2018版高考化学二轮课件：第1部分+专题3+第12讲+无机物之间的转化及推断

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2018年高考化学二轮专题复习课件：《无机推断及综合运用》 (共51张PPT)

(4)工业制水煤气； (6)侯氏制碱法；
(5)硅酸盐工业； (7)电解饱和食盐水。
17
一、解题突破口是物质的特有颜色【例1】各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省
略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小， Y 、 Z原子最外层电子数之和为 10 。 D 为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有
23
(1)写出B的电子式： (2)写出生成E的电极反应式： Fe(OH)2 ，反应⑤的现象是变为灰绿色最终变为红褐色。
。
Fe+2OH--2e白色物质迅速转
(3)反应①的化学方程式是
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
，在实验室中引发反应④的操
作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
(4)反应⑥的离子方程式是 2Al+2OH-+2H2O 2AlO+3H2↑
15
中心元素 N
A N2
B NO
C NO2
D HNO3
N S
S C Na
NH3 S
H2S C Na
NO SO2
SO2 CO Na2O
NO2 SO3
SO3 CO2 Na2O2
HNO3 H2SO4
H2SO4 H2CO3 NaOH
16
6.关注特殊生产 (1)硫酸工业； (2)合成氨； (3)氨的催化氧化；
(4)1∶2
27
V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

高考热点课无机化工流程题中无机物的转化与推断课件高考化学创新复习PPT

第4章高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推断课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
注意调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H＋或 OH－反
应，改变溶液 pH；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液中混有的
Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH。 ②控制反应的温度 a．控制化学反应速率。 b．控制平衡移动方向。 c．控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。 d．促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。
第4章高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推断课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
第4章高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推断课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
物质制备类化工流程题 (1)核心反应——陌生方程式的书写 ①氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，a.判断产物，b. 配平。 ②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
第4章高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推断课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
第4章高考热点课3 无机化工流程题中无机物的转化与推断课件 2021届高考化学创新复习(共72张PPT)
e．防止或实现某物质水解或分解。 f．使催化剂达到最大活性。 g．防止副反应的发生。 ③调节反应物的浓度 a．根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。 b．反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质氧化还原，如：含 Fe2＋、SO23－、I－等离子的物质，则要防止反应过程中 O2 的介入。

2020年高考化学二轮复习讲义：第十二讲常见无机物的相互转化

第十二讲常见无机物的相互转化测试内容测试要求考情追踪通过对钠、铝、铁、铜等金属及其化合物以及对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，体会物质变化的一般规律和学习元素化合物知识的一般方法C Ⅱ2013、2014、2015、2016、2017(非)写出以下元素及其化合物之间相互转化的化学方程式。

一、硅及其化合物的相互转化二、氯及其化合物的相互转化三、硫及其化合物的相互转化四、氮及其化合物的相互转化五、钠及其化合物的相互转化六、铝及其化合物的相互转化七、铁及其化合物的相互转化常见无机物的相互转化常以框图题形式考查。

解这类题首先要熟悉有关物质的性质及其反应，其次还要会正确使用化学用语表达问题。

其解题程序可概括为：(1) 抓题眼。

所谓题眼就是特征物质和特征现象，如使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体——氨气；淡黄色粉末——Na2O2；红棕色气体——NO2；焰色反应呈黄色——钠元素；红褐色固体——Fe(OH)3；紫红色固体——Cu；黄绿色气体——Cl2；地壳中含量最多的元素——O；地壳中含量最多的金属元素——Al；最常见的无色液体——H2O；浅绿色溶液——含Fe2＋；蓝色溶液——含Cu2＋；黄色溶液——含Fe3＋；日常生活中常见的金属——Al、Fe、Cu；胃酸的主要成分——盐酸；无色刺激性气味的气体——SO2、NH3、HCl；大气污染物——NO、CO、SO2；气体相遇产生大量的白烟——HCl、NH3；既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应——Al(单质)、Al2O3(氧化物)、Al(OH)3(氢氧化物)等。

这些特征往往是解题的突破口。

(2) 限范围。

题目一般考查的是中学化学中常见的物质，如题目中的金属单质可初步猜想为Na、Al、Fe、Cu等，常见气体单质可初步猜想为H2、O2、N2、Cl2等，又如短周期元素等。

再结合“题眼”和转化关系进一步缩小范围直至确定。

(3) 细求证。

即把推断的初步结果代入框图转化中，看是否完全符合，物质是否唯一确定。

高考化学二轮复习第三单元专题12 无机物的转化与推断课件

无机推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。解题方法是抓住特征，找突破口，然后反复推敲、认真辨析，根据与其他元素或物质间的相互关系，通过逻辑推理，分析判断而得出结论，定量计算与框图题结合是高考试题开发的一类新题型。无机推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以 Ⅱ卷的综合题为主。
4.A、B、C、X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：
(1)若 A、B、C 中均含同一种常见金属元素，该
元素在 C 中以阴离子形式存在，将 A、C 的水溶液混合可得 B 的白色胶状沉淀。
①A 中含有的金属元素在元素周期表中的位置为 ____________________，向水中加入 X 物质，X 对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或 “无影响”) 。
围中加热脱水制得无水 MgCl2 D.工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁
【解析】A.除去粗盐中的 SO24－、Ca2＋、Mg2＋、 Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2 溶液→NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→过滤后加盐酸(NaOH 溶液也可以加在 BaCl2 溶液之前)，错误；B.石灰水与 NaHCO3 和 Na2CO3 均反应，生成白色沉淀，不能鉴别，错误； C.MgCl2·6H2O 水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热促进水解，最终得氢氧化镁，所以为了抑制水解，要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2，正确；D.用惰性电极电解饱和 MgCl2 溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到镁单质，错误。答案选 C。【答案】C

2018年高考人教化学二轮复习专题3氧化还原反应课件(共24张PPT)

规律总结
（4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
（5）有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。（6）具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应。如浓硫酸不能氧化SO题，由强制弱例3.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2。则下列反应不能发生的是( )B
考点解析
（5）根据原电池、电解池的电极反应判断
①两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 > 正极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性越强，而在阳极先放电的阴离子的还原性越强。
考点解析 3.氧化还原反应规律
考察题型
题型一氧化还原反应概念辨析
是光电转
化过程例1．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ A） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
哪些物质是氧化产物(或还原产物)等；最后根据题意，得出相关结论。
规律总结
2.氧化还原判断中的6点注意：
（1）同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响， HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。（2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。（3）得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
使方程式两端的原子守恒。
考点解析 3.氧化还原反应的计算 (1)解题方法：电子得失守恒法。
氧化剂得到的电子总数 = 还原剂失去的电子总数。
(2)解题的一般步骤： ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子化合价变化值。 ③根据题中物质的物质的量和化合价变化值列出等式。

2018年高考全国二卷化学试题精品解析课件(分步动画详解)

Na2O2中含有离子键和共价键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
N，O，Na均是10电子，Cl是18电子
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
HNO2为弱酸
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象
反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中
没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响
非选择题（一）必考题（共43分）
8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
闪锌矿的主要成分是ZnS，与氧气发生反应
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有__P_bS_O_4_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_调__节_溶__液_的__p_H__，若不通入氧气，其后果是_无_法__除_去__杂_质__F_e2_+ 。
由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

高考化学无机物之间的转化及推断48页PPT

高考化学无机物之间的转化及推断
16、人民应该为法律而战斗，就像为了城墙而战斗一样。 ——赫拉克利特 17、人类对于不公正的行为加以指责，并非因为他们愿意做出这种行为，而是惟恐自己会成为这种行为的牺牲者。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强者做什么事都横行霸道。— —奥维德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含义是财富。— —爱献生
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚

高考化学二轮第9讲无机物的相互转化关系课件

0.15 mol∶0.15 mol∶0.3 mol=1∶1∶1∶1∶2
推出:X 的分子式为 FeC2O4·2H2O。
12/11/2021
第十五页，共二十三页。
-16重点
(zhòngdi
ǎn)梳理
精选(jīnɡ
xuǎn)例题
跟踪训练
1.A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素,它们之间的部分转化
S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3
C→CO→CO2或CH4→CO→CO2
醇→醛→羧酸
②X为CO2
NaOH→Na2CO3→NaHCO3
12/11/2021
第八页，共二十三页。
-9重点
(zhòngdi
ǎn)梳理
精选(jīnɡ
xuǎn)例题
③X为强酸(qiánɡ suān),如HCl
NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3
关闭
正确。
C
12/11/2021
解析
解析
第六页，共二十三页。
答案
答案
-7重点
(zhòngdi
ǎn)梳理
精选(jīnɡ
xuǎn)例题
2.在给定的条件下,下列(xiàliè)选项所示的物质间转化均能实现的是(
A.SiO2
B.FeS2
SiCl4
SO2
)
Si
H2SO4
关闭
四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅,但
ǎn)梳理
精选(jīnɡ
xuǎn)例题
(2017·江苏卷)在给定(ɡěi dìnɡ)条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
(
)
A.Fe
B.S
FeCl2
SO3
Fe(OH)2

2018年高考化学二轮专题复习课件：无机化工流程 (共39张PPT)

(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2＋ 6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。 CaCO3、Ca(OH)2 填化学式)。 ①滤渣的主要成分为__________________( ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比＜ n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]______1 ∶5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将 Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中 KClO3的含量为100 g· L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是
蒸发浓缩、冷却结晶 ____________________。
解析：由溶解度曲线可知，KClO3的溶解度受温度的影响较大，将溶液蒸发浓缩，得到较高温度下的浓溶液，然后再降温，大部分 KClO3将会结晶析出。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，解析： (1)Al2O3 为两性氧化物，在 NaOH 溶液中会溶解生成 NaAlO2。石墨电极被阳极上产生的O2氧化。原因是_____________________________致溶液的 pH 减小。
2．(2016· 江苏高考)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
(1)氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2 与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(ClO Ca(ClO) 3)2，少量Cl 2分解为CaCl2和O2。 ②适当减缓通入 Cl2的吸 2的速率、充分搅拌浆料均有利于 ①生成 Ca(ClO) 收，能够提高 Cl 2的化学方程式为 2的转化率。Ca(OH)2是否完全溶解不会影响 2Cl ===CaCl 2＋2Ca(OH) 2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl A2 、 B两项正确。 ___________________________________________ 。 2的吸收，故 AB 填序号)。 ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有___( 解析：①Cl2与Ca(OH) 2反应的化学方程式为2Cl2＋ A．适当减缓通入 Cl2速率 B．充分搅拌浆料 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 C．加水使Ca(OH)2完全溶解

2018届高考化学：第32讲-有机物之间的转化、有机合成与推断(选考)ppt课件

高考总复习一轮复习导学案 · 化学
课前自测考点导学随堂检测
专题六有机化学基础
课前自测
高考总复习一轮复习导学案 · 化学
课前自测考点导学随堂检测
专题六有机化学基础
1. (2016·新课标Ⅰ卷)秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重
要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线。
明 2，说
高考总复习一轮复习导学案 · 化学
课前自测考点导学随堂检测
专题六有机化学基础
具有一种官能团的二取代芳香化合物可能的支链情况是 —C H ( C H C O O H 3)
W是E的同分异构体。则其
—C O O H 、 —CH2CH2C O O H ， —C O O H 、， 2个 —CH2C O O H ，—CH3、
问题2：有机推断题的解题思路和解题关键主要有哪些？
审题、综合分析解题思路：原题―――――――→明显条件、隐含条件找出解题突破口顺推 ―――――――→(结构、反应、性质、现象特征)―――→结论可逆推 ←检验。
解题关键：(1) 根据有机物的物理性质、有机物特定的反应条件寻找突破口；(2) 根据有机物之间的相互衍变关系寻找突破口；(3) 根据有机物结构上的变化及某些特征现象寻找突破口；(4) 根据某些特定量的变化寻找突破口。
高考总复习一轮复习导学案 · 化学
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专题六有机化学基础
回答下列问题： ( 1 ) 下列关于糖类的说法正确的是
cd 填 ___( 字母 )。
a. 糖类都有甜味，具有

常见无机物间的转化关系(19张PPT)

本章热点专题
常见无机物间的转化关系
2．三角型转化关系
(1)铁三角： (2)碳三角： (3)铝三角： (4)氯三角：
(5)硅三角：
人教版化学
本章热点专题
常见无机物间的转化关系
3．交叉型转化关系 (1)硫及其重要化合物间的转化：
(2)氮及其重要化合物间的转化：
(3)钠及其重要化合物间的转化：
人教版化学
般有两种考查方式：一是给出一定的转化关系，分析满足给定
转化关系的物质，一般以选择题形式考查；二是结合无机框图推断题考查，一般作为框图的一部分，通常是解答该题的突破
口。
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常见无机物间的转化关系
D D 1．直线型连续转化关系 A――→B――→C
(1)氧化还原反应型 O2 O2 O2 ①NH3( 或 N2) ――→ NO ――→ NO2 或 NH3 ――→ O2 N2――→NO
[答案] C
人教版化学
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常见无机物间的转化关系
[例2] 选项化合物 Y W
(2011· 福建高考)下表各选项中，不能利用 ( )
置换反应通过Y得到W的一组化合物是
A
CO2 MgO
B Fe2O3 Al2O3
C
C2H5OH C2H5ONa
D
FeCl3 CuCl2
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常见无机物间的转化关系
O2 O2 O2 O2 ②H2S(或 S)――→SO2――→SO3 或 H2S――→S――→ SO2 O2 O2 C C ③C――→CO――→CO2 或 O2――→CO2――→CO
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常见无机物间的转化关系

新教材人教版高中化学必修第二册课件-常见无机物间的相互转化

4．几种中学常见物质之间的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知：E 为常见金属；在标准状况下气体 R 的密度为 3.17 g·L －1。下列推断合理的是( )
A．X 一定是 H2O2 B．MnO2 在反应①、②中都作催化剂 C．常温下，0.01 mol·L－1Y 溶液的 pH＝2 D．上述转化涉及的反应都是氧化还原反应
C [本题的突破口是“在标准状况下气体 R 的密度为 3.17 g·L－1”，据此推知 R 的摩尔质量为 3.17 g·L－1×22.4 L·mol－1≈71 g·mol－1，则 R 为 Cl2，Y 为 HCl；由框图可知 E 为常见变价金属，则 E 为 Fe，进一步推出 G 为 FeCl2，H 为 FeCl3，X 为 H2O2 或 KClO3 等，Z 为 O2，F 为 Fe3O4。X 可以是 H2O2 或 KClO3 等，A 项错误；若 X 是 H2O2 或 KClO3，则 MnO2 在反应①中是催化剂，在反应②制氯气中 MnO2 是氧化剂，B 项错误；常温下，0.01 mol·L－1HCl 溶液中，c(H＋)＝10－2mol·L－1， pH＝2，C 项正确；Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O 不是氧化还原反应，D 项错误。]
3．已知 X、Y、Z、E 四种常见物质含有同一种元素，其中 E 是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是( )
A．X 可能是一种氢化物 B．Y 不可能转化为 X C．Y 可能直接转化为 E D．若 X 是单质，则 X 转化为 Y 的反应可能是化合反应
B [X 是一种氢化物时，X 可以是 NH3，则 Y 是 NO、Z 是 NO2、 E 是 HNO3，X 还可以是 H2S，则 Y 是 SO2、Z 是 SO3、E 是 H2SO4， A 项合理；如果 X 是 S，Y 是 SO2，Z 是 SO3，E 是 H2SO4，则 SO2 ＋2H2S===3S＋2H2O，B 项不合理；如果 X 是 S，Y 是 SO2，Z 是 SO3， E 是 H2SO4，则 SO2＋H2O2===H2SO4，C 项合理；若 X 是 N2、Y 是 NO、Z 是 NO2、E 是 HNO3，则 N2＋O2=放==电==2NO，D 项合理。]

2018年高考化学通用版二轮专题复习创新课件：专题3 第12讲无机化工流程

(2)“酸浸”后，钛主要以 TiOCl4 形式存第二步：审流程，分块破题第三步：看设问，规范作答 [(1) 解析 ] 第一步：读题头，明确目的抓住盐酸、氨水、磷酸、双氧水、氢氧化锂、 (1) 从图像直接可以看出，铁的浸出率为 70% 在，写出相应反应的离子方程式：利用钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO 还含有少量 SiO2 碳酸、草酸等物质发生的化学反应。＋－ 2＋3， 2－ MgO、 FeTiO ＋ 4Cl ===Fe ＋ TiOCl ＋ 2H 时对应的温度、 100 ℃、 2h 和 90 、 5h 。 3＋4H 4℃ 2O __________________________________________________ 。等杂质 )来制备 Li时间为 4Ti5O12 和 LiFePO4。 (2) 抓住混合物分离方法。
4．获得产品阶段的四种常用操作 (1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。 (2)蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出 FeCl3、 AlCl3、 MgCl2 等溶质时，应在 HCl 的气流中加热，以防其水解。 (3)蒸发浓缩、冷却结晶：如 K2Cr2O7 和少量 NaCl 的混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是 K2Cr2O7，母液中是 NaCl 和少量 K2Cr2O7，这样就可分离出大部分 K2Cr2O7；同样原理可除去 KNO3 中的少量 NaCl。 (4)蒸发结晶、趁热过滤：如 NaCl 和少量 K2Cr2O7 的混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是 NaCl，母液中是少量 K2Cr2O7 和 NaCl；同样原理可除去 NaCl 中的少量 KNO3。

2018届高考化学第二轮专题复习课件16

11.(2014·江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
解析 A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B项，洗气装置气体应该是长进短出，且Cl2和 HCl 都能与 NaHCO3 溶液反应，应用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D项，加热时MnCl2 会发生水解无法制得纯净的MnCl2·4H2O。答案 C
前，患者服用的“钡餐 ” 是 BaCO3 等不溶于水
×
(盐酸)，生成重金属离子Ba2＋，有毒，
的物质
应用BaSO4
(7)SO2 可以用来漂白纸 SO 不能用于漂白
(8)可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
×
加碘盐中加的是KIO3 不是碘单质
(9)用热的纯碱溶液洗油脂碱性条件水解，
去油污，Na2CO3可直 × Na2CO3水解溶液呈碱
接与油污反应
性
(10)食品包装袋中常生石灰是干燥剂，还
放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化
×
原铁粉或氧化亚铁常用于防止食品氧化变
变质
质
(11)K2FeO4 是新型净 K2FeO4既作杀菌消毒水剂，其净水原理与 × 剂又作混凝剂，明矾
[考点精要]
常考易错的物质的性质与用途举例(正确的打“√”，错误的打
“×”，并作出合理解释)

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D
[ 二氧化硫与氯化钡不反应，弱酸不能制强酸， A 错误；二氧化硅不溶
于水，与水不反应， B 错误； MgCl 2· 6H2O 要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体，否则会水解， C 错误； CuSO4＋2NaOH= = = Cu(OH)2↓＋Na2SO4， △ C6H12O6＋2Cu(OH)2=====CH2(OH)(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O，所以能实现转化， D 正确。]
2．(2017· 深圳三校联考)已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则 C 的以下性质错误的是( ) 【导学号：97184160】
A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解
D [ 根据题意，B 为 Na2O2、则 A 为 Na、C 为 Na2CO3、D 为 NaOH。Na2CO3 属于强碱弱酸盐，溶液显碱性， A 正确； Na2CO3 与澄清石灰水反应生成 CaCO3 沉淀，B 正确；Na2CO3 与足量盐酸反应生成 CO2，C 正确；Na2CO3 稳定，受热不分解，D 错误。]
(3)X 为强酸，如 HCl HCl HCl NaAlO2――→Al(OH)3――→AlCl3 HCl HCl Na2CO3――→NaHCO3――→CO2 (4)X 为强碱，如 NaOH NaOH NaOH AlCl3――→Al(OH)3――→NaAlO2
2．交叉型转化关系
3．三角形转化关系
[ 方法技巧] 常见的“归中”转化关系非氧化还原反应： ①Al3 ＋AlO2 ―→Al(OH)3
3．(2017· 山东实验中学第二次诊断)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均丁丁含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→乙丙，下甲列有关物质的推断不正确的是( A．若甲为 Cl2，则丁可能是铁 B．若甲为焦炭，则丁可能是氧气 C．若甲为 AlCl3 溶液，则丁可能是氨水 D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 ) 【导学号：97184161】
＋－－－ ②CO2 ＋ H O ＋ CO ―→ HCO 3 2 2 3
氧化还原反应：
＋＋ H H －－－－ ①Cl ＋ClO ――→Cl2(或 Cl ＋ClO3 ――→Cl2)
2－ 2－ H ②S ＋SO3 ――→S
＋
③H2S＋SO2―→S
提炼 2 解答无机推断题一般方法与基本步骤 1．解答无机推断题的一般方法 (1)顺推法根据题设条件和转化关系图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，按照转化关系图从前往后的顺序进行推断。
考纲定位
———————核心知识· 提炼———————
(对应学生用书第 56 页) 提炼 1 常见无机物之间的转化关系 1．直线型转化关系 X X A――→B――→C
(1)X 为 O2 Na―→Na2O―→Na2O2 N2―→NO―→NO2 或 NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3 或 H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2 或 CH4―→CO―→CO2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为 CO2 CO2 CO2 NaOH――→Na2CO3――→NaHCO3
元素及其化合物第 12提炼命题热点·探究命题热点1 命题热点2
无机物基本转化关系与应用框图转化型推断题真题试做预测尝鲜
复习效果验收专题限时集训
命题热点及考频考题核心素养 1.无机物基本转化关系及 1.变化观念——能较全面分析常见金属元素(如应用物质的化学变化，理解物质在 Na、Mg、Al、Fe、 2017年Ⅰ卷 T10；2016年特定条件下的相互转化。 Cu 等)和常见非金属 Ⅱ卷 T12； 2015年Ⅰ卷 T10；2.社会责任——具有可持续发元素(如 H、 C、 N、 O、2015年Ⅱ卷 T12；2014年展意识和绿色化学观念，能运 Si、S、Cl 等)单质及 Ⅱ卷 T9；2016年江苏卷用已有知识和方法综合分析化其重要化合物制备、 T9 学过程对自然可能带来的各种主要性质及其应用 2.框图转化型推断题影响。等各部分知识的综 2016年Ⅰ卷 T13；2015年 3.实验探究——能设计实验探合应用。究物质之间的转化，能对相关 Ⅱ卷 T12；2015年Ⅱ卷 T28(2) 实验提出改进和优化。
三析：从“题眼”出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、横向纵向思维等多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。四验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合才算正确。五答：按题目要求写出答案。
[ 思维建模] 框图推断的思路 (1)迅速浏览→整体扫描→产生印象→寻找“题眼”； (2)由点到面→随机检验； (3)注意联系→大胆假设→全面分析[ 顺推法、逆推法或假想验证法] →验证确认。解题的关键是要结合特征反应、现象等信息快速确定物质的化学式，以此找到 “题眼”；再结合顺推、逆推等方法，顺藤摸瓜，逐一确定各物质的化学式。
(2)逆推法有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理。 (3)假想验证法由题设条件和转化关系图找出题目的突破口，并对有关内容建立假设，再将假设结果代入题中验证分析。
2．解答无机推断题五步骤一审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。二找：找“题眼”即找到解题的突破口。“题眼”主要有：物质的特殊颜色、特征反应现象、特殊反应条件、特征转化关系、特征数据等。
———————命题热点· 探究———————
命题热点1 无机物基本转化关系与应用
(对应学生用书第57页) ■对点练——沿着高考方向训练· 1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) 【导学号：97184159】 O2 BaCl2aq A．S――→SO2 ――→ BaSO4 点燃 H2O NaOH(aq) B．SiO2――→H2SiO3――――→Na2SiO3(aq) △ 通电 C．MgCl2· 6H2O――→MgCl2――→Mg 过量NaOH(aq) 葡萄糖 D．CuSO4(aq) ――――――→Cu(OH)2悬浊液――→ Cu2O △