人教版九年级化学下册：10.1《常见的酸和碱》课件ppt
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人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》ppt课件
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花 变红色
紫色
变蓝色
月季花 浅红色
红色
变黄色
美人焦 淡红色
红色
变绿色
紫萝卜皮 紫卷心菜
变红色 浅紫色
紫色 蓝色
黄绿色 黄绿色
胡萝卜
比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色 变化效果较好？
归纳与分析
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
石蕊试液 变红色
酚酞试液
无色
中性溶液 中的颜色
紫色
无色
碱性溶液中的 颜色变化
变蓝色
变红色
NH4NO3溶液
Na2CO3溶液
？ 酸溶液
酸性溶液
酸 性 溶 液
酸 溶 液
归纳与分析
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、
蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试
剂是
（
）
A. 酚酞 C. 石蕊试液
B. 铁片 D. 二氧化碳气体
⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸 馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出 来？（提示：HCl + NaOH NaCl + H2O）
中性溶液
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
一、生活中发现的酸与碱
谁能使紫花变为红花？
二、如何鉴别酸 与碱的溶液
食醋
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
人教版九年级化学下册10.1常见的酸和碱课件(共35张PPT)
酸溶液中都含有大量的氢离子（H+)
三、常见的碱
1.几种常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱。
氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钾
氢氧化钠 （1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱； （2）化学式：NaOH； （3）颜色状态：白色块状固体；
（4）用途：是重要的化工原料，广泛用于制肥皂、
洗涤剂、造纸、纺织、石油和印染等工业。
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能
产生氢氧根离子(OH-)，这使碱溶液具有相似的化学性 质。
溶液的导电性
灯泡由暗变亮 灯泡由暗变亮
灯泡由暗变亮
灯泡由暗变亮 灯泡不变亮
灯泡不变亮
溶液导电的原因：溶液中存在能够自由移动的离子。
课堂小结
概念； 常 见 的 酸 和 碱 酸碱指示剂
氢氧化钙
（1）俗称：熟石灰、消石灰； （2）化学式：Ca(OH)2；
（3）颜色状态：白色粉末状固体；
（4）用途：生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污 水、改良酸性土壤等。
实验3：认识氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 颜色 状态 露置在空气 中一段时间 加水溶解 氢氧化钙Βιβλιοθήκη 白色固体白色
固体
易潮解
极易溶于水， 放出大量的热。
切记：不可将水倒进浓硫酸里。
3.酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
变红 变红
不变色
不变色
2.酸与金属的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
(最新整理)人教版九年级化学10.1常见的酸和碱(共37张PPT)
(最新整理)人教版九年级化学10.1常见的酸和碱(共37张PPT)
2021/7/26
1
课题1 常见的酸和碱
2021/7/26
2
教学目标
1. 认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2. 会用酸碱指示剂验证溶液的酸碱性。 3. 认识酸和碱的腐蚀性以及使用时的安全注意事 项。
2021/7/26
3
“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸 味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是 因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不 如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢 氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。 酸和碱是两类不同的物质。
2021/7/26
8
资料卡片 酸碱指示剂的发现
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一 束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿 却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的 发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多 种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色， 其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早 使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色 粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
2021/7/26
22
（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生 锈( 铁锈的主要成分是Fe2O3) 的铁钉，过一会儿取出铁钉， 用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象
化学方程式
铁锈+ 稀盐硫酸 铁锈消失，铁钉变得 光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O
2021/7/26
19
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1
课题1 常见的酸和碱
2021/7/26
2
教学目标
1. 认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2. 会用酸碱指示剂验证溶液的酸碱性。 3. 认识酸和碱的腐蚀性以及使用时的安全注意事 项。
2021/7/26
3
“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸 味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是 因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不 如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢 氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。 酸和碱是两类不同的物质。
2021/7/26
8
资料卡片 酸碱指示剂的发现
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一 束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿 却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的 发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多 种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色， 其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早 使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色 粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
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22
（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生 锈( 铁锈的主要成分是Fe2O3) 的铁钉，过一会儿取出铁钉， 用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象
化学方程式
铁锈+ 稀盐硫酸 铁锈消失，铁钉变得 光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O
2021/7/26
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最新10.1-常见的酸和碱课件-(人教版九年级下)ppt课件
知识要点深化 案例资源讲解 组织课堂讨论 分析问题解惑
教学组织过程 课后
知识梳理 预习任务二
话题讨论
课中任务 知识深化 案例分析 课堂讨论 分析问题 任务小结
学生活动
学习导图软件 预习知识小测 参与论坛讨论 思考提出疑问
加深知识理解 知识应用提升 应用知识分析 整理讨论结论
任 务 四 ： 节 事 活 动 可 行 性 研 究 的 内 容
②化学性质：
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
注意！
在使用氢氧化钠时 必须十分小心，防止 眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好 戴防护眼镜。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
你能得出答案吗？
称量氢氧化钠时是垫纸还是用玻璃器皿呢？
NaOH具有腐蚀性，易潮解
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到 的 现 象 是 ___产__生__大__量__气__泡_________ ， 写 出 所 发 生 反应的化学方程式：
__N__a_2C__O_3_+_2_H__C_l_=_=_2_N_a_C__l+__H_2_O_+_C__O_2↑
__N__a_O_H__+__H__C_l_=_=_N__a_C_l_+__H_2_O____。
它曝露在空气中时容易_吸__收__水__分________， 表面潮湿并逐渐_溶__解________，这种现象叫做 __潮__解________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的__干__燥__剂_________。
二、氢氧化钙[Ca(OH)2]
检验二氧化碳用的是试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰 (CaO)与水反应得到：
教学组织过程 课后
知识梳理 预习任务二
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课中任务 知识深化 案例分析 课堂讨论 分析问题 任务小结
学生活动
学习导图软件 预习知识小测 参与论坛讨论 思考提出疑问
加深知识理解 知识应用提升 应用知识分析 整理讨论结论
任 务 四 ： 节 事 活 动 可 行 性 研 究 的 内 容
②化学性质：
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
注意！
在使用氢氧化钠时 必须十分小心，防止 眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好 戴防护眼镜。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
你能得出答案吗？
称量氢氧化钠时是垫纸还是用玻璃器皿呢？
NaOH具有腐蚀性，易潮解
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到 的 现 象 是 ___产__生__大__量__气__泡_________ ， 写 出 所 发 生 反应的化学方程式：
__N__a_2C__O_3_+_2_H__C_l_=_=_2_N_a_C__l+__H_2_O_+_C__O_2↑
__N__a_O_H__+__H__C_l_=_=_N__a_C_l_+__H_2_O____。
它曝露在空气中时容易_吸__收__水__分________， 表面潮湿并逐渐_溶__解________，这种现象叫做 __潮__解________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的__干__燥__剂_________。
二、氢氧化钙[Ca(OH)2]
检验二氧化碳用的是试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰 (CaO)与水反应得到：
人教九年级化学下册第10单元1常见的酸和碱(共30张PPT)
探究——对照
分别向两个装有二氧化 碳的软塑料瓶中加入等 量的水和氢氧化钠溶液 ，振荡，观察现象。 注意对比：两个塑料瓶的
变化程度
还可以怎样设计实验方案验证上述反应的发生呢？
讨论——你观察到的现象？
提示：可以利 用反应前后密 闭装置内压强 的变化。
讨论
你还有哪些方法也可以证明二者的确发生了化学反应？
20分钟后，取出，观察现象。
1．通过该实验说明氢氧化钠有什么性质？俗称是什么？ 2．根据这一现象你能提醒大家在使用氢氧化钠时要注意什么？ 不慎将碱液沾到皮肤上应该怎么自我救助？
氢氧化钠
NaOH有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应 用大量的水冲洗，再涂上硼酸。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分
固体氢氧化钠 球形干燥管
氢氧化钠的用途
造纸 氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被
用于煮和漂白纸页的过程。
食品工业 氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程： 容器的清洗过程
；淀粉的加工过程；羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。
人造纤维和纺织 在纺织工业中，氢氧化钠被用于纤维的最终处理和染
【难点】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 复分解反应发生的条件。
新课导入
谁吃过未成 熟的柿子，有什么 感觉？知道为什么 吗？
“吃起来涩涩的”
这是因为柿子 里含有碱性物质。
新课导入
• 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻 感和涩味
• 这些物质中含有一类特殊的化合 物
氢氧化钠
【实验】将一支洗净的新鲜鸡爪浸泡在20%的氢氧化钠溶液中
除去有害气体
盛放NaOH溶液的试剂 瓶用橡皮塞的原因
10.1常见的酸和碱PPT—九年级化学人教版下册精品课件
转移电子最小物质的量=3a×1=3a mol,故反应中转移电子的物质的量n的范围: 3a mol≤n≤5a mol，A正确；B.反应中还原产物只有NaCl,反应中转移电子最少时生成NaCl最少,根据电子转
移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B错误；C.由Cl原子守恒可以知道, 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守
恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故参加反应的氯气的物质的量=1/2 n(NaOH)=3amol,C错误；D.令n(ClO-)=1mol,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=6,则n(Cl-)=6mol,电子转移守恒
,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3-)+1=1×6,计算得出n(ClO3-)=1mol,则溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D错误；正确选项A。
【详解】A.氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(NaCl)=5 n(NaClO3),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故n(NaClO3)=1/6 n(NaOH)=1/6×6amol= a mol,转移
→ → 电子最大物质的量=a×5=5a mol；氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3a mol,
移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B错误；C.由Cl原子守恒可以知道, 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守
恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故参加反应的氯气的物质的量=1/2 n(NaOH)=3amol,C错误；D.令n(ClO-)=1mol,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=6,则n(Cl-)=6mol,电子转移守恒
,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3-)+1=1×6,计算得出n(ClO3-)=1mol,则溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D错误；正确选项A。
【详解】A.氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(NaCl)=5 n(NaClO3),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故n(NaClO3)=1/6 n(NaOH)=1/6×6amol= a mol,转移
→ → 电子最大物质的量=a×5=5a mol；氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3a mol,
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件 PPT
解疑答惑
不吹自大的气球
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
从盛有二氧化碳气体的锥形瓶中加入
氢氧化钠溶液，发现玻璃管下端的小
气球鼓起来
方案一
方案二
方案三
1、氢氧化钠是重要的 化工原料，其俗称是（ A ）
A．烧碱 B．纯碱 C．生石灰 D．熟石灰
2、（2012·苏州）下列有
关氢氧化钠性质的说法错误的
是（ B ）
A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 固体氢氧化钠有挥发性 C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳 而变质
烧杯底部发 烫
氢氧化钠溶于水 放热
氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面
潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。（物理变化）
3、氢氧化钠 NaOH的用途 肥皂
石油
造纸
含NaOH
印染 纺织
4.氢氧化钙 Ca(OH)2
检验二氧化碳时用到的石灰水 就是氢氧化钙的水溶液的俗称。
生石灰 CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
该气体不能与氢氧化钠发生反应，如O2、 H2、CO、CH4等气体
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰的 颜色、状态，在表面皿中放一些固 体烧碱，露置在空气中一段时间， 观察它发生什么变化。
碱的性质实验记录
实验内容 烧碱、消石灰的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化
氧化钙
氢氧化钙
（生石灰）
（熟石灰）
（消石灰）
（白色块状固体） （白色粉末）
该反应能放出大量的热。
产生大量的热
碱的化学性质
⒈ 碱跟酸碱指示剂的作用
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
氢氧化
钠溶液 变蓝
人教版九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱 ( 23 张PPT)(共23张PPT)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 ❖14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月24日星期二2021/8/242021/8/242021/8/24 ❖15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 ❖16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/242021/8/24August 24, 2021 ❖17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/24
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 组成上看都含有氢元素。
2、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
二、常见的酸
1.几种常见的酸
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
( B)
A、打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B、用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C、把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D、稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
课堂练习：
3、如图所示。密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 组成上看都含有氢元素。
2、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
二、常见的酸
1.几种常见的酸
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
( B)
A、打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B、用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C、把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D、稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
课堂练习：
3、如图所示。密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫
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四、总结梳理 内化目标
1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不 变色。 2、活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气 如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3、金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水 如：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H SO ==CuSO + H2O 4、碳酸盐 + 酸------- 盐 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
人教版九年级化学下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质
本节导读
一、创设情景 明确目标
工人师傅在电焊时，通常先用稀 盐酸或硫酸对焊接面进行清洗，以使 焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐 酸、硫酸清洗而不用水清洗呢？
二、自主学习 指向目标
自读课本P54, 完成学生用书当堂作业部分。
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铝 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（H前）
（主要指盐酸和稀硫酸）
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】 1、在与金属反应时，盐酸、盐酸、稀硫酸与金属反 应可以生成氢气；浓硫酸、硝酸具有很强的氧化性， 与金属反应不能生成氢气。 2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物分别是氯化亚 铁[FeCl2]和硫酸亚铁[FeSO4]，其中铁元素化合价 为+2价，且溶液为浅绿色；铁锈中铁元素化合价为 +3价，与稀盐酸、稀硫酸反应后，生成物分别是氯 化铁[FeCl3]和硫酸铁[Fe2(SO4)3]。 3、除锈时不能将金属制品时间浸入酸中，因为金属 制品表面的锈被除去后，金属会和酸继续反应，从 而使金属制品被腐蚀。
红色粉末
黄色溶液
（2）铁锈与稀硫酸反应
现象： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红色粉末
黄色溶液
三、合作探究 达成目标
(3)氧化铜与稀硫酸的反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
化学方程式：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
【易错易混提示】
1：铁与盐酸或硫酸反应生成氯化亚铁或硫化亚铁。因为在置换反应中，铁一 般显+2价。 2：氧化铁与盐酸、硫酸反应生氯化铁或硫酸铁；氧化亚铁与盐酸、硫酸反应 生成氯化亚铁或硫酸亚铁，因为在复分解反应（两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应）中，元素化合价不变。
五、达标检测 反思目标
三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
【典例精讲】
烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙），用
适量的
可以除去它。
反应的化学方程式是
。但
如果该物质用量过多，浸泡时间过长，会产生不良后果。Biblioteka 原因是。（用化学方
程式表示）。
三、合作探究 达成目标
（2）硫酸与氢氧化铜反应
化学方程式：
H2SO4
+
Cu(OH)2
蓝色固体
=
C蓝u色S溶O液4
+
2H2O
酸＋碱→盐＋水（中和反应）
三、合作探究 达成目标
5. 酸与盐的作用（选学）
2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 ↑ + CaCl2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
(无色溶液)
思路点拨：碳酸钙可与盐酸反应生成可溶性的 氯化钙，因此用盐酸可将水垢除去。但盐酸也 能与铝发生反应，所以，如果用量过多或浸泡 时间过长，会造成铝壶被腐蚀。
答案： 稀盐酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
归纳：酸能与碳酸盐、活泼金属发生反应。
黑色粉末 无色溶液 蓝色溶液
(4)氧化铜与盐酸反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色
化学方程式：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
黑色粉末 无色溶液 蓝绿色溶液
金属氧化物＋酸→盐＋水
三、合作探究 达成目标
⒋ 酸与碱的作用
（1）盐酸与氢氧化钠溶液的作用
HCl + NaOH = NaCl + H2O
B、与金属氧化物的反应
C、与碱反应
D、与某些盐反应
4A．、C下与列锌关粒于反盐应酸制的取用氢途气中，不能用B稀、H清-2除SO金4属代表替面的的是锈（ ）
C、与石灰石反应制取二氧化碳
D、与碳酸钠溶液作泡沫灭火器的反应物
5．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3
B．HCl→NaCl
(白色凝乳状沉淀)
H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4↓
(无色溶液)
(白色沉淀)
AgCl和 BaSO4既不溶于水，也不溶于稀 盐酸、稀硫酸和稀硝酸。
酸＋盐→新酸＋新盐
三、合作探究 达成目标
酸的通性
1.酸跟酸碱指示剂的作用； 2.酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气； 3.酸跟某些金属氧化物反应，生成盐和水； 4.酸跟碱反应，生成盐和水。 5.酸跟盐反应，生成新酸和新盐。
1．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多
建筑材料，下列建筑材料中不容易被白蚁腐蚀的是（ D ）
A、大理石 B、铝合金
C、钢筋 D、铜制品
2．能与盐酸反应，但不能产生气体的是（ C ）
A、Cu
B、Fe
C、CuO D、CaCO3
3．用稀硫酸除去金属表面的锈，是利用了稀硫酸（
B
）
A、与金属的反应
注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀
硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反
应时不生成氢气而是生成水。
三、合作探究 达成目标
（1）铁锈与盐酸反应 现象： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。 化学方程式：
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
D
C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）3
谢谢大家
The end,thank you!
三、合作探究 达成目标
探究点：酸的化学性质 ⒈ 酸与指示剂的作用
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸 变红 不变色
稀硫酸 变红 不变色
结论: 酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。
三、合作探究 达成目标
⒉ 酸与活泼金属的作用
与稀硫酸反应
与稀盐酸反应
镁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑