人教版(五四学制)化学九年级全册 第十单元 课题2 酸碱中和反应 课件
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NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
（2）中和反应概念： 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
3、溶液酸碱度的表示法-pH
（1）溶液的酸碱性：是指溶液显酸性、中性或碱性，可以 利用酸碱指示剂来粗略测定；溶液的酸碱度：是指溶液酸 碱性强弱的程度，利用酸碱指示剂无法测定。 （2）溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种 方法，常用pH表示。 ① pH的范围常在0～14之间。 ② pH与溶液酸碱性的关系（如下图）。pH ＝7, 溶液呈中 性；pH ＜7,溶液呈酸性，且pH越小，溶液酸性越强 ；pH ＞7，溶液呈碱性，且pH越大，溶液碱性越强。
酸和碱的中和反应
课程标准要求
1、知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的 实质。 2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反 应在实际中的应用。 3、会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在 实际中的意义。
相关知识链接
1、酸的通性 （1）_酸__溶__液__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__色_，_使__无__色__酚__酞__溶__液_ _不__变__色__。 （2）_能__与__活__泼__金__属__发__生__置__换__反__应__生__成__氢__气_。 （3）_能__与__金__属__氧__化__物__反__应__生__成__水__。 2、碱的通性 （1）_碱__溶__液__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__蓝__色__，_使__无__色__酚__酞__溶__ _液__变__红__色__。 （2）_碱__溶__液__能__与__某__些__非__金__属__氧__化__物__反__应__。
【说明】 ① 氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物， 但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他 药物取代。 ②NaOH具有强烈的腐蚀性，在治疗胃酸和改良酸性土壤时 不能使用，防止发生危险和对农作物造成伤害。 ③NaHCO3也可用来治疗胃酸过多，但它与胃酸反应会产生 CO2，使胃胀气，胃溃疡患者应慎用。
4、pH的测定方法
测定溶液的pH，最简便的方法是使用pH试纸。 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测 液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 即可得到溶液的pH值。
【说明】① 不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，因为 用试纸直接蘸待测液会使待测液受到污染。 ②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向pH试纸上滴待测 液。如果将试纸先用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了所 测得的pH就不准。测酸性溶液时，酸性溶液被稀释，酸 性减弱，结果偏大；测碱性溶液时，碱性溶液被稀释， 碱性减弱，结果偏小；测中性溶液时则无影响。
③用广泛pH试纸测溶液的pH比 较粗略，读数为整数， 测不出 带有小数点的数值。 ④检验气体的酸性或碱性，须 将试纸润湿再用。 ⑤测定溶液的pH还可以用pH计。 pH计又叫酸度计，是用来精确 测定溶液pH的仪器。 pH计有不 同的型号，在精度和外观等方 面有所不同。
【教材第62页实验10-9】
【教材第62页实验10-9实验视频】
处理 工厂 废水
①用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质），发生反应的化学 方程式为：Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O ②若工厂的废水呈碱 性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
用于 医药
①含有Al(OH)3和Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程 式为：Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O；Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + H2O；②被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁 酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质的（如NH3·H2O）药 水、牙膏、肥皂水，就可减轻痛痒。
【易误易混警示】 【误区一】因为酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，误认为盐溶 液显中性。（酸的溶液一定显酸性，pH＜7，但溶液pH＜7 ， 只能说明溶液呈酸性，不能说明它一定是酸的溶液。例如， NH4Cl溶液 pH＜7 ，溶液呈酸性，但它不是酸的溶液，而是 盐的溶液。碱的溶液一定显碱性，pH＞7，但溶液pH＞7 ，只 能说明溶液呈碱性，不能说明它一定是碱的溶液。例如， Na2CO3溶液的pH＞7 ，溶液呈碱性，但它是盐的溶液。盐溶 液的酸碱性较为复杂，初中阶段只要记住NaCl、Na2SO4、KNO3 等溶液呈中性， pH＝7，Na2CO3溶液呈碱性， pH＞7就可以 了，其它溶液的酸碱性暂时不要求学生掌握。）
盐酸、硫酸等溶液中都可以解离出氢离子和酸根离子，如下 图所示：
酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有H+离子。
氢氧化钠、氢氧化钙等溶液中都能解 离出金属阳离子和OH-，如上图所示： 由于碱溶液中都含有OH-离子， 所以碱溶液也具有相似的化学性质。 （3）中和反应的实质： 中和反应的实质就是酸溶液中的H+与 碱溶液中的OH-结合生成H2O的过程。 如HCl + NaOH = NaCl + H2O的反应中实际参加反应的是 OH-和H+，即OH- + H+ = H2O。
特点
举例
酸
H+和酸根离子
阳离子全部是H+
HCl、H2SO4
碱 OH-离子和金属离子 阴离子全部是OH- NaOH、Ca(OH)2
盐
金属离子和酸根离子
除金属离子和酸根 离子以外，可能还 含有其他离子
NaCl、K2SO4、 NaHSO4
2、中和反应在实际中的应用
调节 土壤 的酸 碱性
农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性 或碱性太强都 不利于农作物的生长。①若土壤呈酸性，不利于农作 物的生长，人们可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性； ②如果土壤显碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有 利于农作物生长的土壤环境
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
中性
碱性增强
【说明】 ① pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶 液或碱的溶液。如：酸性溶液可能是酸引起的，也可能是 盐引起的；碱的溶液可能是碱引起的，也可能是盐引起的。 ②注意酸(碱)、酸性(碱性)和酸碱度的区别和联系。 ③ pH是溶液中所含H+的浓度或OH-的浓度大小的一种表示 方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH-浓度越 大，则碱性越强，pH越大；当溶液中所含H+的浓度和OH-的 浓度大小相等时，则溶液的pH ＝7，呈中性。 ④碱性溶液中一定含OH- ，但不一定是碱的溶液；酸性溶 液中一定含H+ ，但不一定是酸的溶液。
（1）在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液中 才能进行； （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长；在pH小于4的酸性土壤中或pH大于8的碱性土 壤中里，一般作物难以生长，通过测定土壤的pH ，可以 对酸性、碱性土壤进行改良或选择适宜种植的作物，以减 少不必要的经济损失。 （3）测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH小于5.6 ）能了解空气的污染程度， 以便采取必要的措施。 （4）测定人体内或排出的液体的pH ，可以帮助人们了解 身体的健康状况。
【教材第64页探究】
【解答】 1、一般情况下，我们使用的洗发用品是碱性的。 2、洗发剂显碱性，侵蚀头发，护发剂显酸性，用过洗发 剂后再用护发剂可以中和掉头发上残余的洗发剂，对头发 有保护作用。 3、碱性溶液能与油脂反应，从清洁效果看，碱性洗发剂 去污效果好，但正常人头皮及毛发呈弱酸性（pH为4.5～ 5.5），如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱 平衡会被破坏，会出现头皮干燥、毛发变脆、容易开叉等 现象，因此可选用弱碱性的洗发剂清洁头发，再选用弱酸 性的护发素调节头皮和毛发的酸碱平衡，从而保护头发。
教材内容讲解
1、中和反应
【教材第60页实验10-8】 实验10-8中和反应实验视频
（1）中和反应实验 ①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，
再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液 颜色恰好变为无色为止。
②此实验加入指示剂的原因是由于有些酸和碱反应生成 盐和水时，只从外观上看不出有什么变化，但由于酸碱指 示剂在酸、碱、中性溶液中各显不同的颜色。因此加入指 示剂可以利用指示剂颜色的变化判断中和反应的终点。如 NaOH溶液里加入酚酞溶液显红色，当滴加的盐酸和碱恰好 反应时，酚酞由红色变为无色，中和反应达到终点。
pH
稀盐酸
1
稀硫酸
1
氢氧化钠溶液
13
氯化钠溶液
7
酸碱性 酸性 酸性 碱性 中性
【教材第63页实验10-10】
pH
酸碱性
pH
酸碱性
橘汁
3
酸性
汽水
6
酸性
糖水
7
中性
自来水
7
中性
牛奶
7
中性
唾液
7
中性
番茄汁
6
酸性 草木灰水
11
碱性
肥皂水
10
碱性
洗洁精
12
碱性
苹果汁
3
酸性
白醋
2
酸性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
5、了解溶液酸碱性的重要意义
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
（2）中和反应概念： 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
3、溶液酸碱度的表示法-pH
（1）溶液的酸碱性：是指溶液显酸性、中性或碱性，可以 利用酸碱指示剂来粗略测定；溶液的酸碱度：是指溶液酸 碱性强弱的程度，利用酸碱指示剂无法测定。 （2）溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种 方法，常用pH表示。 ① pH的范围常在0～14之间。 ② pH与溶液酸碱性的关系（如下图）。pH ＝7, 溶液呈中 性；pH ＜7,溶液呈酸性，且pH越小，溶液酸性越强 ；pH ＞7，溶液呈碱性，且pH越大，溶液碱性越强。
酸和碱的中和反应
课程标准要求
1、知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的 实质。 2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反 应在实际中的应用。 3、会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在 实际中的意义。
相关知识链接
1、酸的通性 （1）_酸__溶__液__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__色_，_使__无__色__酚__酞__溶__液_ _不__变__色__。 （2）_能__与__活__泼__金__属__发__生__置__换__反__应__生__成__氢__气_。 （3）_能__与__金__属__氧__化__物__反__应__生__成__水__。 2、碱的通性 （1）_碱__溶__液__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__蓝__色__，_使__无__色__酚__酞__溶__ _液__变__红__色__。 （2）_碱__溶__液__能__与__某__些__非__金__属__氧__化__物__反__应__。
【说明】 ① 氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物， 但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他 药物取代。 ②NaOH具有强烈的腐蚀性，在治疗胃酸和改良酸性土壤时 不能使用，防止发生危险和对农作物造成伤害。 ③NaHCO3也可用来治疗胃酸过多，但它与胃酸反应会产生 CO2，使胃胀气，胃溃疡患者应慎用。
4、pH的测定方法
测定溶液的pH，最简便的方法是使用pH试纸。 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测 液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 即可得到溶液的pH值。
【说明】① 不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，因为 用试纸直接蘸待测液会使待测液受到污染。 ②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向pH试纸上滴待测 液。如果将试纸先用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了所 测得的pH就不准。测酸性溶液时，酸性溶液被稀释，酸 性减弱，结果偏大；测碱性溶液时，碱性溶液被稀释， 碱性减弱，结果偏小；测中性溶液时则无影响。
③用广泛pH试纸测溶液的pH比 较粗略，读数为整数， 测不出 带有小数点的数值。 ④检验气体的酸性或碱性，须 将试纸润湿再用。 ⑤测定溶液的pH还可以用pH计。 pH计又叫酸度计，是用来精确 测定溶液pH的仪器。 pH计有不 同的型号，在精度和外观等方 面有所不同。
【教材第62页实验10-9】
【教材第62页实验10-9实验视频】
处理 工厂 废水
①用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质），发生反应的化学 方程式为：Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O ②若工厂的废水呈碱 性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
用于 医药
①含有Al(OH)3和Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程 式为：Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O；Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + H2O；②被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁 酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质的（如NH3·H2O）药 水、牙膏、肥皂水，就可减轻痛痒。
【易误易混警示】 【误区一】因为酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，误认为盐溶 液显中性。（酸的溶液一定显酸性，pH＜7，但溶液pH＜7 ， 只能说明溶液呈酸性，不能说明它一定是酸的溶液。例如， NH4Cl溶液 pH＜7 ，溶液呈酸性，但它不是酸的溶液，而是 盐的溶液。碱的溶液一定显碱性，pH＞7，但溶液pH＞7 ，只 能说明溶液呈碱性，不能说明它一定是碱的溶液。例如， Na2CO3溶液的pH＞7 ，溶液呈碱性，但它是盐的溶液。盐溶 液的酸碱性较为复杂，初中阶段只要记住NaCl、Na2SO4、KNO3 等溶液呈中性， pH＝7，Na2CO3溶液呈碱性， pH＞7就可以 了，其它溶液的酸碱性暂时不要求学生掌握。）
盐酸、硫酸等溶液中都可以解离出氢离子和酸根离子，如下 图所示：
酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有H+离子。
氢氧化钠、氢氧化钙等溶液中都能解 离出金属阳离子和OH-，如上图所示： 由于碱溶液中都含有OH-离子， 所以碱溶液也具有相似的化学性质。 （3）中和反应的实质： 中和反应的实质就是酸溶液中的H+与 碱溶液中的OH-结合生成H2O的过程。 如HCl + NaOH = NaCl + H2O的反应中实际参加反应的是 OH-和H+，即OH- + H+ = H2O。
特点
举例
酸
H+和酸根离子
阳离子全部是H+
HCl、H2SO4
碱 OH-离子和金属离子 阴离子全部是OH- NaOH、Ca(OH)2
盐
金属离子和酸根离子
除金属离子和酸根 离子以外，可能还 含有其他离子
NaCl、K2SO4、 NaHSO4
2、中和反应在实际中的应用
调节 土壤 的酸 碱性
农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性 或碱性太强都 不利于农作物的生长。①若土壤呈酸性，不利于农作 物的生长，人们可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性； ②如果土壤显碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有 利于农作物生长的土壤环境
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
中性
碱性增强
【说明】 ① pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶 液或碱的溶液。如：酸性溶液可能是酸引起的，也可能是 盐引起的；碱的溶液可能是碱引起的，也可能是盐引起的。 ②注意酸(碱)、酸性(碱性)和酸碱度的区别和联系。 ③ pH是溶液中所含H+的浓度或OH-的浓度大小的一种表示 方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH-浓度越 大，则碱性越强，pH越大；当溶液中所含H+的浓度和OH-的 浓度大小相等时，则溶液的pH ＝7，呈中性。 ④碱性溶液中一定含OH- ，但不一定是碱的溶液；酸性溶 液中一定含H+ ，但不一定是酸的溶液。
（1）在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液中 才能进行； （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长；在pH小于4的酸性土壤中或pH大于8的碱性土 壤中里，一般作物难以生长，通过测定土壤的pH ，可以 对酸性、碱性土壤进行改良或选择适宜种植的作物，以减 少不必要的经济损失。 （3）测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH小于5.6 ）能了解空气的污染程度， 以便采取必要的措施。 （4）测定人体内或排出的液体的pH ，可以帮助人们了解 身体的健康状况。
【教材第64页探究】
【解答】 1、一般情况下，我们使用的洗发用品是碱性的。 2、洗发剂显碱性，侵蚀头发，护发剂显酸性，用过洗发 剂后再用护发剂可以中和掉头发上残余的洗发剂，对头发 有保护作用。 3、碱性溶液能与油脂反应，从清洁效果看，碱性洗发剂 去污效果好，但正常人头皮及毛发呈弱酸性（pH为4.5～ 5.5），如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱 平衡会被破坏，会出现头皮干燥、毛发变脆、容易开叉等 现象，因此可选用弱碱性的洗发剂清洁头发，再选用弱酸 性的护发素调节头皮和毛发的酸碱平衡，从而保护头发。
教材内容讲解
1、中和反应
【教材第60页实验10-8】 实验10-8中和反应实验视频
（1）中和反应实验 ①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，
再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液 颜色恰好变为无色为止。
②此实验加入指示剂的原因是由于有些酸和碱反应生成 盐和水时，只从外观上看不出有什么变化，但由于酸碱指 示剂在酸、碱、中性溶液中各显不同的颜色。因此加入指 示剂可以利用指示剂颜色的变化判断中和反应的终点。如 NaOH溶液里加入酚酞溶液显红色，当滴加的盐酸和碱恰好 反应时，酚酞由红色变为无色，中和反应达到终点。
pH
稀盐酸
1
稀硫酸
1
氢氧化钠溶液
13
氯化钠溶液
7
酸碱性 酸性 酸性 碱性 中性
【教材第63页实验10-10】
pH
酸碱性
pH
酸碱性
橘汁
3
酸性
汽水
6
酸性
糖水
7
中性
自来水
7
中性
牛奶
7
中性
唾液
7
中性
番茄汁
6
酸性 草木灰水
11
碱性
肥皂水
10
碱性
洗洁精
12
碱性
苹果汁
3
酸性
白醋
2
酸性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
5、了解溶液酸碱性的重要意义