2023年安徽省中考考前冲刺模拟化学试卷(含答案)

2023年安徽省中考考前冲刺化学模拟卷注意事项：1、化学试卷共17小题，总分40分。

化学与物理考试时间共120分钟。

2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。

3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。

4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65。

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。

每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、“双碳”即碳达峰与碳中和。

落实“双碳”行动，共建美丽家园。

下列做法符合该理念的是（）A．为了避免疾病传播，使用一次性木筷子B．为方便翻阅，A4纸使用单面打印C．为满足社会使用，大力发展火力发电D．为出行方便，尽量使用共享自行车2、化学与生产、生活和社会发展密切相关。

生活中的下列做法正确的是（）A．铝制品变暗后用钢丝球打磨B．为使木柴燃烧更旺，将木柴架空燃烧C．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭D．煤气泄漏时应立即打开排气扇通风3、锗具有抗肿瘤的效果，锗元素的部分信息如图。

下列说法错误的是（）A．X=2B．锗属于金属元素C．锗的化学性质非常活泼D．锗的相对原子质量为72.644、2022年诺贝尔化学奖表彰了科学家在“点击化学和生物正交化学”方面做出的贡献，叠氮化合物常作为点击化学反应物。

其中叠氮苯的化学式为C6H5N3。

下列有关叠氮苯说法正确的是（）A．叠氮苯由碳、氢、氮三种元素组成B．叠氮苯由6个碳原子、5个氢原子和3个氮原子构成C．叠氮苯中氮元素的质量分数最小D．叠氮苯中碳、氢、氮元素的质量比为6：5：35、正确的实验操作是实验成功的重要保证。

下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．倾倒液体药品 C．闻气体的气味 D．量取9.5mL液体6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．活性炭具有吸附性，可以吸附房间中的异味B．氧化铁能与酸反应，可用于制作防锈油漆C．氢氧化铁具有碱性，可用于除去水中悬浮物D．硫酸亚铁晶体为浅绿色，可用作人体补血剂7、中国科学院兰州化学物理研究所在异丁烷（C4H10）和二氧化碳在催化剂上脱氢制异丁烯（C4H8）方面已取得进展。

反应的微观示意图如图：下列说法正确的是（）A．反应前后的物质都是有机物B．利用该反应不能缓减温室效应C．催化剂在反应后化学性质改变D．反应前后原子种类、数目都未变8、下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（）A．盐酸易挥发——可用于除铁锈B．生石灰具有吸水性——可用作干燥剂C．大理石硬度大——可用作建筑材料D．金属铁具有导热性——可用于制炊具9、分类法是化学研究的重要方法。

以下分类错误的是（）A．微量元素：钙、铁、碘B．氧化物：水、二氧化锰、氧化铜C．金属：铁、钙、汞D．合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维10、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．单质只含有一种元素，故含有一种元素的物质一定是单质B．酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液C．同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的粒子一定属于同种元素D．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤11、NaCl、Na2SO4、NaNO3这三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到B．a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80%C．a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等D．40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液12、1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图所示，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。

实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增如，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。

下列说法正确的是（）A．实验中收集到的可燃性气体可能是甲烷B．铁在该实验中起催化剂作用C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点二、本大题包括5小题，共28分13、阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。

松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。

中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。

由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。

松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。

料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。

料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。

同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。

而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。

下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。

很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。

其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。

其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）。

微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。

其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中味。

（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的。

生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为。

（3）下列关于松花蛋的说法正确的是。

A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用。

14、老师为同学们提供了如下实验装置：（1）写出仪器a的名称：a 。

（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口，然后稍稍用力旋转，将其插入。

（3）①某兴趣小组的同学在实验室连接B、G装置进行实验，若实验时G装置中燃着的蜡烛燃烧更旺，则B装置中反应的化学方程式。

②若选用C做发生装置，你认为选用装置C比装置B的优点是。

③用A装置制取氧气时，棉花的作用为。

15、以天然石膏（主要成分CaSO4，杂质MgSO4等）为原料可制备硫酸铵和氯化钙。

（1）写出硫酸铵的一种用途：。

（2）“浸取”中所发生化学反应的反应类型是反应。

为了提高“浸取”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、。

（3）“除镁”中发生反应的化学方程式为。

（4）用盐酸“酸化”的目的是。

16、某同学在超市购买饼干时发现配料表中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶，“碳酸氢铵”是化肥，怎么可以放进食品中？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。

查阅资料：①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂；一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用。

②常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，其水溶液呈弱碱性。

③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

产生疑惑：化肥为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？实验设计：实验装置如图，图一是检验装置，图二是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。

（1）现象与分析：①图一：B中现象是溶液变红，则碳酸氢铵受热生成了，C中澄清石灰水变浑浊，则发生反应的化学方程式是。

②图二：装置E的作用是，用F装置收集氨气，则烧杯中水的作用。

（2）解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失。

添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则。

通过上述探究应该明白：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。

【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】②因为氨气极易溶于水，图三、图四烧杯中盛有水，水可以进入烧瓶形成喷泉，图三如果形成喷泉，则实验操作为；图四如果形成喷泉，则实验操作为。

17、某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取30g假黄金置于烧杯中，用100g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如表：实验次数第一次第二次第三次第四次稀硫酸的质量（g）25 25 25 25残留金属的质量（g）28 26 m 23.5试分析并计算：（1）表明第一次实验反应已经结束的标志是。

（2）实验数据表中m的值为。

（3）求测定假黄金的组成中，生成氢气的总质量。

参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。

每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。

1、D2、B3、C4、A5、C6、A7、D8、A9、A 10、B11、C 12、D二、本大题包括5小题，共28分13、（1）碱涩；（2）草木灰（或K2CO3）；Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（3）AC。

14、（1）锥形瓶；（2）润湿；（3）2H2O22H2O+O2↑；可以控制反应速率；防止加热时试管内的粉末物质进入导管。

15、（1）作氮肥；（2）复分解；适当增大盐酸浓度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间等；（3）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2（4）将溶液中的过量Ca（OH）2转化为CaCl2（合理即可）。

16、（1）①氨气；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；②吸收水和二氧化碳；吸收多余的氨气，防止空气污染；（2）①部分氨气溶于水，影响口感；②挤压胶头滴管中的水；打开止水夹后用热毛巾捂住烧瓶，一段时间后松开即可或打开止水夹后用冷毛巾捂住烧瓶，一段时间后松开即可（合理即可）。

17、解：（1）不再有气泡产生。

（2）第一次和第二次减少的固体都是2g,由于第二次与第四次减少了2.5g＞2g,W第三次加入时稀硫酸反应完，减少2g金属，所以m=26-2=24。

（3）锌能和稀硫酸反应而铜不行，由表中数据可知，共反应（30-23.5）g=6.5g锌，设生成氢气的总质量为x。

x=0.2g答：生成氢气的总质量为0.2g。