【高考复习】2020版高考化学复习课时规范练11氯溴碘及其化合物苏教版(含答案)
高考化学总复习 21 氯、溴、碘及其化合物课时作业(含解析)苏教版
高考化学总复习 21 氯、溴、碘及其化合物课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2012年山东济南高三模拟)2011年8月26日，日东高速公路上发生了一起运输液氯灌车翻车事故，导致氯气发生泄漏，致使多人中毒，作为消防干警，在现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦解析：②浓NaOH溶液有较强的腐蚀性；⑤Cl2的密度比空气的大，地势较低的地方聚集的氯气浓度大；⑦直接向空气中喷洒水，吸收Cl2的效果差。
答案：B2．(2013年广州市白云中学)下列叙述正确的是() A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：保存液溴时，加水封是常用方法，A项正确。
能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质只能说明能氧化I－，不能确定是Cl2，B项错误。
CCl4不能萃取I－，CCl4层显紫色说明溶液中有I2，C项错误。
Ba2SO4也不溶于稀硝酸，D项错误。
答案：A3．(2012年济南模拟)下列关于Cl2的说法正确的是() A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯水光照时会放出Cl2，久置后只剩下水C．实验室制备Cl2时可用排饱和食盐水集气法收集Cl2D．Cl2能杀菌消毒，不需要进行尾气处理解析：Cl2和水反应时，Cl2既作氧化剂又作还原剂；氯水中含有HClO，光照时放出O2；Cl2能杀菌消毒，但本身有毒，需要进行尾气处理。
苏教版高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物 同步练习
氯、溴、碘及其化合物同步练习一．氯气的生产原理A.工业制法:１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿，其次是＿＿＿。
２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。
我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
３．电解饱和食盐水装置原料：＿阳极：＿＿阴极：＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。
与电源负极相连的电极上产生＿＿气。
溶液中产生 .B.实验室制法:氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
1.原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除___，用除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。
3.收集方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。
4．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。
5.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______,有关反应的化学方程式为________________________________.二.氯气的性质1.氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水。
实验室里闻Cl2的方法：。
2.氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。
A.氯气与金属反应铁丝在氯气中，生成大量烟。
反应方程式：注意:①铁有和两种价态。
铁与氯气反应只生成说明氯气的活泼性 .②氯气与变价金属反应时，一般生成（高或低）价态的金属氯化物(如Fe.Cu)写出下列反应的化学方程式：1）氯气与金属钠反应：2）氯气与金属铜反应：B.氯气与非金属反应氢气在氯气中（填反应条件）生成。
高三化学一轮复习课时训练卷(苏教版)：第六单元氯、溴、碘及其化合物 含答案
课时作业（六）［第六单元氯、溴、碘及其化合物］错误!1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（)A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离2．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( ）图K6－13．[2013·山西四校联考] 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)4．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是（)A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸5．氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（)A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气，Cl2＋H2O HCl＋HClO,平衡向正反应方向移动,c(Cl2)减少C．通入少量SO2,溶液漂白性增强D．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋)＝c(Cl－)＋c（ClO－)错误!6．[2012·龙岩质检] 下列关于氯水的叙述正确的是（）A．氯水中只存在一种电离平衡B．向氯水中通入SO2,其漂白性增强C．向饱和氯水中通入氯气，错误!减小D．向氯水中加入NaOH至中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c（ClO －)7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
图K6－2下列说法正确的是( ）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色图K6－38．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图K6－3所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应.下列推断不合理的是（）A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO49．下列反应的离子方程式书写正确的是（)A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓）错误!Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L －1。
高中化学 17 氯、溴、碘及其化合物训练题 苏教版必修1
氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。
再向溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是( )A ．氧化性：ClO －>SO 2－4>I 2B ．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ．ClO －与I －在碱性条件可以发生氧化还原反应答案：A解析：根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：ClO －>I 2，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性：I 2>SO 2－4，故氧化性：ClO －>I 2>SO 2－4，A 项错误；次氯酸钠可将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液(含有次氯酸钙)也能将碘化钾氧化为单质碘，从而使淀粉碘化钾试纸变蓝，B 项正确；由题意可知氧化性：ClO －>I 2>SO 2－4，由于氧化性：Cl 2>I 2，所以新制氯水氧化亚硫酸钠，氯水褪色，C 项正确；次氯酸钠溶液显碱性，次氯酸根离子在碱性条件下把碘离子氧化为单质碘，D 项正确。
2．向100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应结束后溶液中有12的Fe 2＋被氧化成Fe 3＋。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )A ．1.1 mol·L －1B ．1.5 mol·L －1C ．1.2 mol·L －1D ．1.0 mol·L －1答案：C解析：由于还原性：I －>Fe 2＋，当Fe 2＋有一半被氧化成Fe 3＋时，I －已反应完全。
设原碘化亚铁溶液中FeI 2的物质的量为n ，由得失电子守恒可知，(3.36÷22.4×2)mol＝2n ＋n 2，得n ＝0.12 mol ，则c (FeI 2)＝0.12 mol 0.1 L＝1.2 mol·L －1。
(江苏专版)2020版高考化学一轮复习专题三第十一讲氯、溴、碘及其化合物学案
氯、溴、碘及其化合物[江苏考纲要求]———————————————————————————————————— 1．了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2．认识化学在海水等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
3．认识氯、溴、碘及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
[教材基础—自热身]1．氯气的物理性质量气体飘进鼻孔即可。
2．氯气的化学性质(1)与金属反应①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应：烧碱反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式) ①与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4。
氯及其化合物的性质和应用③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．次氯酸(1)不稳定性：见光易分解，化学方程式为 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为＋＋ClO －。
4．次氯酸盐 (1)漂白液有效成分：NaClO ，漂白原理用化学方程式表示为 2NaClO ＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋2HClO 。
(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，其中有效成分是Ca(ClO)2。
②制备原理：化学方程式为2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
高中化学氯溴碘及其化合物同步练习苏教版必修一
氯、溴、碘及其化合物 同步练习单项选择题，每小题5分，满分共1 0 0分，请把正确答案编号填入上表。
1、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）A 、Cl 2B 、O 2C 、H 2D 、HCl2、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是 （ ）A 、碳酸镁B 、硫酸钡C 、氢氧化镁D 、碳酸钡3、2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）A 、NaClB 、MgCl 2C 、FeCl 3D 、CuCl 24、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）A 、液氯是纯净物，而氯水是混合物B 、液氯和氯水都有酸性C 、液氯和氯水都有漂白性D 、液氯无色，氯水呈黄绿色5、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）A 、新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B 、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C 、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D 、氯水放置数天后酸性减弱6、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是（ ）A 、Cl 2B 、H 2SO 4C 、NaClOD 、KMnO 47、将Cl 2制成漂白粉的主要目的是（ ）A 、增强漂白和消毒作用B 、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C 、使它转化为较易溶于水的物质D 、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒8、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )A 、21B 、31C 、41D 、32 9、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
化学高考复习专题4 第11讲 氯、溴、碘及其化合物 课时作业(附答案解析)
课时作业(十一)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·阳江模拟)卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
下列有关说法不正确的是()A．加碘食盐中加入的是碘酸钾B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银答案：B2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是()A．NaOH B．KIC．NH3D．Na2CO3答案：D3．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成()A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢解析：Cl2＋H2O HCl＋HClO；ClO－＋H2O HClO＋OH－。
答案：B4．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液解析：氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
向新制氯水中加入碳酸钙粉末，消耗H＋使平衡向正反应方向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，A项正确；向新制氯水中加入稀硫酸，溶液中的H＋浓度增大，使平衡逆向移动，HClO浓度减小，漂白能力减弱，B项错误；向新制氯水中加入CaCl2溶液，溶液中的Cl－浓度增大，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，C项错误；SO2与氯水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4，降低氯水的漂白性，D项错误。
答案：A5．下列对氯及其化合物的说法正确的是()A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：A项反应生成FeCl3，与Fe的多少无关；B项试纸被漂白；D项CaSO3会被HClO 氧化为CaSO4。
2020版高三化学总复习课时规范练12氯、溴、碘及其化合物(含解析)苏教版
课时规范练12 氯、溴、碘及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018福建莆田二十五中月考)下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2.实验室既可利用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2,也可利用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法不正确的是( )A.KMnO4的氧化性比MnO2的强B.制备Cl2的整个实验过程中,只需要使用氧化剂与还原剂C.用排空气法收集氯气,不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中是否收集满气体D.用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1 mol3.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O24.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理、操作规范的是( )5.(2018河北衡水中学调研)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现用图示装置进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对各指定部分颜色描述正确的是( )6.下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.向溴化钠溶液中加入少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO7.从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是( )A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应方程式:2Br-+Cl22Cl-+Br2C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl244.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏8.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO9.(2018湖南衡阳一中月考)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
高考化学(苏教)一轮复习课时训练：2.1.1氯、溴、碘及其化合物
专题 2 从海水中获取的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第 1 讲氯、溴、碘及其化合物课时训练练知能、提成绩限时测评( 时间:40 分钟)测控导航表考点易中氯水及含氯化合物2,8,912氯气的制法与性质1,4,5,6,1014综合3,711,13基础过关1.(2013 河北衡水中学调研 ) 化学物质的泄露给居民生活和环境造成严重污染。
以下相关说法正确的选项是( C )A. 液氨是纯净物 , 而氯水是电解质 , 漂白粉是混淆物B. 氯气可用作消毒剂和漂白剂, 是因为氯气分子拥有强氧化性C.跟着化合价的高升 , 氯的含氧酸的酸性渐渐加强D.双氧水被称为绿色氧化剂, 是因为其复原产物为O2, 对环境没有污染分析 : 氯水是混淆物 , 不属于电解质 ,A 错误 ; 氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反响生成的HClO拥有强氧化性 ,B 错误 ; 双氧水被称为绿色氧化剂 , 是因为其复原产物为H2O,对环境没有污染 ,D错误。
2.(2014 淄博模拟 ) 以下对氯及其化合物的说法正确的选项是( C )A.过度的铁在氯气中焚烧可生成氯化亚铁B.用 pH试纸测得氯水的 pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡, 再加入少量四氯化碳振荡, 静置后, 上层颜色变浅 , 基层颜色变橙红色D.由 Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO可推出 Ca(ClO)2+SO2+H2 O CaSO3↓+2HClO分析 :Fe 在 Cl 2中焚烧生成 FeCl3, 其生成物与 Fe 的量没关 ,A 项错误 ; 氯水中有漂白性的 HClO,可漂白 pH 试纸 ,B 项错误 ;NaBr 与氯水中的 Cl 2反响:2NaBr+Cl 2 2NaCl+Br2,Br 2被 CCl4萃取 , 故有上层颜色变浅 , 基层颜色变为橙红色 ,C 项正确 ;D 项中的 CaSO3会被 HClO氧化为 CaSO4, 错误。
2020高考化学总复习 2.1氯、溴、碘及其化合物课时检测 苏教版
2020高考化学苏教版总复习课时检测：2.1氯、溴、碘及其化合物题组一氯气的性质及制备1．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )①H2、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②③B．②④C．③④ D．②③解析：选D。
分析装置中化学反应，CH4＋Cl2光,CH3Cl＋HCl，由于HCl极易溶于水，烧杯中的水会进入到集气瓶中；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，由于反应后气体体积减少，使集气瓶中气体压强减小，烧杯中的水进入到集气瓶中。
2．(2020年福建厦门高三模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲解析：选B。
Cl2＋H2O HCl＋HClO，NaHCO3能与HCl反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑，平衡正向移动，NaHCO3不能与HClO反应因为酸性H2CO3>HClO，结果c(HClO)增大；NaHSO3具有还原性，与Cl2发生氧化还原反应，平衡逆向移动，c(HClO)减小。
3．(2020年扬州高三调研)某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。
请回答下列问题：(1)实验室制取氯气的化学方程式为________________________________________；检查上图中反应器A的气密性的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
苏教版高中化学必修1氯 溴 碘及其化合物 氧化还原反应
作业11 氯、溴、碘及其化合物——氧化还原反应一、选择题（每小题6分，共72分） 1．B 下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO 3CaO + CO 2↑ B.Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2↑ + H 2OC.2Cu + O 22CuO D.Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O2．B 下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3．B 下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是A.Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2 ↑ B.2H 2O 2H 2↑ + O 2↑C.8NH 3 + 3Cl 2 == 6NH 4Cl + N 2D.2KClO 32KCl + 3O 2↑ 4．B 下列反应中，属于非氧化还原反应的是A.3CuS+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑ +3S ↓ + 4H 2OB.3Cl 2+6KOH 5KCl +KClO 3 +3H 2OC.3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH==2K 2CrO 4+4H 2OD.3CCl 4+K 2Cr 2O 7 == 2CrO 2Cl 2 +3COCl 2 + 2KCl5．B 下列叙述中，正确的是A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原6．B 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反应一定属于氧化还原反应D.化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应7．B 下列变化过程中，属于还原反应的是A.HClCl 2 B.NaNa + C.CO CO 2D.Fe 3+ Fe8．B 在①NH 4NO 3中氮元素显+5价； ②4FeS 2+11O 2==2Fe 2O 3+8SO 2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③2Cu + O 2 2CuO 反应中Cu 元素化合价降低总数与O 元素化合价升高总数一定相等。
2020版高考化学苏教版大一轮复习精练：专题四 第2课时 氯、溴、碘及其化合物 Word版含解析
课时2氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．下列说法错误的是()A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3，D错误。
答案 D2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。
答案 C3．下列变化过程中不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项，浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2，可直接实现HCl→Cl2的转化；B项，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项，Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接实现Ca(ClO)2→HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接实现Cl2→Ca(ClO)2的转化。
答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
答案 B5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。
2020版高考化学复习课时规范练11氯溴碘及其化合物苏教版
课时规范练11 氯、溴、碘及其化合物一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北恩施月考)有关Cl2的性质,下列说法不正确的是( )A.Cl2有毒但可用于自来水消毒B.Cl2能与NaOH溶液反应生成两种正盐C.Cl2能与Fe反应生成FeCl2D.一定条件下与H2反应产生苍白色火焰2.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CC14层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+3.(2019四川南充模拟)下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOA.①③B.②④C.②③D.①④4.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理、操作规范的是( )5.(2019湖北华师一附中周测)A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物。
它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。
下列判断正确的是( )A.A可能是金属,也可能是非金属B.A、B、C含有一种相同的元素C.B、C的水溶液一定都呈碱性D.反应①②不一定都是氧化还原反应6.(2019湖南株洲调研)我国有广阔的海岸线,建设海峡经济区,海水的综合利用大有可为。
如图所示为海水综合利用的部分流程,有关说法正确的是( )A.上述工艺流程中涉及化合、分解、复分解和置换反应B.①只发生了化学变化,②是用电解熔融NaCl制备Cl2C.③④涉及的反应均为氧化还原反应,⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-7.(2019甘肃武威模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
高考化学一轮复习 课时达标作业11 氯及其化合物 卤素高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时达标作业11 氯及其化合物卤素基础题1.化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解2．卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。
下列有关说法正确的是( ) A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是( )A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO34．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂5．下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )A．碘水 B．溴水C．氯水 D．溴化钠溶液6．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋7．下列叙述中正确的是( )A．加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘B．某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I－C．某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有Br－D．要除去HBr溶液中混有的单质Br2，可用酒精萃取除去8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为N A的是( )A．含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数B．11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44 L(状况)Cl2：转移的电子数D．1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数9．下列叙述中正确的是( )A．能使润湿的淀粉—KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色10．下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是( )能力题11.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
2024年高考化学一轮复习课时规范练11 氯、卤族元素及其重要化合物
课时规范练11氯、卤族元素及其重要化合物一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2023江苏南通三模)NaClO是家用消毒液的有效成分,这是利用了NaClO的()A.碱性B.强氧化性C.还原性D.受热后不稳定性2.用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:试管中发生了加成反应D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成3.(2023广东广州三模)某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH),既能杀菌消毒又能漂白。
下列用来解释事实的离子方程式不正确的是()A.该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OC.该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2:2ClO-+H2O22Cl-+O2↑+2OH-D.该溶液加白醋可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-4.)D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子5.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案,下列说法正确的是( )A.①中反应的离子方程式为2I -+H 2O 2I 2+2OH -B.②中分液时含I 2的CCl 4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I -D.操作Z 的名称是加热6.(2023广东潮州二模)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图,下列说法错误的是 ( )A.进入吹出塔前,Br -被氧化为Br 2B.吸收塔中SO 2作还原剂C.经过吸收塔后,溴元素得到富集D.两次通入水蒸气的作用都是参加反应7.二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。
下列有关ClO 2的制备与杀菌的说法不合理的是( )A.NaClO 2在酸性条件下歧化生成ClO 2和NaCl,则n (氧化剂)∶n (还原剂)=1∶4B.ClO 2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO 2+2OH -Cl O 3-+Cl O 2-+H 2OC.可用饱和食盐水除去ClO 2中的HClD.等物质的量的ClO 2杀菌效果比Cl 2强8.(2023湖北四地联考)某无色溶液可能含有Na +、Ba 2+、Cl -、Br -、S O 32-、S O 42-中的若干种,依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量),观察到的现象如下:下列结论正确的是( )A.肯定含有的离子是Na +、Br -B.肯定没有的离子是Ba 2+、S O 42-C.如果步骤(2)没有加入稀硝酸,白色沉淀可能含有BaSO 3D.如果将步骤(1)中氯水换成H 2O 2,对结论没有影响 9.为探究新制氯水的性质,某学生做了如下实验。
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课时规范练11 氯、溴、碘及其化合物一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北恩施月考)有关Cl2的性质,下列说法不正确的是( )A.Cl2有毒但可用于自来水消毒B.Cl2能与NaOH溶液反应生成两种正盐C.Cl2能与Fe反应生成FeCl2D.一定条件下与H2反应产生苍白色火焰2.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CC14层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+3.(2019四川南充模拟)下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOA.①③B.②④C.②③D.①④4.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理、操作规范的是( )5.(2019湖北华师一附中周测)A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物。
它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。
下列判断正确的是( )A.A可能是金属,也可能是非金属B.A、B、C含有一种相同的元素C.B、C的水溶液一定都呈碱性D.反应①②不一定都是氧化还原反应6.(2019湖南株洲调研)我国有广阔的海岸线,建设海峡经济区,海水的综合利用大有可为。
如图所示为海水综合利用的部分流程,有关说法正确的是( )A.上述工艺流程中涉及化合、分解、复分解和置换反应B.①只发生了化学变化,②是用电解熔融NaCl制备Cl2C.③④涉及的反应均为氧化还原反应,⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-7.(2019甘肃武威模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )8.(2019湖北三市联考)将一定量的氯气通入50 mL浓度为10.00 mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断不正确的是( )A.n(Na+)∶n(Cl-)可能为6∶5B.反应共消耗氯气为0.25 molC.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为10∶5∶1D.若该体系中n(NaCl)=0.375 mol,则反应中共转移电子0.375 mol9.(2019北京西城模拟)某溶液中含有N、S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.①②③④⑤10.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB.氯胺的电子式为C.氯胺中氯的化合价为+1价D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似二、非选择题(本题共3小题,共40分)11.(2019河南开封调研)(12分)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白有色物质,其中起漂白作用的物质是(填写化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:步骤1:将5 mL市售“84”消毒液稀释至体积为原来的100倍,测得稀释后溶液的pH=12;步骤2:将稀释后的溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中;步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。
(溶液体积变化忽略不计)步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如下图所示:①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色。
②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是把SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反应的离子方程式为。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占,每生成0.5 mol ClO2,转移mol e-。
12.(2019江西景德镇一模)(14分)IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似,请回答下列问题:(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为;它与水反应的化学方程式为ICl+H2O HIO+HCl,该反应的反应类型为(填中学常见的无机反应类型)。
(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na2SO3溶液反应,发生反应的离子方程式为。
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。
现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象: 。
②下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是(填字母)。
A.新制氯水B.碘水C.SO2D.盐酸(4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法:在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为C和一种单质气体,该反应的离子方程式为。
(5)已知HCN的电离常数K=6.2×10-10,H2CO3的电离常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,则下列离子方程式能发生的是(填字母)。
-+CO2+H2O HCN+HCB.2HCN+C2CN-+CO2↑+H2OC.2CN-+CO2+H2O2HCN+CD.HCN+C CN-+HC13.(14分)某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。
装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为。
(2)装置Ⅱ的作用是。
(3)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为;发生反应的化学方程式为。
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。
为了看到预期现象,你认为还需在上图装置与之间添加下图中的装置(填序号),该装置的作用是。
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式: 。
课时规范练11氯、溴、碘及其化合物1.C 氯气可用于自来水消毒,残留比较少,不会影响健康,A项正确;Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O生成的两种正盐为NaCl和NaClO,B项正确;因为氯气具有强氧化性,与Fe反应生成FeCl3,C项错误;氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰,D项正确。
2.A 由于液溴容易挥发,密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,A项正确;与KI 反应生成单质碘的物质,都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,不一定是氯气,B项错误;碘离子是无色的,某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明溶液中存在碘单质,C项错误;某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag+或S等,D项错误。
3.B 氯气与水反应生成的HClO为弱酸,在离子方程式中不能拆分书写,①错误;浓盐酸可全部电离,应写成H+和Cl-的形式,③错误。
4.D 灼烧物质应在坩埚中进行,A项错误;过滤需要玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,B项错误;碘的苯溶液在上层,应从分液漏斗的上口倒出,C项错误;碘与苯互溶,利用沸点不同选择图中蒸馏装置可分离,D项正确。
5.B A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物,发生了氧化还原反应,元素A的化合价既升高又降低,存在负化合价,应为非金属元素,金属元素不存在负化合价,A项错误;A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物,则A、B、C含有一种相同的元素,B项正确;若A单质为氯气,与氢氧化钠反应生成氯化钠,氯化钠的水溶液呈中性,C项错误;单质生成化合物,元素的化合价发生变化,化合物生成单质,元素的化合价也发生变化,所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应,D项错误。
6.D 题述工艺流程中②电解熔融氯化钠制取氯气属于分解反应,③属于置换反应,工艺流程中没有涉及化合、复分解反应,故A错误;①只发生了物理变化,②是用电解熔融NaCl制备Cl2,故B错误;③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应,故C错误;④中反应的离子方程式为SO 2+Br2+2H2O4H++S+2Br-,故D正确。
7.D a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr反应生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A错误;c处先变红,证明Cl2与水反应生成酸性物质,后褪色,证明Cl2与水反应生成具有漂白性的物质,B错误;d处立即褪色,也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH,C错误;e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>Cl-,D正确。
8.A n(NaOH)=10 mol·L-1×0.05 L=0.5 mol,氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),再根据氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),根据电子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(Cl)。
根据方程式Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,当氧化产物只有NaClO时,n(Na+)∶n(Cl-)最大为2∶1,当氧化产物只有NaClO3,n(Na+)∶n(Cl-)最小为6∶5,故反应后的溶液中6∶5<n(Na+)∶n(Cl-)<2∶1,A项错误;根据氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5 mol,故参加反应的氯气n(Cl2)=0.25 mol,B项正确;根据电子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(Cl),若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)=10∶5∶1,符合电子守恒关系,C项正确;NaCl是还原产物,NaClO和NaClO3均为氧化产物,当n(NaCl)为0.375 mol时,氯气与氢氧化钠浓溶液反应共转移电子一定是0.375 mol,D项正确。