第一章 原子结构与性质 单元练习
第一章原子结构练习
第一章原子结构与性质检测
1、某主族元素最高化合价为＋5，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，
价电子排布式为，属区元素。
2、3d轨道半充满和全充满的元素分别为和。
3、铜原子核外电子排布式为，属于第周期，是族。
4、第三周期中有一个未成对电子元素是。
它们最高价氧化物对应的水化物相互之间发生方程式反应
第三周期元素的简单离子半径最小的离子是。
5、某元素原子的所电子构型为4S24p1，它属于第周期族，最高正化合价为，元素符号是。
6、某元素原子的价电子构型为3S23p3，它属于第周期族，最高正化合价为，元素名称是。
最低化合价为，对应的氢化物为电子式为
7、某元素的原子序数为116，属于第周期，是族。
价电子排布式为属于区元素，
8、某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第周期族区元素，元素符
号是
9、某元素原子的价电子构型为3d54S1，它属于第周期区元素，最高正化合价为，元素符号是。
外围电子轨道表示式为
10、同一周期，第一电离能变化规律是。
11、短周期元素中，原子电负性最大的元素是，最小的是。
12、C 、N、 O三种原子第一电离能由小到大顺序为，电负性由大到小顺序
为，对应的氢化物稳定性由强到弱顺序为。
13、Na、Mg、Al两种原子第一电离能由小到大顺序为，电负性由大到小
顺序为，最高价氧化物对应的水化物碱性弱到强顺序为（填化学式）。
14、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：；其价电子层为，其所在主族的价电子层为：；，最高化合价为：，最低化合价为：对应的氢化物为：。
完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题含答案
高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列化学用语的表述正确的是（ ）A ．Ge 原子的价电子构型：10223d 4s 4pB ．二氧化碳分子的比例模型：C ．Na Cl 溶液导电：+-电解NaCl Na +ClD ．COS 的电子式：2．下列说法正确的是（ ）A ．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B ．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱C ．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D ．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3．M -的最外层电子排布式为3s 23p 6，下列说法中正确的是（ ）A ．M 可能为稀有气体元素B ．M 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1C ．M 原子的价层电子排布式为3p 5D ．M 的最外电子层上有7个电子4．下列有关认识中正确的是（ ）A ．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层含有的能级数为n-1D ．各能层含有的电子数为22n5．下列说法正确的是（ ）A ．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B ．s 能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．p 电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D ．2s 轨道与1s 轨道都是球形，但2s 轨道的球形半径更大6．下列有关各元素的性质递变规律错误的是A ．Li 、Na 、K 单质的熔点依次降低B ．N 、O 、F 的简单气态氢化物的稳定性依次增强C ．HF 、H Cl 、H Br 、HI 水溶液酸性依次增强D ．Si 、P 、S 、Cl 的氧化物对应的水化物的酸性依次增强7．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是（ ）A ．碳-12原子：612C B ．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的电子云图：D ．原子的轨道表示式：8．U 、V 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们组成的某化合物的结构如下图所示。
高二下学期化学(必修二)《第一章-原子结构与性质》单元测试卷及答案
高二下学期化学(必修二)《第一章 原子结构与性质》单元测试卷及答案一 单选题1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（ ）A ．Ts 的最高化合价为+7B ．Ts 的非金属性比C1的弱C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：42He+147N→178O+11H 。
下列说法正确的是A ．178O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体B ．42He 的原子结构示意图为C ．147N 的核外电子共有7种运动状态D ．一个11H 原子中含有一个质子 一个中子和一个电子3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 24．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是A ．ABCD 分别为O Ca Na Ar?B ．元素A BC 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C <D ．单质B C 还原性强弱关系为B C >5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。
人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1.第三周期元素中，微粒半径最大的是( )A． Na＋ B． Al3＋ C． S2－ D． Cl－2.下列说法不正确的是( )A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D．基态铜原子中未成对电子数是13.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理4.下列说法中正确的是( )A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2C． d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上5.下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③6.下列说法中正确的是( )A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B． 3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实不能作为这个规则证据的是( )A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层9.下列不属于元素电负性的应用的是( )A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点10.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A． Fe B． Mg C． P D． Cu11.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④12.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。
人教版高中化学物质结构与性质第一章《原子结构与性质》单元测试卷
第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A． 0B． 2C． 5D． 82.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．24Cr3＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．29Cu＋3.X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为n s1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是()A． XYZ4B． X2YZ4C． X2YZ3D． X2Y2Z34.Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是() A． LiB． BeC． BD．相差不大5.在元素周期表里寻找催化剂材料应在()A． s区B． p区C． d区和ds区D． ds区6.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是()A． 4s1B． 3d104s nC．n s nn p3nD．n s2n p37.下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是()①原子半径依次减小；①第一电离能逐渐升高；①电负性逐渐增大A． Na、Mg、AlB． C、O、NC． Li、Na、KD． I、Cl、F8.下列说法中正确的是()A．所有的电子在同一区域里运动B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等9.下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是()A． Cl、Na、F、KB． F、Cl、Na、KC． Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D． Na＋、K＋、Cl－、Br－10.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了()A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量守恒原理11.在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是()A． 1sB． 2p xC． 2p yD． 2p z12.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是()A． 3d94s2B． 3d44s2C． 4d105s0D． 4d85s213.以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同14.下列有关电子云的叙述中，正确的是（）A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C． 1s电子云轮廓图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾15.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13二、填空题(共3小题)16.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。
(完整版)人教版高中化学物质结构与性质专题复习第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)
一、单选题(共 15小题 )1.下列原子半径的大小顺序正确的是( )① 2s22p2① 3s23p3① 2s22p4① 3s23p2A．① >①>①> ①B．① >①>①> ①C．① >①>①> ①D．① >①>①> ①2.下列说法中正确的是( )A． [Ne]3s2表示的是Mg 原子B． 3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、 2s、 3s电子的能量逐渐减小D ． 2p 、 3p、 4p 能级容纳的最多电子数依次增多3.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．24Cr3＋B ．26Fe3＋C．27Co3＋＋D ．29Cu4.下列各组指定的元素，不能形成AB 2型化合物的是( )A．2s22p2和2s22p48． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5D．3s1和 3s23p59.元素X、 Y、 Z 在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y 元素原子的外围电子排布为ns(n－ 1)np(n ＋ 1)，则下列说法不正确的是( )A． Y 元素原子的外围电子排布为4s24p4B ． Y 元素在周期表的第三周期①A 族C． X 元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p310元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素11在原子的第n 电子层中，当n 为最外层时，最多容纳电子数与(n－ 1)层相等，当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋ 1)层最多容纳电子数多10，则 n 层是( )A．N 层12M 层C．L 层D．K 层8.在第n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－ 1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A．必为 K 层B ．只能是 L 层C．只能是M 层D ．可以是任意层9.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
第一章《原子结构与性质》单元测试（附答案）
第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）满分100分考试时间:100分钟第Ⅰ卷（共60分）⼀、选择题（每⼩题有1个或2个正确答案，每⼩题3分，共60分）1、原⼦结构模型是科学家根据⾃⼰的认识，对原⼦结构的形象描摹，⼀种原⼦模型代表了⼈类对原⼦认识的⼀个阶段。
描述电⼦在原⼦核外空间的⼀定轨迹上绕核做⾼速圆周运动的原⼦模型是（）。
A．玻尔原⼦模型 B．电⼦云模型 C．汤姆⽣原⼦模型 D．卢瑟福原⼦模型2．有关核外电⼦运动规律的描述错误的是（）。
A．核外电⼦质量很⼩，在原⼦核外作⾼速运动B．核外电⼦的运动规律与普通物体不同，不能⽤⽜顿运动定律来解释C．在电⼦云⽰意图中，通常⽤⼩⿊点来表⽰电⼦绕核作⾼速圆周运动D．在电⼦云⽰意图中，⼩⿊点密表⽰电⼦在核外空间单位体积内电⼦出现的机会多3.下列说法中正确的是（）。
A.处于最低能量的原⼦叫做基态原⼦B.3p2表⽰3p能级有两个轨道C.同⼀原⼦中，1s、2s、3s电⼦的能量逐渐减⼩D. 同⼀原⼦中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．下列原⼦或离⼦原⼦核外电⼦排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p25.下列电⼦层中，原⼦轨道数⽬为4的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层6.若将15P原⼦的电⼦排布式写成1s22s22p63s23p x63p y1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则7.下列关于价电⼦构型为3s23p4的粒⼦描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电⼦排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2⽣成液态化合物D.其电⼦排布图为：8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第⼀电离能可能Y⼩于XC．最⾼价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．⽓态氢化物的稳定性：H m Y⼩于H m X9. 4p轨道填充⼀半的元素，其原⼦序数是（）。
第1章 原子结构与元素性质 单元检测题-高二下学期化学鲁科版(2019)选择性必修2
第1章《原子结构与元素性质》单元检测题一、单选题1．下列图示或化学用语表达不正确的是A ．过氧化氢的空间填充模型：B ．中子数为20的氯原子：3717Cl C ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式：D ．次氯酸的结构式：H—O—Cl 2．下列化学用语或图示表达正确的是A ．氯化氢的电子式：B ．反—2—丁烯的球棍模型：C ．2CO 的空间填充模型：D ．基态氮原子的轨道表示式：3．关于元素周期表的说法正确的是A ．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数B ．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2C ．第IA 族的元素全部是金属元素D ．短周期是指第一、二、三周期 4．用化学用语表示222242COS 4H O CO H SO H d 3O P +++硫酸中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数56，质量数102的Pd 原子：10256Pd B ．COS 的结构式：O=C=SC ．硫原子核外电子排布式：226261s 2s 2p 3s 3pD ．22H O 的电子式：5．CO 2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。
碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到CO2“零排放”的目的。
在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。
目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了CO2的转化过程如图所示。
下列说法正确的是A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是该过程的催化剂C．步骤④中有化学键的断裂和形成D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变6．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：④1s22s22p63s23p4；④1s22s22p63s23p3；④1s22s22p3。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞④＞④B．原子半径：④＞④＞④C．电负性：④＞④＞④D．最高正化合价：④=④＞④7．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第④B族B．第四周期，第④B族C．第三周期，第④A族D．第四周期，第④族8．下列实验不能达到预期实验目的的是A室温下，用pH 计测定浓度均为0.1mol/L 的3NaHCO 溶液和3CH COONa 溶液的pH比较23H CO 和3CH COOH的酸性强弱B向盛有-11mL0.2mol L NaOH ⋅溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L 的2MgCl 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L 的3FeCl 溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下[][]sp 2sp?3K Mg(OH)>K Fe(OH)C用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的223Na S O 溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响A ．AB ．BC ．CD ．D9．短周期元素R 、X 、Y 、Z 、M 原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：3Z+M=X+Y ，其中元素R 、X 、Y 、M 形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。
人教版高中物质结构与性质化学第1章《原子结构与性质》单元测试卷
第1章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同2.如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是()A． s能级和p能级的原子轨道形状相同B．每个p能级都有6个原子轨道C． s能级的原子轨道半径与能层序数有关D．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动3.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。
下列说法正确的是()A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C． “一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D． “现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论4.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；①元素周期表中①A族元素统称为碱金属元素；①每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；①元素周期表的每一周期元素的种类均相等；①基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；①周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。
你认为正确的是()A． ①①B． ①①①①①C． ①①①D． ①①①5.具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是()A．对应氢氧化物是两性氢氧化物B．具有负化合价C．最高价氧化物对应的水化物是酸D．具有可变化合价6.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了() A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则7.下列原子半径最大的是()A． 1s22s22p3B． 1s22s22p33s23p3C． 1s22s22p5D． 1s22s22p33s23p28.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A． X元素可能为＋4价B． X可能为非金属C． X为第五周期元素D． X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋9.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是()A． 3d94s2B． 3d44s2C． 4d105s0D． 4d85s210.下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是() A．B．C．D．11.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为()A． 161B． 108C． 84D． 5312.下列有关化学用语的表述正确的是()A．次氯酸的电子式：B．基态铜原子的外围电子排布图：C． Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4D． F－的结构示意图：13.下列说法中正确的是()A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．原子由基态变为激发态要产生发射光谱C．同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少D． 3d轨道能量小于4s14.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子15.下列能层的能量由低到高的顺序是()A． K、M、N、LB． M、N、Q、PC． L、M、N、OD． M、N、P、O二、填空题(共3小题)16.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E的顺序依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，E的核电荷数比D的多一个。
人教版高中化学第一章 原子结构和性质单元练习题(含答案详解)
第一章原子结构与性质一、单选题1.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是()A． A ＞ B ＞ CB． B ＞ A ＞ CC． C ＞ A ＞ BD． C ＞ B ＞ A3.下列表示式错误的是()A． Na＋的轨道表示式：B． Na＋的结构示意图：C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1D． Na的简化电子排布式：[Ne]3s14.下列各能层中不包含p能级的是()A． NB． MC． LD． K5.下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是()A． As4s24p3B． Cr3d44s2C． Ga4s24p1D． Ni3d84s26.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低7.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d xn s y的元素的族序数一定为x＋y8.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()①a－4②a－5③a＋3④a＋4A．①④B．②③C．①③D．②④9.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
高中化学第一章原子结构与性质单元练习2新人教版选修3
第一章原子结构与性质单元练习2一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的A．数目B．形状C．能量D．所填充的电子数目2．关于下列对四个量子数的说法正确的是A．电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D．多电子原子中,电子的能量决意于主量子数n和角量子数l3．在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是A．18 B．24 C．32 D．364．下列原子中电离能最大的是A．Be B．C C．Al D．Si5．氢原子的3d和4s能级的能量凹凸是A．3d＞4s B．3d＜4sC．3d＝4s D．无3d、4s轨道，无所谓能量凹凸6．鄙人面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns1 D．ns2np67．下面各系列哪一个是按电离能增加的按次分列的A．C、P、Se B．O、F、NeC．B、Be、Li D．Li、Na、K8．暗示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A．310 B．3d10C．3s23p63d2 D．3s23p64s29．下列原子或离子中,半径最大的是A．P B．S2－C．Mg2＋D．Cl－10．氧原子的第一电子亲和能和第二电子亲和能A．都是正值B．E1为正值，E2为负值C．都是负值D．E1为负值，E2为正值11．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是A．B＜C＜A B．A＜B＜CC．C＜B＜A D．B＞C＞A12．第六周期元素最高能级组为A．6s6p B．6s6p6dC．6s5d6p D．4f5d6s6p13．下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2 B．3d44s2C．4d105s0 D．4d85s214．下列各组元素按电负性大小分列正确的是A．F＞N＞O B．O＞Cl＞FC．As＞P＞H D．Cl＞S＞As15．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达A．4个B．5个C．6个D．7个二、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)16．下列电负性大小按次错误的是A．Cu＞Ag B．As＜P C．Si＞C D．Hg＞Zn17．下列用核电荷数暗示出的各组元素，有相似性质的是A．19和55 B．6和14 C．16和17 D．12和2418．X.Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为A．n＋11 B．n－11 C．n－6 D．n－519．对于多电子原子来说，下列说法正确的是A．主量子数n决意原子轨道的能量B．主量子数n是决意原子轨道能量的主要因素C．主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大D．主量子数n决意角量子数l的取值范20．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为A．24 B．25 C．26 D．27三、(本题包孕3小题)21．周期表中s区，p区，d区和ds区元素的价电子构型分别为，，和。
高中化学三《第一章 原子结构与性质》单元练习含答案
河南省信阳市二高2016届高三化学复习能力提升训练:选修3 原子结构与性质(有详解）1．已知a A n+、b B（n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D〉CB．原子序数：b>a〉c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．四种元素一定属于短周期元素2．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等3．相同状况下，等体积的14N17O和14C16O分子中所含中子总数（）A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定4．国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列.按此规定，下列叙述正确的是（）A．第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物B．第14列元素所形成的化合物种类最多C．第17列元素均有最高价氧化物R2O7D．最外层有两个电子的原子都在第2列5．下列气态氢化物最稳定的是（）A．HCl B．HBr C．HF D．HI 6．下列说法正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．已知MgCO3的K SP=6。
82×l0—6,则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c(CO32－），且c(Mg2+）·c（CO32－）= 6。
82×10－6 mol2.L—2C．K sp(AB2）小于K sp(CD），说明AB的溶解度小于CD的溶解度D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH〉07．现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素,原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中,YX3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。
人教版本化学高中物质结构与性质第一章《原子结构与性质》单元测试卷
第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是() A． 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B． 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子2.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是()A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述3.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A．原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O C．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne4.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其()A．第三能层上有4个电子B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4D．第二电子层没有未成对电子5.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．B．C．D．6.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B 两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4 B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5 D．n s1和n s28.首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A．玻尔B．爱因斯坦C．门捷列夫D．鲍林9.下列叙述正确的是()A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同10.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是()A． Fe B． Mg C． Al D． La11.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道12.以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同13.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
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高二化学课后作业04/02
1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．C 1s22s22p2 B．O2-1s22s22p6
C．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D．Al 3+ 1s22s22p63s23p1
2．寻找优良的半导体材料，应在周期表的哪个位置寻找
A．s区B．p区C．d 区D．ds区
3．下列化学用语，不能表示氯离子的是
A．Cl—B．C．D．1s22s22p63s23p6 4.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）
A．1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4 5．按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（）
A．Be、Mg、Ca B.Be、B、C、N C.He、Ne、Ar D.Li、Na、K 6．下列各项叙述中，不正确的是（）
A．电离能的大小可表示气态原子或阳离子失去电子的难易
B．Cu元素在元素周期表的ds区
C．电负性大的元素原子，其第一电离能一定小
D．用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力，而第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子所需的最低能量
7．下列有关推断中，不符合实际的是（）
①第n周期中有2n2种元素；②第n周期第n族元素一定是金属元素(n>1)；③第n周期有（8－n）种非金属元素（含稀有气体）（n>1）；④第n周期第n族的元素一定是非金属元素
A．①④B．②④C．③④D．①②
8．某离子X2+的最外层电子排布是5s2。
当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的单质X和盐酸。
由此判断下列说法正确的是（）
A．X元素常见的化合价是＋2和＋4价B．X(OH)2是强碱
C．XCl2溶液显酸性D．X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
B．在元素周期表中X位于Y的右面
C．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
10.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb
11.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R的描述中正确的是
A.R的氧化物都能溶于水
B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素
D.R的氧化物都能与NaOH反应
12.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A.2s22p2和2s22p4
B. 3s23p4和2s22p4
C.3s2和2s22p5
D. 3s1和3s23p5
13.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径
B.x的电负性小于y的电负性
C.x 的氧化性大于y的氧化性
D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
14.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：
⑴A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
⑵由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
写出该物质的一种主要用途。
⑶写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
⑷用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
⑸元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是。
（填﹥、﹤、﹦）
15．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。
A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。
⑴C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A与C 按个数比1:1形成的化合物的电子式__________。
⑵当n＝2时，B的原子结构示意图为________，B与C形成的化合物的化学式
为。
⑶若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A 在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________________(用元素符号表示)。
高二化学课后作业04/02
CD B B A B C A AC A AD C D CD
14．⑴H O Al S K（写元素名称也可）；⑵KAl(SO4)2•12H2O；净水剂；
⑶1s22s22p63s23p1 ；⑷；⑸O＞S；Al＞K。
15．⑴1s22s22p4⑵CO2CO
⑶第二周期IA族；O>P>Si>Li。