甘肃省兰州第一中学高一下学期期中考试化学试题

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分,考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 Na—23 S—32 Zn-65 Cu—64 Ag-108 Pb-207
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题(共40分,1-10题每小题1分，11—25每小题2分.每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学用语使用正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子:B．NH4Br的电子
式：
C．氯分子的电子式:D．HBr的电子式：
【答案】C
【解析】A．质子数为17、中子数为20的氯原子可表示为，A错误；B．NH4Br是离子化合物，电子式为，B错误；C．氯分子中含有非极性键，电子式为，C正确；D．HBr是
共价化合物，电子式为,D错误,答案选C。

【点睛】该题的难点是电子式正误判断，解答时首先判断物质所含的化学键,是离子键还是共价键，是阳离子、阴离子,是原子团还是中性物质等，需要具体问题具体分析。

2．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确
的是
．．．
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
【答案】B
考点：考查化学在生活、社会的重要作用及产生的危害和治理方法的知识。

3．下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯
【答案】B
考点：考查燃料和能源等相关知识。

4．131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关131 53I的叙述中错误的是
A．131 53I的化学性质与127 53I相同B．131 53I的原子序数为53
C．131 53I的原子核外电子数为78 D．131 53I的原子核内中子数多于质子数
【答案】C
【解析】13153I表示的是质子数为53,质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53,中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。

13153I和12753I互为同位素,其化学性质相同。

5．下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．离子化合物中一定不存在共价键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
【答案】A
【解析】A．离子化合物中一定含有离子键，A正确；B．单质分子中不一定均不存在化学键，例如稀有气体，B错误;C．离子化合物中可能存在共价键，例如氢氧化钠等，C错误；D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠等，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，D错误，答案选A。

6．下列关于浓硝酸的叙述正确的是
A．浓硝酸有氧化性，稀硝酸无氧化性
B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸
C．浓硝酸在常温下可迅速与铜片反应放出一氧化氮气体
D．浓硝酸不需要用棕色试剂瓶保存
【答案】B
【解析】
试题分析：A．HNO3中的N是+5价，发生氧化还原反应时，化合价只能降低，故不管是浓硝酸还是稀硝酸，都具有氧化性，故A 错误;B．浓硝酸会使金属铝钝化，在金属铝的表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止了反应的进一步进行，故可以用铝制容器盛装浓硝酸，故B正确；C．浓硝酸常温下与金属铜反应生成NO2气体，故C错误；D．硝酸不稳定，易挥发易分解,故需要用棕色试剂瓶盛装,故D错误,此题选B。

考点：考查硝酸的性质相关知识点
7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉
【答案】B
考点：考查外界条件对反应速率的影响
8．对化学反应限度的叙述，错误的是
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应的限度与时间的长短无关
C．化学反应的限度是不可改变的
D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
【答案】C
【解析】A．任何可逆反应都有一定的限度,A正确;B．化学反应的限度与时间的长短无关，B正确;C．化学反应的限度是在一定条件下的，因此是可改变的，C错误；D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等但不为0,D正确，答案选C.
9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时,外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极;②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③④②B．①③②④C．③④②①D．③①②④
【答案】A
【解析】
试题分析:①②相连时,外电路电流从②流向①，电流从正极流向负极,金属活动性强的作负极,说明②是正极,①是负极，金属活动性①>②；①③相连时，③为正极，则金属活动性①>③;②④相连时，②有气泡逸出，说明②是正极，金属活动性④〉②；③④相连时,
③的质量减少，说明③是负极，金属活动性③>④，综合起来是①〉③〉④〉②，答案选B。

考点：考查原电池反应原理与金属活动性的关系
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na＋
B．无色溶液:Ca2+、H＋、Cl－、HSO3－
C．酸性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、SO42－、I－
D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K＋、ClO－、SO42－、SCN－
【答案】C
【点睛】明确相关离子的性质是解答的关键,注意掌握离子不能共存的一般情况。

易错点是A选项，注意在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化还原性离子，但在中性或碱性溶液中硝酸根没有氧化性。

11．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．氯气溶于水：Cl2 + H2O ═ 2H＋+ Cl－+ ClO－
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－+ CO2 + 2H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3－
C．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2 + 2I－═ 2Cl－+ I2
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu + 8H＋+ 2NO3－═ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
【答案】A
【解析】A．氯气溶于水：Cl2 +H2O＝H＋+Cl－+HClO，A错误;B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2－+CO2 +2H2O ＝Al（OH）3↓+HCO3－，B正确；C．少量Cl2通入KI溶液中生成氯化钾和碘：Cl2+2I－＝2Cl－+I2，C正确；D．Cu溶于稀HNO3中生成硝酸铜、NO和H2O：3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2+
+2NO↑+4H2O，D正确，答案选A.
12．对于Cu—Zn—稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时,理论上两极的变化是
①锌片溶解了32。

5g ②锌片增重32.5g③铜片上析出1g H2
④铜片上析出1mol H2
A．①③B．①④C．②③D．③④
【答案】A
【解析】该原电池放电时,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.生成1mol氢气，转移2mol电子.当导线中有1mol电子通过时，负极锌片溶解的质量＝0。

5mol×65g/mol ＝32。

5g，铜片上析出氢气0.5mol,质量是1g，答案选A。

【点睛】本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算,明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断和电极反应式以及总反应式的书写.
13．对于化学反应3W(g）+ 2X(g) ═ 4Y(g) + 3Z（g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．v（W）=3v（Z）B．2v(X)=3v（Z）C．2v(X）=v(Y) D．3v（W)=2v（X)
【答案】C
考点：考查了化学反应速率的相关知识.
14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选
项
实验操作现象解释或结论
A 过量的Fe粉中加
入稀HNO3，充
分反应后，滴入
KSCN溶液
溶液呈红
色
稀HNO3将Fe氧化
为Fe3+
B 向溶液中先滴加
稀硝酸，再滴加
Ba(NO3)2溶液
出现白色
沉淀
溶液X中一定含有
SO42－
C Al箔插入稀HNO3
中
无现象
Al箔表面被HNO3
氧化，形成致密
的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓
氨水点到红色
试纸变蓝
色
浓氨水呈碱性
【答案】D
【解析】A．加入过量的铁粉，反应生成硝酸亚铁，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液不变红色，A错误；B．由于硝酸具有强氧化性，原溶液中也可能含有亚硫酸根离子，B错误；C．铝在稀硝酸中不能钝化,反应生成硝酸铝、NO和H2O,C错误;D．一水合氨电离出氢氧根离子,溶液显碱性，则红色石蕊试纸变蓝色，D正确;答案选D.
【点睛】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及氧化还原反应、离子检验、金属铝的性质、碱性等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

易错选项是A,注意排除干扰离子。

15．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②B．①③C．②④D．③④
【答案】C
【解析】
试题分析：①原子序数为15的元素是P，最外层有5个电子,它的最高化合价为+5,错误；②同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小,原子获得电子的能力就越强，所以元素的ⅦA族元素是同
周期中非金属性最强的元素,正确；③第二周期ⅣA族元素是C元素，原子核内有6个质子，但是其中子数可能是6、7、8个,故原子核电荷数和中子数不一定为6，错误；④原子序数为12的元素核外电子排布是2、8、2，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正确。

正确的是②④，选项C符合题意。

考点：考查有关原子结构和元素周期律的关系正误判断的知识。

16．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，则下列说法正确的是
A．W的氧化物对应的水化物为强酸
B．由Z与Y组成的物质在熔融时不能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
【答案】B
17．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子
数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【答案】A
【解析】
试题分析：四种元素分别为锂、碳、铝、硫.A、锂元素的氯化物中，锂满足2电子稳定结构，错误，选A；B、碳和氢形成的1：1的化合物有乙炔，苯,苯乙烯等，正确，不选B；C、铝与氢氧化钠或盐酸都生成氢气,正确，不选C；D、碳和硫形成二硫化碳,正确，不选D。

考点：元素周期表的推断。

18．根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L〈Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
【答案】C
【点睛】本题考查元素的性质,学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可.难点是选项A,注意在共价化合物中如果元素化合价的绝对值和最外层电子数之和等于8，即可满足8电子稳定结构。

19．如图是一种稀硝酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A．稀硝酸对Fe—Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe + 6HNO3（稀) ═ Fe（NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
C．Cr含量大于13％时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe—Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
【答案】D
【解析】：A选项应该说铬的含量大于13％，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。

B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。

20．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0。

1 mol NaOH的溶液,完全反应，生成NH3 1792 mL(标准状况），则(NH4）SO4和NH4HSO4的物质的量比为
2
A．1:1 B．1：2 C．1。

87:1 D．3。

65：1
【答案】C
【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。

【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思想，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。

本题就是先利用极值法判断反应物是否足量,然后才能确定后续的计算方法.化学计算过程中,多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的
质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。

日常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习，以便快速准确作答，题目难度中等。

21．当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为
A ．3：1:2
B ．3:2：2
C ．1:1:2
D ．1：3:2【答案】A
【解析】当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，我们假设所有的气体在标况下都是22.4L，即均是1mol,则
（1)当铜粉与足量的稀硝酸反应，生成1molNO时
3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5 1 mol
（2）当铜粉与足量的浓硝酸反应，生成1molNO2时
Cu+4HNO3=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O
1 2
0。

5 1 mol
(3）当铜粉与热的浓硫酸反应，生成1molSO2时
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
1 1
1 1 mol
三份铜粉的质量比为1。

5:0。

5：1=3:1：2，答案选A。

22．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3(如下图所示）。

已知该分子中N-N—N键角都是108。

1°,下列有关N
（NO2)3的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15。

2g该物质含有6.02×1022个原子
【答案】C
考点：考查高效火箭推进剂的N（NO2）3的结构与性质的知识. 23．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是
A．Zn为电池的正极
B．正极反应式为2FeO2− 4 + 10H ++ 6e− =Fe2O3 + 5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH−向负极迁移
【答案】D
【解析】
试题分析：A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料,K2FeO4为正极材料,故A错误；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42—+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH—向负极迁移，故D正确；故选D。

【考点定位】考查原电池知识
【名师点晴】注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极,碱性条件下被还原生成Fe（OH)3,结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题.
24．某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，下列说法正确的是
A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B．1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－＝4Cl－＋S＋SO2
D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
【答案】D
考点：考查原电池的工作原理，电极反应式的书写等知识.
25．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。

的是
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确
．．．
A．该电池中电极b是正极
B．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
C．该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析:A．燃料电池中，通氧气的一极为正极，故b为正极，故A正确；B．外电路中电子由负极到正极,所以由电极a通过导线流向电极b，故B错误；C．该电池的正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，故C正确；D．氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气,该电池的总反应：2H2+O2=2H2O，故D正确；故选B。

【考点定位】考查燃料电池,侧重于原电池原理的考查。

【名师点晴】氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应,所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；氢氧燃料电池的产物是水；氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气,氢气和氧气可以储存在电池外部的容器中,据此分析解题。

第Ⅱ卷(60分)
二、填空题
26．①CO2 ②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是_____；只有极性键的是______；只有离子键的是_____；既有离子键，又有非极性键的是_____；既有离子键，又有极性键的是_____.
【答案】（1）．③（2)．①④（3）．②(4)．⑦(5）．⑤⑥
【解析】CO2中只有极性键；溴化钙中只有离子键;氮气是单质，只有非极性键；HBr分子中只有极性键；氯化铵中含有离子键和极性键；氢氧化钙中含有离子键和极性键;过氧化钠中含有离子键和非极性键，即只有非极性键的是③；只有极性键的是①④;只有离子键的是②;既有离子键，又有非极性键的是⑦；既有离子键，又有极性键的是⑤⑥.
27．铅蓄电池是化学电源,工作时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋
2H2SO4===2PbSO4＋2H2O.根据上述情况判断：
(1）工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”
或“不变”)。

(2）写出正极的电极反应式：______________________________ (3）当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时,理论上负极板的质量增加________g.
【答案】(1）．增大（2)．PbO2+2e-+4H++SO42- == PbSO4+2H2O (3)．48
28．在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

反应在t时刻达到平衡,依图所示：
(1）该反应的化学方程式是______________________。

(2）反应起始至t，Y的平均反应速率是__________.
(3）关于该反应的说法正确的是________。

A．到达t时刻该反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
【答案】（1）．2X3Y＋Z (2）．0.6/t mol·(L·min)－1（3）．BC
（3)可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等，但不等于0，A 不正确,C正确。

在t时刻之前反应还没有达到平衡状态,此时正反应速率大于逆反应速率,所以B正确。

可逆反应之所以会达到平衡状态，是由于正逆反应速率相等,导致在相同时间内消耗的和生成的量一样多,从而使各种物质的的含量不再发生变化，D不正确。

29．下面是元素周期表的一部分，参照元素①～〈span
style=”font—family：Meiryo; background-color：rgb（245，245, 245)；”〉⑨〈/span>在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
ⅠA0
族
周期
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
(1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__>__＆gt;__（填离子符号)。

(2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）___＆gt；__＆gt;__。

（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。

（4）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性________（填“强”
或“弱”）的事实是：_____（用离子方程式说明）.
(5）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式_____________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为_______ ，甲可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的甲可除去水中溶解的O2___________kg。

(6)常温下，由①②组成10电子的化合物乙可作为燃料电池的原
料之一，请写出乙在碱性介质中的电极反应式：正极：
_____________________；负极_______________________。

【答案】(1)．S2-（2)．O2—(3）．Na+（4)．H2SO4（5)．H2CO3(6)．H2SiO3
（7)．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （8)．弱
(9)．Cl2+S2—=S+2Cl-（10)．【答题空10】
(11)．2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O (12)．1
(13）．2O2+4H2O +8e—=8OH—（14)．CH4+10OH—－
8e—=CO32-+7H2O
子置换出来，说明S的非金属性比Cl的非金属性弱，反应的离子方程式为Cl2+S2—=S+2Cl-。

（5)①和③形成的18电子的化合物甲是N2H4，电子式为;实验室中可用次氯酸钠溶液与
氨反应制备甲，反应的化学方程式为2NH3+NaClO＝
N2H4+NaCl+H2O；N2H4的氧化产物是氮气和水，即1molN2H4失去4mol电子,根据电子得失守恒可知消耗氧气是1mol。

因此1kg 的甲可除去水中溶解的O2。

(6）常温下,由①②组成10电子的化合物乙是甲烷，甲烷在负极通入,发生失去电子的氧化反应。

在甲烷在碱性介质中的电极反应式为正极：2O2+4H2O+8e—=8OH—;负极:CH4+10OH—－8e—=CO32—+7H2O。

三、实验题
30．(1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。

①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中
观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生.
白烟的成分是____(填化学式)。

②NO2的吸收:如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中,在水下移
开玻璃片，可观察到的现象是____。

（2) 该兴趣小组又用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性.
请回答下列问题：
①写出甲中反应的离子方程式：_____________________。

②说明NO2具有氧化性的现象是____________________。

③说明NO具有还原性的操作和现象是_________________。

【答案】（1)．NH4NO3（2）．集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升
(3)．Cu+4H++2NO3—Cu2++2NO2↑+2H2O (4)．乙试管中溶液变蓝色(5）．打开活塞,挤压空气囊；丙中气体由无色变为红棕色
31．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律.
(1)干燥管D的作用为____。

(2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸,B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____的现象即可证明，写出C中反应的离子方程式_______________。

（3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液____的现象，即可证明。

但有同学认为该实验存在不足，请简要说明
___________________________________。

【答案】（1）．防倒吸(2）．溶液变蓝色
(3）．Cl2+2I—=2Cl—+I2(4）．生成白色胶状沉淀(5）．HCl 具有挥发性,应加除杂装置
【点睛】本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法。

正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：不能引进新的杂质等是解答的关键。

四、计算题
32．为了测定某铜银合金的成分，将30。

0g合金放入80ml 13。

5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（校准状况下)，并测得溶液中C（H+）=1mol/L。

假定反应后溶液的体积没有变化。

试计算:
（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2)合金中银的质量分数。

【答案】（1）0。

3mol（2）36。

0%
【解析】（1）被还原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根据N 元素守恒,故被还原的n(HNO3）=n(气体）=6.72 L÷22。

4L/mol=0。

3mol；(2）反应的n(HNO3）=13。

5 mol/L×0。

08L—1
mol/L×0.08L=1 mol。

设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=30，产物Cu（NO3)2、AgNO3中含NO3－物质的量各为2x mol、y mol，据N守恒可得：2x+y+0.3=1，联立方程,解得x=0。

3,y=0.1 mol,故合金中银的质量=0.1 mol×108g/mol=10。

8g，合金中Ag的质量分数为10.8g/30g×100％=36%。