甘肃省兰州市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学 PDF版含答案

兰州一中2023-2024-1学期期末考试试题
高一化学
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第I卷选择题（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误
．．的是（）
A．“火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化
B．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，雾属于气溶胶
C．《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应
D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大
2．下列化学用语正确的是（）
CO分子结构模型：
A ．HClO的结构式：H-Cl-O B．2
C．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为a+b+2
M
a+2
D．熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
3．日本将福岛核污水排海引起了全世界强烈谴责，核污水中含有放射性氚、碘-131、铯-134、铯-137、碳-14等伤害性物质。

下列叙述正确的是（）
A．铯-134和铯-137核外电子数之差为3 B．碘-131核素所含中子数与质子数之差为25 C．氕、氘、氚三种核素都含有中子D．碳-14和碳-12互为同素异形体
4.下列各组物质的转化关系不能
．．均由一步反应实现的是（）
A．Mg→MgSO4→Mg(OH)2→MgCl2B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
5．下列有关元素周期表的说法中正确的是（）
A．可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
B．第IIIB族元素种类最多，第IV A族元素形成化合物种类最多
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期表中第VIIIB族包括第8、9、10三个纵列
6．下列离子方程式正确的是（）
A．磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
B．金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+ Cu2+ = Cu + 2Na+
C．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O
D．将Al2(SO4)3溶液与过量氨水混合：Al3+＋4NH3∙H2O = AlO2-＋4NH4+ + 2H2O
7．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）
A．7.1g Cl2 与H2O反应转移电子数为0.1N A
B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N A
C．500mL 2mol/L HCl溶液中含有的HCl分子数为N A
D．0.1mol H2O2中极性共价键数目为0.3N A
8．下列说法中不正确
．．．的有（）
纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
碳酸钠能与酸反应，因而可用它作膨松剂
●两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
❍强电解质的导电能力一定比弱电解质强
⏹根据O元素的非金属性强于S元素，可以判断H2O的沸点高于H2S
☐镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
☐金属铝遇到冷的浓硝酸发生钝化现象属于物理变化
A．4个B．5个C．6个D．全部
9．城市污水中含有一定量的NH4+、NO2-，向污水中加入菌体和FeCl3溶液，在菌体的作用
下依次发生过程I 、过程II，从而实现NH4+、NO
2
-的脱除过程。

下列说法正确的是（）
A．“过程I”中Fe3+为催化剂B．NO-的氧化性强于Fe3+
装
置
或
操
作
A．b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸B．c在光照条件下很容易分解C．图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质
D．将a通入NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO和d的混合物，若n(NaClO)：n(d) =3:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
12．将10.9g Na2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL
1.5mol/L稀硫酸恰好完全中和。

下列说法正确的是（）
A．混合物与水反应在标准状况生成2.24L气体B．混合物中有3.9g Na2O2 C．混合物与水反应后所得溶液的物质的量浓度为0.6mol/L D．混合物中有6.2g Na2O
13．将两个盛有足量等量稀硫酸的烧杯放在天平两端调平，同时向烧杯中分别加入等质量的铝和镁。

则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（）
A．先偏左后偏右B．先偏右后偏左C．一直偏右D．一直偏左14．某无色溶液中可能含有物质的量浓度相等的以下离子中的若干种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，进行如下实验。

下列说法错误
．．的是（）
取100mL上述溶液加入过量Ba(OH)2溶液，反应后得到mg白色沉淀。

向 中沉淀加入过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成，反应结束后剩余2.33g白色沉淀。

A． 中产生的气体一定是CO2B．溶液中一定不存在Fe3+和Cl-
C．m=4.3D．溶液中c(NaHCO3)=0.1mol/L，c(MgSO4)=0.1mol/L 15．已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R 原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。

W的单质为红色固体。

下列说法正确的是（）
A．氢化物的稳定性：S>T>R B．R的氧化物对应的水化物为强酸
C．原子半径：W>T>S>R D．W与T形成原子数目比为1:2的化合物水溶液可以导电
第II卷非选择题（共55分）
17．根据 ~♦号元素所在周期表中的位置，回答下列问题（共14分）：
(1)❒形成的简单离子结构示意图为
(7)运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误
．．的是(填序号) A．铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气
B．砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
C．锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2
D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
18．利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并对反应产物进行探究（共14分）。

Ⅰ. (1)试管中发生反应的化学方程式为
(2)实验中使用肥皂液的作用是
Ⅱ.欲确定反应一段时间后试管中黑色物质X的成分，部分同学设计了如下方案：
(1)甲同学将少量X与足量硫酸铜溶液反应，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤，除去滤渣中红色物质，向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。

通过分析现象，甲同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。

若在X中直接加入盐酸和KSCN溶液，溶液不出现红色，原因是
(2)乙同学的实验方案如下：
加入H2O2时，发生反应的离子方程式为
灼烧沉淀时必须用到下列实验仪器的是(填名称)
●通过以上数据，可得出2.88g黑色物质X中Fe3O4的物质的量为
(3)丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（Fe x O），取出6.08 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（标准状况），恰好将Fe元素完全氧化为Fe3+，则x=
19．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（共13分）。

(1)Ca(ClO)2和浓HCl制备氯气的化学反应方程式为：
(2)装置B中饱和食盐水的作用是；装置B也可以监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入：
(4)打开活塞将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴的氧化性强于碘，原因是
兰州一中2023-2024-1学期期末考试答题卡
高一化学
学校班级
姓名考号
第Ⅰ卷（用2B铅笔填涂）
第Ⅱ卷（用黑色签字笔作答）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！16．Ⅰ. (1)
(2) (3)
(4) ;
Ⅱ.(1) (2)
(3)
17．(1)
(2)
(3) (4)
(5)
(6) ；(7)
18. Ⅰ. (1)
(2)
Ⅱ.(1)
(2)
●
(3)
19．(1)
(2) ；
(3)
(4) ；
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区
；
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
兰州一中2023-2024-1学期高一化学期末考试答案
16．按要求完成下列填空（未标注都为2分，共14分） Ⅰ. (1) ●❍☐❑ (2) ⏹☐ (3) (4) N≡N （1分）；（1分）
Ⅱ. (1) ●❍ (2) ⏹ (3) 
17．（未标注都为2分，共14分） (1)（1分）
(2)
(3) 3N F Na -+>> (4) 22KH H O KOH H +=+↑ (5) ()--2242Al+6H O+2OH =2Al OH +3H ⎡⎤↑⎣⎦ (6)Cl （1分）；AC (7) AC
18．（每空2分，共14分）
Ⅰ. (1)3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4H 2
(2)收集并检验反应中生成的H 2
Ⅱ. (1) X 的组成是Fe 和Fe 3O 4，加入盐酸后Fe 3O 4溶解，生成的氯化铁和金属铁之间反应得到氯化亚铁，不会使KSCN 变色（符合题意即可）。

(2) 2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O 坩埚 和 泥三角 ●0.01mol
(3) x=0.8
19．（未标注都为2分，共13分）
(1) Ca(ClO)2 + 4HCl （浓）= CaCl 2 + 2Cl 2↑+ 2H 2O
(2) 除去Cl 2中的HCl （1分）；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
(3) d
(4) E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的Cl 2也可将I －氧化为I 2。