湖北省沙市中学学高一化学下学期第五次半月考试题-精
化学丨湖北省沙市中学2025届高三9月月考化学试卷及答案
2024—2025学年度上学期2022级9月月考化学时间：75分钟满分：100分命题人：蔡艳审题人：吴志敏考试时间：2024年9月25日可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5K39Mn55Zn65一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。
下列说法不正确的是A．比赛场馆100%使用可再生能源供电，可减少碳排放量B．中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为SiO2D．生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。
下列说法正确的是A．H2O的空间结构为直线形B．NaCN中含有离子键和共价键C．1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键D．NaOH的电子式为3．下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是SO A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B．检验铜与浓硫酸反应产生的2C．制乙炔并检验乙炔的性质D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L CCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．1L0.1mol·L–1NH4Cl溶液中所含NH4+数目为0.1N AC．71g氯气参加氧化还原反应，转移的电子数为2N AD．标准状况下，11.2L CO和H2的混合气体中分子数为0.5N A5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br–、HCO3–B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO3–、SO42–C．0.1mol·L–1的NaClO溶液：K+、H+、NO3–、ClD．0.1mol·L–1的FeCl3溶液：H+、NO3–、I–、SO42–6．化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图。
湖北省沙市中学2017_2018学年高一化学5月月考试题201805310362
沙市中学2017级高一年级下学期五月考化学试题本试卷共8页，共25题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：元素H C N O Na Mg Al S Cl K Fe35. 相对原子质量 1 12 14 16 23 24 27 32 39 565第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B．燃煤中加入生石灰不仅可以减少酸雨的形成，还可以减少温室气体的排放C．汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl 原子所含核外电子数为18B．1/18 mol 的1H35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023C．7.0 g 的35Cl2 气体的体积为2.24 LD．35Cl2 气体的摩尔质量为70 g3．下列说法或做法正确的是( )A．硅是地壳中含量位居第二的元素，太阳能电池板的主要成分为单质硅B．金属钠着火燃烧时，可用水或沙土灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的4. 下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（）A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．18gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10N AC．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
湖北省沙市中学高一下学期5月月考化学试题
【全国百强校】湖北省沙市中学2020-2021学年高一下学期5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学无处不在，下列说法错误的是（）A．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应：N2+O22NO B．根据化学学科核心素养之一（证据推理与模型认知）可推知Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质C．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性D．位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种有机材料2．由德国重离子研究中心人工合成的第112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成Cn 的过程可表示为：70Zn+208Pb═277Cn + 1n．下列叙述中正确的是（）A．上述合成过程属于化学变化B．得到Cn元素的相对原子质量为277C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素Cn的原子核内中子数比质子数多165D．2771123．下列化学用语正确的是（）A．氮气的电子式：B．丙烷分子的比例模型为：C．羟基的电子式：D．乙酸的最简式：CH2O4．某有机物的结构如图所示，关于这种有机物的性质推测正确的是A．1mol该物质与足量金属钠反应能产生22.4LH2B．该物质苯环上的一氯取代物有2种C．在一定条件下，该物质可能会发生加成反应、加聚反应和酯化反应D．1mol该物质中含有4mol的碳碳双键5．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是()A．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应B．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小C．为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率6．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn极：Zn－2e－= Zn2+④Cu极：Cu2++2e－= CuA．①②B．①③C．①②③D．①②③④7．将甲烷和氯气按物质的量1:4混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CCl48．某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－9．下列物质中属于非电解质的是（）A．Cu B．蔗糖C．NaOH D．NaCl溶液10．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)211．已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量。
湖北省沙市中学2020学年高一化学5月月考试题
沙市中学2020级高一年级下学期五月考化学试题本试卷共8页，共25题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：元素H C N O Na Mg Al S Cl K Fe相对原子质量 1 12 14 16 23 24 27 32 35.539 56第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B．燃煤中加入生石灰不仅可以减少酸雨的形成，还可以减少温室气体的排放C．汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl 原子所含核外电子数为18B．1/18 mol 的1H35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023C．7.0 g 的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g3．下列说法或做法正确的是( )A．硅是地壳中含量位居第二的元素，太阳能电池板的主要成分为单质硅B．金属钠着火燃烧时，可用水或沙土灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的4. 下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（）A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的电子数均为10N AC ．1 mol Fe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A6．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
最新高中等校高一5月联考化学试卷(答案解析)
【精品】湖北省沙市中学等校高一5月联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。
下列有关叙述正确的是（）A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．实验室少量的金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质2．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强3．230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th互称为同位素4．下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥5．把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。
已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图变化（）①NaOH粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤6．对于100 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液③改用300 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液④用等量铁粉代替铁片⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤7．下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8．下列操作和所得结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来10．下列物质含有的化学键类型完全相同的是（）A．NaBr和H2O B．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl 11．下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4A．②③⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥12．一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应；X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器气体密度不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z13．下列说法正确的是（）A．周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素B．有热量放出的变化一定是放热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成D．影响化学反应速率的本质因素是催化剂14．16O和18O是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．在18 g16O2中含有N A个氧原子B．16O与18O核外电子排布方式相同C．在标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1N A个氧原子D．18O2和16O2化学性质几乎相同15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－C．0.1 mol·L–1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－D．0.1 mol·L–l NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－16．下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=OH－+O2↑B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OC．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2－+2H2O+CO2=HCO3－+Al(OH)3↓17．同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定18．（）X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是A．气态氢化物稳定性：W＜T B．离子半径：X＜RC．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y D．Y单质能与冷水剧烈反应19．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b) mol ④cV-(9a+b)/3 mol A．①④ B．②③ C．①③ D．②④二、填空题20．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
高一下学期5月阶段测化学试题(答案解析)
湖北省荆州中学【精品】高一下学期5月阶段测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．NH3的电子式：2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1N AB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5N AD．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、n、p、r是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物。
其中m、p具有漂白性；q是元素Z形成的黄色单质；X与Z 位于同主族；在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小。
上述物质在常温下的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质B．Z的最高价氧化物的水化物为强酸C．以上四种元素形成的简单离子中，Z离子半径最大D．m与p可以发生化合反应5．已知反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间内X 的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是( )A ．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B ．其他条件不变，将X 的物质的量改为10mol ，则可得到4molZC ．6min 时，容器中剩余1.4molYD ．反应在5.5min 时，()()X =Z v v 正逆6．在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。
湖北省沙市中学高一化学下学期期中试题
2015—2016学年下学期高一年级期中考试化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．一氧化碳 B．天然气 C．乙醇 D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是（）3．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)＝2CO(g)。
下列说法不正确．．．的是（）A．将碳块磨成粉末可加快反应速率 B．增加碳的质量可加快反应速率C．升高温度可加快反应速率 D．容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变4．化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确．．．的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应5．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是（）A．混合气体的密度不再发生变化 B．反应速率之比υ(N2):υ(H2):υ(NH3)＝1:3:2 C．每生成3molH2的同时消耗2molNH3 D．每断裂1mol N≡N键的同时断裂6molN－H键6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确．．的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl−D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+127．短周期元素Q 、W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z 为金属元素。
湖北省沙市中学高一下学期期中考试化学试题
湖北省沙市中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列有关化学用语表示正确的是()A．氮气的电子式：B．重水的化学式为12H2O(或D2O)C．用电子式表示氯化钠的形成过程：D．N2H4的结构式3．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应4．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．1mol石墨比1mol金刚石总能量高D．金刚石转化为石墨是物理变化5．下列推测或结论不合理的是( )A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl－＞Br－C．硅、锗都位于金属与非金属元素的交界处，都可以作半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：RbOH＞Sr(OH)2 6．下列描述中不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数X与82Pb具有相同的最外层电子数B．第114号元素的一种核素298114C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数O和S2－具有相同的质子数和电子数D．2-27．化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应8．下列说法中不正确．．．的是（）A．充电电池不能无限制地反复充电、放电B．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D．铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池9．人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。
湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】湖北省荆州市沙市中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是( ) A．NH4Cl的电子式：B．S2–的结构示意图：Cl C．CO2的结构式：O=C=O D．中子数为20的氯原子：17372．某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。
该电池工作时，下列说法正确．．的是A．锌片作正极B．碳棒上有气泡产生C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经导线流向锌片3．化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )A．用SO2漂白过的草帽辫日久会变色B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体C．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质4．下列说法正确的是( )A．浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、C1–、CO32–B．Na+、Fe3+、SO42–、OH–C．K+、Na+、OH–、C1–D．H+、CI–、Fe2+、NO3–6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A7．下列离子方程式正确的是( )A．Cl2+H2O2H++Cl–+ClO–B．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．氯化镁溶液中滴入浓氨水：Mg2++2OH–=Mg(OH)2↓D．碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO32–+H+=HCO3–8．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法均正确的一组是( )A．A B．B C．C D．D9．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n–和d R m–(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是( )①a-c=m+n ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④H n Z的还原性强于H m R⑤最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑥原子半径大小Y>X>R>ZA．①②③⑥B．③④C．①②③④D．②③⑥10．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
湖北省沙市中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题
湖北省沙市中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题．丙烷分子的球棍模型为．氮气分子的电子式：①②③A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②试管中水面上升，最终充满试管，内壁上有油状液滴生成5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．2.24L(标准状况4)CCl 中含有的碳原子数为A0.1N B ．足量Cu 与2mol 浓硫酸充分反应转移电子数为A2N C ．标准状况下，11.2L 由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为A2N D ．22mol SO 与足量2O 反应生成3SO 的分子数为A2N 6．我国科学家设计了一种新2Zn PbO -原电池，如图所示，电解质溶液为24KOH H SO -溶液，双极膜由两种离子交换膜组成，H +和O H -在双极膜中可以自由移动。
下列说法正确的是A ．M 极为负极B ．N 极的电极反应式为()24Zn 2e 4OH Zn OH ---+=⎡⎤-⎣⎦C ．双极膜中O H -向M 极迁移D ．若负极减轻65g ，则正极增重96g7．某同学在实验室进行了如下实验探究：甲：在试管1中加入100mL4mol•L -1盐酸和20g 颗粒状石灰石。
乙：在试管2中加入100mL4mol•L -1盐酸和10g 粉末状石灰石。
则同温同压下﹐实验甲、乙生成的CO 2的体积V(CO 2)与反应时间(t )的关系曲线图合理的是A ．B ．C ．D ．8．将2molA 和2molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，反应5min ，测得D 的浓度为0.5mol/L ，以C 表示的平均反应速率v (C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是A ．以B 表示的平均反应速率为v (B)=0.1mol/(L·min)B ．5min 后，向容器中再添加2molB ，会使反应速率加快C ．该反应方程式中，x=2D ．5min 时，A 的物质的量为0.75mol9．在120℃时，1体积甲烷和丁烯的混合物与4体积O 2在密闭容器中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则混合气体中丁烯的体积分数是（）A ．95%B ．50%C ．40%D ．20%10．2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List 和David MacMillan ，以表彰他们对不对称有机催化的发展所作出的贡献。
湖北省2021年高一下学期化学5月月考试卷
湖北省2021年高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·武邑期末) 下列有关丙烷的叙述中错误的是（）A . 光照下能够发生取代反应B . 分子中所有碳原子一定在同一平面上C . 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D . 比丁烷更易液化2. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列化学用语表示错误的是（）A . 葡萄糖的分子式：C6H12O6B . H2O的结构式：H－O－HC . 乙醇的结构简式：CH3CH2OHD . 氯原子的结构示意图：3. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列物质一定属于同系物的是（）A . ④和⑧B . ①和③C . ⑤、⑦和⑧D . ④、⑥和⑧4. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 下列各组物质中属于同分异构体的是（）A . 126C与136CB . O2与O3C .D .5. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列含有共价键的离子化合物是（）A . CO2B . NaOHC . CaF2D . 金刚石7. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列说法正确的是（）A . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B . 加热、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等均可使蛋白质变性C . 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装存热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应8. （2分）下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A . 离子化合物可能含有共价键B . 共价化合物可能含有离子键C . 离子化合物只含有离子键D . 以上说法均不正确9. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（）A . 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣B . 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4D . 碱性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）310. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A . 利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B . 利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C . 利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D . 利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟11. （2分） (2016高一下·溧水期中) 将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A . 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B . 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C . 试管内壁有油状液滴形成D . 试管内有少量白雾12. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列属于取代反应的是（）A . 乙烯通入溴水中B . 光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与溴水混合后撒入铁粉D . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应13. （2分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NAB . 100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD . 密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA15. （2分）下列实验操作错误的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D . 用酒精萃取碘水中的碘16. （2分） (2016高一下·沙市月考) 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：R＞WC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应17. （2分）下列说法正确的是（）A . 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B . 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ18. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 反应4NH3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) ΔH=-a kJ•mol-1 ，在5L密闭容器中投入1molNH3和1molO2 ， 2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（）A . 2分钟反应放出的热量值小于0.1akJB . 用氧气表示2分钟的反应速率：υ(O2)=0.05mol•L -1•min-1C . 2分钟内NH3的转化率是50％D . 2分钟末c(H2O)=0.6 mol•L-119. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：①天然气；②焦炉气；③酒精；④花生油；⑤裂化汽油；⑥聚乙烯（）A . ②③④⑤B . ②④⑤C . ③④⑤⑥D . ①②④⑤20. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列说法错误的是（）A . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体21. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A . 2﹣甲基丙烷B . 环戊烷C . 2，2﹣二甲基丁烷D . 2，3﹣二甲基丁烷22. （2分） (2015高二上·河北开学考) 已知A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A，B，C 分别在不同周期，A与C同主族，B的一种单质能使带火星的木条复燃，A，C，D三种原子的最外层电子数之和为6．下列说法不正确的是（）A . A的原子半径比B的小B . B与C形成的化合物只有一种C . C在化合物中呈+1价D . D单质的晶体可用作半导体材料23. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。
湖北省荆州市沙市中学近年-近年学年高一化学下学期期中试题(含解析)(最新整理)
A. 浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应
B. 吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行
C. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
D. 焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 共价健断裂吸收热量,浓硫酸溶于水放热是因为和水结合成水合离子，故A错误；
选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题意）
1.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
A. NH4Cl的电子式： B. S2–的结构示意图：
C。 CO2的结构式:O=C=OD。 中子数为20的氯原子：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵为离子化合物,电子式中需要标出离子所带电荷，阴离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为: ，故A错误;
【解析】
试题分析：A、在标准状况下，水不是气体，所以不能使用气体摩尔体积进行计算，所以不能计算其电子数，不选A；B、16克臭氧的物质的量为16/48=1/3mol,所含的电子数为1/3×24=8mol，选B；C、在每摩尔过氧化钠的晶体中含有3摩尔离子，所以0.1摩尔的过氧化钠晶体中含有的离子微0。3摩尔，不选C；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以1摩尔铁失去8/3mol电子，不选D。
3.化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )
A。 用SO2漂白过的草帽辫日久会变色
B. 硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体
C。 氯气处理饮用水,在夏季的杀菌效果比在冬季好
D。 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质
【答案】C
【解析】
r湖北省荆州市沙市中学2020┄2021学年高一下学期第五次双周考化学试卷Word版 含答案
（2）下列措施能加快反应速率的有。
Ａ．降温 Ｂ．将NH3分离出体系
Ｃ．恒温恒容条件下，加入N2Ｄ． 恒温恒压条件下，加入He
（3）若测得达到平衡时，氮气和氢气的转化率相等，则氮气和氢气的起始投料物质的量之比为__________。
（4）若断裂1mol N N需要吸热akJ，断裂1molH-H需要吸热bkJ，形成1 mol N-H放热ckJ, 如果nmolN2参加反应（假设N2完全转化），则该过程放热______________kJ。
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D．电池正极反应式为MnO2+ +H2O═MnO（OH）+
10．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
C．常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
D．1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA
4．下列关于有机物的说法正确的是
Ａ． 糖类、油脂、蛋白质均可以水解Ｂ． 淀粉和纤维素互为同分异构体
Ｃ． 葡萄糖和蔗糖可用新制Cu（OH）2加以区别Ｄ． 蚕丝的主要成分是纤维素
（1）写出X元素没有中子的原子符号___________；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式___________；X、Z、N形成的原子个数比1:1:1的分子的电子式___________。
（2）用电子式表示W2Z形成过程___________；
（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序___________（用离子符号表示）；
湖北省沙市中学高一化学月月考试题
湖北省沙市中学2018-2019学年高一化学12月月考试题时间：80分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．要证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片3．下列物质属于电解质且导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸⑦酒精A．⑤ B．③④⑤ C．②⑤ D．①③④⑤⑥4．下列说法中，正确的是（）A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质5．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（）A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42—、Cl—B．在酸性溶液中：K+、Na+、SO42—、NO3—C．c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4—、SO42—D．在碱性溶液溶液中：Na+、NH4+、SO42—、HCO3—7．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8．下列关于钠的氧化物的说法正确的是（）A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．Na2O2与水反应生成1 mol O2，转移4N A个电子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子10．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸 B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液11．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100 mL 3.0 mol·L-1NaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘D．NaOH溶解后直接注入容量瓶12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．向溶液中滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定有CO32—13．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④14．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂 B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物C．HCl是还原剂 D．每生成1molCl2消耗还原剂的物质的量为2 mol 15．3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是（）A．3.3 g B．6.3 g C．8.4 g D．13.2 g16．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21︰8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（）A．1︰2︰1 B．1︰2︰3 C．1︰3︰1 D．1︰1︰3第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。
沙市区高一化学下学期期中试题(含解析)(2021年整理)
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湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( ) A．“冰,水为之，而寒于水"说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应【答案】D2．设阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法中正确的是（）A．17 g甲基（－14CH3）所含中子数为9 N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯(C3H6）的混合气体中所含碳原子数为0。
2 N AC．0.1 mol C5H12分子中含有的C－C键数为0.5 N AD．标准状况下,2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0。
8 N A【答案】B【解析】该甲基中中子数是14－6＝8,A不正确。
乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，所以B 正确。
C中应该是0。
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2015－2016学年度下学期高一年级第五次半月考化学试卷时长：90分钟分数：100分考试时间：2016年6月2日15︰55~17︰25可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是（）A．－OH的电子式： B．硫离子结构示意图：C．氢氧化铜电离方程式：Cu(OH)2=Cu2++2OH﹣D．乙酸的分子式：C2H4O22．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服有还原性的维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土3．成语“恶狗酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故。
里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也。
下列关于“酒”的说法错误的是（）A．“恶狗酒酸”的成语中涉及了氧化反应 B．饮用的白酒是纯净物，即乙醇C．酿酒过程中发生了物理变化和化学变化D．工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水4．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（）①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液A．③④⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤5．可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的颜色不再改变C．混合气体的压强不再改变D．I2、H2在混合气体中的体积分数相等6．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A. 离子半径： C＞D＞B＞AB. 原子序数： d＞c＞b＞aC. 原子半径： A＞B＞D＞CD. 单质的还原性： A＞B＞D＞C7．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③8．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）A ．正极通入H 2，发生还原反应B ．负极通入H 2，发生还原反应C ．总反应式为2H 2+O 2=2H 2OD ．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极9．下列化学变化中属于取代反应的有（ ）①光照甲烷与氯气的混合气体 ②由乙烯制乙醇 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾褪色 ⑤乙醇与乙酸的酯化反应 ⑥苯与液溴在FeBr 3催化下反应 ⑦苯的硝化反应 ⑧由乙烯制备聚乙烯A ．①⑤⑥⑦B ．①③④⑦⑧C ．②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦10．已知化合物B 3N 3H 6(硼氮苯)与C 6H 6(苯)的分子结构相似，如图。
则硼氮苯的二氯取代物B 3N 3H 4Cl 2的同分异构体的数目为（ ）A ．2B ．3C ．4D ．611．下列各组物质，互为同系物的是（ ）A ．CH 3CH=CH 2与B ． 与C ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CHClCH 2ClD ． 与1213．）14．布洛芬片常用来减轻普通感冒或流行性感冒引起的发热。
布洛芬结构简式如图。
下列说法错误的是（ ）A ．布洛芬的分子式C 13H 18O 2B ．布洛芬与苯乙酸( )是同系物C ．布洛芬苯环上的一氯代物有2种D ．常温条件下，1 mol 布洛芬完全与金属钠反应可得到1 mol H 215．甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液均为无色液体，只用下列一种试剂就可鉴别的是（）A．硝酸银溶液 B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氯化铁溶液16．将一定量的锌与浓度为18.5 mol/L的100 mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88 L 标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0 mol/L，则生成的气体的物质的量之比为（）A．n(SO2)/n(H2)=1/1 B．n(SO2)/n(H2)=4/1 C．n(SO2)/n(H2)=1/4 D．n(SO2 )/n(H2)=3/2第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（7分）某化学课外小组用如下图所示的装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
（1）写出A中反应的化学方程式____________________________________。
（2）反应时观察到A中反应液微沸并充满红棕色的蒸气，产生该现象的原因是___________________________________________________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是______________________________。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入_________________，出现______________________________现象则能证明。
18．（10分）（1）如图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
a．图中属于甲烷同系物的是____(填编号)；b．上图中与B互为同分异构体的是____(填编号)。
（2）现有①干冰②金刚石③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：既存在离子键又存在共价键的是_________；属于非电解质的是_________。
（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入m mol SO2和n mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知生成1 mol SO3放热a kJ，经4 s后达到平衡状态，测得放热b kJ，则平衡时以O2表示的反应速率为__________________；SO2的转化率为____________。
19．（9分）如下图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯。
反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO4溶液，振荡结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色。
在这个实验中：（1）水浴的作用是_____________，写出制备乙酸乙酯的化学方程式___________________________。
（2）水流经冷凝管时，应从______口进入。
（填“a或b”）（3）烧杯中乙酸乙酯在______层，根据是___________________________________，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为__________________________________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作流程图。
请回答：试剂b是___________，分离方法②是 __________________。
20反应；③与回答下列问题：（1）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）C催化氧化生成D的化学方程式为_________________________________________。
（3）有机物B具有的性质是_______________________（填序号）。
①无色无味的液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色（4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是_____________________________________（用化学方程式说明）。
21．（9分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
（1）B元素的名称是______，B单质的结构式为_____________。
（2）用电子式表示化合物X的形成过程_____________________________________。
（3）写出B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与E的单质反应的化学方程式___________________。
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________________________________。
22．（9分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
某科学实验将6 molCO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。
a，b，c，d括号内数据表示坐标。
（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反应速率最大的时间段是________，该时间段内H2的平均反应速率是_____________________。
（2）a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）b点逆反应速率。
（3）平衡时CO2的转化率是___________；反应前后容器内的压强比是___________。
2015～2016学年下学期高一年级第五次半月考化学试卷B BC B A A C17．（7分）（1）（2分）（2）苯与液溴的取代反应为放热反应，溴易挥发（2分）（3）除去HBr气体中的溴蒸气（1分）（4）紫色石蕊试液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)（1分）；溶液变为红色(或产生淡黄色沉淀)（1分）18．（10分）（1）AC（2分）；EFH（2分）（2）③（1分）；①（1分）（3）b/16a mol·L﹣1·s﹣1（2分）；b/am ×100％（2分）19．（9分）（1）使反应物受热均匀（1分）；（2分）（2）b（1分）；（3）上（1分）；上层液体呈紫红色（1分）；KMnO4氧化留在水层中的乙醇（1分）（4）稀H2SO4（1分）；蒸馏（1分）20．（8分）（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分）（2）2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O（2分）（3）②③（2分）（4）CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑（2分）21．（9分）（1）氮（1分）；N≡N（2分）（2）（2分）（3）Al+6HNO3(浓)△Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O（2分）（4）H++OH–=H2O（2分）22．（9分）（1）0~a（1分）；1 mol/(L min) （2分）（2）大于（2分）（3）33% （2分）；7︰5 （2分）。