2020届化学高考模拟汇编卷(三)

2020届化学高考模拟汇编卷（三）

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜

C.食品包装袋中的生石和硅胶可以防止食品氧化变质

D.维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+

2、N A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )

A．1L 0.1mol·L−1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1N A

B．1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12L NH3，转移的电子数为0.15N A C．28g N4（如图所示）含N-N键数目为2N A

NH数目为0.5N A

D．1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3COONH4溶液中+

4

3、下列有关有机化合物(a) (b) (c)的说法正确的是( )

A.(a)(b)(c)均能与溴水发生化学反应

B.(b)二氯代物有两种

C.(a)(b)(c)互为同分异构体

D.(a)中所有原子可能共平面

4、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

B.充电时，Mo(钼)箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

5、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ）

A．原子半径：Z＞W＞R

B．对应的氢化物的热稳定性：R＞W

C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

6、按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )

选

项

Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断

A 氯化铵

酚酞溶液不变红

色

氯化铵稳定

B 硫酸亚铁品红溶液褪色

FeSO4分解生成FeO

和SO2

C

涂有石蜡油的

碎瓷片酸性高锰酸钾溶

液褪色

石蜡油发生了化学变

化

D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气发生了

反应

A.A

B.B

C.C

D.D

7、某温度下，向10mL 0.1mol·L -1 CuCl 2溶液中滴加0.1mol·L -1 Na 2S 溶液，滴加过程中溶液中-lg c (Cu 2+)与Na 2S 溶液体积(V )的变化关系如图所示，下列有关说法正确的是[已知：lg2=0.3，K sp (ZnS)=3×10-25]( )

A.a 、b 、c 三点中，水的电离程度最大的为b 点

B.Na 2S 溶液中：c (S 2-)+c (HS -)+c (H 2S)=2c (Na +)

C.该温度下K sp (CuS)=4×10-36)

D.向100mL Zn 2+、Cu 2+浓度均为10-5mol·L -1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L -1的Na 2S 溶液，Zn 2+先沉淀

8、（NH 4)2Cr 2O 7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH 4)2Cr 2O 7的部分性质及组成进行探究。

已知：227Cr O - (橙色）+H 2O==2 2

4

CrO -(黄色)+2H +。请回答下列问题： 1.在试管中加入少量(NH 4)2Cr 2O 7固体，滴加足量浓KOH 溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是________。

2.为探究(NH 4)2Cr 2O 7 (摩尔质量为252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A 中加入5.040g 样品进行实验。

①仪器C 的名称是______________。

②连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是_________________________。 ③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是_______________________。

④加热A 至恒重，观察到D 中溶液不变色，同时测得A 中残留物为Cr 2O 3、B 中质量的变化为1.44g ，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：_________。

3.实验室常用甲醛法测定含(NH 4)2Cr 2O 7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为2Ba 2++227Cr O -

+H 2O=2BaCrO 4↓+2H +、4+

4NH +6HCHO=3H ++6H 2O+(CH 2)6N 4H +[滴

定时，1mo1 (CH 2)6N 4H +与1mo1 H +相当]，然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品5.600g ，配成500mL 溶液，移取25.00mL 样品溶液于250mL 锥形瓶中，用氯化钡溶液使227Cr O -

完全沉淀后，加入10mL 20.00mol·

L −1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min 后，加入1〜2滴酚酞试液，用0.200mol·L −1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去Na0H 标准溶液体积的平均值为20.00mL 。

①若滴定终点时，仰视读数，则测定结果__________(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。 ②滴定计算得该样品中氮的质量分数为_________。

9、燃煤及工业废气中的SO 2是形成酸雨的主要原因，消除SO 2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：

1.已知：4FeS 2（s ）+11O 2（g ）═2Fe 2O 3（s ）+8SO 2（g ）△H ＝﹣341

2.0kJ•mol ﹣1

Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）═2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H ＝﹣25.0 kJ•mol ﹣1

2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H ＝﹣221.0 kJ•mol ﹣1

则2FeS 2（s ）+7O 2（g ）+3C （s ）═2Fe （s ）+3CO 2（g ）+4SO 2（g ）△H ＝_____kJ•mol ﹣1。 2.碱性NaClO 2溶液脱硫法

SO 2与碱性NaClO 2溶液反应的离子方程式为2SO 2+ 2ClO -

+4OH ﹣⇌2 24SO -

+C1﹣+2H 2O ，已

知pc ＝﹣lgc （SO 2）。在刚性容器中，将含SO 2的废气通入碱性NaClO 2溶液中，测得pc 与