2013化学总复习

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泰安六中初四化学复习总结

泰安六中初四化学复习总结

初四中考复习总结---------极限挑战泰安六中张国栋2013年的中考已经结束,回顾今年毕业班的工作用两个词概括就是“挑战、极限”,相信每一位老师多少也了解今年初四化学教学工作所面临的困境:韩荣伟老师在开学初被医院诊断出患有重病,需住院治疗,不能继续上课;刘军老师一面要照顾一直与癌症抗争的丈夫一面还要给初四两个毕业班上课;因韩老师生病这四个班的课与班主任工作怎么办?这一问题摆在了所有领导和化学老师面前,经过与老师们交流与讨论,“面对困难大家一起上,学校真有难处我们也不能坐视不理”,考虑到刘老师还要照顾病人经领导同意不再给刘老师加课,最后决定徐燕、吴乃军、张国栋各代五个班的化学课,张国栋接韩老师初四十五班班主任工作,李凯初四三个班初四两个班共五个班。

面对这一决定每一位化学老师心里都很清楚这已经超过了我们的极限,面对着那一张张渴望求知的脸我们每一位老师所承载的更多的是责任,除了坚持我们别无选择。

既然答应了就不能成为空话,就要落实到行动上。

每一位老师都拼尽全力上好每一节课,不厌其烦的看着堆积如山的作业(每位老师每天要看约350本作业)。

任课老师一天下来连续五节课从单位带到家的是疲惫的身躯与沙哑的声音;代班主任工作的,除了一天的五节课还要开班会、看自习和学生谈心,在一天的最后和同事说再见的机会都没有(因为早就放学了)。

我还得匆匆赶回家照料孕期反应较重的妻子。

时间还是那样一分一秒的流淌着,不会因为我们工作繁重而慢下来,相反我们只有加快工作、生活的节奏与时间赛跑。

在整个初四教学工作中,我们克服时间紧、任务重、老师们交流机会不多(因为一天任课老师要上五节课,班主任要上六到七节课根本没机会坐到一块交流)等诸多因素,利用老师们的一切在校空闲时间,积极有效的制定毕业班复习计划。

各学科复习的基本方法都大致相同,但又存在着各自的特点,各有“巧妙”不同。

在这我简单的谈一下我们初四化学组就初中化学复习谈一下思路与方法:一、复习思路初中化学总复习一般采用四轮复习法。

化学总复习(通用9篇)

化学总复习(通用9篇)

化学总复习(通用9篇)化学总复习第1篇化学实验现象总结镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出很多的热,生成白烟同时生成一种白色物质。

木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生很多的热。

在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。

一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体慢慢变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈慢慢溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。

在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

化学总复习第2篇第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

(1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量?三、物质的加热(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?(3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?四、药品和仪器的处理(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、实验探究空气中氧气的体积分数(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验?(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?(2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?九、探究氧气的实验室制法(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂

初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂

专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂Ⅰ. 物质的共存(8年3考)针对训练1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中,能得到无色透明溶液的是()A. KNO3、NaCl、HClB. FeCl3、Na2SO4、KClC. CuSO4、H2SO4、NaClD. FeCl2、KCl、NaOH2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH+4、Ba2+和X离子,则X是()A. OH-B. Cl-C. K+D. SO2-43. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物质在该培养液中能大量存在的是()A. NaOHB. BaCl2C. KNO3D. AgNO34. (2017衡阳)下列离子在pH=1的溶液中能大量共存,且为无色溶液的是()A. NH+4Ca2+Cl-NO-3B. K+Na+Cl-CO2-3C. Fe3+Mg2+NO-3Cl-D. Na+Ba2+NO-3OH-5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()A. SO2-4、NO-3、Ba2+、Cl-B. Cu2+、Na+、NO-3、K+C. K+、CO2-3、NO-3、Cl-D. H+、Ba2+、K+、NO-36. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是()A. Cu2+、Na+、Cl-、OH-B. H+、K+、NO-3、SO2-4C. Na+、NH+4、NO-3、OH-D. Ag+、Ba2+、NO-3、Cl-7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录,合理的是()A. HCl、NaOH、Na2SO4B. KNO3、ZnCl2、FeCl3C. AgNO3、H2SO4、NaClD. NaOH、Na2CO3、NaCl8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A.在硝酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH-B.在稀盐酸中:Ba2+、CO2-3、Zn2+C.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、NO-3D.在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl-Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)针对训练【长沙真题精选】1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质,进行化学实验探究的活动。

高中总复习化学必背知识点

高中总复习化学必背知识点

高中总复习化学必背知识点作为高中化学的必修科目,学生需要掌握大量的化学知识。

在考试前,必须进行总复习,以帮助巩固所学内容,准备好考试。

今天,我们将概述高中化学总复习必备的知识点以及相关的解释和例子。

1. 元素周期表:元素周期表是化学知识的基础,其中元素的周期性和趋势是学习高中化学的重要部分。

周期表可以在考试中提供许多有用的信息,如元素的原子序数,电子排布等等。

此外,元素周期表还可以指导学生研究种类多样的元素。

2. 化学式和化学方程式:化学式是用符号表示一种物质的化学组成,化学方程式则反应化学反应过程。

这些式子是化学意义上的基本单位,并且它们能够解释很多化学实验现象。

在考试中,化学方程式可以为学生提供答案的方法和科学的解释。

3. 离子式:离子式是描述物质离子性质的重要工具,包括强电解质和弱电解质的区别以及电离程度的大小。

离子式包括括号中正离子和负离子原子的数量,以及它们描述阴阳离子分别的电荷。

例如,硫酸铜的离子式为CuSO4。

4. 物质的基本性质:这包括固态事物的硬度、熔点、沸点,以及气态物质的压力、体积和温度。

它们可以用于描述物质的三个状态,反映物质本身的性质。

例如,二氧化碳物质在室温下是气态的,而铁物质在高温下是液态的。

5. 化学反应条件:理解化学反应发生所需的条件是高中化学学习的重点。

反应条件描述环境因素对反应速率影响的因素。

这些条件包括温度、催化剂、压力和浓度等。

理解化学反应条件有助于理解化学反应的机理,并体现分子间相互作用的重要性。

例如,一些化学反应在偏低温度或在催化剂的存在下才能实现。

6. 热力学:高中化学总复习必须涉及热力学,因为它是化学领域非常重要的一部分。

热力学包括反应热、焓变、内能变化和熵变的理解和计算。

在考试中,热力学能够帮助学生回答问题,例如能量转换和焓变的计算,以及内能和反应热的概念。

7. 有机化学:有机化学就是描述由碳原子和氢原子组成的物质。

学生需要掌握有机物的命名、结构图和化合物性质。

【走向高考】2013高考化学一轮总复习 4-4氮及其化合物 新人教版(必修部分)

【走向高考】2013高考化学一轮总复习 4-4氮及其化合物 新人教版(必修部分)

4-4氮及其化合物一、选择题1.氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气作保护气D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析:C项,由于N2很不活泼,故而作为保护气,N2不参与化学反应,也即无循环可言。

答案:C2.下列有关氨的性质的叙述中正确的是( )①氨不能在空气中燃烧②氨水呈碱性③氨气和酸相遇都能产生白色烟④在反应:NH3+H+===NH+4中氨失去电子被氧化⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH+4⑥常温下把NH3通入稀HNO3中,当溶液的pH等于7时,NH3和HNO3物质的量相等A.①②B.③⑤⑥C.①⑤⑥ D.②⑤⑥解析:氨在空气中氧化需高温和催化剂;由于氨水中存在平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH+4+OH-,故氨水呈弱碱性;氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白色烟,与不挥发性酸如H2SO4、H3PO4相遇,不产生白色烟;NH3和H+的反应为非氧化还原反应。

故①、②正确,③、④不正确。

在氨水中,NH3·H2O是一元弱碱,电离很微弱,含氮微粒最多的是NH3·H2O,⑤错。

当NH3和HNO3等物质的量反应时生成NH4NO3,因NH+4水解而使溶液呈酸性,⑥错。

答案:A3.(2012·云南省重点高中高三联考)亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途如图,下列说法不正确的是( )A .NaNO 2的稳定性大于NH 4NO 2B .NaNO 2与N 2H 4反应,NaNO 2是氧化剂C .可用淀粉-碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2D .NaN 3分解,每产生1 mol N 2转移6 mol e -解析:本题考查NaNO 2的性质以及氧化还原反应知识。

初三化学上学期期末复习试题集

初三化学上学期期末复习试题集

九年级化学总复习一.选择题1.下列变化中,发生了化学变化的是()A.用木材做成桌椅B.冰融化成水C.蜡烛燃烧D.苹果榨汁2.日常生活中的下列变化,其中一种变化与其余三种变化类型不同..的是( ) A.酒精挥发 B.铁棒磨成针C.食品腐烂D.花香四溢3.日常生活的下列变化中只有物理变化的是()A.粮食酿酒 B.米饭变馊 C.铁锅生锈 D.冰融化成水4.(2013•)根据日常经验和你所学的化学知识,判断下列变化属于物理变化的是()A.白醋挥发B.铁锅生锈C.煤炭燃烧D.饭菜变馊5."酒香不怕巷子深”的下列解释中,最合理的是()A.分子是不断运动的B.分子间有空隙C.可禁止青少年饮酒D.可防止酒后驾车6.交警在查"酒驾”时,先请司机打开车窗,若闻到酒精气味;则要求司机必须接受酒精含量的测试。

交警能闻到酒精气味是因为酒精 ( )A.分子间有间隙B.分子很小C.分子在不断运动D.分子可分7.(2013•)用分子、原子的观点分析下列生活中的现象,其解释不合理的是()A. 50mL水与50mL酒精混合后,总体积小于100mL﹣﹣﹣分子之间有间隔B.八月桂花飘香﹣﹣﹣分子在不断运动C. 1滴水中约含1.67×1021个水分子﹣﹣﹣分子很小D.水结成冰﹣﹣﹣分子停止运动8.下列实验操作中,正确的是()A.点燃酒精灯B.取用块状固体C.添加液体D.稀释浓硫酸9.下列实验操作正确的是 ( )10.下列实验操作不正确的是()A .B .C .D .11.(2013•)下列图示实验操作中,正确的是()A.给液体加热B.闻气体气味C.读取液体体积D.熄灭酒精灯12.下列关于氧气的说法中,错误的是()A.氧气是空气的主要成分之一B.氧气可用于医疗急救C.燃料燃烧一般离不开氧D.氧气可用于食品保鲜13.(2013•)人类生存离不开空气,下列说法正确的是()A.空气中可吸入颗粒物(PM2.5)的多少不影响人体健康B.空气是混合物C.空气中不含二氧化碳D.氮气可以供给呼吸14.下列关于空气的说法正确的是()A.空气是一种纯净物 B.空气中的氮气可作为生产氮肥的原料C.空气中的稀有气体没有任何使用价值 D.空气中的氧气支持燃烧,所以氧气是一种常见的燃料15.已知*粒子的结构示意图为,则该粒子属于()A.金属元素的原子B.非金属元素的原子C.阳离子D.阴离子16、右图是元素*的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是A.*是金属元素B.该粒子最外电子层已达到稳定结构C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子可表示为*+17.下列说法中不正确的是()A.CO和CO2分子构成不同,所以化学性质不同B.原子不显电性,是因为原子中不存在带电的粒子C.不同元素最本质的区别是质子数不同D.原子得到或失去电子就变成离子18.建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。

物理化学期末总复习例题

物理化学期末总复习例题

2012-2013期末总复习例题例题1 水在正常沸点时,如果水中含有直径为10-6m 的空气泡,若使这样的水沸腾,需要过热多少度?已知:正常沸点时水的表面张力215.8910N m σ--=⨯⋅,水的气化焓为140.565kJ mol -⋅(视为常数),水的密度为30.9584g cm -⋅。

例题2, 291K ,CaF 2饱和溶液的电导率4138.610S m κ--=⨯ ,纯水之电导率411.510S m κ--=⨯ 。

设291K 下()m NaCl ∞Λ、()m NaF ∞Λ、21()2m CaCl ∞Λ分别为4108.910-⨯,490.210-⨯和4116.710-⨯21S m mol - ,试判断43210mol dm --⨯ 的NaF 溶液中加入等体积、同浓度的CaCl 2溶液是否有沉淀生成?例题3 298.2K 时水的表面张力217.19710N m γ--=⨯⋅,411,, 1.57010Bp A n N m K T γ---∂⎛⎫=-⨯⋅⋅ ⎪∂⎝⎭,试计算298.2K 、1p θ下可逆地增大422.00010m -⨯表面积时,体系的H ∆、S ∆、A G ∆、f W 及Q 。

例题4 一含有4.93% Tl 的汞齐和另一含10.02% Tl 的汞齐分别为电池的两极,电解质溶液是Tl 2SO 4溶液,25℃时电池电动势为0.029480V ,30℃时为0.029971V.(1) 哪个电极为负极,写出计算电动势的表示式(能斯特方程);(2) 30℃时,加入汞使汞齐浓度由10.02%稀释到4.93%,求Tl 的摩尔稀释热;(3) 40℃时的电动势为多少?例题 5 硝酰胺NO 2NH 2 在缓冲介质(水溶液)中缓慢分解,2222()NO NH N O g H O →↑+实验找到如下规律:(a) 恒温下,在硝酰胺溶液上部固定体积中,用测定N 2O 气体的分压p 来研究分解反应,根据p-t 曲线可得:lg 'p k t p p∞∞=- (b) 改变缓冲介质,使在不同的pH 值下进行实验,做1/2lg t pH -图,得一直线,其斜率为-1,截距为lg(0.693/)k ,请解答下列问题:(1) 请从上述实验结果,求该反应的速率方程;(2) 有人提出如下两种反应历程:122322222232322323()()()()()k k k k NO NH N O g H OB NO NH H O NO NH H O NO NH N O H O -++++A −−→+−−→++←−−−−→+瞬间达到平衡速率决定步骤 你认为上述反应历程是否与事实相符,为什么?(3) 请你提出认为比较合理的反应历程假设,并求其速率方程。

2013高考复习《电解原理及其应用》

2013高考复习《电解原理及其应用》

阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑
6.电极反应式的书写
电解水型 NaOH===Na+ + OH-
H2O
NaOH溶液
H+ + OH-
阴极: 4H + 4e
+

= 2H2 ↑
通电 总反应: 2H O === 2H ↑+O ↑ 2 2 2
阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑
【练习5】(07年全国理综Ⅰ)以惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量为( B )
A.0.64g
C.2.56g
B.1.28g
D.5.12g
7.串联电路中的电极名称、电极反应
指出下列装置的名称、电极名称,写出电极 反应式,并表示出电子移动方向。
备高纯度的镍,下列叙述正确的是( D )
(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) A.阳极发生还原反应,其电极反应式: Ni2+ + 2e— = Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+ D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
【练习6】(09全国Ⅰ)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯 依次分别盛100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。 (1)接通电源,经过一段时间后, 测得丙中K2SO4浓度为10.47%, 乙中c电极质量增加。据此回答问题: 正 ①电源的N端为 极; 4OH - 4e = O2↑+ 2H2O ②电极b上发生的电极反应为 ; ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积: 2.8L L ④电极c的质量变化是 16 g; ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因: 甲溶液 碱性增大,水量减少、氢氧化钠浓度增大 ; 乙溶液 酸性增强,水电离出的OH-放电生成氧气和H+ ; 丙溶液 酸碱性不变化,因为硫酸钾是强酸强碱盐,浓度增大不影响溶液的酸碱性 ; (2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行, 为什么? 能继续进行,因为硫酸铜溶液已转变为硫酸溶液,反应也就变成水的电解反应 。

2013高考化学一轮复习教案-氧化还原反应基本规律(精)

2013高考化学一轮复习教案-氧化还原反应基本规律(精)

第二章化学物质及其变化第八课时氧化还原反应基本规律复习目标:1、了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。

2、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。

基础知识:一、基本规律1、价态律当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。

女口:浓H2SO4的S只具有氧化性,H2S 中的S 只具有还原性,单质S 既具有氧化性又具有还原性。

2、强弱律在氧化还原反应中,强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物),即氧化剂的氧化性比氧化产物强,还原剂的还原性比还原产物强。

如由反应2FeC3+2KI=2FeC2+2KCI+2可知,FeC3的氧化性比I?强,KI的还原性比FeC2强。

一般来说,含有同种元素不同价态的物质,价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外),价态越低还原性越强。

如氧化性:浓H2S5 >SQ(H2SQ)> S;还原性:H2S>S>SO。

2+ 在金属活动性顺序表中,从左到右单质的还原性逐渐减弱,阳离子(铁指Fe )的氧化性逐渐增强。

3、优先律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性较强的物质;同一还原剂与多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性较强的物质。

如:将C2通入物质的量浓度相同的NaBr和Nal的混合液中,C2首先与Nal反应;将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合液中,Fe首先与F『+反应。

4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价十低价T中间价”而不会出现交错现象。

5、歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应,叫做歧化反应。

其反应规律是:所得产物中,该元素一部分价态升高,一部分价态降低,即中间价T高价十低价” 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。

2013步步高化学大一轮复习讲义第三章 第5讲

2013步步高化学大一轮复习讲义第三章 第5讲

基础再现·深度思考
2.常见金属材料
第5讲
金属材料包括纯金属和它们的合金,可分为黑色金属材料和 有色金属材料。 (1)重要的黑色金属材料 ①黑色金属材料:通常包括 铁、铬、锰以及它们的合金 。 ②钢 钢是用量最大、用途最广的合金。 低碳钢 :韧性、焊接性好,强度低 碳素钢 中碳钢 :强度高,韧性及加工性好 高碳钢 :硬而脆,热处理后弹性好 钢 合金钢 :具有各种不同的优良性能,用于制不锈钢 及各种特种钢
第5讲
第5讲
[考纲解读]
用途广泛的金属材料及开发利 用金属矿物
本 课 栏 目 开 关
1.知道铜及其重要化合物的性质。2.了解合金的
概念及重要应用。3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的 一般方法。4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
基础再现·深度思考
第5讲
基础再现〃深度思考
考点一 铜及其化合物 1.单质铜 (1)物理性质: 紫红 色固体,具有良好的延展性、导 热 性和 导 电 性。 (2)化学性质 反应物质 化学方程式 ①潮湿的空气2Cu+O2+CO2+H2O ===Cu2(OH)2CO3 ( 绿色 固体) △ ②在空气中加热 2Cu+O2===== ( 黑色 固体) 2CuO
基础再现·深度思考
第5讲
②把 5 g 干燥的氧化铁粉末和 2 g 铝粉混合均匀, 放在纸漏斗 上,上面加少量氯酸钾固体并在混合物中间插一根镁条。 ③用燃着的小木条点燃镁条,观察发生的现象。 (2)实验现象:当外露部分镁条刚刚燃毕时,纸漏斗内的混合 物 立即剧烈反应 , 发出 耀眼的光芒 液珠冷却后变为 黑色固体 。 , 产生大量的烟。 纸漏斗被烧破,有 红热状态的液珠 落入蒸发皿内的细沙上, (3)实验结论:在高温下,铝与氧化铁反应,放出大量的热 , 高温 化学方程式:Fe2O3+2Al=====2Fe+Al2O3 。

中考化学专题复习:化学用语(2013年版)

中考化学专题复习:化学用语(2013年版)

班级 姓名 学号 使用时间:2013年 月 日 计划专题特辑 化学用语(2013年版)【教材放大镜】1.元素符号 ⑴表示方法:“一____二____”⑵意义:以“氧O ”为例:①宏观_____________;②微观_________________■注意:①有的元素符号还可以表示一种物质(如金属、固态非金属、稀有气体)②如果在元素符号前面添上系数,就只表示该元素原子个数,不能表示该元素。

如:H 既表示氢元素,又表示一个氢原子;2H 只能表示两个氢原子。

(“金”旁,除汞以外) ⑶元素分类 “石”“气”“氵”等偏旁。

),共有 个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一 ,共有 个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。

2.离子符号⑴表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。

离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时,“1”省略不写。

如:阳离子:H +、Na +、Mg 2+ 、Al 3+、NH 4+;阴离子:Cl -、O 2-、S 2-、OH -、SO 42-、CO 32-、NO 3- ⑵表示意义:表示离子(或一个离子),如:Mg 2+——表示一个镁离子(一个镁离子带2个单位的正电荷)2Mg 2+ :表示两个镁离子(离子符号前面的化学系数表示离子的个数。

) 3.化合价符号⑴化合价:用来表示原子之间相互化合的数目,是不同元素的原子 时表现出来的一种 。

它与原子最外层电子数有非常密切关系。

⑵化合价的规律:①在化合物中氢通常显____价,氧元素通常显______价;②在金属化合物中金属元素一般显______价,非金属元素一般显_______价; ③单质中元素的化合价为_______;④在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________; ⑤一些元素在不同物质中可显______的化合价。

⑶化合价的表示方法:书写在元素符号的_________。

); ③根据原子团计算某元素的化合价。

分析化学复习题

分析化学复习题

分析化学2012-2013学年期末复习习题一、填空题1、下列4次测定的结果为:27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差(dr)= 。

标准偏差(S)= 。

2、在氧化还原滴定中,用KMnO4测定过氧化氢含量时,应该注意的滴定条件是_______________ 和。

3、标定NaOH常用的基准物质是__________和____________。

4、一般情况下,K2Cr2O7标准溶液采用___________法配制,而KMnO7标准溶液采用_________法配制。

5、氧化还原反应中,获得电子的物质是__________剂,自身被_________;失去电子的物质是___________剂,自身被__________。

6、写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件。

7、碘量法主要的误差来源是___________________和______________, 为减小上述原因所造成的误差, 滴定时的速度可___________, 溶液不需__________。

8、配位滴定分析中, 当样品中两种金属离子M和N共存时, 判断能否准确滴定M离子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。

如果待测离子满足上述条件, 就可以准确滴定M而N不干扰测定。

9、配位滴定中,由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象,称为_____________。

10、定量分析中,为了提高测定的精密度,应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。

11、用碘量法测定铜的含量时, 为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀。

2013步步高化学大一轮复习讲义第十一章 第3讲卤代烃 醇 酚

2013步步高化学大一轮复习讲义第十一章 第3讲卤代烃 醇 酚

基础再现·深度思考
第3讲
基础再现〃深度思考
考点一 1.概念 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。 2.结构特点 卤素原子是卤代烃的官能团。C—X 之间的共用电子对偏 向 卤代烃
本 课 栏 目 开 关
卤素原子
,形成一个极性较强的共价键,分子
中 C—X 键易断裂。
基础再现·深度思考
3.分类
第3讲
本 课 栏 目 开 关
答题提示
醇的沸点比较:①C 原子数多的沸点高,②相同
C 原子数的,—OH 多的沸点高。
基础再现·深度思考
第3讲
9. 醇可以发生下列化学反应, 在反应里醇分子不是断裂 C—O 键而失去羟基的是 A.甲醇生成甲醛 B.乙醇在浓 H2SO4 存在下加热至 170 ℃,发生消去反应 C.丙醇在浓 H2SO4 催化条件下生成丙烯 D.乙醇和浓 H2SO4 共热温度控制在 140 ℃生成乙醚 ( A )
第3讲
2.氢键及其影响 (1)氢键: 醇分子中 羟基的氧原子 与另一醇分子中 羟基
本 课 栏 目 开 关
的氢原子
(2)影响
间存在的相互吸引作用称为氢键。
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点 远远高于 烷烃。 ②甲醇、乙醇、丙醇均可以 任意比例 溶于水中,也是因 为与水形成了氢键。
基础再现·深度思考
解析 CH3CH2CH2Br―→CH3CH==CH2―→CH3CHXCH2X
本 课 栏 目 开 关
(X 代表卤素原子)―→CH3CH(OH)CH2OH。依次发生消去反 应、加成反应、水解反应(取代反应),由对应的反应条件可 知 B 项正确。
答案 B
基础再现·深度思考
第3讲
5.证明溴乙烷中溴元素的存在,下列操作步骤中正确( B ) ①加入硝酸银溶液 ④加入蒸馏水 氧化钠醇溶液 A. ④③①⑤

2012-2013生物化学复习题简答题答案

2012-2013生物化学复习题简答题答案

1、如何用化学方法鉴别葡萄糖、核糖、果糖、蔗糖和淀粉?答:葡萄糖(6C醛糖,有还原性),核糖(5C醛糖,有还原性),果糖(6C酮糖,有还原性),蔗糖(二糖,无还原性),淀粉(多糖)加入碘液,淀粉变蓝;向其他溶液加入浓盐酸和间苯二酚,葡萄糖和果糖变浅红或红色,核糖变蓝绿色,蔗糖不变色;其他两种变红色的溶液中加入溴水,不褪色为果糖,褪色为葡萄糖。

2、血红蛋白由两个α亚基和两个β亚基组成四聚体,其α亚基和β亚基结构类似于肌红蛋白的结构。

但肌红蛋白许多亲水残基在血红蛋白中被疏水残基取代。

解释该现象如何与疏水残基折叠到分子内部的原则相一致?在维持血红蛋白四级结构作用力方面,能得出什么结论?答:①疏水侧链在血红蛋白亚基表面的某些区域形成疏水面,这样α亚基和β亚基能相互紧密的结合在一起形成一定的空间结构。

它们的疏水侧链虽然分布在血红蛋白亚基的表面,但就整个血红蛋白分子来看,依然是在血红蛋白分子的内部。

(4分)②疏水作用是维持血红蛋白四级结构的主要作用力。

(1分)3、分析镰刀状细胞贫血症的发病机理。

答:镰刀型细胞贫血症是DNA中碱基CTT突变为CA T,即其中一个碱基T变成A,结果转录出的信使RNA不同,致使血红蛋白β链中N端第6个氨基酸由谷氨酸(Glu)转变为缬氨酸(Val),所以血红蛋白在进行空间折叠时,血红蛋白由正常球形变为棒状,以致产生病变。

4、猪油的皂化值是193-203,碘价是54-70;椰子油的皂化值是246-265,碘价是8-10.依据这些数值说明猪油和椰子油的分子结构有什么差别?答:皂化值与脂肪相对分子质量成反比,而碘价是表示脂肪的不饱和度。

猪油的皂化值小于椰子油说明猪油相对分子质量比椰子油大,及说明猪油的脂肪酸有较长的碳链;猪油的碘价大于椰子油,说明猪油碳链的不饱和程度大于椰子油,即猪油的脂肪酸具有较多的不饱和键。

5、用热水洗涤羊毛衣服和真丝衣服会发生什么现象?为什么?答:①羊毛衫等羊毛制品经热水洗后干燥,则收缩。

初三化学总复习

初三化学总复习
(2)特点: ①反应物和生成物中都一定含有氧元素 ②反应中一定发生氧元素的转移。
(3)分类: 根据氧化反应的快慢可将氧化反应分为:
①剧烈氧化 如:燃烧、爆炸等
②缓慢氧化 如:动植物的呼吸、食物的腐烂等。
[辨析]氧化反应与化合反应
氧化反应
化合反应
含义
特点 关系
指由两种或两种以 指物质和氧发 上的物质生成另一 生的化学反应 种物质的反应
溶液PH
3
7
7


石灰水 纯碱溶液
Ca(OH)2 Na2CO3
11
10
试回答:⑴将上表①~⑤中主要成分进行分类(填 序号,下同):属于酸的是____________;属于碱的 是____________;属于盐的是____________;属于有 机物的是____________。
专题突破:
【例2】化学来自于生活,用于生活,下表是生 活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式:
金属元素、非 金属元素和稀
由质子数决定
阴离子带负电荷, 阳离子带正电荷
有气体元素
具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素,原 子和离子间可以通过得失电子相互转化
2、原子、分子的区别与联系
原子
分子
概念
微观构 成
联系
化学变化中最小 的粒子
由原子核和核外 电子构成
保持物质化学性 质的最小粒子
由原子构成
分子由原子构成,二者都是构成物质的 微观粒子,它们都呈电中性
还原反应
按热量变化分
吸热反应 放热反应
1、化合反应:A+B=AB
点燃
如:2Mg+O2 = 2MgO CaO+H2O = Ca(OH)2

中考总复习初中化学同步练习 第7讲 盐、化学肥料(答案版)

中考总复习初中化学同步练习 第7讲 盐、化学肥料(答案版)

中考总复习初中化学同步练习第7讲盐、化学肥料第1课时盐一、选择题1.(2013,南宁)下列说法错误的是(A)A.碳酸钙不能用作补钙剂B.氯化钠可用于配制生理盐水C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等2.(2014,苏州)下列有关纯碱的说法正确的是(C)A.纯碱难溶于水B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去3.(2015,重庆)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是(A)A.KCl、NaNO3 B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH4.(2013,上海)X可以发生如下反应:①X+盐酸→盐+水;②X+非金属氧化物→盐+水。

X可能是(C)A.氧化铜 B.盐酸C.氢氧化钠 D.碳酸钠5.(2015,南宁)下列各组物质在水中能大量共存的是(B)A.NaOH Na2CO3H2SO4B.NaCl Na2SO4Na2CO3C.NaCl Ba(NO3)2K2SO4D.CuSO4Na2SO4NaOH6.(2014,安顺)下列推论正确的是(D)A.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性7.(2015,玉林)俗话说“不是一家人,不进一家门”,我是NaOH溶液,我的家人和谐共处,相互间不发生反应。

以下溶液中能进我家门的一组是(C)A.KNO3、Na2SO4、HCl、KClB.KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D.K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO38.甲、乙两个化工厂分布如图所示,箭头代表水流方向。

2013~2014学年第一学期期末复习资料 专题二 身边的化学物质

2013~2014学年第一学期期末复习资料 专题二 身边的化学物质

2013~2014学年第一学期期末复习资料专题二身边的化学物质第Ⅰ部分(选择题)单项选择题(每题只有一个....选项符合题意。

)1.空气成分中,能使澄清石灰水变浑浊的是()A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳2.下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象,与事实相符的是()A.铁丝在氧气中燃烧时,火星四射;甲烷与空气充分混合遇明火一定会爆炸B.木炭在氧气中燃烧时,发出黑光;煤油在空气中燃烧产生火焰并冒黑烟C.硫粉在氧气中燃烧时,产生淡蓝色火焰;浸透水的棉花球接触酒精灯火焰即燃D.镁条在空气中燃烧时,发出耀眼的白光;磷在空气中燃烧放出大量白烟3.下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是()A.N2B.O2C.H2D.CO24.下列关于氧气的说法中错误的是()A.氧气约占空气总体积的B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性C.氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动的需要D.夏天鱼池内需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小5.下列描述属于氧气化学性质的是()A.通常状况下,氧气是无色、无味的气体B.通过低温加压,可使氧气液化成淡蓝色的液体C.液态氧可用作发射火箭的助燃剂D.氧气是一种性质比较活泼的气体,能氧化许多物质6.实验室制取氧气的装置如右图所示,下列有关叙述合理的是()A.锥形瓶里加入少量MnO 2粉末,分液漏斗里盛放6%双氧水B.锥形瓶里加入高锰酸钾固体,分液漏斗里盛放蒸馏水C.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D.当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集7.下列方法能鉴别氧气和空气的是()A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中C.观察颜色D.将带火星的木条伸入集气瓶中8.下列物质属于纯净物的是()A.干冰B.矿泉水C.合金D.磁铁矿9.下列有关二氧化碳的说法正确的是()A.二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”B.二氧化碳固体可用于人工降雨C.二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝D.二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料10.利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后,观察到的现象不合理的是()A.阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃B.阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为2:lC.阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声D.向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色11.在实验中利用如图装置,可以进行的实验是()①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气;②用KMnO4固体制取氧气;③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气;④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体.A.①④B.①②C.②③D.③④12.下列图示实验操作中,正确的是()A.读液体体积B.称量固体C.过滤D.加入大理13.2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”。

新课标高考化学总复习讲义:第7章 第3节化学平衡的移动和化学反应的方向(含答案解析)

新课标高考化学总复习讲义:第7章 第3节化学平衡的移动和化学反应的方向(含答案解析)

第三节 化学平衡的移动和化学反应的方向[考纲定位] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律。

2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

知识点一 影响化学平衡的因素在一定条件下,aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g) ΔH<0达到了平衡状态,若其他条件不变,改变下列条如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

小提醒:,某一可逆反应,一定条件下达到平衡状态,若化学反应速率改变了,化学平衡不一定发生移动,如加入催化剂;但若平衡发生移动,化学反应速率一定改变。

巩固练习:1.一定条件下C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH>0,其他条件不变,改变下列条件:(1)增大压强,正反应速率 、逆反应速率 ,平衡 移动;(2)升高温度,正反应速率 、逆反应速率 ,平衡 移动;(3)充入水蒸气,反应速率 ,平衡 移动;(4)加入碳,反应速率 ,平衡 移动;(5)加入催化剂,反应速率 ,平衡 移动。

答案:(1)增大 增大 逆反应方向(2)增大 增大 正反应方向(3)增大 正反应方向(4)不变,不 (5)增大 不2.对于反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),向密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2,一定温度下达到平衡,c(SO 2)=a mol/L ,c(SO 3)=b mol/L ,若将容器缩小为原来的12,达到新平衡时,a mol/L c(SO 2) 2a mol/L ,c(SO 3) 2b mol/L 。

(填“>”“<”或“=”)。

答案:< < >知识点二 化学反应进行的方向1.自发过程(1)含义:在一定条件下,不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

(2)特点:①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态(体系对外部做功或释放能量);②在密闭条件下,体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

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2013-2014学年八年级下册物理期末考试本试卷中常数g=10N/kg;水的密度ρ水=1.0×103kg/m3一、选择题(每小题的四个选项中只有一个符合题意,本大题共8个小题,每小题3分,共24分)1、下列数据最符合实际的是()A.在昭通用普通茶壶烧开水,沸水的温度可达100℃B.两个鸡蛋的重约为1NC.中学生双脚站立时对水平地面的压力约为6×103ND.一张课桌的高度约1.2m2、你在上体育课时,遇到了下列一些场景,并由此联想到学过的物理知识,下列联想错误的是()A.“跳远助跑”时利用了惯性的原理B.“引体向上”时手搓镁粉利用了增大摩擦的道理C.“踢足球”时利用了力使物体运动状态发生改变的道理D.“仰卧起坐”时利用了大气压的原理3、如图所示,从斜面底端被弹簧弹出的木块在沿光滑斜面上滑的过程中受到(不计空气阻力)()A、重力、支持力B、重力、支持力、推力C、重力、摩擦力、冲力D、重力、摩擦力、推力4、汽车在平直公路上匀速行驶,下列说法正确的是()A.汽车对地面的压力和地面对汽车的支持力是一对平衡力B.汽车的重力和它所受到的阻力是一对平衡力C.汽车对地面的压力和汽车的重力是一对平衡力D.汽车的牵引力和它所受的阻力是一对平衡力5、在日常生活中,用100N的拉力不能提起重150N的物体的简单机械是()A.杠杆 B.斜面 C.一个定滑轮 D.一个动滑轮6、如图所示,利用弹簧测力计将处于容器底部的物块缓慢上提。

在物块从开始上提到离开水面的过程中,下图能正确表示弹簧测力计的示数F与物块底部离容器底部的高h的关系的是()7、如图是胖子和瘦子两人用滑轮组锻炼身体的简易装置(不考虑轮重和摩擦).使用时:(1)瘦子固定不动,胖子用力FA拉绳使货物G匀速上升。

(2)胖子固定不动,瘦子用力FB拉绳使货物G匀速上升。

下列说法中正确的是()A.FA<G B.FB<G C.FA=2G D.FB=2G8、如图所示的两个容器放在水平桌面上,它们的质量和底面积均相同,容器中分别装有甲、乙两种液体且液面在同一高度。

若容器对桌面的压强相等,则两种液体对容器底部的压强()A 、一样大B 、甲最大C 、乙最大D 、无法判断二、填空题 9.小明踢足球踢出“香蕉球”,说明力的作用效果与力的方向和有关,飞行中球最终落向地面是由于受到作用。

10、汽车超速行驶时造成交通事故的主要原因,快速行驶的汽车紧急刹车时,让车轮停止转动是通过增大来增大刹车片与刹车盘之间的摩擦;轮胎在路面留下一道痕迹后汽车停下来,这是利用的方法增大汽车轮胎与地面之间的摩擦。

11、杠杆在我国古代早就有了许多巧妙的应用,有时人们使用动力臂比阻力臂长的杠杆是为了;有时却要使用费力杠杆,那又是为了。

下列工具中①天平、②扳手、③镊子、④羊角锤、⑤裁衣剪刀、⑥瓶盖起子、⑦筷子、⑧钓鱼杆等都是简单机械,其中属于省力杠杆的是。

(填序号)12、小明将旅行包背在肩上,肩膀受到压力的施力物体是,包的背带做得很宽是为了减小对肩膀的。

13、小明用20N的水平推力推着重为50N的木箱,在水平地面上做匀速直线运动,则地面对木箱的摩擦力大小为 N.若小明将推力增大到30N时,木箱受到的摩擦力大小。

(填“变大”“不变”、或“变小”)14、2012年5月8日晚20时38分,在黑龙江省佳木斯市,正当佳木斯市第十九中学一群学生准备过马路时,一辆客车突然失控冲了过来,与前方停在路边的另一辆客车追尾相撞,被撞客车的 ____(选填“惯性”或“运动状态”)突然发生改变,冲向正要过马路的学生。

危险瞬间,本可以躲开逃生的女教师张丽莉,奋不顾身用力将学生推向一旁,由于力的作用是的,她自己却倒向另一旁,发生不幸,张丽莉老师被誉为“最美女教师”感动了整个中国。

15、青少年在安静思考问题的时候,心脏推动血液流动的功率约为1.5W,则你在考试的100 min内,心脏做功约为 J。

16、中国改装的“瓦良格”号航空母舰出海试航,当航母在平静的水面航行时,它所受的浮力它的总重力(选填“大于”、“等于”或“小于”)。

当航空母舰上舰载飞机起飞后,它排开水的体积(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

17、司机开车上坡前,往往加大油门,以提高车速,这是为了增大汽车的能.清洁车能通过吸尘器将路面上的垃圾吸入车内容器中,清洁车沿街道匀速行驶,在清扫垃圾过程中,车的动能将(选填“变大”、“变小”或“不变”)18.首次测出大气压值的著名实验是实验。

在图中,A、B是一个连通器的两个上端开口,当用一个管子沿B开口吹气时,A开口一端的液面会(选填“上升”、“下降”或“不变”)。

三、作图、实验与探究题(本大题共6个小题,共30分)19.(4分)完成下列作图(每小题2分)(1)下面左图是一杠杆图,试画出作用在杠杆A端使杠杆在图示位置平衡的最小动力的示意图并画出该力的力臂。

(2)下面右图是未装配好的滑轮组,请在图中画出滑轮组的绕绳方法,要求使用该滑轮组提升重物时最省力。

20、(4分)请记录下列测量工具所测物理量的数值。

(1)观察如图甲所示;甲图弹簧测力计的示数是.(2)如图乙所示;乙图木块长度是 cm。

21、下图为某同学“探究牛顿第一定律”的实验装置。

实验中该同学先后三次将同一木块放在同一斜面上的同一高度,然后分别用不同的力推了一下木块,使其沿斜面向下运动,逐渐减小水平面的粗糙程度,观察木块运动的距离,从而得出力和运动的关系。

(1)该同学在实验操作中有一处明显的错误是(不要求解释错误的原因):。

(2)更正错误后进行实验,从实验中观察到,随着摩擦力的逐渐减小,木块在水平面上运动的距离逐渐,运动的时间越来越,但由于实验中摩擦力,所以不可能观察到木块在水平面上做匀速运动的情形。

(3)在上述实验观察分析的基础上,可以推测:如果摩擦力减小为零,水平面足够长,那木块在水平面上的速度既不减小,也不增加,运动方向也不发生变化,木块将。

22、某兴趣小组的同学在探究“滑动摩擦力的大小与什么因素有关”时,对有关的问题分析如下:(1)他们利用图甲所示装置进行了实验,先用弹簧测力计拉着木块沿长木板滑动,此时弹簧测力计对木块的拉力与木块受到的摩擦力是一对力。

(2)在探究滑动摩擦力的大小与压力大小的关系时,他们应控制不变,改变木块对木板的压力;实验中应用了的研究方法.(3)实验中他们发现很难保持弹簧测力计示数的稳定性,很难读数,原因是:;为了解决上述问题,小明同学对实验装置进行了改进,如图乙所示.利用该装置的优点是:。

23、(5分)如图甲所示,小明在探究“杠杆的平衡条件”实验中所用的实验器材有:杠杆、支架、弹簧测力计、刻度尺、细线和质量相同的钩码若干个。

新课标第一网(1)实验前,将杠杆中点置于支架上,当杠杆静止时,发现杠杆右端下沉。

此时,应把杠杆两端的平衡螺母向(左/右)调节,使杠杆在不挂钩码时在水平位置平衡。

(2)杠杆调节平衡后,小明在杠杆上A点处挂4个钩码,在B点处挂6个钩码杠杆恰好在原位置平衡。

于是小明便得出了杠杆的平衡条件为:(用字母表示)。

他这样得出的结论(合理/不合理);原因是:。

(3)实验结束后,小明提出了新的探究问题:“若支点不在杠杆的中点时,杠杆的平衡条件是否仍然成立?”于是小组同学利用如图乙所示装置进行探究,发现在杠杆左端的不同位置,用弹簧测力计竖直向上拉使杠杆处于水平平衡状态时,测出的拉力大小都与杠杆平衡条件不相符。

其原因是:。

24、(6分)如下图所示是某小组研究浮力问题的装置图,请根据图示回答下面的问题(1)AB两图中,B图中测力计的示数变小,说明了物体, A、B两图中测力计示数之差等于。

(2)比较B、C两图能说明浸在同种液体中的物体所受浮力大小与有关;(3)C、D两图,弹簧测力计的示数不同,说明物体排开相同体积的液体时,所受浮力大小跟液体有关(4)比较图和图可说明物体浸在同种液体中,所受浮力大小与浸入液体的深度无关。

四、综合题(本大题共3个小题,共26分)解答时应写出必要的文字说明和公式并带数值和单位计算,文字说明应简明扼要。

25.(9分)如图21所示,一底面积为4×10-3m2的圆柱体静止在水平桌面上。

用弹簧测力计挂着此圆柱体从盛水的烧杯上方某一高度缓慢下降,烧杯中原来水的深度为20cm。

圆柱体浸没后继续下降,直到圆柱体底面与烧杯底部接触为止,整个过程所用时间为10s。

图22是圆柱体下降过程中弹簧测力计读数F随圆柱体下降高度h变化的图像。

(取g=10N/kg)求:(1)此圆柱体的重力是多少?(2)圆柱体未浸入水中时,烧杯底部受到水的压强是多少?(3)圆柱体浸没在水中时,受到的浮力是多少?(4)圆柱体的体积是多少?(5)圆柱体的密度是多少?(6)圆柱体在整个运动过程中的平均速度是多少?26、(9分)建筑工地上,工人用如图14所示的装置将重为500N的建材从地面匀速送到6m高处,所用拉力为300N,时间为20s.不计摩擦和绳重,(g取10N/kg)求:(1)工人做的有用功;(2)工人做功的功率;(3)此过程中该装置的机械效率;(4)如果用这个滑轮组匀速提起400N的重物,需要用多大的拉力?27、(8分)如图所示,水平桌面的正中央放着一个圆形鱼缸,重为30N,其底面积为1200cm2。

鱼缸内装有0.2m深的水,水的质量是27kg。

(g取10N/kg);请计算⑴鱼缸内所装水的重力;⑵鱼缸底部受到的水的压力;⑶鱼缸对桌面产生的压强。

答案:一、选择题:(每题3分,共24分)1、B2、D3、A4、D5、C6、B7、C8、B二、填空题(每空1分,共20分)9、作用点;重力; 10、压力;变滚动为滑动;11、省力;省距离;②④⑥; 12、旅行包(背带);压强;13、20;不变 14、运动状态;相互15、9000 16、等于;减小17、动;变大 18、托利拆利;下降三、作图、实验与探究题19、(略) 20、(1)【2分】 4.6N;(2)【2分】 1.7521、(1)分别用不同的力推了一下木块(2)变长;长;不可能为零;(3)匀速直线运动22、(1)匀速;平衡;(2)接触面的粗糙程度;控制变量;(3) 难以控制木块做匀速直线运动;木块与弹簧测力计位置固定,长木块是否做匀速直线运动对测量结果没有影响23、(1)左(2)F1×L1 = F2×L2 不合理实验次数太少,结论不具有普遍性(3)杠杆本身受到重力24、(1)受到向上浮力、浮力(2)排开液体的体积(3)密度(4)D、E四、综合题(本大题共3个小题,共26分)解答时应写出必要的文字说明和公式并带数值和单位计算,文字说明应简明扼要。

25、(1)由图可知,弹簧测力计示数为12N,此时圆柱体在空气中,根据二力平衡条件可知:G=F示=12N……………….1分(2)因圆柱体未浸入水中,因此烧杯底部受到的液体压强:P=ρ水gh=1.0×103kg/m3×10N/kg×0.2m=2000Pa……………………….2分(3)从h=14cm开始,弹簧测力计示数不变,说明此时圆柱体已经浸没在水中,则对圆柱体受力分析可知,F浮=G-F示=12N-8N=4N……………………………….1分(4)由阿基米德原理F浮=ρ液V排g得:因为物体是全部浸没,所以V物=V排=4×10-4m3…………………2分(5)由公式G=mg可求出物体的质量:所以,圆柱体密度为3×103kg/m3………………………….2分(6)圆柱体在整个运动过程中的平均速度圆柱体在整个运动过程中的平均速度为0.026m/s……………….1分26、【共9分】27、(1)水的重力:G=mg=27kg×10N/kg=270N………………….2分(2)鱼缸底部受到水的压强P液=ρgh=1.0×103kg/m3×10N/kg×0.2m=2×103Pa……………….1分鱼缸底部受到水的压力F=P液s=2×103Pa×0.12m2=240N…………………………2分(3)鱼缸对桌面的压力:F’=G+G缸=270N+30N=300N…………………….1分鱼缸对桌面的压强。

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