北京市东城区2015_2016学年高一化学上学期期末考试试题
北京市东城区2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)
北京市东城区2015－2016学年上学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.氢氧化铝B．氯化钠C．氢氧化钠D．硫酸钠【答案】A【解析】试题分析：铝是人体所需的微量元素，用氢氧化铝来治疗胃酸过多，是因为胃酸里含盐酸，利用氢氧化铝和盐酸的中和反应，生成了氯化铝和水，在化学中，氯化铝溶于水的，所以氢氧化铝与盐酸反应生成的氯化铝与水最终可以排除体外，故A正确。
B对于中和过多的胃酸没有任何效果。
C氢氧化钠是强碱具有强烈的腐蚀性，会伤害胃部。
D是中性的盐对于中和过多的胃酸没有效果。
故本题应该选A。
考点：考查了化学在生活中的应用。
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥浆B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3胶体【答案】D【解析】试题分析：A属于沉淀，不会产生丁达尔效应。
B与C都是溶液都不会产生丁达尔效应。
D是胶体可以产生丁达尔效应。
考点：沉淀，溶液，胶体的判断。
3.氧气的摩尔质量是A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g·mol－1【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是g/mol。
考点：本题考查了物质摩尔质量的单位。
4.下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A．Mg B．Fe C．Cu D．Na5.下列物质不属于．．．合金的是A．生铁B．水银C．青铜D．硬铝【答案】B【解析】试题分析：生铁一般指含有碳的合金，故A属于合金。
水银不是合金，水银是汞金属单质。
青铜是指铜锡合金。
硬铝是一种铝合金，含有少量的铜，镁，锰。
故该题应该选择B。
北京东城区高三化学上学期期末复习试卷附解析
北京东城区2015年高三化学上学期期末复习试卷（附解析）2015-2016学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（二）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列说法中正确的是（）A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9kJ/mol B．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8kJ/mol C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol3．下列离子方程式中书写正确的是（）A．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液NH4++H++2OH﹣=NH3H2O+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+D．稀硝酸除银镜Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO2↑+H2O4．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2B．NaCl、FeBr3、Na2SO4 C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．NaBr、FeCl35．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C．除去含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯6．下列有机物有四种同分异构体的是（）A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B．分子式为C4H8O2的有机物C．乙苯的一氯取代物D．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连7．已知在K2HPO4溶液中HPO42﹣的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42﹣+H2O⇌H3O++PO43﹣，欲使溶液中c（HPO42﹣）、c（H3O+）、c（PO43﹣）三种离子浓度均减小，可采取的方法是（）A．加水B．加少量消石灰固体C．加热D．加少量硝酸银固体8．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零，将残留物溶于水中，无气体产生．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1二、非选择题：9．铁可以作为苯与溴发生取代反应的催化剂，该反应是发热反应．有三个研究性学习小组，为了探究苯与溴发生的反应是取代反应，分别设计了以下甲、乙、丙三套实验装置（图中夹持装置的仪器均未画出），甲、乙、丙三套装置中，圆底烧瓶上的长导管可以使是苯和部分溴蒸气冷凝回流．请你回答下列问题：（F、J装置中的导气管不能伸入到溶液内）（1）苯与溴发生取代反应的化学方程式．（2）甲、乙、丙三套装置中不能达到实验目的装置是，其原因是．（3）能够达到实验目的，但是实验装置存在某些缺陷，请你选出有缺陷的装置，并将存在的缺陷相应的填写在下表中，可以不填满．装置的名称存在的缺陷（4）请你根据（3）中的分析，重新组装一套比较完善的实验装置来完成实验，用实验装置的字母写出组装的顺序（按气流从左至右的方向）．2015-2016学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列说法中正确的是（）A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；含有氢键的物质．【分析】A．如结构不对称，则为极性分子；B．如为化合物，则含有极性键；C．通过氢键作用，冰中在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成有规则排列成的分子晶体；D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物．【解答】解：A．含有非极性共价键的化合物分子不一定是非极性分子，如H﹣O﹣O﹣H，O为sp3杂化，结构不对称，为极性分子，故A错误；B．SiO2为化合物，含有极性键，故B错误；C．通过氢键作用，冰中在四面体中心的每个水分子与在四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成有规则排列成的分子晶体，故C正确；D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物，如不是最高价氧化物对应的水化物，则不能根据酸性强弱比较非金属性强弱，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及共价键、氢键以及元素周期率等知识，为高频考点和常见题型，侧重于基本知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大．2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9kJ/mol B．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8kJ/mol C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol D．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；【解答】解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJ/mol，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，1mol气体水变成液体水时要放出44.1kJ 的热量，故反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44.1kJ/mol）=﹣285.9kJ/mol；故选A．【点评】本题考查了热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．3．下列离子方程式中书写正确的是（）A．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液NH4++H++2OH﹣=NH3H2O+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+D．稀硝酸除银镜Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．亚硫酸氢根离子不能拆开；B．硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量相等时，氢氧化钡不足，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；C．IH为强电解质，离子方程式中应该拆开；D．银与稀硝酸反应生成的是NO气体．【解答】解：A．亚硫酸氢根离子需要保留整体，正确的离子方程式为：NH4++HSO3﹣+2OH﹣=NH3H2O+SO42﹣+H2O，故A错误；B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B正确；C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体，HI需要拆开，正确的离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C错误；D．稀硝酸除银镜反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．4．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2B．NaCl、FeBr3、Na2SO4 C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．NaBr、FeCl3【考点】氯气的化学性质；盐类水解的应用．【分析】在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有挥发性，据此分析解答．【解答】解：在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有挥发性，所以剩余固体是NaCl、Fe2O3、Na2SO4，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意卤素单质的性质，题目难度不大．5．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C．除去含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．溴乙烷和水互不相溶；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同；C．硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，过量的碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾；D．乙醇与乙酸的反应为可逆反应．【解答】解：A．溴乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，故B正确；C．硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，过滤后，过量的碳酸钾与硝酸反应可生成硝酸钾，调至溶液的pH为7，可完成生成硝酸钾，故C正确；D．乙醇与乙酸的反应为可逆反应，因乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．6．下列有机物有四种同分异构体的是（）A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B．分子式为C4H8O2的有机物C．乙苯的一氯取代物D．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】A．分子式为C4H10烷烃的同分异构体有正丁烷和异丁烷，然后分别对正丁烷和异丁烷的二氯代物数目进行分析；B．分子式为C4H8O2的有机物，可以是羧酸、酯类以及氢键醛，据此判断即可；C．乙苯中含有5种H，据此判断即可；D．分别根据N原子以﹣NH2、N原子连接两个C、连接3个C讨论其同分异构体数目．【解答】解：A．烷的二氯取代产物同分异构体为：①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑧CH3CCl2CH2CH3，⑧CH3CHClCHClCH3，共有9种，故A错误；B．分子式为C4H8O2的有机物，羧酸有丁酸、异丁酸、酯类有甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯等，还有羟基醛，多于4种，故B错误；C．乙苯中含有5种H，三种位于苯环上，2种位于乙基上，一氯取代物有5种，故C错误；D．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连，可能的有机物的结构简式有：CH3CH2CH2（NH2）、CH3CH（NH2）CH3、CH3﹣NH﹣CH2CH3、N（CH3）3，总共有4种，故D正确；故选D．【点评】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度较大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法与技巧，明确有机物二氯代物可采用定1议2法求算．7．已知在K2HPO4溶液中HPO42﹣的水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42﹣+H2O⇌H3O++PO43﹣，欲使溶液中c（HPO42﹣）、c（H3O+）、c（PO43﹣）三种离子浓度均减小，可采取的方法是（）A．加水B．加少量消石灰固体C．加热D．加少量硝酸银固体【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在K2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42﹣⇌H++PO43﹣，HPO42﹣+H2O⇌H2PO4﹣+OH﹣，HPO42﹣的水解程度大于电离程度，则K2HPO4溶液呈碱性，A．该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性增强；B．加消石灰后，氢氧根离子与氢离子反应生成水，钙离子与磷酸根离子反应生成磷酸钙沉淀，由于氢离子、磷酸根离子的减少，HPO42﹣也减少；C．加热会促进电离平衡向右移动；D．加入硝酸银会生成磷酸银沉淀．【解答】解：A．该溶液呈碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，则c（H3O+）增大，故A错误；B．加入Ca（OH）2会使PO43﹣转化为Ca3（PO4）2沉淀，且c（H+）减小，使平衡右移．所以c（HPO42﹣）减小，故B正确；C．加热会促进电离平衡向右移动，使c（PO43﹣）和c （H3O+）均增大，故C错误；D．加入硝酸银会生成磷酸银沉淀，导致电离平衡正向移动，所以c（PO43﹣）减小，c（H3O+）增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．8．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零，将残留物溶于水中，无气体产生．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】反应后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，再根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气的物质的量之比．【解答】解：反应后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原混合气体中O2、CH4的物质的量之比为1：2，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，他们难度中等，关键是判断剩余固体为Na2CO3和NaOH，利用甲烷的组成确定二者物质的量之比，再利用总方程式解答可以省去中间反应复杂计算的过程．二、非选择题：9．铁可以作为苯与溴发生取代反应的催化剂，该反应是发热反应．有三个研究性学习小组，为了探究苯与溴发生的反应是取代反应，分别设计了以下甲、乙、丙三套实验装置（图中夹持装置的仪器均未画出），甲、乙、丙三套装置中，圆底烧瓶上的长导管可以使是苯和部分溴蒸气冷凝回流．请你回答下列问题：（F、J装置中的导气管不能伸入到溶液内）（1）苯与溴发生取代反应的化学方程式．（2）甲、乙、丙三套装置中不能达到实验目的装置是甲装置，其原因是挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生沉淀．（3）能够达到实验目的，但是实验装置存在某些缺陷，请你选出有缺陷的装置，并将存在的缺陷相应的填写在下表中，可以不填满．装置的名称存在的缺陷（4）请你根据（3）中的分析，重新组装一套比较完善的实验装置来完成实验，用实验装置的字母写出组装的顺序（按气流从左至右的方向）C、D、E、J．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；无机实验综合．【分析】（1）苯与溴发生取代反应生成溴苯与溴化氢；（2）要证明苯与溴发生取代反应，即要证明产物中有溴化氢即可，由于溴是易挥发的物质，挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生沉淀，据此判断；（3）根据装置图可知，乙装置中没有尾气吸收装置，丙图中由于反应物和催化剂是一次性加入，不便于控制反应的进行；（4）根据（3）中的分析，可知，在乙装置中加一个尾气吸收装置就可以完成实验，据此答题．【解答】解：（1）苯与溴发生取代反应生成溴苯与溴化氢，反应的方程式为，故答案为：；（2）要证明苯与溴发生取代反应，即要证明产物中有溴化氢即可，由于溴是易挥发的物质，挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生沉淀，所以甲装置不能达到实验目的，而乙和丙装置都通过苯除去了挥发出来的溴，故答案为：甲装置；挥发出来的溴最水能产生溴化氢，遇硝酸银溶液能产生沉淀；（3）根据装置图可知，乙装置中没有尾气吸收装置，丙图中由于反应物和催化剂是一次性加入，不便于控制反应的进行，所以：装置的名称存在的缺陷乙装置没有尾气吸收装置丙装置不便于控制反应的进行，故答案为：装置的名称存在的缺陷乙装置没有尾气吸收装置丙装置不便于控制反应的进行；（4）根据（3）中的分析，可知，在乙装置中加一个尾气吸收装置就可以完成实验，实验装置的字母写出组装的顺序为C、D、E、J，故答案为：C、D、E、J．【点评】本题考查了溴苯的制备方法，注重了基础知识考查，根据所学知识完成即可，本题难度中等．。
2015东城区高三年级第一学期期末化学试卷与解答
北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2015.1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池D. 铅蓄电池2．下列有关物质的叙述不正确．．．的是A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解食盐水时阴极产生氢气C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4．下列有关化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—B．NH4Cl的电子式：C．F-结构示意图：D．中子数为20的氯原子：3717Cl5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确．．．的是A. 铁桥生锈是电化学腐蚀B. 建在海边的铁桥更易生锈C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-6．下列实验对应的离子方程式正确的是A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O7．下列推测或结论不合理．．．的是A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)28．下列实验操作不能达到．．．．实验目的的是9．下列装置不能完成．．．．相应实验的是A．甲装置可用于制备氨气B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙装置可用于粗盐提纯D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体10．下列除杂方案不正确．．．的是11．下列叙述和推论都正确的是和12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI 溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学 方程式是：KI ＋3H 2O KIO 3＋3H 2↑ 有关说法不正确．．．的是 A ．石墨作阳极，不锈钢作阴极 B ．I -在阳极放电，H +在阴极放电C ．电解过程中电解质溶液的pH 变小D ．电解转移3 mol e -时，理论上可制得KIO 3 107 g 13.下列说法不．正确．．的是 A ．四种溶液中，Na 2CO 3溶液中水的电离程度最大 B ．NaHSO 3溶液显酸性的原因是: NaHSO 3 = Na + + H + + SO 32- C ．向氯水中加入少量NaHCO 3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 最小的是H 2SO 314．H 2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g) △H= —a kJ/mol 已知：（a、b、c均大于零）下列说法正确的是A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ第II卷（非选择题，共58分）15. （14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。
人教版高中化学必修一第一学期期末复习检验试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区重点高中2015 — 2016学年度第一学期期末复习检验试卷高一化学2015.12试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是A B C D2．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜3．下列气体遇空气变红棕色的是A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．NO4．下列物质中，属于电解质的是A．硝酸钾B．食盐水C．酒精 D．铜5．下列仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是6．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．氢氧化铁胶体 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．蔗糖溶液8．下列物质中，可用作净水剂的是A．纯碱 B．明矾 C．蔗糖 D．火碱9．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．盐酸 D．Na2SiO3溶液10．下列反应类型一定不属于．．．氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应11．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A．KI→I2 B．FeCl2→C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO3FeCl312. 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A．氨可用作制冷剂B．氧化铝可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等13．下列物质间的反应中，不属于．．．氧化还原反应的是A．氨气和氧气 B．铁和水蒸气C．氯气和石灰乳 D．硅酸钠溶液和稀盐酸14. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、 K+、Cl-、 SO42-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Cl-15．下列离子方程式书写不正确．．．的是A．用盐酸除铁锈 Fe2O3+ 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OB．铝片与稀盐酸反应 2Al + 6H + ＝ 2Al3+ + 3H2↑C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+D．小苏打．．．缓解胃酸（主要成分HCl）过多 CO32-+ 2H+＝ CO2↑ + H2O16．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B．制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸17．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑18．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤19．下列叙述中，正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A．0.1 mol NH4+中，含有的质子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N AD．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5N A20．下列实验能达到目的的是A．用Na2O2与水反应制氧气B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备Al(OH)3D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO421．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在．．．的金属离子是A．Fe2+ 和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+22．如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。
北京市东城区2015届高三上学期期末教学统一检测化学试题
2014-2015东城区高三化学期末试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
的是1．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法不正确．．．A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.下列说法正确的是A．吸热反应都需加热才能发生、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态3.下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24L Cl2中含有0.2 mol4共价键4.下列表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是C．芳香烃的组成通式是H2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为的是5. 下列关于有机物的叙述不正确．．．A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液7.关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确．．．的是A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH+4)D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌H+ + OH-正向移动8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO-3、SO-24、K+、Na+B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO-3C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe()6]3-、NH+4、Cl-、NO-3D．空气中：SO2、NO、N2、NH310.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。
中学15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2015－2016学年度上学期期末考试化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。
3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是() ①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤2、“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3、合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③合金比纯金属的导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③⑤4、下列说法不正确的是（）A．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解5、下列有关实验的选项正确的是：（）6、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．①③B．②③C．①④D．②④7、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O8、下列有关氧化物的说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以NaO2是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
北京市东城区2016届高三上学期期末考试化学试题 含答案
北京市东城区2015-2016学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页,共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分（选择题共48分）本部分共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项.1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放3．下列措施不合理．．．的是A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等B．用焦炭高温还原SiO2制粗硅C．用明矾对自来水进行杀菌消毒D．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注.下列表述不正确．．．的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖5．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。
由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚下列说法不正确．．．的是A．青蒿素的分子式是C15H21O4B．青蒿素可以发生水解反应C．反应②有H2O生成D．双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是A．为了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸酸化C．检验溶液中是否含有SO-24时,先用盐酸酸化D．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化7．根据原子结构或元素周期律的知识,下列说法正确的是A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确．．．的是A ．①中可采用蒸馏法B ．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C ．③中提溴涉及到氧化还原反应D ．④的产品可生产盐酸、漂白液等9．用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致．．．的是选项 ①中的物质 ②中的物质预测装置中现象A NO 2 蒸馏水试管充满无色溶液 B SO 2 紫色石蕊溶液 溶液逐渐变为红色 C NH 3 AlCl 3溶液 产生白色沉淀DCl 2AgNO 3溶液产生白色沉淀10．下列解释实验事实的方程式正确的是①海水淡化工厂海水②镁工业制盐工业③溴工业④氯碱工业A ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O 3 + 2OH — = 2AlO -2+ H 2OB ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体:Cu+4H ++2NO -3=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe （OH ）2+O 2+2H 2O = 2Fe(OH)3D ．碳酸钠溶液呈碱性:CO -23+ 2H 2OH 2CO 3 +2OH -11．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是A ． 溶液中c （OH -）减小B ． pH 的变化值等于2C ． 溶液中COOH)(CH )(H 3c c 的值增大D ． K w 的值减小12．向Cu 、Fe 和Fe 2O 3的混合物中加入稀硫酸发生反应。
北京市东城区高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷一、本部分共20小题，1～10小题每小题2分，11～20小题每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．氢氧化铝 B．氯化钠C．氢氧化钠 D．硫酸钠2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥浆 B．CuSO4溶液C．酒精溶液 D．Fe（OH）3胶体3．下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（）A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g/mol4．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na5．下列物质不属于合金的是（）A．生铁 B．水银 C．青铜 D．硬铝6．实验室中配制250mL 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．B．C．D．7．下列物质常用于工业生产制冷剂的是（）A．液氨 B．液氧 C．液氯 D．液氢8．下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．氯气 B．过氧化钠 C．次氯酸钠 D．氢氧化钠9．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠10．不能用焰色反应鉴别的下列各组物质的是（）A．NaCl和Na2CO3 B．Na2CO3和BaCO3C．CuCl2和CaCl2 D．Na2O2和K2O211．下列有关萃取的说法不正确的是（）A．萃取在香料、药物的提取应用广泛B．用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C．用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D．萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12．如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（）A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等石蕊溶液气体13．如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于是碱类物质D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14．下列存放物质的方法中不正确的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B．氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O16．下列叙述中正确的是（）A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1×6.02×1023B．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.02×1023C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl现有六种溶液（必要时可加热），可选用下列试剂中的（）A．KSCN溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．NaOH溶液18．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥19．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是操作现象结论A ①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Ag+B 滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32﹣C ①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl﹣D ①加KSCN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2+（）A．A B．B C．C D．D20．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜．①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．以下叙述不正确的是（）A．三种途径所消耗的铜的质量相等B．所消耗的硝酸的物质的量是①＞②＞③C．途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2二、解答题（共5小题，满分50分）21．钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是；可观察到的实验现象是（填字母序号）．a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是．（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是，．（4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是（填字母序号）a.1.12L b．＞1.12L c．＜1.12L．22．自然界中存在着很多的物质循环过程．（1）如图是自然界中碳、氧循环的示意图．①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是．②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应﹣﹣绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是．③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是．（2）图三是氮循环示意图，请回答下列问题．①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为．②雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）．③根据循环图判断下列说法不正确的是．a．氮元素均被氧化b．工业合成氨属于人工固氮c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环．23．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：（1）①中发生反应的离子方程式为．（2）②中的实验现象是．（3）③的实验现象是，证明SO2有性．（4）④中SO2做剂．（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是，当1molSO2参与反应时，电子转移的物质的量是．（6）⑥的作用是．24．NH 3经一系列反应可以得到HNO 3和NH4NO 3，如图1所示．【资料卡片】i ．NH 4NO 3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．ii ．在230℃以上时，同时有弱光：2NH 4NO 3═2N 2+O 2+4H 2O ．iii ．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH 4NO 3═3N 2+2NO 2+8H 2O ．（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A 处液面上升，B 处液面下降，产生该现象的原因 ．一段时间后还能观察到的现象是 ．（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是 ，能否用硝酸铵代替氯化铵， （填“能”或“不能”），理由是 ．（3）从反应类型角度分析在I ～IV 的转化过程中的共通点是 ；完成反应IV的化学方程式：□NO+□H 2O═□+□+□H +．25．分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W ）、WO 2、WO 3、W 2O 5的混合物，欲从该混合物中分离出WO 3和W 2O 5，并冶炼金属钨，其流程示意图如所示．请阅读资料卡片并回答下列问题．【资料卡片】i ．WO 3易溶于NaOH 、Na 2CO 3和Na 2C 2O 4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na 2WO 4）；W 2O 5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO 2不溶于上述溶液．ii ．WO 3几乎不与无机酸反应．iii ．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．溶剂 煮沸时间（min ） W 2O 5（%） WO 3（%） WO 2 金属钨 ①100g/L NaOH ②300g/LNa 2CO 3 ③50g/L Na 2CO 3 ④饱和Na 2C 2O 4 ⑤饱和Na 2C 2O 4（在CO 2气氛下浸取） 25 7 30 60 120 72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5 100 100100100100未检出 未检出 （1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是 ．（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是 、 ．（3）WO3既属于金属氧化物，也属于氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是．（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是．（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是，固体E中含有的物质是，D中溶质是．2015-2016学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共20小题，1～10小题每小题2分，11～20小题每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．氢氧化铝 B．氯化钠C．氢氧化钠 D．硫酸钠【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】几种重要的金属及其化合物；化学应用．【分析】能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性．【解答】解：A．氢氧化铝能与盐酸烦，常用来做胃药，故A正确；B．氯化钠与盐酸不反应，故B错误；C．氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．硫酸钠与盐酸不反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查了酸的化学性质及抗酸药，难度不大，注意抗酸药应无腐蚀性．2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥浆 B．CuSO4溶液C．酒精溶液 D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：泥浆是浊液，CuSO4溶液、酒精溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单．3．下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（）A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g/mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】摩尔质量的概念是单位物质的量的物质所具有的质量，计算公式为：M=，单位是g/mol，氧气的相对分子量为32，根据氧气的相对分子量找出其余摩尔质量即可．【解答】解：氧气的相对分子量为32，在摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子量相同，所以氧气的摩尔质量为32g/mol，所以D正确，故选：D．【点评】本题考查了摩尔质量的正确表示方法，难度不大，注重基础知识的考查，注意摩尔质量的单位是g/mol．4．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Na【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】常温下，铝、铁和浓硝酸、浓硫酸易发生氧化还原反应而产生钝化现象，据此分析解答．【解答】解：A．常温下，镁和浓硫酸、浓硝酸反应生成盐及氧化物，故A不选；B．常温下，铁和冷的浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故B选；C．常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C不选；D．常温下，钠和冷、浓的硝酸或硫酸反应，不能形成致密氧化膜，故D不选；故选B．【点评】本题考查了钝化现象的判断，明确钝化现象的内涵是解本题关键，根据铝、铁和冷的浓硝酸、浓硫酸的钝化现象用铝制或铁制容器运输浓硫酸、浓硝酸，注意：钝化现象不是金属和酸之间不反应，为易错点．5．下列物质不属于合金的是（）A．生铁 B．水银 C．青铜 D．硬铝【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，属于混合物．【解答】解：A．生铁是含碳的铁合金，故A错误；B．水银是金属单质汞，不属于合金，故B正确；C．青铜是铜和锌的合金，故C错误；D．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故D错误．故选B．【点评】本题考查了合金的判断，难度不大，注意合金的成分不都是金属，也可能含有非金属，为易错点．6．实验室中配制250mL 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．B．C．D．【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】配制250mL 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶解）、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作步骤判断使用的仪器．【解答】解：配制250m L 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶解）、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；如果用固体配置，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；如果用浓溶液配置，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；故选D．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液中仪器的选择，题目难度不大，熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤是解题的关键．7．下列物质常用于工业生产制冷剂的是（）A．液氨 B．液氧 C．液氯 D．液氢【考点】氨的物理性质．【专题】氮族元素．【分析】用于工业生产制冷的物质的特点是沸点高，易液化，而在气化时吸收大量的热，据此分析．【解答】解；用于工业生产制冷的物质的特点是沸点高，易液化，且在气化时能吸收大量的热．氨气易液化，在气化时能吸收大量的热，起到制冷的作用，故选A．【点评】本题考查了能做工业制冷剂的物质，应注意的是能做工业制冷剂的物质应该具有的性质，难度不大．8．下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．氯气 B．过氧化钠 C．次氯酸钠 D．氢氧化钠【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】具有强氧化性的物质，能使品红溶液褪色，如氯气、HClO、漂白粉等；与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，如二氧化硫，以此来解答．【解答】解：A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使品红褪色，故A不选；B．过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，能够使品红褪色，故B不选；C．次氯酸钠具有强的氧化性，具有漂白性，能够使品红褪色，故C不选；D．氢氧化钠不具有强氧化剂，也不与品红反应，则不能使品红溶液褪色，故D选；故选：D．【点评】本题考查漂白原理，侧重物质性质的考查，熟悉氯气、二氧化硫、氨气、漂白粉的性质是解答的关键，注意归纳具有漂白性的物质及其原理，题目难度不大．9．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．金属铜是单质不是化合物，不是电解质；B．碳酸钠晶体中的离子不能自由移动；C．硝酸钠溶液是混合物，不是电解质；D．熔融氯化钠中含有自由移动的离子．【解答】解：A．金属铜能导电，金属铜是单质不是化合物，不是电解质，故A错误；B．碳酸钠是电解质，但晶体中的离子不能自由移动，因此不导电，故B错误；C．硝酸钠溶液中存在自由移动的离子，但硝酸钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；D．熔融氯化钠电离的到自由移动的离子，可以导电，是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质和导电性，难度不大，注意只有熔融态的电解质即是电解质又可以导电，电解质溶液不是电解质．10．不能用焰色反应鉴别的下列各组物质的是（）A．NaCl和Na2CO3 B．Na2CO3和BaCO3C．CuCl2和CaCl2 D．Na2O2和K2O2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】焰色反应鉴别的是金属元素，如果化合物中金属阳离子属于同一种元素，则不能用焰色反应鉴别，据此分析解答．【解答】解：A．NaCl和Na2CO3的金属阳离子相同，其焰色反应相同，所以不能用焰色反应鉴别，可以用稀盐酸鉴别，故A选；B．两种盐中金属阳离子不同，其焰色反应不同，可以用焰色反应鉴别，故B不选；C．两种氯化物中金属阳离子不同，其焰色反应不同，可以用焰色反应鉴别，故C不选；D．这两种物质中金属阳离子不同，其焰色反应不同，可以用焰色反应鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质鉴别实验方案设计，为高频考点，明确物质性质差异性及焰色反应原理是解本题关键，焰色反应检验的是金属元素，且焰色反应是元素的性质，题目难度不大．11．下列有关萃取的说法不正确的是（）A．萃取在香料、药物的提取应用广泛B．用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C．用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D．萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．萃取是根据溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离；B．乙醇和水互溶；C．碘溶解在四氯化碳中为紫色；D．分液使用分液漏斗．【解答】解：A．萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．萃取剂必须具备：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，从天然植物中提取香料，是用液体酒萃取剂萃取固体物质天然植物中的相关成分，故A正确；B．乙醇和水互溶，不能做萃取剂，故B错误；C．四氯化碳萃取碘水中的碘后，下层液体变成紫色，故C正确；D．萃取后要进行分液，分液使用分液漏斗，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重实验基本操作的考查，题目难度不大．12．如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（）A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等石蕊溶液气体【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化硫具有还原性；B．二氧化硫、二氧化氮能形成酸雨；C．煤完全燃烧时，会排放出SO2和NO2等污染物；D．酸雨的破坏作用很大．【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，溶于水为硫酸，故A错误；B．二氧化硫、二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故B正确；C．煤完全燃烧时，会排放出SO2和NO2等污染物，汽车尾气有氮氧化物，故C正确；D．pH＜5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，故D正确．故选A．【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．13．如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于是碱类物质D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉【考点】实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．该气体必须极易溶于水，应该为HCl，不是二氧化硫；B．烧瓶内产生喷泉的原因就是烧瓶内的气压小于大气压，烧杯内的水被压人烧瓶；C．石蕊试液变蓝色，说明气体的水溶液呈碱性；D．CO不与氢氧化钠溶液反应，无法形成喷泉．【解答】解：A．用石蕊溶液形成喷泉实验，且溶液呈红色，该气体必须极易溶于水的酸性气体，应该为HCl，二氧化硫的溶解度较小，不可能为SO2，故A错误；B．将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，所以烧瓶内的气压小于大气压，故B错误；C．烧瓶中的溶液呈蓝色，说明该气体为碱性气体，故C正确；D．若将石蕊改成氢氧化钠，CO2能形成喷泉，而CO不与氢氧化钠溶液反应，则CO无法形成喷泉，故D错误；故选C．【点评】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理是解本题关键，注意不仅氯化氢、氨气和水能形成喷泉实验，氯气、二氧化硫等气体与碱液也能形成喷泉实验，只要这种气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，为易错点；试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．14．下列存放物质的方法中不正确的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．液体应放置在细口试剂瓶中，见光易分解的药品要放置在棕色试剂瓶中；B．漂白粉易和空气中二氧化碳、水反应；C．HF酸易和玻璃中二氧化硅反应；D．氢氧化钠和二氧化硅能反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．氯水是液体，且氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；B．空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学试剂的存放，难度不大，明确实验室一般化学试剂的存放方法：固态物质应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中．15．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B．氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氢氧化钠质量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式．【解答】解：A．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．16．下列叙述中正确的是（）A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1×6.02×1023B．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.02×1023C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；B、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；D、铁的价态有+2价和+3价．【解答】解：A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即N A个，故A错误；B、常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于N A个，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含3mol原子，即3N A个，故C正确；D、铁的价态有+2价和+3价，故5.6g铁即0.1mol铁失去的电子数可能为0.2N A个，也可能为0.3N A个，故D错误．故选C．。
2015-2016年北京东城高三上学期期末化学试题及答案
2015-2016年北京东城高三上学期期末化学试题及答案北京市东城区2015-2016学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分（选择题共48分）本部分共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放3．下列措施不合．．理．的是A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等B．用焦炭高温还原SiO2制粗硅C．用明矾对自来水进行杀菌消毒D．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+ 4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确．．．的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖5．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。
由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚下列说法不正确．．．的是A．青蒿素的分子式是C15H21O4B．青蒿素可以发生水解反应C．反应②有H2O生成D．双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C．检验溶液中是否含有SO-24时，先用盐酸酸化D．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化7．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同B． CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C ．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D ． 1 mol HCl 分子和 1 mol HF 分子断键需要的能量前者大于后者8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确．．．的是A ．①中可采用蒸馏法B ．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C ．③中提溴涉及到氧化还原反应D ．④的产品可生产盐酸、漂白液等9．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是选项①中的物质②中的物质预测装置中现象A NO 2蒸馏水试管充满无色溶液B SO 2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色C NH 3AlCl 3溶液产生白色沉淀DCl 2AgNO 3溶液产生白色沉淀10．下列解释实验事实的方程式正确的是A ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O 3 + 2OH -= 2AlO-2+ H 2OB ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H ++2NO -3=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 2Fe(OH)3D ．碳酸钠溶液呈碱性：CO-23+ 2H 2OH 2CO 3 + 2OH-11．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是A ．溶液中c(OH -)减小B ． pH 的变化值等于 2C ．溶液中COOH)(CH )(H 3c c 的值增大D ．K w 的值减小①海水淡化工厂海水②镁工业制盐工业③溴工业④氯碱工业12．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。
2015-2016第一学期化学期末考试卷
2015-2016学年度第一学期期末考试高二化学试题( 试卷满分：100分考试时间：90分钟)一、选择题（只有一个选项最符合题意，每题3分，共48分）1．有机化学是化学学科的重要分支，在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。
请判断，下列各项中不属于有机化学研究范围的是( )A．合成自然界中不存在，但对人类有用的有机化合物B．制造半导体材料﹣﹣芯片（Si）C．破译蛋白质组成密码，认识并改造遗传分子D．发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂2．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（）A．2，3-二甲基丁烷 B．2，2，3，3-四甲基丁烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3，3-二甲基丁烷3．下列物质中属于同系物的是( )①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥4．我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是( )A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上B．分子中含氧官能团只有酯基C．青蒿素的化学式是C15H22O5D．青蒿素属于烃类有机物5．下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能6.某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，对于上述反应，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．任何温度下均为自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．高温下自发进行，低温下非自发进行7．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）8．下列措施不能加快Zn与1mol/L H2SO4反应产生H2的速率的是（）A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/L H2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4 溶液9．可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到化学平衡状态的标志是（）①相同时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2②相同时间内消耗n molO2的同时消耗2 nmolNO③相同时间内，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥10.下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液11．某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．N a+、K+、MnO4﹣、Br﹣12．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42﹣2PbSO 4+2H 2O （如图），则下列说法正确的是（ ）A ． 放电时负极反应是：Pb ﹣2e ﹣═Pb 2+，充电是阴极反应是：PbSO 4+2H 2O ﹣2e ﹣═PbO 2+4H ++SO 42﹣B ． 闭合K 断开K 1，电流的流动方向是从B 到AC ． 放电过程中，溶液的pH 不断减小D ． 放电时，线路上若有1mole ﹣通过，则消耗硫酸也是1mol13．下列叙述正确的是（ ） A ． 0.1mol •L﹣1氨水中，c （OH ﹣）=c （NH 4+）B ． 10mL0.02mol •L ﹣1HCl 溶液与10mL0.02mol •L ﹣1Ba （OH ）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL ．则溶液的pH=13（25℃）C ． 在0.1mol •L ﹣1CH 3COONa 溶液中，c （OH ﹣）=c （CH 3COOH ）+c （H +） D ． 在0.1mol •L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c （Na +）=2c （A 2﹣）+c （HA ﹣）+c （H 2A ） 14.用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液 的浓度（H 2SO 4溶液放入锥形瓶中），右图甲、乙是两只 规格都为50mL 的滴定管,下列有关该实验的说法正确 的是( )A ．选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点B ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其它操作均正确），会造成测定结果偏低C ．甲滴定管中盛有H 2SO 4溶液，液面恰好在10.00 mL 刻度处，若把甲滴定管中的H 2SO 4溶液全部放入烧杯中，其体积为40.00mLD ．量取15.00mL KMnO 4溶液应选择乙滴定管 15．已知反应：2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色），分别进行如下两个实验：实验ⅰ：将NO 2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
北京市东城区2015届高三上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
（2）NO在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（3）4Fe＋NO＋10H+＝4Fe2+＋NH＋3H2O
生成的Fe2+水解（4）炭粉和铁构成了微小的原电池加快反应速率
20.（1）2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO+ 3H2↑（2）（3）（）
。各自形成简单离子，其中半径最大的填离子符号。
周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在对角线相似的现象，的氧化物
与强碱溶液反应的离子方程式。
空气阴极法电解制备的装置如图所示在碱性溶液中，利用空气中氧气还原得到和稀碱的。
18.（9分） “C1化学”是指以碳含个碳原子的物质CO、CO2、CH4、CH3OH等为原料合成工业产品的
参考D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.D 14.D
第二部分 （非选择题 共58分）
15.（10分）（1）C5H8O abd
（2）
（3）浓硫酸、加热（4）
16.（10分）（1）羧酸
① t1时刻前该反应的离子方程式。
② t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。
（）可以，的去除效果，其原因是。
20. 钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、
Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。
（3）由制备 的反应条件是。
（4）符合下列条件的同分异构体
①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。
16. 有机物X结构其中、为未知部分的结构
E的组成或结构信息
中学15—16学年上学期高一期末试题化学(附答案)
2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
（3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题）一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物2. 下列物质中含有自由移动的Cl ―的是A ．KClO 3溶液B ．液态HClC ．KCl 溶液D ．NaCl 晶体 3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（ ）A. 萃取分离B. 转移溶液C. 量取液体D.称取NaOH 固体 4． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol ·L－1NaHCO 3溶液中，Na +数目为N AB ．2.4gMg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同D ．标准状况下，11.2L 的水中含有0.5个N A 水分子 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．+2Fe 、+Na 、-Cl 、-3NOB 、+2Ba 、+3Al、-Cl 、-3NO C ．+K 、+Na 、-3HCO 、-ClD ．AlO 2-、+K 、-OH 、-Cl6．制取水处理剂ClO 2的化学方程式为：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4═2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H2O。
下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液8. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9. 下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411、下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3极易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性 12．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A ．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si 为原料制作的太阳能电池B ．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO 2C ．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D ．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 14．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤B ．③④⑤C ．②⑥D ．②③④⑥15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+17.将9.58 g Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c(Na +)=1 mol/L 。
20152016学年高一上学期期末考试化学试题解析(附解析)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137第I卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项最符合题意)1. 下列气体不会造成大气污染的是：A.二氧化硫B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮气【答案】D考点：考查大气污染物判断2. 以下实验装置一般不用于分离物质的是：【答案】C【解析】试题分析：A、装置A是蒸发，A不符合题意；B、装置B是蒸馏，B不符合题意；C、装置C是一定物质的量浓度溶液配制，C符合题意；D、装置D是气体的除杂，属于洗气法，D不符合题意，答案选C。
考点：考查物质的分离与提纯3. 如图所示排气法收集气体，从导管口a端通入可收集的气体是：A. SO2B. H2C. NOD. N2【答案】A【考点定位】本题主要是考查气体的收集方法判断【名师点晴】气体的收集方法主要是依据气体的性质、溶解性进行分析判断。
总结如下：排水法，适用于不易溶于水的气体。
例如氢气，氧气；向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气等。
4．向含有下列离子的溶液中分别加入少量固体Na2O2（忽略溶液体积变化），离子浓度基本不变的是：A．AlO2－B．Na+C．Fe2+D．HCO3－【答案】A【解析】试题分析：过氧化钠与溶液中的水反应，生成氢氧化钠与氧气，A、偏铝酸钠与氢氧化钠、氧气均不反应，浓度几乎不变，A正确；B、钠离子浓度增大，B错误；C、Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3，亚铁离子浓度减小，C错误；D、碳酸氢根离子与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3-+OH－＝CO32-+H2O，HCO3-浓度减小，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查Na2O2的性质【名师点晴】由于过氧化钠极易与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此过氧化钠溶于盐溶液的反应首先考虑过氧化钠与水反应，然后再考虑生成的氢氧化钠或氧气能不能与盐溶液中的溶质发生化学反应，类似于钠溶于盐溶液。
5-化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.、某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为67A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9.、有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．NaOH C．BaCl2D．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．Cl元素被还原C．MnO2在反应中失去电子 D．生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移11、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2 CO3⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO213、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100mL 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。
北京市东城区普通中学2015-2016年度高一上学期期末化学模拟试卷-Word版含解析
2015-2016学年北京市东城区普通中学高一（上）期末化学模拟试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分）1．2005年10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是（）A．KMnO4B．KClO3C．Na2O2D．MnO22．在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．硫酸钠D．碳酸氢钠3．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．稀盐酸C．醋酸 D．酒精4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+ K+ OH﹣NO3﹣B．Na+ Ca2+ HCO3﹣NO3﹣C．Ag+ K+ Cl﹣NO3﹣D．Na+ Cu2+ SO42﹣Cl﹣5．下列关于Na+的叙述错误的是（）A．在空气中很稳定B．焰色反应显黄色C．与水反应放出氢气 D．半径比钠原子小6．下列说法正确的是（）A．化学反应的能量变化都表现为热量的变化B．任何化学反应都伴有能量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应7．下列离子方程式正确的是（）A．钠和水的反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．S2﹣→HS﹣C．MnO4﹣→Mn2+ D．SO2→SO39．下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是（）A．石灰石B．熟石灰C．烧碱 D．硫酸10．下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．钠和水反应B．过氧化钠和水反应C．氧化钠和水反应D．二氧化碳和水11．向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．OH﹣ D．Cl﹣12．下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是（）A．分解复分解B．氧化化合 C．复分解中和D．置换氧化还原13．下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是（）A．Na2O B．Na2O2C．MgO D．Fe3O414．下列叙述正确的是（）A．1mol Cl2中约含有6.02×1023个氯原子B．1mol OH﹣的质量为17gC．1mol O2的体积约为22.4LD．1mol氢中含有2mol 电子15．下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（）A．食盐 B．烧碱 C．漂白粉D．过氧化钠16．下列物质中，所含分子数最多的是（）A．0.4mol H2B．8.8g CO2C．6.02×1022个CH4D．4.48L NH3（标准状况下）17．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2N AB．35.5g氯气中所含的原子数为2N AC．0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1N AD．实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1N A18．将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是（）A．3.36 L B．4.48 L C．6.72 L D．8.96 L19．下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是（）A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液D．50 mL 2mol/L的kCl溶液20．下列说法中正确的是（）A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I﹣C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣21．氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是（）A．氟的原子半径比氯的原子半径小B．氟化氢比氯化氢稳定C．氟的最高价是+7价D．氟气的氧化性比氯气的强22．在甲、乙、丙三溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣离子），向乙中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液中依次含有（）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、Br﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．I﹣、Cl﹣、Br﹣23．将100mL 0.6mol/L的盐酸与100mL 0.4mol/L的氢氧化钡溶液混合，反应后溶液体积为200mL，则混合溶液中OH﹣物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L24．近年来，违章违法开采的煤矿经常发生瓦斯爆炸的事故，当瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时，极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．2：125．现有300mL的某浓度的盐酸溶液，其中含溶质54.75g，现欲配制1mol/L的盐酸溶液，需原溶液和蒸馏水的体积比为（假设液体体积可以加和）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3二、填空题26．高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O （1）在反应中，氧化剂是氧化产物是，二者氧化性的强弱顺序是：＞（2）在反应中若有1mole﹣发生转移，则产生的气体体积在标准状况下是L．27．有A、B、C、D、E、F六种气体，分别是Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr．其中A 和D 混合见光会发生爆炸；C和D混合时，点燃也会发生爆炸；若将F通入澄清石灰水，会产生浑浊，再通入B或E，浑浊又变澄清，将A和B混合时，有红棕色的液体在容器内壁生成，试写出（1）六种气体的化学式A B C D EF（2）写出 A 和D反应的化学方程式（3）写出过量的F通入澄清石灰水的离子方程式（4）写出A 和B混合时的化学方程式．28．称取mg纯净的碳酸钠，与20mL盐酸溶液恰好完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，这种盐酸溶液的物质的量浓度X为；如果上述碳酸钠样品不纯净，可能含有NaCl、NaOH、K2CO3中的一种，则若当盐酸溶液的物质的量浓度大于上述X值时，碳酸钠样品中含有的杂质是．29．图中，乙是一种非金属单质，通常为黄绿色气体，A为一种黑色粉状固体，B是一种常见的金属单质，C是一种红褐色物质，它们之间存在如图关系：请回答：（1）写出甲、乙、丙、丁的名称甲乙丙丁（2）写出实验室制取乙的化学方程式（3）写出由丙到丁的离子方程式（4）若将乙气体通入水中，所得溶液中主要有等六种粒子（写微粒符号）二、实验题30．如图所示装置中，已知B中隔板上放的是石灰石，若当打开活塞时，烧杯中的蜡烛燃烧得更旺，请回答：（1）仪器A、C中盛放的物质名称是AC（2）写出B中反应的离子方程式（3）写出C中反应的化学方程式．31．用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，有下列仪器：A.100mL量筒B.10mL量筒C.50mL烧杯D．玻璃棒E．托盘天平F.100mL容量瓶G．胶头滴管（1）配制过程中需要用到的仪器有（2）下列操作，对最后所得溶液的物质的量浓度有无影响（填偏高、偏低、不变）①将浓硫酸稀释后立即注入容量瓶，最后所得溶液的物质的量浓度②容量瓶中有少量蒸馏水，最后所得溶液的物质的量浓度③摇匀后发现液面低于刻度线，又加水到刻度线，最后所得溶液的物质的量浓度．32．图为实验室制取纯净、干燥的氯气的装置，请回答：（1）写出仪器名称A，B（2）C 中盛放的药品是作用是（3）D中盛放的药品是作用是（4）F中盛放的药品是作用是（5）写出F中发生的化学反应的离子方程式．三、计算题（精确到小数点后一位，共6分）33．3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反应，该溶液中H2SO4的物质的量浓度为mol/L，反应后生成的Na2SO4质量为g．（精确到小数点后一位）34．已知氯化氢气体极易溶于水，在标准状况下1升水能溶解336体积的氯化氢气体，所得溶液密度为1.19g/cm3，此时溶液的物质的量浓度为mol/L，溶液中溶质的质量分数为．（精确到小数点后一位）2015-2016学年北京市东城区普通中学高一（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分）1．2005年10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是（）A．KMnO4B．KClO3C．Na2O2D．MnO2【考点】钠的重要化合物．【分析】可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气，说明所选物质能够较容易生成氧气，可以用过氧化钠，而高锰酸钾、氯酸钾需要在加热条件下进行，二氧化锰不会生成氧气，据此进行判断．【解答】解：A．KMnO4需要在加热条件下产生氧气，不适合在飞船生活舱中给宇航员提供氧气，故A错误；B．KClO3需要在加热条件下生成氧气，反应条件不适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳、水在常温下反应生成氧气，适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故C正确；D．MnO2在双氧水存在条件下产生氧气，不适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故D错误；故选C．2．在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．硫酸钠D．碳酸氢钠【考点】钠的重要化合物．【分析】在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，目的是加热后生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，据此进行解答．【解答】解：做面包、蛋糕等面食点心时加入的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，在做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，而氯化钠、碳酸钠、硫酸钠性质稳定，加热不易分解，故选D．3．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．稀盐酸C．醋酸 D．酒精【考点】弱电解质的判断．【分析】在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，强弱电解质的根本区别为在溶液中能够完全电离，据此进行解答．【解答】解：A．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；B．稀盐酸为混合物，不是电解质、非电解质，故B错误；C．醋酸在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子，所以醋酸为弱电解质，故C正确；D．酒精及其溶液不导电，属于非电解质，故D错误；故选C．4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+ K+ OH﹣NO3﹣B．Na+ Ca2+ HCO3﹣NO3﹣C．Ag+ K+ Cl﹣NO3﹣D．Na+ Cu2+ SO42﹣Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应的等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸溶液中不能大量存在OH﹣，故A不选；B．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．5．下列关于Na+的叙述错误的是（）A．在空气中很稳定B．焰色反应显黄色C．与水反应放出氢气 D．半径比钠原子小【考点】焰色反应．【分析】A．Na+的质子数为11，核外有10个电子，分两层排布，最外层为8个电子，为稳定结构；B．含有钠元素的物质颜色反应为黄色；C．钠单质与水反应，钠离子与水不反应；D．同核，层多径大．【解答】解：A．Na+的质子数为11，核外有10个电子，离子结构示意图为，最外层为8个电子，为稳定结构，故A正确；B．含有钠元素的物质颜色反应为黄色，含有Na+进行焰色反应一定显黄色，故B正确；C．钠单质与水反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，钠离子与水不反应，故C错误；D．同核，同种元素的不同微粒半径，与核外电子数有关，核外电子层数越多，半径越大，所以钠离子半径比钠原子半径小，故D正确；故选C．6．下列说法正确的是（）A．化学反应的能量变化都表现为热量的变化B．任何化学反应都伴有能量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；B．化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化；C．当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热；D．当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热．【解答】解：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，故A错误；B．化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，即任何化学反应都伴有物质变化和能量变化，故B正确；C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故C错误；D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，故D错误．故选B．7．下列离子方程式正确的是（）A．钠和水的反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；C．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，应该保留化学式．【解答】解：A．钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．小苏打溶液中加入过量的石灰水，反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选C．8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．S2﹣→HS﹣C．MnO4﹣→Mn2+ D．SO2→SO3【考点】氧化还原反应．【分析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，据此进行解答．【解答】解：A．Fe3+→Fe2+的反应中铁元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故A错误；B．S2﹣→HS﹣的反应中S元素的化合价不变，不需加入氧化剂，故B错误；C．MnO4﹣→Mn2+中锰元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故C错误；D．SO2→SO3反应中S元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确；故选D．9．下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是（）A．石灰石B．熟石灰C．烧碱 D．硫酸【考点】钠的重要化合物．【分析】NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O中无气体、沉淀生成，以此来解答．【解答】解：A．石灰石和NaHCO3溶液不反应，故A不选；B．熟石灰与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，故B不选；C．烧碱与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，既无气体逸出，也无沉淀生成，故C选；D．硫酸与NaHCO3溶液反应为H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，有气体生成，故D不选；故选C．10．下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．钠和水反应B．过氧化钠和水反应C．氧化钠和水反应D．二氧化碳和水【考点】氧化还原反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，以此来解答．【解答】解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A错误；B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，故B正确；C．氧化钠与水的反应为：Na2O+H2O═2NaOH，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．CO2与H2O反应生成H2CO3，该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．11．向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．OH﹣ D．Cl﹣【考点】钠的化学性质；离子共存问题．【分析】Na和水反应生成NaOH和氢气，OH﹣和HCO3﹣反应生成CO32﹣和水，以此来解答．【解答】解：Na和水反应生成NaOH和氢气，NaOH是强电解质，在水溶液里电离出OH﹣，A．OH﹣和CO32﹣不反应，但能抑制水解，所以CO32﹣个数增多，故A不选；B．OH﹣和HCO3﹣反应生成CO32﹣和水，所以HCO3﹣个数减小，故B选；C．NaOH是强电解质，在水溶液里电离出OH﹣，导致溶液中OH﹣个数增多，故C不选；D．OH﹣和Cl﹣不反应，所以Cl﹣个数不变，故D不选；故选B．12．下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是（）A．分解复分解B．氧化化合 C．复分解中和D．置换氧化还原【考点】化学基本反应类型．【分析】由一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；化合价升高的反应为氧化反应；由多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应；酸和碱生成盐和水的反应为中和反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；有电子得失或偏移的反应为氧化还原反应．据此分析．【解答】解：A、由一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，两种反应类型无交集，故A错误；B、化合价升高的反应为氧化反应；由多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，化合反应有的是氧化还原反应反应，有的不是，故化合反应和氧化反应只有部分交集，没有归属关系，故B错误；C、两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；酸和碱生成盐和水的反应为中和反应；故酸碱中和属于复分解，后者属于前者，故C错误；D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，一定是氧化还原反应；有电子得失或偏移的反应为氧化还原反应．故置换反应一定属于氧化还原反应，故D正确．故选D．13．下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是（）A．Na2O B．Na2O2C．MgO D．Fe3O4【考点】化学基本反应类型．【分析】钠燃烧生成过氧化钠；镁燃烧生成氧化镁；铁燃烧生成四氧化三铁，据此分析．【解答】解：A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，氧化钠只能由钠在空气中缓慢氧化生成，故A正确；B、钠燃烧生成过氧化钠，故过氧化钠可以由钠单质燃烧生成，故B错误；C、镁燃烧生成氧化镁，故C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D错误．故选A．14．下列叙述正确的是（）A．1mol Cl2中约含有6.02×1023个氯原子B．1mol OH﹣的质量为17gC．1mol O2的体积约为22.4LD．1mol氢中含有2mol 电子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．1mol氯气分子中含有2mol氯原子；B．氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，根据m=nM计算；C．没有告诉在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；D．没有指出是氢气还是氢原子．【解答】解：A．1mol Cl2中含有2molCl，约含有2×6.02×1023个氯原子，故A错误；B．1mol OH﹣的质量为：17g/mol×1mol=17g，故B正确；C．标准状况下1mol氧气的体积约为22.4L，不是标准状况下，1mol氧气的体积不一定为22.4L；D．1mol氢，该表示方法不规范，应该指明是氢气分子还是氢原子，故D错误；故选B．15．下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（）A．食盐 B．烧碱 C．漂白粉D．过氧化钠【考点】氧化还原反应．【分析】化合价发生变化的反应为氧化还原反应，因发生非氧化还原反应而变质，说明该物质中所含元素的化合价没有发生变化，以此解答该题．【解答】解：A．NaCl在空气中难以变质，更不发生氧化还原反应，故A错误；B．烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠易与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，该反应不属于氧化还原反应，故B正确；C．次氯酸钙与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，HClO见光分解生成HCl和氧气，发生氧化还原反应而变质，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，导致过氧化钠变质，两个反应都是氧化还原反应，故D错误；故选B．16．下列物质中，所含分子数最多的是（）A．0.4mol H2B．8.8g CO2C．6.02×1022个CH4D．4.48L NH3（标准状况下）【考点】物质的量的相关计算．【分析】先根据n===将各物质的量转化成物质的量，含有物质的量越大，所含分子数越多，据此进行解答．【解答】解：A.0.4mol H2；B.8.8g CO2的物质的量为：=0.2mol；C.6.02×1022个CH4的物质的量为：=0.1mol；D．标准状况下4.48LNH3的物质的量为：=0.2mol；气体物质的量越大，含有分子数越多，则所含分子数最多的是A，故选A．17．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2N AB．35.5g氯气中所含的原子数为2N AC．0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1N AD．实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、4g氢氧化钠的物质的量为：=0.1mol，而1mol氢氧化钠电离出2mol 的离子；B、35.5g氯气的物质的量为：=0.5mol，所含的原子数为0.5×2N A；C、1mol钠转移1mol的电子；D、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成1mol氯气转移2mol的电子．【解答】解：A、4g氢氧化钠的物质的量为：=0.1mol，而1mol氢氧化钠电离出2mol的离子，所以电离出的离子总数为0.2N A，故A错误；B、35.5g氯气的物质的量为：=0.5mol，所含的原子数为0.5×2N A，即为N A，故B错误；C、1mol钠转移1mol的电子，所以0.1mol钠变成钠离子，失去的电子数目0.1N A，故C正确；D、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成1mol氯气转移2mol的电子，得到2.24L （标准状况下）氯气，物质的量为0.1mol，电子转移数0.2N A，故D错误；故选C．18．将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是（）A．3.36 L B．4.48 L C．6.72 L D．8.96 L【考点】物质的量的相关计算．【分析】先根据n=分别计算出三者的物质的量，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，然后根据V=nVm计算出标准状况下混合气体的体积．【解答】解：1.4g氮气的物质的量为：=0.05mol，1.6g氧气的物质的量为：=0.05mol，4g氩气的物质的量为：=0.1mol，则混合气体的总物质的量为：0.05mol+0.05mol+0.1mol=0.2mol，则混合气体在标准状况下气体摩尔体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，故选B．19．下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是（）A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液D．50 mL 2mol/L的kCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，氯离子浓度与溶液的体积无关，溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，以此来解答．【解答】解：A.65 mL 2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L；B.25 mL 2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×2=4mol/L；C.10 mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×3=6mol/L；D.50mL 2mol/L的KCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×1=2mol/L，根据分析可知，Cl﹣离子的物质的量浓度最大的为C，故选C．20．下列说法中正确的是（）A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I﹣C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溶液应放在细口瓶中；B．碘的四氯化碳溶液为紫色；C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，可生成碘离子生成碘；D．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀．【解答】解：A．氯水为氯气的水溶液，应放在细口瓶中，故A错误；B．碘的四氯化碳溶液为紫色，说明含有碘单质，而不是碘离子，故B错误；C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，可生成碘离子生成碘，不一定为氯气，故C错误；D．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣，故D正确．故选D．21．氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是（）A．氟的原子半径比氯的原子半径小B．氟化氢比氯化氢稳定C．氟的最高价是+7价D．氟气的氧化性比氯气的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．同一主族元素中，原子序数越大，原子半径越小；B．非金属性越强，氢化物稳定性越强；C．F元素为周期表中非金属性最强的元素，不存在正价；D．随着原子序数的递增，卤族元素单质的氧化性逐渐增强．【解答】解：A．氯原子位于第三周期，F原子位于第二周期，则原子半径：F＜Cl，故A 正确；B．非金属性F＞Cl，则氢化物稳定性：HF＞HCl，故B正确；C．F具有最强的非金属性，不存在最高正化合价，故C错误；D．卤素单质的氧化性随着原子序数的递增，氧化性逐渐减弱，则氟气的氧化性大于氯气，故D正确；故选C．22．在甲、乙、丙三溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣离子），向乙中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液中依次含有（）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、Br﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．I﹣、Cl﹣、Br﹣【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】向乙中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，则乙中含有溴离子；再加入丙溶液，颜色无明显变化，则丙中含氯离子，以此来解答．【解答】解：向乙中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，发生Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，则乙中含有Br﹣；。
北京市东城区高一上学期期末考试化学试题
北京市东城区2015－2016学年上学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 泥浆B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A. MgB. FeC. CuD. Na5. 下列物质不属于．．．合金的是A. 生铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A. 液氨B. 液氧C. 液氯D. 液氢8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A. 氯气B. 过氧化钠C. 次氯酸钠D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl和Na2CO3B. Na2CO3和BaCO3C. CuCl2和CaCl2D. Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确．．．的是A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确．．．的是A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C. 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
东城区高一上学期期末考试化学试卷
北京市东城区2014-201５学年上学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N １4 O 16 Na 2３ A ｌ ２７ S 3２ Ｃl 35．5 Fe ５6 B ａ 13７第Ⅰ卷（选择题 共４２分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意 1． 从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A ﻩ ﻩﻩB ﻩﻩCﻩD２. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 A. CO 2 ﻩ B. NaC ｌC. H ２SO 4 ﻩﻩD. KO Ｈ3. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A. N ａＯH 溶液B. 稀Ｈ2SO 4 C ． Cu ＳＯ4溶液 D ． F ｅ(OH)3胶体4. 下列物质所属类别不正确．．．的是 A. 纯碱——碱 ﻩﻩﻩ B. 氯化铝——盐 Ｃ. 金属钠——还原剂ﻩD ． 二氧化硅——酸性氧化物5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 Ａ. +→2CuCu B. 2Cl Cl →-C. +-→24Mn MnO D. NO NH 3→6． 下列各组离子能大量共存的是 Ａ. +2Ba、+3Fe 、-OH 、-Cl ﻩB ． +2Mg、+Na 、-Cl 、-24SOＣ. +4NH 、+2Ba 、-3NO 、-OH Ｄ. +H 、+K 、-3NO 、-23CO７. 氨是一种重要的化工原料。
下列关于氨气性质的描述不正确．．．的是 Ａ. 有刺激性气味、密度比空气小 B. 遇氯化氢产生白烟 C. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 其水溶液能使酚酞溶液变红 8. 下列关于N ａ2O 2的说法中，不正确．．．的是 A ． 浅黄色固体ﻩB. 可用作供氧剂C. 与H 2O 反应时，H ２Ｏ作还原剂D. 与H 2O 反应时，放出热量 9． 等质量的下列物质中,所含分子数最少的是A. H 2 ﻩB. H Ｃl ﻩC. ＮH ３ ﻩD. C Ｈ4 10. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是Ａ. C ａO+H 2O=2)OH (Ca ﻩ Ｂ． ↑+∆23O 3KCl 2KClO 2C. 22FeCl H HCl 2Fe +↑=+D ． O H CO Na CO NaOH 22322+=+11. 下列关于Ｎa 2C Ｏ3和NaHC Ｏ3的说法中,不正确．．．的是 Ａ. 均为白色固体 ﻩ ﻩﻩB ． 受热均易分解 Ｃ. 其水溶液均显碱性ﻩD. 均能与硫酸反应12. 只用下列试剂中的一种，就能将ＦeCl ３、NH ４Cl 和NaCl 三种溶液区别开的是A. ＫＳＣＮ溶液 B ． BaCl ２溶液 Ｃ． ＮａO Ｈ溶液 D. ＡｇＮO ３溶液 1３． 下列关于SO 2的叙述中，正确的是 A. SO 2的摩尔质量是64 ｇB. １ｍｏl S Ｏ2中含氧原子数约为6．０2×1０23C. 常温常压下,１ m ｏl SO 2的体积为22.4L Ｄ. 常温常压下,64 g ＳＯ2的物质的量为１ ｍol14． 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中,Al ３+的浓度为0.４ ｍol/L ，-24SO 的浓度为0．7 ｍｏl/Ｌ，则K +的物质的量浓度为A ． 0.1 mo/L ﻩB. 0.15 mol/L Ｃ. ０.２ mol/L D. 0.３ mol ／Ｌ 15. 下表中各组物质不能．．实现如图转化的是甲乙 丙A 3AlCl Al3)OH (AlＢ 3AlCl3)OH (Al 2NaAlO C 2CO 3NaHCO 32CO Na Ｄ2CO324CO )NH (3NH16. 下列行为符合安全要求的是A ． 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B. 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用水扑灭 D ． 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 １7. 下列说法不正确．．．的是 A. 标准状况下,11.2 L CO 2的质量为22 gB. 0.１ ｍｏl Ｃl 2与足量水反应转移电子0.2 molC. 18 g Ｈ2O 含有的原子总数为３×6.02×10２3D ． 0.5 ｍol ／L Na 2S Ｏ3溶液中Na +的物质的量浓度为1.０ m ｏl/L 18. 解释下列事实的离子方程式不正确．．．的是 Ａ. Cu 与浓H 2ＳO 4反应放出气体：↑+=+++22H CuH 2CuＢ. 用大理石与稀盐酸制备CO 2：O H CO Ca H 2CaCO 2223+↑+=+++C. 稀H 2ＳO ４与ＢａC ｌ2溶液反应生成沉淀:↓=+-+4242BaSO SO BaD. 盛放Na ＯH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：O H SiO OH 2SiO 2232+=+--19. 如图所示装置能使反应Z ｎ+H 2S Ｏ4＝Zn ＳO 4＋Ｈ2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北京市东城区2015－2016学年上学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 泥浆B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A. MgB. FeC. CuD. Na5. 下列物质不属于．．．合金的是A. 生铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A. 液氨B. 液氧C. 液氯D. 液氢8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A. 氯气B. 过氧化钠C. 次氯酸钠D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl和Na2CO3B. Na2CO3和BaCO3C. CuCl2和CaCl2D. Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确．．．的是A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确．．．的是A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C. 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述不正确．．．的是A. 三种途径所消耗铜的质量相等B. 三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③C. 途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念D. 途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2第二部分（非选择题共50分）本部分共5小题，共50分。
21. （10分）钠和铝是两种重要的金属。
请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是________；可观察到的实验现象是________（填字母序号）。
a. 钠沉到水底b. 钠熔成小球c. 小球四处游动d. 有嘶嘶声（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。
（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。
a. 等于1.12 Lb. 大于1.12 Lc. 小于1.12 L22. （10分）自然界中存在着很多的物质循环过程。
（1）下图是自然界中碳、氧循环的示意图。
①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是__________。
②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是__________。
③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是__________。
（2）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。
①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________。
②雷电固氮反应的化学方程式是__________，其中氮元素被__________（填“氧化”或“还原”）。
③根据循环图判断下列说法不正确．．．的是__________。
a. 氮元素均被氧化b. 工业合成氨属于人工固氮c. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化d. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环23. （10分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：（1）①中发生反应的离子方程式是__________。
（2）②中的实验现象是__________。
（3）③的实验现象是__________，证明SO2有__________性。
（4）④中SO2做__________剂。
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__________。
（6）⑥的作用是__________。
24. （10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
【资料卡片】i. NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。
ii. 在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3∆2N2↑＋O2↑＋4H2O。
iii. 在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3∆3N2↑＋2NO2↑＋8H2O（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是____________________。
一段时间后观察到的现象是__________。
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是__________，能否用硝酸铵代替氯化铵，__________（填“能”或“不能”），理由是__________。
（3）从反应类型角度分析在Ⅰ～Ⅳ的转化过程中的共同点是__________；完成反应Ⅳ的化学方程式：□NO＋□H2O 电解□4NH＋□NO3－＋□H＋。
25. （10分）分离混合物在工业生产中应用广泛。
某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如下。
请阅读资料卡片并回答下列问题。
【资料卡片】i. WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液。
ii. WO3几乎不与无机酸反应。
iii. 钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶组分及残渣的过程。
若浸取率为100％，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）。
（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是__________、__________。
（3）WO3既属于金属氧化物，也属于__________氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。
（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的溶剂a是⑤，理由是__________。
（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的溶剂b是__________（填序号），固体E中含有的物质是__________，D中溶质是__________。
【试题答案】第一部分（选择题）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。
第二部分（非选择题）本部分共5小题，共50分。
21. （10分）（1）2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑（2分） b c d （1分）（2）铝表面有一层致密的氧化膜（氧化铝），且氧化铝的熔点比铝高（2分） （3）2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑（2分） Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2O （2分） （4）b （1分） 22. （10分） （1）①CO 2＋H 2O H 2CO 3（1分） ②6CO 2＋6H 2OC 6H 12O 6＋6O 2（2分）③反应条件不同得到的产物不同（或物质的变化是有条件的）（2分） （2）①化合态（1分）②N 2＋O 2放电2NO （2分） 氧化（1分） ③a （1分） 23. （10分）（1）↑+=++-22232SO O H H SO （2分）（2）溶液变为红色（1分）（3）品红溶液褪色（1分） 漂白性（1分） （4）氧化（1分）（5）SO 2＋Br 2＋2H 2O ＝-24SO ＋2Br －＋4H ＋（2分） 2mol （1分）（6）吸收尾气，防止环境污染（1分） 24. （10分）（1）硝酸铵溶于水吸热，使集气瓶中气体温度降低，压强减小（小于外界大气压）（2分） A 液面降低并与B 液面保持水平（1分）（2）2NH4Cl＋Ca(OH)2∆2NH3↑＋2H2O＋CaCl2（2分）不能（1分）不安全，硝酸铵不稳定，400℃以上会剧烈分解而爆炸（1分）（3）均为氧化还原反应（1分） 8 7 3 5 2（2分）25. （10分）（1）过滤（1分）（2）Na2WO4＋2HCl＝2NaCl＋H2WO4（1分） H2WO4∆WO3＋H2O（1分）（3）酸性（1分） WO3＋2OH－＝WO42－＋H2O（1分）（4）资料显示W2O5易被氧化，故在CO2气氛下浸取可以防止其氧化，且在此条件下，W2O5几乎不浸出，而留在固态物质中（2分）（5）③（1分） WO2和金属钨（1分）钨酸钠（Na2WO4）（1分）。