铁和铁的化合物
铁和铁的化合物
练习：
1. 铁处于周期表的( ) A.第三 2. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加 入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出 后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较 多的阳离子是( ) A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+
今天我们学习铁和铁的化合物
• 铁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑 色的四氧化三铁。 • 铁常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。表面光泽变 暗。 • 加热时铁跟硫化合生成黑色的硫化亚铁。 • 铁跟稀硫酸、稀盐酸反应，生成亚铁盐，溶液呈 浅绿色。 • 铁在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。 • 在地下、在潮湿的空气里铁会生锈，会被腐蚀， 铁锈呈红棕到红褐色。
铁 • 跟金属活动性顺序排在铁后的金属盐溶液 的 化 反应，如硫酸铜、硝酸银溶液。 学 反应式：Fe+Cu2+===Fe2++Cu 性 +===Fe2++2Ag Fe+2Ag 质 • 跟某些强酸的酸式盐溶液等，如硫酸氢钠 （ 溶液反应，置换出氢气。 四 ） • 跟铁盐溶液反应，生成亚铁盐。 反应式：Fe+2Fe3+===3Fe2+
本节课主要内容
1.原子结构与周期表位置： • 主要化合价：+2，+3 • 第四周期，第Ⅷ族 • 2.铁单质的性质 • 物理性质：银白色，熔沸点较高，导电导 热性良好，有延展性，能被磁铁吸引； • 化学性质：能与非金属化合，能与高温水 蒸气、酸反应，在冷的浓硫酸、浓硝酸中 钝化，能与盐如硫酸铜溶液、氯化铁溶液 反应。
3、下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的
是( )。 A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Na2O2 4、常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )。 A.浓氨水 B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.浓H2SO4 5、下列物质0.50 mol分别和200 g 18.25％的盐酸 反应后，所得溶液的溶质的物质的量浓度最小的 为( )。 A.Fe B.FeO C.Fe(OH)2 D.Fe(OH)3
铁和铁的化合物全套教案
第二节铁和铁的化合物【教学目的】1.铁的原子结构和化合价2.铁的单质,氧化物,氢氧化物的性质3.“铁三角”（即 Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化）4.Fe2+、Fe3+的检验5.通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。
【教学重点】铁及其化合物的化学性质【教学难点】“铁三角”（即 Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化）【教学过程】第一课时【引言】人类使用铁已有4500年的历史了。
目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。
小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。
就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。
那么，是哪个国家、哪个民族首先使用铁呢？我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，出土最早的铁器为春秋时秦国。
比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。
我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来学习铁和铁的化合物知识。
第二节铁和铁的化合物一铁在元素周期表的位置及原子结构(1)铁在元素周期表的位置：铁位于第四周期第Ⅷ族。
(2)铁的原子结构示意图：铁的原子结构有哪些特点？从原子结构示意图上看，和主族元素不同，Fe 的次外层电子未达到饱和，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。
Fe－2e-＝Fe2＋Fe－3e-＝Fe3＋所以，铁在其化合物中通常呈＋2价或＋3价。
二 铁的性质 （一）物理性质学生回忆初中所学铁的知识、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），总结出铁的物理性质：铁是银白色金属,熔点，沸点较高；抗腐蚀能力强；具有较好的导电性，导热性和延展性；易被磁性物质吸引和磁化。
[高考]铁和铁的化合物
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一、铁在周期表中的位置与结构
ⅠA ⅡA
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
VIII
Fe
思考：铁的原子结构与性质的关系？
-2e- +2价(Fe 2+)
A.FeCl2 C.Fe3O4
B.FeS D.FeCl3
小结
练习
作业
巩固练习
4.铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物 是( C )
A. FeO C. Fe3O4
B. Fe2O3 D. FeO 和Fe3O4
小结
练习
作业
巩固练习
5.常温下,把铁片放入下列溶液中,铁片 溶解且固体的总质量减小,并有气体产 生.则该溶液是( D )
Fe过量时, Fe+2 Fe（NO3)3=3 Fe（NO3)2
b.稀硝酸
Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O
Fe过量时, Fe+2 Fe（NO3)3=3 Fe（NO3)2
小结
练习
作业
c.浓硫酸
常温下钝化 加热时反应生成SO2 2Fe+6H2SO4（浓） =△=Fe2（SO4）3+3SO2↑ +6H2O
Fe过量时, Fe+ Fe2（SO4)3 = 3 FeSO4
小结
练习
作业
2、铁跟酸的反应 非氧化性酸
（1）铁与盐酸反应： 有弱氧化性(H+) （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
高二化学高二化学《铁和铁的化合物》课件 推荐
Fe3+
与O2、H2O(气)反应生成Fe3O4
巩固练习
1.铁位于元素周期表中第__四____周期,第 __Ⅷ___族.铁是化学性质__比__较__活__泼______ 的金属.铁原子的最外层只有___2___个电 子,在化学反应中容易___失__去__2_____个电 子而变为亚铁离子.如果铁原子失去_3___ 个电子,则生成铁离子.
铁的化学性质
3、铁与盐溶液的反应
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu我国古代人 Nhomakorabea智慧的体
现之一：湿法炼铜
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
铁与比它活泼性弱的金属盐溶液反应时，
能置换出这种金属来。
Fe+2FeCl3===3FeCl2 实质：Fe+2Fe3+===3Fe2+
铁的化学性质 4、铁与水的反应
（2）铁与硝酸,浓硫酸的反应
aF.e浓+6硝HN酸O：3（常浓温）下=△=钝F化e（,N加O热3）时3+反3N应O生2↑成+N3OH22O b.稀硝酸
Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O
2cF.e浓+6硫H2酸SO：4（常浓温）下=△钝=F化e2（，加SO热4）时3反+3应SO生2↑成+S6OH2 2O
Fe 2 8 14 2 第四周期Ⅷ族
铁的化学性质 1、铁跟非金属元素的反应
采用哪些措 施可减少铁
的腐蚀？
a.在纯氧气中：
b.在空气中：
条件：点燃
a.干燥空气中
现象：火星四射、生成黑色固体、 b. 在水中
铁和铁的化合物
铁和铁的化合物一、铁的结构和性质1、铁是26号元素，位于第周期第族，属于过渡元素。
原子结构示意图：主要化合价：，2.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
（1）跟非金属反应：（2）跟水反应：（3）跟酸作用：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：②与氧化性酸。
a. 铁粉少量时：b．铁粉过量时：c.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．（4）与部分盐溶液反应：二、铁的氧化物和氢氧化物3434FeO·Fe2O3，实际应写成Fe(FeO2)2,即铁酸亚铁盐，不是一般的氧化物。
42是 （颜色）的晶体，俗称 。
三、Fe 、Fe 2+和Fe 3+之间相互转化及检验从Fe 、Fe 2+和Fe 3+的结构可知:Fe 只有 性，Fe 3+通常只有 性，Fe 2+既具有 性又具有 性。
通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化（常称为铁三角）：具体反应有：（1）Fe 2+→Fe 3+ （2）Fe 3+→Fe 2+4.Fe 2+和Fe 3+的检验（1）Fe 2+的检验：方法一：滴加KSCN 溶液， 现象，再滴加新制 ，溶液立即变 色。
方法二：滴加NaOH 溶液,生成 絮状沉淀，该沉淀迅速变为 色，最后变为 色。
（2）Fe 3+的检验：方法一：滴加KSCN 溶液或NH 4SCN 溶液，溶液立即变为 色。
方法二：滴加 溶液,出现红褐色沉淀。
反馈训练：1、在一定条件下可按上图所示发生转化:(1)A的化学式; B的化学式(2)反应①的化学方程式(3)反应②的离子方程式(4)反应③的离子方程式(5)反应④的离子方程式(6)H到I的化学方程式(6)F到G的离子方程式2、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象( )A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化342方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
铁和铁的化合物
Fe3+
Fe
Fe2+
O2 Cl2 S H2O H+
Fe3O4
分析： FeCl3 分析：铁与浓硫酸及硝 酸反应时的化合价变化 FeS 问题。 问题。
Fe3O4 ＋H2↑
＋ Fe2＋＋H2↑
Fe
浓硫酸、 浓硫酸、硝酸 Cu2+
冷浓钝化，加热反应。 冷浓钝化，加热反应。
Fe2+ FeCl2
FeCl3溶液
Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入 的混合溶液中加入 0.01mol铁粉，经充分搅拌，发生的变化是： 铁粉， 铁粉 经充分搅拌，发生的变化是： B A、铁溶解，但没有任何金属生成 、铁溶解， B、铁溶解，析出了 、铁溶解，析出了0.01molAg，且溶液中不再 ， 含有Fe 而含有0.02molFe2+。 含有 3+，而含有 C、只析出了 、只析出了0.01molAg，没有其他反应发生。 ，没有其他反应发生。 D、铁溶解，析出 、铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCu 和
［例题］将某 2O3和Fe2O3的混合 例题］将某Al
P212：5、已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反 、 应可生成盐。根据以下反应框图填空： 应可生成盐。根据以下反应框图填空：
粉状 化合物A 化合物 一定 条件 下反 应 粉状 单质B 单质 加强碱溶液 单质F 单质 溶液K 溶液 单质C 加稀酸L 单质 加稀酸 单质F 单质 加氨水， 溶液E 加氨水， 溶液 通空气 红褐色 沉淀G 沉淀
［例题］在含 例题］在含Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、
溶液、 ［例题］将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、AlCl3溶液放于 例题］将铁粉、铜粉、
同一容器中，根据下列情况判断哪些阳离子（ 除外） 同一容器中，根据下列情况判断哪些阳离子（H+除外） 或金属单质可能同时存在，哪些不能同时存在： 或金属单质可能同时存在，哪些不能同时存在： 有剩余， （1）反应后 有剩余，则溶液中不可能有 Fe3+ 离 ）反应后Cu有剩余 子存在。 子存在。 有剩余， （2）反应后 2+和Cu有剩余，则溶液中不可能有 ）反应后Cu 有剩余 Fe3+ 离子存在。 离子存在。 、 3）反应后Fe 有剩余， （3）反应后Fe3+有剩余，则不可能有 Fe、Cu单质存 在。 单质存在。 （4）反应后 2+有剩余，则不可能有 Fe 单质存在。 ）反应后Cu 有剩余， 均无， （5）反应后 、Cu均无，则可能有 ）反应后Fe、 均无 离子 Fe3+ 存在， 离子存在。 存在，一定有 离子存在。
高中化学之铁和铁的化合物知识点
高中化学之铁和铁的化合物知识点一、铁的结构和性质1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：主要化合价：+2，+32、铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86gcm3，熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3、铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：3Fe+2O2 =Fe3O42Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S=FeSFe+I2= FeI2②跟水反应：3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑（遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+）④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+四周期至第七周期。
过渡元素都是金属，又叫过渡金属。
过渡金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度、较好的延展性和机械加工性能，较好的导电、导热性能和耐腐蚀性能。
过渡元素的原子最外层电子数不超过两个，在化学反应中，最外层和次外层都容易失去电子，因此过渡元素有可变化合价。
所以当Fe与弱氧化剂反应时，只失去最外层上的2个电子，形成Fe2+；当Fe与强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子，形成Fe3+。
这就是铁在其化合物中通常显+2价或+3价的原因。
则Fe发生化学反应能得到+2价还是+3价，需看参加反应的氧化剂的强弱，有时还要看反应物的量之间的关系。
例如：①铁在O2中燃烧的，一定要在集气瓶低留有少量的水或一层沙子，防止瓶子被炸裂；②Fe与S反应中Fe只能失去其最外层的2个电子而变成+2价，反应开始后撤去酒精灯，反应可以继续进行，说明反应放热；③Fe在Cl2中燃烧时不但能失去最外层的2个电子，而且还可失去次外层的1个电子后成+3价，说明氧化性Cl2>S；④在高温时能与C、P、Si等化合。
有关铁和铁的化合物反应归纳
有关铁和铁的化合物反应归纳作者：王庆文来源：《中学化学》2017年第07期在高中化学中，铁和铁的化合物反应较多，其复杂又占有非常重要的地位，因此在学习铁和铁化合物或者复习元素、化合物知识时，需要抓住难点与重点，善于区分、归纳与总结，本文归纳铁及其化合物的典型反应，为学生更好地掌握、理解铁及铁的化合物知识点提供帮助。
一、归纳“两个六”1.铁三角如图1所示，铁三角中铁价态的变化涉及六种反应。
（1）Fe0Fe+2Zn+FeSO4Fe+ZnSO4Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（2） Fe0Fe+3Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（3）Fe+2Fe+32FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22FeCl2+Cl22FeCl32.六个连续反应（1）FeCl2和NaOH反应时先生成白色沉淀迅速灰绿色沉淀最终红褐色沉淀。
Fe2++2OH-Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（2）氧化铁和氢碘酸反应：先：Fe2O3+6HI2FeI3+3H2O后：2Fe3++2I-2Fe2++I2（3）FeCl3溶液里滴加Na2S，先有淡黄色的沉淀，之后会生成黑色沉淀：2Fe3++S2-2Fe2++S↓2Fe3++3S2-2FeS↓+S↓（4）Fe表面含Fe2O3溶于足量稀H2SO4：先：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O接着：Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4后：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（5）FeO溶于稀HNO3：先：FeO+2HNO3Fe（NO3）2+H2O后：3Fe2++NO-3+4H+3Fe3++NO↑+2H2O（6）FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2：先：FeI2+Cl2FeCl2+I2（Cl2不足）后：2FeI2+3Cl22FeCl3+2I2（Cl2过量）先：6FeBr2+3Cl24FeBr3+2FeCl3（Cl2不足）后：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（Cl2过量）二、归纳“两个四”1.Fe3+的四个性质（1）水解性：Fe3+水解程度较大，与HCO-3、CO2-3、AlO-2、SiO2-3等离子发生双水解反应。
铁和铁的化合物教学反思
《铁和铁的化合物》教学反思我在多年的课堂教学中既重视教的过程，更重视学的过程；既重视对学生学习能力的培养，更重视对学生学科素质的开发，大面积提高了教学质量。
本文以《铁和铁的化合物》一节为例，谈几点教学中的体会，以期与同行磋商。
一、结构决定性质，培养学生思维能力铁是过渡元素的代表，本节以铁的性质为重点，引出铁的化合物和铁离子的检验。
因此铁的性质，尤其铁的化学性质是本节的核心。
研究物质的一般规律是：结构—性质—应用，这也是化学学科学习的方法之一。
教学中教师引导学生根据铁的原子序数及其在周期表中的位置，通过分析，画出铁的原子结构示意图，培养学生抽象思维能力和发散思维能力。
教师再着重讲解铁的原子结构特点：次外层不是2个或8个电子而是14个电子。
铁的价电子不只有最外层2个还有次外层部分电子，所以在化学反应中，铁原子能失去最外层2个电子而呈＋2价；也能进一步失去次外层1个电子而显＋3价，铁通常有＋2价和＋3价两种价态，即铁是变价元素。
从分析铁的原子结构入手引出铁的性质，遵循物质研究的一般规律，让学生体会化学学科中的结构决定性质这句话的涵义，培养学生思维的有序性。
至于铁的具体性质，我引导学生根据铁在金属活动性顺序表中的位置及铁原子结构特点自己推测，再看书总结，培养学生分析问题和解决问题的能力。
学生参与结论形成的过程，活化其思维，发挥学习中学生的主体作用。
经学生整理，铁的化学性质逐条定格完成，但较分散，规律性不强，教师适时点拨。
铁的这些反应中有电子转移发生吗?铁的作用是什么?本节课“画龙点睛”的一笔就描绘出来了，铁是一种较强的还原剂，当遇到弱氧化剂时就生成亚铁化合物；遇到强氧化剂时就生成铁化合物。
师生共同将常见的强氧化剂和弱氧化剂归类总结，解开了学生心中的疑团，也培养学生归纳思维能力，提高分析能力。
在传授知识的同时，培养学生各种能力，使学生学会学习的方法。
教师最后小结：铁的反应生成物中，铁的价态一般与反应物性质有关，也受反应物的量影响；也有不一般的，如铁在浓硝酸或浓硫酸中钝化；红热的铁与水蒸气及铁在氧气里灼烧，铁的生成物是四氧化三铁，这样总结完善，培养学生正向迁移能力。
高中化学《铁和铁的化合物》教学设计
高中化学《铁和铁的化合物》教学设计这是一篇由网络搜集整理的关于高中化学《铁和铁的化合物》教学设计的文档，希望对你能有帮助。
从容说课本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。
本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及现代我国钢铁工业的发展。
以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。
教材引导学生从铁在元素周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。
对于铁的化学性质。
结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍了4条主要性质，并安排了两个演示实验。
在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐，其中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。
在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。
首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。
然后讨论铁跟非金属以及跟化台物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。
在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品．通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。
铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式。
重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。
在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+问的相互转化已有了一定的认识,基于此补充两个演示实验。
(1)在一支试管里加入2 mL新制备的l molL-1。
的FeCl2。
溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。
(2)在一支试管里加入2 mL，1 molL-1的FeCl3溶液．加入2 mL 2 molL-1的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色通过观察溶液颜色的变化,使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化．然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。
高中化学知识点：铁及其化合物
高中化学知识点：铁及其化合物
铁的性质
- 铁是一种金属元素，符号为Fe，原子序数为26。
- 铁是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。
- 铁在常温下是固态，可以延展和变形。
铁的化合物
氧化铁
- 氧化铁是铁常见的氧化物，由铁和氧组成。
- 三种常见的氧化铁是氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和氧化铁（Fe3O4）。
- 氧化亚铁是黑色的，氧化铁是红色的，氧化铁是黑色的。
铁的酸性氧化物
- 铁还可以形成酸性氧化物，可以和酸反应生成盐和水。
- 铁的酸性氧化物有氧化铁（Fe2O3）和氧化铁（Fe3O4）。
金属铁
- 金属铁是纯铁，具有较高的熔点和延展性。
- 金属铁通常用于制造各种工具和建筑材料。
铁的应用
- 铁是常见的金属材料，在工业和日常生活中有广泛的应用。
- 铁通常用于制造建筑材料、机械、电器、车辆等。
- 铁的化合物也有一些应用，例如氧化铁可以用于制作颜料。
总结
铁是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。
铁的主要化合物是氧化铁。
铁及其化合物在工业和日常生活中有广泛的应用。
铁和铁的化合物知识点总结
铁和铁的化合物知识点总结．铁和铁的化合物知识点总结周期，第Ⅷ4重点内容讲析]铁位于元素周期表中第[ 族，其原子结构示意图为：3+2+－－ FeFe 其失电子情况： Fe-2e→或Fe-3e→。
+2（因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价），在学习中，要牢牢抓住铁的变价特征。
或+3铁及其重要化合物的转化关系：一、铁的单质化学性质铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：－2+－3+。
；当跟强氧化剂反应时：Fe-3eFe-2e=Fe=Fe1．铁跟氧气等其它非金属单质的反应： 3Fe+2OFeO （一 4 32定要注意产物）2Fe+3Cl2FeCl 32 2Fe+3Br=2FeBr32Fe+I =FeI 22 Fe+S FeSCFe3Fe+C32．铁跟水的反应：2Fe+4HOFeO+4H↑（注意产2423物也是FeO）43在此也可以有意识地总结金属与水反应的基本规律。
3．铁跟酸的反应：+2+①与非氧化性酸：Fe+2H=Fe+H↑2②与强氧化性酸：Fe+4HNO(稀)=Fe(NO)+NO↑333+2HO2铁和冷浓硝酸、冷浓HSO发生钝化，但在加热42条件下，钝化作用立即遭到破坏：Fe+6HNO(浓)Fe(NO)+3NO↑2333O+3H2Fe+6HSO(浓)Fe(SO)+3SO244322↑+3HO 24．铁和某些盐溶液的作用：2+2+3+2+ Fe+Cu=Fe+Cu Fe+2Fe=3Fe这些反应在除杂、鉴别等方面都有一定作用，要理论联系实际，领会和理解反应实质。
二、铁的氧化物三、铁的氢氧化物可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制．1Fe(OH) 2迅速氧化O得。
Fe(OH)为白色絮状沉淀，易被空气中22。
因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，Fe(OH)成3最终变成红褐色。
↓，2+- Fe+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 3222制备时：（1）要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH溶液；（2）配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；（3）可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。
铁和铁的化合物常用化学方程式
铁和铁的化合物常用化学方程式铁的冶炼：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2一、铁（遇强氧化剂呈+3价，遇弱氧化剂+2价）1.与非金属：①铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2===2FeCl3②铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2===Fe3O4③2Fe＋3Br2===2FeBr3④铁和硫共热：Fe＋S===FeS⑤Fe＋I2===FeI22.与水蒸气：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H23.与非氧化性酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑4.与盐：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu5.与碱不反应二、铁的氧化物FeO（黑色粉末）、Fe2O3（红棕色粉末，俗名铁红，常用作红色油漆和涂料、炼铁原料）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）1.FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O2.Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O3.Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O三、铁的氢氧化物Fe(OH)2（灰绿色）、Fe(OH)3（红褐色）1.制备：①FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2+＋2OH—===Fe(OH)2↓②3NH3·H2O＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl 3NH3·H2O＋Fe3+===Fe(OH)3↓＋3NH4+2.Fe(OH)2不稳定性：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)33.Fe(OH)3不稳定性：2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O4.与酸：①Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）Fe(OH)3＋3H+===Fe3+＋3H2O②Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2OFe(OH)2＋2H+===Fe2+＋2H2O四、Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸）1. FeCl2溶液中通入Cl2：2FeCl2＋Cl2===2FeCl32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2.FeCl2被H2O2所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O3.FeCl2溶液中加入Br2：6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－（FeBr2＋Cl2）、（FeI2＋Cl2）（常见还原性离子强弱顺序：S2—>SO32—>I—>Fe2+>Br—>Cl—）4.FeCl2（FeSO4）溶液与酸性KMnO4溶液反应：5Fe2+＋MnO4-＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O5.FeCl2（FeSO4）暴露在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓6.酸化的FeCl2（FeSO4）溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O7.Fe(NO3)2溶液与盐酸反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO ↑8.FeCl2溶液中加入Na2S溶液：FeCl2＋Na2S===FeS↓＋2NaCl Fe2＋＋S2－===FeS↓五、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原，易水解，保存需加少量相应酸抑制水解）Fe(OH)3胶体的制备（水解），FeCl3饱和溶液滴入沸水：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3（胶体）＋3H＋1.Fe＋2FeCl3===3FeCl2Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2.Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋3.2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I24.向FeCl3溶液中通入H2S：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋5.向FeCl3溶液中通入SO2：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6.少量的Zn和FeCl3溶液反应：Zn＋2FeCl3===2FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋7.过量的Zn与FeCl3溶液反应：3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe8.Fe3+的检验：FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3。
三价铁和铁粉反应
三价铁和铁粉反应
三价铁和铁粉反应是指将三价铁与铁粉进行化学反应。
具体来说，三价铁是指铁的氧化态为+3的化合物，常见的三价铁化合物包括三氯化铁（FeCl3）、硝酸亚铁（Fe(NO3)3）等。
铁粉是指细小的纯铁颗粒，可以用铁切屑、铁粉或细铁粉来代表。
三价铁和铁粉的反应会产生还原反应。
在反应过程中，三价铁会被铁粉还原为二价铁（Fe2+），同时铁粉会被氧化为三价铁。
这个反应可以用下面的方程式表示：
2 FeCl
3 + 3 Fe -> 5 FeCl2
其中，FeCl3代表三氯化铁，Fe代表铁粉，FeCl2代表二氯化铁。
此反应是一个离子反应,也是一个热反应，需要控制反应的温度和反应速度。
铁及铁的化合物
考 点 解 剖 考点3 Fe2+、Fe3+的鉴别
如何鉴别Fe2+、Fe3+？
、观察溶液颜色； 、加碱法（NaOH）观察沉淀颜色； 、利用显色反应（KSCN、苯酚）； 、利用Fe2+的还原性（Cl2、MnO4-/H+）； 、利用Fe3+的氧化性（H2S、KI-淀粉）；
考 点 解 剖 考点3 Fe2+、Fe3+的鉴别
D．x=1.5a，2Fe2＋ + 4Br－ + 3Cl2＝2Br2 + 2Fe3＋ + 6Cl
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（宁夏卷）能正确表示下列反应的例子方程式是 ( D ) A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C.Fe与少量Cl2反应： Fe+Cl2 = FeCl2 D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
①② 中中 加加 入入 少少 量量 硫高 氰锰 化酸 钾钾被氧化
若①不变红②褪色，则 没有被氧化
液液
知识清单
1、铁的结构 3d64S2
Fe
2、铁三角：
Fe 2+
Fe、Cu、I－、S2-
Fe 3+
Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2
3、Fe2+、Fe3+的鉴别:5种方法
铁和铁的化合物知识结构
铁和铁的化合物知识结构【基础知识】一、铁元素在元素周期表中位置及铁原子结构 铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族属于过渡元素 铁原子结构简图:铁元素常见化合价: Fe Fe 23++、。
铁元素的+3价化合物稳定。
铁元素是典型的变价元素。
二、铁单质的性质1、物理性质: 纯铁是银白色金属, 密度为7.86克 / 厘米3(属于黑色金属、重金属类)、质硬、熔点高(1535℃)有可塑性、传导性、易磁化和去磁。
2、化学性质: 金属性(还原性)Fe 2e Fe 2-=+Fe 2+(离子结构简图)Fe 3e Fe 3-=+Fe 3+(离子结构简图)注意: 离子的最外电子层电子数不全是八电子结构45、Fe 的检验鉴别试剂 KSCN 溶液或NH 4SCN 溶液 现象: 血红色溶液离子方程式 ()[]Fe SCN Fe SCN 32+-++=(1)(2)7、铁三角关系(1)①通过弱氧化剂可以实现: 如I2、S、非氧化性酸(H+)铜盐溶液(Cu2+)银盐溶液(Ag+)等。
②通过强氧化剂可以实现: 如Cl2、Br2、硝酸、浓H2SO4等。
③通过强氧化剂可以实现: Cl2、硝酸、O2等。
④⑤通过还原剂可以实现: 如Al、C、CO、H2等。
⑥通过还原剂可以实现: 如碘化物、硫化物、Cu、Fe等。
(2)常见氧化剂: KMnO4(H+)高锰酸钾的酸性溶液、硝酸、浓H2SO4、高氯酸(HClO4)、FeCl3、CO2、K2Cr2O7(H+)重铬酸钾酸性溶液、无氧酸、稀H2SO4、KNO3(H+)硝酸钾的酸性溶液、Cl2、Br2、I2、O2、HClO、H2O2、Na2O2、KNO3(固体)等。
(3)常见还原剂: H2S、Na2S、KI、HI、CO、NH3、H2、C某些金属单质等。
(4)无氧酸性质HClHIH S H H2⎫⎬⎪⎭⎪++酸性（）、氧化性（）、还原性（酸根阴离子）(5)铁及其化合物间的转化关系: (书写有关化学方程式或离子方程式)8、关于铁的变价计算铁是重要的变价金属, 无论是单质, 还是化合物, 在一定条件下参加化学反应时都可能发生变价, 因此铁的变价计算是重点内容。
铁和铁的重要化合物PPT课件
复习的主要内容：
1、铁在元素周期表中的位置、原子结构 和性质；
2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、 用途；
3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检 验。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
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一、铁的位置、结构、性质
1、你能说出铁元素在周期表中的位置吗？
Fe位于第四周期，第Ⅷ族。是过渡元素的 代表。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
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用 途 金塔县中学 焦世军
氧化—还原 络 合8
小结：铁三角
Fe
换一个角度：能否把Fe、Fe2+、
Fe3+之间的相互转化用一个形象的图示表 示出来呢？
Fe3+
Fe2+
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
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特别注意：
对“铁三角”而言，其相互转 化都是通过氧化还原反应来实现的， 而氧化剂和还原剂的强弱是它们相 互转化的条件，这一点必须充分理 解并且牢记！
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
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（5883K），已易知溶Fe于C水l3的，熔也点易为溶5于55乙K，醚沸、点丙为酮 等__共_有_价_机__溶型剂化中合，物据。此分析，FeCl3应属于
铁和铁的化合物
第三节 铁和铁的化合物知识导图 一、铁物理性质银白色，熔沸点较高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。
化学性质1、与非金属的反应(1)常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分是Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4.(2)Fe ＋S FeSFe 3+会氧化注：制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？提示：①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2②胶头滴管伸入到液面以下加入液体．③Fe(OH)2例如：方法一1(1)(2)(3)生成再挤出答案：(2)煮沸(3)方法二2(1)(2)(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是___________。
答案：(1)稀H2SO4和铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O2不易进入3、如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：(1)按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。
(2)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。
并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。
请回答下列问题：(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：_____________。
(2)如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)？_________________________________。
(3)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：_______________________________________。
(4)已知钠粒的质量约0.05 g ，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择(填“A”或“B”)________。
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《铁和铁的化合物》综合练习如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班 姓名：__________例1、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 A ．FeCl 3 AlCl 3 B ．NaCl BaCl 2 C ．MgCl 2 CuCl 2 D ．FeCl 2 FeCl 3 解析：本题考查：①盐 + 碱——新盐 + 新碱反应规律及完成条件②重要金属氢氧化物的色态B ．NaCl 、BaCl 2与足量氨水均无反应。
∴观察现象相同应为答案 ∵Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2红褐色↓白色↓白色↓蓝色↓白色↓→灰绿色↓→红褐色↓∴A 、C 、D 不能观察到相同的现象不为答案 答案：B例2、根据图中的实验现象及转化关系判断A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；③④反应的化学方程式。
解析: 本题是通过图示表示出实验的过程和某些特殊现象, 要求学生根据有关基础知识进行推断回答问题。
解题时要抓住变化过程中的特殊现象去分析、推断, 选准突破口。
不一定是从前往后分析推断, 或是从后往前推断。
本题的突破口为白色沉淀在空气中放置变为灰绿色沉淀继续放置变为红褐色沉淀。
可知白色沉淀为Fe(OH)2, F 为Fe(OH)3, H 为Fe 2(SO 4)3溶液, C 溶液中必含Fe 2+, A 可能为单质Fe 或Fe 的化合物。
如果A 为Fe 则B 为H 2↑依题意B + CuSO 4→黑色沉淀D ↓∴B 不可能是H 2, 按基础知识分析D 为CuS, 所以B 只能为H 2S 气体, A 为FeS, 依据题意 B +H→ C +G(H 2S)Fe 2(SO 4)3(含Fe 2+的溶液) ↓(淡黄色沉淀)这考查H 2S 还原性, 高铁盐溶液(Fe 3+)氧化性两者之间发生氧化还原反应书写化学方程式 ()H S Fe SO 2FeSO S H SO 2243424+=+↓+进一步确定B 为H 2S G 为S, C 为FeSO 4。
E + BaCl 2→白色沉淀 + 溶液的焰色反应呈黄色可确定E 为Na 2SO 4①②离子方程式不难写出为①FeS 2H Fe H S 22+=+↑++②为H S Cu CuS 2H 22+=↓+++ ③化学方程式为()()4Fe OH O 2H O 4Fe OH 2223++=答案: A —FeS B —H 2S C —FeSO 4 D —CuS E —Na 2SO 4 F —Fe(OH)3G —S①FeS 2H Fe H S 22+=+↑++②H S Cu CuS 2H 22+=↓+++③()()4Fe OH O 2H O 4Fe OH 2223++=④()H S Fe SO 2FeSO S H SO 2243424+=+↓+例3、已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。
若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是 A ．2.24升气体的质量肯定是3.4克 B ．原混合物的质量不可能大于8.8克 C ． 原混合物加热后肯定生成0.1mol 硫化亚铁D ．原混合物中一定含有5.6克铁解析: 本题涉及对元素化合物基础知识及关于反应物是否过量的综合分析应用能力考查, 有关化学反应为 F e SH SO FeSO H S 2442+=+↑（稀） Fe + S ∆ FeS如果硫粉过量不影响气体量。
如Fe 粉过量Fe H SO ()FeSO H 2442+=+↑稀所以2.24升气体可能皆为H 2S 气, 可能为H 2S 气与H 2气混合气。
只有一定量铁粉和硫粉混合物加热充分反应两者均适量的特殊情况才能得出2.24升气体皆为H 2S 气气体质量为3.4g, 肯定生成0.1mol 硫化亚铁, A 、C 均不正确。
依据关系式a +b = 0.1mola +b = 0.1mol 气体物质的量==2.24L22.4L /mol0.1molm 0.1mol 56g /mol 5.6g Fe =⨯= ∴D 为正确答案若硫粉过量产生0.1mol 气体为H 2S FeS ～ H 2S ↑8.8g0.1 mol原铁粉和硫粉总质量为8.8g + 余硫粉质量∴可能会大于8.8克∴B 选项不正确。
答: D例4、由单质A 与化合物B 两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答： (1)A 的化学式; B 的化学式(2)反应①的化学方程式 (3)反应②的离子方程式 (4)反应③的离子方程式(5)反应④的离子方程式解析: 本题是通过图示表示实验过程及有关实验现象, 是对元素化合物知识进行综合测试。
关键抓住特殊实验现象为突破口进行上串及下联不难解出有关答案。
此题第一突破口 沉淀H 放置空气中−→−−−−沉淀I 红褐色 可推知： 沉淀H 为Fe(OH)2沉淀I 为Fe(OH)3 溶液F 沉淀H 分析出 F 为 FeCl 2溶液G沉淀I分析出 G 为FeCl 3单质D 盐酸−→−−溶液F ∴单质D 为Fe溶液G 溶液F FeCl 3FeCl 2题目(4)迎刃而解为Fe 2Fe 3Fe 32+=++依据题意 固体B 盐酸−→−−溶液G 可知B 为Fe 2O 3FeCl 3解题第二突破口 溶液E NaOH 溶液←−−−−−沉淀J 盐酸−→−−溶液K 按学习重点基础知识, 可知沉淀J 为Al(OH)3, 溶液E 为NaAlO 2依据题意 沉淀J 灼烧−→−−固体C 单质A + 化合物B 高温−→−−固体C + 单质D Al(OH)3 Al 2O 3 Al 2O 3 Fe这是敏感知识点铝热反应， 进一步得知： A 为Al B 为Fe 2O 3其它各问不难解出答案： (1)A 的化学式Al B 的化学式Fe 2O 3 (2)2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 3(3)2Al 2OH 2H O 2AlO 3H 222++=+↑--(4)Fe 2Fe 3Fe 32+=++(5)()Al 3NH H O Al OH 3NH 33234+++=↓+·例5、试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有Fe Cu Cl NO 323++--、、和的废液中, 把Fe 3+转化为绿矾回收; 把Cu 2+转化为Cu 回收。
各步反应应加入的原料依次是各步反应的离子方程式是： (1)(2)(3)解析: 这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题, 设计实施方案应用廉价的原料,简单易行。
依据题意应分涉实施。
审题是关键①把Fe 3+转化为绿矾回收, 即Fe FeSO 7H O342+→·②把Cu Cu 2+→。
①与②共同完成选用铁原料 2Fe Fe 3Fe 32+++=、Fe Cu Cu Fe 22+=+++。
加铁前必须将Fe Cu Cl NO 323++--、与、分离切实可行的方法加碱使()Fe Fe OH 33+→↓()Cu Cu OH 22+→↓,廉价的碱为Ca(OH)2过滤后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需转为盐溶液才能进行下一步反应, 此方案实施只能用稀硫酸()()2Fe OH 3H SO Fe SO 3H O 3242432+=+ ()Cu OH H SO CuSO 2H O 22442+=+答案: 加入原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H 2SO 4, 铁 (1)()Fe 3OH Fe OH 33+-+=↓ ()Cu 2OH Cu OH 22+-+=↓ (2)()Fe OH 3H Fe 3H O 332+=+++ ()Cu OH 2H Cu 2H O 222+=+++ (3)2Fe Fe 3Fe 32+++=Fe Cu Fe Cu 22+=+++例6、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性, 在空气中受撞击或受热时会燃烧, 所以俗称“引火铁”。
请分别用图中示意的两套以仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用普通铁粉和6摩 / 升盐酸, 其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)请填写下列空白:(1)实验进行时试管A 中应加入的试剂是 烧瓶B 的作用是__烧瓶C 的作用在试管D 中收集得到的是(2)实验时U 型管G 中应加入的试剂是 长颈漏斗H 中应加入 (3)两套装置中, 在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)(4)试管E 中发生反应的化学方程式是 (5)为了安全, 在E 管中的反应发生前, 在F 出口处必须E 管中的反应开始后, 在F 出口处应解析: 本题运用学过的化学知识根据实验目的完成合理实验设计, 对学生多方面能力考查。
①看懂题后应根据典型实验装置为突破口(简易启普发生器装置制氢气)分析得知左图是制取铁的氧化物, 主要化学方程式 3Fe + 4H 2O(气)高温Fe 3O 4 + 4H 2(A 中), 右图是制取“引火铁”, 主要化学方程式 Fe 3O 4 + 4H 2高温3Fe + 4H 2O(E 中)②对右图分析应按氢气还原氧化铜基础实验知识来回答氢气还原铁的氧化物有关问题, 这是一个知识迁移过程, 是需灵活运用学过的知识解决实际问题。
如题目中第(2)U 型管中装入固体NaOH(或碱石灰)干燥H 2长颈漏斗中加入6mol / L 盐酸。
题目中(5)在Fe 3O 4 + 4H 2高温3Fe + 4H 2O 发生反应前需先检验氢气的纯度, 反应开始后在F 出口处应将尾气点燃, 这皆为确保安全。
题目中(3)需要加热的仪器中有E 。
③对左图分析, 实验目的制取铁的氧化物, 应能敏捷地辨认出左图最后一部分是排水集气装置, 依据3Fe + 4H 2O(气)高温Fe 3O 4 + 4H 2可以回答题目中(1)D 中收集到氢气, 也就不难得此反应应在试管A 中进行, A 中应加入的试剂普通铁粉, 烧瓶B 必为产生水蒸气的装置, 自然得出题目(3)中应加热的仪器还有A 、B 。
因为A 为加热装置整套最后为排水集气装置, 如操作不当水易倒吸, 所以烧瓶C 为安全瓶, 防止水倒吸A 中引起试管炸裂, 这又是对实验基本操作考查。
答案：(1)普通铁粉、水蒸气发生器、防止水倒吸(安全瓶)、氢气 (2)固体NaOH(或碱石灰) 、6mol / L 盐酸 (3)A 、B 、E (4)Fe 3O 4 + 4H 2高温3Fe + 4H 2O (5)检验氢气的纯度 、点燃【综合练习一】一、选择题(每小题有一个选项或两个选项符合题意) 1、下列物质中, 能使铁溶解, 又不生成沉淀和气体的是 A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．硝酸银溶液D ．硫酸铁溶液2、在下列反应中没有黑色物质生成的是 A ．蔗糖和浓硫酸共热B ．镁在二氧化碳中燃烧C ．氯化铁溶液和氢氧化钾溶液混合D ．硫粉和铁粉共热3、下列有关工业生产的叙述中, 错误的是 A ．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B ．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C ．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D ．炼铁的主要原理是在高温下, 用还原剂从铁矿石里把铁还原出来 4、下列各组括号内的试剂, 不能用于除掉物质中杂质的是 A ．Fe 粉中混有Zn 粉杂质(稀H 2SO 4)B ．FeCl 3中混有FeCl 2杂质(Cl 2)C ．CO 气体中混有CO 2杂质(NaOH 溶液)D ．SiO 2中混有CaCO 3杂质(盐酸)5、某溶液中有NH Mg Fe Al 4223++++、、和四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+6、下列离子方程式中正确的是 A ．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe Fe 2Fe 32+++=B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag Cl AgCl +-+=↓C ． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl 2232+-+-++=++D ．氢氧化铜溶于稀硫酸中()Cu OH 2H Cu 2H O 222+=+++7、根据以下反应①Fe CuCl Cu FeCl 22+=+ ②2FeCl Cu 2FeCl CuCl 322+=+, 判断: Fe Fe Cu 322+++、、氧化性强弱的顺序是A ．Fe Fe Cu 322+++>>B ．Fe Cu Fe 223+++>>C ．Cu Fe Fe 223+++>>D ．Fe Cu Fe 322+++>>8、在高温下用一氧化碳还原m 克四氧化三铁得到n 克铁。