沪教版九年级化学知识点总结

第一章 开启化学之门
第一节 化学给我们带来什么 一、化学帮助我们正确认识物质
碳酸氢铵受热分解：碳酸氢铵
氨气+水+二氧化碳
现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味的气体生成，试管口有水雾，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

二、化学指导人类合理利用资源
1、氮气的用途：（1 （4
2、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等），又称作惰性气体的用途：（1）填充氦气球（2）焊接金属的保护气（3）制作各种光源（如做霓虹灯）
3、环境保护方面
（1）绿色化学：无毒、无害、无污染，从源头上减少或消除污染。

（2）白色污染：一次性难降解塑料制品引起的污染。

（3）低碳：减少二氧化碳的排放量。

（减少含碳物质的使用。

）
（4）大气污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物（如二氧化氮）、可吸入颗粒（如PM2.5）
三、化学促进科学技术的发展
1、我国古代四大化学工艺：青铜器的制造、铁的冶炼和使用、火药的发明、瓷器的烧制。

2、现代化学工艺的应用：半导体硅晶片、石英光导纤维、钛合金、高强度陶瓷等。

3、化学技术在未来的应用领域：人体健康和疾病的控制。

加热
第二节 化学研究些什么（化学研究的对象是物质） 一、化学研究物质的性质和变化
蜡烛燃烧：石蜡+氧气 二氧化碳+水
现象：火焰呈黄色，放热，烧杯内壁有水雾，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

注：烟：固体小颗粒分散于空气中；雾：小液滴分散于空气中。

1、物质的变化
（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

（状态、形状、大小改变）
（2）化学变化：有新物质生成的变化。

（3）化学变化常伴随的现象：发光、放热、产生气体、生成沉淀、颜色变化。

（4）区别：是否有新物质生成。

（5）联系：化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、物质的性质
（1）物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性等。

（2）化学性质：物质在化学变化中体现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性等。

3、变化与性质的联系与区别 （1）联系： 性质 变化
（2）区别：常用来描述性质的词：是、能、会、具有、可以、易
二、化学研究物质的组成与结构
1、空气中氧气含量的测定
（1）红磷燃烧的文字表达式：磷+氧气 五氧化二磷
决定 体现
点燃
点燃
（2）现象：有大量白烟生成，放热；待冷却至室温，打开止水夹，水从导管倒吸入集气瓶，倒吸入水的体积约占集气瓶体积的1/5。

（3）结论：①氧气约占空气体积的1/5。

②剩余气体不与红磷反应且难溶于水。

（4）误差分析
①倒吸入水的体积不足1/5：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温便打开止水夹。

②倒吸入水的体积大于1/5：燃烧匙伸入过慢；实验时未夹紧止水夹。

（5）实验中可燃物的选择：①燃烧产物不是气体；②在空气中且只与氧气反应。

（6）空气的组成（体积分数）：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。

（7）首位提出空气是由氮气和氧气组成的科学家：拉瓦锡。

（8）空气污染物：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒。

2、物质的分类
物质
3、物质的组成：物质都是由元素组成的。

化学变化前后，物质种类发生改变，但元素种类不变。

4、物质的构成;物质都是由肉眼看不见的极小微粒构成的。

金刚石和石墨都是由碳元素组成的，且构成微粒都是碳原子，但是化学性质不同是因为：碳原子的排列方式不同。

三、化学研究物质的用途与制法
物质的性质与变化 物质的组成与结构 物质的用途与制法
物质种数 决定
体现 决定 体现
第三节怎样学习和研究化学
一、学习化学需要进行化学实验
1、化学实验室规则和安全要求
（1）化学实验室规则
（2）化学实验安全要求
①接触药品的“三不要”：不要直接用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不要尝任何药品的味道。

②实验剩余药品的“三不一要”：不要放回原瓶，不要随意丢弃，不要带出实验室，要放入指定容器内。

③使用酸碱注意事项：
实验台：稍多量用碳酸氢钠中和，再用水冲洗；较少量用湿抹
酸布擦净，用水洗净抹布。

皮肤或衣物：用较多水冲洗，再涂抹碳酸氢钠溶液。

（如果是浓
硫酸，迅速用大量水冲洗。

）
实验台：稍多量用稀醋酸中和，再用水冲洗；较少量用湿抹
碱布擦净，用水洗净抹布。

皮肤或衣物：用较多水冲洗，再涂抹硼酸溶液。

④酒精灯使用注意“三禁一要”：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一只燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。

酒精添加不超酒精灯容积的2/3。

酒精失火，用湿抹布扑灭。

2、常见的化学仪器及用途
（1）试管：用于少量试剂的反应；用于少量固体或液体的加热（直接）；也用于收集少量气体。

（2）烧杯：用于较多量试剂的反应；用于较多量液体的加热（间接，需垫石棉网：使受热均匀）；也用于溶解和配制溶液。

（3）蒸发皿：用于较多量固体的加热（直接）；用于蒸发、加热浓缩液体。

（4）燃烧匙：用于固体物质的燃烧（直接加热）。

（5）铁架台：用于固定和支持各种仪器。

（6）酒精灯：用于加热，用外焰，因为外焰温度最高（验证方法：将一根小木条插入火焰中约3s，取出后观察到靠近外焰部分变黑）。

（7）托盘天平：用于称量物体质量。

①最小量程：0.1g。

②左物右码（左=右+
游）
（8）量筒：量取液体体积。

读数时：视线与凹液面最低处持平。

正确
仰视（读数小）
（9）锥形瓶：常用作制气体的反应容器；用于较多量液体的加热（间接，需垫石棉网：使受热均匀）；也用于溶解和配制溶液。

（10）试剂瓶：细口瓶用于盛放液体试剂，广口瓶用于盛放固体药品。

（11）集气瓶：用于气体反应；用于收集和储存少量气体；和毛玻璃片配套使用。

（12）试管刷：刷洗试管等仪器。

（13）药匙：取用小颗粒或粉末药品。

（14）镊子：取用块状药品。

（15）坩埚钳：用于夹持蒸发皿等仪器；也用于夹持物质燃烧。

（16）试管夹：夹持试管（中上部）。

（17）水槽：用于排水法收集气体。

（18）石棉网：用于垫在烧杯等仪器下加热（使受热均匀）；也用于放置刚加热后的仪器或物质。

（19）胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。

应竖直悬于容器上方，不能伸入容器，不能接触容器壁，用完立即用清水清洗。

（配有胶头滴管的细口瓶叫滴瓶，滴瓶上的胶头滴管用完后不能清洗。

）
（20）漏斗：①普通漏斗：用于向小口容器中添加液体；用于过滤。

②长颈漏斗：制气体时用于向小口容器中添加液体。

③分液漏斗：制气体时用于向小口容器中添加液体。

可以随时控制液体的流出和流速。

（21）玻璃棒：①溶解时，搅拌加速溶解；②过滤时，引流；③蒸发时，搅拌使受热均匀，防止液滴飞溅；④浓硫酸稀释时，搅拌加快散热；⑤测PH值时，用于蘸取待测溶液。

3、化学实验基本操作
（1）药品的取用
①取用药品的节约原则：如果没有说明用量，应该取用最少量（固体盖满试管底部，液体1—2mL）。

②固体药品取用
Ⅰ粉末状药品（药匙或纸槽）：一横（或斜）
二送（底）三速立
Ⅱ块状药品（镊子）：一斜（或横）二放（口）三缓立
③液体药品取用
Ⅰ、较多量取用：塞倒放，管倾斜，口对口，标签对向手
心处。

若定量取用：用量筒和胶头滴管。

Ⅱ、较少量取用：用胶头滴管。

（2）给物质加热（试管外壁干燥，先预热再集中加热，加热后不能立即用冷水冲洗。

）
①给固体加热：试管口略向下倾斜（防
止冷凝水回流炸裂试管）。

②给液体加热：试管口朝上倾斜约45o
（增大受热面积，防止液体暴沸冲出），
液体体积不超试管体积的1/3，试管口
不朝向有人的方向。

（3）粗盐提纯
①溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解）
②过滤：分离难溶性固体和液体。

实验用品：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒（引流）
操作注意事项：一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（影响过滤速度）。

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘（影响过滤效果）。

三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠滤纸三层处（影响过滤效果）；漏斗下端紧靠烧杯内壁。

③蒸发：分离可溶性固体和液体。

实验用品：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（搅拌，防止
局部温度过高，造成液滴飞溅。

）
停止加热的标志：有大量固体出现。

（4）装置气密性检查
①固固加热型：将导管末端插入水中，用手握住试管外壁，若
导管口有气泡冒出或松手后导管中产生一段水柱，则气密性
好。

②固液不加热型：用止水夹夹紧导管，从长颈漏斗注水至长颈
漏斗中形成一段水柱，若一段时间后水柱高度不下降，则气密
性好。

（5）仪器连接：从下到上，从左到右。

（6）仪器洗涤干净：水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、学习化学需要进行科学探究
1、科学探究的一般步骤：提出问题猜想与假设制定计划（设计实验）进行试验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流
2、镁条性质的探究
点燃点燃
（1）镁条燃烧：镁+氧气氧化镁（Mg+O2 MgO）
现象：发出耀眼的白光（镁作照明弹），放热，生成大量白色固体。

（2）镁条与醋酸反应现象：镁条逐渐加少且表面产生大量气泡（氢气）。

3、铜绿性质探究：
①铜绿与盐酸反应：碱式碳酸铜+盐酸氯化铜+水+二氧化碳
现象：绿色粉末逐渐减少，溶液中有气泡产生，溶液由无色变为蓝色。

加热
②铜绿受热分解：碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳
现象：绿色粉末逐渐变为黑色，试管口有水雾，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

三、学习化学需要使用化学符号
1、28个常见元素的符号
1—10：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne 11—20：钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca 铁Fe、锌Zn、铜Cu、钡Ba、锰Mn、金Au、银Ag、汞Hg
2、常见物质的化学式：
3、常见化学反应的化学方程式
第二章 我们身边的物质
第一节 性质活泼的氧气
一、氧气的性质
1、物理性质：无色无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水，有三态变化，液态和固态为淡蓝色。

2、化学性质
（1）助燃性
①木炭燃烧：碳+氧气 二氧化碳（C+O 2 CO 2）
现象：在空气中持红热状态，在氧气中发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

②硫燃烧：：硫+氧气 二氧化硫（S+O 2 SO 2）
现象：在空气中火焰呈微弱的淡蓝色，在氧气中火焰呈明亮的蓝紫色，放热，生成有刺激性气味的气体。

注：集气瓶底留少量的水是为了吸收二氧化硫，防止污染空气。

③铁丝燃烧：铁+氧气 四氧化三铁（Fe+O 2 Fe 3O 4） 现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

注：A.细铁丝使用前要用砂纸打磨，使铁丝与氧气充分接触。

B.细铁丝要弯成螺旋状，为了增大受热面积。

C.细铁丝末端要系一根火材梗，为了引燃铁丝。

D.要待火材梗快要燃尽时再伸入集气瓶，防止火柴梗燃烧消耗过多氧气。

E.集气瓶底留少量水或细沙，防止高温生成物溅落，炸裂集气瓶。

F .可燃物要由上而下缓慢伸入集气瓶，为了使可燃物与氧气充分反应。

④红磷燃烧：磷+氧气 五氧化二磷（P+O 2 P 2O 5）
点燃 点燃
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
现象：火焰呈黄色，放热，生成大量白烟。

⑤石蜡燃烧：石蜡+氧气 水+二氧化碳
现象：在空气中火焰呈黄色，在氧气中发出白光，放热，集气瓶内壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

⑥镁条燃烧：镁+氧气 氧化镁（Mg+O 2 MgO ） 现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白色固体（产生白烟）。

（2）氧化性
氧化反应：物质与氧气发生的反应。

（都放热） 二、氧气的用途
1、作助燃剂。

2、供给呼吸。

三、氧气的制法
1、工业制法：分离液态空气法（物理变化）
2、实验室制法（所用物质中均含有氧元素） （1）加热分解高锰酸钾（紫黑色）
文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2） 装置图：教材35页
实验步骤：组（组装仪器）— 检（检查装置气密性）— 装（装入药品并固定装置）— 热（点燃酒精灯加热）— 收（收集气体）— 撤（撤出导管） 注意事项：①试管口略向下倾斜。

②试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒随气体进入导管而堵塞。

③试管口导管不能伸入过长，不便于气体排出。

④实验结束时，先撤导管后撤酒精灯，防止水倒吸入试管，炸裂试管。

加热
点燃
点燃
点燃
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：钢铁腐蚀、食物腐烂
加热
棉花
⑤排水法收集气体时，要等气泡均匀连续产生时再收集，否收集到的气体不纯。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰（黑色固体）混合物
文字表达式：氯酸钾 氯化钾+氧气(KClO 3 KCl+O 2) 装置图：教材35页
实验步骤：组—检—装—热—收—撤 注意事项：①试管口略向下倾斜。

②试管口不需塞棉花。

③试管口导管不能伸入过长。

④实验结束时，先撤导管后撤酒精灯，防止水倒吸入试管，炸裂试管。

⑤排水法收集气体时，要等气泡均匀连续产生时再收集。

（3）分解过氧化氢（双氧水）
文字表达式：过氧化氢 水+氧气(H 2O 2 H 2O+O 2) 装置图：教材36页
实验步骤：组—检—装—开（打开分液漏斗活塞）—收—撤 注意事项：①长颈漏斗下端要没入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出。

②锥形瓶口导管不能伸入过长，不便于气体排出。

③分液漏斗的优点是可以控制反应的速度，也可以控制反应的开始与结束（总述：控制反应的进程）。

④排水法收集气体时，等气泡均匀连续产生时再收集，否则收集到的气体不纯。

3、催化剂：改变（主要是加快）化学反应速率（不改变反应结果）。

化学反应前后，质量和化学性质不变。

加热
二氧化锰 二氧化锰
加热
MnO 2 二氧化锰
优点：可以控制反应的开始与结束
4、总结：实验室制取气体时装置的选择及氧气的验满和验证 （1）
注意事项：（1）排水法要求导管伸到集气瓶口，集满时在水下用玻璃片盖住集气瓶再取出，正放在桌面上。

（2）排空气法要求导管伸入集气瓶底部。

（2）氧气的验证及验满
①验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。

②向上排空气法的验满：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则为已满。

（3）多用装置
①排水法（装满水）：短入长出 ②向上排空气法：长入短出 ③向下排空气法：短入长出
④洗气或测气体流速（装部分液体）：长入短出
发生装置
收集装置
固固加热型
固液不加热型 决定因素
反应物状态
反应条件
排空气法
排水法：气体不易溶于水且不与水反应。

验满：若集气瓶口有大气泡产生，则已满。

向下排空气法：气体密度小于空气
向上排空气法：气体密度大
于空气
制取装置 决定因素：气体密度和气
体溶解性
气体无毒，不与空气成分反应，
密度与空气有差异
排水法 向上排空气法 向下排空气法
第二节 奇妙的二氧化碳
一、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，有三态变化，固态二氧化碳叫“干冰”。

2、化学性质
（1）二氧化碳与水反应
二氧化碳+水 碳酸(H 2O+CO 2 H 2CO 3 )（能使紫色石蕊变红） 碳酸 二氧化碳+水（变红的石蕊又变成紫色） (H 2CO 3 H 2O+CO 2)
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应
二氧化碳+氢氧化钙 碳酸钙+水（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊） (CO 2+Ca(OH)2 CaCO 3+H 2O )
（3）不燃烧也不支持燃烧：用于灭火（还利用密度大于空气） 二、二氧化碳的用途 1、作气体肥料。

2、用于灭火（利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气）。

3、干冰用于人工降雨和人造舞台云雾（利用干冰升华吸热）。

4、用于制碳酸饮料（利用二氧化碳与水反应生成碳酸）。

三、二氧化碳的制取
1、工业制法：高温煅烧石灰石：碳酸钙 氧化钙+二氧化碳 (CaCO 3 CaO+H 2O )
2、实验室制法
加热 高温
高温
加热
反应原理：碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳
(CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2)
制取装置：发生装置：固液不加热型，收集装置：向上排空气法。

验满方法：将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则为已满。

验证方法：用澄清石灰水。

注意问题
（1）为什么不用浓盐酸代替稀盐酸？
因为浓盐酸具有挥发性，产生氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。

（2）为什么不用稀硫酸代替稀盐酸？
因为稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物覆盖在石灰石表面，会阻止反应进一步发生。

（3）为什么不用粉末状碳酸钙或碳酸钠代替块状石灰石或大理石？
因为粉末状固体反应过快，来不及收集气体。

四、二氧化碳与人体健康（二氧化碳不供给呼吸）
进入溶洞以及久未开启的菜窖时要先进行“灯火试验”。

五、化合反应与分解反应
化合反应：多变一。

如：红磷与氧气、木炭与氧气、硫与氧气、铁丝与氧气、镁与氧气、二氧化碳与水。

分解反应：一变多。

如:高锰酸钾分解、氯酸钾分解、过氧化氢分解、碳酸分解。

化合反应与氧化反应的关系
氧化反应
化合反应
第三节 自然界的水
一、水的性质
1、物理性质：无色无味的液体，密度是1g/mL ，有三态变化，能溶解多种物质。

2、化学性质
水通电分解：水 氢气+氧气（H 2O H 2+O 2）
现象：正氧负氢，正一负二（体积） 二、水的组成
1、水通电分解：水
氢气+氧气（H 2O H 2+O 2） 2、氢气的燃烧：氢气+氧气 水（H 2+O 2 H 2O ） 现象：火焰呈淡蓝色，放热，火焰上方烧杯内壁有水雾。

氢气是一种无色无味的气体，密度小于空气，难溶于水，具有可燃性。

注：（1）氢气可作为理想燃料：a.制取原料丰富 b.热值高 c.产物为水，不污染空气。

（2）氢气还不能大量利用的原因：a.制取成本高 b.运输和储存存在安全隐患。

三、水的净化
1、水的净化方法和流程
天然水 沉淀——过滤——吸附——杀菌消毒——蒸馏 纯净水 静置沉淀 吸附沉淀 颜色、异味 净化程度最高 （明矾：吸附性）（活性炭：吸附性） 2、软水和硬水
硬水
（含较多可溶性钙、镁化合物） （含较少或不可溶性钙、镁化合物）
通电
通电
通电
通电
点燃
点燃
鉴别：用肥皂水
四、水资源的污染与保护
1、节约水资源
2、从根源上治理水污染
软水：泡沫多，浮渣少
硬水：泡沫少，浮渣多
第三章物质构成的奥秘
第一节构成物质的微粒
一、构成物质微粒的性质
1、微粒是由极小的、肉眼看不到的。

2、微粒是不断运动的。

（温度越高运动越剧烈）
3、微粒之间是有间隙的。

（同一物质微粒间隙：气态>液态>固态，且温度越高间隙越大）
二、构成物质的微粒
1、分子：保持物质化学性质的最小微粒。

（1）分子是由多个相同或不同的原子构成的。

（2）分子直接构成的物质：由同种或不同种非金属元素组成的物质。

如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧气（O2）、石墨烯（C60）等。

（3）分子的性质：a.小 b.动 c.间
2、原子：化学变化中不能再分（或最小）的微粒。

（1）原子可以直接构成分子。

（2）原子直接构成的物质：金属单质，少数固态非金属单质以及稀有气体。

如铁（Fe）、金刚石或石墨（C）、氦气（He）等。

（3）原子的性质：a.小 b.动 c.间
（4）分子不一定比原子大。

（5）用分子和原子解释物理变化和化学变化：物理变化中微粒（分子）本身（质量，体积、大小）不变，只是微粒间的间距发生了改变。

化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新分子（即分子改变，原子不变。

）。

石墨和金刚石的转化是碳原子排列方式放生改变，微粒（碳原子）自身不变。

（6）原子的结构质子（+）
原子核（+）质量
原子质量集中于原子核上
原子中子（不带电）（普通氢原子无中子）
核外电子（—）（决定原子体积）（电子运转无固定轨道）
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（7）原子结构示意图
①原子核外电子排布规律：a.电子按能量从低到高由内及外分层排布；b.每层最多可排布电子数为2n2个；c.最外层最多不超过8个（第一层作最外层不超过2个）。

②原子结构示意图（会画前十八号元素原子的结构示意图）
电子层
8个电子为稳定结构）
③最外层电子数为4时，达到半饱和状态，原子的结构比较稳定，该原子构成的单质化学性质也比较稳定。

（例如：古代字画由墨完成，墨汁的主要成分为石墨，石墨由碳原子构成，碳原子结构比较稳定，石墨的化学性质也就比较稳定。

）（8）相对原子质量=某种原子的真实质量/ 碳原子真实质量的1/12
注意①相对原子质量不是真实质量；②相对原子质量的单位为“1”，省略不写；
③相对原子质量=质子数+中子数。

（9）相对分子质量=构成分子各原子的相对原子质量之和。

例如：Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为64*2+(16+1)*2+12+16*3=222
3、离子：带有电荷的原子或原子团。

（1）离子的种类
阳离子（+）：最外层电子数小于4的原子易失去电子形成离子
（多为金属元素的原子）
阴离子（-）：最外层电子数大于4的原子易得到电子形成
（多为非金属元素的原子）
（2）离子直接构成的物质：由金属元素（或NH 4+）和非金属元素组成的物质。

如氯化钠（NaCl ）、硫酸钾（K 2SO 4）、氯化铵（NH 4Cl ）等。

（3）离子的性质：a.小 b.动 c.间
第二节 组成物质的元素
一、元素及元素周期表
1 元素种类的决定因素
2、元素性质的决定因素：最外层电子数。

3、元素周期表
（1）周期数=电子层数 （2）元素周期表中获得的信息 （3）物质的组成与构成关系
微 原子 总称 元素 宏 构成 构成 组成 观 分子 构成 物质 观
二、元素符号
原子序数
元素名称
相对原子质量
1、书写：（第）一大（第）二小。

如氟（F ）、铁（Fe ）
2、表示意义：（1）表示某种元素；（2）表示某种元素的一个原子；（3）表示某种物质（由原子直接构成的单质）。

注：元素符号前加数字，只表示几个某原子。

如：2H 表示2个氢原子。

3、离子符号：（1）离子符号的书写：字元素符号右上角，先标出电量（电量为“1”时，省略不写），再标出电性（+或-）。

如钠离子（Na +）、钙离子（Ca 2+）、氧离子（O 2-）等。

(2)离子符号的表示意义：表示某种离子，符号前加数字，表示几个某离子。

右上角的数字表示一个某种离子带几个单位的（正或负）电荷。

三、物质的分类
混合物（多种物质：即多种微粒）
物质
单质（一种元素组成： 纯净物（一种物质：即一种微粒） 即一种原子 ） 化合物（多种元素组成：
即多种原子 ） 四、自然界元素的含量
1、地壳中元素的含量：O 、Si 、Al 、Fe 、Na
2、海水中元素的含量：O 、H 、Cl 、Na
3、人体中元素的含量：O 、C 、H 、N 、Ca
4、太阳中元素的含量：H 、He
五、元素与人体健康
1、常量元素与微量元素：
（1）常量元素：含量大于人体重量的0.01%。

如Ca、P、K、Na等。

（2）微量元素：含量小于人体重量的0.01%。

如Fe、Zn、I、Se等。

2、元素缺乏或过多引起的病症：
（1）钙（Ca）：缺乏引起儿童佝偻病，老年人骨质疏松；过多引起白内障，动脉硬化。

（2）碘（I）：缺乏引起儿童呆小症，成年人地方甲状腺肿；过多引起甲亢。

（3）铁（Fe）：缺乏引起缺铁性贫血。

（4）锌（Zn）：缺乏引起发育迟缓，智力低下，严重引起侏儒症。

（5）硒（Se）：少量防癌，量多会致癌。

第三节物质的组成
一、化学式反映物质的组成
1、定义：用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

2、表示意义
（1）由分子直接构成的物质（注：此类化学式前加数字只表示几个某分子）（一种物质）（这种物质的组成元素）
水水由氢元素和氧元素组成
H2O
一个水分子（一个）水分子由（两个）氢
（一个该物质的分子）原子和（一个）氧原子构成
（构成分子的原子种类和个数）。