鲁教版九年级化学上 溶液的形成 (1)
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溶液的形成
探究实验一：几种固体物质溶于水
蔗糖溶于水中 食盐溶于水中 硫酸铜晶体溶于水中
现象 蔗糖溶解，形成 氯化钠溶解，形 晶体溶解，形成 无色透明的液体 成无色透明液体 蓝色透明的液体
形成
蔗糖溶液
氯化钠溶液ຫໍສະໝຸດ 硫酸铜溶液2探究思考
蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系？
蔗糖分子扩散到水 分子的间隔之中。
10
（2）看状态或量多少 当固体或气体溶于液体时，常将固体或气体看作是溶质， 液体看作是溶剂。 两种液体相溶，没有水时，量多的是溶剂，量少的是溶质。 当溶液中有水时，不论水有多少，一般把水当做溶剂
（3）注意溶质和溶剂发生化学反应的情况
如：CaO溶于水，溶质是Ca(OH)2,
CO2溶于水，溶质是H2CO3
高锰酸钾 高锰酸钾溶解，溶液呈紫色
高锰酸钾 高锰酸钾几乎不溶，溶液为无色
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
16
溶液在生活中的应用
矿泉水
啤酒
白醋
医用药水
无土栽培西红柿
无土栽培芹菜
17
判断说明
1、溶液是无色的。
× 2、无色、透明、澄清的液体就是溶液。 × 3、均一、稳定的液体一定是溶液。 ×× 4、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 × 5、在温度不变，水不蒸发的条件下，
试管内加入 的物质
水和植物油
振荡前 分层
现象
振荡后 浑浊
静置后 分层
把液体倒 掉后试管 是否干净
不干净
水和植物油和 洗涤剂
分层 浑浊
不分层
干净
植物油在水中形成的混合物是不均一、不稳定的，静置后会 分层，说明不是任何液体互相混合都能溶解的。
水和油互不相溶，因此不能形成溶液，混合物不稳定，但加 了洗涤剂后可以稳定存在
25
乳浊液：小液滴分散在液体里形成的混合物
悬浊液：液体里悬浮着不溶于水的固体小颗粒，
判断：
使液体呈现浑浊状态
1、凡能溶解在水中就形成溶液 2、凡不溶性固体分散在水中就形成悬浊液 3、凡不溶性液体分散在水中就形成乳浊液
26
乳浊液和溶液的区别
溶质 溶剂 宏观特征 实例
溶液 分子或离子 固、气、液 均一、稳定
后就变成纯净的、透明的纯净物了
19
2、当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置
B 一年时间后，KNO3将（ ）
A：会沉降下来 B：不会分离出来 C：会浮上水面 D：不能确定
20
探究实验三：
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
溶解现象 温度基本不变 温度降低 温度升高
结论
物质溶解时可能吸热，也可能放热
8
FeCl3溶液(黄色)——Fe3+ FeCl2、 FeSO4溶液（浅绿色）——Fe2+ KMnO4（紫红色）—— MnO4CuSO4溶液(蓝色)—— Cu2+
9
5、溶液中溶质和溶剂的确定
（1）看名称 溶剂有多种（水、汽油等），水是一种最常用的溶剂，不指
明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
固体 如食盐水，硫酸铜溶液 液体 如白酒（乙醇溶于水） 气体 如稀盐酸（HCl气体溶于水）
U形管液面右侧升高，该物质是（ABC）
U形管液面右侧降低，该物质是（ E ）
A、浓硫酸
B、烧碱
C、生石灰
D、蔗糖
E、硝酸铵
F、氯化钠
32
练习与巩固:
下列说法正确的是 ( B )
A．溶液一定是液体 B．空气也是溶液 C．40mL酒精跟60mL水混合一定得到100mL溶液 D．盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既 有糖又有盐，则不是溶液了。
33
化学反应常在溶液中进行，是因为在溶液中 进行的反应比较快，为什么呢？
两种能起反应的固体分别配成溶液， 把两种溶液混合后，接触面积大大增 加了，所以反应速率加快。
34
谢谢观看
6
4、注意：
（1）溶液中的溶质，可以是一种或几种。可以是分子, 也可以是离子
（2）m（溶液）= m（溶剂）+m（溶质）
V溶液 < V溶质+ V溶剂
（3）溶液不一定都是无色透明的， CuSO4溶液为蓝色
（4）空气、合金也是溶液，但一般只研究液态的溶液
7
V溶液 < V溶质+ V溶剂
从微观上分析，溶液形成的过程是溶质的分子或 离子分散到溶剂分子中的过程，因为粒子之间存 在间隔，它们可以相互填充，所以溶液体积不等 于溶质体积和溶剂体积之和。
蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。
18
练习巩固
1、下列关于溶液的叙述，正确的是 ( B )
A．凡是均一、稳定、澄清透明的液体一定是溶液 B．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不
会从溶剂中分离出来 C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质不同 D．溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解
蔗糖分散到水中
蔗糖溶液
食盐分散到水中
食盐溶液
Na+和Cl- 扩散到 水分子的间隔之中。
联系：
两种溶液只要水分不 被蒸发，温度不发生 变化，蔗糖或氯化钠 与水不会分离，取出 其中任意一部分进行 比较，它们的组成完 全相同。
3
1、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同? ——溶液具有均一性
2、形成溶液后，有固体与液体分离吗？ ——溶液具有稳定性
乳化现象：一 定发生在水中， 溶剂一定是水
溶解现象：溶 剂不一定是水
29
思考 洗衣粉洗衣服和干洗店洗衣原理是否相同？
洗衣粉利用的是乳化作用， 能将油滴分散成无数细 小的液滴，随水流走。
干洗店洗衣利用的是溶解作用，汽油（或酒精）等有机 溶剂能溶解油污。
30
练习巩固
把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（D）
A、泥沙 B、石油 C、汽油
D 下列液体属于溶液的是（ ）
A 牛奶
B 泥浆水
C 冰水混合物 D 澄清石灰水
D、蔗糖
下列液体属于溶液的是__①___④____⑤__。（填序号）
①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水⑤盐酸
31
练习巩固
右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质
U形管液面右侧未发生改变，该物质是（ DF ）
13
想一想
溶剂只可以是水吗？
水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液
汽油（有机物）也可能做溶剂，它可以溶解油 脂——用汽油洗油污.
酒精（有机物）也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
14
实验探究二：影响物质溶解性的因素有哪些？
15
实验现象
溶剂 水
汽油 水
汽油
结论
溶质
现象
碘
碘几乎不溶，溶液略显棕黄色
碘
碘溶解，溶液显棕色
11
溶液 气+液 固+液
液+液
无水 有水
溶质 气体 固体 量少
非水物质
溶剂 液体 液体 量多
水
无论水 的多少
12
溶液
溶质 溶剂
溶液名称
NaCl溶液
NaCl
水 氯化钠的水溶液
CaO溶于水
Ca(OH)2 水 氢氧化钙的水溶液
CuSO4•5H20溶于水 CuSO4 水 硫酸铜的水溶液
同一种溶剂可以溶解一种或几种溶质，如往水中 加入氯化钠后可以再加硫酸铜，海水就是水里溶 解了许多种物质的溶液。
22
放热：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠固体
吸热：含有NO3-或NH4+的物质
不变：蔗糖、氯化钠（氯Cl-的物质）
23
探究实验四：洗涤剂在清洗油污时起何作用？
取两只试管，分别 向其中一支试管中滴 放入2～3mL水， 入几滴洗涤剂，振荡， 再滴入几滴植物油； 观察现象；
静置，观察现象 清洗，观察现象
24
食盐水
乳浊液 分子集合体
液态 不均一、不稳定
牛奶
27
为什么会出现均一性和稳定性的不同呢？
CuSO4溶液是离子均匀分 散到水分子中形成的均一、
稳定 的混合物
CuSO4溶液
悬浊液
乳浊液
28
乳化：油污与水不互溶，只能形成乳浊液。 而在一定的乳化剂作用下，可形成 不易分层较稳定的乳浊液。
乳化现象：乳化剂（洗洁精、洗衣粉等） 使油类物质以细小液滴的形态 分散到水中，形成不易分层、 较稳定的混合物的现象
21
①扩散过程：溶质的分子(或离子)被拆 开向水中扩散，吸收热量
②水合过程：溶质的分子(或离子)和水 分子作用，生成水合分子(或水合离子)， 放出热量。
扩散吸热>水合放热，溶液温度降低，如NH4NO3 扩散吸热<水合放热，溶液温度升高，如NaOH、CaO
浓硫酸（H2SO4） 扩散吸热＝水合放热，溶液温度不变，如NaCl
3、此时的溶液是纯净物还是混合物？ ——溶液是混合物
通过上面的思考题，大家概括一下什么叫做溶液？
4
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，
形成 均一的、稳定的混合物
2、溶液的组成： 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体
溶剂：能溶解其它物质的物质，水是最常见的溶剂
5
3、溶液的基本特征： （1）均一性： 溶液中任意一部分的组成、性质、密度、 溶质质量分数完全一样 （2）稳定性： 外界条件（温度、压强等）不变时，溶质都 不会从溶剂中分离出来，溶液不会发生改变 （3）混合物： 溶液是混合物，至少由两种物质组成
探究实验一：几种固体物质溶于水
蔗糖溶于水中 食盐溶于水中 硫酸铜晶体溶于水中
现象 蔗糖溶解，形成 氯化钠溶解，形 晶体溶解，形成 无色透明的液体 成无色透明液体 蓝色透明的液体
形成
蔗糖溶液
氯化钠溶液ຫໍສະໝຸດ 硫酸铜溶液2探究思考
蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系？
蔗糖分子扩散到水 分子的间隔之中。
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（2）看状态或量多少 当固体或气体溶于液体时，常将固体或气体看作是溶质， 液体看作是溶剂。 两种液体相溶，没有水时，量多的是溶剂，量少的是溶质。 当溶液中有水时，不论水有多少，一般把水当做溶剂
（3）注意溶质和溶剂发生化学反应的情况
如：CaO溶于水，溶质是Ca(OH)2,
CO2溶于水，溶质是H2CO3
高锰酸钾 高锰酸钾溶解，溶液呈紫色
高锰酸钾 高锰酸钾几乎不溶，溶液为无色
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
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溶液在生活中的应用
矿泉水
啤酒
白醋
医用药水
无土栽培西红柿
无土栽培芹菜
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判断说明
1、溶液是无色的。
× 2、无色、透明、澄清的液体就是溶液。 × 3、均一、稳定的液体一定是溶液。 ×× 4、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 × 5、在温度不变，水不蒸发的条件下，
试管内加入 的物质
水和植物油
振荡前 分层
现象
振荡后 浑浊
静置后 分层
把液体倒 掉后试管 是否干净
不干净
水和植物油和 洗涤剂
分层 浑浊
不分层
干净
植物油在水中形成的混合物是不均一、不稳定的，静置后会 分层，说明不是任何液体互相混合都能溶解的。
水和油互不相溶，因此不能形成溶液，混合物不稳定，但加 了洗涤剂后可以稳定存在
25
乳浊液：小液滴分散在液体里形成的混合物
悬浊液：液体里悬浮着不溶于水的固体小颗粒，
判断：
使液体呈现浑浊状态
1、凡能溶解在水中就形成溶液 2、凡不溶性固体分散在水中就形成悬浊液 3、凡不溶性液体分散在水中就形成乳浊液
26
乳浊液和溶液的区别
溶质 溶剂 宏观特征 实例
溶液 分子或离子 固、气、液 均一、稳定
后就变成纯净的、透明的纯净物了
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2、当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置
B 一年时间后，KNO3将（ ）
A：会沉降下来 B：不会分离出来 C：会浮上水面 D：不能确定
20
探究实验三：
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
溶解现象 温度基本不变 温度降低 温度升高
结论
物质溶解时可能吸热，也可能放热
8
FeCl3溶液(黄色)——Fe3+ FeCl2、 FeSO4溶液（浅绿色）——Fe2+ KMnO4（紫红色）—— MnO4CuSO4溶液(蓝色)—— Cu2+
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5、溶液中溶质和溶剂的确定
（1）看名称 溶剂有多种（水、汽油等），水是一种最常用的溶剂，不指
明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
固体 如食盐水，硫酸铜溶液 液体 如白酒（乙醇溶于水） 气体 如稀盐酸（HCl气体溶于水）
U形管液面右侧升高，该物质是（ABC）
U形管液面右侧降低，该物质是（ E ）
A、浓硫酸
B、烧碱
C、生石灰
D、蔗糖
E、硝酸铵
F、氯化钠
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练习与巩固:
下列说法正确的是 ( B )
A．溶液一定是液体 B．空气也是溶液 C．40mL酒精跟60mL水混合一定得到100mL溶液 D．盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既 有糖又有盐，则不是溶液了。
33
化学反应常在溶液中进行，是因为在溶液中 进行的反应比较快，为什么呢？
两种能起反应的固体分别配成溶液， 把两种溶液混合后，接触面积大大增 加了，所以反应速率加快。
34
谢谢观看
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4、注意：
（1）溶液中的溶质，可以是一种或几种。可以是分子, 也可以是离子
（2）m（溶液）= m（溶剂）+m（溶质）
V溶液 < V溶质+ V溶剂
（3）溶液不一定都是无色透明的， CuSO4溶液为蓝色
（4）空气、合金也是溶液，但一般只研究液态的溶液
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V溶液 < V溶质+ V溶剂
从微观上分析，溶液形成的过程是溶质的分子或 离子分散到溶剂分子中的过程，因为粒子之间存 在间隔，它们可以相互填充，所以溶液体积不等 于溶质体积和溶剂体积之和。
蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。
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练习巩固
1、下列关于溶液的叙述，正确的是 ( B )
A．凡是均一、稳定、澄清透明的液体一定是溶液 B．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不
会从溶剂中分离出来 C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质不同 D．溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解
蔗糖分散到水中
蔗糖溶液
食盐分散到水中
食盐溶液
Na+和Cl- 扩散到 水分子的间隔之中。
联系：
两种溶液只要水分不 被蒸发，温度不发生 变化，蔗糖或氯化钠 与水不会分离，取出 其中任意一部分进行 比较，它们的组成完 全相同。
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1、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同? ——溶液具有均一性
2、形成溶液后，有固体与液体分离吗？ ——溶液具有稳定性
乳化现象：一 定发生在水中， 溶剂一定是水
溶解现象：溶 剂不一定是水
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思考 洗衣粉洗衣服和干洗店洗衣原理是否相同？
洗衣粉利用的是乳化作用， 能将油滴分散成无数细 小的液滴，随水流走。
干洗店洗衣利用的是溶解作用，汽油（或酒精）等有机 溶剂能溶解油污。
30
练习巩固
把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（D）
A、泥沙 B、石油 C、汽油
D 下列液体属于溶液的是（ ）
A 牛奶
B 泥浆水
C 冰水混合物 D 澄清石灰水
D、蔗糖
下列液体属于溶液的是__①___④____⑤__。（填序号）
①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水⑤盐酸
31
练习巩固
右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质
U形管液面右侧未发生改变，该物质是（ DF ）
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想一想
溶剂只可以是水吗？
水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液
汽油（有机物）也可能做溶剂，它可以溶解油 脂——用汽油洗油污.
酒精（有机物）也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
14
实验探究二：影响物质溶解性的因素有哪些？
15
实验现象
溶剂 水
汽油 水
汽油
结论
溶质
现象
碘
碘几乎不溶，溶液略显棕黄色
碘
碘溶解，溶液显棕色
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溶液 气+液 固+液
液+液
无水 有水
溶质 气体 固体 量少
非水物质
溶剂 液体 液体 量多
水
无论水 的多少
12
溶液
溶质 溶剂
溶液名称
NaCl溶液
NaCl
水 氯化钠的水溶液
CaO溶于水
Ca(OH)2 水 氢氧化钙的水溶液
CuSO4•5H20溶于水 CuSO4 水 硫酸铜的水溶液
同一种溶剂可以溶解一种或几种溶质，如往水中 加入氯化钠后可以再加硫酸铜，海水就是水里溶 解了许多种物质的溶液。
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放热：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠固体
吸热：含有NO3-或NH4+的物质
不变：蔗糖、氯化钠（氯Cl-的物质）
23
探究实验四：洗涤剂在清洗油污时起何作用？
取两只试管，分别 向其中一支试管中滴 放入2～3mL水， 入几滴洗涤剂，振荡， 再滴入几滴植物油； 观察现象；
静置，观察现象 清洗，观察现象
24
食盐水
乳浊液 分子集合体
液态 不均一、不稳定
牛奶
27
为什么会出现均一性和稳定性的不同呢？
CuSO4溶液是离子均匀分 散到水分子中形成的均一、
稳定 的混合物
CuSO4溶液
悬浊液
乳浊液
28
乳化：油污与水不互溶，只能形成乳浊液。 而在一定的乳化剂作用下，可形成 不易分层较稳定的乳浊液。
乳化现象：乳化剂（洗洁精、洗衣粉等） 使油类物质以细小液滴的形态 分散到水中，形成不易分层、 较稳定的混合物的现象
21
①扩散过程：溶质的分子(或离子)被拆 开向水中扩散，吸收热量
②水合过程：溶质的分子(或离子)和水 分子作用，生成水合分子(或水合离子)， 放出热量。
扩散吸热>水合放热，溶液温度降低，如NH4NO3 扩散吸热<水合放热，溶液温度升高，如NaOH、CaO
浓硫酸（H2SO4） 扩散吸热＝水合放热，溶液温度不变，如NaCl
3、此时的溶液是纯净物还是混合物？ ——溶液是混合物
通过上面的思考题，大家概括一下什么叫做溶液？
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一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，
形成 均一的、稳定的混合物
2、溶液的组成： 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体
溶剂：能溶解其它物质的物质，水是最常见的溶剂
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3、溶液的基本特征： （1）均一性： 溶液中任意一部分的组成、性质、密度、 溶质质量分数完全一样 （2）稳定性： 外界条件（温度、压强等）不变时，溶质都 不会从溶剂中分离出来，溶液不会发生改变 （3）混合物： 溶液是混合物，至少由两种物质组成