鲁教版2013年九年级化学元素的组成
鲁教版九年级化学第二单元第四节元素
课后作业
1、复习第一单元 2、完成课本习题第二部分 3、预习《到实验室去》
祝同学们学习愉快
某元素
2、元素符号的含义
氧元素
不对，是 一个氧原 子
通常有两 种含义
O
某元素 的一个 原子
你们说的 都对
元素符号的含义 氢元素 氮元素 N 一个氢原子 铁元素 Fe
金属铁 一个铁原子
H
一个氮原子
思考：如何表示 两个氧原子呢？
2O
如果在元素符号前面 加上一个数字，则只能表 示几个这样的原子,不再 表示某元素。
4. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具
4.下列物质中属于纯净物的是（ C ） A.海水 B.矿泉水 C.冰水混合物 D.纯净的河水 5．下列物质中（1）糖水（2）空气（3）二氧化碳（4） 氧气（5）铜丝（6）氧化铜。 （1）（2） 属于混合物的是_____ 。 （3） （4）， （5） （6） 属于纯净物的是_______ （4） （5） 属于单质的是 _____。 属于化合物的是__________。 （3） （6）
物质是由分子 、原子、离子等微粒构成的 1.有的物质是由分子构成的，而分子又是由原子构成的 氢气H2 、 氧气O2 、 水H2O 2.有的物质是由离子构成的，而离子是原子得失电子形成的 氯化钠（食盐）NaCl 3.有的物质是由原子构成的 （1）金属Au （2）固态非金属C（3）稀有气体He 分子
构成
原子
得失电子
物质
组成
元素
离子
同一类原子的总称
想一想
你知道这些物质中“钙”和“碘 ” 指的是什么吗？
达标检测
1.地壳中含量最多的四种元素是( C ) A.O、Si、Fe、Al B.O、Fe 、Si、Al C.O、Si、Al、Fe D.O、Ca 、Si、Al
鲁教版九年级化学《元素》完整ppt课件
练习
将下列写错的元素符号加以改正
铜CU Cu 锌ZN Zn 银AG Ag 锰mN Mn 钙cA Ca
一大二小！
.
15
3.元素符号的意义
表示一种元素（宏观含义） 意义：
表示该元素的一个原子（微观含义）
H 表示氢元素 表示一个氢原子
由于元素只讲种类，不讲个数。
2H：表示两个氢原子
电子层多一层，所以元素的化学性质是相似的。
.
24
√ 例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的。 KMnO4分子是由钾原子、锰原子、氧原子构成的。 KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成
.
6
练习
1、不同种元素最本质的区别是（ A ）
A 质子数
B 中子数
C 核外电子数 D 相对原子质量
2 、下列说法有没有错误？将错误的说法 加以改正：
氢元素氧元素碳元素氧元素碳元素常见物质的组成元素物质组成元素物质组成元二氧化碳co一氧化碳comg氢氧化钠naoh由一种元素组单质由不同种元素组成的纯净物化合物11按质量计各种元素在地壳里的含量差别很大如图所示
第四节 元素
缺“钙”吃什么好？
想一想 以上的“钙”、“锌” 指的是什么？
元素
.
2
相对原子质量
注意以下问法 含量最多的非金属元素
含量最多的金. 属元素
11
使用统一的符号！！
外国人可能 不认识汉字
.
12
二、元素符号 1.元素符号采用的是 拉丁文 。
2.书写原则：一大二小！
第一个字母要大写，第二个字母要小写
O C HN S
氧碳氢氮硫
Fe Cu Al Mg Hg
铁 铜 铝 镁.
鲁教版九年级化学知识点
鲁教版九年级化学知识点化学是一门研究物质构成、性质和变化的科学。
它涉及到我们日常生活中的许多方面，如食物、药物、材料和环境等。
在鲁教版九年级化学教材中，有许多重要的知识点值得我们关注和学习。
本文将就其中的几个知识点进行简要介绍和解释。
化学元素和化学符号化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的化学元素有118种。
每种元素都有一个化学符号来代表它，这些符号基于元素的英文名称或拉丁语名称。
例如，氧元素的化学符号是O，钠元素的化学符号是Na。
原子结构和元素周期表原子是构成化学元素的基本单位，由带正电荷的质子、无电荷的中子和带负电荷的电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕着原子核的外层轨道运动。
元素周期表是一张按照化学元素的特性和结构排列的表格。
它将元素按照原子序数从小到大、电子层结构、化学性质和物理性质等进行分类。
元素周期表的使用可以帮助我们更好地理解元素之间的关系和性质。
化学反应和化学方程式化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物的消失、生成物的形成和能量的转化。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
它包括反应物、生成物和反应条件等要素。
化学方程式可以通过化学实验和观察获得。
其中，反应物在方程式中位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
化学反应中，质量守恒和能量守恒是两个基本原则，也是化学方程式中必须满足的条件之一。
酸和碱的性质酸和碱是一类常见的化学物质，它们具有特定的性质和化学反应。
酸具有酸味、能溶解金属、能与碱产生中和反应等特点；碱具有碱味、能溶解油脂、能与酸产生中和反应等特点。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸和碱以特定的比例混合，生成盐和水，并释放出热量。
这种反应在我们的日常生活中很常见，例如烧碱中和酸的实验。
化学能和化学能转化化学能是物质的一种能量形式，它包含在分子内部的化学键中。
化学能的转化是一种能量的转化过程，体现了化学反应中能量的转移和转换。
九年级化学3.2《物质组成的表示》课件鲁教版
原子结构模型及核外电子排布
原子结构模型
原子由原子核和核外电子构成， 原子核位于原子中心，由质子和 中子组成，核外电子绕核运动。
核外电子排布
核外电子按能量由低到高分层排 布，离核最近的为第一层，次之 为第二层，依次类推。每层最多 容纳的电子数为2n^2（n为电子
层数）。
原子半径
原子半径的大小取决于核外电子 层数和核电荷数。一般来说，电 子层数越多，原子半径越大；核
氢键是一种较强的分子间作用力，对物质的熔点、沸点、溶解度等性质有显著影响。例如，HF的沸点 比HCl高，就是因为HF分子之间存在氢键。
范德华力在物质性质中作用
范德华力定义
范德华力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。
对物质性质影响
范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点、蒸气压等。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，蒸气压 越低。例如，烷烃的熔点和沸点随着碳原子数的增加而升高，就是因为碳原子数增加使得分子间范德华力增强。
06 物质组成表示方法总结
化学式书写规则及注意事项
单质的化学式
金属、稀有气体及固态非金属通常直接用元 素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、 氮气、氯气等非金属气体的分子由双原子构 成，其化学式表示为$O_2$、$H_2$、 $N_2$、$Cl_2$ 。
化合物的化学式
正价元素符号（或原子团）写在左边，负价 元素符号（或原子团）写在右边，同时要注 意化合价数值交叉法确定原子（或离子）的
九年级化学3.2《物质组成的表示 》课件鲁教版
contents
目录
• 物质组成基本概念 • 原子结构与元素周期表 • 离子键、共价键及金属键 • 分子间作用力与氢键 • 晶体类型与性质差异 • 物质组成表示方法总结
鲁教版年九年级化学上册第四节元素
一、元素与元素符号
1.元素
甲烷
CH4
二氧化碳 CO2
一氧化碳 CO
补充钙、铁、 锌元素
分子中都含有碳原子 （核内质子数都是6）
这些碳原子统称为碳元素
一、元素与元素符号
1.元素元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的
一类原子的总称。
世界上确认的元素有118种，其中有 92种为自然界中发现，有26种为人工合 成。人工合成的元素主要采取做加法的 方式，就是将两个质量相对较小的原子 核，通过高速撞击聚变成更重的元素。 人造元素并非在自然界不存在，而是由 于这些元素原子衰变太快，或者自然界 太稀有，难以在自然界得到而已。
不良反应 4.识记地壳中含量居于前五位的元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙 Ca 。
谢谢观看
THANKS
物质 混合物
（多种物质）
单质（含一种元素） 化合物（含多种元素）
一、元素与元素符号 3.地壳中的元素分布
一、元素与元素符号
4.元素符号 （1）元素符号的书写
为了书写交流方便，国际上统一 采用元素拉丁文名称的第一个字母来 表示元素；当几种元素的拉丁文名称 第一个字母相同时，就附加一个小写字母。如：H、He、 Cl 等。
一、元素与元素符号
1.元素
元素与原子的区别和联系
元素
原子
质子数（即核电荷数）相
含义
化学变化中的最小粒子
同的一类原子的总称
区别 只讲种类，不讲个数
既讲种类，又讲个数
适用 用于描述物质的宏观组成 用于描述分子或某些微粒的微观构成
范围
联系 元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称
一、元素与元素符号
第二章 探秘水世界
鲁教版九年级化学上册 2.4 《元素》说课课件(15张PPT)
知识延伸，深化知识
不是
五、教学过程
音乐导入，过渡揭题
合作探究，集中智慧 巩固练习，拓展思维 知识延伸，深化认识
1、单质与化合物 2、元素的分布 3、元素的书写 4、元素的意义六、板书设计课 Nhomakorabea4 元素
元素的意义
元素的 概念
元素的书写
元素
元素的分布
单质 化合物
知识延伸，深化认识
设计意图：通过学生自 主思考、合作讨论，集 中智慧得出元素的概念。
五 、教学过程
音乐导入，过渡揭题 合作探究，集中智慧
1.一类原子”是指核电荷数（质 子数）相同的原子。 2.元素是原子的统称，是个宏观 的概念，只讲种类，不讲个数。 3.元素的种类取决于质子数。
巩固练习，拓展思维
以下三种原子是同一种元素吗？
从认知基础看
学生已能记住一 些常见物质的名 称及物质的分类 等，这为本节课 的学习奠定了基 础。
从思维特点看
九年级学生的抽象 逻辑思维能力提高 ，以理解记忆为主
，喜欢合作探究。
三 、教法分析
讲述法
合作 探究法
点拨法
提问法
教法
四 、学法分析
温故知新， 归纳分类
个性表现， 知识迁移
合作探究， 明确方法
鲁教版化学九年级上册
元素
（课时一）
说课环节
1 2 3 4 5 6
说教材 说学情 说教法 说学法 说教学过程 说教板材书分设析计
教材内容的地位和作用
1
《元素》是鲁教 版化学九年级上册的 第二单元第4课题的 内容，是上一课时 《原子的结构》知识 的延伸。
2
同时该课题 又是课题《水分 子的变化》的结 论的深化。更是 学习第五单元 《化学方程式》 的基础。
九年级化学知识点鲁教版
九年级化学知识点鲁教版化学是一门探索物质及其性质、组成和变化规律的科学。
在九年级的鲁教版化学教材中，我们学习了各种各样的化学知识点，涉及到了物质的分类、反应的原理以及实验技巧等方面。
接下来，我们将对九年级化学知识点进行详细回顾与总结。
一、物质的分类与性质物质是构成宇宙万物的基本单位，其可以根据不同的性质进行分类。
在鲁教版化学教材中，我们学习了常见物质的分类和性质。
其中包括元素、化合物和混合物的概念，以及它们的特征和性质。
1. 元素元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯粹物质。
鲁教版化学教材中介绍了常见元素的符号、原子序数和原子量等相关知识。
我们还学习了元素周期表的结构和元素周期性规律的特点。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应结合而成的物质。
鲁教版化学教材中我们学习了化合物的命名规则和化学式的表示方法。
此外，我们还了解了一些常见的化合物，如氧化物、酸、碱等，并学习了它们的性质和应用。
3. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
在鲁教版化学教材中我们学习了混合物的分类、制备和分离技术。
例如，我们了解了溶液的制备和过滤的原理与方法。
二、化学反应与能量变化化学反应是物质转化为新物质的过程，而能量变化则是在化学反应中伴随发生的。
在九年级鲁教版化学教材中，我们学习了化学反应与能量变化的相关知识。
1. 反应类型鲁教版化学教材中介绍了常见的化学反应类型，包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
我们学习了这些反应类型的特点、示例以及方程式的写法。
2. 化学方程式化学方程式是用符号和化学式描述化学反应的表示方法。
在鲁教版化学教材中，我们学习了如何根据化学反应的类型和具体情况编写化学方程式。
同时，我们还学习了如何平衡化学方程式，以满足质量守恒和电荷守恒的原则。
3. 能量变化在化学反应中，能量的吸收或释放会引起反应的特性和速度的变化。
在鲁教版化学教材中，我们学习了化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。
鲁教版九年级化学上册 元素课件
记住并会正确书写下列元素符号： 氢 氦 碳 氮 氧 氟氖
H He C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 硫氯
Na Mg Al Si P S Cl 氩钾 钙锰铁铜锌
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn 银钡 汞 金
Ag Ba Hg Au
5，Mg_____、Mn_______、 Zn________
三.元素周期表
姓名：门捷列夫 诞生年月：18341907 诞生地：俄国西伯利亚的托波 尔斯克市 国籍：俄国
在化学教科书中，都附有一张 “元素周期表”。这张表揭示了物质 世界的秘密，把一些看来好像互不相 关的元素统一起来，组成了一个完整 的自然体系。它的发明，是近代化学 史上的一个创举，对于促进化学的发 展，起了巨大的作用。看到这张表， 人们便会想到它的最早发明者——门 捷列夫。
下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列是
A.冰水共存物、干冰、氮气
B.石油、煤、天然气
C.干净的空气、氧化镁、液态氧 D.纯碱、酒精、水银
第四节元素
第二课时 学习目标：
1、正确书写常见的元素符号，知道元 素符号的读法及意义
2、知道元素的简单分类，元素周期表 的结构。
学习重点和难点 元素符号的意义及正确的书写
第四节 元素
思考
1、电解水的实验说明水是由什么 组成的？什么是元素？ 2、什么是相对原子质量？其中一 种碳原子是指哪一种碳原子？有没 有别的碳原子呢？
质子数为6，中子数为6
介绍：几种碳原子
质子数为6，中子数为7我们的核源自荷H2O数都是8，我
们都有8个质
O2
子，所以我们
统称为氧元素。
鲁教版九年级化学(上册)第二章第四节 元素(共21张PPT)
氧化铁（Fe2O3）
请同学们先自已看教材采用读音、形象、联 想、想象等方法然后小组交流记住的1个原子
微观上
表示一种元素 宏观上
练一练
表示氢元素
H 还表示1个
氢原子
想一想：
你还会说：H
2H
3H
4H
，
你发现
结论：
想一想：
3个锌原子: 3 Zn
5个钙原子: 5 Ca
8P
8个磷原子
4Mn
4个锰原子
结论
元素符号前面的数字表示原子的 个数
元素符号前面加了数字，就只有微观的意义！
元素符号意义
练一练
Cu
铜元素
1个铜原子 金属铜
有的还表示该物质
铁元素
Fe 1个铁原子
铁单质
例1：说出下列符号表示的意义 （1）H、（2）2N、 （3）Fe
（1）表示氢元素；表示一个氢原子。 （2）表示两个氮原子。 （3）表示铁元素；表示一个铁原子；
关键词 （1）一类原子的总称
（2）具有相同质子数
想一想？
氢元素 碳元素 氧元素 钠元素 氯元素
质子数 1
6
8 11 17
2、质子数决定元素的种类。
想一想？
3、元素、原子的比较
原子：微观：既讲种类又讲个数 元素：宏观：只讲种类不讲个数
What ? I don’t know.
玩扑克的游戏：规则每组都有10张 牌，请同学们按照自已的想法进行 分类，讨论扑克牌上的特点，把自 已的发现写在导学案上，各组长汇 总本组的观点，然后写在本组的展 示板。
二、元素符号
（用拉丁文字母表示）
书写原则： 一大二小
Oh, I see.
初中化学鲁教版九年级上册第四节 元素
分 构 水分子由氧原子和氢原子构成;
子成
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构
成;
分子由原子来构成
物质是由元素组成的
物质的种类非常多，已知的就有3 000多万 种。但是组成这些物质的元素并不多。到目 前为止，目前共发现114种元素
（3）元素的存在：
新稀宝（锌硒宝片） 配料表：含锌硒碘蛋白质粉，明胶等。
O2
H2O
CO2
汞原子 氧原子
氧原子
氢原子 氧原子
碳原子 氧原子
思考：它们分子中都含什么相同原子?
分析 分子
HgO O2 H2O CO2
相同原子 核电荷数(即质子数)
O
8
O
8
O
8
O
8
把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧原子 统称为氧元素
氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素
O2 H2O CO2
如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时， 就附加一个小写字母来区别。例如用C表示碳元 素，Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙 元素。
1：元素符号的定义： 每种元素都用一个国际上通用的符号来表示，这 种符号叫元素符号。 2：书写元素符号时应注意：如：H、O、N等
①．由一个字母表示的元素符号要大写；
表示一个氧原子
元素符号表示一种元素（宏观含义）， 还表示这种元素的一个原子（微观含义）。
3： 元素符号的意义
（1）宏观：表示一种元素
（2）微观：表示该元素的一个原子
H 氢元素 一个氢原子 Fe 铁元素、一个铁原子 （此外还可表示铁这种物质）
（3）多个单个原子：在元素符号前面 加数字；只表示若干原子，不再表示某 元素，如“3H”只表示三个氢原子。
化学九年级知识点总结鲁教版
化学九年级知识点总结鲁教版化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
九年级是中学化学学习的关键时期，为了让同学们更好地总结鲁教版九年级化学课程的知识点，我将以化学的基本概念、物质的组成和性质、化学变化等三个方面来总结九年级化学知识。
一、化学的基本概念1. 物质：物质是构成一切物体的实体，化学研究的对象就是物质。
物质可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是指组成相同的物质，可以进一步分为元素和化合物。
2. 元素：元素是由同种原子组成的纯物质。
元素根据其在化学反应中参与的方式可以分为金属元素和非金属元素。
金属元素常见于金属材料，非金属元素常见于非金属化合物。
3. 化合物：化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的纯物质。
化合物可以通过化学反应分解成其组成元素，化合物的命名一般遵循国际命名法。
4. 混合物：混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成的物质。
混合物的组成可以通过物理方法进行分离，如过滤、蒸馏、萃取等。
二、物质的组成和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子的结构包括原子核和电子云。
原子的质量主要集中在原子核，电子以电子云的形式围绕原子核运动。
2. 元素周期表：元素周期表是按原子序数排列的元素表格，将元素按照一定规律分类。
周期表的每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。
元素周期表提供了元素的基本信息，如元素的原子序数、原子质量、元素符号等。
3. 原子序数和原子质量：原子序数是指元素在元素周期表中的序号，用来表示元素的位置。
原子质量是指一个元素的平均原子质量，以原子质量单位（amu）表示。
4. 原子键和离子键：原子键是由共用电子对形成的化学键，常见于非金属之间。
离子键是由正负离子之间的引力形成的化学键，常见于金属和非金属之间。
化合物的性质与其键的类型有关。
三、化学变化1. 化学方程式：化学方程式是表示化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成。
化学方程式要符合质量守恒和电荷守恒定律。
初中化学鲁教版九年级上册第四节 元素
（二）元素符号
1、元素符号 国际上表示元素的统一符号
氢 H 氧O 碳 C 铁 Fe 镁Mg
2、写法： “一大 二小”法
3、元素符号的意义：
H
(1)表示一种元素
(1)表示氢元素
(2)表示这种元素的一个原子 (2)表示一个氢原子
3、下列物质属于纯净物的是（ D ） A.海水 B.氯化钠溶液 C.空气 D.二氧化碳
知识回顾
物质的分类
物质
混合物 混合物是由多种物质组成的物质。 纯净物 纯净物是由一种物质组成的物质。
纯净物的分类
纯净物
单质 化合物
知识回顾 写出下列纯净物的化学符号 1、（1）氮气（2）氢气（3）氧气（4）金刚石（5） 红磷（6）木炭（7）镁条（8）铜丝（9）铁（10）金 （11）氦气（12）氖气
2、（1）二氧化碳（2）氧化镁（3）水（4）氧化铜 （5）二氧化硫（6）一氧化碳（7）二氧化氮（8）四 氧化三铁（9）五氧化二磷（10） 氯化钠
知识回顾 写出下列纯净物的化学符号 1、（1）N2（2）H2（3）O2（4）C（5）P（6）C （7）Mg（8）Cu（9）Fe（10）Au（11）He（12） Ne
A.O、Si、Fe、Al
B.O、Fe 、Si、Al
C.O、Si、Al、Fe
D.O、Ca 、Si、Al
2.日常生活中出现的“加碘盐”“高钙奶”“含氟牙
膏”，这里的碘、钙、氟指的D 是(
)
A.单质 B.原子 C.分子 D.元素
3.下列物质中属于混合物的是( B )，属于单质的 是( A )，属于化合物的是( C D ) A.氧气 B.海水 C.水 D.氯化钠
《元素》精品课件 第一课时九年级化学上册(鲁教版)
元素组成的
成的
元素
元素的最小粒子 一类原子的总称
原子
地壳中的元素分布
地壳中含量较多的元素由高到低依次
元素
构成
物质
同
种
构
原
成
子
原子
构成
分子
分子、原子、元素、物质之间的关系
纯净物
单质 由同种元素组成的纯净物 化合物 由不同种元素组成的纯净物
本节课主要学习了： 1．认识了元素的定义，知道元素的种类是由核电荷数（或质子数）决定的。 2．知道了元素与原子之间的区别与联系，以及分子、原子、元素、物质之 间的关系。 3．知道了元素在自然界中分布并不均匀，以及不同元素在地壳中的分布。 4．进一步学习了物质的分类，知道了纯净物的分类。
元素 第一课时 化学鲁教版 九年级上
初始的、不变的
基本的成分
元素
不变的成分
什么是元素？
元素就是具有相同 核电荷数（即核内 质子数）的一类原 子的总称。
元素的种类和化学性质 由什么决定？在化学变 化前后，元素会不会发 生改变？
核电荷数（即质子数） 决定了元素种类。元素 的化学性质是由原子的 最外层电子数决定的。
A．碘单质 B．碘分子 C．碘元素 D．碘原子
3．地壳中含量最多的元素是（ B ） A．铝 B．氧 C．铁 D．硅
课程结束了，祝学习进步哦！
在化学变化前后原子的 种类不变，因此元素的 种类也不会改变。
元素、原子的区别和联系
概念
元素 具有相同核电荷数的一类原子的总称
原子 化学变化中的最小粒子
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围
鲁教版初中化学九年级上册 元素--元素的存在元素周期表
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客 选购，必须分门别类、有序地摆放。
元素周期表外框图
二、元素周期表简介
原子序数
核电荷数 质子数
8O 氧
16.00
元素符号
元素名称 相对原子质量
小结：俄国化学家门捷列夫
1、元素周期表上分两大区域
2、横行——叫周期 7个横行就是7个周期。
3、纵行——族
18个纵行16个族
氢原子构成;
分子由原子来构成
练习
3.二氧化碳是由 碳元素 和 氧元素 组成的， 共有 两 种元素；
4.二氧化碳分子是由 碳原子 和 氧原子 构成 的，共有 两 种原子；一个二氧化碳分子 中有 三 个原子。
5.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和
成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢
氧元素 原子
组 和
2个氧 原子 。
1、元素的概念 元素就是具有相同核电荷数（即
相同质子数）的同一类原子的总称。 2、元素符号的书写 3、元素符号表示的意义 4、元素周期表
再见
1、水H2O 2、铜 Cu 3、氧化镁MgO 4、氢 氧化钠 NaOH 5、氦气He 6、食盐NaCl
2、铜 5、氦气是由一种元素组成的纯净物， 是单质； 1、水 2、铜 3、氧化镁 4、氢氧化 钠 6、食盐是由两种或两种元素组成的纯净物， 是化合物。
单质与化合物的微观模型
单质
化合物
混合物
归纳：1、3、4、5、8它们是由 两种或两种以上的元素组成的，它 们在性质上具有很大的相似性，可 以归为一类，我们把它们叫做化合 物；2、6、7它们是由一种元素组 成的，它们在性质上也具有很大的 相似性，也可以归为一类，我们把 它们叫做单质。
鲁教版九年级化学第9讲：物质组成的表示
物质组成的表示❖教学目标1.会写元素符号的写法，并知道元素对人体健康的影响2.会区分单质和化合物3.知道元素的化合价，会根据化合价写化学式4.会写化学式，并知道化学式表示的意义5.会有关化学式的计算❖知识梳理一．元素与元素符号1．元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
目前发现的化学元素有一百余种，由原子结构中的质子数决定。
2．元素符号的书写方法及其含义元素符号书写时应注意：第一个字母要大写，第二个字母要小写。
元素的意义：①宏观意义表示一种元素：H—表示氢元素，Fe—表示铁元素②微观意义表示该元素的原子：2H—表示两个氢原子，Fe—表示一个铁原子③如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：Fe—表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。
3．元素分类：金属元素（有“钅”旁，汞-Hg除外）、非金属元素（有“石”旁和“气”字头）、稀有气体元素（也是“气”字头）。
4．元素的存在：地壳中的元素：O、Si、Al、Fe、Ca；海水中：O、H、Cl、Na、Mg；人体中:O、C、H、N；空气中：N、O；5．元素与人体健康：缺铁，会导致缺铁性贫血；缺钙，会导致骨质疏松症或佝偻病；缺碘，甲状腺肿大，俗称大脖子病；缺锌，智力发育不良；二．单质与化合物1.单质：由一种元素组成的纯净物。
2.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
单质与化合物的区别与联系三.化合价1.定义：表示一种元素的原子能够跟其它元素的原子相互化合的比例。
2．元素化合价与原子得失电子数目或共用电子对数目有关。
注意：①单质的化合价规定为零。
②同一元素，可能具有多种化合价。
3．化合价的书写：化合价标在元素符号或原子团符号的正上方，且符号在前数值在后，与离子符号书写相反。
例如，氯元素化合价为-1价，表示为：硫酸中硫元素的化合价为+6价表示为：4．在化合物中，各元素化合价代数和为零。
鲁教版九年级化学物质组成的表示复习课PPT课件
80%
化学式的读法
一般是从右向左读作“某化某”或 “某酸某”，有时还要读出化学式 中各种元素的原子个数。
纯净物和混合物辨析
纯净物
由一种物质组成的物质，具有 固定的组成和性质。
混合物
由两种或两种以上物质混合而 成的物质，没有固定的组成和 性质。
纯净物与混合物的区别
纯净物有固定的组成和性质； 混合物没有固定的组成和性质 ，各成分保持其原有的性质。
化学键与物质稳定性关系
化学键的强弱直接影响物质的稳定性，键能越大，物质越稳定。例如，离子键较强的物质 具有较高的热稳定性和化学稳定性。
化学键与物质反应性关系
化学键的类型和强弱也影响物质的反应性。一般来说，离子键较易断裂，因此离子化合物 具有较高的反应活性；而共价键相对较难断裂，共价化合物通常具有较低的反应活性。
THANK YOU
感谢聆听
共价键类型及性质
共价键类型
根据电子云重叠方式的不同，共价 键可分为σ键和π键两种类型。
共价键性质
共价键具有方向性和饱和性，键 能较小，形成的化合物通常具有 较低的熔点和沸点，且在水溶液 中不易解离。
化学键与物质性质关系
化学键类型决定物质性质
离子键和共价键的不同特点决定了其所构成物质的性质差异，如熔点、沸点、溶解性等。
按照元素的原子序数（即核电荷数）递增顺序排列的 表格
元素周期表的组成
由周期和族组成，横行为周期，纵行为族
元素周期表的意义
揭示了元素性质的周期性变化，为化学研究提供了重 要工具
元素性质递变规律
元素性质递变规律的概念
元素性质递变规律的应用
指元素性质随着原子序数的递增而呈 现周期性变化的规律
可用于预测和解释元素的化学性质， 指导新元素的发现和合成
九年级化学鲁教版上册4
（二）教学难点
1.化合价概念的理解：学生对化合价的实质理解较为困难，容易与电荷、电子数等概念混淆。
2.化合价规律的运用：学生在运用化合价规律进行化学式书写和问题解决时，容易出错。
3.陌生化合物化学式的推算：学生需要具备较强的逻辑思维和分析能力，才能根据化合价推算出未知化合物的化学式。
（二）讲授新知，500字
在导入新课的基础上，我将系统地讲授化合价的知识。首先，解释化合价的概念，指出化合价是表示元素在化合物中原子结合能力的一种相对值。通过举例说明，如钠的化合价为+1，氧的化合价为-2，它们在化合物中的比例为1:2。
接着，讲解化合价的规律，如正负化合价的代数和为零，以及化合价的升降规律。在这个过程中，我会用生动的语言和形象的比喻，帮助学生更好地理解这些规律。
（三）教学设想
1.创设情境，导入新课：通过展示生活中常见的化合物，如水、食盐等，引导学生思考这些化合物中元素之间的结合方式，进而引出化合价的概念。
-教师活动：展示实物，提问引导学生思考。
-学生活动：观察实物，积极思考，回答问题。
2.知识讲解与互动：采用讲解、提问、讨论等多种方式，帮助学生深入理解化合价的概念和规律。
4.预习作业：
-预习下一节内容，了解元素周期表的结构和特点，为后续学习元素性质和化合价的关系打下基础。
作业要求：
-书面作业需字迹清晰，步骤完整，注重解题思路的展现。
-实践作业需记录详细，包括实验过程、观察结果和结论。
-思考作业需有自己的见解和分析，不要求字数，但要求有深度和逻辑性。
-预习作业旨在培养学生的自主学习能力，要求做好学习笔记。
（五）总结归纳，500字
鲁教版九年级化学上册物质组成的表示知识点
鲁教版九年级化学上册物质组成的表示知识点鲁教版九年级化学上册物质组成的表示知识点任何化合物中各元素的化合价的代数和为零，查字典化学网带来的九年级化学物质组成的表示知识点，希望能对大家有所帮助。
知识点任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。
一般说来，有的单质是由原子构成的，例如金属、稀有气体、金刚石等。
凡是由原子构成的单质，它们的化学式用元素符号直接去表示。
有的单质由分子构成，如氢气、氮气、氧气、氯气，它们的每一个分子中都含有2个原子，称为双原子分子，它们的化学式：先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字“2”。
例如氢气：H2。
元素在相互化合形成化合物时，所含的原子或离子个数比是固定不变的，这种个数比就体现了元素的性质——化合价。
会根据化合物中化合价的代数和等于零的原则书写化学式即可。
记忆常见元素或原子团的化合价可采用口诀：一价钾钠氢氯银，二价钙镁钡锌氧三价铝，四价硅，二三铁，二四碳二四六硫都齐全，铜汞二价最常见常见原子团的化合价：A.氯化钠C1NaB.氧化铜CuO2C.氧化镁MgOD.氦气He22.在N2O5和N2O各3个分子中，含有相同的 ( B )A.氮分子的个数B.氮原子的个数C.氧原子数D.氮元素的个数3.对2P2O5的正确描述为 ( D )A.表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的B.表示4个磷原子和10个氧原子C.表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子D.表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子4.符号“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是 ( D )A.“1”表示1个硫元素B.“2”表示1个氢分子C.“3”表示3个氢分子D.“4”表示4个氧原子5.某种氧化物RO2中氧元素的质量分数为50%，则R的相对原子质量为 ( B )A.64B.32C.16D.86.在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶4，该氧化物的化学式为( A )A.N2OB.NOC.N2O3D.NO27.已知某人在体检中发现其尿液中氮元素的质量分数为0.93%，若其他成分中不含氮元素，则该尿样中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为 ( B )A.1%B.2%C.3%D.4%8.按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：Na2S，S，(M)，H2SO4，其中括号内的M可能是 ( B )A.H2SB.Na2SO3C.MgSO4D.SO3总结各课时的知识点是为了帮助大家更好的记忆和复习，物质组成的表示知识点为大家做了详细总结，这份资料相信能帮到你~。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二单元探秘水世界 第三节 原子的构成及元素课堂笔记一、原子的结构双基任务：阅读课本36-38页上，填空：1、α粒子轰击金箔的实验说明原子内有比电子质量大的多的带正电的______。
2、实验证明，原子核是由带正电荷的____和不带电的____构成的。
因此原子核带__电，其所带的正电荷数称为________。
3、质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大的多，约为电子质量的_____倍。
4、5、原子（定义）：阅读活动天地2-3回答：1、根据原子中各种微粒的带电情况你能得出什么结论？2、为什么说原子的质量主要集中在原子核上？二、原子中的电子（一）双基任务：阅读课本39-40页，填空：原子中核外电子的能量是不同的，能量高的离核____,能量低的离核____。
通常把电子在离核远近不同的的区域运动称为电子的________。
电子对原子的性质有很大影响，不仅原子的____是由这些电子决定的，原子在__________中的表现也是由电子决定的。
在化学反应中金属原子易____电子，变成__离子，非金属原子易____电子，变成__离子，稀有气体的原子__________。
（二）原子结构示意图【知识解读】1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He 最外层电子数为2）3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
（三）离子（重点）1．定义：离子：带电的原子（或原子团） 2．分类（四）离子的形成如图1．离子符号的书写及意义【知识解读】1．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。
如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。
如，阳离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+;阴离子：Cl -、SO 42-等。
2．原子与离子可以相互转化原子（____电性）原子核（带__电）质子（一个质子带一个单位____）中子（____电）核外电子（一个电子带一个单位的______）28+11 3．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。
在转化过程中质子、中子不发生得失。
反思任务：以氧原子微粒说说原子的构成。
三、原子质量的计算双基任务：阅读课本47-49页，填空：以质子数和中子数都是___的碳原子（碳___）的质量的____作为标准，其它原子的质量跟它的_____，就是这种原子的相对原子质量。
表达式 相对原子质量≈质子数+中子数反思任务：已知一个质子和一个中子的质量都约等于碳12原子的质量的1/12，既约等于1.66×10—27，钠原子中有11个质子，12个中子，11个电子，问：钠原子的相对原子质量是多少？随堂小测1、α粒子轰击金箔的实验中大多数粒子不改变原来的方向，原因是____________________。
小部分粒子改变了原来的运动路径，原因是_______________。
极少数粒子被弹回，原因是__________________。
2、简述核外电子是怎样运动的？元素的性质与什么有关系？3、什么是离子？什么是阳离子？什么是阴离子？各举一例，并写出符号。
4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在横线上：能构成物质的是________，能保持物质化学性质的是____，在化学变化中可分的是____，化学变化中最小的粒子是____，不显电性的是_________，质量最小的是___，带正电荷的是______。
5、由分子构成的物质，发生化学变化的本质是 （ ） A ．分子重新组合 B ．分子分成原子原子重新组合 C ．物质的状态发生改变 D ．分子间的距离发生了改变6、某种粒子有12个质子、12个中子、10个电子，该粒子是 （ ） A ．原子 B ．阳离子 C ．分子 D ．阴离子7、下列说法中正确的是 （ ） A ．原子是不可再分的最小粒子 B ．原子一定由质子、中子、电子构成 C ．原子核的体积很小但原子质量集中在原子核上D ．不同原子中子数不同8、氧原子的相对原子质量为16，据此下列有关说法正确的是 （ ） A ．氧原子核中有16个质子 B ．一个氧原子的质量为16g C ．一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的1/12的16倍 D ．一个氧原子质量是一个碳12原子质量的16倍9、一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（ ）A. 40B. 27C. 26D. 28中考谁怕谁：1．、．（09福州）图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的 叙述不正确．．．的是 A ．质子数是11 B ．最外层电子数为1C ．核外有3个电子层D ．核外电子总数为102、结构示意图 表示的微粒是（09泰州）A ．原子B ．分子C ．阳离子D ．阴离子 3、（09宿迁）下列有关分子、原子、离子说法正确的是A ．分子是化学变化中最小的粒子B ．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C ．分子的质量总比原子质量大D ．分子、原子、离子都能直接构成物质 4、（09南京）原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确．．．的是 A ．中子数为145 B ．核外电子数为94 C ．质子数为94 D ．核电荷数为239 5、（09娄底）关于分子、原子、离子的说法正确的是( ）A.原子是最小的粒子，不可再分B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数6、（2006·新海）已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有____________个中子，核外有____________个电子。
图原子的构成基础达标题1. 下列说法正确的是（）A. 原子核都是由质子和中子构成的B. 原子中不存在带电的粒子，所以原子不显电性C. 原子是化学变化中的最小粒子D. 原子中质子数一定等于中子数2. 下列粒子中不显电性的是（）A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核3. 原子质量的大小取决于原子的（）A. 核电荷数和电子数B. 核内中子数目C. 核内质子数和中子数之和D. 中子数和核外电子数4. 两种原子，其中一种的原子核内有6个质子，6个中子，另一种原子核内有6个质子，7个中子，则二者不相同的是（）A. 核外电子数B. 核电荷数C. 相对原子质量D. 原子所带的电性5. 下列有关相对原子质量的说法正确的是（）A. 相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数的和B. 相对原子质量就是原子的实际质量，单位为kgC. 相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准，单位为gD. 相对原子质量指原子的质量与标准碳原子质量的比值6. 下列有关原子的叙述中，正确的是（）A. 任何物质都是由原子构成的B. 原子都是由质子和电子构成的C. 原子都是由原子核和核外电子构成的D. 原子中质子数等于中子数7. 下列叙述中正确的是（）A. 原子是构成物质的最小粒子B. 原子是化学变化中可以再分的微粒C. 原子尽管很小但仍可以再分D. 原子一定比分子小8. 在同一原子中，其数目或数值相等的是（）A. 中子数和质子数B. 中子数和电子数C. 质子数和电子数D. 电子数和相对原子质量9. 构成原子核的粒子是（）A. 电子、中子B. 质子、中子C. 电子、质子D. 质子、电子10. 已知钠原子核内有11个质子和12个中子，下列说法不正确的是（）A. 钠原子核电荷数为11B. 钠原子核外电子数为12C. 钠原子的相对原子质量为23D. 钠原子的核外电子数为1111. 某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则其相对原子质量为（）A. 13B. 14C. 40D. 2712. 一个铁原子的真实质量是（）A. 56B. 56gC. kg10288.926-⨯ D. kg10156⨯13. 下列说法中不正确的是（）A. 分子的体积很小，肉眼看不到分子B. 在固态物质中，分子是静止的，只有在气态和液态物质中分子才是运动的C. 分子是不断运动的，构成分子的原子也是不断运动的D. 在化学变化中原子可能会重新组成新分子，也可能直接构成物质14. 原子是由居于原子中心的带正电的___________和核外带负电的___________构成的。
原子中___________所带的正电和_________所带的负电的电性___________但___________相等，所以整个原子不显电性。
15. 原子可以直接构成物质，如铁是由___________构成的。
16. 经科学测定，一个质子和一个中子的质量大约（填“相等”或“不等”）___________，都约等于一个电子质量的___________倍，因此原子的质量主要集中在___________上。
17. 钠原子和氧原子的根本区别是_______________。
18. 一个氧原子的质量为kg10657.226-⨯，一个标准碳原子的质量为kg10993.126-⨯，则一个氧原子的相对质量的计算列式及结果是___________。
能力提升题1. 著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核2. 氧和硫的相对原子质量分别是16和32，则氧原子和硫原子的质量之比为（）A. 16：16B. 2：16C. 2：1D. 1：23. 下列有关叙述中，不正确的是（）A. 由分子构成的物质发生化学变化时分子被破坏B. 所有的原子都是由质子、中子、电子构成的C. 物质在发生物理变化时，构成物质的粒子本身没有变，是分子间隔变了D. 原子、分子都是构成物质的粒子，它们都永不停息地运动4. 原子和分子之间的本质区别是（）A. 分子大、原子小B. 分子质量大、原子质量小C. 原子构成分子，分子构成物质D. 化学变化中，分子可分而原子不可分5. 下列物质中，一定是纯净物的是（）A. 由分子构成的物质B. 由原子构成的物质C. 由同种分子构成的物质D. 由一种原子组成的物质6. 下列物质各取1g，其中所含原子个数最多的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 铜7. 关于相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。