华东理工大学(17)--《物理化学》下册期终考试试卷及答案
1.
反应 2NO+Cl2 → 2NOCl 的速率方程的为υ
=
kc
2 NO
cCl2
，则此反应的速率系数
k
与
kNO
的关
系为( )。
A. k = kNO ； B. k = 2kNO ； C. 2k = kNO ； D. 2k = 3kNO
2. 对于反应 A → P,如果反应物 A 的浓度减少一半， A 的半衰期也缩短一半，则该反应 为( )。
A. dcB = 0 ；
dt
B. dcB < 0 ；
dt
4. 阿仑尼乌斯方程适用于( )。
C. dcB > 0
dt
A. 爆炸反应； B. 酶催化反应； C. 反应速率与温度呈指数关系的反应 5. 下面说法正确的是( )。
A. 相空间中的任意一点代表系统的宏观状态；
B. 相空间中的任意一点代表一个分子的微观运动状态；
10. 将一定量的纯水分散成半径为1×10−4 m 的小水滴，下列物理量中不变的是( )。 A. 表面吉布斯函数； B. 表面张力； C. 饱和蒸气压
11. 对于气体在固体表面的吸附，下列几组式子何者是正确的？( )。 A. ∆G < 0 ∆H < 0 ∆S < 0 ； B. ∆G < 0 ∆H > 0 ∆S > 0 ； C. ∆G > 0 ∆H < 0 ∆S > 0
SO
2− 4
PbSO 4 (s), Pb
。
第 5 页 共5页
华东理工大学 2007–2008 学年第一学期 《物理化学》(下册)期末考试试卷 (B 卷)
2008.1.7
开课学院：化学与分子工程学院 专业：05 级大面积 考试形式：闭卷 所需时间：120 分钟
2022年大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷 含答案
2022年大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、设作用在质量为1kg的物体上的力F＝6t＋3（SI）．如果物体在这一力的作用下，由静止开始沿直线运动，在0到 2.0 s的时间间隔内，这个力作用在物体上的冲量大小Ｉ＝__________________。
2、一个力F作用在质量为 1.0 kg的质点上，使之沿x轴运动．已知在此力作用下质点的运动学方程为 (SI)．在0到4 s的时间间隔内， (1) 力F的冲量大小I =__________________． (2) 力F对质点所作的功W =________________。
3、二质点的质量分别为、. 当它们之间的距离由a缩短到b时，万有引力所做的功为____________。
4、质量为m的物体和一个轻弹簧组成弹簧振子，其固有振动周期为T．当它作振幅为A的自由简谐振动时，其振动能量E＝__________。
5、如图所示，一束自然光入射到折射率分别为n1和n2的两种介质的交界面上，发生反射和折射．已知反射光是完全偏振光，那么折射角r的值为_______________________。
6、三个容器中装有同种理想气体，分子数密度相同，方均根速率之比为，则压强之比_____________。
7、简谐振动的振动曲线如图所示，相应的以余弦函数表示的振动方程为__________。
8、动量定理的内容是__________，其数学表达式可写__________，动量守恒的条件是__________。
9、一个绕有500匝导线的平均周长50cm的细螺绕环，铁芯的相对磁导率为600，载有0.3A 电流时, 铁芯中的磁感应强度B的大小为___________；铁芯中的磁场强度H的大小为___________ 。
重庆师范大学《物理化学(下)》2019-2020-试题及答案
4p
p p N2O4
p (1
)( 2
)
当 p p 时， K p
4 2p p (1 )( 2
42 ) (1 )( 2
0. 155 )
解得： α =0.255
2分 1分
2分
2、 用电动势 E 的数值判断，在 298K 时亚铁离子能否依下式使碘还原为碘离子。
Fe 2 ( a Fe 2
1
1)
I 2 ( s)
负极反应为： Fe 2 (a Fe 2
1)
Fe 3 ( a Fe 3
1
正极反应为： I 2 ( s) e 2
I (a I
1)
因为的有物质都处于标准状态，所以有
1) e
EE
0 .536 0 .771 0 .235 V
2分 1分 1分
2分
rG m
rGm
zE F
1 ( 0. 235 ) 96500 22 . 68 kJ molห้องสมุดไป่ตู้1
试证明该反应对 FeCl3 为二级对 SnCl2 为一级，并求该反应的速率常数 KA(A 代表 FeCl3)
解：
物理化学试卷第 7 页（共 8 页）
物理化学试卷第 8 页（共 8 页）
5、某二级反应，反应消耗 1/3 需时间 10min, 若再消耗掉 1/3 还需的时间为 C
。
A、 10min B 、20min
C、 30min D 、40min
6、某一反应在一定的条件下的平衡转化率为 25%，当加入适当催化剂后， 反应速率提高了 10 倍，
其平衡转化率将 C
。
A、大于 25% B 、小于 25% C 、不变 D 、不能确定
p N 2O4 p
2004年大连理工大学物理化学(下)期末考试A卷
二、选择题(每小题2分，共14分)将正确答案的编号填在题前括号内 ( ) 1、某反应的速率常数k ＝2.31×10-2s -1，初始浓度为1.0 mol·dm -3，则该反应的半衰期为：A 15 s ；B 21.65 s ；C 30 s ；D 43.29 s ；（ ）2、在反应A B C ，A D 中，k 1⎯→⎯k 2⎯→⎯k 3⎯→⎯活化能E a ,1 ＞ E a,2 ＞ E a,3 ， C 是所需要的产物。
从动力学角度考虑，为了提高产物C 的产量，选择反应温度时应选择 。
A 较高反应温度；B 较低反应温度；C 适中反应温度；D 任意反应温度。
( ) 3、298 K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0. 1mol·kg -1稀释到0. 01 mol·kg -1时，其摩尔电导率Λm 将A.Λm 增加；B.Λm 减小；C.Λm 不变；D. Λm 变化无法确定（ ）4、298 K ，含Al 3+、K +、H + 离子的无限稀薄溶液中，离子摩尔电导率最大者为A. Al 3+；B. K +；C. H +（ ）5、某溶液中溶质B 的浓度为 c B （表面）＞ c B （体相），表明 A d σ/d c ＞0，ΓB ＞0； B d σ/d c ＜0，ΓB ＞0；C d σ/d c ＜0，ΓB ＜0；D d σ/d c ＞0，ΓB ＜0。
（ ）6、在一支干净的粗细均匀玻璃毛细管中注入少许纯水，两侧液柱高度水平相同。
若用微量注射器从右侧注入少许正丁酸水溶液，两侧液柱的高度将：A 相同；B 右侧高于左侧；C 左侧高于右侧；D 不能确定。
（ ）7、（25℃，K ∞Λm 2SO 4）与（25℃，∞Λm21K 2SO 4）的关系是： A （25℃，K ∞Λm 2SO 4）= （25℃，∞Λm21K 2SO 4） B （25℃，K ∞Λm 2SO 4）= 2（25℃，∞Λm21K 2SO 4）； C （25℃，K ∞Λm 2SO 4）= 21∞Λm（25℃，21K 2SO 4）；物理化学试卷(A) 共8页 第 2 页三、填空题(前2题每空1分，后4题每空2分，共15分)，在各题的“ ” 处填上答案：密封线1、支链反应经历三个基本过程，即，，。
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2)(D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2)6、已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ）(A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
武汉工程大学《物理化学》2009-2010学年第二学期期末试卷A卷
武汉工程大学《物理化学（下册）》2009-2010学年第二学期期末考试试卷（A）课程名称物理化学下册任课教师签名孙雯、向建敏等出题教师签名审题教师签名考试方式（闭）卷适用专业 08 制药、化工等考试时间（120 ）分钟题号一二总分1 2 3得分评卷人（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
）一、选择填空题（共 34 分，每空 2 分）1、已知Eθ(Ti+ |Ti)= −0.34V, Eθ(Ti3+ |Ti)= 0.72V则Eθ(Ti3+ |Ti+)等于( )A. 1.25VB. 2.5VC. 1.06VD. 0.53V2、反应 Zn(s)+H2SO4 (aq) →ZnSO4 (aq)+H2 (p)在 298 K 和p 压力下，反应的热力学函数变化值分别为r H m (1)，r S m (1)和Q1 ；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为r H m (2)，r S m (2)和Q2 。
则其间关系为（）A.B.C.D.3、已知某反应速率常数的单位为 dm3 ·mol-1 ·s-1 , 则反应级数为( )A．零级 B.一级 C.二级 D.三级4、对任意给定的反应A+B→C有（）三四五dc dc dcA. −= kc A c B1/2B. 反应的级数 n=1.5C. 反应的分子数为 1.5D. − d A t = 2 − d B t = d C t5、利用反应 AB C 合成物质 B ， 若提高温度对提高产物 B 的产率有利，则表明活化能（ ）A. E 1 <E 2 ，E 1<E 3B. E 1 >E 2， E 1 >E 3C. E 2 >E 1 ，E 2>E 3D. E 3 >E 1， E 3 >E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k = 2k 2 ()1/2 ，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（ ）A. E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a,4)B. E a =E a,2+1 /2(E a,1－E a,4)C. E a =2E a,2+E a,1 －E a,4D. E a =E a,2+E a,1－1/2E a,47、在一个密闭的容器中， 有大小不同的两个水珠， 长期放置后，会发生：（ ）A. 大水珠变大，小水珠变小B. 大水珠变大， 小水珠变大C. 大水珠变小，小水珠变大D. 大水珠变小， 小水珠变小 8、把 NaCl 加入水中后， 所产生的结果是 ( )d γ d γdc dc d γ d γ dc dc9、用 0.08mol ﹒dm -3 的 K I 溶液和 0.1mol ﹒dm -3 的 A gNO 3 溶液等体积混合制备 A gI 溶胶， 下列 电解质聚沉能力最大的是（ ）A ． N aCl B. Na 2SO 4 C. MgSO 4 D. K 3 [Fe(CN)6 ]10、今有反应 CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) 在一定温度下达平衡， 现在不改变温度 和 CO 2 的分压， 也不改变 CaO (s)的颗粒大小， 只降低 CaCO 3 (s)的颗粒直径， 则平衡将（ ） A ．向左移动 B. 向右移动 C. 不发生移动 D. 无法确定11、0.1mol·kg -1 LaCl 3 电解质溶液的离子强度为 。
辽宁科技大学《物理化学》2013-2014学年第二学期期末试卷A卷
iA A A其中 p A ：相同温度时溶液中溶剂的蒸汽压；辽宁科技大学 2013-2014 学年第二学期物理化学期末考试试题 A 卷（材控专业）一、名词解释（ 2′ × 10 = 20′ ） 1.封闭系统： 系统与环境之间只有能量交换，没有物质交换。
2.热力学第一定律：第一种永动机是不可能实现的。
孤立系统的总能量不变。
∆U = Q + W 其中 ∆U ：热力学能（内能） 的增加量； Q ：系统从环境吸收的热； W ：得到的功3.焓： H = U + PV H 称为焓 其中U ：热力学能（内能） P ：压强 V ：体积4.恒压热：是系统在恒压且非体积功为零的过程中与环境交换的热， 用 Q P 表示5.热力学第二定律： 克劳修斯表示法： 不可能把热从低温物体传到高温物体， 而不引起其他 变化； 开尔文说法： 第二种永动机是不可能造成的/不可能从单一热源吸收使之完全转变为 功，而不引起其他变化。
δQ T境交换的热； T ：系统温度7.吉布斯函数： G = A + PV 其中 G ：吉布斯函数 A ：亥姆霍兹函数 P ：压强 V：体 积 G = H − TS8.热 力 学 第 三 定 律： 绝 对 零 度 时 （0k ） 时， 任 何 纯 物 质 完 美 晶 体 的 熵 值 为 零lTS m (完美晶体， T K ) = 0 或 S m (完美晶体，0K ) = 09.化学势： 决定物质转移和化学反应自发进行的方向和限度的量 偏摩尔吉布斯函数∂ Gu i = ( ∂n)T ,P .n j ≠i10.乌拉尔定律：P = P ∗• x6.熵： ds = R S 称为熵， 熵为系统混乱程度的一种量度 δQ R ： 可逆过程中系统与环P A ∗ ：一定温度时纯溶液的饱和蒸汽压；x A ：溶液中溶剂的摩尔分数二、铝液浇铸成铝锭的过程中， 温度从1000°C 降到 25°C 。
问每吨铝放出多少热？ 已 知铝液的热容 C P ,m = 31.80J • K − 1 • mol − 1 。
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武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称 物理化学（ 下） 专业班级题号 一 二三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分12 4012121212100备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一．选择题（12分，每题2分）1. 如图:, 在毛细管中装入水,如果在左端加热, 毛细管中的水将( )A. 保持不变B. 向左移动C. 来回移动D. 向右移动2. 将2 滴 K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值最大的是A. KBrB. K 2SO 4C. K 4[Fe(CN)6] D . Na 3PO 43. 298K 时，电池反应H 2(g) +21O 2(g) ===H 2O(l) 所对应的电池标准电动势E 1，反应 2 H 2O(l) === 2 H 2(g) + O 2(g) 所对应的电池标准电动势E 2，E 1和E 2的关系为 A. E 2= -2 E 1 B. E 2=2 E 1 C. E 2= - E 1 D. E 2= E 14. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么A. 气体与晶体均属定域子系统B. 气体与晶体均属离域子系统C. 气体属定域子系统，而晶体属离域子系统D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A. 电子运动的配分函数 B. 平动配分函数 C. 转动配分函数 D. 振动配分函数6. 对于任意给定的化学反应A ＋B −→−2Y ，则在动力学研究中：（ ）A. 表明它为二级反应B. 表明了它是双分子反应C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系D. 表明它为基元反应二．填空题（40分，每空2分）1. 含有0.3 mol ·kg －1KNO 3及0.2 mol ·kg－1的K 2SO 4水溶液的离子强度I =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
2. 等温下,一封闭容器的底部有一大水滴和一小水滴,在放置过程中,大水滴将逐渐 , 小水滴将逐渐 。
3．ζ电势在量值上⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽于热力学电势ϕ0；当外加电解质浓度增加时， ζ电势在量值上变⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
（填“大”，“小”或“相等”）4. 质量摩尔浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液，正负离子的活度因子(系数)分别用γ+ 和γ-表示，则其γ±=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，a ±=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
5. 等温下溶液的表面张力随浓度增大而减小，则单位表面吸附量⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽0。
（选填 > ，= ， < ）6. 若Al(OH)3溶胶以NaOH 作稳定剂，其胶团结构为 ，其胶粒带 电。
7. 有一反应m Ay Y ，其动力学方程为－d c A /d t =k A c A α，c A 单位为mol ·dm －3，时间单位为s ，则（1）k A 的单位为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（2）以d c Y /d t 表达的反应速率方程和题中给的反应速率方程关系为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
8. 气体被固体吸附的过程其熵变∆S ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽０，焓变∆H ⎽⎽⎽⎽⎽⎽０，∆G ⎽⎽⎽⎽⎽⎽０。
（选填 > ，＝ < ）9. 丁铎尔（Tyndall ）效应的实质是溶胶粒子对入射光产生了 , 其原因是由于入射光的波长 胶体粒子的直径。
10．设分子的平动、振动、转动、电子等配分函数分别以e r v t ,,,q q q q 等表示,则分子配分函数q 的析因子性质可表示为：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
11．纯物质完整晶体在K 0→T 时，系统的总微观状态数Ω为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
12. 今有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内附加压力是 。
−C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)−→转化率为50%的乙烯分解。
已知上述反应的活化能为250.8 kJ•mol-1。
欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分)四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为：E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2（1）写出原电池简式；（2）计算上述电池反应在40℃时的∆r G，∆r H和∆r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2−→−2CH4 的反应机理如下：C2H62CH3·；CH3·+ H2k1−CH4 + H·；−→H·+ C2H6k2−CH4＋CH3·。
−→设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。
(12分)六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。
已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。
（1）写出电池反应（得失电子数为2）；（2）求上述反应的标准平衡常数K；（3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。
(12分)武汉理工大学教务处试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷）一. 选择题答案 : （12分，每题2分）BACDBC二. 填空题答案 : （40分，每空2分）1. 0.9 mol ·kg －1 2. 变大 变小 3. 小 小 4.(γ+2·γ-3)1510815(γ+2·γ－3)15(m /b )5. >6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na +负7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=⨯α8. < < <9. 散射 大于10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 112. △p =4γ / r三. 解：反应为一级，则 k T (.).../10732069306931000693121K hh ===- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-111A =1s 0916.060.011ln s 101-=⎪⎭⎫ ⎝⎛- (3分)由阿仑尼乌斯方程：()()ln ..k T k E R T a 107321107321K K ⎡⎣⎢⎢⎤⎦⎥⎥=-⎛⎝ ⎫⎭⎪(3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J •mol -1得： T =1535.9 K (4分)四. 解: （1）Cd ⎢Cd 2+(a =1) ⎢⎢ Cl -(a =1) ⎢Hg 2Cl 2(s)⎢Hg(l) （3分）（2）E (313 K ）=[0.67－1.02×10-4(313－298)－2.4×10-4(313－298)2]V=0.6679V ∆r G =(－2×96485×0.6679)J ·mol -1=－128.885 kJ ·mol -1 （3分）pT E ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=[—1.02×10-4－2×2.4×10-6(313－298)]V ·K -1=－1.74×10-4 V ·K -1∆r S =[2×96485×(－1.74×10-4)] J ·K -1·mol -1=－33.58 J ·K -1·mol -1 （3分）∆r H =∆r G (313 K ）+T ∆r S (313 K) =[－128885+313×(－33.58)]J ·mol -1=－139.4 kJ ·mol -1 （3分）五. 解：[)]c c (CH (C H )3262=K , c (CH 3-)= [K c (C 2H 6)]1/2 ； （3分）d (H d c t⋅)=k 1c (CH 3-)c (H 2)－k 2 c (H -] c (C 2H 6)=0 ； （3分）d (CH )d 4c t= k 1c (CH 3-)c (H 2)＋k 2 c (H -)c (C 2H 6) （3分） = 2k 1c (CH 3-)c (H 2) = 2k 1K 1/2[c (C 2H 6)]1/2 c (H 2) 。
（3分） = k [c (C 2H 6)]1/2c (H 2)六. 解：(1)Zn+2AgCl(s) === ZnCl 2（b =0.555mol·kg -1）+2Ag （3分）（3分）（3分）（3分）3310067.2 3153.3305916.0)]763.0(2223.0[2303.2lg (2)⨯==--⨯==K RT zFE K ()()()()±±±+-=+-=-=-=γγγlg 34lg 02958.0l 34lg 205916.0 )4ln(2)(ZnCl ln 2 (3)3MF 3MF 33MF 2MF MF b E g b E b F RT E a F RT E E()4077.038.0 02958.03015.19853.0555.04lg 3102958.03)4lg(31lg 3MF MF 3=-=⨯-+⨯-=⨯-+-=±±γγE E b化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2)(D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2)6、已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ）(A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。